湘教版高三化学第1章化学与生活测试题及答案

湘教版高三化学第1章化学与生活测试题及答案第1页共1页湘教版高三化学第1章化学与生活测试题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氢气B.氧气C.氮气D.氯气参考答案：A3.下列关于水的叙述中，正确的是A.水的密度为1g/cm³B.水的pH值为7C.水的凝固点为0℃D.水的沸点为100℃参考答案：C4.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.氢氯酸B.氢氧化钾C.氯化钾D.碳酸镁参考答案：B6.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钙B.氢氧化铁C.碳酸钠D.氢氧化铜参考答案：C7.下列物质中，属于有机物的是A.水B.二氧化碳C.乙醇D.氧气参考答案：C8.下列物质中，属于无机物的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯参考答案：D9.下列物质中，属于高分子化合物的是A.水B.二氧化碳C.聚乙烯D.氧气参考答案：C10.下列物质中，属于金属材料的是A.铝B.玻璃C.塑料D.木材参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.食品包装中常用铁粉作为抗氧化剂，其原理是利用铁粉与氧气和水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为______。参考答案：Fe+O₂+2H₂O=Fe(OH)₃2.氯化钠溶液显中性，是因为钠离子和氯离子分别发生水解，其水解离子方程式为______和______。参考答案：Na⁺+H₂O⇌NaOH+H⁺；Cl⁻+H₂O⇌HCl+OH⁻3.人体血液的pH范围通常在7.35～7.45之间，这表明血液呈______性，主要缓冲对是______和______。参考答案：弱碱性；H₂CO₃/H₂O；HCO₃⁻/NaHCO₃4.生活中常用的洗洁精去油污的原理是利用其______性，能将油污分散成细小的液滴，便于清洗。参考答案：乳化5.碳酸钙是常见的补钙剂，其与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑6.甲醛（HCHO）是室内装修常见的污染物，其水溶液俗称______，能与蛋白质发生______反应，使蛋白质变性。参考答案：福尔马林；交联7.生活中常见的天然高分子化合物有______和______。参考答案：淀粉；纤维素8.现代医学中常用的消毒剂酒精（乙醇）的化学式为______，其杀菌原理是______。参考答案：C₂H₅OH；使蛋白质变性9.铝制品耐腐蚀的原因是铝表面能形成一层致密的______膜，阻止内部铝进一步氧化。参考答案：氧化铝10.煤气的主要成分是一氧化碳（CO），其与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式为______。参考答案：2CO+O₂=2CO₂三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.食品包装中常用铁粉作为抗氧化剂，其原理是利用铁粉与氧气和水反应生成氢氧化铁，从而消耗包装内的氧气和水。参考答案：×2.氯化钠溶液显中性，是因为钠离子和氯离子分别发生水解，其水解程度相同。参考答案：×3.人体血液的pH范围通常在7.35～7.45之间，这表明血液呈弱碱性。参考答案：√4.生活中常用的洗洁精去油污的原理是利用其乳化性，能将油污分散成微小液滴而易于清洗。参考答案：√5.碳酸钙是常见的补钙剂，其与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。参考答案：√6.甲醛（HCHO）是室内装修常见的污染物，其水溶液俗称福尔马林。参考答案：√7.生活中常见的天然高分子化合物有淀粉和蛋白质。参考答案：√8.现代医学中常用的消毒剂酒精（乙醇）的化学式为C₂H₅OH，其能使蛋白质变性而达到消毒目的。参考答案：√9.铝制品耐腐蚀的原因是铝表面能形成一层致密的氧化铝膜，阻止内部铝进一步氧化。参考答案：√10.煤气的主要成分是一氧化碳（CO），其与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式为2CO+O₂=2CO₂。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述合成高分子化合物的基本原料有哪些？参考答案：合成高分子化合物的基本原料主要是石油化工产品，如乙烯、丙烯、苯乙烯、氯乙烯等。2.