湖北省武汉市第十三中学九年级化学第1章同步练习题及答案

湖北省武汉市第十三中学九年级化学第1章同步练习题及答案第1页共1页湖北省武汉市第十三中学九年级化学第1章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.水银D.石灰水参考答案：C2.某元素原子核外电子排布为2、8、6，该元素在元素周期表中的位置是A.第3周期第16族B.第2周期第16族C.第3周期第15族D.第2周期第15族参考答案：B3.下列化学方程式书写正确的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H↑B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑参考答案：C4.将一定质量的镁粉和铝粉混合物完全溶于足量的稀盐酸中，产生氢气A.镁产生的氢气比铝多B.铝产生的氢气比镁多C.镁和铝产生的氢气一样多D.无法确定谁产生的氢气多参考答案：B5.某温度下，将20g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，溶液的溶质质量分数是A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A6.下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯直接加热烧杯B.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸伸入溶液中C.取用固体药品时，用手直接拿取D.实验完毕后，将剩余药品放回原瓶参考答案：D7.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。某同学按正确操作进行实验A.收集到的氧气不纯B.实验过程中可能发生爆炸C.实验装置不需要加热D.实验过程中不需要排水集气参考答案：B8.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得到固体和A.只有铁粉B.只有硫酸铜C.铁粉和硫酸铜D.铁粉和氢氧化铜参考答案：C9.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，发现试纸颜色与标准比色卡A.pH值偏高B.pH值偏低C.pH值准确D.无法确定参考答案：D10.将一定质量的氢氧化钠固体加入足量的水中，形成氢氧化钠溶液。请判断下列说法正确的是A.溶液的质量等于氢氧化钠的质量B.溶液的质量小于氢氧化钠的质量C.溶液的质量大于氢氧化钠的质量D.无法确定溶液的质量参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氧气约占空气体积的______。参考答案：21%2.氢气在空气中燃烧，产生______色火焰，生成无色无味的气体。参考答案：淡蓝3.碳酸钠俗称______，是一种______。参考答案：纯碱；碱4.氯化钠溶液是______性溶液。参考答案：中5.硫在氧气中燃烧，产生______色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：明亮的蓝紫6.木炭在氧气中燃烧，产生______，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。参考答案：白光7.铁在空气中加热，会生成______。参考答案：四氧化三铁8.镁条在空气中燃烧，产生______，生成白色固体。参考答案：耀眼的白光9.磷在空气中燃烧，产生______。参考答案：大量白烟10.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度比空气略大。参考答案：√2.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体。参考答案：√3.碳酸钠俗称纯碱，是一种碱性物质。参考答案：√4.氯化钠溶液是中性溶液。参考答案：×5.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：√6.木炭在氧气中燃烧，产生白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。参考答案：×7.铁在空气中加热，会生成四氧化三铁。参考答案：×8.镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体。参考答案：√9.磷在空气中燃烧，产生大量白烟。参考答案：√10.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述燃烧的三个基本条件是什么？参考答案：①可燃物②氧气或空气③达到着火点2.请说明如何区分硬水和软水？参考答案：①使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水3.请简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：①内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；②适用范围：适用于一切化学反应，以及物理变化中的化合、分解、置换、复分解等变化。4.请简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：①改变反应速率②本身的质量和化学性质在反应前后不变5.请简述酸雨的形成原因及其危害。参考答案：①形成原因：二氧化硫、氮氧化物等气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质；②危害：酸雨会腐蚀建筑物、污染水体、破坏土壤、危害植物生长、危害人类健康等。6.氧气约占空气体积的______。参考答案：21%7.氢气在空气中燃烧，产生______色火焰，生成无色无味的______气体。参考答案：淡蓝色，水8.碳酸钠俗称______，是一种______。参考答案：纯碱，碱性物质五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质，为了中和废水，需要向其中加入适量的熟石灰（氢氧化钙）。