北京市某学校2026-2027学年高三年级上册统测一化学试题

北京市育英学校2026-2027学年高二上学期统测一化学试题

一、单选题

1.科技助力北京2022年冬奥会,下列变化不展于化学变化的是

A.冬奥场馆使用CO?B.火炬“飞扬”中的氢

制冷剂制冰燃料燃烧

C.由碑和镉合成发电D.电动汽车的全气候

玻璃中的硅化镉电池充电

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.co：-的空间结构:

B.S?-的结构示意图:

II

C.NH，的电子式：H：N

11

D.p轨道和p轨道形成兀键示意图:8-8—88-

3.下列事实可用范德华力大小解释的是

A.热稳定性：HCI>HBrB.氧化性：Cl2>Br2

C.熔点：I2>Br2D.沸点：H2O>H2S

4.如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。卜列说法不•正•确•的是

将NaCI固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaQ固体溶解并形成水合唱f

A.NaCl由Na+和构成，故NaCl固体能导电

Na+和Q-在水中以水合离子的形式自由移动

C.水分子破坏了阴阳离子之间的作用力

D.该过程可表示为NaCl=Naf+Cl-

5.2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运

的理念。已知:

卜列说法不•正•确•的是

A.HQ(g)=Hq⑴的过程中，AH<(),AS<()

B.氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能

C.化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D.断裂2moiH2和ImolO2中化学键所需能量大于断裂2moiH2O中化学键所需能量

6.下列方程式与所给事实相符的是

占燃

A.Na在空气中燃烧：4Na+O2^^2Na2O

B.向H2s溶液中通入SO?,产生黄色沉淀：SO?十2H2s=3SJ+2H9

+2+

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2N0；+4H=CU+2NO2^+2H2O

3+

D.向AlCh溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：A1+3OH=A1(OH)31

7.下列实验中，能达到相应实验目的的是

试卷第2页(共9页)

先加几滴QImol/LNaCI

溶液，再加几滴0.1mol/L

Na2s溶液

1mL0.1mol/L

饱和Na2&）3溶液rr/AgNCh溶液

：y

9

A.制备并收集乙酸乙B.证明氯化银溶解度大于硫化

酯银

酸性KMnOq溶液

C.验证澳乙烷的消去D.推断S、C、Si的非金属性

产物是乙烯强弱

A.AB.BC.C.D

8.用N,、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g金刚石中C-C键的数目为4N,、

B.Imol基态Cr原子的未成对电子数为4N,\

C.标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19N、

D.2.0gHfO与D?。的混合物中所含中子数为NA

9.几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不氐砸的是

>Na2S2O3y§M

①

A.①中，试剂a可以是Cu

B.②中，需要确保NaOH溶液足量

C.③中，生成1molNa2sQq时，转移4moi电子

D.③中，将S换为Cl2,氯化产物为Na2so4

2++2+

10.根据两个反应：®2Mn+5PbO?+4H=2MnO；+5Pb+2H,0；

②2MnO：+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H2O。下列说法不正确的是

♦♦•

A.酸性条件下，氧化性：PbO2>MnO；>Cl2

B.反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：2

C.据以上反应信息，实验室将高镭酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化

D.反应②中每生成1.12L（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为O.lmol

11.有研究表明，铜和稀HNO,反应后的溶液中有HNO2。取铜丝和过量稀HNO3反应一段时间后的蓝色溶

液分别进行实验①〜④，操作和现象如下表。

序

操作现象

号

溶液变为浅绿

①向2mL该溶液中加入几滴浓NaOH溶液，振荡

色

②向2mL该溶液中滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去

将2mL该溶液充分加热后冷却，再滴加酸性KMnO4溶

③...

液

④用玻璃棒蘸取该溶液滴到淀粉碘化钾试纸上溶液变蓝

已知：HNO?为弱酸，受热发生分解反应：2HNO2=NO,T+NOT+H2O;[CU（NO2）」「在溶液中呈绿色。

下列推断或分析不合理的是

A.①说明HNO?存在电离平衡：HNO2UH++NO：

B.②说明HNO?具有还原性

C.③中，紫红色不褪去

D.④说明HNOz具有氧化性

12.BeCb可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。下列关于BeCh的说法不近碰的是

试卷第4页（共9页）

Cl-Be—ClCl—B(\e—CI'

单体二聚体多聚体

A.单体是非极性分子B.二聚体的沸点比单体更高

C.多聚体是平面结构D.二聚体和多聚体中均存在配位键

13.邻二氮菲的结构简式为《、简写为phen,遇FeSO/容液生成橙红色配合物

\=NN=/

[Fe(phen)3]S04,其中Fe"的配位数为6。下列说法不正碰的是

A.phen中，不含手性碳原子

B.[Fe(phen)J~'中，phen的一个N参与配位

C.[Fe(phen)|「中，Fe?+提供空轨道，N提供孤对电子

D.[Fe(phen)JSC\中，既存在极性键也存在非极性键

14.向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，

一段时间后，溶液颜色明显变浅,依据实验现象，下列分析不亚砚的是

A.产生气体的原因是FeSOq将H2O2还原生成了02

B.比。?溶液与FeSCh溶液反应生成Fe3+的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

C.溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN

D.溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的

二、解答题

15.工业中可利用生产钛白的副产物FeSO*HQ和硫铁矿(FeSj联合制备铁精粉(FeQy)和磕酸，实现

能源及资源的有效利用。

(1)卜结构示意图如图I。

图1

①Fe?+的价层电子排布式为。

②H?O中O和SO：中S均为sp，杂化，比较H。中H—O-H键角和SO：中O—S—O键角的大小并解释原

因____________

2

③FeSO』・7Hq中H2O与Fe\HQ与SO：的作用力类型分别是0

(2)FeS?晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图2。

图2

①距离Fe2+最近的阴离子有___________个。

②FeS2的摩尔质量为120g^01」，阿伏伽德罗常数为NA。

该晶体的密度为gcm3o(lnm=109m)

