宁夏2026年9月高三化学月考试卷及答案

宁夏2026年9月高三化学月考试卷及答案第1页共1页宁夏2026年9月高三化学月考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列分子中，属于极性分子的是A.CH₄B.CO₂C.H₂OD.BF₃参考答案：C2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1摩尔任何气体都含有NA个分子B.1摩尔水含有18NA个电子C.1摩尔氧气含有32NA个原子D.1摩尔氢气在标准状况下体积约为22.4升参考答案：A3.将镁条放入稀硫酸中，产生氢气的速率加快，可采取的措施是A.降低温度B.减小稀硫酸浓度C.滴加少量硫酸铜溶液D.缩短镁条长度参考答案：C4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.NaHCO₃C.Na₂CO₃D.CuO参考答案：B5.某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，该有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O，下列叙述正确的是A.燃烧热为该有机物的摩尔质量B.该有机物属于饱和烃C.该有机物能与金属钠反应生成氢气D.该有机物能与溴水发生加成反应参考答案：C6.下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯直接加热烧杯B.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸伸入溶液中C.用滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码参考答案：D7.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pHA.等于4B.大于4C.小于4D.无法确定参考答案：C8.下列物质中，属于电解质的是A.CCl₄B.CO₂C.NaClD.CH₃OH参考答案：C9.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。A.正确B.错误参考答案：A10.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积都约为22.4升。A.正确B.错误参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某固体物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质质量分数为______。参考答案：17%2.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH______4。参考答案：小于3.下列分子中，属于极性分子的是______（填“CH₄”或“CHCl₃”）。参考答案：CHCl₃4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是______（填“2NA个氢原子”或“1摩尔氢气”）。参考答案：1摩尔氢气5.将镁条放入稀硫酸中，产生氢气的速率加快，可采取的措施是______（填“升高温度”或“加入硫酸铜溶液”）。参考答案：升高温度6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填“Al”或“NaHCO₃”）。参考答案：Al7.在反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH0中，为降低反应速率，可采取的措施是______（填“升高温度”或“增大压强”）。参考答案：升高温度8.下列分子中，属于极性分子的是______（填“CO₂”或“BF₃”）。参考答案：CO₂9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是______（填“1摩尔水的质量为18g”或“1摩尔氧气含有NA个氧分子”）。参考答案：1摩尔水的质量为18g10.下列实验操作中，正确的是______（填“将pH试纸直接伸入待测液中”或“用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上”）。参考答案：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。参考答案：√2.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积都约为22.4升。参考答案：×3.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水时溶液温度会明显升高。参考答案：√4.乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能与金属钠反应生成氢气。参考答案：√5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，1摩尔的任何物质都含有NA个粒子。参考答案：√6.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值大于4。参考答案：√7.下列分子中，CH₄属于极性分子。参考答案：×8.下列关于化学平衡的叙述，正确的是：升高温度，平衡向吸热方向移动。参考答案：√9.下列实验操作中，正确的是：将pH试纸直接伸入待测溶液中测定pH值。参考答案：×10.下列物质中，属于电解质的是：蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：①改变反应速率；②不改变反应平衡常数；③本身质量和化学性质在反应前后不变。2.解释分子晶体的熔沸点一般低于离子晶体的原因。