北京2026年10月初中八年级化学期中试卷及答案

北京2026年10月初中八年级化学期中试卷及答案第1页共1页北京2026年10月初中八年级化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.水的化学式是A.H₂O₂B.H₂OC.HOHD.H₂O₃参考答案：B3.下列物质中，属于化合物的是A.氧气B.金C.碳酸D.空气参考答案：C4.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.氮气C.硫酸D.盐酸参考答案：B5.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.碳酸参考答案：C6.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.硫酸C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：B7.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钾B.硫酸C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A8.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.硫酸C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：D9.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：A10.下列物质中，属于有机物的是A.水B.碳酸C.甲烷D.氧气参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的纯净物。参考答案：氧；其他2.下列物质中，属于单质的是______，属于化合物的是______。参考答案：氧气；水3.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。参考答案：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸5.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______。参考答案：盐酸；氢氧化钠6.水的化学式为______，其中氧元素的化合价为______。参考答案：H₂O；-27.下列物质中，属于纯净物的是______，属于混合物的是______。参考答案：氧气；空气8.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑9.下列物质中，属于有机物的是______，属于无机物的是______。参考答案：乙醇；氯化钠10.氧化铁的化学式为______，其中铁元素的化合价为______。参考答案：Fe₂O₃；+3三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。√参考答案：√2.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。√参考答案：√3.纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。√参考答案：√4.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。√参考答案：√5.氧化物中氧元素通常显-2价，但氟元素除外。×参考答案：×6.碱是指在溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物。√参考答案：√7.酸是指在溶液中能够电离出氢离子的化合物。√参考答案：√8.碱溶液的pH值一定大于7，酸溶液的pH值一定小于7。√参考答案：√9.盐溶液的pH值一定等于7，因为盐是由酸和碱反应生成的。×参考答案：×10.在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。√参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容及其在化学反应中的重要性。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。它在化学反应中的重要性在于：①它是书写化学方程式的基础；②可以用来解释化学反应中的质量变化；③可以用来进行化学计算。2.说明酸和碱在溶液中分别能电离出哪些离子，并举例说明。参考答案：酸在溶液中能电离出氢离子（H+）和酸根离子，例如盐酸能电离出氢离子和氯离子。碱在溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）和金属阳离子，例如氢氧化钠能电离出钠离子和氢氧根离子。3.列举三种常见的金属，并简述它们在活动性顺序中的位置关系。参考答案：常见的金属有铁、铜、铝。铁位于金属活动性顺序的前位，铜位于金属活动性顺序的中位，铝位于金属活动性顺序的后位。4.简述溶解度概念的含义，并说明影响固体溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有：①溶质的性质；②溶剂的性质；③温度；④压力（对于固体溶解度影响较小）。5.简述溶液浓度的概念，并说明常见的表示溶液浓度的方法有哪些。