江苏2026年11月高中高二化学期中试卷及答案

江苏2026年11月高中高二化学期中试卷及答案第1页共1页江苏2026年11月高中高二化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定温度下，将一定量的SO₂气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应后溶液中主要存在的离子是A.SO₃²⁻、Na⁺B.SO₄²⁻、Na⁺、H₂OC.HSO₃⁻、Na⁺D.Na⁺、OH⁻参考答案：B2.下列关于原电池的说法正确的是A.正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.原电池中电子从负极流向正极C.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动D.锌铜原电池中，锌片是正极参考答案：B3.下列关于电解池的说法正确的是A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气C.电解熔融氯化钠时，阴极生成钠单质D.电解水时，阳极生成氢气参考答案：B4.下列关于同分异构体的说法正确的是A.分子式相同但结构不同的有机化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.同分异构体之间的相互转化属于化学变化D.葡萄糖和果糖互为同分异构体参考答案：D5.在0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度约为A.1×10⁻¹⁴mol/LB.1×10⁻³mol/LC.1×10⁻⁵mol/LD.1×10⁻¹mol/L参考答案：C6.下列关于盐类水解的说法正确的是A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸弱碱盐一定发生水解C.盐类水解一定使溶液呈酸性D.盐类水解程度越大，溶液的pH越大参考答案：B7.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，下列措施能增大SO₂转化率的是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.及时分离出SO₃参考答案：D8.下列关于盖斯定律的说法正确的是A.反应热与反应物的量成正比B.反应热与反应条件无关C.盖斯定律只适用于放热反应D.盖斯定律可用于计算不能直接进行的反应热参考答案：B9.将pH值为2的盐酸和pH值为12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为A.7B.8C.10D.14参考答案：B10.下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动B.降低温度，平衡一定向正向移动C.使用催化剂，平衡常数一定增大D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定温度下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)通入一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，SO₂的转化率为60%，则该平衡体系中SO₃的浓度为______mol/L（假设容器体积为5L）。参考答案：0.242.0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的H⁺浓度约为______mol/L（已知醋酸的电离度为1.34%）。参考答案：1.8×10⁻⁷3.将pH值为2的盐酸和pH值为12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值约为______。参考答案：74.在25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，H⁺的活度为______（已知盐酸完全电离）。参考答案：1.05.氢氧化铝溶于盐酸的离子方程式为______。参考答案：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O6.电解饱和食盐水时，阴极发生的反应为______。参考答案：2H⁺+2e⁻=H₂↑7.将pH值为5的弱酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值将______（填增大、减小或不变）。参考答案：增大8.在原电池中，电子从______极流向______极。参考答案：负；正9.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH0，升高温度将______该反应的平衡移动（填向正反应方向或向逆反应方向）。参考答案：向逆反应方向10.在同分异构体中，具有相同分子式但结构不同的有机物，其性质可能______（填相同或不同）。参考答案：不同三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，化学平衡常数K只与反应物和生成物的浓度有关，与压强无关。参考答案：×2.弱电解质溶液中，加水稀释后，溶液中离子的浓度一定减小。参考答案：√3.原电池中，电子总是从负极流向正极。参考答案：√4.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。参考答案：√5.同分异构体具有相同的分子式，但结构不同，因此它们的物理性质和化学性质都不同。参考答案：×6.盐类水解是可逆的吸热过程。参考答案：√7.盖斯定律表明，一个化学反应的总焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。参考答案：√8.在一定条件下，升高温度可以增大化学反应速率，因此也可以增大平衡常数。参考答案：×9.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它可以与强酸和强碱反应生成盐和水。参考答案：√10.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡、条件改变平衡会移动。2.说明弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响因素。