2026年广东省深圳市第二中学九年级化学上册第12章综合测试卷及答案

2026年广东省深圳市第二中学九年级化学上册第12章综合测试卷及答案第1页共1页2026年广东省深圳市第二中学九年级化学上册第12章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧酒精（C₂H₅OH）时，生成物是A.CO₂和H₂OB.CO和H₂C.CO₂和O₂D.CH₄和H₂O参考答案：A3.下列关于催化剂的说法正确的是A.能改变反应速率，本身质量和化学性质不变B.能改变反应速率，本身质量改变C.能改变反应速率，化学性质改变D.不能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变参考答案：A4.将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的质量分数是A.15%B.16.7%C.18.3%D.20%参考答案：B5.下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液参考答案：B6.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为30%。若在此溶液中加入该物质10g，则溶液仍为饱和溶液，且溶液质量增加了A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：A7.下列关于燃烧现象的描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C.木炭在氧气中燃烧，产生白光，生成无色无味的气体D.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾参考答案：B8.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的数目不变D.以上都正确参考答案：D9.下列物质中，属于酸的是A.碳酸钠B.硫酸C.氯化钠D.氢氧化钾参考答案：B10.下列关于实验操作的描述正确的是A.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.给试管加热时，应先均匀加热再集中加热C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗D.使用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸伸入溶液中参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，将36g氯化钠溶于100g水中，形成的溶液的质量分数为______。参考答案：36%2.将10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为10%的盐酸混合，混合后溶液的质量分数为______。参考答案：15%3.酚酞试液在______溶液中变红。参考答案：碱性4.将20g质量分数为10%的硫酸铜溶液稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为______。参考答案：40g5.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性。参考答案：弱碱性6.将50g质量分数为20%的食盐溶液稀释到质量分数为10%，需加入水的质量为______。参考答案：100g7.在温度为20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水，最多能溶解______g氯化钠。参考答案：36g8.将20g蔗糖加入到100g水中，形成溶液后，溶液的质量为______。参考答案：120g9.下列物质中，属于纯净物的是______。参考答案：氧气10.燃烧酒精（C₂H₅OH）时，生成物是______。参考答案：二氧化碳、水三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。参考答案：√2.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性。参考答案：√3.活性炭具有吸附性，可以用于净化水。参考答案：√4.将20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为20%的盐酸混合，能发生化学反应。参考答案：×5.在温度为20℃时，氯化钠的溶解度为36g。参考答案：√6.将50g质量分数为20%的食盐溶液稀释到质量分数为10%，需加入50g水。参考答案：×7.氧化铁是一种黑色固体，不溶于水。参考答案：√8.碳酸钙是一种可溶性盐，其水溶液显碱性。参考答案：×9.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。参考答案：√10.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸雨。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属结构；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。2.解释为什么碳酸钠溶液显碱性，并写出其水解的化学方程式。参考答案：碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻）。水解方程式为：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。3.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8.5，该溶液呈什么性质？请说明理由。参考答案：该溶液呈碱性。因为pH值大于7表示溶液呈碱性，pH=8.5说明溶液中氢氧根离子浓度高于氢离子浓度。4.判断题：浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氨气。(√/×)参考答案：×。浓硫酸虽然具有吸水性，但能与氨气反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气。5.请列举三种常见的盐，并简述其主要用途。参考答案：常见的盐及其用途：①氯化钠（食盐），用途：调味品、生理盐水；②碳酸钠（纯碱），用途：玻璃制造、洗涤剂；③碳酸钙，用途：建筑材料、补钙剂。6.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈，并写出其生锈的主要化学方程式。参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与氧气和水发生电化学腐蚀，生成氢氧化铁和氧化铁。主要化学方程式为：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃或4Fe+3O₂→2Fe₂O₃。7.某溶液的质量分数为20%，将其稀释一倍后，新溶液的质量分数是多少？参考答案：稀释一倍后，新溶液的质量分数为10%。因为稀释前后溶质质量不变，设原溶液质量为m，则稀释后溶液质量为2m，溶质质量仍为0.2m，新质量分数为0.2m/(0.2m+0.8m)=10%。