参考答案：溶液浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，常用的表示溶液浓度的方法有：①质量分数；②体积分数；③摩尔浓度。6.简述氧化还原反应的特征，并举例说明。参考答案：氧化还原反应的特征是有电子转移，即反应中有元素的化合价发生变化。例如，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应中铁的化合价从0价升高到+2价，铜的化合价从+2价降低到0价。7.简述原电池的工作原理，并举例说明原电池在生活中的应用。参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置，它的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。例如，锌铜原电池中，锌片作负极，铜片作正极，锌失去电子，铜离子得到电子，形成电流。8.简述化学键的概念，并举例说明常见的化学键类型。参考答案：化学键是原子之间相互结合的作用力，常见的化学键类型有离子键、共价键和金属键。例如，氯化钠中钠离子和氯离子之间通过离子键结合，水分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合，金属晶体中金属原子之间通过金属键结合。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为了探究影响铁生锈快慢的因素，设计了以下实验：①将两支试管分别装入等量的蒸馏水，一支加入少量稀硫酸，另一支不加；②将大小形状相同的铁钉分别放入两支试管中，观察铁钉生锈的情况。请根据实验设计回答：（1）该实验探究的主要变量是什么？（2）加入稀硫酸的试管中，铁钉生锈情况与不加稀硫酸的试管相比，会发生什么变化？请解释原因。参考答案：（1）温度；（2）加入稀硫酸的试管中，铁钉生锈情况更快。原因是稀硫酸能加速铁钉生锈。2.某校实验室有一瓶标签模糊的无色溶液，可能是盐酸或氯化钠溶液。为了鉴别它，小明同学进行了以下实验：①取少量该溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察现象；②另取少量该溶液于试管中，加入少量锌粒，观察现象。请根据实验设计回答：（1）实验①中可能出现的现象是什么？根据现象可以得出什么结论？（2）实验②中可能出现的现象是什么？根据现象可以得出什么结论？参考答案：（1）实验①中可能出现的现象是加入酚酞试液后溶液颜色不变。根据现象可以得出该溶液不是碱溶液；实验②中可能出现的现象是加入锌粒后产生气泡。根据现象可以得出该溶液是酸溶液。3.某化学兴趣小组为了探究温度对化学反应速率的影响，设计了以下实验：①将等量的过氧化氢溶液分别放入两个烧杯中；②向其中一个烧杯中加入少量二氧化锰，将烧杯放入热水中，向另一个烧杯中加入少量二氧化锰，将烧杯放入冷水中；③观察两个烧杯中产生气泡的快慢。请根据实验设计回答：（1）该实验探究的主要变量是什么？（2）放入热水中的烧杯中，产生气泡的情况与放入冷水中的烧杯相比，会发生什么变化？请解释原因。参考答案：（1）温度；（2）放入热水中的烧杯中，产生气泡的情况更快。原因是温度越高，化学反应速率越快。4.某化学兴趣小组为了探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，设计了以下实验：①将等量的过氧化氢溶液分别放入三个烧杯中；②向第一个烧杯中加入少量二氧化锰，向第二个烧杯中加入少量氧化铁，向第三个烧杯中不加入任何物质；③观察三个烧杯中产生气泡的快慢。请根据实验设计回答：（1）该实验探究的主要变量是什么？（2）加入不同催化剂的烧杯中，产生气泡的情况与不加入任何物质的烧杯相比，会发生什么变化？请解释原因。参考答案：（1）催化剂；（2）加入不同催化剂的烧杯中，产生气泡的情况不同。加入二氧化锰的烧杯中产生气泡最快，加入氧化铁的烧杯中产生气泡较慢，不加入任何物质的烧杯中几乎不产生气泡。原因是不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响不同。5.某化学兴趣小组为了探究不同物质对铁生锈快慢的影响，设计了以下实验：①将大小形状相同的铁钉分别放入三个试管中；②一个试管中放入足量的水，一个试管中放入足量的稀硫酸，另一个试管中放入足量的食盐溶液；③观察三个试管中铁钉生锈的情况。请根据实验设计回答：（1）该实验探究的主要变量是什么？（2）放入不同物质的试管中，铁钉生锈情况会发生什么变化？请解释原因。参考答案：（1）溶液中的物质；（2）放入不同物质的试管中，铁钉生锈情况不同。放入水的试管中，铁钉生锈较慢；放入稀硫酸的试管中，铁钉几乎不生锈；放入食盐溶液的试管中，铁钉生锈较快。原因是不同的溶液对铁生锈的影响不同。6.某化学兴趣小组为了探究不同浓度盐酸对锌反应速率的影响，设计了以下实验：①将大小形状相同的锌粒分别放入三个烧杯中；②一个烧杯中加入少量稀盐酸，一个烧杯中加入较多量稀盐酸，另一个烧杯中不加入任何物质；③观察三个烧杯中产生气泡的快慢。请根据实验设计回答：（1）该实验探究的主要变量是什么？（2）加入不同浓度盐酸的烧杯中，产生气泡的情况与不加入任何物质的烧杯相比，会发生什么变化？请解释原因。参考答案：（1）盐酸的浓度；（2）加入不同浓度盐酸的烧杯中，产生气泡的情况不同。加入较多量稀盐酸的烧杯中产生气泡更快，加入少量稀盐酸的烧杯中产生气泡较慢。原因是盐酸的浓度越高，化学反应速率越快。7.某化学兴趣小组为了探究不同温度对碳酸钙与盐酸反应速率的影响，设计了以下实验：①将等量的碳酸钙粉末分别放入两个烧杯中；②向其中一个烧杯中加入足量稀盐酸，将烧杯放入热水中，向另一个烧杯中加入足量稀盐酸，将烧杯放入冷水中；③观察两个烧杯中产生气泡的快慢。