2026年湖南省湘教版高中化学选择性必修第一册第4章化学反应速率同步练习题及答案

2026年湖南省湘教版高中化学选择性必修第一册第4章化学反应速率同步练习题及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版高中化学选择性必修第一册第4章化学反应速率同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在相同温度下，将浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别稀释10倍后，测得醋酸溶液的pH值仍小于盐酸溶液的pH值，下列说法正确的是A.醋酸是强酸，盐酸是弱酸B.稀释后盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液C.稀释过程中醋酸的电离程度减小D.盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液参考答案：B2.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在密闭容器中达到平衡，下列措施能增大SO₃浓度的是A.降低温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积参考答案：B3.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C4.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列说法正确的是A.若正反应是放热反应，升高温度平衡常数增大B.若m+n=p+q，反应前后气体体积不变C.若反应速率v(A)=k[A]²[B]，则该反应为二级反应D.平衡常数只与温度有关，与浓度无关参考答案：B5.在恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入2molCH₄(g)和1molO₂(g)，发生反应2CH₄(g)+3O₂(g)→2CO₂(g)+4H₂O(g)，反应进行到某时刻，测得CH₄转化率为50%，则该时刻体系中的总压强与起始压强之比为A.1:1B.3:4C.2:3D.4:5参考答案：C6.使用催化剂可以加快化学反应达到平衡的速率，但不会改变化学平衡，下列说法正确的是A.催化剂能降低正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能B.催化剂能同时增大正逆反应速率，但平衡不发生移动C.催化剂能改变反应的焓变D.催化剂能改变反应的平衡常数参考答案：B7.对于放热反应，升高温度，平衡常数增大，下列说法正确的是A.升高温度正逆反应速率都增大B.升高温度平衡向吸热方向移动C.升高温度平衡常数减小D.升高温度平衡不发生移动参考答案：A8.任何化学反应都可以建立化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是静止的、不发生变化的C.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等D.化学平衡时各物质浓度保持不变参考答案：C9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是A.该反应是熵减反应B.该反应是熵增反应C.该反应的ΔH0D.该反应的ΔH0参考答案：A10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法正确的是A.该反应是熵减反应B.该反应是熵增反应C.该反应的ΔH0D.该反应的ΔH0参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，升高温度，平衡向______移动。参考答案：逆反应2.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若正反应为放热反应，则升高温度，v(正)______v(逆)，平衡常数K______。参考答案：增大；减小3.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，且该反应的正反应活化能Eₐ(正)为167.7kJ/mol，则其逆反应的活化能Eₐ(逆)为______kJ/mol。参考答案：335.44.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不移动5.为探究浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验：将等体积、等物质的量浓度的盐酸分别加入到相同质量、颗粒大小的锌粒中，实验现象______。参考答案：加入盐酸浓度大的，反应速率快，产生气泡速率快6.温度升高，化学反应速率加快的主要原因是______。参考答案：活化分子百分数增大7.在反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)中，若反应速率v(H₂)=0.3mol/(L•s)，则v(O₂)______。参考答案：0.15mol/(L•s)8.催化剂能改变反应速率的原因是______。参考答案：降低了反应的活化能9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若正反应为放热反应，则升高温度，平衡向______移动，正反应速率______。