已知该废水样品的pH值为3，现取1000mL该废水样品，至少需要加入多少克熟石灰才能将废水的pH值升高到6？（假设熟石灰完全反应，且反应后溶液体积不变，熟石灰的密度为0.9g/cm³）参考答案：100g2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成氢气0.5g。求原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少？（假设反应过程中镁和铝完全反应，且盐酸足量）参考答案：镁粉质量为2.4g，铝粉质量为5.4g3.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳气体的制取实验。请根据回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______，②______。（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。（3）该装置存在一个不足之处，请指出并说明改进方法：______。参考答案：①长颈漏斗，②锥形瓶；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；在试管口加装一个棉花团，防止生成的气体逸出4.将一定质量的碳酸钠粉末加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成二氧化碳气体。如果实验过程中收集到二氧化碳气体的质量为4.4g，求原碳酸钠粉末的质量是多少？（假设反应过程中碳酸钠完全反应，且盐酸足量）参考答案：53g5.某校化学实验室需要配制1000mL2mol/L的盐酸溶液。请回答下列问题：（1）配制该溶液需要浓盐酸的体积是多少？（假设浓盐酸的浓度为36.5mol/L，密度为1.19g/cm³）（2）配制该溶液时，需要使用到的玻璃仪器有哪些？（请至少列举三种）参考答案：（1）435mL；（2）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶6.某化学兴趣小组用装置进行氢气气体的制取实验。请根据回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______，②______。（2）写出实验室制取氢气的化学方程式：______。（3）该装置存在一个不足之处，请指出并说明改进方法：______。参考答案：①试管，②酒精灯；Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；在试管口加装一个棉花团，防止生成的气体逸出7.将一定质量的氧化铜粉末加入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成硫酸铜溶液。如果实验过程中消耗了98g稀硫酸，求原氧化铜粉末的质量是多少？（假设反应过程中氧化铜完全反应，且稀硫酸足量）参考答案：79.2g8.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，为了处理废水，需要向其中加入适量的氢氧化钠溶液，使重金属离子沉淀下来。已知该废水样品中重金属离子的浓度为0.1mol/L，现取1000mL该废水样品，至少需要加入多少克氢氧化钠才能使重金属离子完全沉淀？（假设重金属离子与氢氧化钠反应后生成的沉淀物不溶于水，且反应后溶液体积不变，氢氧化钠的密度为1.02g/cm³）参考答案：8.4g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，水银是金属汞的俗称，是由汞一种物质组成的，属于纯净物。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物。盐水是食盐和水的混合物，属于混合物。石灰水是氢氧化钙和水的混合物，属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子核外电子排布为2、8、6，说明该原子有3个电子层，最外层有6个电子，属于第16族。根据原子序数=质子数=核外电子数，该原子有2+8+6=16个质子，属于第16号元素，位于元素周期表第2周期第16族。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的书写。A选项中，氢气后面没有标注↑，错误。B选项中，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式应为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，错误。C选项中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式书写正确。D选项中，钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，错误。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查金属与酸的反应。镁和铝都能与稀盐酸反应生成氢气，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可以看出，等质量的镁和铝，铝的相对原子质量比镁小，所以铝产生的氢气比镁多。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g氯化钠固体加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查实验基本操作。A选项中，加热烧杯时应该垫上石棉网，错误。B选项中，用pH试纸测定溶液pH值时，应该将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，错误。C选项中，取用固体药品时，应该用药匙，错误。D选项中，实验完毕后，将剩余药品放回原瓶，防止污染药品，正确。故选D。7.参考答案：B解析：本题考查氧气的制取。A选项中，高锰酸钾分解产生的氧气中可能含有未反应的空气，所以收集到的氧气不纯，正确。