浙江省杭州市西湖区绿城育华2025-2026学年高一上期中考试化学试题（含答案）

第第页浙江省杭州市西湖区绿城育华2025-2026学年高一上期中考试化学试题一、单选题(前15题每题2分，后10题每题3分，共60分)1．“嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO3等成分，CaSiO3属于A．碱性氧化物 B．金属氧化物 C．过氧化物 D．盐2．下列变化属于氧化还原反应的是A．CaO+H2C．2FeCl2+3．下列说法正确的是A．1molNO2的质量是46g B．H2SO4的摩尔质量是98gC．1molH2O的体积是22.4L D．1molO3含有2mol氧原子4．不能和钠发生化学反应的是A．金属钾 B．氯气 C．盐酸 D．氯化钠溶液5．下列物质俗名与化学式一致的是A．烧碱NaOH B．熟石灰CaO C．漂白粉CaCl2 D．胆矾6．根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少7．下列说法正确的是（）A．溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应B．氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到氢氧化钠溶液中C．胶体是一种纯净物D．胶体分散质粒子直径在108．对于给定物质的量的气态物质，决定其体积大小的主要因素是（）A．分子的直径 B．相对分子质量C．分子间的平均间距 D．分子数目9．要除去CO2中混有的少量HClA．NaHCO3溶液 B．NaOHC．澄清石灰水 D．饱和Na210．有关焰色反应的实验操作注意事项中正确的是①钠的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②每次实验完，均要用硫酸洗净铂丝③可以用铜丝代替铂丝④先将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取待测物A．① B．② C．③ D．④11．容量瓶上不需要标明的是（）A．温度 B．物质的量浓度C．规格 D．刻度线12．下列物质中属于电解质的是A．NaHSO4 B．液氯 C．NaOH溶液 D．CO213．厨房用小苏打的化学名称是A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．氢氧化钠14．单斜硫S8A．S2 B．SO2 C．H215．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是A．两者均为白色固体B．高温下氧化钠比过氧化钠稳定C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D．两者都是金属氧化物16．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是A．2mL 0.2mol/L NaClC．1mL 0.2mol/L 17．下列说法正确的是(NAA．标准状况下，14g NB．1molL的盐酸溶液中含有NAC．标准状况下，22.4L HD．将5.85g NaCl晶体溶于水配成100mL溶液，则所得溶液浓度为1.0018．下列化学反应用双线桥法表示电子的转移情况，正确的是A．B．C．D．19．反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的的氮原子个数比为A．2：3 B．6：5 C．1：1 D．3：220．常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是A．澄清透明的溶液中：H+、Na+、SOB．酸性溶液中：Na+、Ca2+、NOC．能使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、ClD．NaCl溶液中：K+、Ag+、NO21．如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是A．稀盐酸 B．饱和NaCl溶液C．浓硫酸 D．H2O22．下列离子方程式书写正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－D．碳酸氢钙溶液中加稀硝酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑23．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是A．分子个数比为1∶1 B．氧原子个数比为2∶3C．硫原子个数比为4∶5 D．氧元素质量比为5∶624．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下：MnO4-+Fe2++f=Mn2++Fe3++HA．方程式中f代表OH˗B．MnO4-被氧化，FeC．每生成8个水分子转移10个电子D．氧化剂和还原剂的数目比为5：125．现有一包固体粉末，可能由CaCO3①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。以下说法正确的是A．白色沉淀A的成分是BaSO4和B．该固体粉末中一定有CaCO3、Na2SO4C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2D．该固体粉末中一定有Na2SO4、BaNO32二、填空题(共40分)26．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Fe2SO4（2）NH42CO（3）HClO：。（4）NaOH：。27．A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为；（2）若A为淡黄色粉末，X为铁粉，铁粉在C中燃烧，产物D为。(填化学式)。（3）若A为金属单质，C俗称烧碱。A与H2O反应的离子方程式为（4）若A为CaH2(其中氢元素为−1价，CaH2常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理，写出C到D的反应方程式28．实验室需要配制0.1mol/L NaCl（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和(填仪器名称)。（2）根据计算用托盘天平称取NaCl的质量为g；若NaCl溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度(填“>”、“<”或“=”)0.1molL29．氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：（1）实验室常用MnO2固体和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的离子方程式为。实验室还可用KClO3固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成KCl和H2O)，可选用下图中的（2）某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：