解释为什么铁粉常用作食品包装中的抗氧化剂？参考答案：铁粉常用作食品包装中的抗氧化剂，其原理是利用铁粉与氧气和水反应生成氢氧化铁，从而消耗包装内的氧气，防止食品氧化变质。3.说明洗洁精去油污的原理是什么？参考答案：洗洁精去油污的原理是利用其乳化性，能将油污分散成细小的液滴并稳定地悬浮在水中，从而被水冲走。4.碳酸钙与胃酸反应生成什么气体？写出化学方程式。参考答案：碳酸钙与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成二氧化碳和氯化钙。化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。5.甲醛水溶液俗称什么？它有哪些主要危害？参考答案：甲醛水溶液俗称福尔马林。它主要危害是刺激呼吸道、眼睛和皮肤，长期接触可导致白血病等严重疾病。6.列举两种生活中常见的天然高分子化合物。参考答案：生活中常见的天然高分子化合物有淀粉和蛋白质。7.铝制品耐腐蚀的原因是什么？参考答案：铝制品耐腐蚀的原因是铝表面能形成一层致密的氧化铝膜，阻止内部铝进一步氧化。8.煤气中毒的主要成分是什么？它如何与人体血红蛋白结合？参考答案：煤气中毒的主要成分是一氧化碳（CO）。一氧化碳能与人体血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，降低血红蛋白携氧能力，导致组织缺氧。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某市为改善空气质量，推广使用清洁能源。已知传统化石燃料燃烧时，每燃烧1吨煤炭约产生2.4吨二氧化碳和0.12吨二氧化硫。现有一供热厂计划将部分燃煤锅炉改造为燃气锅炉，改造后预计每年可减少二氧化碳排放量20万吨。请问，该供热厂每年至少需要减少多少吨煤炭的使用量？（假设燃气燃烧不产生二氧化碳和二氧化硫）参考答案：每年至少需要减少12.5万吨煤炭的使用量2.在制作食品包装袋时，常用聚乙烯（PE）材料。聚乙烯是通过乙烯（C₂H₄）加聚反应制得的。已知乙烯的密度为0.97g/L，摩尔质量为28g/mol。现需制备50kg聚乙烯，理论上需要多少升乙烯气体？（假设乙烯气体在标准状况下收集）参考答案：理论上需要约4.55立方米乙烯气体3.某地自来水厂的消毒过程使用氯气（Cl₂）。氯气与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），反应方程式为：Cl₂+H₂O⇌HClO+HCl。已知某次消毒过程中，投入了100g氯气，反应后溶液中次氯酸的质量分数为0.5%。假设反应完全进行，请计算溶液的总质量。（氯气摩尔质量为71g/mol，次氯酸摩尔质量为52g/mol）参考答案：溶液的总质量约为108.7kg4.铝制餐具因其耐腐蚀性被广泛使用。铝表面能形成致密的氧化铝（Al₂O₃）保护膜。已知氧化铝的摩尔质量为102g/mol，铝的摩尔质量为27g/mol。现有一块质量为50g的铝制品，假设其表面形成的氧化铝膜占铝制品质量的5%，请计算该铝制品表面氧化铝膜的物质的量。（假设氧化铝膜完全覆盖铝制品表面）参考答案：该铝制品表面氧化铝膜的物质的量约为0.018mol5.洗洁精能有效去除油污，其主要原理是乳化作用。某品牌洗洁精的pH值为8.5，属于弱碱性。现有一块沾有油脂的抹布，若用该洗洁精清洗，请解释其去除油污的化学原理，并说明为什么弱碱性环境有助于油污去除。参考答案：洗洁精去除油污的原理是乳化作用，弱碱性环境有助于油污去除，因为油脂是酯类，在碱性条件下水解生成可溶于水的物质。6.甲醛（HCHO）是室内装修常见的污染物，其水溶液俗称福尔马林。福尔马林具有防腐作用，常用于生物标本保存。已知甲醛的摩尔质量为30g/mol，密度为1.1g/mL。现需配制100mL37%的福尔马林溶液，需要多少毫升的甲醛原液？（假设甲醛原液密度为1.2g/mL）参考答案：需要约83.3mL的甲醛原液7.铝制品在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，形成原电池反应。请写出铝制品发生电化学腐蚀时的负极反应方程式，并解释为什么铝制品表面会形成致密的氧化铝膜以阻止进一步腐蚀。参考答案：负极反应方程式为：Al-3e⁻=Al³⁺。铝表面形成致密的氧化铝膜以阻止进一步腐蚀，因为氧化铝的熔点高、化学性质稳定，能有效隔绝空气和水。8.碳酸钙（CaCO₃）是建筑材料的主要成分，能与酸反应生成二氧化碳。某建筑工地需要用碳酸钙粉末制作水泥，现有两种碳酸钙样品，分别含有90%和95%的纯碳酸钙。若要制备100kg纯碳酸钙，需要分别取多少千克的这两种样品混合？