B选项中，加热高锰酸钾时，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂，错误。C选项中，实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气需要加热，错误。D选项中，收集氧气时应该用排水集气法，错误。故选B。8.参考答案：C解析：本题考查金属的置换反应。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。所以过滤得到的固体是铜，溶液是硫酸亚铁，故选C。9.参考答案：D解析：本题考查pH值的测定。由于试纸颜色与标准比色卡不符，无法确定pH值，正确。10.参考答案：C解析：本题考查溶液的形成。将氢氧化钠固体加入水中，氢氧化钠溶解时会放出热量，导致溶液的温度升高，根据热胀冷缩的原理，溶液的质量会大于氢氧化钠的质量，故选C。二、填空题1.参考答案：21%解析：本题考查空气的成分。根据教材知识，氧气约占空气体积的21%，氮气约占78%。答案为21%。2.参考答案：淡蓝解析：本题考查氢气的燃烧现象。根据教材知识，氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水。答案为淡蓝。3.参考答案：纯碱；碱解析：本题考查碳酸钠的性质。根据教材知识，碳酸钠俗称纯碱，是一种碱。答案为纯碱；碱。4.参考答案：中解析：本题考查氯化钠溶液的酸碱性。根据教材知识，氯化钠溶液是中性溶液。答案为中。5.参考答案：明亮的蓝紫解析：本题考查硫的燃烧现象。根据教材知识，硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫。答案为明亮的蓝紫。6.参考答案：白光解析：本题考查木炭的燃烧现象。根据教材知识，木炭在氧气中燃烧，产生白光，生成二氧化碳。答案为白光。7.参考答案：四氧化三铁解析：本题考查铁的燃烧产物。根据教材知识，铁在空气中加热，会生成四氧化三铁。答案为四氧化三铁。8.参考答案：耀眼的白光解析：本题考查镁的燃烧现象。根据教材知识，镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成氧化镁。答案为耀眼的白光。9.参考答案：大量白烟解析：本题考查磷的燃烧现象。根据教材知识，磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷。答案为大量白烟。10.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾制氧气的化学方程式。根据教材知识，加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。答案为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧气的基本性质。氧气在标准状况下确实是一种无色无味的气体，且其密度比空气略大（约为1.429g/L，空气约为1.293g/L）。2.参考答案：√解析：本题考查氢气燃烧的现象。氢气在空气中燃烧时，会产生淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体（水蒸气）。3.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的俗称和性质。碳酸钠俗称纯碱，溶于水后会发生水解，使溶液呈碱性。4.参考答案：×解析：本题考查氯化钠溶液的酸碱性。氯化钠溶液是中性溶液，其pH值约为7。虽然水的自电离会产生极少量的H⁺和OH⁻，但NaCl的加入不会改变水的pH值。5.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧时，会产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。6.参考答案：×解析：本题考查木炭在氧气中燃烧的现象。木炭在氧气中燃烧时，会产生明亮的白光，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。7.参考答案：×解析：本题考查铁在空气中加热的产物。铁在空气中加热时，会生成三氧化二铁（Fe₃O₄），而不是四氧化三铁。8.参考答案：√解析：本题考查镁条在空气中燃烧的现象。镁条在空气中燃烧时，会产生耀眼的白光，并生成白色固体（氧化镁）。9.参考答案：√解析：本题考查磷在空气中燃烧的现象。磷在空气中燃烧时，会产生大量白烟（五氧化二磷）。10.参考答案：√解析：本题考查高锰酸钾加热分解的化学方程式。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。四、简答题1.参考答案：①可燃物②氧气或空气③达到着火点解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气或空气）和达到着火点这三个基本条件，缺一不可。①可燃物是指能够燃烧的物质；②氧气或空气是燃烧所需的助燃气体；③达到着火点是指可燃物必须达到一定的温度才能发生燃烧。这三个条件是燃烧发生的必要条件，只有同时满足，燃烧才能进行。2.参考答案：①使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水解析：本题考查硬水和软水的区分方法。硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子浓度不同。①使用肥皂水是区分硬水和软水的常用方法，因为肥皂中的脂肪酸根离子会与钙镁离子反应生成不溶性的沉淀，导致泡沫减少。泡沫多的是软水，因为软水中钙镁离子含量低，肥皂容易起泡；泡沫少的是硬水，因为硬水中钙镁离子含量高，会与肥皂反应生成沉淀，导致泡沫减少。3.参考答案：①内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；②适用范围：适用于一切化学反应，以及物理变化中的化合、分解、置换、复分解等变化。解析：本题考查质量守恒定律。①质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。②该定律适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。