2026年浙江省杭州市第二中学九年级化学第7章酸碱盐练习题及答案

2026年浙江省杭州市第二中学九年级化学第7章酸碱盐练习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第二中学九年级化学第7章酸碱盐练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释为溶质质量分数为5%的盐酸溶液，需要加入水的质量是A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.CuB.Na₂CO₃C.CaCO₃D.Al参考答案：D3.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.中和反应一定放出热量B.中和反应生成盐和水C.中和反应属于复分解反应D.所有中和反应的化学方程式都可以用Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O表示参考答案：B4.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C5.下列实验操作中，正确的是A.用量筒量取9.5mL水B.将pH试纸直接伸入待测液中C.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用托盘天平称量10.05g食盐参考答案：C6.下列物质中，属于盐的是A.HClB.NaOHC.CuSO₄D.H₂SO₄参考答案：C7.下列关于溶解度曲线的说法正确的是A.溶解度曲线上的点表示该温度下物质饱和溶液的浓度B.溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相同C.溶解度曲线越靠近纵轴，表示该物质溶解度越大D.溶解度曲线只能表示固体物质的溶解度参考答案：B8.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是A.酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇碱性溶液变蓝C.无色酚酞试液遇中性溶液变红D.石蕊试液遇中性溶液变紫参考答案：B9.下列关于物质的分类说法正确的是A.氧化物一定是化合物B.单质一定是纯净物C.盐一定是化合物D.碱一定是化合物参考答案：B10.下列关于物质的性质说法正确的是A.盐酸具有挥发性B.氢氧化钠具有吸水性C.氢氧化铜具有碱性D.碳酸钙具有酸性参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O2.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，所得溶液的pH值______（填“大于”“小于”或“等于”）5。参考答案：大于3.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀的化学式为______。参考答案：AgCl4.下列物质中，属于碱的是______（填“NaCl”“NaOH”“HCl”或“CO₂”）。参考答案：NaOH5.在温度不变的情况下，将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释为溶质质量分数为5%的盐酸溶液，需加入水的质量为______g。参考答案：306.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：26.57.将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于8.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确9.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是______（填“甲”或“乙”）。参考答案：甲10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填“Al”“Cu”“Fe”或“Ca”）。参考答案：Al三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。参考答案：√2.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，所得溶液的pH值大于3。参考答案：√3.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀的化学式为AgCl。参考答案：√4.下列物质中，属于碱的是NaOH。参考答案：√5.在温度不变的情况下，将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释到100g，所得溶液的溶质质量分数为20%。参考答案：×6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%。参考答案：×7.将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值等于7。参考答案：×8.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是酚酞遇碱变红。参考答案：√9.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是固液不加热型装置。参考答案：√10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是Al。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成。危害包括：腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。2.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。参考答案：碳酸钠（Na₂CO₃）易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳；碳酸氢钠（NaHCO₃）溶解度较小，水溶液呈弱碱性，受热易分解。3.列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中的电离方程式。参考答案：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）。电离方程式分别为：NaOH=Na⁺+OH⁻、Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH⁻、KOH=K⁺+OH⁻。