广西玉林市八校2025-2026学年高二上学期期中联合调研测试化学试题（解析版）

第第页广西玉林市八校2025-2026学年高二上学期期中联合调研测试化学试题1．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A．合成氨时使用铁触媒B．用热的纯碱溶液去除油污C．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩D．将聚餐打包的食物放入冰箱中【答案】C【解析】【解答】A．合成氨时使用铁触媒，是为了加快合成氨的反应速率，故A不选；B．纯碱溶液呈碱性，油脂一般是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下水解，生成甘油和高级脂肪酸钠盐，高级脂肪酸盐就是肥皂原料。加热一方面是促进纯碱的水解，使溶液的碱性更强，另一方面是可以加快化学反应速率，故B不选；C．佩戴口罩的作用，一方面可以阻挡外界细菌和病毒进入呼吸道，另一方面可以阻止戴口罩的人的飞沫传播岀来，和化学反应速率无关，故C选；D．将聚餐打包的食物放入冰箱中，温度降低，反应速率减慢，可以延长食品保存时间，故D不选；故答案为：C。

【分析】A.合成氨时使用铁触媒作催化剂可加快反应速率；

B.用热的纯碱溶液可以加快水解速率；

C.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩，可防止病菌的传播；

D.降低温度可减缓聚餐打包的食物腐败的速率。

2．下列化学用语表示正确的是A．S2-的结构示意图：B．乙烯的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．甲烷分子的球棍模型：【答案】B【解析】【解答】A、S2−是硫原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子总数为18，电子层排布应为2、8、8，结构示意图，A错误；

B、乙烯分子中碳碳之间为双键，碳分别连接两个氢原子，电子式正确，B正确；

C、HClO的中心原子是O，正确结构式为H−O−Cl，不是H−Cl−O，C错误；

【分析】本题解题要点：

离子结构示意图：阴离子核外电子数=质子数+得到的电子数；

电子式书写：碳碳双键要写两对共用电子对，保证各原子满足8电子稳定结构；

结构式书写：次氯酸中氧原子在中间，氢连氧、氧连氯；

分子模型区分：球棍模型有球和连接的棍；比例模型仅体现原子相对大小与空间位置。3．用NAA．1L1.0mol·L-1盐酸中含有HCl的分子数为NB．1mol甲基中含电子数为9C．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为D．100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH【答案】B【解析】【解答】A．HCl是强电解质，在盐酸中会完全电离，生成氢离子与氯离子，因此溶液中不存在HCl分子，A选项错误；B.1个甲基（-CH3）中，碳原子含有6个电子，3个氢原子一共含有3个电子，因此1个甲基总共含有9个电子，由此可得1mol甲基所含电子数为9NA，B选项正确；C．在标准状况下，三氧化硫是固态，不是气态，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量与含有的原子数，C选项错误；D．CH3COO-属于弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解反应，因此1L0.01mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-的实际数目小于0.01NA，D选项错误；综上，答案选B。

【分析】A．盐酸中没有氯化氢分子；

B.甲基是中性原子团，1个甲基含9个电子；

C．标准状况下，三氧化硫非气态；

D．醋酸根离子会水解被消耗。4．下列实验装置使用不正确的是A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C．图③装置用于测定中和反应的反应热D．图④装置用于制备乙酸乙酯【答案】A【解析】【解答】A．图①装置缺乏酒精灯，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A符合题意；B．利用酸式滴定管装有的标准酸溶液，滴定锥形瓶中未知浓度碱溶液，装置和操作正确，B不符合题意；C．图③装置用于测定中和热，装置密封，能隔热保温，温度计测反应最高温度、玻璃搅拌器混匀反应液，C不符合题意；D．图④装置用于制备乙酸乙酯，长导管起导气和冷凝作用，长导管末端不伸入液面下，试管中的饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D不符合题意；故选A。

【分析】A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需在加热条件下进行。

B．盛装酸性溶液需用带玻璃塞的酸4天式滴定管。

C．测定中和热，装置需隔热密封，插入温度计及环形玻璃搅拌棒。

D．制备乙酸乙酯需，长导管起导气和冷凝作用，用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、收集乙酸乙酯。5．图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是A．由图甲可知2Ag⇌BgΔHB．图乙是在一定条件下，cX随时间t的变化，正反应ΔC．图丙所示反应的热化学方程式为N2gD．图丁中t时刻改变的条件可能是增大N2的浓度，同时减小NH【答案】B【解析】【解答】A、由图甲能量图可知，2A(g)⇌B(g)放出的热量少于2A(g)⇌B(l)放出的热量，放热反应焓变为负值，放出热量越多，ΔH越小，因此ΔH1>ΔH2，A正确；