请根据实验设计回答：（1）该实验探究的主要变量是什么？（2）放入热水中的烧杯中，产生气泡的情况与放入冷水中的烧杯相比，会发生什么变化？请解释原因。参考答案：（1）温度；（2）放入热水中的烧杯中，产生气泡的情况更快。原因是温度越高，化学反应速率越快。8.某化学兴趣小组为了探究不同接触面积对碳酸钙与盐酸反应速率的影响，设计了以下实验：①将大小形状不同的碳酸钙块状和粉末分别放入两个烧杯中；②向两个烧杯中分别加入等量的足量稀盐酸；③观察两个烧杯中产生气泡的快慢。请根据实验设计回答：（1）该实验探究的主要变量是什么？（2）加入不同接触面积的碳酸钙的烧杯中，产生气泡的情况会发生什么变化？请解释原因。参考答案：（1）固体物质的接触面积；（2）加入不同接触面积的碳酸钙的烧杯中，产生气泡的情况不同。加入碳酸钙粉末的烧杯中产生气泡最快，加入碳酸钙块状的烧杯中产生气泡较慢。原因是固体物质的接触面积越大，化学反应速率越快。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物。盐水是由盐和水组成的，属于混合物。石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查水的化学式。水的化学式是H₂O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。H₂O₂是过氧化氢的化学式。HOH是水的另一种表示方式，但不是标准的化学式。H₂O₃是过氧化氢的另一种表示方式，但不是标准的化学式。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查化合物的概念。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。金是由一种元素组成的纯净物，属于单质。空气是由多种物质组成的混合物。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查单质的概念。单质是由一种元素组成的纯净物。氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。盐酸是由氢、氯两种元素组成的混合物。故选B。5.参考答案：C解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。故选C。6.参考答案：B解析：本题考查酸的概念。酸是指在溶液中能够电离出氢离子的化合物。硫酸在溶液中能够电离出氢离子，属于酸。氢氧化钠在溶液中能够电离出氢氧根离子，属于碱。碳酸钙在溶液中能够电离出钙离子和碳酸根离子，不属于酸。氯化钠在溶液中能够电离出钠离子和氯离子，不属于酸。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查碱的概念。碱是指在溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物。氢氧化钾在溶液中能够电离出氢氧根离子，属于碱。硫酸在溶液中能够电离出氢离子，属于酸。碳酸钙在溶液中能够电离出钙离子和碳酸根离子，不属于碱。氯化钠在溶液中能够电离出钠离子和氯离子，不属于碱。故选A。8.参考答案：D解析：本题考查盐的概念。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选D。9.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物。盐水是由盐和水组成的，属于混合物。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外）。甲烷是由碳和氢两种元素组成的化合物，属于有机物。水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于无机物。碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于无机物。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于无机物。故选C。二、填空题1.参考答案：氧；其他解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素。其他元素可以是金属元素或非金属元素。2.参考答案：氧气；水解析：本题考查单质和化合物的区别。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。3.参考答案：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O解析：本题考查酸碱中和反应的化学方程式书写。稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。4.参考答案：稀盐酸解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。5.参考答案：盐酸；氢氧化钠解析：本题考查酸和碱的识别。盐酸是酸，氢氧化钠是碱。6.参考答案：H₂O；-2解析：本题考查水的化学式和氧元素的化合价。水的化学式为H₂O，其中氧元素的化合价为-2。7.参考答案：氧气；空气解析：本题考查纯净物和混合物的区别。氧气是由同种元素组成的纯净物，空气是由多种气体组成的混合物。8.参考答案：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑解析：本题考查碳酸钙高温分解的化学方程式书写。