参考答案：弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，电离平衡受温度、浓度、加入电解质等因素影响。3.分析原电池中电子流动的方向和原因。参考答案：电子总是从原电池的负极流向正极，因为负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子。4.解释电解池中阴阳两极发生的反应类型及其区别。参考答案：电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极是发生氧化反应失去电子的电极，阴极是发生还原反应得到电子的电极。5.列举同分异构体产生的条件及其对物质性质的影响。参考答案：同分异构体产生的条件是分子式相同但结构不同。同分异构体由于结构不同，物理性质差异较大，化学性质可能相似也可能不同。6.简述盐类水解的实质及其对溶液酸碱性的影响。参考答案：盐类水解是盐溶解在水中时，盐的离子与水分子作用生成弱酸或弱碱的过程。盐类水解是可逆的，水解程度受温度、浓度等因素影响。水解使溶液呈酸性或碱性。7.说明盖斯定律的内容及其在化学反应热计算中的应用。参考答案：盖斯定律的内容是：一个化学反应的总焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程无关。盖斯定律可用于计算不能直接测量的反应焓变。8.分析升高温度对化学反应速率和化学平衡的影响。参考答案：升高温度可以增大化学反应速率，因为升高温度分子运动加剧，活化分子百分数增加。升高温度对化学平衡的影响是：对于放热反应，平衡向逆反应方向移动；对于吸热反应，平衡向正反应方向移动。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究浓度对化学反应速率的影响。他们取两支各盛有5mL3%过氧化氢溶液的试管，分别加入等量的二氧化锰粉末，其中一支试管中加入少量硫酸，记录产生相同体积氧气所需的时间。请设计实验方案，比较加入硫酸前后反应速率的变化，并解释原因。参考答案：加入硫酸后，反应速率加快。原因：硫酸提供H+离子，增大了反应物浓度，从而加快了反应速率。2.为探究温度对化学平衡的影响，某同学设计了如下实验：将一定量的二氧化氮气体充入密闭容器中，在不同温度下测定平衡时二氧化氮和四氧化二氮的浓度。请分析实验数据，说明温度升高对化学平衡移动的影响，并解释原因。参考答案：温度升高，化学平衡向吸热方向移动。原因：升高温度，平衡向吸热方向移动，以降低体系的能量。二氧化氮和四氧化二氮之间的反应是放热反应，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，即向吸热方向移动。3.某同学用pH试纸测定了0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸和0.1mol/L氨水的pH值，结果分别为1、2.4和11。请解释这三种溶液pH值差异的原因，并说明溶液中主要存在的离子种类。参考答案：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，氨水是弱碱。原因：强酸完全电离，弱酸部分电离，弱碱部分电离。因此，盐酸中H+离子浓度最高，氨水中OH-离子浓度最高，醋酸中H+离子浓度最低。pH值是溶液中H+离子浓度的负对数，因此盐酸pH值最低，氨水pH值最高，醋酸pH值居中。4.某同学用惰性电极电解饱和食盐水，观察到阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体。请写出电极反应式，并解释产生这些现象的原因。参考答案：阴极反应式：2H++2e-→H2↑；阳极反应式：2Cl--2e-→Cl2↑。原因：电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。阴极附近H+离子得到电子生成氢气，阳极附近Cl-离子失去电子生成氯气。5.某同学用的装置探究原电池原理。请判断哪个电极是负极，并写出负极的电极反应式。（图略）参考答案：负极是锌片，负极反应式：Zn-2e-→Zn2+。原因：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。负极发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子。6.某同学用的装置探究电解池原理。请判断哪个电极是阳极，并写出阳极的电极反应式。（图略）参考答案：阳极是铜片，阳极反应式：Cu-2e-→Cu2+。原因：铜比碳活泼，铜作阳极，碳作阴极。阳极发生氧化反应，铜失去电子生成铜离子。7.某同学用的装置探究同分异构体性质。请比较A和B两种物质的沸点高低，并解释原因。（图略）参考答案：A物质的沸点高于B物质。原因：A物质是直链烷烃，B物质是支链烷烃。直链烷烃分子间作用力较强，沸点较高；支链烷烃分子间作用力较弱，沸点较低。8.某同学用的装置探究盐类水解。请说明试管中溶液变红的原因，并写出相关离子方程式。（图略）参考答案：试管中溶液变红的原因：铁离子与硫氰根离子反应生成血红色的硫氰化铁。相关离子方程式：Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查盐类水解。将一定量的SO₂气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应生成亚硫酸钠和水：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。亚硫酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，亚硫酸根离子水解：SO₃²⁻+H₂O⇌HSO₃⁻+OH⁻，溶液中还存在水自身电离产生的氢离子和氢氧根离子：H₂O⇌H⁺+OH⁻。所以溶液中主要存在的离子是SO₄²⁻、Na⁺、H₂O。A选项错误，因为亚硫酸根离子水解，溶液中不存在SO₃²⁻；C选项错误，因为亚硫酸根离子水解，溶液中不存在HSO₃⁻；D选项错误，因为溶液呈碱性，不存在大量的OH⁻。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查原电池。原电池中，电子从负极流向正极。A选项错误，因为正极发生还原反应，负极发生氧化反应；C选项错误，因为原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动；D选项错误，因为锌铜原电池中，锌片是负极。