江苏2026年11月高中高一化学期中试卷及答案

江苏2026年11月高中高一化学期中试卷及答案第1页共1页江苏2026年11月高中高一化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列哪个物质在常温常压下是气体？A.氯化钠B.氢气C.硫磺D.碳酸钙参考答案：B2.某学生需要称量11.7g氯化钠，应使用______的托盘天平。A.电子天平B.分析天平C.托盘天平D.天平参考答案：C3.实验室中收集氨气应使用______收集法。A.排水集气法B.向上排空气法C.向下排空气法D.漏斗集气法参考答案：B4.将含有少量NaCl的Na2CO3溶液提纯，最好采用_____A.蒸发结晶B.萃取分液C.重结晶D.过滤参考答案：A5.氧化还原反应中，失去电子的物质一定是还原剂。A.正确B.错误参考答案：A6.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。A.正确B.错误参考答案：A7.化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键。A.正确B.错误参考答案：A8.稀有气体元素的最外层电子数都是8个，化学性质非常稳定。A.正确B.错误参考答案：B9.在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。A.正确B.错误参考答案：A10.离子方程式是表示离子反应的化学方程式，只写出参与反应的离子。A.正确B.错误参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.摩尔是国际单位制中的一个基本单位，符号为______。参考答案：mol2.在氧化还原反应中，得电子的物质作______，失电子的物质作______。参考答案：氧化剂；还原剂3.离子方程式是表示离子反应的化学方程式，只写出参与反应的______。参考答案：离子4.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增强；增强5.原子中，原子序数等于______。参考答案：质子数6.化学键是原子间强烈的相互作用，包括______和______。参考答案：离子键；共价键7.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同______。参考答案：同位素8.稀有气体元素的最外层电子数都是8个（氦为2个），化学性质非常______。参考答案：稳定9.在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价______。参考答案：降低10.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如______。参考答案：NaOH三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.摩尔是国际单位制中的一个基本单位，符号为mol。参考答案：√2.离子方程式是表示离子反应的化学方程式，只写出参与反应的离子。参考答案：√3.化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键。参考答案：√4.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。参考答案：√5.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。参考答案：×6.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。参考答案：√7.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。参考答案：√8.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于氧化还原反应。参考答案：√9.稀有气体元素的最外层电子数都是8个，化学性质非常稳定。参考答案：×10.原子中，原子序数等于质子数。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述氧化还原反应的特征。参考答案：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。2.解释同位素的概念。参考答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。3.列举化学键的两种主要类型。参考答案：化学键的两种主要类型是离子键和共价键。4.说明摩尔的概念及其单位。参考答案：摩尔是国际单位制中的一个基本单位，符号为mol，表示物质的数量，是含有阿伏加德罗常数个粒子的集合。5.分析离子方程式的书写步骤。参考答案：离子方程式的书写步骤包括：①写化学式；②改写为离子符号；③删去不参加反应的离子；④配平。6.比较离子化合物和共价化合物的区别。参考答案：离子化合物中一定含有离子键，通常由金属和非金属元素形成，具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点；共价化合物中一定含有共价键，通常由非金属元素形成，具有低熔点、低沸点、难溶于水等特点。7.简述元素周期律的主要应用。参考答案：元素周期律的主要应用包括预测元素的性质、指导化学实验、发现新元素等。8.解释同位素的概念及其意义。参考答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们具有相似的化学性质，但物理性质可能存在差异，可用于示踪、考古、医疗等领域。