山东省济南市钢城区2026-2027学年九年级11月期中考试化学试卷(含答案)

初四化学试题第1页（共8页）2026-2027学年度上学期期中诊断性评价九年级化学试题本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5S32选择题部分共40分一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是A.纺纱织布 B.沙里淘金 C.海水晒盐 D.五谷酿酒2.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作合理的是A.稀释浓硫酸 B.测溶液pH C.废液回收 D.移走蒸发皿3.化学试剂应规范存放，存放氢氧化钠的试剂柜须张贴的标志是初四化学试题第2页（共8页）4.下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是A.可以用闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸B.浓盐酸在空气中会产生白烟C.浓硫酸可以用作干燥剂，因为浓硫酸溶于水能放出大量的热D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变大5.关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法正确的是A.溶解时可用玻璃棒搅拌，增大食盐的溶解度 B.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌C.蒸发时搅拌可防止局部温度过高使液滴飞溅 D.待蒸发皿中的水完全蒸干后，停止加热6.分类是研究物质的一种重要方法，下列物质按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是A.HCl,NaOH,H2CO3,MgO B.NH4C.H2SO4、NH3·H2O、C7.如图是化学小组在社会调查中发现的淡化海水的装置示意图。关于这两种淡化海水的装置，下列说法不正确的是A.甲装置淡化海水的过程利用了蒸馏原理B.乙装置中，淡化膜起到了过滤的作用C.一段时间后，乙中右侧海水的溶质质量分数增大D.可用滴加紫色石蕊试液的方法检验获得的是不是淡水8.化学兴趣小组同学对某工厂的无色废水进行检测，发现该厂废水的pH=3，则废水中还能检测出的大量离子可能是A.SO42-、Na+、K+、OH- B.Na+C.NO3-、K+、SO42-、Na+ D.Ag9.类推是一种重要的学习方法，但如果具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是①中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应可能是中和反应②由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐中一定有金属元素③碳酸盐能与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐①复分解反应是两种化合物之间的反应，所以两种化合物发生的反应一定是复分解反应⑤碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③⑤ D.①②④初四化学试题第3页（共8页）10.取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀盐酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线a表示碳酸氢钠与稀盐酸反应B.反应过程中碳酸氢钠反应消耗的盐酸质量更多C.反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小D.反应结束后，向两容器中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀的质量不相等二、多项选择题(本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)11.下列探究实验的设计中，能达到实验目的的是A.验证溶液X中是否含Cl- B.鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙C.探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应D.验证中和反应放热12.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ANaNO3Na加入适量的Ba(NO3BCHCl通过足量的NaOH溶液，干燥CNaCl固体细沙加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶D铜粉CuO加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥13.硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示，下列说法正确的是A.焙烧炉中主要发生的是分解反应 B.制浆罐中发生的反应会放出热量C.反应器中，通过搅拌可以增大产量 D.结晶池中的溶液一定是硝酸钙的不饱和溶液初四化学试题第4页（共8页）14.下列图像不能正确反映对应变化关系的是A. B. C. D.A.向稀盐酸中加水B.向一定量Na2SO4溶液中滴加C.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的烧碱溶液D.一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)215.取12.8g镁和氧化镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入200g的稀硫酸，恰好完全反应，得到212.4g的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的有A.反应生成气体的质量为0.2g B.固体混合物样品中氧元素的质量为3.2gC.稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6% D.混合物样品中镁、氧元素的质量比为1：3非选择题部分共60分三、非选择题(本大题共5小题，共60分)16.(11分)(1)按要求从碳酸、氢氧化铁、碳酸钙、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种易分解的酸______________ ②一种可导致酸雨的气体______________③一种难溶性的盐______________ ④一种难溶性的碱______________（2）化学兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响”的跨学科实践活动。【查阅资料】①绣球花的花色与土壤pH密切相关，酸性土壤开蓝色花，中性土壤开紫色花，碱性土壤开粉色花。②铝盐是一种常见的调色试剂。绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色。③氢氧化铝不溶于水。【任务一】测定土壤的酸碱度取花圃中的少量土壤，加水充分搅拌，静置后过滤，用pH试纸测得滤液在常温下的pH为5，说明花圃可培植______________色绣球花。【任务二】筛选合适的调色试剂小组同学选择易溶的硫酸铝作为调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。加入白醋可以中和土壤中的碱性物质，防止铝盐转化生成________（填化学式）。初四化学试题第5页（共8页）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或草木灰(主要成分为K2CO3【任务三】制备用于调蓝的硫酸铝溶液工业上常用铝土矿(主要成分是氧化铝)与硫酸反应制备硫酸铝，写出该反应的化学方程式________________________。