高中化学模块测评验收卷（一）

模块测评验收卷（一）

（时间：75分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合

题意。）

1.高温炼铜的反应之一为：2CUFCS2+O2=Cu2S+2FcS+SO20下列有关化学用

语的说法正确的是（）

A.铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2

B.SO2分子空间构型为直线形

C.S2.的结构示意图）））

D.质量数为18的氧原子可表示为：贤O

答案D

解析A.根据洪特规则，铜原子的核外电子排布式为小中小。4sl，故A错误；B.SO2

价电子对数是3,有1个孤电子对，分子空间构型为V型，故B错误；C.S2一的质

^16）

子数为16,结构示意图）））、故C错误；D.氧原子的质子数是8,质量数为

18的氧原子可表示为嬖O,故D正确。

2.C「核外电子的运动状态共有（）

A.3种B.5种

C.17种D.18种

答案D

解析根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的

自旋方向相反。所以，一个原子中不可能有运动状态完全相同的电子，一个原子（或

离子）有几个电子，核外电子的运动状态就有几种。C1原子序数为17,C厂有18

个电子，即C「核外电子的运动状态共有18种，D选项符合题意。

3.下列表达方式正确的是（）

AaCr的价层电子排布式：3d44s2

B.CCh的空间结构模型：

2s2p

c.基态碳原子的价层电子的轨道表示式为冏lflfl।

D.N2的电子式：N3N

答案C

解析24号元素Cr的价层电子排布式为3d54s',3d轨道半充满状态能量低、稳

定，A错误；二氧化碳是直线形，而不是V形，B错误；基态碳原子价层电子排

2s2p

布式为2s22P2,所以价层电子的轨道表示式为困IHHLC正确；N2的电子

式为：N-N：,D错误。

4.下列事实能够用键能解释的是（）

A.氮气的化学性质比氧气稳定

B.常温常压下，浪呈液态，碘为固体

C.稀有气体一般很难发生化学反应

D.水的沸点比硫化氢的沸点高

答案A

解析A.N2中2个N原子通过氮氮三键结合，键能较大，而02中2个0原子之

间通过二个共价键结合，键能较小，分子中的键能越大，分子越稳定，氮气中的

共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，A

符合题意；B.溟单质和碘单质都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，

分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溪呈液态，碘呈固态，

是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，B不符合题意；C.稀有气体为单

原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结沟（氮

为2电子稳定结构），不易得失电子，C不符合题意；D.水和硫化氢都属于分子晶

体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，

水分子间存在氢键，导致水的沸点比硫化氢的沸点高，与键能无关，D不符合题

意。

5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列判断正确的是（）

①1s22s22P63s23P3②1s22s22P5③1s22s22P4

④Is22s22P63s23P4

A.第一电离能：④〉③B.电负性：③〉②

C.离子半径：②>④D.氢化物的沸点：③〉①

答案D

解析由核外电子排布式可知，①Is22s22P63s23P3为P元素，②Is22s22P5为F元

素，③Is22s22P4为O元素，④Is22s22P63s23P4为S元素。A.同主族元素从上到下

第一电离能逐渐减小，第一电离能：0>S,故A错误；B.同周期元素从左到右电