B、图乙中T2温度下反应先达到平衡，说明T2>T【分析】本题解题要点：

能量图像：对比生成物状态，放热反应焓变是负数，放热量越大焓变数值越小；

浓度-时间图像：先拐先平，温度更高；根据温度改变后平衡移动方向判断焓变，结合温度、平衡状态比较反应速率；

反应能量图：反应物总能量低于生成物，为吸热反应，书写热化学方程式；

速率-时间图像：改变条件瞬间，正、逆速率发生不同幅度突变，分析浓度改变对正逆反应速率的影响，判断平衡移动方向。6．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是A．工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动B．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率C．由于N2D．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率【答案】D【解析】【解答】A．工业合成氨是放热反应，选择400~500℃的反应温度，主要目的是让催化剂保持最佳活性，该温度并不能促进放热的合成氨反应平衡正向移动，A错误；B．及时分离出反应体系中的氨气，会降低生成物的浓度，推动合成氨的平衡正向移动，但同时会使体系中反应物、生成物的浓度都下降，反应速率会降低，B错误；C．合成氨所用的原料气，若混有空气，氧气会和氢气混合有爆炸风险，同时部分杂质还会造成催化剂中毒，使催化剂失去活性，因此必须对氮气进行纯化处理，C错误；D．将未反应完全的合成气重新送入反应体系循环利用，可以提升原料的利用率，整体上提高了原料的总转化率，D正确；故选D。

【分析】A．工业合成氨一般选择400~500℃是此条件下催化剂活性最大；

B．液化分离氨气使氨浓度减小，反应速率减小；

C．空气和氢气混合会发生爆炸；

D．合成氨中把原料循环利用是为了提高反应物转化率。7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．在明矾溶液中：NH4+、Na+、HCOB．KwcH+=1×10−13mol·C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、D．水电离的cH+=1×10−13mol·L-1【答案】B【解析】【解答】A、明矾溶液中含有Al3+，Al3+和HCO3−会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳气体，离子不能大量共存，A错误；

B、Kwc(H+)=1×10−13mol⋅L−1，代表c(OH−)=1×10−13mol⋅L−1，溶液呈强酸性。NH4+、Na+、Cl−、NO【分析】本题解题要点：

明矾溶液离子共存：明矾电离产生铝离子，铝离子和碳酸氢根发生双水解，二者不能共存；

Kwc(H+)表达式：该式等于氢氧根浓度，据此判断溶液酸碱性，再检验离子；

8．恒温恒容下，能说明可逆反应A(①v正(A)=3v逆(④气体密度不变⑤A、B、C浓度之比1:2:3⑥气体平均摩尔质量不变A．①②④⑥ B．①②③④ C．②④⑤ D．②④⑥【答案】D【解析】【解答】①当反应达到平衡时，正逆反应速率满足对应物质的速率之比等于化学计量数之比。该反应中，A的正反应消耗速率与C的逆反应消耗速率之比应为3v正(A)=②单位时间内生成a mol A，代表逆反应速率，同时消耗2a mol B，消耗2a mol B③该反应反应前后气体的总物质的量相等，在恒温恒容条件下，压强始终保持不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡，③错误；④该反应生成固体D，反应过程中气体总质量会随平衡移动发生改变，容器容积不变，气体密度是一个变化量，因此当气体密度不变时，说明反应达到平衡，④正确；⑤平衡时各组分的浓度保持不变，但浓度之比不一定等于化学计量数之比，因此A、B、C浓度之比为1：2：3不能说明反应达到平衡，⑤错误；⑥反应前后气体总物质的量不变，但气体总质量会因为D是固体而发生变化，气体的平均摩尔质量是一个变化量，因此平均摩尔质量（平均相对分子质量）不变时，说明反应达到平衡，⑥正确；综上，能说明可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(9．下列热化学方程式及其描述正确的是A．CH3B．C(金刚石、s)=C(石墨、s)C．CsD．NaOHaq+HCl【答案】D【解析】【解答】A．燃烧热的定义要求反应产物中水为液态，该热化学方程式中H2O为气态，不满足燃烧热的定义要求，因此A错误；B．已知石墨的稳定性强于金刚石，物质能量越低稳定性越强，由此可知金刚石的能量高于石墨，因此金刚石转化为石墨的反应为放热反应，反应焓变ΔH<0，该选项给出的焓变为ΔH=+1.9kJC．燃烧热对应的摩尔焓变，其单位应为kJ/mol，该选项中ΔHD．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol液态水时对应焓变ΔH=−57.3kJ/mol，该表述符合中和热的定义，因此D正确；故选D。