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查电解池。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。A选项错误，因为电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；C选项错误，因为电解熔融氯化钠时，阴极生成氯气；D选项错误，因为电解水时，阴极生成氢气。故选B。4.参考答案：D解析：本题考查同分异构体。分子式相同但结构不同的有机化合物互为同分异构体。A选项错误，因为同分异构体具有不同的物理性质和化学性质；B选项错误，因为同分异构体之间的相互转化属于化学变化；C选项错误，因为葡萄糖和果糖互为同分异构体。故选D。5.参考答案：C解析：本题考查弱电解质电离平衡。醋酸是弱酸，其电离平衡为CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻。在0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度约为1×10⁻⁵mol/L。A选项错误，因为1×10⁻¹⁴mol/L是纯水中由水电离出的氢离子浓度；B选项错误，因为1×10⁻³mol/L是强酸溶液中由水电离出的氢离子浓度；D选项错误，因为1×10⁻¹mol/L是强碱溶液中由水电离出的氢离子浓度。故选C。6.参考答案：B解析：本题考查盐类水解。强酸强碱盐不发生水解。A选项错误，因为弱酸弱碱盐一定发生水解；C选项错误，因为盐类水解不一定使溶液呈酸性；D选项错误，因为盐类水解程度越大，溶液的pH越小。故选B。7.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动。反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，增大SO₂转化率，应使平衡向正向移动。A选项错误，因为升高温度，平衡向逆向移动；B选项错误，因为降低压强，平衡向逆向移动；C选项错误，因为使用催化剂，平衡不移动；D选项正确，因为及时分离出SO₃，平衡向正向移动。故选D。8.参考答案：B解析：本题考查盖斯定律。反应热与反应条件无关。A选项错误，因为反应热与反应物的量不一定成正比；C选项错误，因为盖斯定律适用于放热反应和吸热反应；D选项错误，因为盖斯定律可用于计算不能直接进行的反应热。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查pH值计算。pH值为2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH值为12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L。等体积混合后，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH值为7。A选项错误，因为pH值为7；C选项错误，因为pH值为10；D选项错误，因为pH值为14。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。降低温度，平衡一定向正向移动。A选项错误，因为增大反应物浓度，平衡不一定向正向移动；C选项错误，因为使用催化剂，平衡常数不变；D选项错误，因为增大压强，平衡不一定向气体体积减小的方向移动。故选B。二、填空题1.参考答案：0.24解析：本题考查化学平衡计算。首先计算SO₂的起始浓度：2mol/5L=0.4mol/L。转化率为60%，则消耗的SO₂浓度为0.4mol/L×60%=0.24mol/L。根据化学计量数，生成的SO₃浓度为0.24mol/L。故SO₃的浓度为0.24mol/L。2.参考答案：1.8×10⁻⁷解析：本题考查弱电解质电离平衡。醋酸电离出CH₃COO⁻和H⁺，设H⁺浓度为x，则CH₃COO⁻浓度也为x。根据醋酸电离度α=1.34%，有α=xC/0.1mol/L，解得x=1.34%×0.1mol/L=0.0134mol/L。由水电离出的H⁺浓度约为Kw/x≈1.8×10⁻⁷mol/L。3.参考答案：7解析：本题考查pH值计算。pH值为2的盐酸中H⁺浓度为10⁻²mol/L，pH值为12的NaOH溶液中OH⁻浓度为10⁻²mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，pH值约为7。4.参考答案：1.0解析：本题考查电解质溶液活度。盐酸完全电离，H⁺浓度为0.1mol/L。在25℃时，水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴，故OH⁻浓度为10⁻¹⁴/0.1mol/L=1×10⁻¹³mol/L。H⁺的活度a0.1，但近似等于0.1。5.参考答案：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O解析：本题考查离子方程式书写。氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成铝离子和水。离子方程式为Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。6.参考答案：2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：本题考查电解池反应。电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应，水中的H⁺得到电子生成氢气。电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。7.参考答案：增大解析：本题考查弱电解质电离平衡。稀释弱酸溶液，电离度α增大，但H⁺浓度减小，pH值增大。8.参考答案：负；正解析：本题考查原电池原理。在原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。9.参考答案：向逆反应方向解析：本题考查化学平衡移动。该反应ΔH0为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。10.参考答案：不同解析：本题考查同分异构体性质。同分异构体结构不同，性质可能存在差异。