负性逐渐增大，电负性：F>0,故B错误；C.离子的电子层数越多半径越大，电

子层数相同时，核电荷数越多半径越小，硫离子有三个电子层，氟离子有2个电

子层，离子半径：S2—>F,故C错误；D.H2O分子间存在氢键，常温下为液态，

其沸点高于PH3,故D正确。

6.下列说法不正确的是（）

A.HC1分子中的共价键是s-po键

B.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少

C.在CS2分子中。键与兀键的数目之比是2：1

D.当镁原子由Is22s22P63s2-Is22s22P63P213寸，镁原子由基态转化成激发态，这一

过程中吸收能量

答案C

解析A.HC1分子中的共价键是H原子的s轨道与C1原子的3p轨道形成的s-p

。键，故A正确；B.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少，

小黑点越密，表示电子出现的频率越高，故B正确；C.CS2分子的结构式是

S=C=S,。键与兀键的数目之比是1：1,故C错误；D.当镁原子由

Is22s22P63s2fls22s22P63P2时，镁原子由基态转化成激发态，电子能量增大，这一

过程中吸收能量，故D正确；选C。

7.下列描述正确的是（）

A.CS2为V形极性分子

B.SiF4与SOI的中心原子均为sp3杂化

C.C2H2分子中。键与兀键的数目比为1：1

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

答案B

解析CS2中价层电子对个数为2,且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形

非极性分子，故A错误；SiF4中价层电子对个数为4,SOM中价层电子对个数为

4,所以SiF4和SO1口心原子的价层电子对个数均为4,因此中心原子均为sp3

杂化，故B正确；C2H2分子中。键与兀键的数目比为3：2,故C错误；水加热

到很高温度都难分解是因0—H键的键能较大，与氢键无关，故D错误。

8.下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()

序号粒子空间结构解释

①氨基负离子(NH5)直线形N原子采用sp杂化

②二氧化硫(SO2)角形S原子采用spe杂化

③碳酸根离子(CCT)三角锥形C原子采用sp3杂化

④碘三正离子(K)角形I原子采用sp3杂化

A.①②B.②③

C.①③D.②④

答案D

解析NH5中心原子N原子采用sp'杂化，但N原子有两对孤电子对，所以分子

的空间结构为角形，①错误；S02中S原子的价电子对数=。键数+孤电子对数

=2+1(6-2X2)=3,含孤电子对数为1,杂化轨道数为3,采取sp?杂化，结构

为角形，②正确；CO歹中，价电子对数=3+*4+2-3X2)=3,含孤电子对数为

0,杂化轨道数为3,采取sp?杂化，空间结构为平面三角形，③错误；碘三正离

子(K)中I原子的价电子对数键数+孤电子对数=2+37-1—2*1)=4,含孤

电子对数为2,杂化轨道数为4,采取sp3杂化，结构为角形，④正确。

9.卜列叙述正确的是()

A.NHT结构中N—H形成过程一样

B.SO3分子空间构型为平面正三角形

C」Cu(NH3)2Cb]C12溶于水后，滴力FlAgNCh溶液，无明显现象

D.氯乙烷的沸点高于滨乙烷

答案B

解析A.在NH：离子中形成的键都是完全相同的，但成键过程是不一样的，NH；

结构中有一个N—H是配位键，与其余三个N-H成键不同，故A错误；B.S03

分子中S的价电子对数是3,所以采取的是sp2杂化，3个sp2杂化轨道呈平面三

角形，又由于3个杂化轨道均与。原子形成化学键，所以分子的构型也为平面三

角形，故B正确；C.[Cu（NH3）2C12]C12溶于水后会电离出C1,滴加AgNCh溶液

会产生白色沉淀，故C错误；D.氯乙烷的相对分子质量较溪乙烷小，故其沸点应

低于澳乙烷，故D错误。

10.毒奶粉事件震惊全国，主要是由于奶粉中含有毒的伪蛋白——三聚鼠胺，其结

NH.