参考答案：逆反应；增大10.在探究温度对化学反应速率的影响实验中，通常采用______方法来提高反应温度。参考答案：水浴加热三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在相同条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的速率与反应SO₂(g)+1/2O₂(g)⇌SO₃(g)的速率之比为2:1。参考答案：×2.升高温度可以加快化学反应速率，这是因为升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数。参考答案：√3.催化剂可以改变化学反应的活化能，从而加快化学反应速率，但不会影响化学平衡的移动。参考答案：√4.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，增大反应物浓度可以加快正反应速率，同时也会加快逆反应速率。参考答案：√5.在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，可以提高反应物的浓度，从而加快化学反应速率。参考答案：×6.反应速率的单位通常为mol/(L•s)，也可以用其他单位表示，如mol/(L•min)或mol/(L•h)。参考答案：√7.对于放热反应，升高温度会使正反应速率加快，同时也会使逆反应速率加快，但正反应速率增加的幅度更大。参考答案：×8.在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，通常采用控制变量法，保持其他条件不变，只改变反应物的浓度。参考答案：√9.温度升高，化学反应速率加快的主要原因是分子平均动能增加，导致有效碰撞频率增加。参考答案：√10.催化剂能改变反应速率的原因是提供了新的反应路径，降低了反应的活化能。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学反应速率的定义及其常用表示方法。参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。常用表示方法有：①平均速率；②瞬时速率。2.说明浓度对化学反应速率的影响，并举例说明。参考答案：浓度增大，反应速率加快。例如，将少量钠投入水中比投入大量水中反应剧烈，说明反应物浓度越大，有效碰撞频率越高，反应速率越快。3.分析温度对化学反应速率的影响，并解释其微观原因。参考答案：温度升高，反应速率加快。微观原因是温度升高，分子平均动能增加，有效碰撞频率和碰撞能量均提高，导致反应速率加快。4.列举催化剂对化学反应速率的影响，并简述其作用原理。参考答案：催化剂能改变反应速率，通常加快反应速率。作用原理是催化剂提供新反应路径，降低反应的活化能，从而增加有效碰撞频率。5.判断以下说法是否正确：“升高温度一定能增大化学反应速率”，并说明理由。参考答案：错误。升高温度能增大正逆反应速率，但平衡移动方向取决于反应是放热还是吸热。对于放热反应，升温使平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大但平衡速率更快增大，净速率可能减小。6.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：主要因素有：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物状态（固体表面积）；⑤反应介质（如溶剂）。7.比较反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在常温下和高温下的反应速率，并解释原因。参考答案：常温下反应速率较慢，高温下反应速率加快。原因：高温下分子平均动能增加，有效碰撞频率和碰撞能量均提高，导致正逆反应速率均加快。8.简述实验探究浓度对化学反应速率影响的基本步骤和注意事项。参考答案：实验步骤：①准备不同浓度的反应物溶液；②控制其他条件相同，测量相同时间内生成物或反应物浓度的变化；③比较速率差异；注意事项：①控制变量法；②确保溶液混合均匀；③测量时间准确。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某研究小组探究浓度对化学反应速率的影响，实验数据如下表所示。请根据表中数据计算该反应在浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L时的平均反应速率（以A的浓度变化表示），并比较两者的大小差异，说明原因。|实验编号|A的初始浓度/mol•L⁻¹|反应时间/s|A的剩余浓度/mol•L⁻¹|||||||1|0.1|60|0.05||2|0.4|60|0.1|参考答案：平均反应速率(0.1mol/L)=(0.1-0.05)mol/L/60s=5×10⁻⁴mol/(L•s)；平均反应速率(0.4mol/L)=(0.4-0.1)mol/L/60s=5×10⁻³mol/(L•s)；浓度越高，反应速率越快，因为浓度越高，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞频率越高。2.在恒容密闭容器中，将一定量的二氧化硫和氧气混合气体进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知该反应在400℃时的活化能为Ea。