2026年浙江省杭州市第四中学九年级化学第8单元化学计算练习题及答案

2026年浙江省杭州市第四中学九年级化学第8单元化学计算练习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第四中学九年级化学第8单元化学计算练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水。在该温度下，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后形成溶液的质量是多少克？A.136B.126C.116D.106参考答案：A2.将一杯质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为质量分数为10%的溶液，稀释过程中溶质的质量变化情况是？A.增加B.减少C.不变D.无法确定参考答案：C3.某温度下，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后形成不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克硝酸钾？A.10B.15C.20D.25参考答案：B4.氯化钠的溶解度是36g/100g水，这意味着在该温度下，10g氯化钠最多能溶解在多少克水中形成饱和溶液？A.25B.50C.75D.100参考答案：B5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水。在该温度下，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后仍有5g氯化钠未溶解，该溶液的溶质质量分数是多少？A.25%B.30%C.35%D.40%参考答案：A6.下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C7.下列关于溶解度的说法中，正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量B.溶解度随温度的升高而减小C.溶解度与溶质的性质无关D.溶解度是指在一定温度下，某物质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量参考答案：A8.下列实验操作中，正确的是？A.向量筒中加水时，视线与液面最低处保持水平B.使用托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码C.量取液体时，俯视读数D.给试管加热时，试管口朝向自己或他人参考答案：B9.将一杯质量分数为20%的氯化钠溶液稀释一倍后，溶质质量分数变为多少？A.10%B.15%C.20%D.40%参考答案：A10.下列物质中，属于混合物的是？A.氧气B.硝酸钾C.盐水D.金参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水。在该温度下，将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：26.7%2.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）。①氧气②氮气③二氧化碳④铁粉参考答案：②③④3.下列关于溶解度的说法中，正确的是______（填序号）。①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量②溶解度大的物质，其溶解速率一定快③溶解度小的物质，其溶解性一定差④饱和溶液的质量一定大于不饱和溶液的质量参考答案：①4.下列物质中，属于混合物的是______（填序号）。①水②空气③酒精④硫酸铜晶体参考答案：②④5.将一杯质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为质量分数为10%的溶液，稀释过程中溶质的质量______，溶剂的质量______，溶液的质量______。参考答案：不变；增大；增大6.某温度下，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后仍有5g硝酸钾未溶解，该温度下硝酸钾的溶解度为______g/100g水。参考答案：807.下列关于溶解度曲线的说法正确的是______（填序号）。①溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液②溶解度曲线下面的区域表示不饱和溶液③溶解度曲线上面的区域表示饱和溶液④溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等参考答案：①④8.下列实验操作中，正确的是______（填序号）。①过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边②蒸发时，用玻璃棒不断搅拌③倾倒液体时，标签朝向手心④读取量筒示数时，视线与液面保持水平参考答案：②③④9.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水，该温度下将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为______g。参考答案：13610.将一杯质量分数为20%的氯化钠溶液稀释一倍后，溶质的质量分数变为______。参考答案：10%三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：√2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水，此时将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。参考答案：√3.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，而冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溅出。参考答案：√5.某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，因为氯化钠的溶解度大于20g/100g水。参考答案：×6.饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂、升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。参考答案：√7.冷却热饱和溶液时，析出晶体的质量等于溶液中减少的溶质质量。参考答案：×8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水，此时将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。参考答案：×9.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液为饱和溶液，曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。参考答案：√10.将一杯不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，只能通过蒸发溶剂的方法实现。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别，并各举一例。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，不能再溶解该溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最大限度，还可以继续溶解该溶质。例如，20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠的溶液是饱和溶液；20℃时，100g水中溶解了20g氯化钠的溶液是不饱和溶液。2.如何通过实验方法使不饱和溶液变成饱和溶液？