实验Ⅰ实验Ⅱ实验操作实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色(说明：试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝)①实验Ⅰ中反应方程式为。②实验Ⅱ中褪色是因为溶液中含有(填微粒符号)。30．按要求填空：（1）10.6g Na2CO（2）4.4g CO2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、碱性氧化物只由两种元素组成，且一种元素为氧，CaSiO3含有钙、硅、氧三种元素，不属于碱性氧化物，A错误；

B、金属氧化物只有金属元素和氧元素，CaSiO3含硅元素，不属于金属氧化物，B错误；

C、过氧化物含有过氧根，CaSiO3不存在过氧结构，不是过氧化物，C错误；

D、CaSiO3由金属阳离子Ca2+【分析】本题解题要点：

氧化物定义：仅含两种元素，其中一种是氧元素；

盐的定义：由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物；

过氧化物的特征是含有过氧根离子，结构区别于普通氧化物与盐。2．【答案】C【解析】【解答】A、CaO+H2O=Ca(OH)2，反应前后各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A错误；

B、Al(OH)3+3HCl=【分析】本题解题要点：

氧化还原反应的判断核心：反应前后有元素化合价发生升降；

复分解反应、大部分化合反应、分解反应不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；

单质参与的化学反应，一般会存在元素化合价改变，大多属于氧化还原反应。3．【答案】A【解析】【解答】A、NO2的摩尔质量为46g⋅mol−1，m=n⋅M=1mol×46g⋅mol−1=46g，说法正确，A正确；

B、摩尔质量单位是g⋅mol−1，H2【分析】本题解题要点：

物质质量计算公式m=n×M；

摩尔质量单位为g⋅mol−1，数值等于相对分子质量；

气体摩尔体积22.44．【答案】A【解析】【解答】A、金属钾和金属钠均为金属单质，二者不发生化学反应，A正确；

B、2Na+Cl2=点燃2NaCl，钠和氯气可以发生化合反应，B错误；

C、【分析】本题解题要点：

钠属于活泼金属，易与非金属单质、酸、水发生氧化还原反应；

金属单质之间一般不发生化学反应；

钠投入盐溶液中，优先和水反应，不直接置换盐中的金属离子。5．【答案】A【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，俗名与化学式一致，A正确；

B、熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2，CaO为生石灰，B错误；

C、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2【分析】本题解题要点：

熟记常见物质俗名，烧碱、火碱、苛性钠均指NaOH；

生石灰CaO，熟石灰、消石灰Ca(OH)2，石灰石CaCO36．【答案】C【解析】【解答】A、NaHCO3受热易分解，反应方程式为2NaHCO3=ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3受热不易分解，受热时Na2CO3比NaHCO3稳定，A正确；

B、相同条件下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大，B正确；

【分析】本题解题要点：

热稳定性：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳定，碳酸钠热稳定性更强；

溶解性：常温下水溶液中，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；

盐类水解：碳酸根水解程度大于碳酸氢根，同物质的量浓度下碳酸钠溶液碱性更强；

与盐酸反应：等质量的两种固体，摩尔质量大的碳酸钠物质的量更小，生成二氧化碳的量更少。7．【答案】D【解析】【解答】A.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A不符合题意；B.氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故B不符合题意；C.胶体是一种分散系，为混合物，故C不符合题意；D.胶体是分散质直径介于10−9故答案为：D。

【分析】A.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；

B.氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中；

C.胶体为混合物；

D.胶体的分散质粒子的直径在1nm～100nm之间。8．【答案】C【解析】【解答】气态物质其分子之间是有较大间距的，间距大小至少是分子直径的十倍，故气体体积是气体分子所占据空间的总和而不是物质分子体积的总和，故此气体体积与分子直径及相对分子质量无关；分子数目相同时，气态物质分子间距越大，气体总体积越大，所以更为主要因素的是气体分子间的平均间距；故答案为：C。

【分析】气体物质的量确定时，分子数目基本相同，此时由于分子距离很大，分子的直径几乎可以忽略不计。9．【答案】A【解析】【解答】A、NaHCO3溶液可与HCl发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，除去杂质氯化氢，同时生成二氧化碳，二氧化碳在该溶液中溶解度很小，A正确；

B、NaOH溶液既能和HCl反应，也能吸收CO2，会消耗需要保留的目标气体，B错误；

C、澄清石灰水为Ca(OH)2，可以同时与HCl、CO2反应，消耗二氧化碳，C错误；

D、饱和Na2CO3溶液能够和CO2发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，吸收二氧化碳，D错误；