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。9.参考答案：乙醇；氯化钠解析：本题考查有机物和无机物的区别。乙醇是有机物，氯化钠是无机物。10.参考答案：Fe₂O₃；+3解析：本题考查氧化铁的化学式和铁元素的化合价。氧化铁的化学式为Fe₂O₃，其中铁元素的化合价为+3。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义，故正确。2.参考答案：√解析：本题考查盐的组成。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，这也是盐的定义，故正确。3.参考答案：√解析：本题考查纯净物和混合物的区别。纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，这是纯净物和混合物的定义，故正确。4.参考答案：√解析：本题考查单质和化合物的区别。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，这也是单质和化合物的定义，故正确。5.参考答案：×解析：本题考查氧化物中氧元素的化合价。氧化物中氧元素通常显-2价，但氟元素除外，因为氟是最活泼的非金属元素，在化合物中氟元素总是显-1价，故错误。6.参考答案：√解析：本题考查碱的定义。碱是指在溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物，这也是碱的定义，故正确。7.参考答案：√解析：本题考查酸的定义。酸是指在溶液中能够电离出氢离子的化合物，这也是酸的定义，故正确。8.参考答案：√解析：本题考查酸碱溶液的pH值。碱溶液的pH值一定大于7，酸溶液的pH值一定小于7，这是酸碱溶液的性质，故正确。9.参考答案：×解析：本题考查盐溶液的pH值。盐溶液的pH值不一定等于7，因为盐是由酸和碱反应生成的，生成的盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故错误。10.参考答案：√解析：本题考查化合物中元素化合价的代数和。在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，这是化合物中元素化合价的规律，故正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。它在化学反应中的重要性在于：①它是书写化学方程式的基础；②可以用来解释化学反应中的质量变化；③可以用来进行化学计算。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它揭示了化学反应中质量守恒的规律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。它在化学反应中的重要性体现在多个方面：首先，它是书写化学方程式的基础，因为只有遵循质量守恒定律，才能正确地配平化学方程式；其次，它可以用来解释化学反应中的质量变化，例如，在燃烧反应中，燃烧物的质量会减少，但生成的二氧化碳和水的质量总和等于燃烧物的质量；最后，它可以用来进行化学计算，例如，可以根据化学方程式和已知的反应物质量计算出生成物的质量。2.参考答案：酸在溶液中能电离出氢离子（H+）和酸根离子，例如盐酸能电离出氢离子和氯离子。碱在溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）和金属阳离子，例如氢氧化钠能电离出钠离子和氢氧根离子。解析：本题考查酸和碱的电离。酸和碱是两类重要的化合物，它们在溶液中能电离出离子。酸在溶液中能电离出氢离子（H+）和酸根离子，例如盐酸（HCl）在溶液中能电离出氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。碱在溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）和金属阳离子，例如氢氧化钠（NaOH）在溶液中能电离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。酸和碱的电离是它们能够导电的原因。3.参考答案：常见的金属有铁、铜、铝。铁位于金属活动性顺序的前位，铜位于金属活动性顺序的中位，铝位于金属活动性顺序的后位。解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序是按照金属与酸反应置换出氢气的难易程度、金属与水反应的剧烈程度以及金属之间置换反应的难易程度排列的。常见的金属有铁、铜、铝。铁位于金属活动性顺序的前位，意味着铁比较容易与酸反应置换出氢气，也比较容易与水反应；铜位于金属活动性顺序的中位，意味着铜不容易与酸反应置换出氢气，也不容易与水反应；铝位于金属活动性顺序的后位，意味着铝不容易与酸反应置换出氢气，也不容易与水反应，但在空气中容易形成致密的氧化膜，可以阻止内部的铝进一步氧化。4.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有：①溶质的性质；②溶剂的性质；③温度；④压力（对于固体溶解度影响较小）。解析：本题考查溶解度。溶解度是描述物质溶解能力的一个物理量。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有很多，主要包括溶质的性质、溶剂的性质、温度和压力。