中考化学专题复习实验探究题学案沪教

实验探究题

【题型概述】

探究创新类试题是近年来发展的新题型，它涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释

与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景，可考查考生化学基础知识和基本技能，测试

考生解决化学问题的思路、过程和方法。

【解题方法】

解答探究创新类试题的一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题，联想到相对应的化学知识。第二,

作出猜想或假设时，除需要勇气外，最重要的是要有科学依据，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,

设计探究（实验）方案，要围绕寻找特征反应作为论证（肯定或否定）的依据，同时应注意排除其他因素的干扰。

第四，对探究问题做出解释与结论时，要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，或通过查阅资料获取的

信息，以事实为依据，应用化学原理进行分析推理，不能随意编造、牵强附会。最后，从反应原理是否正确、

实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思

与评价。探究题一般并不包括所有的探究要素，但上述要求是解答探究性试题的一般思路和方法。

【真题精讲】

类型一实验方案设计类

例1（2018•江苏宿迁）某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与COz气体的反应，设计如图所示实验装置：

（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开

导管上的活塞，观察到的实验现象是，CO?与NaOH反应的化学方程式

是O

（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。

已知Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaHCOs+NaOH=Na2cO3+H20

【提出猜想】I.NaOH和NazCOs;II.；III.NaHCOs,IV.Na2cO3和NaHCCK

【查阅资料】①Ca（0H）2与Na2c03、NaHCCh均能反应且都有白色沉淀生成。

②CaCb与NazCOs能反应且有白色沉淀生成，与NaHCOs不反应。

③NaHCOs溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。

【设计实验】限选试剂：Ca（OH）z溶液、CaCL溶液、稀盐酸、酚配试液。

实验操作实验现象实验结论

1.取少量反应后溶液于试管中，加入足量

产生白色沉淀猜想in不成立

的__________，振荡

2.将操作1所得混合物过滤，向滤液中加

猜想w成立

入足量的_________,振荡—

【拓展应用】联想到空气中有C02,所以实验室中的氢氧化钠溶液应保存。

【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，试剂瓶内的水流入锥形瓶中;CO?与NaOH反应生成碳

酸钠和水；（2）【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠;如果

二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠;如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完

全反应，则溶质是碳酸钠;如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠，所以猜想II是Na£（k

【设计实验】猜想in不成立，就是要证明溶质中一定含有碳酸钠，由题给资料②可知:取少量反应

后溶液于试管中，加入足量的氯化钙振荡，如果生成白色沉淀说明一定含有碳酸钠;猜想IV成立，就还要证明溶

质中还含有NaHCO,将操作I所得混合物过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，振荡，如果观察到有气泡产生，

证明溶质中还含有碳酸氢钠；【拓展应用】空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以实验室中的氢氧化钠溶液

应密封保存。

【答案】（1）试剂瓶内的水流入锥形瓶中2NaOH+CO2=Na£O3+HzO（2）【提出猜想】Na2cO3

【设计实验】氯化钙稀盐酸有气泡产生

【拓展应用】密封

1.（2018•江苏连云港）下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是（）o

选项实验目的实验设计

A除去C02中的co点燃

B测定某地雨水是否为酸雨加无色酚酥，观察颜色变化

C鉴别NH4cl和（NH/zSOd加入熟石灰研磨，闻气味

D探究燃烧的条件之一是需要可用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰

燃物上加热片刻，观察现象

2.（2018•湖北襄阳）实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两

种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无

色酚猷，溶液变为红色。为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钢溶液和硫酸钠溶液呈中性。

【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：

小红:氢氧化钠、硫酸钠;小华:氢氧化钠、碳酸钠；

小明:碳酸钠、硫酸钠;小亮:氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。

【实验分析】四位同学共同设计并进行了如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

1.取烧杯M中的少量溶液于试管A中，溶液由红色变为无色的猜

向其中加入一定量的稀盐酸且有气泡产生想不正确

2.另取烧杯M中的少量溶液于另一试管

B中，向其中加入过量氯化钏溶液小亮的猜想正确

3.继续向试管B中加入过量的稀盐酸

实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚醐外一定还含有的溶质

有。

3.（2018•四川资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测:可能是碳酸钠、碳酸氢

钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液。

（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是o

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。

实验操作实验现象

①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCL溶液产生白色沉淀

②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸产生大量气泡，沉淀消失

【实验结论】

（3）该瓶无色溶液的溶质是o生成白色沉淀的化学方程式是o

【实验反思】

（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样能达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验

