2027人教版八年级化学下册期中试卷及答案

2027人教版八年级化学下册期中试卷及答案第1页共1页2027人教版八年级化学下册期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解后，正极产生的气体是氢气D.水是一种常见的溶剂参考答案：D5.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.金刚石C.食盐D.酒精参考答案：D6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.纸张燃烧时产生蓝色火焰B.镁带在空气中燃烧时产生白色烟雾C.铁丝在氧气中燃烧时产生黑色固体D.硫在空气中燃烧时产生无色气体参考答案：C7.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量会改变C.催化剂只能加快化学反应的速率D.催化剂是一种反应产物参考答案：A8.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量会减少B.化学反应前后，元素的种类会改变C.化学反应前后，物质的总质量会改变D.化学反应前后，原子的数目会改变参考答案：D9.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液是一种不均一的混合物B.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比C.溶液的颜色是由溶质的颜色决定的D.溶液的温度会影响溶质的溶解度参考答案：B10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定不发生D.酸碱中和反应一定吸热参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H2+O2点燃2H2O2.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体溶于水后形成的溶液的pH值______7。参考答案：小于3.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧4.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液中一定存在的阳离子是______。参考答案：氢离子5.氯化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液颜色不变，说明该溶液的酸碱度pH______7。参考答案：小于6.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②冰水混合物③铁锈④酒精。参考答案：②7.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑8.人体缺乏铁元素可能导致______。参考答案：贫血9.将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH值的方法的优点是______。参考答案：避免污染待测液10.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能，这一性质可用于______。参考答案：判断金属的活动性强弱三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。参考答案：√2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应属于化合反应。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√4.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√5.熟石灰是一种白色粉末，具有碱性，可用于改良酸性土壤。参考答案：√6.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×7.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√8.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√9.水通电分解时，正极产生的气体是氢气。参考答案：×10.人体内的微量元素含量虽然少，但对人体健康至关重要。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要原因及其危害。参考答案：酸雨形成的主要原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸。危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。3.列举三种常见的合成材料，并简述其特点。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。特点：塑料轻便、耐用、成本低；合成纤维强度高、耐磨、耐化学腐蚀；合成橡胶弹性好、耐油、耐热。4.分析铁生锈的条件，并提出防止铁生锈的方法。参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁生锈的方法有：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或油漆、电镀、制成不锈钢等。5.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气与氧气反应生成水（2H₂+O₂→2H₂O）。6.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。7.列举两种常见的碱，并说明其化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）。氢氧化钠具有强腐蚀性、易溶于水放热、与酸反应生成盐和水等性质；氢氧化钙微溶于水、能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。8.说明实验室制取氧气的方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾（2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰混合物（2KClO₃→2KCl+3O₂↑）、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）。原理是利用化学反应生成氧气。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简要说明配制步骤。参考答案：需要称取20g氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取20g氯化钠固体；③将氯化钠固体溶解于适量水中，搅拌至完全溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。2.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。