2025-2026高三化学上学期考沪教版卷

2025-2026高三化学上学期考沪教版卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026高三化学上学期考沪教版卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于电解质的是

A.氢气

B.碳酸钙

C.氯化钠溶液

D.干冰

2.在标准状况下，22.4L的某气体所含的分子数约为

A.6.02×10²³

B.3.01×10²³

C.1.01×10²³

D.0.501×10²³

3.下列关于化学反应速率的描述，正确的是

A.温度越高，反应速率越慢

B.增大反应物浓度，反应速率一定增大

C.使用催化剂可以降低反应活化能

D.反应速率与反应物分子的大小有关

4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.硅酸

C.氢氧化铝

D.氢氧化钠

5.下列关于原电池的描述，正确的是

A.负极发生还原反应

B.正极得到电子

C.电子从负极流向正极

D.电解质溶液的酸碱性不变

6.下列关于有机物的分类，正确的是

A.烷烃属于不饱和烃

B.烯烃属于芳香烃

C.聚乙烯属于高分子化合物

D.乙醇属于卤代烃

7.下列关于化学平衡的描述，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动

D.加入催化剂，平衡常数一定改变

8.下列关于电解质的描述，正确的是

A.熔融状态的氯化钠能导电

B.硫酸溶液能导电

C.纯水能导电

D.氢氧化铁溶液能导电

9.下列关于元素周期表的描述，正确的是

A.同一主族元素的性质完全相同

B.同一周期元素的性质逐渐递变

C.原子序数越大，金属性越强

D.非金属性越强的元素，其最高价氧化物水化物的酸性越弱

10.下列关于化学实验的描述，正确的是

A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中

B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯

C.进行钠与水反应实验时，可以用玻璃棒搅拌

D.进行氯气制备实验时，可以用铜丝代替铁丝

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：________________________________________

2.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：_______________________________________________

3.写出二氧化碳与水反应的化学方程式：_______________________________________________

4.写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式：________________________________________

5.写出甲烷的分子式：_______________________

6.写出乙醇的结构简式：_______________________

7.写出苯的结构简式：_______________________

8.写出二氧化硫的化学式：_______________________

9.写出氯气的化学式：_______________________

10.写出水的电离方程式：_______________________

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于非电解质的是

A.氧气

B.碳酸

C.乙醇

D.氢氧化钠

2.下列关于化学反应速率的影响因素，正确的是

A.温度

B.催化剂

C.压强

D.反应物浓度

3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.硅酸

C.氢氧化铝

D.氢氧化钠

4.下列关于原电池的描述，正确的是

A.负极发生还原反应

B.正极得到电子

C.电子从负极流向正极

D.电解质溶液的酸碱性不变

5.下列关于有机物的分类，正确的是

A.烷烃属于不饱和烃

B.烯烃属于芳香烃

C.聚乙烯属于高分子化合物

D.乙醇属于卤代烃

6.下列关于化学平衡的描述，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动

D.加入催化剂，平衡常数一定改变

7.下列关于电解质的描述，正确的是

A.熔融状态的氯化钠能导电

B.硫酸溶液能导电

C.纯水能导电

D.氢氧化铁溶液能导电

8.下列关于元素周期表的描述，正确的是

A.同一主族元素的性质完全相同

B.同一周期元素的性质逐渐递变

C.原子序数越大，金属性越强

D.非金属性越强的元素，其最高价氧化物水化物的酸性越弱

9.下列关于化学实验的描述，正确的是

A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中

B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯

C.进行钠与水反应实验时，可以用玻璃棒搅拌

D.进行氯气制备实验时，可以用铜丝代替铁丝

10.下列关于物质的量的描述，正确的是

A.1摩尔水的质量为18克

B.1摩尔氧气的体积为22.4升

C.1摩尔碳原子的数量为6.02×10²³

D.1摩尔氯化钠溶液中含有1摩尔钠离子和1摩尔氯离子

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧化剂在反应中得到电子

2.还原剂在反应中失去电子

3.化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变

4.化学反应中，原子种类、数目和质量都保持不变

5.热化学方程式中的ΔH表示反应放出的热量

6.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气

7.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

8.氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应生成氯化钠和水

9.酸性氧化物都能与水反应生成酸

10.碱性氧化物都能与水反应生成碱

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.解释为什么钠在空气中容易变质

2.解释为什么碳酸钙比碳酸钠更稳定

3.解释为什么氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多

4.解释为什么氯气可以用铁瓶储存

5.解释为什么乙烯可以用来催熟水果

6.解释为什么苯可以用来作为溶剂

7.解释为什么氨气溶于水会显碱性

8.解释为什么硫酸是一种强酸

9.解释为什么碳酸钠溶液可以用来清洗油污

10.解释为什么金属钠可以保存在煤油中

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质。

2.A解析：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4升，且含有6.02×10²³个分子，即阿伏伽德罗常数个分子。

3.C解析：温度越高，分子运动越剧烈，碰撞频率和能量增加，反应速率越快。增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增加，碰撞频率增加，反应速率加快。使用催化剂可以降低反应活化能，使更多分子具有足够能量发生反应，反应速率加快。反应速率与反应物分子的大小无关。

4.C解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。

5.B解析：原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子从负极经外电路流向正极。原电池工作时，电解质溶液的酸碱性可能发生改变。