【分析】A．燃烧热产物生成液态水；

B．由石墨比金刚石稳定知，焓变为负值；

C．焓变单位错误；

D．中和热对应是强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量。10．下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论AFeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液红色变浅KCl使平衡逆向移动B2NO2(g)⇌N2O4(g)，平衡后缩小体积颜色变浅增大压强，平衡正向移动C向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl3溶液，然后滴加KSCN溶液溶液变红证明Fe3+与I-的反应是可逆反应D等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力HA溶液中灯泡更亮HA是强酸，HB是弱酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【解答】A．反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的实质为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，向平衡体系中加入少量KCl固体，KCl不参与该离子反应，平衡本不移动；若加入的是KCl溶液，相当于稀释体系，Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度都会同等程度降低，根据勒夏特列原理，平衡会向粒子数增多的方向移动，即逆向移动，且无论平衡是否移动，Fe(SCN)3浓度减小都会使溶液颜色变浅，因此无法通过溶液颜色变浅的现象，探究浓度对化学平衡移动的影响，A不合题意；

B.对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后缩小容器体积，相当于增大体系压强，根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减少的方向，也就是正向移动，不过即使平衡正向移动，缩小体积后，NO2和N2O4的浓度都比原来增大了，其中NO2是红棕色气体，因此容器内气体颜色会加深，不会变浅，B不符合题意；

C．由反应2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2可知，向1L1mol/LK溶液中滴入几滴1mol/LFeCl3溶液时，KI是过量的；此时滴加KSCN溶液，若溶液变红，就能说明反应完成后溶液中仍然存在Fe3+，由此可证明Fe3+与I-的反应为可逆反应，C符合题意；

D．当体积、浓度都相等的HA和HB两种酸，通过导电能力实验发现HA溶液中灯泡更亮，这个现象只能说明HA的电离程度比HB更大，也就是HA的酸性强于HB，并不能证明HA已经完全电离，即不能说明HA是强酸，也无法证明HB一定是弱酸，因此D不符合要求；

因此本题答案选C。

【分析】A．由反应实质，氯化钾固体不影响平衡移动；

B.2NO2(g)⇌N2O4(g)，压缩体积，颜色会因浓度增加而加深；

C．实验中碘离子过量，通过检测出反应体系中残留的铁离子，即可反推原反应存在限度，进而证实其为可逆反应；

D．由实验现象，说明HA酸性强于HB，不能说明HA是强酸。11．25℃时水的电离达到平衡：H2A．将水加热，KwB．向水中加入少量硫酸氢钠固体，cHC．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，cH【答案】C【解析】【解答】A．水的电离平衡H2O⇌H+B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠会完全电离产生H+，溶液中c(H+)增大，由于温度不变Kw不变，所以溶液中c(OH-)减小，因此cHC．醋酸钠属于强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子会发生水解反应，弱酸根的水解会结合水电离出的H+，促进水的电离平衡正向移动，使水的电离程度增大，因此C错误；D．向水中滴入少量NaOH溶液，NaOH会电离出OH-，使溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变Kw不变，因此溶液中cH综上，答案选C。

【分析】水的电离吸热，升高温度，Kw增大，pH减小，加入硫酸氢钠固体，溶液酸性增强，碱性减弱，加入醋酸钠促进水的电离，水的电离程度增大。12．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是A．cM+>cC．cM+>c【答案】C【解析】【解答】等体积、等物质的量浓度的强碱MOH溶液与弱酸HA溶液混合后，二者恰好完全反应，得到强碱弱酸盐MA。由于弱酸根离子A-会发生水解反应，使溶液显碱性，因此溶液中c(OH-)>c(H+)，又因为盐的水解程度通常较小，大部分A-仍以离子形式存在，因此水解消耗的A-只占很少一部分，所以c(M+)>c(A-)，且c(A-)>c(OH-)。综上，混合后溶液中离子浓度的大小顺序为：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：C。

【分析】碱和酸混合后得到强碱弱酸盐MA，溶液呈碱性，结合溶液中电荷守恒得离子浓度大小关系为cM13．室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是A．0.1mol⋅B．0.1mol⋅L−1NHC．相同物质的量浓度的NH4HCO3和NHD．pH>7的NH4【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3溶液中存在物料守恒：cNaB．NH4Cl稀释时，NH4+水解程度增大，但其浓度减小，而c(OH-)=C．NH4HCO3中HCO3-水解促进NH4+水解，而NH4HSO4中HSO4D．根据电荷守恒：cNH4++c(H故答案为C。

