广西南宁三十六中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷（含答案）

第第页广西南宁三十六中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO2．为达到实验目的，下列实验装置不正确的是A．图1探究钠在空气中燃烧B．图2证明过氧化钠与水反应放热C．图3制备氢氧化铁胶体D．图4比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性3．下列关于物质的分类中，正确的是酸性氧化物酸盐混合物电解质ACO2HClO烧碱CuSO4•5H2OH2SO4BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3纯碱漂白粉液态氯化氢DCOHClBaCO3液氯熔融氢氧化钠A．A B．B C．C D．D4．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是A．氯离子的结构示意图：B．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：C．NaCl溶液中的水合离子：D．KClO3的电离方程式：5．四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是A．O4是一种新型的化合物B．O2转化为O4为氧化还原反应C．O2和O4互为同素异形体D．等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为2:16．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4−B．含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、NOC．使石蕊溶液变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-7．下列生产生活中涉及的反应离子方程式错误的是A．用盐酸除铁锈反应：FeB．小苏打治疗胃酸过多：HCOC．氯碱工业电解饱和食盐水：2D．用醋浸泡烧水壶的CaCO3水垢：8．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是A．CaClB．NaC．CuD．Fe→稀盐酸9．某同学在实验室进行下列实验操作，观察到的现象与得到的结论，都正确的是选项实验操作实验现象结论A日光照射新制氯水有气泡产生产生的气体是Cl2B纯净的氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟氯气能与氢气反应C向新制氯水中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀新制氯水中含有Cl-D向某固体中加入稀盐酸产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊该固体一定是碳酸盐A．A B．B C．C D．D10．已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和已知：20°C时，BaOH2的溶解度为3.89g下列有关说法中，不正确的是A．除杂试剂①②③都必须过量B．试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、C．除杂过程也可以先加盐酸，再过滤D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶11．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．物质b可使湿润有色布条褪色B．物质a、c混合可制得bC．物质e只有氧化性D．物质d与水反应生成两种酸，则d不属于酸性氧化物12．含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，部分物质已略去，下列说法错误的是A．上述反应中，有4个属于氧化还原反应B．图中共有4种含硒的酸C．H6D．Na213．小组探究Na2CO3实验装置等浓度的试剂X实验结果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀；②烧杯中溶液pH变化如下：蒸馏水Na2NaHCO3已知：pH越大，OH−下列说法正确的是A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响B．Ⅱ和Ⅰ一样，没有发生化学反应C．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pHD．Ⅲ中初期发生反应：214．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO42−、Cl−、HCO3−、K+、①向溶液X中加入足量的Ba(②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSOB．溶液X中一定存在SO42−、HCOC．溶液X中一定不存在Ba2+、D．无法确定溶液X中是否含有K+二、非选择题：本大题共4小题，共58分15．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题：（1）物质①与水反应的离子方程式为，所以通常将其保存在中。（2）物质②有一种是具有强氧化性的固体物质，该固体中阳离子和阴离子的个数比为。（3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于Na2CO3和NaHCOA．相同条件下的溶解度：NaB．可以用加热的方法除去Na2CO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，Na2D．Na2CO3E．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO（4）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为。已知氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H2O=16．碳酸钠（俗称“纯碱”）被誉为“化工之母”，“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，兼具经济性与环保性至今仍是全球主流的工业化制备方法，其工艺流程图如下：根据以上流程回答下列问题：（1）沉淀池中生成NaHCO3的总反应的化学方程式为，分离出NaHCO3晶体的方法是（2）生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是下列中的A．NH3比COB．使CO2C．CO2的密度比NH（3）焙烧炉中发生反应的化学方程式为，循环Ⅱ中X为(填名称)，母液中提取的主要副产品为(填化学式)。（4）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是。（5）产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应时的温度控制制备KClO3和NaClO回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称是，a中的试剂为，a的作用是(请用离子方程式解释)。（2）该装置制备氯气的化学方程式是。（3）b中通过加热会生成KClO3，发生反应的离子方程式是（4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后变蓝。可知该条件下NaClO的氧化能力KClO（5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。①已知酸性：HCl>H2A．新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物B．新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色D．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有②下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是。a．瓶中氯气的体积分数b．瓶中氧气的体积分数c．溶液的导电能力d．溶液的漂白能力18．氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。（1）已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气——氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO的物质的量分数(a)随已知：Cl2的物质的量分数由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有ClO−和（2）工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的离子方程式为。（3）二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO方法一：NaClO3+___________HCl(浓)=___________ClO2↑+___________Cl①配平方程式，并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。②该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。方法二：2③x的化学式为。方法三：2④上述反应的离子方程式为。（4）相同数目的ClO2与Cl2用于饮用水消毒时，ClO2的消毒效率是Cl