故答案为：A。【分析】本题解题要点：

气体除杂：除去CO2中HCl杂质，选用饱和碳酸氢钠溶液，反应消耗HCl同时生成CO2；

试剂选择：氢氧化钠、氢氧化钙均能与CO2反应，不能作为除杂试剂；

反应辨析：饱和碳酸钠溶液可与CO2发生反应，会吸收原气体，不可用于该除杂；

除杂规则：除杂的核心要求，除去杂质，不消耗原气体，不引入新杂质。10．【答案】D【解析】【解答】A、观察钠元素焰色不用蓝色钴玻璃，蓝色钴玻璃是观察钾元素焰色，①说法错误，A错误；

B、清洗铂丝应当使用稀盐酸，不能用硫酸，硫酸盐难挥发会残留干扰实验，②说法错误，B错误；

C、铜本身存在焰色，不能用铜丝代替铂丝，会干扰待测样品检验，③说法错误，C错误；

D、实验操作时，先将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，除去铂丝上残留杂质，再蘸取待测物进行焰色反应，④说法正确，D正确；

故答案为：D。【分析】本题解题要点：

焰色观察：观察钾元素焰色才需要透过蓝色钴玻璃，钠的黄色焰色可直接观察；

铂丝清洗：选用稀盐酸洗涤铂丝，氯化物灼烧易挥发，硫酸不可用于洗涤；

材料选择：铂丝、铁丝灼烧无特殊焰色，铜灼烧有绿色焰色，不能替代铂丝；

操作流程：灼烧铂丝至火焰原色，除去杂质，消除残留离子对实验的干扰。11．【答案】B【解析】【解答】容量瓶如图所示，只限定容积，不标注物质的量浓度，配制溶液浓度由使用者确定，B符合题意；

故答案为：B。【分析】本题解题要点：

容量瓶标识：容量瓶瓶身标注内容包含温度、容积规格、刻度线；

仪器用途：容量瓶是定容容器，用来配制一定体积溶液，溶液浓度由计算和称量决定；

易错区分：容量瓶本身不固定溶液浓度，不能预先标注物质的量浓度。12．【答案】A【解析】【解答】A、NaHSO4在水溶液和熔融状态下均可电离出离子，属于电解质，A正确；

B、液氯为单质，电解质必须是化合物，单质不属于电解质，B错误；

C、NaOH溶液属于混合物，电解质要求为纯净的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D、CO2自身不能电离，溶于水导电是因为生成碳酸，CO2属于非电解质，D错误；

故答案为：A。【分析】本题解题要点：

电解质定义：在水溶液中或熔融状态下能够自身电离导电的化合物；

物质类别判断：单质、混合物一定不属于电解质或者非电解质；

区分要点：二氧化碳这类非金属氧化物，自身无法电离，属于非电解质；

盐类特点：NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中可以完全电离。13．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸钠俗名为苏打、纯碱，A错误；

B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于厨房食品加工，B正确；

C、氯化钠是食盐的主要成分，C错误；

D、氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，不能用于厨房食品，D错误；

故答案为：B。【分析】本题解题要点：

物质俗称记忆：小苏打对应碳酸氢钠，苏打、纯碱对应碳酸钠；

物质用途区分：碳酸氢钠可作食品膨松剂，用于厨房；氢氧化钠腐蚀性强，不可用于食品；

常见俗名：氯化钠为食盐主要成分，氢氧化钠又称烧碱、苛性钠。14．【答案】A【解析】【解答】同素异形体定义：同种元素组成的不同单质。S8是硫元素形成的单质。

A、S2是硫元素组成的单质，和S8属于同素异形体，A正确；

B、SO2属于化合物，不是单质，不满足同素异形体要求，B错误；

C、H2S属于化合物，不是单质，C错误；【分析】本题解题要点：

同素异形体概念：必须是同种元素构成的不同单质；

区分单质与化合物：含有两种及以上元素的物质为化合物，不能作为同素异形体；

区分离子和单质：离子是带电微粒，不属于单质。15．【答案】D【解析】【解答】A、氧化钠是白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A错误；

B、高温条件下氧化钠会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠稳定性更强，B错误；

C、氧化钠、过氧化钠都可以和水、二氧化碳发生反应，C错误；

D、氧化钠、过氧化钠均由钠元素与氧元素组成，都属于金属氧化物，D正确；

故答案为：D。【分析】本题解题要点：

物质外观：氧化钠白色，过氧化钠淡黄色，颜色是二者直观区分点；

热稳定性：过氧化钠热稳定性强于氧化钠，高温下氧化钠易转化为过氧化钠；

化学反应：氧化钠、过氧化钠均可与水、二氧化碳反应，产物存在差异；

物质分类：含有金属元素与氧元素的化合物属于金属氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物。16．【答案】C【解析】【解答】A、NaCl完全电离，氯离子浓度=0.2mol/L；