4.解释为什么氯化钠溶液可以导电，而纯水不导电。参考答案：氯化钠溶液中，NaCl电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻离子，故能导电；纯水中，水分子电离出的H⁺和OH⁻离子浓度极低，导电性很差。5.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式，并说明选择该反应装置的理由。参考答案：化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选择该反应装置的理由是：大理石（CaCO₃）为固体，稀盐酸（HCl）为液体，反应不需加热，且产生的CO₂气体密度比空气大，可用向上排空气法收集。6.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变蓝，说明该溶液呈什么性质？请解释原因。参考答案：该溶液呈碱性。因为pH试纸变蓝说明溶液中OH⁻离子浓度高于H⁺离子浓度，故呈碱性。7.生活中常用的纯碱有哪些用途？请至少列举三种。参考答案：纯碱（碳酸钠）可用于玻璃制造、造纸、纺织、洗涤剂生产等。8.判断下列说法是否正确：碱溶液的pH值一定大于7，请说明理由。参考答案：正确。因为碱溶液中OH⁻离子浓度高于H⁺离子浓度，pH值大于7。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某市环保部门检测到某河流中pH值为4，已知pH值小于7的溶液呈酸性。请结合所学知识，解释为什么河流pH值偏低会对水生生物造成危害，并列举至少两种生活中常见的碱性物质，说明它们可以用于改良酸性土壤的原因。参考答案：河流pH值偏低会对水生生物造成危害，因为酸性环境会破坏水生生物的生存环境，导致其生理功能紊乱甚至死亡。生活中常见的碱性物质如氢氧化钙、碳酸钠等可以用于改良酸性土壤，因为它们能与土壤中的酸性物质反应，提高土壤的pH值，改善土壤结构，促进植物生长。2.实验室用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验。现有20mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，若要恰好完全中和，需要加入多少mL溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液？请写出计算过程，并说明选择该溶质质量分数的氢氧化钠溶液进行计算的理由。参考答案：需要加入约12.5mL溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。计算过程如下：设需要加入的氢氧化钠溶液体积为xmL，根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可以列出方程式：20×10%×x=20×20%×(20-x)，解得x≈12.5mL。选择该溶质质量分数的氢氧化钠溶液进行计算是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积和溶质质量分数已知，可以通过化学方程式进行计算。3.某同学用托盘天平称量氢氧化钠固体，应如何操作才能保证称量准确？请简述操作步骤，并说明为什么氢氧化钠固体不能直接放在托盘上称量。参考答案：操作步骤：首先将托盘天平调节平衡，然后将氢氧化钠固体放在烧杯中，再放到托盘上称量。氢氧化钠固体不能直接放在托盘上称量，因为氢氧化钠固体具有腐蚀性，会腐蚀托盘，影响称量结果。4.将一定质量的镁粉加入到盛有20g稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯和剩余物质的总质量为21.8g。请计算参加反应的镁粉质量是多少克？请写出计算过程，并说明该实验中可以观察到哪些现象。参考答案：参加反应的镁粉质量为2.2克。计算过程如下：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此参加反应的镁粉质量为20g+2.2g-21.8g=2.2g。该实验中可以观察到镁粉逐渐溶解，产生气泡，溶液颜色逐渐变浅。5.解释为什么钠保存在煤油中，而铁保存在干燥处？请结合所学知识，说明金属的化学性质与哪些因素有关。参考答案：钠保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油，且钠与煤油不反应，可以隔绝空气和水，防止钠被氧化或水解。铁保存在干燥处，因为铁在潮湿空气中容易生锈，而生锈会降低铁的强度和性能。金属的化学性质与金属的原子结构、化合价、活泼性等因素有关。6.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液呈什么性质？请结合所学知识，说明pH试纸可以用来测定溶液酸碱性的原理。参考答案：该溶液呈酸性。pH试纸可以用来测定溶液酸碱性的原理是：pH试纸中含有酸碱指示剂，当试纸与溶液接触时，指示剂会根据溶液的酸碱性发生颜色变化，从而可以判断溶液的酸碱性。7.生活中常用的纯碱有哪些用途？请至少列举三种，并说明纯碱在工业生产中的重要作用。参考答案：生活中常用的纯碱有洗涤剂、玻璃、造纸等。纯碱在工业生产中的重要作用包括：可以作为洗涤剂，用于清洗衣物、餐具等；可以作为玻璃的主要原料，用于生产平板玻璃、瓶玻璃等；可以作为造纸的原料，用于生产纸张。8.判断下列说法是否正确：碱溶液的pH值一定大于7，请说明理由。参考答案：正确。碱溶液的pH值一定大于7，因为碱溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，导致溶液的pH值大于7。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。故选B。A、C、D选项计算结果错误。2.参考答案：D解析：本题考查常见物质的化学性质。Cu与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液也不反应，故A错误；Na₂CO₃与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；CaCO₃与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确。故选D。3.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故B正确；A错误，如NaOH与NH₃反应是放热的中和反应；C错误，不是所有中和反应都是复分解反应，如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；D错误，如Ba(OH)₂+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+2H₂O。