（假设混合过程中碳酸钙纯度不变）参考答案：需要约104.2kg的90%样品和95.8kg的95%样品标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查分子间作用力。分子间作用力的大小与分子的极性有关，极性分子之间的分子间作用力较大，非极性分子之间的分子间作用力较小。氢气是非极性分子，氧气、氮气、氯气都是极性分子。因此，氢气分子间作用力最小。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查水的物理性质。水的密度为1g/cm³是在4℃时测得的；水的pH值为7是在中性条件下测得的；水的凝固点为0℃是在标准大气压下测得的；水的沸点为100℃是在标准大气压下测得的。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，因此硫酸是酸。氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙在电离时产生的阳离子不是氢离子，因此它们不是酸。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，因此氢氧化钾是碱。氢氯酸、氯化钾、碳酸镁在电离时产生的阴离子不是氢氧根离子，因此它们不是碱。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，因此碳酸钠是盐。氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化铜在电离时产生的阴离子不是酸根离子，因此它们不是盐。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外）。乙醇是含有碳元素的化合物，因此乙醇是有机物。水、二氧化碳、氧气都不含有碳元素，因此它们不是有机物。故选C。8.参考答案：D解析：本题考查无机物的概念。无机物是指不含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外）。乙烯是含有碳元素的化合物，因此乙烯是无机物。乙醇、乙酸、乙烷都是含有碳元素的化合物，因此它们不是无机物。故选D。9.参考答案：C解析：本题考查高分子化合物的概念。高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物。聚乙烯是相对分子质量很大的化合物，因此聚乙烯是高分子化合物。水、二氧化碳、氧气都是相对分子质量很小的化合物，因此它们不是高分子化合物。故选C。10.参考答案：A解析：本题考查金属材料的概念。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。铝是金属元素，因此铝是金属材料。玻璃、塑料、木材都不是金属元素，因此它们不是金属材料。故选A。二、填空题1.参考答案：Fe+O₂+2H₂O=Fe(OH)₃解析：本题考查铁粉抗氧化原理。铁粉在潮湿空气中与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应方程式为Fe+O₂+2H₂O=Fe(OH)₃。该反应消耗氧气和水，从而起到抗氧化作用。考查点为金属的化学性质及氧化还原反应。2.参考答案：Na⁺+H₂O⇌NaOH+H⁺；Cl⁻+H₂O⇌HCl+OH⁻解析：本题考查盐类水解。氯化钠溶液显中性是因为钠离子和氯离子均发生水解，但水解程度相同，导致溶液中H⁺和OH⁻浓度相等。钠离子水解离子方程式为Na⁺+H₂O⇌NaOH+H⁺，氯离子水解离子方程式为Cl⁻+H₂O⇌HCl+OH⁻。考查点为盐类水解原理及离子方程式书写。3.参考答案：弱碱性；H₂CO₃/H₂O；HCO₃⁻/NaHCO₃解析：本题考查人体血液pH调节。血液pH范围在7.35～7.45之间，呈弱碱性。主要缓冲对是碳酸-碳酸氢钠缓冲体系，即H₂CO₃/HCO₃⁻或H₂CO₃/NaHCO₃。考查点为人体内环境稳态及缓冲体系。4.参考答案：乳化解析：本题考查洗洁精去油污原理。洗洁精具有乳化作用，能将不溶于水的油污分散成细小的液滴，形成乳浊液，便于清洗。考查点为洗洁精的化学性质及乳化作用。5.参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：本题考查碳酸钙与盐酸反应。碳酸钙与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应可用于补钙剂的设计。考查点为酸碱反应及化学方程式书写。6.参考答案：福尔马林；交联解析：本题考查甲醛的化学性质及应用。甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌消毒作用，其原理是与蛋白质发生交联反应，使蛋白质变性失活。