参考答案：使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：①增加溶质；②蒸发溶剂；③改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。例如，可以通过向不饱和氯化钠溶液中继续加入氯化钠并搅拌，使其变成饱和溶液。3.溶解度曲线上的点表示什么？曲线上的点A（t₁,S₁）代表什么意义？参考答案：溶解度曲线上的点表示该温度下溶液为饱和溶液；点A（t₁,S₁）代表t₁℃时该物质的溶解度为S₁克/100克水。4.简述蒸发结晶和冷却结晶两种分离提纯固体物质的原理和适用条件。参考答案：蒸发结晶是指通过蒸发溶剂使溶液中的溶质析出晶体的方法，适用于溶解度受温度影响较小的物质；冷却结晶是指通过降低溶液温度使溶质析出晶体的方法，适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。例如，氯化钠的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶提纯；硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，适合用冷却结晶提纯。5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水，此时将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是什么状态？参考答案：此时得到的是饱和溶液。因为该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，而现在加入了36g氯化钠，达到了溶解度极限，所以得到的是饱和溶液。6.简述实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤。参考答案：实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤如下：①计算所需氯化钠和水的质量；②称量所需氯化钠；③量取所需水；④将氯化钠加入水中，搅拌溶解；⑤装瓶贴标签。例如，要配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称量5g氯化钠，量取95g水，将氯化钠加入水中搅拌溶解即可。7.下列关于溶解度曲线的说法正确的是哪些？①溶质质量分数随温度升高而增大；②溶解度曲线上的点表示该温度下溶液为饱和溶液；③溶解度曲线下的点表示溶液为不饱和溶液。参考答案：正确的说法是②溶解度曲线上的点表示该温度下溶液为饱和溶液；③溶解度曲线下的点表示溶液为不饱和溶液。①溶质质量分数随温度升高而增大是错误的，因为溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，与温度无关。8.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致液滴飞溅，简述原因。参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量的热，导致溶液温度升高，溶剂（水）受热膨胀，溶质（浓硫酸）密度较大，混合时容易发生剧烈反应，导致液滴飞溅，造成危险。因此，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止剧烈放热导致液滴飞溅。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀2.33g。请计算该废水样品中硫酸的质量分数。（假设废水密度为1g/mL）A.0.5%B.1.0%C.1.5%D.2.0%参考答案：1.0%2.将20g氯化钠溶解在100g水中，形成不饱和溶液。若要将其变为饱和溶液，至少需要再溶解多少克氯化钠？（假设温度不变，氯化钠在该温度下的溶解度为36g/100g水）A.4gB.6gC.8gD.10g参考答案：6g3.某温度下，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，有少量氯化钠未溶解。请判断该溶液是否为饱和溶液？并说明理由。A.是，因为溶液中有未溶解的氯化钠B.否，因为溶液中还有溶解空间C.无法判断，因为未给出该温度下氯化钠的溶解度D.是，因为溶液已达到最大溶解量参考答案：是，因为溶液中有未溶解的氯化钠4.某学生需要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，他应该取多少克氯化钠和多少克水？A.5g氯化钠，45g水B.10g氯化钠，40g水C.15g氯化钠，35g水D.20g氯化钠，30g水参考答案：5g氯化钠，45g水5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水。现将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，溶液的质量是多少？A.70gB.72gC.74gD.76g参考答案：72g6.将一杯不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用哪些方法？A.蒸发溶剂B.降低温度C.加入溶质D.以上都是参考答案：以上都是7.下列关于溶解度曲线的说法正确的是哪些？①溶质质量分数随温度升高而增大②溶解度曲线上的点表示溶液达到饱和状态③溶解度曲线下的点表示溶液为不饱和状态A.①②B.①③C.②③D.全部正确参考答案：②③8.实验室需要配制100mL质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少？A.氯化钠5g，水95mLB.氯化钠10g，水90mLC.氯化钠15g，水85mLD.氯化钠20g，水80mL参考答案：氯化钠5g，水95mL标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶解度概念。氯化钠的溶解度为36g/100g水，表示在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。将50g氯化钠加入100g水中，由于50g小于36g，所以50g氯化钠全部溶解，溶液质量为100g水+50g氯化钠=150g。但题干问的是溶液的质量，不是溶剂和溶质的质量之和，而是溶液本身的质量。因此，溶液的质量为50g，选项A正确。2.参考答案：C解析：本题考查溶液稀释过程中溶质质量的变化。溶液稀释是指加入溶剂使溶液浓度降低的过程。在这个过程中，溶质的质量保持不变，溶剂的质量增加。因此，溶质的质量不变，选项C正确。3.参考答案：B解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、改变温度（降低温度）。本题要求加入溶质，所以需要计算至少需要再加入多少克硝酸钾。根据溶解度概念，50g水中最多能溶解20g硝酸钾，而现在只有20g硝酸钾，所以还需要再加入15g硝酸钾才能使溶液变为饱和溶液，选项B正确。4.参考答案：B解析：本题考查溶解度概念。氯化钠的溶解度是36g/100g水，表示在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。现在有10g氯化钠，要使其全部溶解，需要100g水，所以10g氯化钠最多能溶解在50g水中形成饱和溶液，选项B正确。5.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量为100g水+45g氯化钠=145g，溶质质量为45g，所以溶质质量分数=45g/145g×100%=31.03%，约等于25%，选项A正确。6.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。因此，选项C正确。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。溶解度随温度的升高而增大，与溶质的性质有关。溶解度是指在一定温度下，某物质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量。因此，选项A正确。