参考答案：①分子间作用力较弱；②需要克服的力较小。3.列举三种常见的同分异构体，并说明其结构特点。参考答案：①链状同分异构体；②支链同分异构体；③环状同分异构体。4.说明CH₄分子中碳原子与氢原子之间化学键的性质。参考答案：极性键。5.碱性氧化物与水反应一定生成碱，请举例说明。参考答案：例如Na₂O与水反应生成NaOH，NaOH是碱。6.分子晶体的熔化过程需要吸收热量，请解释原因。参考答案：分子间作用力需要断裂；分子需要从固态转变为液态，需要吸收能量。7.氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，化学方程式是什么？参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。8.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，请简述其溶于水时溶液温度变化的原因。参考答案：Na₂CO₃溶于水时，水解产生OH⁻，溶液显碱性，放热反应。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素。他们取两支各盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管，分别加入等量的MnO₂和Fe₂O₃粉末，记录产生相同体积氧气所需的时间。请设计实验方案，比较MnO₂和Fe₂O₃的催化效果。A.在相同温度下，比较产生相同体积氧气所需时间B.在不同温度下，比较产生相同体积氧气所需时间C.观察两试管中气泡产生的快慢D.称量两试管中剩余固体的质量参考答案：A2.为测定某固体物质的溶解度，某同学进行了如下实验：在20℃时，将50g水加入烧杯中，不断搅拌，逐渐加入该固体物质，直至不再溶解，称量烧杯和固体的总质量为158.4g。请计算该固体物质在20℃时的溶解度。参考答案：36g3.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，操作如下：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。请指出该操作中的错误之处。参考答案：错误之处为将pH试纸伸入待测液中。4.某化学兴趣小组探究铁生锈的条件。他们进行了如下实验：①将铁钉放入干燥的试管中，观察现象；②将铁钉放入盛有蒸馏水的试管中，观察现象；③将铁钉放入盛有食醋的试管中，观察现象；④将铁钉放入盛有盐水的试管中，观察现象。请根据实验现象，分析铁生锈的主要条件。参考答案：铁生锈的主要条件是水和氧气同时存在。5.某同学用托盘天平称量氢氧化钠固体，操作如下：将氢氧化钠固体放在右盘的烧杯中，向左盘添加砝码，调节游码直至天平平衡。请指出该操作中的错误之处，并说明原因。参考答案：错误之处为将氢氧化钠固体放在右盘的烧杯中。6.某化学兴趣小组探究影响大理石与稀盐酸反应速率的因素。他们进行了如下实验：①将相同质量的大理石块分别放入盛有等量等浓度稀盐酸的烧杯中，观察现象；②将相同质量的大理石粉分别放入盛有等量等浓度稀盐酸的烧杯中，观察现象；③将相同质量的大理石块分别放入盛有等量等浓度稀盐酸的烧杯中，其中一杯加热，观察现象。请根据实验现象，分析影响大理石与稀盐酸反应速率的因素。参考答案：影响大理石与稀盐酸反应速率的因素有固体的表面积、反应温度和催化剂。7.某同学用排水法收集氧气，操作如下：将集气瓶装满水，倒置在水槽中，用排水法收集氧气。请指出该操作中的错误之处，并说明原因。参考答案：错误之处为集气瓶装满水。8.某化学兴趣小组探究影响氯酸钾（KClO₃）分解速率的因素。他们进行了如下实验：①将相同质量的氯酸钾分别放入试管中，加热，观察现象；②将相同质量的氯酸钾分别放入试管中，加入等量的MnO₂粉末，加热，观察现象；③将相同质量的氯酸钾分别放入试管中，加入等量的CuO粉末，加热，观察现象。请根据实验现象，分析影响氯酸钾分解速率的因素。参考答案：影响氯酸钾分解速率的因素有催化剂的种类和反应温度。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查分子极性。CH₄为非极性分子，CO₂为非极性分子，H₂O为极性分子，BF₃为非极性分子。极性分子中正负电荷中心不重合，H₂O中氧原子电负性较大，吸引电子能力强，导致正负电荷中心不重合，故为极性分子。2.参考答案：A解析：本题考查阿伏伽德罗常数。1摩尔任何气体都含有NA个分子是阿伏伽德罗常数的定义，故A正确。1摩尔水含有10NA个电子，故B错误。1摩尔氧气含有2NA个原子，故C错误。1摩尔氢气在标准状况下体积约为22.4升是近似值，故D错误。3.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率影响因素。降低温度会减慢反应速率，故A错误。减小稀硫酸浓度会减慢反应速率，故B错误。滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C正确。缩短镁条长度会增大接触面积，加快反应速率，但不是最佳措施，故D错误。4.参考答案：B解析：本题考查物质性质。Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确。NaHCO₃既能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氢气，故B正确。Na₂CO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但不能同时与两者反应，故C错误。CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，但不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误。5.参考答案：C解析：本题考查有机物性质。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，故A错误。