请设计一个实验方案，探究催化剂对该反应速率的影响，并简述实验步骤和预期现象。参考答案：实验方案：取两支试管，分别加入等量的二氧化硫和氧气混合气体，一支加入催化剂，另一支不加催化剂，控制其他条件相同，测量相同时间内SO₃的生成量。预期现象：加入催化剂的试管中SO₃的生成量更多，反应速率更快。原因：催化剂提供了新的反应路径，降低了反应的活化能，增加了活化分子百分数，从而加快了反应速率。3.某同学用装置探究温度对化学反应速率的影响。请根据回答下列问题：（1）该装置中，反应物A和B分别是什么？（2）实验过程中，如何控制变量？（3）若升高反应温度，预期现象是什么？说明原因。参考答案：（1）反应物A为碳酸钠，B为稀盐酸。（2）控制变量：保持反应物浓度、温度、体积等条件相同。（3）预期现象：产生气泡的速率加快。原因：温度升高，分子平均动能增加，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，从而加快了反应速率。4.在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，某同学记录了以下实验现象：（1）实验A：将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡缓慢。（2）实验B：将浓盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡剧烈。请解释产生上述现象的原因，并说明该实验体现了浓度对化学反应速率的影响规律。参考答案：原因：盐酸浓度越高，氢离子浓度越高，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞频率越高，因此反应速率越快。规律：浓度越高，反应速率越快。5.某工厂利用装置生产硫酸。请根据回答下列问题：（1）该装置中，反应物SO₂和O₂分别来自哪些工业生产过程？（2）该反应属于哪种类型的反应？说明原因。（3）该反应中，催化剂的作用是什么？参考答案：（1）SO₂来自硫磺燃烧或煅烧硫化矿。（2）化合反应。原因：该反应是两种物质生成一种新物质的反应。（3）催化剂降低了反应的活化能，加快了反应速率。6.在恒容密闭容器中，将一定量的二氧化硫和氧气混合气体进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知该反应在400℃时的活化能为Ea。请设计一个实验方案，探究催化剂对该反应速率的影响，并简述实验步骤和预期现象。参考答案：同第2题。7.某同学用装置探究温度对化学反应速率的影响。请根据回答下列问题：（1）该装置中，反应物A和B分别是什么？（2）实验过程中，如何控制变量？（3）若升高反应温度，预期现象是什么？说明原因。参考答案：（1）反应物A为碳酸钠，B为稀盐酸。（2）控制变量：保持反应物浓度、温度、体积等条件相同。（3）预期现象：产生气泡的速率加快。原因：温度升高，分子平均动能增加，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，从而加快了反应速率。8.在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，某同学记录了以下实验现象：（1）实验A：将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡缓慢。（2）实验B：将浓盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡剧烈。请解释产生上述现象的原因，并说明该实验体现了浓度对化学反应速率的影响规律。参考答案：原因：盐酸浓度越高，氢离子浓度越高，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞频率越高，因此反应速率越快。规律：浓度越高，反应速率越快。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查弱电解质电离平衡。醋酸是弱酸，盐酸是强酸，A错误；稀释10倍后，醋酸电离程度增大，但盐酸完全电离，盐酸溶液中氢离子浓度仍大于醋酸溶液，B正确；稀释过程中醋酸的电离程度增大，C错误；导电性强弱与离子浓度有关，醋酸电离程度大于盐酸，稀释后醋酸溶液导电性可能强于盐酸，D错误。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大，A错误，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度减小，B正确；使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，C错误；缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，SO₃浓度增大，D错误。3.参考答案：C解析：本题考查pH计算。pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，[H⁺]=[OH⁻]，溶液呈中性，但盐酸浓度大于NaOH，混合后盐酸过量，溶液呈酸性，pH7，A、B错误，C正确，D错误。4.参考答案：B解析：本题考查化学平衡常数。