现象填入相应的空格中）

实验操作实验现象

【考情小结】解答此类试题应抓住以下几点:①制备实验方案的设计思路:根据实验目的和实验原理选择相应

的实验用品，设计几种实验方案，并进行优化得出最终的设计方案;②物质检验实验方案的设计思路:对试样进

行外观观察，确定其颜色、气味、状态等;准备试样进行检验，当试样是固体时应先取少量配成溶液，同时观察

试样是否溶解，在溶解时有无气体产生等，以初步判断试样可能含有哪类物质;根据实验现象得出结论。

类型二反思与评价类

例2（2018•江苏徐州）化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有

气体产生，充分振荡后静置，发现试管中有灰白色沉淀。

【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？

【猜想与假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCOs），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由

是O

小宇认为由于反应后氯化镁生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

小彤认为灰白色的沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

【实验探究1】

实验操作现象结论

①取试管中的上层清液，加入适氯化镁固体_________（填

小宇猜想错误

量的氯化镁固体“溶解”或“不溶解”）

②取适量灰白色沉淀加入足量稀________（填“有”或“没

小形猜想错误

盐酸中有”）气泡冒出

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

【查阅资料】

HCl+AgN03=HN03+AgCl,AgCl是一种白色沉淀。

【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色

浑浊，证明产生了气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变色。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而

生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为

MgXOH）yCLgwH2O（其中2x-y-2=0,0<m<6）o

【反思拓展】

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

（2）铁片和铜片放入稀盐酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜-还可根据铁和硫酸

铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为o

【解析】【猜想假设】因为反应物中都不含有碳元素，不会有碳酸镁沉淀，所以，小华的猜想与假设是错误

的；【实验探究11小宇认为，灰白色的沉淀为没有溶解完的氯化镁，因此，取上层的清夜，加入氯化镁应该不

溶解，现在结论是其猜想错误，因此，应该是加入的氯化镁溶解了；小彤认为灰白色的沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

现在得出的结论是其错误，因此，灰白色的沉淀加入稀盐酸中就不会产生气体；【实验探究2］根据题中所给的

aw

信息，HCl+AgNO3=HNO3+AgClIAgCl是一种白色沉淀。”因此可知，产生的气体为HCLHC1溶于水形成盐

酸，所以，蓝色石蕊试纸变红；【反思拓展】（2）铁会与稀硫酸反应，铜不会与硫酸反应，所以推测出铁的活动

性比铜强;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

【答案】【猜想假设】反应物中不含有碳元素或不符合质量守恒定律（合理即可）

【实验探究口溶解没有【实验探究2】氯化氢（或HC1）红

【反思拓展】（2）强（或活泼）Fe+CuS04=FeS04+Cu

4.（2018•江苏泰州）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一

瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。

【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？

【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气

中二氧化碳反应（2NaClO+C02+H20=2HC10+Na2cO3）=NaClO溶液、HC10都具有漂白、杀菌、消毒功效。

HC10不稳定，受热或光照会发生分解。

【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有，可能还有NaClO,Na2co”，HC10

中的一种或多种。

【实验过程】

I.向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。

n.另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象

为=

【得出结论】

实验过程I中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含。

实验过程II中反应的化学方程式为o

综上所述，该消毒液试样中的溶质为o

【交流反思】

生活中，“84”消毒液储藏时应注意；一般不用“84”消毒液对水果、

蔬菜进行消毒，其原因可能是«

【拓展延伸】

(1)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为。

(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使

用。

5.(2018•广西桂林)在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察

到以下异常实验现象：

实验序号滴加CuS(h溶液的量实验现象

产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形

①第1〜6滴

成亮蓝色溶液

产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡

②第7〜9滴

后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程

式:。

实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究。

【查阅资料】

I.氢氧化铜在室温下稳定，70〜80C时可脱水分解生成氧化铜。

II.铜酸钠［Na2Cu(0H)4］溶于水，溶液呈亮蓝色。

【猜想与讨论】

小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由

是o

同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。

猜想一:少许氢氧化铜可溶于足量水中。

猜想二:氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。

【实验探究】

为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末(其他试剂可任选)设计如下实验。请你填写表中的空格。