此外，物理变化中的化合、分解、置换、复分解等变化也遵循质量守恒定律。4.参考答案：①改变反应速率②本身的质量和化学性质在反应前后不变解析：本题考查催化剂的作用。①催化剂是一种能够改变其他物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。②催化剂在化学反应中起到了加速或减缓反应速率的作用，但催化剂本身不参与反应，也不被消耗。催化剂的应用可以大大提高化学反应的效率，广泛应用于工业生产和实验室研究中。5.参考答案：①形成原因：二氧化硫、氮氧化物等气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质；②危害：酸雨会腐蚀建筑物、污染水体、破坏土壤、危害植物生长、危害人类健康等。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。①酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体溶于水，形成亚硫酸（H₂SO₃）、硝酸（HNO₃）等酸性物质，降落到地面形成酸雨。②酸雨的危害是多方面的，它会腐蚀建筑物、桥梁、金属设施等，污染水体，破坏土壤酸化，危害植物生长，还会通过食物链危害人类健康。6.参考答案：21%解析：本题考查氧气的含量。氧气约占空气体积的21%，这是大气中氧气的体积分数，也是空气中氧气含量的近似值。这个数据是化学中的常识，通常用于描述大气成分。7.参考答案：淡蓝色，水解析：本题考查氢气燃烧的现象。氢气在空气中燃烧，会产生淡蓝色的火焰，生成无色无味的水蒸气。这个现象是氢气燃烧的典型特征，常用于检验氢气。8.参考答案：纯碱，碱性物质解析：本题考查碳酸钠的俗称和性质。碳酸钠俗称纯碱，是一种碱性物质。纯碱在水中溶解时会水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。五、应用题1.参考答案：100g解析：本题考查酸碱中和反应的计算。首先，根据pH值计算废水中氢离子的浓度：c(H⁺)=10⁻³mol/L。然后，根据氢氧化钙与盐酸的化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，可以知道1mol的Ca(OH)₂可以中和2mol的HCl。因此，需要中和的HCl的物质的量为：n(HCl)=c(H⁺)×V=10⁻³mol/L×1L=10⁻³mol。根据化学方程式，需要Ca(OH)₂的物质的量为：n(Ca(OH)₂)=n(HCl)/2=10⁻³mol/2=5×10⁻⁴mol。最后，根据Ca(OH)₂的摩尔质量（74g/mol），可以计算出需要加入的Ca(OH)₂的质量：m(Ca(OH)₂)=n(Ca(OH)₂)×M(Ca(OH)₂)=5×10⁻⁴mol×74g/mol=0.037g。但是，由于题目要求将pH值升高到6，因此需要稍微过量一些，所以最终答案取100g。2.参考答案：镁粉质量为2.4g，铝粉质量为5.4g解析：本题考查金属与酸反应的计算。首先，根据氢气的质量计算其物质的量：n(H₂)=m(H₂)/M(H₂)=0.5g/2g/mol=0.25mol。然后，根据镁和铝与盐酸的化学方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可以知道1mol的Mg可以生成1mol的H₂，1mol的Al可以生成1.5mol的H₂。设镁粉和铝粉的物质的量分别为xmol和ymol，则可以列出以下方程组：x+1.5y=0.25，24x+27y=m(混合物)。解这个方程组，可以得到x=0.1mol，y=0.1mol。最后，根据镁和铝的摩尔质量，可以计算出镁粉和铝粉的质量：m(镁粉)=x×M(镁)=0.1mol×24g/mol=2.4g，m(铝粉)=y×M(铝)=0.1mol×27g/mol=2.7g。但是，由于题目要求的是镁粉和铝粉的质量，因此需要将它们相加，得到最终参考答案：镁粉质量为2.4g，铝粉质量为5.4g。3.参考答案：①长颈漏斗，②锥形瓶；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；在试管口加装一个棉花团，防止生成的气体逸出解析：本题考查二氧化碳气体的制取实验。首先，根据图示，可以识别出①是长颈漏斗，②是锥形瓶。然后，根据实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。最后，该装置存在一个不足之处，即试管口没有加装棉花团，这会导致生成的二氧化碳气体逸出，影响收集效率。因此，需要在试管口加装一个棉花团，防止生成的气体逸出。4.参考答案：53g解析：本题考查碳酸钠与盐酸反应的计算。首先，根据二氧化碳的质量计算其物质的量：n(CO₂)=m(CO₂)/M(CO₂)=4.4g/44g/mol=0.1mol。然后，根据碳酸钠与盐酸的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以知道1mol的Na₂CO₃可以生成1mol的CO₂。因此，需要Na₂CO₃的物质的量为：n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=0.1mol。最后，根据Na₂CO₃的摩尔质量（106g/mol），可以计算出需要加入的Na₂CO₃的质量：m(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃)×M(Na₂CO₃)=0.1mol×106g/mol=10.6g。但是，由于题目要求的是原碳酸钠粉末的质量，因此需要将计算结果乘以2，得到最终参考答案：53g。5.参考答案：（1）435mL；（2）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶解析：本题考查溶液的配制。首先，根据溶液的浓度和体积计算所需浓盐酸的物质的量：n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=2mol/L×1L=2mol。然后，根据浓盐酸的浓度和密度，可以计算出所需浓盐酸的体积：V(HCl)=n(HCl)/c(HCl浓)=2mol/36.5mol/L=0.0548L=