该有机物含有羟基，属于饱和一元醇，故B错误。该有机物含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故C正确。该有机物属于饱和一元醇，不能与溴水发生加成反应，故D错误。6.参考答案：D解析：本题考查实验操作。烧杯加热时应垫石棉网，故A错误。用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用滴管滴加少量溶液到试纸上，故B错误。用滴管滴加液体时，滴管尖端应悬空在容器上方，故C错误。用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，故D正确。7.参考答案：C解析：本题考查弱电解质电离。醋酸为弱电解质，稀释会促进电离，但pH变化小于稀释倍数，故稀释10倍后pH小于4，故C正确。8.参考答案：C解析：本题考查电解质。CCl₄为非电解质，CO₂为非电解质，NaCl为电解质，CH₃OH为非电解质，故C正确。9.参考答案：A解析：本题考查化学平衡常数。化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关，故A正确。10.参考答案：B解析：本题考查气体摩尔体积。在标准状况下，1摩尔的任何气体体积都约为22.4升，常温常压下气体摩尔体积大于22.4升，故B正确。二、填空题1.参考答案：17%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%。代入数据，溶质质量分数=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。2.参考答案：小于解析：本题考查pH值变化规律。将强酸稀释10倍，pH值会增加，但不会正好增加1个单位，因为pH=-lgC(H⁺)，稀释后氢离子浓度变化不是线性关系。3.参考答案：CHCl₃解析：本题考查分子极性判断。CH₄分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；CHCl₃分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子。4.参考答案：1摩尔氢气解析：本题考查阿伏伽德罗常数应用。2NA个氢原子相当于1摩尔氢气，而1摩尔氢气含有NA个氢分子。5.参考答案：升高温度解析：本题考查化学反应速率影响因素。升高温度可以增加活化分子百分数，从而加快反应速率；加入硫酸铜溶液会发生反应，但不会加快氢气产生速率。6.参考答案：Al解析：本题考查物质化学性质。Al既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢气；NaHCO₃只能与酸反应生成氢气。7.参考答案：升高温度解析：本题考查化学反应速率影响因素。升高温度会降低反应速率，因为反应物分子动能增加，有效碰撞减少；增大压强会增加反应速率，因为反应物浓度增加。8.参考答案：CO₂解析：本题考查分子极性判断。CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；BF₃分子结构平面三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子。9.参考答案：1摩尔水的质量为18g解析：本题考查物质的量相关计算。1摩尔水的质量=1摩尔×18g/mol=18g；1摩尔氧气含有NA个氧分子，但叙述不完整。10.参考答案：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上解析：本题考查pH试纸使用方法。正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，而不是将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查《化学》教材中“酸碱中和反应”知识点。氢氧化钠（NaOH）是强碱，盐酸（HCl）是强酸，二者反应生成盐（氯化钠NaCl）和水（H₂O），符合酸碱中和反应的定义。化学方程式书写正确，符合质量守恒定律。该反应是高中化学基础反应类型，教材中有明确介绍。2.参考答案：×解析：本题考查《化学》教材中“气体摩尔体积”知识点。气体摩尔体积（Vm）是指在一定温度和压强下，1摩尔气体所占的体积。标准状况（0℃，1.01×10⁵Pa）下，1摩尔理想气体体积约为22.4升。常温常压（25℃，1.01×10⁵Pa）下，气体摩尔体积约为24.5升。题干未指明温度和压强条件，因此该说法错误。该知识点是教材“气体摩尔体积”章节的核心内容。3.参考答案：√解析：本题考查《化学》教材中“盐类的水解”知识点。碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水会发生水解，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，溶液中产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。碱性溶液溶解时吸收热量，导致溶液温度升高。该现象是教材“盐类的水解”章节的典型实验现象，符合教材表述。4.参考答案：√解析：本题考查《化学》教材中“有机物的化学性质”知识点。乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都含有活泼的官能团，乙醇含有羟基（-OH），乙酸含有羧基（-COOH）。羟基和羧基都能与活泼金属（如钠）反应，生成氢气（H₂）。反应方程式分别为2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑，2CH₃COOH+2Na=2CH₃COONa+H₂↑。该知识点是教材“有机化学基础”章节的重要内容。5.参考答案：√解析：本题考查《化学》教材中“阿伏伽德罗常数”知识点。