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”发生的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．石硫磺即S：“能化……银、铜、铁，奇物”发生的反应为2Ag+SΔ_Ag2S、Fe+SΔ_FeS、2Cu+SΔ_D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”发生的反应为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；故答案为：C。

【分析】利用物质的氧化性说明物质在反应作氧化剂。2．【答案】A,C【解析】【解答】A、钠在空气中燃烧实验需要在坩埚内进行，图中选用蒸发皿，仪器选择错误，A不正确；

B、水滴加到包裹过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉发生燃烧，证明过氧化钠和水的反应放出大量热量，B正确；

C、制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，液体变为红褐色就要停止加热，图中持续对烧杯加热，会造成胶体聚沉，C不正确；

D、套管实验中碳酸钠放在外侧温度更高的大试管，碳酸氢钠放在内侧小试管，若B试管澄清石灰水变浑浊，A试管无明显变化，可证明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，D正确；

故答案为：AC。【分析】本题解题要点：

钠燃烧实验：固体高温灼烧操作要选用坩埚，蒸发皿只用于蒸发浓缩溶液，不能灼烧固体；

过氧化钠与水反应：脱脂棉燃烧的现象能够直接证明该反应属于放热反应；

氢氧化铁胶体制备：不能长时间煮沸，持续加热会使氢氧化铁胶体发生聚沉；

碳酸钠与碳酸氢钠稳定性对比：套管实验要保证碳酸钠所处温度更高，以此形成对照。3．【答案】C【解析】【解答】A、烧碱是NaOH，属于碱，不属于盐；CuSO4⋅5H2O是结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，A错误；

B、Na2O是碱性氧化物，不是酸性氧化物；Mg是金属单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；

C、SO2属于酸性氧化物，HNO3属于酸，纯碱Na【分析】本题解题要点：

酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物大多为碱性氧化物，CO属于不成盐氧化物；

酸：水溶液电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；

盐：由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物，烧碱为碱不是盐；

混合物：含有两种或多种物质，结晶水合物、液氯均为纯净物；

电解质：在水溶液或熔融状态可以导电的化合物，单质不属于电解质范畴。4．【答案】C【解析】【解答】A、氯离子核外电子总数为18，核外电子排布为2、8、8，结构示意图应为，A错误；

B、2Na+Cl2=点燃2NaCl反应中，2molNa共失去2mol电子，电子是从Na转移到Cl2，单线桥：，B错误；

C、NaCl在溶液中电离出Na+与Cl−，水分子中氧端靠近阳离子，氢端靠近阴离子，图中水合离子模型符合规律，C正确；

【分析】本题解题要点：

离子结构示意图：阴离子核外电子数=质子数+所带负电荷数，氯原子得到电子后最外层变为8电子稳定结构；

氧化还原单线桥：电子由还原剂指向氧化剂，钠作还原剂，电子从钠指向氯气；

水合离子：水分子的氧原子带负电，朝向阳离子；氢原子带正电，朝向阴离子；

电离方程式书写：原子团作为整体不能拆分，氯酸根属于不可拆分的离子团。5．【答案】C【解析】【解析】A．O4仅由氧元素组成，属于单质而非化合物，因此A选项是错误的。