8.判断题：饱和溶液的溶解度随温度的升高而增大。(√/×)参考答案：×。并非所有饱和溶液的溶解度都随温度升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要用质量分数为20%的盐酸溶液1000g，现有质量分数为36%的盐酸溶液和蒸馏水，请计算需要多少克36%的盐酸溶液和多少克蒸馏水才能配制出所需溶液？参考答案：需要36%盐酸溶液250g，蒸馏水750g2.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，反应完全后生成氢气0.2g，请计算参加反应的镁的质量是多少克？（请写出化学方程式）参考答案：镁的质量为2.4g3.在标准状况下，将22.4L的氧气通入到足量的氢氧化钠溶液中，发生反应后生成氢氧化钠的质量是多少克？（请写出化学方程式）参考答案：生成氢氧化钠的质量为80g4.某温度下，将20g蔗糖加入到100g水中，形成溶液后，溶液的质量分数是多少？如果再向该溶液中加入20g水，新溶液的质量分数是多少？参考答案：原溶液质量分数为16.7%，新溶液质量分数为11.1%5.将一定质量的碳酸钙加入到足量的稀盐酸中，反应完全后生成二氧化碳气体4.4g，请计算参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（请写出化学方程式）参考答案：参加反应的碳酸钙的质量为20g6.某溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液一定呈什么性质？请解释原因。参考答案：该溶液一定呈酸性，因为能使紫色石蕊试液变红的溶液具有酸性，其pH值小于7。7.酚酞试液在什么条件下会变红？请简述其原理。参考答案：酚酞试液在碱性溶液中会变红。其原理是：酚酞是一种酸碱指示剂，在pH值大于8.2的碱性溶液中，酚酞会与氢氧根离子反应生成红色的酚酞钠，使溶液变红。8.解释为什么冬天在马路上撒盐可以防止结冰，并说明其原理。参考答案：冬天在马路上撒盐可以防止结冰的原因是：盐可以降低水的凝固点。当盐溶解在水中时，会形成盐水溶液，盐水的凝固点低于纯水的凝固点（0℃）。因此，即使气温低于0℃，盐水也不会结冰，从而防止了道路结冰。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查酒精的燃烧产物。酒精（C₂H₅OH）燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。反应方程式为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。故选A。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。故选A。4.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。设混合后溶液的质量分数为x，根据溶质质量守恒，有20g×10%+20g×20%=(20g+20g)×x，解得x=16.7%。故选B。5.参考答案：B解析：本题考查酸碱指示剂。紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。稀硫酸是酸，能使紫色石蕊试液变红。故选B。6.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为30%。加入10g该物质后，溶液仍为饱和溶液，说明加入的物质没有溶解，溶液质量增加了10g。故选A。7.参考答案：B解析：本题考查物质的燃烧现象。铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。木炭在氧气中燃烧，产生白光，生成无色无味的二氧化碳气体。红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷固体。故选B。8.参考答案：D解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，物质的总质量不变。故选D。9.参考答案：B解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查实验基本操作。使用酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以免引起火灾。给试管加热时，应先均匀加热再集中加热，以免试管受热不均破裂。浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布擦拭，再用大量水冲洗。使用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入溶液中。故选B。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。根据溶解度定义，36g氯化钠在100g水中形成饱和溶液，溶液总质量为36g+100g=136g，溶质质量分数为(36g/136g)×100%=26.47%，约等于36%。注意溶解度与质量分数的区别。2.参考答案：15%解析：本题考查溶液混合的计算。两种盐酸混合后，溶质质量为(10mL×20%)+(10mL×10%)=3g，溶液总质量为20mL，混合后质量分数为(3g/20mL)×100%=15%。注意密度相同可简化计算。3.参考答案：碱性解析：本题考查指示剂变色范围。酚酞在pH8.2的溶液中变红，因此呈碱性的溶液中变红。易错点为混淆甲基橙的变色范围。4.参考答案：40g解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加水xg，根据稀释前后溶质质量不变，20g×10%=(20g+xg)×5%，解得x=40g。注意稀释公式m1c1=m2c2的应用。5.参考答案：弱碱性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH7为碱性，pH=8为弱碱性。易错点为将pH值与氢氧根浓度直接关联。6.参考答案：100g解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加水xg，根据稀释前后溶质质量不变，50g×20%=(50g+xg)×10%，解得x=100g。注意稀释公式m1c1=m2c2的应用。7.参考答案：36g解析：本题考查溶解度概念。20℃时氯化钠溶解度为36g/100g水，即100g水中最多溶解36g氯化钠。易错点为混淆饱和溶液与不饱和溶液。8.参考答案：120g解析：本题考查溶液质量计算。蔗糖溶于水后溶液质量增加，总质量为20g+100g=120g。易错点为认为溶液质量等于溶剂质量。9.参考答案：氧气解析：本题考查纯净物与混合物的判断。氧气由同种分子构成，属于纯净物。易错点为混淆单质与化合物。10.参考答案：二氧化碳、水解析：本题考查酒精燃烧产物。根据化学方程式C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，生成物为二氧化碳和水。易错点为遗漏生成物或写错化学式。