【反思评价】有同学提出，可能是硫酸铝中的硫酸根离子使绣球花变蓝。为了证明硫酸根离子不会使绣球花变蓝，可以将上述实验中的硫酸铝替换成________________，再进行对比实验，并观察绣球花的颜色。17.(12分)兴趣小组以“处理化工厂排放的含硫酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。【任务一】探究酸的化学性质(1)如图1所示，将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管，试管A中发生反应的化学方程式是________________________，试管B中的现象为________________________，试管D中反应的化学方程式为________________________________。【任务二】小组同学在实验过程中发现试管C无明显现象，对此又进行了进一步探究。(2)小美同学提出可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。①小美根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀硫酸能反应的依据______________。②请写出a点溶液中的溶质成分________________________（填化学式）。③为探究c点和b点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是________（填字母）。A.碳酸钠固体 B.氯化钡溶液 C.氧化铜粉末 D.酚酞试液【任务三】废液回收处理初四化学试题第6页（共8页）(3)实验结束后，在老师的指导下，同学们将试管中的液体倒入废液缸。检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的________________（填化学式），处理后再排放，写该反应的化学方程式________。18.(12分)(1)实验台上有氢氧化钠、氯化铜、硫酸镁、氯化钾四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是________________溶液(填化学式，下同)。②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，能产生蓝色沉淀的是________________溶液。③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，能产生白色沉淀的是________________溶液，无明显现象的是________________溶液。请你写出该鉴别过程中涉及的化学反应方程式________________________________。(2)证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的成分，已知其中可能含有氢氧化铜、氢氧化钠、碳酸钠、氧化铁中的两种或多种。按所示进行探究，现象如图所示。请回答下列有关问题：①固体物质A的化学式________________。②黄色溶液C中一定含有的阳离子是________________（写离子符号）。。③写出步骤③中生成气体D的化学方程式________________________________。④根据上述实验，固体混合物中一定不存在的物质是________________（填化学式）。19.(12分)海洋孕育了生命，也联通了世界。(1)某兴趣小组在老师指导下围绕“海盐”展开探究性学习。任务一：海盐传统生产工艺【查阅资料】明代宋应星所著的《天工开物·作咸》中提到：“其海丰、深州，引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”说的就是海水晒盐——利用滨海滩涂，通过自然蒸发浓缩卤水得到海盐。【分析原理】海水晒盐是通过________________（填结晶方法）的方法使NaCl析出，原理________________。任务二：海盐中可溶性杂质的去除初四化学试题第7页（共8页）海盐中除了NaCl，可能含有可溶性杂质Na2SO4、CaCl【验证并除去杂质】实验步骤实验操作实验现象实验结论步骤一取少量无色溶液于试管中，滴加过量________溶液(填化学式，下同)产生白色沉淀除去了Na步骤二过滤，向滤液中滴加过量________溶液产生白色沉淀除去了________步骤三过滤，向滤液中滴加适量________(填名称)，将溶液蒸干得到白色固体得到纯净的NaCl【分析与讨论】写出步骤一发生反应的化学方程式________________________________。(2)海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，通过以下步骤，可获得金属镁。①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤I和步骤II的转化过程，这样做的目的是________________________。②写出步骤II的反应方程式________________________________。③步骤III中能量的转化过程为电能转化为________能。20.(13分)氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。(1)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质第1步：明确变质原因①氢氧化钠在空气中变质的原因是________________________________（用化学方程式表示）。第2步：设计方案进行检验实验步骤实验现象实验结论取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸试管中有②________________（填实验现象）该氢氧化钠溶液已变质【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置a取上层清液，滴加足量的FeCl3溶液，观察到实验现象为【实验反思】初四化学试题第8页（共8页）④小雪认为用Ba(OH)2溶液代替BaCl2【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质⑤下列三种试剂中，可选用适量________（填选项序号）将该NaOH溶液中的Na2CA.Ca(OH)2溶液 B.稀盐酸 C.Ba(2)测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）【查阅资料】装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行；反应结束后，再打开弹簧夹，持续通入一段时间的空气，将装置B、C中残留的气体全部吹入D中被完全吸收。现称取15g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中，充分反应后，测得装置D质量增加4.4g，试计算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）【迁移应用】二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，工业上常采用“双碱法”将烟气中含有的二氧化硫除去，工业流程示意图如图所示。(3)吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是________________________。2026-2027学年度上学期期中诊断性评价九年级化学试题答案及评分标准一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）题号12345678910答案DBBACCDCBA二、多项选择题（本大题共5