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为了探究影响铁钉锈蚀快慢的因素，进行了以下实验：将三支分别装有蒸馏水、稀硫酸和食盐水的小试管，各放入一枚铁钉，观察记录铁钉的锈蚀情况。请根据实验现象回答：（1）在哪种溶液中，铁钉锈蚀最快？请解释原因。（2）在哪种溶液中，铁钉几乎不发生锈蚀？请解释原因。（3）根据实验结果，请提出防止铁制品生锈的一种方法。参考答案：（1）稀硫酸；铁在稀硫酸中发生化学反应，生成易溶于水的铁盐，加速了铁钉的锈蚀。（2）蒸馏水；铁在蒸馏水中发生缓慢的化学反应，生成的氢氧化铁和氧化铁不易溶解，铁钉锈蚀较慢。（3）涂油、刷漆、电镀等。2.某同学用托盘天平称量氯化钠固体，操作过程如下：①调节天平平衡；②将氯化钠放在右盘的烧杯中；③向左盘添加砝码并移动游码；④再次调节天平平衡。请回答：（1）该同学的操作是否正确？如果不正确，请指出错误之处。（2）如果该同学想称量11.7g氯化钠，应使用什么规格的砝码？请说明理由。（3）请简述使用托盘天平称量固体药品的正确操作步骤。参考答案：（1）不正确；错误之处：①将氯化钠放在右盘的烧杯中，应放在左盘；②向左盘添加砝码并移动游码，应向右盘添加砝码并移动游码。（2）10g和5g砝码；因为11.7g=10g+1g+0.7g，所以应使用10g和5g砝码，再移动游码至0.7g处。（3）①调节天平平衡；②将砝码放在右盘，将氯化钠放在左盘；③向右盘添加砝码并移动游码，直至天平平衡。3.某化学实验需要加热试管内的液体，操作过程如下：①将试管口略向下倾斜；②用酒精灯的外焰加热；③先预热试管，再集中加热液体；④试管内液体体积不超过试管容积的1/3。请回答：（1）请说明操作①的原因。（2）请说明操作②的原因。（3）请说明操作③的原因。（4）请说明操作④的原因。参考答案：（1）防止试管内液体沸腾时喷出伤人。（2）酒精灯的外焰温度最高，加热效率最高。（3）防止试管受热不均而炸裂。（4）防止液体沸腾时喷出，造成实验失败。4.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，操作过程如下：①用玻璃棒蘸取少量待测液；②将pH试纸放在玻璃片上；③将玻璃棒上的待测液滴在pH试纸上；④将变色的pH试纸与标准比色卡比较，读出pH值。请回答：（1）请说明操作②的错误之处。（2）请说明操作④的错误之处。（3）请简述用pH试纸测定溶液pH值的正确操作步骤。参考答案：（1）错误之处：将pH试纸放在玻璃片上，应直接将pH试纸浸入待测液中。（2）错误之处：将变色的pH试纸与标准比色卡比较，读出pH值，应将pH试纸的颜色与标准比色卡比较，并读出与pH试纸颜色最接近的标准比色卡上的pH值。（3）①用玻璃棒蘸取少量待测液；②将pH试纸浸入待测液中；③观察pH试纸的颜色变化；④将pH试纸的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。5.某同学用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验装置（图中省略了铁架台等固定装置）：请回答：（1）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式。（2）指出图中装置存在的两个错误之处。（3）请简述实验室制取氧气的步骤。参考答案：（1）2KClO₃\xrightarrow{\Delta、MnO_2}2KCl+3O₂↑；（2）①试管口没有略向下倾斜，应略向下倾斜；②集气瓶没有装满水，应装满水。（3）①检查装置的气密性；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；③收集氧气；④检验氧气的纯度；⑤熄灭酒精灯。6.某同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸反应制取氯化钠，实验装置（图中省略了铁架台等固定装置）：请回答：（1）写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式。（2）指出图中装置存在的两个错误之处。（3）请简述实验室用氢氧化钠溶液和稀盐酸反应制取氯化钠的步骤。参考答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）①试管口没有略向下倾斜，应略向下倾斜；②集气瓶没有装满水，应装满水。（3）①检查装置的气密性；②将氢氧化钠溶液倒入烧杯中；③将稀盐酸缓慢滴入烧杯中；④收集生成的气体；⑤检验气体的纯度；⑥清洗仪器。7.某同学用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置（图中省略了铁架台等固定装置）：请回答：（1）写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式。（2）指出图中装置存在的两个错误之处。（3）请简述实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的步骤。参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）①试管口没有略向下倾斜，应略向下倾斜；②集气瓶没有装满水，应装满水。（3）①检查装置的气密性；②将碳酸钙放入锥形瓶中；③将稀盐酸缓慢倒入锥形瓶中；④收集生成的气体；⑤检验气体的纯度；⑥清洗仪器。8.某同学用氢气还原氧化铜制取铜，实验装置（图中省略了铁架台等固定装置）：请回答：（1）写出氢气还原氧化铜的化学方程式。