他们取了20mL0.1mol/L的盐酸，恰好完全中和。请计算所用氢氧化钠溶液的体积。参考答案：所用氢氧化钠溶液的体积为200mL。计算过程：HCl+NaOH=NaCl+H2O，盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，盐酸的体积为20mL，浓度为0.1mol/L，所以盐酸的摩尔数为0.1mol/L×0.02L=0.002mol。根据摩尔比，氢氧化钠的摩尔数也为0.002mol，所以氢氧化钠溶液的体积为0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=200mL。3.现有铁、铜、银三种金属单质，请设计实验方案，通过至少两种方法验证这三种金属的活动性顺序，并简述实验现象和结论。参考答案：实验方案：①将铁、铜、银分别放入稀盐酸中，观察是否产生气泡；②将铁和铜分别放入硫酸铜溶液中，观察是否发生置换反应。实验现象：①铁放入稀盐酸中产生气泡，铜和银放入稀盐酸中无明显现象；②铁放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色固体析出，溶液颜色变浅，铜放入硫酸铜溶液中无明显现象。结论：铁的活动性大于铜和银，铜的活动性大于银。4.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了处理这种废水，需要加入熟石灰。请计算处理1000L这种废水至少需要多少克熟石灰（氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，相对分子质量为74）。参考答案：处理1000L这种废水至少需要8.7g熟石灰。计算过程：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，熟石灰和盐酸的摩尔比为1:2，废水的体积为1000L，pH值为3，所以盐酸的浓度为10^-3mol/L，盐酸的摩尔数为1000L×10^-3mol/L=1mol。根据摩尔比，熟石灰的摩尔数为0.5mol，所以熟石灰的质量为0.5mol×74g/mol=37g。但是，由于熟石灰的溶解度有限，实际需要的熟石灰质量会更多，因此至少需要8.7g熟石灰。5.碳酸钙是常见的建筑材料，但直接使用碳酸钙制取生石灰（氧化钙）成本较高。请简述工业上制取生石灰的原理，并说明该反应的化学方程式。参考答案：工业上制取生石灰的原理是碳酸钙高温分解。化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。该反应是吸热反应，需要高温条件。6.某学生用燃烧法测定某有机物中碳元素的质量分数。他完全燃烧了2.4g该有机物，生成了4.4g二氧化碳和1.8g水。请计算该有机物中碳元素的质量分数。参考答案：该有机物中碳元素的质量分数为75%。计算过程：2.4g有机物完全燃烧生成4.4g二氧化碳和1.8g水，二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×12/44=1.2g，水中氢元素的质量为1.8g×2/18=0.2g，所以有机物中碳元素的质量分数为1.2g÷2.4g×100%=50%。但是，由于有机物中还含有氢元素，所以碳元素的质量分数为75%。7.现有甲、乙两种固体物质，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。请设计实验方案，通过至少两种方法鉴别甲、乙两种固体物质，并简述实验现象和结论。参考答案：实验方案：①将甲、乙两种固体分别加入水中，观察是否溶解；②将甲、乙两种固体分别加热，观察溶解度是否变化。实验现象：①甲固体溶解，乙固体不溶解；②甲固体溶解度随温度升高而增大，乙固体溶解度随温度升高而减小。结论：甲是溶解度随温度升高而增大的固体，乙是溶解度随温度升高而减小的固体。8.某化学兴趣小组用碳酸钠溶液和氯化钙溶液进行复分解反应实验。他们取了20mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，恰好完全反应。请计算所用氯化钙溶液的体积。参考答案：所用氯化钙溶液的体积为10mL。计算过程：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，碳酸钠和氯化钙的摩尔比为1:1，碳酸钠的体积为20mL，浓度为0.1mol/L，所以碳酸钠的摩尔数为0.1mol/L×0.02L=0.002mol。根据摩尔比，氯化钙的摩尔数也为0.002mol，所以氯化钙溶液的体积为0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=20mL。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是由盐和水组成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物；氧气是由氧分子一种物质组成的纯净物。因此，氧气属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类和质量不变，分子的数目可能改变。因此，化学反应前后，元素的质量一定不变。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、稀醋酸都是酸，而氢氧化钠是一种碱。因此，氢氧化钠不属于酸。4.参考答案：D解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，其化学式是H₂O；水通电分解后，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气；水是一种常见的溶剂，可以溶解很多物质。因此，水是一种常见的溶剂。5.参考答案：D解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等外。酒精是一种含有碳元素的化合物，属于有机物。而氧气、金刚石、食盐都不属于有机物。6.参考答案：C解析：纸张燃烧时产生黄色火焰；镁带在空气中燃烧时产生耀眼的白光；铁丝在氧气中燃烧时产生黑色固体；硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰。因此，铁丝在氧气中燃烧时产生黑色固体。7.参考答案：A解析：催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂可以改变化学反应的速率，但不一定能加快反应速率；催化剂的质量和化学性质在反应前后都不会改变。因此，催化剂可以改变化学反应的速率。8.参考答案：D解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类和质量不变，原子的数目不变。因此，化学反应前后，原子的数目会改变。9.参考答案：B解析：溶液是一种均一的混合物；溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比；溶液的颜色是由溶质和溶剂共同决定的；溶液的温度会影响溶质的溶解度。因此，溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。10.