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强无关。温度改变会改变反应物和生成物的活化能，从而改变平衡常数。2.参考答案：√解析：本题考查弱电解质。弱电解质溶液中，加水稀释后，溶液中离子的浓度一定减小。因为弱电解质部分电离，加水稀释会促进电离，但电离程度增加不足以弥补浓度降低的影响。3.参考答案：√解析：本题考查原电池。原电池中，电子总是从负极（发生氧化反应的电极）流向正极（发生还原反应的电极）。4.参考答案：√解析：本题考查电解池。电解池中，阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）。5.参考答案：×解析：本题考查同分异构体。同分异构体具有相同的分子式，但结构不同，它们的物理性质可能不同，但化学性质可能相似。6.参考答案：√解析：本题考查盐类水解。盐类水解是可逆的吸热过程，升温会促进水解平衡向正向移动。7.参考答案：√解析：本题考查盖斯定律。盖斯定律表明，一个化学反应的总焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。8.参考答案：×解析：本题考查温度对化学反应的影响。升高温度可以增大化学反应速率，但平衡常数只与温度有关，升高温度对平衡常数的影响取决于反应是吸热还是放热。9.参考答案：√解析：本题考查氢氧化铝的性质。氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它可以与强酸和强碱反应生成盐和水。10.参考答案：√解析：本题考查电解饱和食盐水。电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡、条件改变平衡会移动。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，此时各物质浓度保持不变，但反应并未停止，正逆反应仍在进行。当外界条件改变时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。2.参考答案：弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，电离平衡受温度、浓度、加入电解质等因素影响。解析：本题考查弱电解质的电离平衡。弱电解质在水溶液中只部分电离，存在电离平衡，电离平衡是可逆的。温度升高、浓度减小、加入能抑制电离的电解质会使平衡向电离方向移动；反之，则向逆反应方向移动。3.参考答案：电子总是从原电池的负极流向正极，因为负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子。解析：本题考查原电池中电子流动的方向。原电池是将化学能转化为电能的装置，其工作原理是利用自发的氧化还原反应。电子从发生氧化反应（失电子）的负极流出，通过外电路流向发生还原反应（得电子）的正极。4.参考答案：电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极是发生氧化反应失去电子的电极，阴极是发生还原反应得到电子的电极。解析：本题考查电解池中阴阳两极发生的反应类型。电解池是利用外加电流驱动非自发的氧化还原反应的装置。在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的电极是阴极，发生还原反应。5.参考答案：同分异构体产生的条件是分子式相同但结构不同。同分异构体由于结构不同，物理性质差异较大，化学性质可能相似也可能不同。解析：本题考查同分异构体。同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。同分异构体之间存在结构差异，导致物理性质（如熔沸点、密度等）差异较大，化学性质可能相似也可能不同，因为化学性质主要取决于分子结构。6.参考答案：盐类水解是盐溶解在水中时，盐的离子与水分子作用生成弱酸或弱碱的过程。盐类水解是可逆的，水解程度受温度、浓度等因素影响。水解使溶液呈酸性或碱性。解析：本题考查盐类水解。盐类水解是指盐溶解在水中时，盐的离子（阳离子或阴离子）与水分子作用生成弱酸或弱碱的过程。盐类水解是可逆的，水解程度受温度、浓度等因素影响。水解使溶液呈酸性或碱性，取决于盐的阳离子或阴离子的水解能力。7.参考答案：盖斯定律的内容是：一个化学反应的总焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程无关。盖斯定律可用于计算不能直接测量的反应焓变。解析：本题考查盖斯定律。盖斯定律是由俄国化学家盖斯于1840年提出的，其内容是：一个化学反应的总焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程无关。利用盖斯定律可以计算不能直接测量的反应焓变，只需将目标反应分解为几个已知焓变的步骤，根据盖斯定律将各步骤焓变相加即可。8.参考答案：升高温度可以增大化学反应速率，因为升高温度分子运动加剧，活化分子百分数增加。升高温度对化学平衡的影响是：对于放热反应，平衡向逆反应方向移动；对于吸热反应，平衡向正反应方向移动。解析：本题考查升高温度对化学反应速率和化学平衡的影响。温度升高，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大。根据勒夏特列原理，升高温度对化学平衡的影响是：对于放热反应，平衡向逆反应方向移动，以减小温度升高带来的影响；对于吸热反应，平衡向正反应方向移动，以吸收温度升高带来的能量。五、实验探究题1.参考答案：加入硫酸后，反应速率加快。原因：硫酸提供H+离子，增大了反应物浓度，从而加快了反应速率。解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响。加入硫酸后，溶液中H+离子浓度增大，根据化学反应速率理论，反应物浓度越大，反应速率越快。因此，加入硫酸后，过氧化氢分解产生氧气的速率加快。2.参考答案：温度升高，化学平衡向吸热方向移动。原因：升高温度，平衡向吸热方向移动，以降低体系的能量。二氧化氮和四氧化二氮之间的反应是放热反应，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，即向吸热方向移动。解析：本题考查温度对化学平衡的影响。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热