（2）指出图中装置存在的两个错误之处。（3）请简述实验室用氢气还原氧化铜制取铜的步骤。参考答案：（1）H₂+CuO\xrightarrow{\text{加热}Cu+H₂O；（2）①试管口没有略向上倾斜，应略向上倾斜；②酒精灯火焰没有放在试管底部，应放在试管底部。（3）①检查装置的气密性；②将氧化铜放入试管中；③用酒精灯加热试管；④收集生成的气体；⑤检验气体的纯度；⑥熄灭酒精灯。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查物质的物理性质。氢气在常温常压下是气体，而氯化钠、硫磺、碳酸钙在常温常压下分别是固体。因此，正确答案是B。2.参考答案：C解析：本题考查称量物质的质量。称量11.7g氯化钠应使用托盘天平，因为托盘天平适用于称量固体物质的质量。电子天平适用于称量更精确的质量，分析天平适用于称量极微小的质量。因此，正确答案是C。3.参考答案：B解析：本题考查氨气的收集方法。氨气密度比空气小，因此应使用向上排空气法收集。排水集气法适用于不易溶于水的气体，向下排空气法适用于密度比空气大的气体，漏斗集气法不适用于氨气的收集。因此，正确答案是B。4.参考答案：A解析：本题考查物质的提纯方法。将含有少量NaCl的Na2CO3溶液提纯最好采用蒸发结晶的方法，因为Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小。因此，正确答案是A。5.参考答案：A解析：本题考查氧化还原反应的概念。在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。因此，正确答案是A。6.参考答案：A解析：本题考查离子化合物的结构。离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如NaOH中既有离子键也有共价键。因此，正确答案是A。7.参考答案：A解析：本题考查化学键的概念。化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键。因此，正确答案是A。8.参考答案：B解析：本题考查稀有气体的性质。氦的最外层电子数是2个，而其他稀有气体元素的最外层电子数都是8个。因此，正确答案是B。9.参考答案：A解析：本题考查氧化还原反应的概念。在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。因此，正确答案是A。10.参考答案：A解析：本题考查离子方程式的概念。离子方程式是表示离子反应的化学方程式，只写出参与反应的离子。因此，正确答案是A。二、填空题1.参考答案：mol解析：本题考查摩尔的概念。摩尔是国际单位制中的一个基本单位，用于计量物质的量，符号为mol。2.参考答案：氧化剂；还原剂解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。在氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂。3.参考答案：离子解析：本题考查离子方程式的概念。离子方程式是表示离子反应的化学方程式，只写出参与反应的离子。4.参考答案：增强；增强解析：本题考查元素周期律。元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强。5.参考答案：质子数解析：本题考查原子结构。原子中，原子序数等于质子数。6.参考答案：离子键；共价键解析：本题考查化学键的类型。化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键。7.参考答案：同位素解析：本题考查同位素的概念。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同同位素。8.参考答案：稳定解析：本题考查稀有气体的化学性质。稀有气体元素的最外层电子数都是8个（氦为2个），化学性质非常稳定。9.参考答案：降低解析：本题考查氧化还原反应中氧化剂的变化。在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。10.参考答案：NaOH解析：本题考查离子化合物中可能含有的共价键。离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如NaOH中既含有离子键（Na+与OH-之间）也含有共价键（O与H之间）。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查摩尔的概念。摩尔是国际单位制中的一个基本单位，用于计量物质的量，符号为mol，这是教材中的基本知识点。2.参考答案：√解析：本题考查离子方程式的概念。离子方程式是表示离子反应的化学方程式，只写出参与反应的离子，这也是教材中的基本知识点。3.参考答案：√解析：本题考查化学键的概念。化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键，这也是教材中的基本知识点。4.参考答案：√解析：本题考查同位素的概念。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这也是教材中的基本知识点。5.参考答案：×解析：本题考查元素周期律。元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，这是教材中的基本知识点。6.参考答案：√解析：本题考查离子化合物的结构。离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如NaOH中既有离子键也有共价键，这是教材中的基本知识点。