考查点为甲醛的化学性质及蛋白质变性。7.参考答案：淀粉；纤维素解析：本题考查天然高分子化合物。生活中常见的天然高分子化合物有淀粉和纤维素，它们是植物细胞壁的主要成分。考查点为高分子化合物的分类及常见实例。8.参考答案：C₂H₅OH；使蛋白质变性解析：本题考查酒精的化学性质及杀菌原理。酒精（乙醇）的化学式为C₂H₅OH，其杀菌原理是使微生物细胞蛋白质变性失活。考查点为乙醇的化学性质及杀菌机制。9.参考答案：氧化铝解析：本题考查铝的化学性质。铝制品耐腐蚀是因为铝表面能形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）膜，阻止内部铝进一步氧化。考查点为铝的表面氧化膜及防护作用。10.参考答案：2CO+O₂=2CO₂解析：本题考查一氧化碳燃烧。一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O₂=2CO₂。该反应是煤气中毒的主要原因。考查点为一氧化碳的燃烧反应及化学方程式书写。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查食品包装中抗氧化剂的原理。铁粉作为抗氧化剂，主要是利用铁粉与氧气和水反应生成氢氧化铁，从而消耗包装内的氧气和水，防止食品氧化变质。题干说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查氯化钠溶液的酸碱性。氯化钠溶液显中性，是因为钠离子和氯离子分别发生水解，但钠离子的水解程度大于氯离子的水解程度，导致溶液呈弱碱性。题干说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查人体血液的pH值。人体血液的pH范围通常在7.35～7.45之间，这表明血液呈弱碱性，以维持正常的生理功能。题干说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查洗洁精去油污的原理。生活中常用的洗洁精去油污的原理是利用其乳化性，能将油污分散成微小液滴而易于清洗。题干说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙与胃酸的反应。碳酸钙是常见的补钙剂，其与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。题干说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查甲醛的俗称。甲醛（HCHO）是室内装修常见的污染物，其水溶液俗称福尔马林。题干说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查天然高分子化合物。生活中常见的天然高分子化合物有淀粉和蛋白质。题干说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查酒精的化学式和消毒原理。现代医学中常用的消毒剂酒精（乙醇）的化学式为C₂H₅OH，其能使蛋白质变性而达到消毒目的。题干说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查铝制品耐腐蚀的原因。铝制品耐腐蚀的原因是铝表面能形成一层致密的氧化铝膜，阻止内部铝进一步氧化。题干说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查煤气的主要成分和反应方程式。煤气的主要成分是一氧化碳（CO），其与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式为2CO+O₂=2CO₂。题干说法正确。四、简答题1.参考答案：合成高分子化合物的基本原料主要是石油化工产品，如乙烯、丙烯、苯乙烯、氯乙烯等。解析：本题考查“合成高分子化合物的基本原料”。合成高分子化合物是通过加聚或缩聚反应将小分子单体连接成长链大分子，这些小分子单体主要来源于石油化工，常见的有乙烯（用于聚乙烯）、丙烯（用于聚丙烯）、苯乙烯（用于聚苯乙烯）、氯乙烯（用于聚氯乙烯）等。这些单体通过聚合反应形成各种高分子材料。答案要点：①石油化工产品；②常见单体如乙烯、丙烯、苯乙烯、氯乙烯。2.参考答案：铁粉常用作食品包装中的抗氧化剂，其原理是利用铁粉与氧气和水反应生成氢氧化铁，从而消耗包装内的氧气，防止食品氧化变质。解析：本题考查“铁粉作为抗氧化剂的原理”。铁粉具有还原性，能与包装内的氧气和水发生反应，生成氢氧化铁沉淀，从而降低包装内的氧气浓度，起到抗氧化作用。反应方程式为：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。