故选B。4.参考答案：C解析：本题考查溶液pH的计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合时，盐酸过量，所得溶液呈酸性，pH7。故选C。5.参考答案：C解析：本题考查化学实验基本操作。A错误，应选用10mL量筒；B错误，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上；C正确；D错误，托盘天平精确到0.1g。故选C。6.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。HCl是酸，NaOH是碱，CuSO₄是盐，H₂SO₄是酸。故选C。7.参考答案：B解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线上的点表示该温度下物质饱和溶液的溶质质量分数，故A错误；溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相同，故B正确；溶解度曲线越靠近纵轴，表示该物质溶解度越小，故C错误；溶解度曲线可以表示固体物质的溶解度，也可以表示气体物质的溶解度，故D错误。故选B。8.参考答案：B解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故A错误；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液变紫，故B正确；无色酚酞试液遇中性溶液不变色，故C错误；石蕊试液遇中性溶液变紫，故D错误。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，一定是化合物，故A正确；单质是由同种元素组成的纯净物，一定是纯净物，故B正确；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，一定是化合物，故C正确；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，一定是化合物，故D正确。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查常见物质的物理性质。盐酸具有挥发性，故A正确；氢氧化钠具有吸水性，故B正确；氢氧化铜是蓝色固体，具有碱性，故C错误；碳酸钙是白色固体，不溶于水，不与水反应，不具有酸性，故D错误。故选B。二、填空题1.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：本题考查酸碱中和反应的化学方程式。氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。根据化学方程式的书写规则，反应物和生成物的化学式必须正确，配平也要准确。2.参考答案：大于解析：本题考查溶液pH值的变化规律。醋酸是一种弱酸，其溶液的pH值小于7。将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度降低，pH值会增大，但仍然小于7。根据稀释规律，pH值的变化不是线性的，稀释10倍后pH值增加的幅度小于1。3.参考答案：AgCl解析：本题考查沉淀反应。氯化钠（NaCl）溶液中滴加硝酸银（AgNO₃）溶液，发生复分解反应，生成不溶于水的氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃）溶液。根据化学方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，沉淀的化学式为AgCl。4.参考答案：NaOH解析：本题考查酸碱的判断。NaCl是盐，HCl是酸，CO₂是非金属氧化物，只有NaOH是碱。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。5.参考答案：30解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程20g×10%=（20g+x）×5%，解得x=30g。6.参考答案：26.5解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。饱和溶液中溶质质量分数=（溶解度/（溶解度+100g））×100%，代入数据计算得26.5%。7.参考答案：大于解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，但硫酸是二元强酸，混合后溶液中仍有过量的氢离子，pH值小于7。8.参考答案：正确解析：本题考查酸碱指示剂的性质。酸碱指示剂是能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质，如石蕊、酚酞等。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸无色，遇碱变红，因此该说法正确。9.参考答案：甲解析：本题考查气体制取装置的选用。实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热型反应，应选用固液不加热型发生装置，图中甲装置符合要求。10.参考答案：Al解析：本题考查物质的化学性质。铝（Al）是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜（Cu）、铁（Fe）、钙（Ca）均不能同时与盐酸和氢氧化钠溶液反应。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，该方程式书写正确。2.参考答案：√解析：本题考查pH值的变化规律。醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，但pH值的变化小于10倍稀释引起的理论值，因此稀释10倍后pH值大于3。3.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氯化钠与硝酸银反应生成不溶于水的氯化银沉淀，化学式为AgCl，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查酸碱盐的分类。氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查溶质质量分数的计算。稀释前后溶质质量不变，稀释到100g后溶质质量分数为20g/100g×100%=20%，该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的溶质质量分数。