7.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应的概念。氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，这也是教材中的基本知识点。8.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应的判断。氢气在氧气中燃烧生成水，该反应中氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应，这也是教材中的基本知识点。9.参考答案：×解析：本题考查稀有气体的电子结构。稀有气体元素中最外层电子数都是8个（氦为2个），化学性质非常稳定，这也是教材中的基本知识点。10.参考答案：√解析：本题考查原子结构。原子中，原子序数等于质子数，这也是教材中的基本知识点。四、简答题1.参考答案：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。解析：本题考查《氧化还原反应》知识点。氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是反应前后有元素化合价的变化。氧化还原反应中一定存在氧化剂和还原剂，且氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。氧化还原反应中可能同时存在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型。2.参考答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。解析：本题考查《同位素》知识点。同位素是同一元素的不同原子，它们的质子数相同，因此属于同一种元素，但中子数不同，导致质量数不同。同位素在元素周期表中占据相同的位置，具有相似的化学性质，但物理性质可能存在差异。例如，氢元素的同位素有氕（₁H）、氘（₂H）、氚（₃H）。3.参考答案：化学键的两种主要类型是离子键和共价键。解析：本题考查《化学键》知识点。化学键是原子间强烈的相互作用，主要包括离子键和共价键。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，通常由活泼金属和活泼非金属元素形成。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常由非金属元素之间形成。此外，还有金属键、分子间作用力等，但离子键和共价键是最主要的两种类型。4.参考答案：摩尔是国际单位制中的一个基本单位，符号为mol，表示物质的数量，是含有阿伏加德罗常数个粒子的集合。解析：本题考查《摩尔》知识点。摩尔是国际单位制中的一个基本单位，符号为mol，用于表示物质的数量。1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数（约6.02×10²³）个粒子，这些粒子可以是原子、分子、离子等。摩尔是连接微观粒子数量与宏观物质质量的重要桥梁。5.参考答案：离子方程式的书写步骤包括：①写化学式；②改写为离子符号；③删去不参加反应的离子；④配平。解析：本题考查《离子方程式》知识点。离子方程式是表示离子反应的化学方程式，书写步骤包括：①根据化学方程式写出反应物和生成物的化学式；②将可溶性盐、强酸、强碱、水等物质改写为离子符号；③删去不参加反应的离子（观测离子）；④配平离子方程式，确保反应前后各种原子的数目相等，电荷数目相等。6.参考答案：离子化合物中一定含有离子键，通常由金属和非金属元素形成，具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点；共价化合物中一定含有共价键，通常由非金属元素形成，具有低熔点、低沸点、难溶于水等特点。解析：本题考查《离子化合物和共价化合物》知识点。离子化合物和共价化合物是两种主要的化合物类型。离子化合物中一定含有离子键，通常由金属和非金属元素形成，具有高熔点、高沸点、易溶于水、能导电等特点。共价化合物中一定含有共价键，通常由非金属元素形成，具有低熔点、低沸点、难溶于水、不导电等特点。例如，氯化钠是离子化合物，水是共价化合物。7.参考答案：元素周期律的主要应用包括预测元素的性质、指导化学实验、发现新元素等。解析：本题考查《元素周期律》知识点。元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律，其主要应用包括：①预测元素的性质，例如根据元素在周期表中的位置预测其金属性、非金属性、化合价等；②指导化学实验，例如根据元素的性质选择合适的试剂和反应条件；③发现新元素，例如根据元素周期律的规律预测新元素的存在并指导其合成。8.参考答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们具有相似的化学性质，但物理性质可能存在差异，可用于示踪、考古、医疗等领域。解析：本题考查《同位素》知识点。同位素是同一元素的不同原子，它们的质子数相同，因此属于同一种元素，但中子数不同，导致质量数不同。同位素在元素周期表中占据相同的位置，具有相似的化学性质，但物理性质可能存在差异。例如，氢元素的同位素有氕（₁H）、氘（₂H）、氚（₃H）。同位素可用于示踪、考古、医疗等领域，例如碳-14可用于考古，碘-131可用于治疗甲状腺疾病。五、实验探究题1.参考答案：（1）稀硫酸；铁在稀硫酸中发生化学反应，生成易溶于水的铁盐，加速了铁钉的锈蚀。（2）蒸馏水；铁在蒸馏水中发生缓慢的化学反应，生成的氢氧化铁和氧化铁不易溶解，铁钉锈蚀较慢。