人

NN

人人

构简式为HKN、乩，下列关于三聚鼠胺的说法正确的是（）

A.所看碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B.一个分子中共含有15个。键

C.它属于极性分子.故极易溶于水

D.它的微粒之间以金属键结合

答案B

解析从三聚羸胺的结构简式可知，所有碳原子采用sp2杂化，一NH2上氮原子

采用sp3杂化，环上氮原子采用sp2杂化，并不是所有氮原子均采用sp3杂化，A

H

I

错误；B项中一个分子中含。键总数为6个（环上）+9个（一N—H）=]5个，B正

确；由于分子结构对称，它为非极性分子，微溶于水,C错误；它是氯胺H2N—C三N

的三聚物，微粒之间以分子间作用力相结合，D错误。

ll.SiO2晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是（）

A.Si原子杂化类型为sp3

B.Si、O的原子个数比为1:4

C.Si原子数目与Si—0键数目比为1：4

D.SiCh晶体中最小环为12元环

答案B

解析A.由二氧化硅晶体结构图可知，每个Si原子形成4个Si—O价，则Si原

子杂化类型为sp3,故A正确；B.由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围

连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、0原子个数比为1:2,

故B错误；C.由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，则

Si原子数目与Si—0键数目比为1：4,故C正确；D.由二氧化硅晶体结构图可

知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12,

故D正确。

12.下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是（）

A.相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水

B.氨易液化，而氮气不容易液化

C.甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键

H（）（）

3'HH（＞-^K°

D.邻羟基苯甲醛（一）的沸点比对羟基苯甲酹（H）的沸点低

答案C

解析相对分子质量小的醇中羟基所占的质量分数大，所以与水形成的氢键多、

二者互溶，A项不符合题意；氨气压缩时，可以形成同种分子之间的氢键，所以

容易液化，而氮气分子之间没有氢键，所以难被液化，B项不符合题意；甲烷分

子与水分子之间不是靠氢键结合的，C项符合题意；邻羟基苯甲醛可以形成分子

出

OO

内氢键（匕、）,所以分子与分子之间氢键的数量变少，而对羟基苯甲醛分子内

由于氢原子与氧原子的距离较远，所以只能形成分子之间氢键

从而使分子间作用力增大，沸点升高，D项

不符合题意。

13.关于配合物[CU(H2O)4]SO4,下列说法错误的是()

A.此配合物，中心离子的配位数为4

B.FhO为配位体，配位原子是氧原子

C.此配合物中，CM+提供孤电子对

D.向此配合物溶液中加入BaCb溶液，出现白色沉淀

答案C

解析A.配合物[CU(H2O)4]SO4,配位体是H2O,配位数是4,故A正确；B.配合

W[CU(H2O)4]SO4中H20为配体，配位原子是氧原子，故B正确；C.此配合物中，

Cu2+为中心原子，提供空轨道，配位原子氧原子提供孤电子对，故C错误；D.

硫酸根离子在外界，向此配合物溶液中加入BaCb溶液，出现白色沉淀硫酸钢，

故D正确；故选C。

14.CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中

由于哑铃形C歹的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确

的是()

OCa2*8

A.CaCz晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和Ca?+距离相同且最近的C厂构成的多面体是正六面体

C.和Ca2+距离相同且最近的CzF+有4个

D.如图所示的结构中共含有4个Ca?+和4个Ci~

答案B

解析A项，据CaC2晶体结构可知其属于离子晶体，故熔点较高、硬度较大；B

项，由于晶胞沿一个方向拉长，故该晶胞不是由正方体构成，而是由长方体构成，

和Ca2+距离相同且最近的C1有4个，且也在同一平面上；C项，和Ca2+距离相

同且最近的Ca2+有4个；D项，图示结构中7V(Ca2")=12x1+l=4,MCD=8x|

4-6X1=40

二、非选择题(本题包括3小题，共44分。)

15.(14分)[Zn(CN)4F一在水溶液中与HCHO发生如下反应：

2-+2+

4HCH0+[Zn(CN)4j+4H+4H2O=[Zn(H2O)4j+4HOCH2CN

H

I

H(—N

I

II

HOCH2CN的结构简式

(1)Zn"基态核外电子排布式为o

(2)1molHCHO分子中含有0键的数目为mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为o

2

(5)[Zn(CN)4J中与CN的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)F

一的结构可用示意图表示为o

答案(1)Is22s22P63s23P63dl。(或[Ar]3d10)

(2)3(3)sp3和sp

•CN]2-rCN12_

/弋、CNz/t,cN

(4)NHI(5)LNCCN」或|_NCCN

解析(1)Zn是30号元素，Zr?+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可

()