实验序号实验方法与操作实验现象结论

将少许Cu(0H)2粉末加到5mL蒸储水中，

③猜想一错误

充分振荡—

④猜想二正确

【结论与反思】

(1)根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na£u(0H)4,反应的化学方程式

是O

(2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是

【考情小结】解答此类实验应抓住以下几点:①科学性(即实验原理、操作程序和方法必须正确)；②安全性(即

用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题）：③可行性（要满足中学现有的实验条件）：④简约性（装置简单、

步骤少、药品用量少、时间短）。

参考答案

1.D

2.（1）小红

（2）产生白色沉淀，溶液颜色不变（或溶液仍为红色）

（3）有气泡产生，溶液由红色变为无色，沉淀部分溶解NaCl、HC1

3.【理论分析】（1）氯化钠（或NaCl）

（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1,而标签中为2（或碳酸氢根和硝酸根化合价为-1,而标

签中显示推断酸根为-2）

【实验结论】（3）碳酸钠（或Na2C03）Na2C03+BaCl2=BaC03I+2NaCl

【实验反思】取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸

有大量气泡产生

4.【分析讨论】NaCl

【实验过程】产生白色沉淀

【得出结论】NaClO、HC1ONa2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl

NaCl,Na2cO3

【交流反思】低温、避光保存会氧化水果、蔬菜中的维生素

【拓展延伸】2NaClO+H2S04=Na2S04+2HC1O

5.CuS04+2Na0H=Cu（0H）21+Na2S04

【猜想与讨论】沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）

【实验探究】沉淀不消失将少许Cu（OH）2粉末加到浓NaOH溶液中，充分振荡沉淀消失，溶液变成亮蓝色

【结论与反思】（DCu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（0H）4

（2）资I显示Cu（OH）2在室温下稳定，70〜80℃时可脱水分解生成CuO,而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴

加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增加。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色（合理即可）

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.有关下列装置的说法中，正确的是

A.实验室制取氧气、氢气时，均可使用装置①作为发生装置

B.实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置③，且气体从导管b进入

C.实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置④，且气体从导管b进入

D.实验室干燥氧气、氢气时，均可使用装置⑤，且气体从导管b进入

2.下列有关实验操作的先后顺序正确的是（）

A.点燃可燃性气体前，不一定要检验其纯度

B.C0还原CuO实验开始时，先通气体再加热

C.实验室制取气体时，先装入药品再检查气体气密性

D.分解高镒酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤出导管

3.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钻及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”

地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正确的是（）

。氢原子

O氧原子

碳原子

A.反应前后原子总数减少

B.反应物和生成物中共有两种氧化物

C.得到的液体燃料化学式是H£zO

D.可用于减少二氧化碳的排放

4.下列有关实验操作的叙述正确的是

①用广泛pH试纸测定某溶液的pH值为5.6

②用10mL量筒量取8.8mL水

③蒸发结束用玻璃棒将食盐转移到指定容器中

④稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

A.①②③B.②③④C.①④D.②③

5.下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（）

占燃

A.铝粉燃烧：A1+O/^^A1O2化合反应

B.电解熔融MgCL：MgCl2^Mg+Cl2?分解反应

皆泪

folinn

C.CO还原氧化铁：3coi'Fe2O3^2Fe+3c置换反应

D.制备Ba(OH)2.2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+2NaCl复分解反应

6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

7.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“一”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质

按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

®——®

A.C、CO2、C3.CO3B.H2O2、H2O、O2

C.KOH、K2cO3、KNO3D.Fe203>FeCl3>Fe(0H)3

8.下列有关物质的分类正确的是()

A.混合物：空气、煤、食盐水

B.复合肥：NH4NO3KNOs(NHi)2SO4

C.合成材料：合金、玻璃、塑料

D.常量元素：铁、钠、钙

9.甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()

A.121c时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：2

B.乙的饱和溶液从12t降温到11cC,溶液仍饱和

C.*七时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

D.甲、乙的饱和溶液分别从12cC降温到tK，两溶液中溶质质量分数相等

10.下列做法可行的是()