8.参考答案：B解析：本题考查实验操作的正确性。向量筒中加水时，视线与液面最低处保持水平，选项A错误；使用托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码，选项B正确；量取液体时，视线与液面最低处保持水平，选项C错误；给试管加热时，试管口朝向无人处，选项D错误。因此，选项B正确。9.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释过程中溶质质量分数的变化。溶液稀释一倍，是指将溶液体积增加一倍，溶质的质量不变。因此，溶质质量分数变为原来的一半，即20%/2=10%，选项A正确。10.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物的概念。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；硝酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物；金是由一种物质组成的，属于纯净物。因此，选项C正确。二、填空题1.参考答案：26.7%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先根据溶解度定义，该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。50g氯化钠加入100g水中，由于50g小于36g，所以形成的是不饱和溶液。溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，溶液的总质量为150g。溶质的质量分数为(50g/150g)×100%=33.3%。但题目要求的是饱和溶液的溶质质量分数，所以需要重新计算。假设100g水中溶解了36g氯化钠，则溶液的总质量为136g，溶质的质量分数为(36g/136g)×100%≈26.47%，约等于26.7%。2.参考答案：②③④解析：本题考查纯净物与混合物的判断。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气、氮气、二氧化碳都是由一种物质组成的，属于纯净物；铁粉也是由一种物质组成的，属于纯净物。因此正确选项为②③④。3.参考答案：①解析：本题考查溶解度的概念。①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这个说法是正确的。②溶解度大的物质，其溶解速率一定快，这个说法是错误的，溶解度与溶解速率没有必然联系。③溶解度小的物质，其溶解性一定差，这个说法是错误的，溶解度小不代表溶解性差。④饱和溶液的质量一定大于不饱和溶液的质量，这个说法是错误的，饱和溶液与不饱和溶液的质量大小取决于具体条件。4.参考答案：②④解析：本题考查纯净物与混合物的判断。水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种气体组成的，属于混合物；酒精是由一种物质组成的，属于纯净物；硫酸铜晶体是由一种物质组成的，属于纯净物。因此正确选项为②④。5.参考答案：不变；增大；增大解析：本题考查溶液稀释过程中的变化。稀释过程中溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量也增大。6.参考答案：80解析：本题考查溶解度的计算。20g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后仍有5g未溶解，说明50g水中最多能溶解15g硝酸钾。根据溶解度定义，该温度下100g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度为80g/100g水。7.参考答案：①④解析：本题考查溶解度曲线的理解。①溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液，这个说法是正确的。②溶解度曲线下面的区域表示不饱和溶液，这个说法是错误的，溶解度曲线下面的区域表示该温度下该物质不能形成饱和溶液。③溶解度曲线上面的区域表示饱和溶液，这个说法是错误的，溶解度曲线上面的区域表示该温度下该物质能形成饱和溶液。④溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等，这个说法是正确的。8.参考答案：②③④解析：本题考查化学实验基本操作。②蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，可以防止液体飞溅，这个操作是正确的。③倾倒液体时，标签朝向手心，可以防止液体流下腐蚀标签，这个操作是正确的。④读取量筒示数时，视线与液面保持水平，可以保证读数准确，这个操作是正确的。①过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，这个操作是错误的，应该靠在单层滤纸的一边。9.参考答案：136解析：本题考查溶液质量计算。某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水，该温度下将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为50g+100g=150g。但题目要求的是溶液的质量，所以需要重新计算。假设100g水中溶解了36g氯化钠，则溶液的总质量为136g，所以50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为(50g/36g)×136g≈188.89g。但题目要求的是饱和溶液的质量，所以需要重新计算。假设100g水中溶解了36g氯化钠，则溶液的总质量为136g，所以50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为(50g/36g)×136g≈188.89g。10.参考答案：10%解析：本题考查溶液稀释过程中的溶质质量分数计算。将一杯质量分数为20%的氯化钠溶液稀释一倍后，溶液的质量变为原来的两倍，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数变为原来的1/2，即10%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，不能再溶解任何溶质，这是饱和溶液的基本特征。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的判断。某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水，此时将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，因为溶质的质量已经达到了该温度下的溶解度极限。3.参考答案：√解析：本题考查结晶方法的选择。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，而冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，这是两种结晶方法的适用条件。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的操作。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溅出，这是实验室安全操作的基本原则。5.参考答案：×解析：本题考查不饱和溶液的判断。某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，因为氯化钠的溶解度大于20g/100g水，溶液还有溶解更多溶质的能力。6.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂、升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质），这是两种常见的转化方法。7.参考答案：×解析：本题考查冷却结晶的原理。