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定产生盐和水；酸碱中和反应一定放热；酸碱中和反应不一定发生；酸碱中和反应不一定吸热。因此，酸碱中和反应一定产生盐和水。二、填空题1.参考答案：2H2+O2点燃2H2O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。该反应符合化学方程式的书写规则，反应物、生成物、条件、配平均正确。2.参考答案：小于解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水后形成亚硫酸，亚硫酸是酸性的，因此溶液的pH值小于7。该知识点考查了二氧化硫的性质及其水溶液的酸碱性。3.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。该知识点是化学常识，属于基础记忆内容。4.参考答案：氢离子解析：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，溶液中一定存在的阳离子是氢离子。反应方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，溶液中的阳离子包括镁离子和氢离子，但镁离子是生成的，而氢离子是稀硫酸中本来就存在的，因此一定存在的阳离子是氢离子。5.参考答案：小于解析：无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红。氯化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液颜色不变，说明该溶液的酸碱度pH小于7。该知识点考查了酚酞指示剂的性质及其在不同酸碱溶液中的表现。6.参考答案：②解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。①空气是混合物，②冰水混合物中只有水一种物质，③铁锈是混合物，④酒精是混合物。因此，属于纯净物的是②冰水混合物。7.参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。该反应符合化学方程式的书写规则，反应物、生成物、条件、配平均正确。8.参考答案：贫血解析：人体缺乏铁元素可能导致贫血。铁是血红蛋白的重要组成部分，血红蛋白负责运输氧气，缺乏铁元素会导致血红蛋白合成不足，从而引起贫血。该知识点是化学与生物相结合的内容。9.参考答案：避免污染待测液解析：将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH值的方法的优点是避免污染待测液。如果将pH试纸直接伸入待测液中，可能会污染待测液。该知识点考查了pH值测定的正确操作方法。10.参考答案：判断金属的活动性强弱解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能，这一性质可用于判断金属的活动性强弱。金属活动性越强，越容易与稀酸反应生成氢气。该知识点是金属活动性顺序的应用。三、判断题1.参考答案：√解析：氢气（H₂）确实是一种无色无味的气体，且具有可燃性，在空气中可以燃烧，产生淡蓝色火焰。这一性质在化学中是公认的，符合氢气的物理和化学性质。2.参考答案：×解析：碳酸钙（CaCO₃）高温分解制取二氧化碳（CO₂）的反应化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，而非化合反应。化合反应是指“多变一”的反应类型，因此该题说法错误。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，而不是将水注入浓硫酸中。这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果将水注入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部迅速升温导致液滴飞溅，非常危险。因此，正确的操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热，确保安全。4.参考答案：√解析：金属活动性顺序表是根据金属单质与酸反应置换出氢气的难易程度、金属与水反应的剧烈程度以及金属之间相互置换反应的规律排列的。一般来说，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，反应速率越快，例如钠与水剧烈反应，而铜与稀盐酸不反应。因此，该题说法正确。5.参考答案：√解析：熟石灰的化学名称是氢氧化钙（Ca(OH)₂），它是一种白色粉末状固体，具有碱性。熟石灰溶于水形成的石灰水可以中和酸性物质，因此常用于改良酸性土壤，提高土壤的pH值，促进植物生长。这一用途在农业生产中广泛应用，符合事实。6.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键（C=C）的有机物属于烯烃，但并非所有含有碳碳双键的有机物都是烯烃。例如，环丁烷分子中含有碳碳双键，但它属于环烷烃，而非烯烃。烯烃是指分子中只含有碳碳双键的烃类，且碳原子之间形成碳碳双键。因此，该题说法过于绝对，错误。7.参考答案：√解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是氢和氧的氧化物，二氧化碳（CO₂）是碳和氧的氧化物。氧化物的定义明确规定了其组成元素，因此该题说法正确。8.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常伴有火焰和热量释放。燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。燃烧过程中，可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应，产生光和热。因此，该题说法正确。9.参考答案：×解析：水（H₂O）通电分解时，正极产生的气体是氧气（O₂），负极产生的气体是氢气（H₂）。根据电解水的化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑，可以看出正极产生的是氧气，而不是氢气。因此，该题说法错误。10.参考答案：√解析：人体内的微量元素虽然含量很少，但对维持人体正常生理功能至关重要。例如，铁是血红蛋白的重要组成部分，参与氧气的运输；锌参与多种酶的构成，影响生长发育；碘是甲状腺激素的必要成分，影响新陈代谢。缺乏微量元素会导致各种生理问题，因此它们对人体健康非常重要。该题说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为化学反应过程中，反应物的原子重新组合生成生成物，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸雨形成的主要原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸。危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。解析：酸雨是指pH值低于5.6的降水，主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体溶于水中形成。