A.误食CuSO,溶液，可服用Ca(OH”溶液解毒

B.用燃烧的方法可以鉴别蚕丝线和羊毛线

C.生活中常用聚乙烯塑料包装食品

D.钱态氮肥和熟石灰混合使用可以增加其肥效

11.甲乙丙三种物质间，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合要求的甲乙丙依次为（）

A.Fe>FeS04>FeCl3B.CO2、O2、CO

C.CaC()3、CaCb、CO2D.NaOH>NaN03>Na2C03

12.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）

稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

镁条生锈铁钉

稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

滴有酚猷的

NaOH溶液

13.下列反应属于分解反应的是（）

A.硫在氧气中燃烧

B.细铁丝在氧气中燃烧

C.木炭在空气中燃烧

D.加热氯酸钾和二氧化铳混合物制取氧气

14.某工厂以粗盐为原料利用电解法制备氢氧化钠的流程如下:

0

法港氧化钠晶体饱和氧化钠溶液

粗盐涔解氢氧燃料电池

（仅含泥沙）^¥7

沉淀

下列说法不正确的是

A.操作1、2、3中都要用到玻璃棒

B.操作2和3可以合并成一步

C.该流程中氢气可以循环利用

D.电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，该反应属于分解反应

15.某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用

pH试纸就可鉴别出NaOH、HC1和NaCl三种无色溶液；③用Fe(N03)2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属

活动性；④可用澄清石灰水来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质.其中正确说法的个数是()

A.1个B.2个C.3个D.4个

二、填空题

16.某学校组织学生到郊外野炊。

(1)在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用来鉴

别，若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择;(填序号)

A紫色石蕊试液B无色酚酥试液CpH试纸

(2)在野炊活动过程中，小明不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是

;(填序号)

A食醋B食盐水C肥皂水D洗洁精

(3)野炊活动结束后，小明用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的是原理；

(4)同学们离开野餐地时，为避免引发火灾，请你为他们提供一种灭火方法0

17.镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳反应。而锡在空气中加热只和氧气反应

生成白色的二氧化锡固体。

(1)镁与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体，在物质分类上氮化镁属于纯净物中的o

(2)镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁，写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：o

18.植物光合作用可简单表示为：水+二氧化碳一葡萄糖+氧气，据此可以判断：

(1)这一过程中叶绿素起到—作用.

(2)葡萄糖中一定含有一元素，可能含有一元素.

三、简答题

19.二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取它的新方法，原料之一是NaClOz,其反应的微观

过程图如图：

甲乙丙丁

(其中•表示臬原子，。表示钠原子，。表示氧原子)

(1)二氧化氯的化学式是，其中氯元素的化合价是.

(2)从宏观上看甲和乙两种物质在组成上的不同点是.

(3)写出上述反应的化学反应方程式.

20.葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。

(1)为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾

属于化学肥料中的__________肥。

(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程

式表示其原因：o

(3)食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。

放入水，加一切面给来回翻洗，用清水冲洗

下列说法正确的是(填序号)。

A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

B.清洗干净后，吃葡萄最好吐掉葡萄皮

C.葡萄富含糖类物质，糖尿病人不多食

四、实验题

21.

【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

【实验探究11

实验操作实验现象实验结论

取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加

有产生。氢氧化钠溶液已经变质。

并不断振荡。

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

【查阅资料】(1)氯化钙溶液呈中性。

(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2C03=CaC031+2NaCl

【实验探究2】

实验步骤实验现象实验结论

(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的说明原溶液中一定有

有—产生。

氯化钙溶液，并不断振荡。碳酸钠。

(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚醐

O说明原溶液中—=

溶液。

【实验结论】该氢氧化钠溶液(填“部分”或“全部”)变质。

【反思与评价】

(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式o

(2)保存氢氧化钠的方法是0

(3)在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案—(填“可行”或

“不可行”)。

五、流程题

22.工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCb、CaCb、NafO,杂质），剩余的液体称为苦卤

（主要含有MgCb、NaCl等）.粗盐和苦卤均是重要的化工原料.

（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用.下列是除杂过程示意图.

①实验中为加快溶解通常进行的操作有;操作①的名称是.

②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCL通常选用的试剂是（填化学式）;其中加入BaCb是为了除去Na2S04

杂质，写出有关反应的化学方程式.

（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁.其生产流程如下：

水苦卤盐酸

①贝壳加热分解时的另一产物是C02,则贝壳的主要成分为（写化学式）；写出生成Mg（OH）2的化学方程

式.

②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本

反应类型有.

六、计算题

23.求葡萄糖（C此zOe）中各元素的质量比.