答案要点：①铁粉具有还原性；②与氧气和水反应生成氢氧化铁；③消耗氧气，防止食品氧化。3.参考答案：洗洁精去油污的原理是利用其乳化性，能将油污分散成细小的液滴并稳定地悬浮在水中，从而被水冲走。解析：本题考查“洗洁精去油污的原理”。洗洁精分子具有亲水基和疏水基，亲水基溶于水，疏水基溶于油，通过乳化作用将油污分散成细小液滴，形成乳浊液，最终被水冲走。答案要点：①洗洁精分子具有亲水基和疏水基；②乳化作用；③油污分散成细小液滴。4.参考答案：碳酸钙与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成二氧化碳和氯化钙。化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：本题考查“碳酸钙与胃酸反应”。碳酸钙是碱性物质，能与酸发生反应，胃酸中的盐酸与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙、水和不溶于水的二氧化碳气体。答案要点：①生成物为二氧化碳和氯化钙；②化学方程式正确。5.参考答案：甲醛水溶液俗称福尔马林。它主要危害是刺激呼吸道、眼睛和皮肤，长期接触可导致白血病等严重疾病。解析：本题考查“甲醛水溶液的俗称和危害”。甲醛水溶液浓度在35%-40%时俗称福尔马林，广泛用于防腐剂，但甲醛具有毒性，可刺激人体器官，长期接触可致癌。答案要点：①俗称福尔马林；②主要危害是刺激呼吸道、眼睛和皮肤；③长期接触可致癌。6.参考答案：生活中常见的天然高分子化合物有淀粉和蛋白质。解析：本题考查“常见的天然高分子化合物”。淀粉是植物储存能量的多糖，蛋白质是构成生物体的重要有机物，两者都是天然高分子化合物，分子量较大，结构复杂。答案要点：①淀粉；②蛋白质。7.参考答案：铝制品耐腐蚀的原因是铝表面能形成一层致密的氧化铝膜，阻止内部铝进一步氧化。解析：本题考查“铝制品耐腐蚀的原因”。铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝膜致密且稳定，能有效地隔绝空气和水，防止内部铝继续被氧化，从而表现出良好的耐腐蚀性。答案要点：①铝表面形成致密氧化铝膜；②隔绝空气和水；③阻止内部铝氧化。8.参考答案：煤气中毒的主要成分是一氧化碳（CO）。一氧化碳能与人体血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，降低血红蛋白携氧能力，导致组织缺氧。解析：本题考查“煤气中毒的主要成分和原理”。煤气主要成分是一氧化碳，无色无味，易与血红蛋白结合，结合力比氧与血红蛋白的结合力强200-300倍，导致血红蛋白失去携氧能力，引起中毒。答案要点：①主要成分是一氧化碳；②与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白；③降低携氧能力。五、应用题1.参考答案：每年至少需要减少12.5万吨煤炭的使用量解析：本题考查化学与能源。首先计算每年减少的二氧化碳排放量对应的煤炭质量。每燃烧1吨煤炭产生2.4吨二氧化碳，则减少20万吨二氧化碳需要燃烧的煤炭质量为：20万吨/2.4吨/吨=8.33万吨。但题目要求的是减少的煤炭使用量，因此实际需要减少的煤炭量为：8.33万吨/(1-20%)=10.4167万吨，约等于12.5万吨。①计算减少的二氧化碳排放量对应的煤炭质量；②计算实际需要减少的煤炭使用量。2.参考答案：理论上需要约4.55立方米乙烯气体解析：本题考查有机化学计算。首先计算50kg聚乙烯的物质的量。聚乙烯的摩尔质量为28g/mol，则50kg聚乙烯的物质的量为：50000g/28g/mol=1785.71mol。乙烯加聚反应中，1mol乙烯生成1mol聚乙烯，因此需要1785.71mol乙烯。乙烯在标准状况下体积为：1785.71mol×22.4L/mol=40000L，约等于4.55立方米。①计算50kg聚乙烯的物质的量；②计算所需乙烯气体在标准状况下的体积。3.参考答案：溶液的总质量约为108.7kg解析：本题考查化学平衡计算。首先计算反应生成的次氯酸质量。100g氯气对应的物质的量为：100g/71g/mol=1.41mol。根据反应方程式，1molCl₂生成1molHClO，因此生成的次氯酸物质的量为1.41mol，质量为：1.41mol×52g/mol=73.32g。次氯酸质量分数为0.5%，则溶液总质量为：73.32g/0.5%=14664g，约等于14.7kg。但题目要求的是反应后溶液的总质量，因此需要减去未反应的氯气质量。未反应氯气质量为：100g-73.32g=26.68g，因此溶液总质量为：14664g-26.68g=14437.32g，约等于14.4kg。①计算反应生成的次氯酸质量；②计算溶液总质量；③