6.C解析：烷烃属于饱和烃，烯烃属于不饱和烃。烯烃属于脂肪烃，不属于芳香烃。聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物。乙醇属于醇类，不属于卤代烃。

7.B解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零。升高温度，正逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快更多，平衡向吸热方向移动。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但若反应前后气体体积不变，则不移动。加入催化剂，正逆反应速率都加快相同程度，平衡不移动，平衡常数不变。

8.A解析：熔融状态的氯化钠中，钠离子和氯离子自由移动，能导电。硫酸溶液中，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电。纯水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度极低，导电性很弱。氢氧化铁是胶体，胶粒能定向移动，也能导电，但不是电解质。

9.B解析：同一主族元素的性质相似，但有递变规律，不完全相同。同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大，金属性越强。非金属性越强的元素，其最高价氧化物水化物的酸性越强。

10.A解析：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中造成沸腾溅出。使用酒精灯时，应用火柴点燃，不可用一酒精灯引燃另一酒精灯，以防引起火灾。进行钠与水反应实验时，应用镊子取用钠，不可用玻璃棒搅拌，以免钠熔化后粘在玻璃棒上。进行氯气制备实验时，铁与氯气反应生成氯化铁，铜与氯气反应生成氯化铜，不能用铜丝代替铁丝。

二、填空题答案及解析

1.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸发生复分解反应，生成氯化铝和水。

2.S+O2=点燃=SO2解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

3.CO2+H2O=H2CO3解析：二氧化碳溶于水，少量会反应生成碳酸。

4.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液发生复分解反应，生成不溶于水的氯化银沉淀和硝酸钠。

5.CH4解析：甲烷是结构最简单的烷烃，分子式为CH4。

6.C2H5OH解析：乙醇是含有2个碳原子的醇，结构简式为C2H5OH。

7.解析：苯是平面结构，分子中有6个碳原子和6个氢原子，结构简式为。

8.SO2解析：二氧化硫是由1个硫原子和2个氧原子构成的氧化物，化学式为SO2。

9.Cl2解析：氯气是黄绿色气体，由2个氯原子构成，化学式为Cl2。

10.H2O=H++OH-解析：水是弱电解质，少量电离出氢离子和氢氧根离子。

三、多选题答案及解析

1.A,C解析：氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质。碳酸是化合物，在水中能部分电离出碳酸根离子和氢离子，是弱电解质。乙醇是化合物，在水中不电离，是非电解质。氢氧化钠是化合物，在水中能完全电离，是强电解质。

2.A,B,C,D解析：温度、催化剂、压强、反应物浓度都能影响化学反应速率。温度越高，反应速率越快。使用催化剂可以改变反应速率。增大压强（对有气体参与的反应）可以使反应物浓度增大，反应速率加快。增大反应物浓度，反应速率加快。

3.C解析：碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氢氧化钙。硅酸不与盐酸反应，能与强碱反应。氢氧化铝能与酸和强碱反应。氢氧化钠能与酸反应，不能与碱反应。

4.B,C解析：原电池中，正极发生还原反应，得到电子。电子从负极经外电路流向正极。

5.C解析：烷烃属于饱和烃。烯烃属于脂肪烃，不属于芳香烃。聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物。乙醇属于醇类，不属于卤代烃。

6.B解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零。升高温度，正逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快更多，平衡向吸热方向移动。

7.A,B,D解析：熔融状态的氯化钠中，钠离子和氯离子自由移动，能导电。硫酸溶液中，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电。纯水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度极低，导电性很弱。氢氧化铁是胶体，胶粒能定向移动，也能导电，但不是电解质。

8.B解析：同一主族元素的性质相似，但有递变规律，不完全相同。同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大，金属性越强。非金属性越强的元素，其最高价氧化物水化物的酸性越强。

9.A解析：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中造成沸腾溅出。使用酒精灯时，应用火柴点燃，不可用一酒精灯引燃另一酒精灯，以防引起火灾。进行钠与水反应实验时，应用镊子取用钠，不可用玻璃棒搅拌，以免钠熔化后粘在玻璃棒上。进行氯气制备实验时，铁与氯气反应生成氯化铁，铜与氯气反应生成氯化铜，不能用铜丝代替铁丝。

10.A,C,D解析：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。1摩尔水的质量为1摩尔×18克/摩尔=18克。在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4升，但题目未说明是否为标准状况，此说法不完全准确，但在高中阶段常作为近似值使用。1摩尔碳原子的数量为6.02×10²³。1摩尔氯化钠溶液中含有1摩尔钠离子和1摩尔氯离子，但溶液中还含有水分子和其他可能存在的离子，此说法不完全准确，但在高中阶段常作为近似值使用。

四、判断题答案及解析

1.√解析：氧化剂是反应中得到电子的物质，化合价降低。

2.√解析：还原剂是反应中失去电子的物质，化合价升高。

3.√解析：根据质量守恒定律，化学反应中反应物和生成物的总质量保持不变。

4.√解析：根据原子守恒定律，化学反应中原子种类、数目和质量都保持不变。

5.×解析：热化学方程式中的ΔH表示反应吸收或放出的热量，ΔH<0表示放热反应，ΔH>0表示吸热反应。

6.×解析：浓硫酸具有吸水性，但不能干燥碱性气体，如氨气，因为会生成硫酸铵。

7.√解析：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3=高温=CaO+CO2↑。

8.√解析：氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

9.×解析：酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如二氧化硅不溶于水，也不与水反应生成硅酸。