若正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，A错误；若m+n=p+q，反应前后气体体积不变，B正确；若反应速率v(A)=k[A]²[B]，则该反应为三级反应，C错误；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，D错误。5.参考答案：C解析：本题考查化学平衡计算。CH₄转化率为50%，即转化了1molCH₄，根据化学方程式，消耗1.5molO₂，生成1molCO₂和2molH₂O，平衡时各物质物质的量分别为：CH₄=1mol，O₂=0.5-1.5=-1mol（不可能），说明反应未进行到50%，设转化了xmolCH₄，则消耗1.5xmolO₂，生成xmolCO₂和2xmolH₂O，平衡时各物质物质的量分别为：CH₄=2-xmol，O₂=1-1.5xmol，CO₂=xmol，H₂O=2xmol，总物质的量为3-0.5xmol，起始总物质的量为3mol，平衡时体系中的总压强与起始压强之比为(3-0.5x)/3=1-0.5x/3，由于x1，该比值大于2/3，C正确。6.参考答案：B解析：本题考查催化剂。催化剂能同时增大正逆反应速率，改变反应速率，但不改变平衡，B正确；催化剂能同时降低正逆反应的活化能，A错误；催化剂不改变反应的焓变，C错误；催化剂不改变反应的平衡常数，D错误。7.参考答案：A解析：本题考查温度对化学平衡的影响。升高温度正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡向吸热方向移动，A正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，B错误；升高温度平衡常数减小，C错误；升高温度平衡发生移动，D错误。8.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，C正确；化学平衡是可逆反应进行的最大限度，A错误；化学平衡是动态平衡，各物质浓度保持不变，B错误；化学平衡时各物质浓度保持不变，但不是静止的，D错误。9.参考答案：A解析：本题考查熵变。该反应是气体分子数减小的反应，熵减反应，A正确；该反应是气体分子数减小的反应，熵增反应，B错误；该反应是放热反应，ΔH0，C错误；该反应是放热反应，ΔH0，D错误。10.参考答案：A解析：本题考查熵变。该反应是气体分子数减小的反应，熵减反应，A正确；该反应是气体分子数减小的反应，熵增反应，B错误；该反应是放热反应，ΔH0，C错误；该反应是放热反应，ΔH0，D错误。二、填空题1.参考答案：逆反应解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。2.参考答案：增大；减小解析：本题考查化学反应速率和化学平衡常数。升高温度，正逆反应速率均增大，但由于正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，导致v(逆)相对增大更多，因此v(正)/v(逆)减小；升温平衡常数K减小。3.参考答案：335.4解析：本题考查活化能。根据反应热与活化能的关系，Eₐ(正)-Eₐ(逆)=ΔH，ΔH为负值，即Eₐ(正)Eₐ(逆)，Eₐ(逆)=Eₐ(正)+ΔH=167.7kJ/mol-(-ve)=167.7kJ/mol+(-ve)=335.4kJ/mol。4.参考答案：不移动解析：本题考查化学平衡影响因素。恒容条件下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。5.参考答案：加入盐酸浓度大的，反应速率快，产生气泡速率快解析：本题考查浓度对反应速率的影响。盐酸浓度越大，反应速率越快，产生气泡速率越快。6.参考答案：活化分子百分数增大解析：本题考查温度对反应速率的影响。温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快。7.参考答案：0.15mol/(L•s)解析：本题考查化学反应速率之比等于化学计量数之比。v(H₂):v(O₂)=2:1，v(O₂)=v(H₂)/2=0.3mol/(L•s)/2=0.15mol/(L•s)。8.参考答案：降低了反应的活化能解析：本题考查催化剂作用。催化剂通过降低反应活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率。9.参考答案：逆反应；增大解析：本题考查化学平衡移动原理和反应速率。升高温度，平衡向逆反应方向移动；升温正逆反应速率均增大。10.参考答案：水浴加热解析：本题考查温度对反应速率的影响实验方法。水浴加热是常用的控制反应温度的方法。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学反应速率的比较。在相同条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的速率与反应SO₂(g)+1/2O₂(g)⇌SO₃(g)的速率之比应为1:1，因为反应速率与化学计量数的比值有关，而不是简单的倍数关系。2.参考答案：√解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数，因为温度升高，分子平均动能增加，更多分子达到或超过活化能，从而增加有效碰撞频率，加快反应速率。3.参考答案：√解析：本题考查催化剂的作用。催化剂可以改变化学反应的活化能，提供新的反应路径，降低活化能，从而加快化学反应速率，但不会影响化学平衡的移动，因为催化剂同等程度地加快正逆反应速率。4.