【分析】A．考查元素质量守恒，碳酸氢钠中钠元素和碳元素相等，cNa+=cHCO3−+cCO32−+cH2CO3；

B．0.114．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44B．其他条件不变，再充入0.2molX，平衡时X的转化率增大C．反应前2min的平均速率vD．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正【答案】A【解析】【解答】A．反应进行到7min时，该反应已经达到平衡状态，结合反应的化学方程式可知，平衡时X和Y的浓度均为0.10mol10L=0.01mol/L，Z的浓度为0.16−0.10mol10L×2=0.012mol/L。根据平衡常数的定义，该反应的化学平衡常数K=B．其他条件不变，若向容器中再充入0.2molX，平衡会向正反应方向移动，由于加入X后X的总物质的量增加，平衡移动只能减弱这种改变但不能抵消，因此X的转化率会减小，B选项错误；C．根据表格数据可知，前2min内生成Z的物质的量为0.08mol，因此反应速率v(Z)=0.08mol10L×2min=4.0×10D．该反应的正反应为放热反应，降低温度后平衡会向正反应方向移动，因此在达到新平衡之前，逆反应速率始终小于正反应速率，即v(逆)<v(正)，D选项错误；综上，答案选A。

【分析】A．由起始量和平衡量列三段式计算平衡常数；

B．充入X，X转化率减小；

C．由速率计算公式v=∆c∆t作答；

15．I、已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为。（2）从反应开始到12s内，A的转化率为。（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。①升高温度②保持压强不变，充入He③保持体积不变，充入He④增加A的浓度II、（4）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义：硫酸生产中，涉及反应2SO2g+O2g①p1p2(填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数：KC②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为(用A、B、C、D表示)。③下列能使平衡向正反应方向移动且能提高SO2的平衡转化率的措施是a．升高温度b．仅增大O2的浓度c．仅增大SO【答案】3A(g)＋B(g)⇌2C(g)；75%；①④；>；<；C>B>A>D；b【解析】【解答】（1）化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比，平衡时A的浓度为0.2mol·L-1，B的浓度为0.3mol·L-1，Δc(A)=0.6mol/L，Δc(B)=0.2mol/L，反应方程式中A、B的化学计量数比为3∶1，根据图像可知4s时A的浓度变化为0.8mol/L－0.5mol/L=0.3mol/L，此时C的浓度变化为4s×0.05mol·L-1·s-1=0.2mol/L，所以反应方程式中A、C的化学计量数比为3∶2，则该反应的化学方程式为3Ag＋Bg⇌2Cg；

（2）反应从开始进行到12s时，A的转化率计算结果为：0.8−0.20.8×100%=75%；

（3）①升高温度后，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提升，因此反应速率加快，①正确；②保持压强不变充入He，容器总体积会增大，反应物和生成物的浓度都会降低，因此反应速率减慢，②错误；

③保持体积不变充入He，容器总体积不变，反应物和生成物的物质的量也没有改变，因此二者浓度不变，反应速率也不变，③错误；

④增加A的浓度，同样会提升单位体积内活化分子数，有效碰撞频率升高，因此反应速率加快，④正确；

因此本题选①④。

（4）①该反应是气体分子数减少的反应，在温度不变的条件下，压强越大，平衡越向正反应方向移动，达到平衡时三氧化硫的百分含量也就越大，因此压强关系为p1>p2；平衡常数只受温度影响，该反应的正反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动程度越大，平衡常数越小，因此C点和D点的平衡常数关系为KC<KD；

②16．为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。（1）配制100mL0.1000mol⋅（2）用量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由，且半分钟内不变色。（4）下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有。A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（5）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应I2+2S2O32−=2I−+S4O62−【答案】（1）100mL容量瓶（2）碱式滴定管；0.1151mol/L（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化；浅红色变为无色（4）DE（5）淀粉；酸式滴定管【解析】【解答】（1）若要配制100mL0.1000mol/L的盐酸，所需仪器包含量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，因此此处答案为：100mL容量瓶。（2）氢氧化钠属于强碱，溶液呈碱性，应当盛装在碱式滴定管中；分析本次滴定的三组实验数据，第一组数据偏差过大，为异常值，应舍去，计算后两次有效数据的平均值，得到消耗氢氧化钠溶液的平均体积为23.02mL，根据滴定反应的定量关系，可计算得到NaOH溶液的浓度为23.02mL×0.1000mol/L20.00mL（3）进行滴定操作时，眼睛需要观察锥形瓶内的溶液颜色变化，以此判断滴定终点，因此此处答案为：锥形瓶中溶液颜色变化。（4）误差分析