B．O2转化为O4的过程中，氧元素的化合价没有发生变化（均为0价），因此该过程不属于氧化还原反应，B选项是错误的。

C．O2和O4都是由氧元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，因此C选项是正确的。

D．对于等质量的O4和O2，其分子个数比为（m/(16×4))：(m/(16×2))=1：2，因此D选项是错误的。

综上所述，正确答案是C。

【分析】A：O4属于单质；

B：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化；

C：同素异形体指同种元素形成的不同单质；

D：根据公式n=6．【答案】B【解析】【解答】A、MnO4−在溶液中呈紫红色，不满足无色透明溶液的条件，A错误；

B、Ba2+、OH−、Cl−、Na+、NO3−之间不会发生反应，能够大量共存，B正确；

C、使石蕊变红的溶液显酸性，H+会与ClO−结合生成弱电解质HClO，同时ClO−【分析】本题解题要点：

离子共存判断：先看限定条件，包含溶液颜色、酸碱性；再判断离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应。

有色离子记忆：高锰酸根为紫红色，在无色溶液中不能存在。

酸性环境：ClO−与Cl−在氢离子存在下会发生归中反应，同时次氯酸根与氢离子结合生成次氯酸。7．【答案】C【解析】【解答】A、铁锈主要成分为Fe2O3，属于氧化物不能拆，与盐酸反应生成铁离子和水，离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O书写正确；

B、小苏打为NaHCO3，HCO【分析】本题解题要点：

离子方程式拆分规则：难溶固体、氧化物、弱酸、弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆开；

反应条件标注：电解类反应必须标注通电条件，缺少条件的方程式书写错误；

除铁锈反应：金属氧化物和强酸反应生成对应的金属阳离子与水；

胃酸中和：碳酸氢根不可拆，直接和氢离子反应放出二氧化碳；

水垢清除：碳酸钙和醋酸均保留化学式，产物醋酸钙可拆。8．【答案】B【解析】【解答】A、CaCl2溶液和CO2不发生反应，弱酸不能制强酸，无法一步得到CaCO3，A错误；

B、Na与水反应一步生成NaOH，NaOH和CO2反应一步生成Na2CO3，两步转化均可一步实现，B正确；

C、Cu金属活动性在氢之后，不能和稀硫酸发生反应，无法一步得到CuSO4，C错误；

D、【分析】本题解题要点：

物质转化判断：判断每一步转化能否通过一个化学反应直接完成；

强酸制弱酸原理：碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不会产生碳酸钙沉淀；

金属与酸反应：金属活动性顺序排在H后的金属，不能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应生成氢气；

铁与非氧化性酸：铁和稀盐酸反应生成亚铁盐FeCl2，不会直接生成三价铁的FeCl3；9．【答案】C【解析】【解答】A、日光照射新制氯水，发生反应2HClO=光照2HCl+O2↑，放出的气体是氧气，不是氯气，A错误；

【分析】本题解题要点：

新制氯水成分与次氯酸光照分解反应，区分白雾与白烟；

氯离子检验方法：硝酸酸化再加硝酸银，排除碳酸根等离子干扰；

能使澄清石灰水变浑浊的气体不只有二氧化碳，二氧化硫同样可以，不能直接判定原固体为碳酸盐。10．【答案】C【解析】【解答】A、除去粗盐中的杂质离子，除杂试剂①②③均需要过量，保证杂质离子可以完全沉淀除去，后续再加盐酸除去过量的OH−、CO32−，A正确；

B、试剂①、②、③可以依次为BaCl2除去SO42−、NaOH除去Mg2+、Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+，Na2CO3要放在BaCl2之后，该顺序满足要求，B正确；

C、必须先过滤除去全部沉淀，再向滤液中加入盐酸；如果先加盐酸，前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会重新溶解，杂质离子再次回到溶液，无法提纯，C错误；

D、加入盐酸后得到NaCl溶液，氯化钠溶解度受温度影响小，采用蒸发结晶的方法获得氯化钠固体，D正确；

故答案为：C；

【分析】粗盐加水配成溶液，向溶液中依次加入过量BaCl2除去SO11．【答案】C【解析】【解答】根据价类二维图推断：a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐。