（3）涂油、刷漆、电镀等。解析：本题考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗、氧化还原反应、离子方程式、元素周期律、同位素、化学键。本题通过实验探究影响铁钉锈蚀快慢的因素，考查学生对铁钉锈蚀原理的理解以及实验操作和分析能力。①铁在稀硫酸中发生化学反应，生成易溶于水的铁盐，加速了铁钉的锈蚀。②铁在蒸馏水中发生缓慢的化学反应，生成的氢氧化铁和氧化铁不易溶解，铁钉锈蚀较慢。③防止铁制品生锈的方法很多，如涂油、刷漆、电镀等。2.参考答案：（1）不正确；错误之处：①将氯化钠放在右盘的烧杯中，应放在左盘；②向左盘添加砝码并移动游码，应向右盘添加砝码并移动游码。（2）10g和5g砝码；因为11.7g=10g+1g+0.7g，所以应使用10g和5g砝码，再移动游码至0.7g处。（3）①调节天平平衡；②将砝码放在右盘，将氯化钠放在左盘；③向右盘添加砝码并移动游码，直至天平平衡。解析：本题考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗、氧化还原反应、离子方程式、元素周期律、同位素、化学键。本题通过托盘天平称量氯化钠固体的实验操作，考查学生对托盘天平的使用方法以及称量固体药品的原理的理解。①托盘天平的使用方法：①调节天平平衡；②将砝码放在右盘，将氯化钠放在左盘；③向右盘添加砝码并移动游码，直至天平平衡。②称量11.7g氯化钠，应使用10g和5g砝码，再移动游码至0.7g处。3.参考答案：（1）防止试管内液体沸腾时喷出伤人。（2）酒精灯的外焰温度最高，加热效率最高。（3）防止试管受热不均而炸裂。（4）防止液体沸腾时喷出，造成实验失败。解析：本题考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗、氧化还原反应、离子方程式、元素周期律、同位素、化学键。本题通过加热试管内液体的实验操作，考查学生对实验操作原理的理解。①试管口略向下倾斜，防止试管内液体沸腾时喷出伤人。②用酒精灯的外焰加热，因为酒精灯的外焰温度最高，加热效率最高。③先预热试管，再集中加热液体，防止试管受热不均而炸裂。④试管内液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾时喷出，造成实验失败。4.参考答案：（1）错误之处：将pH试纸放在玻璃片上，应直接将pH试纸浸入待测液中。（2）错误之处：将变色的pH试纸与标准比色卡比较，读出pH值，应将pH试纸的颜色与标准比色卡比较，并读出与pH试纸颜色最接近的标准比色卡上的pH值。（3）①用玻璃棒蘸取少量待测液；②将pH试纸浸入待测液中；③观察pH试纸的颜色变化；④将pH试纸的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。解析：本题考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗、氧化还原反应、离子方程式、元素周期律、同位素、化学键。本题通过用pH试纸测定溶液pH值的实验操作，考查学生对pH试纸的使用方法以及pH值测定原理的理解。①用pH试纸测定溶液pH值时，应将pH试纸浸入待测液中，不能将pH试纸放在玻璃片上。②将pH试纸的颜色与标准比色卡比较，并读出与pH试纸颜色最接近的标准比色卡上的pH值，不能直接读出pH值。③用pH试纸测定溶液pH值的正确操作步骤：①用玻璃棒蘸取少量待测液；②将pH试纸浸入待测液中；③观察pH试纸的颜色变化；④将pH试纸的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。5.参考答案：（1）2KClO₃\xrightarrow{\Delta、MnO_2}2KCl+3O₂↑；（2）①试管口没有略向下倾斜，应略向下倾斜；②集气瓶没有装满水，应装满水。（3）①检查装置的气密性；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；③收集氧气；④检验氧气的纯度；⑤熄灭酒精灯。解析：本题考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗、氧化还原反应、离子方程式、元素周期律、同位素、化学键。本题通过实验室制取氧气的实验操作，考查学生对实验室制取氧气的原理、装置以及步骤的理解。①实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式：2KClO₃\xrightarrow{\Delta、MnO_2}2KCl+3O₂↑。②实验室制取氧气的装置错误之处：①试管口没有略向下倾斜，应略向下倾斜，防止氧气倒流。②集气瓶没有装满水，应装满水，防止氧气逸出。③实验室制取氧气的步骤：①检查装置的气密性；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；③收集氧气；④检验氧气的纯度；⑤熄灭酒精灯。6.参考答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）①试管口没有略向下倾斜，应略向下倾斜；②集气瓶没有装满水，应装满水。（3）①检查装置的气密性；②将氢氧化钠溶液倒入烧杯中；③将稀盐酸缓慢滴入烧杯中；④收集生成的气体；⑤检验气体的纯度；⑥清洗仪器。解析：本题考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗、氧化还原反应、离子方程式、元素周期律、同位素、化学键。本题通过实验室用氢氧化钠溶液和稀盐酸反应制取氯化钠的实验操作，考查学生对实验室制取氯化钠的原理、装置以及