溶质的性质不同，其溶解度也会有所不同，例如，糖的溶解度比盐的溶解度大；溶剂的性质也会影响溶质的溶解度，例如，水是极性溶剂，可以溶解很多极性物质，但不能溶解很多非极性物质；温度对溶解度的影响较大，一般来说，温度升高，溶解度会增大；压力对固体溶解度的影响较小，但对于气体溶解度影响较大。5.参考答案：溶液浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，常用的表示溶液浓度的方法有：①质量分数；②体积分数；③摩尔浓度。解析：本题考查溶液浓度。溶液浓度是描述溶液中溶质含量多少的一个物理量。溶液浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，常用的表示溶液浓度的方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度。质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，体积分数是指溶质的体积与溶液的体积之比，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比。不同的表示方法适用于不同的场合，例如，质量分数适用于固体和液体溶质，体积分数适用于液体溶质，摩尔浓度适用于所有类型的溶质。6.参考答案：氧化还原反应的特征是有电子转移，即反应中有元素的化合价发生变化。例如，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应中铁的化合价从0价升高到+2价，铜的化合价从+2价降低到0价。解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是一类重要的化学反应，它的特征是有电子转移，即反应中有元素的化合价发生变化。在氧化还原反应中，氧化剂会得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂会失去电子，化合价升高，发生氧化反应。例如，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应中铁（Fe）的化合价从0价升高到+2价，铜（Cu）的化合价从+2价降低到0价，这是一个典型的氧化还原反应。7.参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置，它的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。例如，锌铜原电池中，锌片作负极，铜片作正极，锌失去电子，铜离子得到电子，形成电流。解析：本题考查原电池。原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。原电池由两个不同的金属电极和一个电解质溶液组成，两个电极插入电解质溶液中，形成闭合回路。在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。例如，锌铜原电池中，锌片作负极，铜片作正极，锌失去电子，变成锌离子，锌离子进入电解质溶液；铜离子得到电子，变成铜原子，铜原子沉积在铜片上，形成电流。8.参考答案：化学键是原子之间相互结合的作用力，常见的化学键类型有离子键、共价键和金属键。例如，氯化钠中钠离子和氯离子之间通过离子键结合，水分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合，金属晶体中金属原子之间通过金属键结合。解析：本题考查化学键。化学键是原子之间相互结合的作用力，它决定了物质的性质和结构。常见的化学键类型有离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子之间通过静电作用结合形成的化学键，例如，氯化钠（NaCl）中钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间通过离子键结合。共价键是原子之间通过共用电子对结合形成的化学键，例如，水分子（H2O）中氢原子（H）和氧原子（O）之间通过共价键结合。金属键是金属原子之间通过自由电子相互结合形成的化学键，例如，金属晶体中金属原子之间通过金属键结合。五、实验探究题1.参考答案：（1）温度；（2）加入稀硫酸的试管中，铁钉生锈情况更快。原因是稀硫酸能加速铁钉生锈。解析：本题考查铁生锈的条件。实验中，加入稀硫酸的试管与不加稀硫酸的试管相比，唯一不同的变量是溶液中的物质，即稀硫酸。因此，该实验探究的主要变量是温度。加入稀硫酸的试管中，铁钉生锈情况更快，原因是稀硫酸能提供酸性环境，加速铁钉生锈。2.参考答案：（1）实验①中可能出现的现象是加入酚酞试液后溶液颜色不变。根据现象可以得出该溶液不是碱溶液；实验②中可能出现的现象是加入锌粒后产生气泡。根据现象可以得出该溶液是酸溶液。解析：本题考查酸碱指示剂和酸的性质。实验①中，酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，因此加入酚酞试液后溶液颜色不变，说明该溶液不是碱溶液。实验②中，锌与酸反应会产生氢气，因此加入锌粒后产生气泡，说明该溶液是酸溶液。3.参考答案：（1）温度；（2）放入热水中的烧杯中，产生气泡的情况更快。原因是温度越高，化学反应速率越快。解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。实验中，加入过氧化氢溶液和二氧化锰后，唯一不同的变量是温度。因此，该实验探究的主要变量是温度。放入热水中的烧杯中，产生气泡的情况更快，原因是温度越高，化学反应速率越快。4.参考答案：（1）催化剂；（2）加入不