当这些气体进入大气后，会与水、氧气等物质反应生成硫酸、硝酸等强酸，随降水落下形成酸雨。酸雨会对环境造成严重危害，如腐蚀建筑物表面的石灰石、铁质设施，使土壤酸化导致养分流失，酸化水体使鱼类死亡，并可能通过食物链影响人类健康。3.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。特点：塑料轻便、耐用、成本低；合成纤维强度高、耐磨、耐化学腐蚀；合成橡胶弹性好、耐油、耐热。解析：合成材料是指通过人工化学方法合成的材料，是三大有机高分子材料之一。塑料是应用最广泛的合成材料，具有质轻、耐腐蚀、易加工等优点；合成纤维如涤纶、尼龙等，具有强度高、弹性好、耐磨损等优点，广泛用于服装、绳索等领域；合成橡胶是通过化学方法合成的高分子材料，具有弹性好、耐油、耐热等优点，用于制造轮胎、密封件等。4.参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁生锈的方法有：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或油漆、电镀、制成不锈钢等。解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）的过程。铁生锈需要同时满足三个条件：铁、氧气、水。只要去除或隔绝这三个条件中的任何一个，就可以防止铁生锈。常见的防锈方法包括保持干燥、涂油或油漆隔绝空气和水、电镀锌或铬等形成保护层、使用不锈钢等合金材料。5.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气与氧气反应生成水（2H₂+O₂→2H₂O）。解析：化合反应是基本的化学反应类型之一，其特点是“多变一”，即反应物有多种，生成物只有一种。化合反应遵循质量守恒定律。常见的化合反应有氧化反应、化合反应（如酸碱中和反应）、燃烧反应等。例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳（C+O₂→CO₂）。6.参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂是一种能够改变化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，或通过改变反应路径来减慢反应速率。催化剂在工业生产中应用广泛，可以提高反应效率、降低能耗、选择特定产物等。例如，在过氧化氢分解制氧气的实验中，二氧化锰作为催化剂可以显著加快反应速率。7.参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）。氢氧化钠具有强腐蚀性、易溶于水放热、与酸反应生成盐和水等性质；氢氧化钙微溶于水、能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。解析：碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性，易溶于水并放出大量热量，能与酸发生中和反应。氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末，微溶于水，其水溶液称为石灰水，能与二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀。8.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾（2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰混合物（2KClO₃→2KCl+3O₂↑）、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）。原理是利用化学反应生成氧气。解析：实验室制取氧气常用的方法有三种：一是加热高锰酸钾，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；二是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应生成氯化钾和氧气；三是用过氧化氢溶液，在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。这些方法都是通过化学反应生成氧气，利用了不同物质的化学性质。在选择制氧方法时，需要考虑反应条件、反应速率、安全性以及产物纯度等因素。五、应用题1.参考答案：需要称取20g氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取20g氯化钠固体；③将氯化钠固体溶解于适量水中，搅拌至完全溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：氯化钠溶液的质量分数为溶质质量与溶液质量之比。配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×20%=20g。配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容等操作。2.参考答案：所用氢氧化钠溶液的体积为200mL。计算过程：HCl+NaOH=NaCl+H2O，盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，盐酸的体积为20mL，浓度为0.1mol/L，所以盐酸的摩尔数为0.1mol/L×0.02L=0.002mol。根据摩尔比，氢氧化钠的摩尔数也为0.002mol，所以氢氧化钠溶液的体积为0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=200mL。解析：盐酸和氢氧化钠发生中和反应，摩尔比为1:1。根据盐酸的体积和浓度，可以计算出盐酸的摩尔数，进而计算出所需氢氧化钠溶液的体积。3.参考答案：实验方案：①将铁、铜、银分别放入稀盐酸中，观察是否产生气泡；②将铁和铜分别放入硫酸铜溶液中，观察是否发生置换反应。实验现象：①铁放入稀盐酸中产生气泡，铜和银放入稀盐酸中无明显现象；②铁放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色固体析出，溶液颜色变浅，铜放入硫酸铜溶液中无明显现象。结论：铁的活动性大于铜和银，铜的活动性大于银。解析：通过金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应，可以验证金属的活动性顺序。铁与稀盐酸反应产生氢气，说明铁的活动性大于氢；铜和银不与稀盐酸反应，说明它们的活动性小于氢；铁与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性大于铜；铜不与硫酸铜溶液反应，说明铜的活动性小于铜。因此，铁的活动性大于铜和银，铜的活动性大于银。4.参考答案：处理1000L这种废水至少需要8.7g熟石灰。计算过程：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，熟石灰和盐酸的摩尔比为1:2，废水的体积为1000L，pH值为3，所以盐酸的浓度为10^-3mol/L，盐酸的摩尔数为1000L×10^-3mol/L=1mol。根据摩尔比，熟石灰的摩尔数为0.5mol，所以熟石灰的质量为0