B、KClO3电离出K+和ClO3-，不存在Cl-，氯离子浓度=0mol/L；

C、CaCl2完全电离，1molCaCl2电离出2molCl-，氯离子浓度=0.2×2=0.4mol/L；

D、AlCl3完全电离，1molAlCl3电离出3molCl-，氯离子浓度=0.1×3=0.3mol/L；对比数值，C选项氯离子浓度最大，

故答案为：C。【分析】本题解题要点：

离子浓度计算：离子浓度=溶质物质的量浓度×化学式中对应离子的下标系数，与溶液体积无关；

电离区分：氯酸钾中是氯酸根离子，不含氯离子；

对比思路：只需要算出各选项氯离子浓度，直接比较大小即可，体积数值不影响离子浓度结果；17．【答案】D【解析】【解答】A、n(N2)=mM=14g28g/mol=0.5mol，分子数为0.5NA，约3.01×1023，A错误；

B、只给出物质的量浓度，缺少溶液体积，无法计算【分析】本题解题要点：

气体摩尔体积适用条件：标况下Vm=22.4L/mol仅适用于气态物质，液态、固态物质不可使用；

粒子数目计算：由n=cV可知，已知浓度求粒子的物质的量，必须提供溶液体积；

物质的量浓度核心公式：c=nV，式中V为溶液体积，不是溶剂体积；

摩尔质量：NaCl摩尔质量18．【答案】A【解析】【解答】A、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，N从−3价升高到0价，2个N原子参与失电子，共失去2×3e−；Cl从0价降到−1价，6个Cl原子得电子，共得到6e−，该反应的双线桥分析为：，A正确；

B、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2发生歧化反应，2【分析】本题解题要点：

双线桥规则：箭头从反应物变价元素指向生成物对应元素，桥上标注得失电子总数；

歧化反应：同一元素化合价既升高又降低，电子转移发生在同种元素之间；

电子数目计算：电子转移数=变价原子个数×单个原子化合价变化值；

易错点：区分得失电子，箭头方向不能颠倒，电子总数要匹配。19．【答案】A【解析】【解答】反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O

NH3中N为−3价，反应后变为0价，化合价升高，被氧化，4molNH3含故答案为：A；

【分析】本题解题要点：

标出变价元素化合价，区分被氧化、被还原的原子，统计原子数目再求比值。

关键知识点：升失氧，降得还；化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原。20．【答案】A【解析】【解答】A、溶液中H+、Na+、SO42−、Cl−相互之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，A正确；

B、酸性溶液含有大量H+，H+会与HCO3−发生反应：H++HCO3−=H2O+CO2↑，不能大量共存，B错误；

C、能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量【分析】本题解题要点：

离子共存判断核心：离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质，不发生氧化还原反应；

隐含条件解读：酸性溶液含大量H+，使酚酞变红代表溶液呈碱性，含大量OH−；

常见反应：H+与HCO3−生成二氧化碳气体；Cu2+遇氢氧根生成氢氧化铜沉淀；Ag+21．【答案】C【解析】【解答】A、稀盐酸不具有吸水性，湿润氯气通过后仍然带有水蒸气，关闭B阀时C处红布条会褪色，A错误；

B、饱和NaCl溶液不能干燥氯气，氯气经过后依旧含有水，关闭B阀时C处布条褪色，B错误；

C、浓硫酸具有强吸水性，关闭B阀时，湿润Cl2经过浓硫酸被干燥，干燥氯气不能使干燥红布条褪色；打开B阀，湿润氯气不经过D瓶直接到达C，红布条褪色，符合实验现象，C正确；

D、水无法干燥氯气，湿润氯气通过水后依旧含水，关闭B阀时C处布条褪色，D错误；

【分析】本题解题要点：

氯气漂白原理：氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸HClO才具有漂白作用；

浓硫酸性质：浓硫酸可作酸性气体干燥剂，吸收氯气中混有的水蒸气；

实验现象判断：关闭B阀，气体经过D瓶；打开B阀，气体直接通往C，以此对比判断D瓶试剂作用。22．【答案】D【解析】【解答】A、大理石主要成分为CaCO3，属于难溶物，不能拆写成CO32−，正确离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；