24.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中并搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH

变化如图所示，请计算：此盐酸的溶质质量分数（精确到0.0现）。

七、探究题

25.科学城中学的另一化学兴趣小组用石灰石（含杂质SiOz、CaO,还可能含有少量的FeG）与足量的稀盐酸制

备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分还进行了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。

（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？

（查阅资料）

①Si。?不溶于水，且不与稀盐酸反应。

②FeCk溶液遇到硫氟化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。

③FeCk只能在较强的酸性溶液中存在，若pH>3.8时，FeCh会完全与水发生反应生成Fe（0H）3沉淀。

④已知反应：CaC12+Na2C03===CaC03I+2NaClo

（假设猜想）

该小组同学一致认为废液中除含有CaCL外，还作出以下三种合理的猜想。

猜想1：溶质只有CaCb

猜想2：溶质有CaCL和HC1

猜想3溶质有CaCL,HC1和FeCh

请写出猜想3中有FeCL的依据（用化学方程式表示）。

（实验验证）

实验操作实验现象实验结论

步骤1:取少量过滤后的废液于试管中，

溶液没有变红废液的溶质中不含FeCl3

滴加溶液__________O

步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，

—猜想2成立

加入过量的Na2c溶液。

（反思评价）

（1）上述步骤2中，小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCL你认为该方案是否合理，其原

因是O

（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCb溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的,过滤。

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

CBDDBCCACCBCDDC

案

二、填空题

16.肥皂水CA乳化用土覆盖燃着的可燃物

占燃

17.化合物2Mg+CO2^^2MgO+C

18.吸收和转化光能碳、氢氧

三、简答题

19.C102+4甲是由同种元素组成的，而乙是由不同种元素组成的©2+2NaC102=2C102+2NaCl

20.钾Fe+CuS04=FeS04+CuAC

四、实验题

21.【实验探究1】稀盐酸（或石灰水等答案合理均可）；气泡（或白色沉淀）

【实验探究2］（1）白色沉淀（2）变红色（不变色）含有NaOH（或不含NaOH）

【实验结论】部分（或全部）

【反思与评价】（1）2Na0H+C02=Na2C03+H20（2）密封保存（3）不可行

五、流程题

22.搅拌过滤Na2c。3BaCl2+Na2S04=BaS041+2NaClCaC03Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2i+CaCl2

Cl2置换反应

六、计算题

23.6：1：8.

24.65%

七、探究题

25.Fe203+6HCl===2FeCl3+3H20KSCN溶液有气泡，出现白色沉淀不合理，未考虑CaCL溶液的酸碱

性（或应补充测定CaCL溶液pH的对比实验）;或答:合理，因为CaCb溶液为中性，盐酸呈酸性碳酸钙（CaCOs）。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列物质的性质与用途对应关系镇试的是

A.干冰升华时吸收大量的热一致冷剂

B.生石灰能与水反应一食品干燥剂

C.酒精具有可燃性一溶剂

D.氮气的化学性质不活泼一食品防腐

2.下列选项符合图示从属关系的是（）

ABCD

X金属乳浊液纯净物铁矿石

Y单质溶液化合物合金

A.AB.BC.CD.D

3.归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为（）

A.

地壳中元素含量顺序

「燃烧

B.氧化反应，爆炸

I缓慢氧化

1）

v化石燃料,

「分子

构成物质'原子

D.

的粒子［离子

4.下列说法正确的是

A.饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大

B.饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可相互转化

C.物质X的饱和溶液一定不能溶解Y物质

D.同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液溶质的溶解度一定比饱和溶液溶质的溶解度小

5.下列设计的实验方案中，不能达到实验目的是（）

A.'",验证可燃物燃烧的两个条件

陷目一臼硼

验证质量守恒定律

比较纯碱与碘的溶解性

髀究铁钉生锈与氧气有关

a

6.下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）

A.Ca（OH）z、HNO3>BaCUB.Na2S04>MgCl2>KOH

C.Na2cO3、K2s（XHC1D.H2SO4,NaCl、Cu（N03）2

7.以下推理正确的是（）

A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的一定发生化学反应

B.可燃物燃烧时温度一定达到着火点，达到着火点时可燃物一定能燃烧

C.含不同种元素的纯净物一定是化合物，化合物一定含有不同种元素

D.同种元素的粒子质子数一定相同，质子数相同的粒子一定是同种元素

8.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是

A.离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子

B.溶液是均一稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液

C.缺碘易得甲状腺疾病，则人们应该大量摄入碘元素

D.亚硫酸钙难溶于水，则将二氧化硫气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊

9.下列对物质的鉴别方法正确的是（）

A.用水区分氢氧化钠与硝酸铁固体

B.用酚醐溶液检验氢氧化钠溶液是否变质

C.用燃着木条区分二氧化碳与氮气

D.用氧化铜粉末区分稀盐酸与稀硫酸

10.下列实验能达到验证目的是（）

CO;