16.金属有机框架材料(MOFs)具备富含孔隙的空间网状结构。其中M0F-5的核心组成单元为Zr?+、O?-和

2

对苯二甲酸根离子(BDC-),化学式可表示为Zn4O(BIX)。

(1)基态Zn"的核外电子排布式为.

(2)对苯二甲酸分子中，官能团的名称为,共平面的碳原子数为.

(3)对苯二甲酸分子在水中不易溶解，原因之一是分子间存在较强的相互作用。画出两个对苯二甲酸分子间

相互作用的示意图(其中一个分子已给出)o

00-H

(4)MOF-5在潮湿空气中不稳定，Zn'与BDC"的配位键容易被破坏。

2+

①推测与Zn的配位能力：H2OBDC?-(填。"或“V”)。

②将M0F-5中的Zn?+部分替换为Ni?*,化学式可表示为Zn』Ni2(BDC)3。新结构在潮湿空气中的稳定

性比M0F-5增强，从配位能力的角度推测其可能原因：。

③下列关于MOF-5的制备、性质与应用的说法正确的是(填序号)。

a.不能使用锌盐与BDC盐的水溶液制备M0F-5

试卷第6页(共9页)

b.MOF-5的密度约为0.3g-cm-3,相对较小，可能是因为其结构富含孔隙

c.MOF-5可以吸附CO2,是因为M0F-5能与C0?形成氢键

三、填空题

17.利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。

I.丙烷直接脱氢法：C,H8(g)-C3H6(g)+H2(g)△K=+124kJmo「

总压分别为lOOkPa、lOkPa时发生该反应，平衡体系中C3H.和C,Hs的体积分数随温度、压强的变化如下

温度

(1)丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为K=o

(2)总压由lOkPa变为lOOkPa时，化学平衡常数(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)图中，曲线I、III表示C3H6的体积分数随温度的变化，判断依据是

(4)图中，表示lOOkPa时C3H§的体积分数随温度变化的曲线是(填“I【”或“IV”)。

H,丙烷氧化脱氢法：

,

C3Hs(g)+lo2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△//2=-101kJ-mor

我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的

转化率和C3H6的产率如下：

反应温度/℃465480495510

C3H8的转化率/%5.512.117.328.4

C3H6的产率/%4.79.512.818.5

(5)表中，C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是(答出1点即可)。

,人口左nC,生生成丙烯消耗丙烷的物质的量1八八0/R右/、曰”*山_»厂II的、出包m

6)已知：C3H6选择性=—汕二/一二—X100%。随着温度升旧J,C3H6的选择性

消耗丙烷的总物质的量

(填“升高降低”或“不变”)，可能的原因是。

四、解答题

18.帆(V)被称为钢铁行业的“维生素从某帆矿石焙砂中提取帆的主要流程如下:

有机

硫酸I——

滤液A|等普百^竺液E|

作凡矿石|硫酸------------1泉氧化

I薛砂I浸锐

滤渣B|

沉锐，氨水

网际l(NH；)2羽

-----1版烧1-----------

已知:

i.滤液A中的阳离子主要有VO；、Fc3\AP+等;

ii.“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)/V0A2(有机相)+2H+。

(1)“浸帆''时，为加快浸出速率可采取的措施有(写出I条即可)。

(2)“浸帆”过程中，焙砂中的V20f与硫酸反应的离子方程式为o

(3)“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2f、2Fe3++Fe=3Fe?+和如下反应，补全该反应的离子

方程式o

□V0；+口Fe+口___________=□VO2++□Fe2++口___________

(4)“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是。

(5)写出“燃烧”过程发生反应的化学方程式___________。

(6)用以下方法测量“浸钮”过程中帆的浸出率.从滤液A中取出】mL,用蒸储水稀释至

10mL,加入适量过硫酸核，加热，将滤液A中可能存在的VO2+氧化为VO；,继续加热煮沸，除去过量的

过流酸钱。冷却后加入3滴指示剂，用cmol・L」的(NH4)2Fe(SCh)2标准溶液将VO：滴定为VO2+,共消耗

vnnL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：a.所取铀矿石焙砂中锐元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为bmL；

b.3滴指示剂消耗v2mL(NH4)2Fe(SO02溶液。

①用上述方法测得“浸帆”过程中辄的浸出率为。

②若不除去过量的过硫酸铁，机浸出率的测定结果将(填“偏高""不变''或"偏低”)。

19.实验小组制备高铁酸钾(KzFeOC并探究其性质。

资料：QFeCh为紫色固体，微溶FKOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性

溶液中较稳定。

⑴制备K2FCO4(夹持装置略)

试卷第8页(共9页)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锚被还原为M