A、b是Cl2，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可以使湿润有色布条褪色，A合理；

B、a为盐酸，c为次氯酸盐，二者发生归中反应能够生成Cl2，B合理；

C、e为氯酸盐，其中Cl为+5价，处于氯元素的中间价态，化合价既可以升高，也可以降低，既有氧化性又有还原性，并非只有氧化性，推断不合理，C错误；

D、d是ClO2【分析】本题解题要点：

价类二维图推断：横向看氯元素化合价，纵向看物质类别，确定每种字母对应的物质；

氯气的漂白原理：氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用；

归中反应：负一价氯和正一价氯在酸性条件下可以归中生成氯气；

价态与氧化还原性：元素处于中间价态时，同时具备氧化性与还原性；

酸性氧化物定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物，ClO212．【答案】D【解析】【解答】A、反应①H2Se→Se，Se化合价升高；反应③H2SeO3→H6SeO6，Se化合价升高；反应⑥H2Se4O9→Se，Se化合价降低；H2Se生成H2Se4O9，Se化合价升高，这4个反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；

B、图中的含硒酸为【分析】本题解题要点：

氧化还原反应判断：存在元素化合价改变的反应就是氧化还原反应；

物质类别识别：H2Se为氢硒酸，属于无氧酸；

酸的元数判断：根据与过量碱反应生成的盐的组成，判断能电离出的氢离子数目；

正盐与酸式盐区分：二元酸13．【答案】A【解析】【解答】A、实验Ⅰ向澄清石灰水中滴加蒸馏水，作为空白对照实验，用来排除滴加液体带来的体积变化，对Ⅱ、Ⅲ中溶液pH造成的干扰，A正确；

B、Ⅱ中碳酸钠和氢氧化钙会发生反应Na2CO3+Ca(OH)2【分析】本题解题要点：

对照实验作用：空白对照组用来消除液体体积改变等无关变量带来的干扰；

碳酸钠与氢氧化钙反应：二者相遇生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，有新物质生成，属于化学反应；

盐溶液酸碱性：碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；

与量有关的离子方程式：石灰水过量时，碳酸氢根完全反应，不会生成碳酸根留在溶液中；碳酸氢盐和强碱、钙离子反应，要分清反应物谁过量。14．【答案】C【解析】【解答】A、步骤①加入过量氢氧化钡得到白色沉淀，结合后续加盐酸的现象，沉淀含有硫酸钡、碳酸钡，氢氧化镁不一定一定存在，选项表述认为三种沉淀一定全部包含，A错误；

B、由沉淀加盐酸部分溶解并放出气体，可确定原溶液含有硫酸根、碳酸氢根，结合离子数目相等和电荷守恒，镁离子一定存在，B错误；

C、溶液中存在硫酸根，钡离子会与硫酸根生成硫酸钡沉淀，二者不能共存，故钡离子不存在；结合离子数目相同的条件做电荷核算，若含有氯离子，溶液正负电荷无法平衡，氯离子不存在，C正确；

D、依据电荷守恒，必须同时存在钾离子、镁离子才能满足电荷平衡，钾离子是一定存在的，不需要焰色反应检验，D错误；

故答案为：C。

【分析】向待测溶液X中加入足量氢氧化钡溶液，生成白色沉淀；过滤后往沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，再结合离子共存、离子数目相同与电荷守恒，推断溶液中离子的存在情况。15．【答案】（1）2Na+2H2（2）2：1（3）CE（4）-1；1：1；2【解析】【解答】(1)物质①是金属钠，金属钠和水发生反应，对应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−(2)物质②为过氧化钠，过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是过氧根离子O22−(3)A.在相同温度条件下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，A正确。