阿伏伽德罗常数（NA）的定义是：1摩尔任何物质所含的粒子（原子、分子、离子等）数目，约为6.02×10²³/mol⁻¹。题干表述符合阿伏伽德罗常数的定义和教材中的相关描述。6.参考答案：√解析：本题考查《化学》教材中“弱电解质电离”知识点。醋酸（CH₃COOH）是弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。稀释醋酸溶液时，醋酸的电离平衡向右移动，但电离度增大，但溶液中氢离子浓度（c(H⁺)）仍然会降低。pH值是氢离子浓度的负对数，c(H⁺)降低，pH值增大。稀释10倍，pH值变化小于1，但仍然会大于4。该知识点是教材“弱电解质”章节的重要概念。7.参考答案：×解析：本题考查《化学》教材中“分子极性”知识点。分子极性取决于分子中化学键的极性和分子空间构型。CH₄（甲烷）分子中，碳原子与氢原子之间形成极性共价键，但由于CH₄分子是正四面体结构，四个C-H键的极性方向相互抵消，导致分子整体不显极性。该知识点是教材“分子结构与性质”章节的基础内容。8.参考答案：√解析：本题考查《化学》教材中“化学平衡移动”知识点。根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。升高温度，化学平衡向吸热方向移动。该知识点是教材“化学平衡”章节的核心规律。9.参考答案：×解析：本题考查《化学》教材中“pH值测定方法”知识点。正确的pH值测定方法是：用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定pH值。将pH试纸直接伸入待测溶液中，会污染待测溶液，且试纸颜色变化不易观察。该知识点是教材“溶液酸碱性”章节的实验操作规范。10.参考答案：×解析：本题考查《化学》教材中“电解质”知识点。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在水溶液中或熔融状态下都不导电，是非电解质。该知识点是教材“电解质与非电解质”章节的基础概念。四、简答题1.参考答案：①改变反应速率；②不改变反应平衡常数；③本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：本题考查催化剂的作用与特点。催化剂能改变化学反应的速率，通常加快反应速率，但也能减慢某些反应速率。其特点是不参与反应的总质量在反应前后保持不变，且化学性质也保持不变，不改变反应的平衡常数。催化剂的作用原理是通过降低反应的活化能来改变反应速率。2.参考答案：①分子间作用力较弱；②需要克服的力较小。解析：本题考查分子晶体的熔沸点特点。分子晶体由分子构成，分子间通过分子间作用力（如范德华力、氢键）结合，这些作用力相对较弱，因此需要克服的力较小，导致分子晶体的熔沸点一般较低。而离子晶体由离子构成，离子间通过强离子键结合，需要克服的力较大，因此熔沸点较高。3.参考答案：①链状同分异构体；②支链同分异构体；③环状同分异构体。解析：本题考查同分异构体的类型。同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。常见的同分异构体类型包括链状同分异构体（碳链结构不同）、支链同分异构体（碳链上有支链）和环状同分异构体（分子中含有环结构）。每种类型都有其独特的结构特点。4.参考答案：极性键。解析：本题考查CH₄分子中化学键的性质。CH₄分子中，碳原子与氢原子之间形成共价键。由于碳原子和氢原子的电负性不同，电子云在两个原子之间分布不均匀，导致化学键具有极性。因此，CH₄分子中碳原子与氢原子之间的化学键是极性键。5.参考答案：例如Na₂O与水反应生成NaOH，NaOH是碱。解析：本题考查碱性氧化物的性质。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。例如，氧化钠（Na₂O）与水反应生成氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠是碱。因此，碱性氧化物与水反应一定生成碱。6.参考答案：分子间作用力需要断裂；分子需要从固态转变为液态，需要吸收能量。解析：本题考查分子晶体熔化过程吸热的原因。分子晶体由分子构成，分子间通过分子间作用力结合。在熔化过程中，需要克服分子间作用力，使分子从有序的固态排列转变为无序的液态排列，这个过程需要吸收能量。同时，分子需要从固态转变为液态，也需要吸收热量，因此分子晶体的熔化过程需要吸收热量。7.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。解析：本题考查氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式。氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。8.参考答案：Na₂CO₃溶于水时，水解产生OH⁻，溶液显碱性，放热反应。解析：本题考查碳酸钠溶于水时溶液温度变化的原因。碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水时，会发生水解反应，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液显碱性。水解过程是一个放热反应，因此溶液温度会明显升高。五、实验探究题1.参考答案：A解析：本题考查影响过氧化氢分解速率的因素。比较MnO₂和Fe₂O₃的催化效果，应控制其他条件相同，只改变催化剂的种类，比较产生相同体积氧气所需时间。选项A符合实验设计原则，能够比较MnO₂和Fe₂O₃的催化效果。选项B改变了温度，不符合实验设计原则。选项C观察气泡产生的快慢不够准确，无法定量比较催化效果。选项D称量剩余固体的质量与催化效果无关。故选A。2.参考答案：36g解析：本题考查溶解度的计算。20℃时，50g水中溶解了158.4g-50g=108.4g该固体物质。该固体物质在20℃时的溶解度S=（溶质质量/溶剂质量）×100g=（108.4g/50g）×100g=216.8g。由于题目要