我们依据公式c（待测）=c(标准)·V(标准)V(待测)，通过分析错误操作对标准液体积$V(\text{标准})$的影响，进而判断待测液浓度的变化：

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度线，会使配制的标准液浓度c(标准)偏小；滴定时消耗的标准液体积V(标准)偏大，最终计算得到的待测液浓度偏高，因此A不符合要求，错误。

B.锥形瓶水洗后直接装入待测液，不会改变待测液中溶质的物质的量，对消耗标准液的体积没有影响，因此不影响测定结果，B不符合要求，错误。

C.酸式滴定管水洗后没有用标准稀盐酸润洗，会导致标准液被滴定管内壁残留的水稀释，浓度c(标准)减小，滴定时消耗的标准液体积V(标准)偏大，最终计算得到的待测液浓度偏高，因此C不符合要求，错误。

D.滴定达到终点后，俯视读取滴定管读数，会导致读取的标准液体积偏小，即V(标准)偏小，最终计算得到的待测液浓度偏低，因此D符合要求，正确。

E.摇动锥形瓶时，有少量待测液溅出瓶外，相当于待测液中溶质的量减少，滴定时消耗的标准液体积偏低，因此最终计算得到的待测液浓度偏低，E符合要求，正确。

综上，答案选DE。

（5）碘单质遇淀粉会变为蓝色，因此碘水和淀粉的组合可以作为该滴定实验的指示剂；酸性高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需要用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

【分析】（1）配制溶液需要量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴和100mL容量瓶；

（2）用公式c（待测）（1）配制100mL0.1000mol/L的盐酸，需要的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶。（2）氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管；根据数据可知，第一次实验的数据是无效的，所以取后2次的平均值为23.02mL，因此NaOH溶液的浓度为23.02ml×0.100mol/L20ml（3）滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，故答案为：滴定管中溶液颜色变化。（4）分析错误操作导致V（标准）的变化，据c（待测）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致c（标准）减小，V（标准）增大，c（标准）偏高，故A错误；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对测定结果无影响，故B错误；C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗，导致c（标准）减小，V（标准）增大，c（标准）偏高，故C错误；D．定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致V（标准）减小，c（标准）偏低，故D正确；E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，相当于减少了氢氧化钠的量，消耗盐酸的体积偏低，结果就偏低，故E正确；故选DE。（5）碘水与淀粉显蓝色，可以作为指示剂；因为碱性滴定管有一段是橡胶，高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶，所以用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液。17．Ⅰ、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5⋅H2O和Fe3O回答下列问题：（1）“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是。（2）“滤渣I”的成分为SiO2和(填化学式)，其中SiO2属于（3）检验“过滤Ⅱ”所得的滤液中是否含有Fe3+的操作及现象为（4）“净化除杂”加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子反应式。（5）“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为NaHCO3，此时Al2SO43Ⅱ．CO该总反应可以通过以下步骤实现：反应①：CO反应②：CO（6）总反应能在条件下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。（7）ΔH2=【答案】使反应物充分接触，加快浸出速率；CaSO4；酸性氧化物；取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变为红色，则含Fe3+，反之，则无；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Al3++3【解析】【解答】（1）“硫酸浸出”步骤中，搅拌可以让反应物之间充分接触，从而加快浸出反应的速率，因此搅拌的目的是加快浸出速率，使反应更充分。（2）SiO2无法和硫酸反应，也不溶于硫酸；同时原料中的氧化钙会和硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，因此过滤后得到的“滤渣I”的成分为SiO2和CaSO4。其中SiO（3）在实验室中，常用KSCN溶液检验滤液中是否存在Fe3+，Fe3+可以和SCN-结合生成红色络合物，现象明显，具体操作和判断方法为：取少量过滤Ⅱ得到的滤液加入试管中，向其中滴加KSCN溶液，如果观察到滤液变为红色，说明滤液中含有Fe3+；如果滤液没有变红，就说明不含Fe3+（4）“净化除杂”步骤加入H2O2，目的是将溶液中残留的Fe2+氧化为Fe3+，方便后续除去铁杂质，该过程的离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（5）Al2SO43与NaHCO3发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为Al3++3HCO3−=3CO2↑+AlOH3↓；

（6）根据ΔG=ΔH-TΔS<0属于自发反应，根据总反应：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH=−49kJ⋅mol−118．Ⅰ、草酸(H2C2（1）写出草酸在水中的第一步电离方程式。（2）Na2C2O4溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。（3）常温下，将1mL某浓度的H2C2A.cB.cC.cD.cⅡ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸碳酸次氯酸亚硫酸KKKK=KK（4）在25℃时，若初始时次氯