B.碳酸钠热稳定性强，受热不易分解；碳酸氢钠受热可以发生分解反应，生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式2NaHCO3=ΔNa2CO3+(4)在NaH中，钠元素化合价为+1价，氢元素为-1价。反应NaH+H2O=NaOH+H2【分析】本题以钠及其化合物转化关系为载体，考查钠单质、过氧化钠、碳酸盐与碳酸氢盐的性质，还有氧化还原反应基本概念判断。(1)结合物质推断确定①为金属钠，书写钠与水反应的离子方程式，根据钠的化学性质说明保存方法。(2)确定②是过氧化钠，区分过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，不是两个单独氧离子，进而判断阴阳离子个数比。(3)逐项对比碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度、热稳定性、与酸反应生成气体量、盐类水解、离子检验，判断各选项正误。(4)先标出NaH中氢元素化合价，找到归中反应中化合价升降的元素，区分氧化剂、还原剂，确定氧化产物、还原产物比例，计算反应过程电子转移数目。（1）由分析知物质①为金属钠，其与水反应的离子方程式为2Na+2H2（2）由分析知物质②为Na2O2，其中的阳离子为Na（3）A．在相同条件下，Na2CO3B．Na2CO3具有热稳定性，而NaHCO3受热会分解产生Na2CO3C．Na2CO3的摩尔质量比NaHCO3更高，因此，对于同等质量的Na2CO3D．碳酸钠和碳酸氢钠均为弱酸强碱盐，故其水溶液都呈碱性，D正确；E．Na2CO3与NaHCO3均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀：因此，答案选CE；（4）在NaH中，Na为+1价，H为-1价；在反应NaH+H2O=NaOH+H2每生成1个氢分子，便有一个H−将电子转移到H16．【答案】（1）NaCl+（2）B（3）2NaHCO3=Δ（4）取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊（5）；91.4%【解析】【解答】(1)沉淀池中饱和氯化钠溶液、氨气、二氧化碳和水发生反应，化学方程式为NaCl+NH3+CO(2)氨气极易溶于水，先通入氨气可以让饱和氯化钠溶液呈现碱性，再通入二氧化碳，酸性氧化物二氧化碳在碱性环境下溶解度更大，能够提高碳酸氢钠的产率，该顺序和气体制取难度、气体密度无关，因此选择B。

故答案为：B；(3)焙烧炉内碳酸氢钠受热发生分解反应，化学方程式为2NaHCO3=ΔNa2CO3(4)碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，碳酸钠受热稳定不分解。检验纯碱样品中是否混有碳酸氢钠：取少量固体样品加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明样品内含有碳酸氢钠，若无明显现象，则不含碳酸氢钠。

故答案为：取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊；(5)二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+【分析】向沉淀池内的饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳，反应析出碳酸氢钠晶体，经过过滤分离固体；碳酸氢钠送入焙烧炉受热分解，得到纯碱碳酸钠，生成的二氧化碳可循环回到沉淀池；过滤后的母液通入氨气，析出副产品氯化铵，剩余含氯化钠母液也可以循环使用。(1)掌握侯氏制碱主反应方程式，根据固液混合物的分离要求选择对应的实验操作。(2)理解先通氨气再通二氧化碳的核心原因，利用溶液碱性提升二氧化碳溶解量，排除密度、制备难度等干扰选项。(3)书写碳酸氢钠受热分解的化学方程式，结合流程判断可循环物质；利用同离子效应理解通入氨气析出氯化铵的原理。(4)利用碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性差异设计检验方案，通过检验分解产物二氧化碳判断杂质是否存在。(5)写出过氧化钠与二氧化碳反应方程式，利用固体差量法计算参与反应的物质的量，结合元素守恒计算样品纯度。（1）沉淀池中饱和NaCl溶液、氨气和二氧化碳反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学方程式为NaCl+NH3+CO（2）氨气极易溶于水，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，再通入足量的CO2，由于CO2是酸性氧化物，更易溶解在碱性溶液中，从而加快了反应速率，与CO2和NH3制取的难易程度及密度无关，故答案选B；（3）焙烧炉中，NaHCO3固体加热分解为Na2CO3、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3=ΔNa2CO3（4）碳酸氢钠受热易分解产生CO2，因此鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是：取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊；（5）CO2气体与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式、并用单线桥表示电子转移的方向和数目为；根据方程式可知，当反应2molCO2时，固体质量增加56g，当增加的质量为2.8g时，消耗的CO2的物质的量为2.8g56g×2mol=0.1mol，根据碳元素守恒，则产品中Na17．【答案】（1）分液漏斗；饱和食盐水；Cl（2）MnO（3）3（4）大于（5）C；bc【解析】【解答】(1)盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；装置a内盛放饱和食盐水，可以除去氯气中混有的HCl杂质。饱和食盐水中含有大量氯离子，能够抑制氯气与水的可逆反应Cl2+H2O(2)二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，化学方程式：