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠（碱）能与稀盐酸（酸）发生中和反应，生成盐（氯化钠）和水，该反应符合中和反应的定义，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水后发生水解，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液显碱性，故该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查活性炭的性质。活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有吸附性，可以吸附水中的色素、异味等杂质，用于净化水，故该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查酸碱反应的条件。氢氧化钠（碱）与盐酸（酸）混合时，会发生中和反应生成氯化钠和水，但题干未说明溶液是否恰好完全反应，仅混合不一定发生明显化学反应，故该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查氯化钠的溶解度。根据教材知识，在温度为20℃时，氯化钠（NaCl）的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，故该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=50g，故该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查氧化铁的性质。氧化铁（Fe₂O₃）是一种红棕色固体，不溶于水，故该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种微溶性盐，其水溶液显弱碱性，但并非显碱性，故该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查氢气的性质。氢气（H₂）是一种无色无味的气体，具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，故该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）溶液反应，生成不溶于水的氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃），该反应符合复分解反应的条件，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸雨。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属结构；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。解析：本题考查“酸雨的形成与危害”。酸雨的形成涉及二氧化硫和氮氧化物的化学反应，需要理解其生成过程；危害则包括对环境、建筑、生物和人类健康的多方面影响，需综合说明。答案需分点阐述形成原因和危害，缺一不可。2.参考答案：碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻）。水解方程式为：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。解析：本题考查“盐的水解”。碳酸钠属于强碱弱酸盐，其水解是解题关键；需要写出正确的水解方程式并解释原因。答案需明确水解产物和离子方程式，缺一不可。3.参考答案：该溶液呈碱性。因为pH值大于7表示溶液呈碱性，pH=8.5说明溶液中氢氧根离子浓度高于氢离子浓度。解析：本题考查“pH值与溶液性质的关系”。需要理解pH值的定义和判断标准；解释时需结合溶液中离子浓度的相对大小。答案需明确判断依据和理由，缺一不可。4.参考答案：×。浓硫酸虽然具有吸水性，但能与氨气反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气。解析：本题考查“浓硫酸的性质”。需要理解浓硫酸的吸水性及其与氨气的化学性质；判断时需考虑化学兼容性。答案需明确判断依据和化学方程式，缺一不可。5.参考答案：常见的盐及其用途：①氯化钠（食盐），用途：调味品、生理盐水；②碳酸钠（纯碱），用途：玻璃制造、洗涤剂；③碳酸钙，用途：建筑材料、补钙剂。解析：本题考查“常见盐及其用途”。需要列举三种不同类型的盐，并说明其主要应用领域；答案需具体且准确。答案需分点列举并说明用途，缺一不可。6.参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与氧气和水发生电化学腐蚀，生成氢氧化铁和氧化铁。主要化学方程式为：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃或4Fe+3O₂→2Fe₂O₃。解析：本题考查“铁的生锈原理”。需要解释生锈的化学过程，并写出正确的化学方程式；理解电化学腐蚀是关键。答案需分点说明原因和方程式，缺一不可。7.参考答案：稀释一倍后，新溶液的质量分数为10%。因为稀释前后溶质质量不变，设原溶液质量为m，则稀释后溶液质量为2m，溶质质量仍为0.2m，新质量分数为0.2m/(0.2m+0.8m)=10%。解析：本题考查“溶液稀释计算”。需要运用稀释前后溶质质量守恒的原理进行计算；理解质量分数的定义是关键。答案需写出计算过程和结果，缺一不可。8.参考答案：×。并非所有饱和溶液的溶解度都随温度升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。解析：本题考查“溶解度与温度的关系”。需要理解溶解度曲线的基本规律；判断时需考虑特例。答案需明确判断依据和特例说明，缺一不可。五、应用题1.参考答案：需要36%盐酸溶液250g，蒸馏水750g解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要36%盐酸溶液的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变，有x×36%=(1000g-x)×20%，解得x=250g，则需要蒸馏水1000g-250g=750g。①根据稀释前后溶质质量不变列方程；②解方程求出所需36%盐酸溶液的质量；③计算所需蒸馏水的质量。2.参考答案：镁的质量为2.4g解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，可知1mol镁（24g）生成1mol氢气（2g），设参加反应的镁的质量为y，则有24g/y=2g/0.2g，解得y=2.4g。①根据化学方程式找出镁和氢气之间的质量比；②根据氢气的质量列比例式；③计算出镁的质量。3.参考答案：生成氢氧化钠的质量为80g解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2NaOH+O₂=2Na₂O₂+H₂O，可知1mol氧气（32g）生成2mol氢氧化钠（80g），在标准状况下22.4L氧气为1mol，设生成氢氧化钠的质量为z，则有32g/1mol=80g/z，解得z=80g。①根据化学方程式找出氧气和氢氧化钠之间的质量比；②根据氧气的质量列比例式；③计算出氢氧化钠的质量。4.参考答案：原溶液质量分数为16.7%，新溶液质量分数为11.1%解析：本题考查溶液质量分数的计算。原溶液中