B、铁粉和稀硫酸反应生成Fe2+与氢气，不会生成Fe3+，正确离子方程式：【分析】本题解题要点：

离子方程式拆分原则：难溶物、气体、弱电解质、单质、氧化物保留化学式；可溶性强电解质拆成离子；

反应产物判断：非氧化性酸与Fe反应，产物为亚铁离子；

弱酸的酸式酸根：HCO3−不能拆成H+与CO23．【答案】D【解析】【解答】设SO2与SO3质量均为m，M(SO2)=64g/mol，M(SO3)=80g/molA、分子个数之比等于物质的量之比，为5:4，A错误；

B、氧原子个数比=(5×2):(4×3)=10:12=5:6，B错误；

C、硫原子个数之比等于分子的物质的量之比，为5:4，C错误；

D、氧元素质量比等于氧原子个数比，为5:6，D正确；

故答案为：D。【分析】本题解题要点：

核心公式：n=mM，分子数目之比=物质的量之比；

原子数目计算：分子中某原子总物质的量=分子物质的量×1个分子内该原子数目；

24．【答案】C【解析】【解答】先配平离子方程式：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

A、反应在酸性条件进行，反应物补充的是H+，不是OH−，即f代表H+，A错误；

B、MnO4−中Mn【分析】本题解题要点：

氧化还原配平方法：化合价升降守恒，Mn：+7→+2，每个MnO4−得5e−；Fe：+2→+3，每个Fe2+失1e−；

酸性环境配平：缺氧一侧补H25．【答案】C【解析】【解答】A、沉淀A加过量稀硝酸，沉淀部分溶解且产生气泡，沉淀一定含有BaSO4，溶解的沉淀可以是CaCO3或BaCO3（Na2CO3与Ba(NO3)2生成），不一定只有CaCO3，A错误；

B、由实验现象，固体一定含Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3，CaCO3是可能存在，不是一定存在，B错误；

C、Na2SO4【分析】本题解题要点：

沉淀推断：BaSO4不溶于稀硝酸；CaCO3、BaCO3均可溶于稀硝酸并放出CO2；

离子检验：加硝酸酸化的硝酸银出现白色沉淀，证明溶液含有Cl−；

物质确定逻辑：Na26．【答案】（1）Fe（2）NH（3）HClO（4）NaOH=Na【解析】【解答】(1)Fe2(SO4)3是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：(2)(NH4)2CO3是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：(3)HClO是弱电解质，在水中部分电离，电离方程式：HClO⇌H++ClO-(4)NaOH是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaOH=Na++OH-。

【分析】(1)硫酸铁属于可溶性盐，为强电解质，电离时直接拆成铁离子和硫酸根离子，注意离子数目配比。

(2)碳酸铵属于可溶性盐，为强电解质，完全电离，2个铵根离子要写对计量数。

(3)次氯酸是弱酸，属于弱电解质，只能部分电离，必须使用可逆符号，不能用等号。

(4)氢氧化钠是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子。（1）硫酸铁在水中可以电离出三价铁和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（2）碳酸铵可以电离出铵根离子和碳酸根离子，电离方程式为：NH4（3）次氯酸可以部分电离出氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为：HClO⇌（4）氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH=Na+27．【答案】（1）HClO（2）Fe3O4（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）2【解析】【解答】(1)A为黄绿色气体单质Cl2，Cl2和水常温反应生成HCl和HClO，D是温室气体CO2，C为HCl，则B的化学式为HClO。

(2)A为淡黄色粉末Na2O2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，C为O(3)C俗称烧碱，即NaOH，则A为Na，Na与H2O反应的离子方程式：2Na+2H(4)C到D是工业制漂白粉的反应，C为Cl2，Cl2和Ca(OH)2反应的化学方程式：【分析】(1)根据黄绿色气体推断A是氯气，氯气与水常温发生歧化反应，结合温室气体CO2确定C为盐酸，从而得到B。

(2)淡黄色粉末推断为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。

(3)烧碱为氢氧化钠，由此推出A是金属钠，书写钠和水反应的离子方程式，注意气体符号与电荷守恒。

（1）若A为黄绿色气体单质，A是Cl2；D为造成“温室效应”的气体之一，D是CO2；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸和碳酸盐反应不能放出二氧化碳，所以B是次氯酸、C是盐酸，B的化学式为HClO；（2）若A为淡黄色粉末，A能与水反应，A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，C是氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其产物D为Fe3O4。（3）若A为金属单质，C俗称烧碱。则A是Na，Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）若A为CaH2，CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，工业生产漂白粉是Cl2​与石灰乳（Ca(OH28．【答案】（1）A、C；玻璃棒（2）2.9；＜【解析】【解答】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有量筒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒；圆底烧瓶A、分液漏斗C肯定不需要；还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。

故答案为：A、