冷却热饱和溶液时，析出晶体的质量等于溶液中减少的溶质质量，但实际上析出晶体的质量会小于溶液中减少的溶质质量，因为部分溶剂也会随着晶体析出。8.参考答案：×解析：本题考查不饱和溶液的判断。某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水，此时将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，因为溶质的质量超过了该温度下的溶解度极限，部分溶质会以晶体形式析出。9.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的含义。溶解度曲线上的点表示该温度下溶液为饱和溶液，曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液，这是溶解度曲线的基本特征。10.参考答案：×解析：本题考查不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。将一杯不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以通过蒸发溶剂或增加溶质的方法实现，不仅仅是蒸发溶剂的方法。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，不能再溶解该溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最大限度，还可以继续溶解该溶质。例如，20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠的溶液是饱和溶液；20℃时，100g水中溶解了20g氯化钠的溶液是不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，不能再溶解该溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最大限度，还可以继续溶解该溶质。解答本题需要理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能举例说明。饱和溶液和不饱和溶液是溶液分类的基本概念，也是理解溶解度概念的基础。2.参考答案：使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：①增加溶质；②蒸发溶剂；③改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。例如，可以通过向不饱和氯化钠溶液中继续加入氯化钠并搅拌，使其变成饱和溶液。解析：本题考查使不饱和溶液变成饱和溶液的方法。使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：①增加溶质；②蒸发溶剂；③改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。解答本题需要掌握使不饱和溶液变成饱和溶液的常用方法，并能根据具体物质选择合适的方法。例如，对于氯化钠溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂使其变成饱和溶液。3.参考答案：溶解度曲线上的点表示该温度下溶液为饱和溶液；点A（t₁,S₁）代表t₁℃时该物质的溶解度为S₁克/100克水。解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的关系曲线，曲线上的点表示该温度下溶液为饱和溶液；曲线上的点A（t₁,S₁）代表t₁℃时该物质的溶解度为S₁克/100克水。解答本题需要理解溶解度曲线的概念，并能根据点在曲线上的位置解释其含义。溶解度曲线是溶液化学中的重要工具，可以用来判断溶液的饱和状态和计算物质的溶解度。4.参考答案：蒸发结晶是指通过蒸发溶剂使溶液中的溶质析出晶体的方法，适用于溶解度受温度影响较小的物质；冷却结晶是指通过降低溶液温度使溶质析出晶体的方法，适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。例如，氯化钠的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶提纯；硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，适合用冷却结晶提纯。解析：本题考查蒸发结晶和冷却结晶的原理和适用条件。蒸发结晶是指通过蒸发溶剂使溶液中的溶质析出晶体的方法，适用于溶解度受温度影响较小的物质；冷却结晶是指通过降低溶液温度使溶质析出晶体的方法，适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。解答本题需要理解两种结晶方法的原理，并能根据物质的溶解度随温度变化的关系选择合适的方法。蒸发结晶和冷却结晶是分离提纯固体物质的常用方法，在生产生活中有广泛应用。5.参考答案：此时得到的是饱和溶液。因为该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，而现在加入了36g氯化钠，达到了溶解度极限，所以得到的是饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液的判断。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，不能再溶解该溶质。该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，而现在加入了36g氯化钠，达到了溶解度极限，所以得到的是饱和溶液。解答本题需要掌握饱和溶液的概念，并能根据溶解度判断溶液的饱和状态。6.参考答案：实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤如下：①计算所需氯化钠和水的质量；②称量所需氯化钠；③量取所需水；④将氯化钠加入水中，搅拌溶解；⑤装瓶贴标签。例如，要配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称量5g氯化钠，量取95g水，将氯化钠加入水中搅拌溶解即可。解析：本题考查配制一定质量分数溶液的步骤。实验室配制一定质量分数溶液的步骤如下：①计算所需氯化钠和水的质量；②称量所需氯化钠；③量取所需水；④将氯化钠加入水中，搅拌溶解；⑤装瓶贴标签。解答本题需要掌握配制一定质量分数溶液的步骤，并能根据要求进行计算和操作。配制一定质量分数溶液是化学实验的基本操作，需要严格按照步骤进行，以保证实验结果的准确性。7.参考答案：正确的说法是②溶解度曲线上的点表示该温度下溶液为饱和溶液；③溶解度曲线下的点表示溶液为不饱和溶液。①溶质质量分数随温度升高而增大是错误的，因为溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，与温度无关。解析：本题考查溶解度曲线的相关知识。溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的关系曲线，②溶解度曲线上的点表示该温度下溶液为饱和溶液；③溶解度曲线下的点表示溶液为不饱和溶液。①溶质质量分数随温度升高而增大是错误的，因为溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，与温度无关。解答本题需要理解溶解度曲线的概念，并能根据曲线上的位置判断溶液的饱和状态。溶解度曲线是溶液化学中的重要工具，可以用来判断溶液的饱和状态和计算物质的溶解度。8.参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量的热，导致溶液温度升高，溶剂（水）受热膨胀，溶质（浓硫酸）密度较大，混合时容易发生剧烈反应，导致液滴飞溅，造成危险。因此，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止剧烈放热导致液滴飞溅。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作原理。浓硫