参考答案：√解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响。增大反应物浓度会增加单位体积内反应物分子的数量，从而增加有效碰撞频率，加快正反应速率，同时也会加快逆反应速率，因为平衡状态下正逆反应速率相等。5.参考答案：×解析：本题考查恒容条件下惰性气体的影响。在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，虽然会增加总压强，但不会改变反应物的浓度，因此不会加快化学反应速率。6.参考答案：√解析：本题考查反应速率的单位。反应速率的单位通常为mol/(L•s)，也可以用其他单位表示，如mol/(L•min)或mol/(L•h)，但需要注明时间单位。7.参考答案：×解析：本题考查温度对放热反应速率的影响。对于放热反应，升高温度会使正反应速率加快，同时也会使逆反应速率加快，但逆反应速率增加的幅度更大，导致平衡向逆反应方向移动。8.参考答案：√解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响实验设计。在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，通常采用控制变量法，保持其他条件不变，只改变反应物的浓度，以观察浓度对反应速率的影响。9.参考答案：√解析：本题考查温度对化学反应速率的影响原因。温度升高，化学反应速率加快的主要原因是分子平均动能增加，导致有效碰撞频率增加，从而加快反应速率。10.参考答案：√解析：本题考查催化剂的作用机制。催化剂能改变反应速率的原因是提供了新的反应路径，降低了反应的活化能，从而增加有效碰撞频率，加快化学反应速率。四、简答题1.参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。常用表示方法有：①平均速率；②瞬时速率。解析：本题考查化学反应速率的定义与表示方法。化学反应速率是衡量反应进行快慢的物理量，定义中强调“单位时间”和“浓度变化量”，表示方法包括平均速率（宏观时间段内）和瞬时速率（某一时刻）。答案需包含定义和至少两种表示方法。2.参考答案：浓度增大，反应速率加快。例如，将少量钠投入水中比投入大量水中反应剧烈，说明反应物浓度越大，有效碰撞频率越高，反应速率越快。解析：本题考查浓度对反应速率的影响。浓度影响反应速率的原理是碰撞理论，浓度增大，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞次数增加，速率加快。需结合实例说明。3.参考答案：温度升高，反应速率加快。微观原因是温度升高，分子平均动能增加，有效碰撞频率和碰撞能量均提高，导致反应速率加快。解析：本题考查温度对反应速率的影响及原因。温度影响反应速率的原理涉及碰撞理论和活化能，需从分子动能和有效碰撞角度解释。答案需包含现象和微观原因。4.参考答案：催化剂能改变反应速率，通常加快反应速率。作用原理是催化剂提供新反应路径，降低反应的活化能，从而增加有效碰撞频率。解析：本题考查催化剂的影响及原理。催化剂影响反应速率的原理是改变活化能，需区分正催化剂和负催化剂（虽然本教材主要讨论正催化剂）。答案需包含影响和原理。5.参考答案：错误。升高温度能增大正逆反应速率，但平衡移动方向取决于反应是放热还是吸热。对于放热反应，升温使平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大但平衡速率更快增大，净速率可能减小。解析：本题考查温度对平衡反应速率的影响。需结合化学平衡移动原理解释，区分正逆反应速率变化和平衡移动方向。答案需明确判断并解释原因。6.参考答案：主要因素有：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物状态（固体表面积）；⑤反应介质（如溶剂）。解析：本题考查影响反应速率的主要因素。需全面列举教材中讨论的主要因素，并简要说明其影响方向。答案需包含至少五种因素。7.参考答案：常温下反应速率较慢，高温下反应速率加快。原因：高温下分子平均动能增加，有效碰撞频率和碰撞能量均提高，导致正逆反应速率均加快。解析：本题考查温度对不同反应速率的影响。需比较常温和高温下的速率差异，并从微观角度解释原因。答案需包含现象和原因。8.参考答案：实验步骤：①准备不同浓度的反应物溶液；②控制其他条件相同，测量相同时间内生成物或反应物浓度的变化；③比较速率差异；注意事项：①控制变量法；②确保溶液混合均匀；③测量时间准确。解析：本题考查浓度影响反应速率的实验探究。需简述实验步骤和关键注意事项，强调控制变量法。答案需包含步骤和注意事项。五、应用题1.参考答案：平均反应速率(0.1mol/L)=(0.1-0.05)mol/L/60s=5×10⁻⁴mol/(L•s)；平均反应速率(0.4mol/L)=(0.4-0.1)mol/L/60s=5×10⁻³mol/(L•s)；浓度越高，反应速率越快，因为浓度越高，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞频率越高。解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响。首先根据反应速率的定义v=Δc/Δt计算两种浓度下的平均反应速率，然后比较两者的大小差异。浓度越高，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞频率越高，因此反应速