A.证明二氧化碳的水溶液呈酸性B.验证面粉粉尘能发生爆炸

水

（满有fififii）飞

11.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

图注:o・

e

A.该反应增加了对空气的污染

B.该反应将有毒物质转化为无毒物质

C.该反应属于化合反应

D.该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等

12.某同学根据铜绿的成分Cu（OH）2c作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有水和二氧化碳外，还必须有氧气。为

证明“必须有氧气”，需要进行如图所示实验中的

二氧化碳一

二氧化碳一二氧化碳钏二

氧气

一氧气

小铜片水苛铜片

铜片铜片

甲乙丙丁

A.甲和乙B.甲和丁C.甲和丙D.丙和丁

13.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）

A.臭氧、过氧化氢、乙醇汽油

B.氮气、氯酸钾、聚乙烯

C.石墨、甲烷、赤铁矿

D.钢、干冰、液态空气

14.下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（）

A.氢氧化钠、烧碱、NaOH

B.氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2

C.碳酸钙、消石灰、CaC03

D.氧化钙、熟石灰、CaO

15.下列化学用语与所表述的意义相符的是（）

①Mg"②Ck③CH4④G),>⑤(J)))⑥应

A.②表示氯气由2个氯原子构成

B.表示物质组成的有②③⑥

C.①④⑤表示的微粒都是离子

D.①④微粒可以构成化合物MgFz

二、填空题

16.化学与我们的生活息息相关。

①在氢气、氮气、二氧化碳中，会引起温室效应的是，“无污染的能源”是,空气中体积分数最大

的是.

②活性炭纤维口罩具有防毒等功效，是因为活性炭具有____性。

③用天然气作燃料可减少PMas的产生，甲烷(CH4)燃烧的化学方程式为o

④垃圾分类我先行。以下垃圾分类错误的是»

17.若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。

(1)在100克稀硫酸中，溶质的化学式是—，其质量是,溶剂的化学式是,其质量为

(2)完全反应后，所得溶液的质量为—，其中溶质的化学式为,其质量为。

18.如图是元素周期表的一部分。

(1)碳的相对原子质量为o

(2)C、N、。元素处于同一周期是因为o

(3)氮元素、磷元素化学性质相似的原因是o

三、简答题

19.教材里探究燃烧条件的实验中，铜片上的白磷很快燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要的条件之一是什么

?烧杯中的水在实验中起到的作用是什么?

20.(2分)人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病.下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回

答：

维生素C(片剂)

化学式：C6H8。6

每片lOOmg,含VclO%

—S3次，每次**片

饭后服用

若发黄话勿食用！

(1)“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为

(2)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服

用“维生素C”至少片.

四、实验题

21.化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列四个实验，回答问题：

(1)A实验中先再点燃氢气，以免发生爆炸.氢气燃烧的化学方程式是

(2)B实验中开始时U型管两端的红墨水液面相平，一段时间后，能观察到的现象是—.

(3)将白纸剪的五角星用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是用化学方程式表示产生这

种现象的原因—.

(4)集气瓶D中的铁丝没有燃烧，从燃烧条件来说，原因是

五、流程题

22.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：

①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是

②反应①的化学方程式为»

③反应②属于反应(填写基本反应类型)，滤液II中的溶质为(填写化学式)。

④若从H2s。4和CuSOd中选择试剂甲，最好选用HzSO一合理的原因是(填写序号)。

A.可以将硫酸铜变为铜

B.自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得

C.用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解

D.不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染

⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到(填写现象)，即可判断硫酸过量。

六、计算题

23.已知氮化镁是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收，极易与水反应，化学方程式为：

Mg3N2+6H20=3Mg(0H)2I+2Xt.根据上述信息，计算下列问题：

(1)氢氧化镁［Mg(OH)2］的相对分子质量_；

(2)氮化镁中镁、