II

知基态Zi?+核外电子排布式为1s22s22P63s23P63d?⑵甲醛的结构式是H—C—H,

由于单键都是。键，双键中有一个。键和一个兀键，因此在一个甲醛分子中含有

3个。键和1个兀键，所以在1molHCHO分子中含有b键的数目为3mol；

(3)根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分孑中，连有羟基(一OH)的碳原

子形成4个单键，因此杂化类型是sp?杂化，一CN中的碳原子与N原子形成三

键，则其杂化轨道类型是sp杂化；(4)原子数和价电子数分别都相等的是等电子

体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH5；(5)在

[Zn(CN)4p—中Zi?+与CN一的C原子形成配位键，C原子提供一对孤电子对，Zn2

+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，[Zn(CN)4r的结构可用示意图表

16.(14分)物质的组成、结构决定着物质的性质与变化，我们必须在原子、分子层

次上深入地研究物质的结构。Q、R、X、Y、W、Z六种元素的原子序数依次增

大。己知：

①Q、R、X、Y均为短周期主族元素；

②Z的原子序数为29；

③W是前四周期元素中核外电子未成对电子数最多的；

@Y原子价层电子排布msnmpn(m^ri)；

⑤R原子核外L层电子数为奇数；

⑥Q、X原子最外层p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)W原子的原子结构示意图为o

(2)Z元素位于周期表_______区；Z2+的核外电子排布式是o

(3)Q的最高价氧化物的电子式是______________,

(4)Q、Y形成的最简单气态氢化物的稳定性：>(填化学式)。

(5)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号

填空)。

(6)解释YQ晶体和Y晶体熔点高低的原因：

(7)六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是(填

化学式)。

(+24)28131

答案⑴/〃(2)ds[Ar]3d9

••••

⑶：()：：C：：0：

(4)CH4SiH4(5)C<0<N

（6）SiC和Si均为共价晶体,C原子半径比Si原子半径小,Si-C键的键长比Si-Si

键长短，共价键键能大，SiC熔点高

（7）SiO2

解析由①知Z为Cu,由①、②推测：Y的原子序数比Z的小且Y位于短周期，

Y原子的价层电子排布式为则n=2,当m=3时，Y为Si。因Q、

R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，且Q、X原子p轨道上的电子数分

别为2和4,只能为L层的p轨道，二者分别为C、0,则R只能为N,Y只能

是Si,W是前四周期元素中核外电子未成对电子数最多的，原子核外所有P轨全

满或半满，W是Cr；即Q、R、X、Y、W、Z五种元素依次为C、N、0、Si、

（+24）2«131

Cr、Cuo⑴则W为Cr元素，24号原子的原子结构示意图为,〃；（2）Z为

Cu元素，Z为Cu元素位于周期表ds区；Z”为Cu2+,Cu的价电子排布为3d"）4sl

失去两个电子,则为3d%Ci?+的核外电子排布式是[Ar]3d%（3）Q为C元素,最

••••

高价氧化物为二氧化碳，电子式是：°：：C：：°：；（4）Q、Y分别为C与

Si,根据元素周期律可知，非金属性碳大于硅，形成的最简单气态氢化物的稳定

性：CH4>SiH4；（5）Q、R、X三种元素分别为C、N、0,三种元素中，同周期主

族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，基态N原子轨道处于半充满状态，

较稳定，因此N的第一电离能最大（最难失去电子），C的第一电离能最小（最易失

去电子）；（6）YQ晶体和Y晶体分别为SiC和Si,均为共价晶体（或原子晶体），熔

点的大小与共价键的强弱有关，C原子半径比Si原子半径小，Si—C键的键长比

Si—Si键长短，共价键键能大，SiC熔点高；（7）六种元素中，电负性最大的非金

属元素是0,电负性最小的非金属元素是Si,二者形成的化合物为SiCh。

17.（16分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核

外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态

C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的

半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（DE的元素名称为