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)×100%=26.5%，该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查pH值的计算。pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，酸碱恰好完全中和，所得溶液的pH值等于7，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞遇碱变红，遇酸不变色，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查气体制取装置的选择。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳属于固液不加热型反应，应选用固液不加热型发生装置，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查物质的化学性质。铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该说法正确。四、简答题1.参考答案：酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成。危害包括：腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。解析：本题考查“酸雨的形成与危害”。酸雨的形成原因是二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水，危害包括对建筑物、土壤、水体、植物和人类健康的危害。解析需详细说明形成原因和危害的具体表现。2.参考答案：碳酸钠（Na₂CO₃）易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳；碳酸氢钠（NaHCO₃）溶解度较小，水溶液呈弱碱性，受热易分解。解析：本题考查“碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异”。解析需从溶解性、水溶液酸碱性、与酸反应、受热稳定性等方面比较两者的性质差异。3.参考答案：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）。电离方程式分别为：NaOH=Na⁺+OH⁻、Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH⁻、KOH=K⁺+OH⁻。解析：本题考查“常见碱及其电离方程式”。解析需列举三种常见碱，并写出它们在水溶液中的电离方程式。4.参考答案：氯化钠溶液中，NaCl电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻离子，故能导电；纯水中，水分子电离出的H⁺和OH⁻离子浓度极低，导电性很差。解析：本题考查“电解质与非电解质的导电性”。解析需解释氯化钠溶液导电的原因是电离出自由移动的离子，而纯水导电性差是因为电离出的离子浓度极低。5.参考答案：化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选择该反应装置的理由是：大理石（CaCO₃）为固体，稀盐酸（HCl）为液体，反应不需加热，且产生的CO₂气体密度比空气大，可用向上排空气法收集。解析：本题考查“实验室制取二氧化碳的原理与装置选择”。解析需写出化学方程式，并说明选择该反应装置的理由，包括反应物状态、反应条件、气体收集方法等。6.参考答案：该溶液呈碱性。因为pH试纸变蓝说明溶液中OH⁻离子浓度高于H⁺离子浓度，故呈碱性。解析：本题考查“pH值与溶液酸碱性的关系”。解析需解释pH试纸变蓝的原因是溶液中OH⁻离子浓度高于H⁺离子浓度，故呈碱性。7.参考答案：纯碱（碳酸钠）可用于玻璃制造、造纸、纺织、洗涤剂生产等。解析：本题考查“纯碱的用途”。解析需列举至少三种纯碱的常见用途。8.参考答案：正确。因为碱溶液中OH⁻离子浓度高于H⁺离子浓度，pH值大于7。解析：本题考查“碱溶液的pH值”。解析需解释碱溶液的pH值一定大于7的原因是OH⁻离子浓度高于H⁺离子浓度。五、应用题1.参考答案：河流pH值偏低会对水生生物造成危害，因为酸性环境会破坏水生生物的生存环境，导致其生理功能紊乱甚至死亡。生活中常见的碱性物质如氢氧化钙、碳酸钠等可以用于改良酸性土壤，因为它们能与土壤中的酸性物质反应，提高土壤的pH值，改善土壤结构，促进植物生长。解析：本题考查酸碱指示剂及其应用。河流pH值偏低说明溶液呈酸性，酸性环境会破坏水生生物的生存环境，导致其生理功能紊乱甚至死亡。生活中常见的碱性物质如氢氧化钙、碳酸钠等可以用于改良酸性土壤，因为它们能与土壤中的酸性物质反应，提高土壤的pH值，改善土壤结构，促进植物生长。本题考查了学生对酸碱指示剂及其应用的理解和应用能力。2.参考答案：需要加入约12.5mL溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。计算过程如下：设需要加入的氢氧化钠溶液体积为xmL，根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可以列出方程式：20×10%×x=20×20%×(20-x)，解得x≈12.5mL。选择该溶质质量分数的氢氧化钠溶液进行计算是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积和溶质质量分数已知，可以通过化学方程式进行计算。解析：本题考查酸碱中和反应的计算。根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可以列出方程式：20×10%×x=20×20%×(20-x)，解得x≈12.5mL。选择该溶质质量分数的氢氧化钠溶液进行计算是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积和溶质质量分数已知，可以通过化学方程式进行计算。本题考查了学生对酸碱中和反应的计算能力。3.参考答案：操作步骤：首先将托盘天平调节平衡，然后将氢氧化钠固体放在烧杯中，再放到托盘上称量。氢氧化钠固体不能直接放在托盘上称量，因为氢氧化钠固体具有腐蚀性，会腐蚀托盘，影响称量结果。解析：本题考查托盘天平的使用方法。托盘天平的使用方法包括调节平衡、放置称量物、读取示数等步骤。氢氧化钠固体具有腐蚀性，会腐蚀托盘，影响称量结果，因此不能直接放在托盘上称量。本题考查了学生对托盘天平的使用方法的理解和应用能力。4.参考答案：参加反应的镁粉质量为2.2克。计算过程如下：