MnO2+4HCl((3)氯气通入热的浓氢氧化钾溶液发生歧化反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，对应的离子方程式：

3Cl2+6OH(4)次氯酸钠溶液能够把碘离子氧化为碘单质，氯酸钾溶液无法完成该反应，说明相同条件下次氯酸钠的氧化性强于氯酸钾。

故答案为：大于；(5)①A.液氯属于纯净物，新制氯水是氯气溶于水得到的混合物，A错误。

B.氯水中某些成分可以使酸性高锰酸钾褪色，体现还原性，该现象不能体现漂白性，B错误。

C.新制氯水中含有氢离子和次氯酸，滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红体现酸性，之后褪色体现次氯酸的漂白性，C正确。

D.碳酸氢钾和氯水反应放出二氧化碳，是氯水中盐酸参与反应，不能证明体系内存在次氯酸，D错误。②a.强光照射时，次氯酸不断分解，促使氯气和水的平衡持续正向移动，氯气持续消耗，氯气的体积分数下降，a错误。

b.次氯酸在光照下分解，反应方程式2HClO强光2HCl+O2【分析】该实验利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，所得气体经饱和食盐水除去氯化氢杂质；控制温度，让氯气分别和热浓氢氧化钾、低温氢氧化钠发生歧化反应得到不同含氯产物，实验末尾用碱液吸收尾气氯气，防止污染空气。(1)识别实验仪器名称，结合氯气溶于水的可逆平衡，理解饱和食盐水除去氯化氢杂质的原理。(2)回忆实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的反应，规范书写化学方程式，标注反应条件与气体符号。(3)掌握氯气在热浓强碱环境发生歧化生成氯酸根的反应，分清物质拆写规则，书写离子方程式。(4)根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过反应能否发生比较两种含氯化合物氧化性强弱。(5)逐项辨析液氯、氯水组成，区分酸性、还原性、漂白性等不同性质；分析光照条件下氯水体系的平衡移动，判断各粒子浓度、导电性、漂白能力变化。（1）盛放浓盐酸的仪器名称是“分液漏斗”；a的作用是除去氯气中的HCl气体，使用饱和食盐水可以抑制氯气与水的反应平衡（Cl2（2）制取氯气的化学方程式：MnO2（3）在热、浓KOH溶液中生成KClO3的离子方程式为：3Cl（4）由实验可知，NaClO溶液能将I-氧化成I2而KClO3溶液不能，说明“NaClO的氧化能力大于KClO3”；（5）A．液氯是纯物质而新制氯水是氯气溶于水形成的混合体系，A错误；B．能使酸性高锰酸钾褪色说明其具有一定还原性/氧化性变化，但并不能直接体现“漂白性”，B错误；C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色，加入新制氯水后石蕊先变红(溶液呈酸性)再褪色(次氯酸具有漂白性)，C正确；D．KHCO3与氯水放出CO2主要是其中的HCl所致，不能说明氯水中一定有HClO，故选C；a．强光照射下Cl2与H2O反应，Cl2体积分数降低，a错误；b．2HClO强光2HClc．HClO分解为HCl，离子浓度变化大，导电能力上升，c正确；d．HClO分解，漂白能力减弱，d错误，故选b。18．【答案】（1）2<pH<6；HClO、Cl-（2）Cl（3）；1：1​；CO2；2ClO（4）2.5【解析】【解