海南2026年9月高三化学联考试卷及答案

海南2026年9月高三化学联考试卷及答案第1页共1页海南2026年9月高三化学联考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.CO₂B.CH₃OHC.NaClD.O₂参考答案：C2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，升高温度，平衡移动的方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：B3.下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯是由单体乙烯通过加聚反应得到的B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应参考答案：A4.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入溶液中B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.用酒精灯加热时，用内焰加热D.称量固体时，将药品直接放在托盘天平的托盘上参考答案：D5.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池的电极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动参考答案：B6.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键C.碳化钙中，钙离子和碳酸根离子之间只存在离子键D.氢气分子中，两个氢原子之间只存在非极性共价键参考答案：B7.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族D.氧元素位于元素周期表的第Ⅷ族参考答案：A8.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.使用催化剂，化学反应速率一定减小参考答案：C9.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.化学平衡状态下，各物质的浓度相等参考答案：B10.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.苯分子中，六个碳原子之间的化学键完全相同参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在密闭容器中达到平衡，测得c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，则该温度下该反应的平衡常数K=______。参考答案：1.62.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=______。参考答案：73.下列物质中，属于非电解质的是______。A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.CO₂参考答案：D4.在100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中加入100mL0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液中c(CH₃COO⁻)=______mol/L。参考答案：0.055.某温度下，水的离子积K_w=1.0×10⁻¹⁴，则该温度下pH=9的溶液中c(H⁺)=______mol/L。参考答案：1.0×10⁻⁹6.下列关于有机物的叙述正确的是______。A.甲烷的分子式为CH₄B.乙醇的分子式为C₂H₅OHC.乙酸的结构简式为CH₃COOHD.苯是一种饱和烃参考答案：ABC7.某有机物的分子式为C₄H₁₀，它的一氯代物有______种。参考答案：48.下列实验操作正确的是______。A.用酒精灯加热试管B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.将pH试纸直接伸入待测液中D.用量筒量取5.00mL水时，视线与量筒内液面最低处保持水平参考答案：D9.下列关于原电池的叙述正确的是______。A.原电池中电子总是从正极流向负极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动参考答案：BC10.下列关于化学键的叙述正确的是______。A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.氦气分子中不存在化学键D.碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间只存在离子键参考答案：C三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在常温常压下，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH0，该反应是放热反应。参考答案：√3.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但溶于盐酸。参考答案：√4.铁在潮湿的空气中会生锈，主要生成物是氧化铁。参考答案：√5.氢氧化钠溶液和盐酸溶液以1:1体积比混合，所得溶液的pH值为7。参考答案：×6.热化学方程式中的化学计量数表示分子数，可以用分数表示。参考答案：×7.氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。参考答案：√8.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是可逆反应。参考答案：×9.盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应属于复分解反应。参考答案：√10.水的电离平衡常数Kw只与温度有关，与溶液酸碱性无关。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？A.温度B.催化剂C.浓度D.压强参考答案：①温度②催化剂③浓度④压强2.解释什么是化学平衡状态及其特征。A.正逆反应速率相等B.各物质浓度不变C.反应停止D.上述都是参考答案：①正逆反应速率相等②各物质浓度不变3.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在密闭容器中达到平衡，下列操作能增大SO₃浓度的是？A.升高温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积参考答案：②增大O₂浓度③使用催化剂4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值是多少？A.7B.8C.10D.7.5参考答案：B5.下列物质中，属于非电解质的是？A.NaClB.H₂SO₄C.C₂H₅OHD.Ba(OH)₂参考答案：C6.在100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，加入少量NaOH固体，下列说法正确的是？A.溶液导电性增强B.溶液pH值增大C.醋酸根离子浓度减小D.上述都正确参考答案：①溶液导电性增强②溶液pH值增大③醋酸根离子浓度减小7.某温度下，水的离子积K_w=1.0×10⁻¹⁴，则该温度下，0.1mol/L的NaOH溶液中H⁺浓度是多少？A.1.0×10⁻³mol/LB.1.0×10⁻¹mol/LC.1.0×10⁻¹⁴mol/LD.1.0×10⁻¹²mol/L参考答案：A8.某有机物的分子式为C₄H₁₀，它的一氯代物有多少种？A.1B.2C.3D.4参考答案：B五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某同学用装置探究铁钉在硫酸铜溶液中的反应。请回答：（1）该反应的化学方程式为：_______________________________________________________。（2）实验过程中观察到的主要现象是：________________________________________________。（3）该实验中，铁钉溶解的同时，溶液的颜色会发生变化，请解释原因：_______________________________________________________。（注：装置为：铁钉放入装有硫酸铜溶液的试管中，试管口用带导管的橡皮塞塞住，导管另一端通入澄清石灰水中）参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，而硫酸铜溶液为蓝色2.为测定某稀盐酸的浓度，某同学设计了如下实验方案：（1）实验中需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有：_______________________________________________________。（2）若用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化为：_______________________________________________________。（3）若实验中其他操作均正确，但误将盐酸体积读大了，则测得的盐酸浓度将：_______________________________________________________。参考答案：（1）胶头滴管、锥形瓶；（2）由黄色变为橙色；（3）偏大3.某同学用装置探究影响过氧化氢分解速率的因素。请回答：（1）该实验中，通过观察_______________________________________________________来比较过氧化氢分解速率的快慢。（2）实验中，将相同体积和浓度的过氧化氢溶液分别置于不同温度下，目的是探究_______________________________________________________对反应速率的影响。（3）若要探究催化剂对反应速率的影响，应进行的操作是：_______________________________________________________。（注：装置为：分别装有等量过氧化氢溶液的三个试管，其中两个试管分别加入少量二氧化锰和氧化铁，用温度计测量其中一个试管的温度）参考答案：（1）带火星的木条是否复燃或产生气泡的速率；（2）温度；（3）将等量等浓度过氧化氢溶液分别置于试管中，其中一个试管加入少量二氧化锰，其他条件相同4.某同学用装置探究燃烧的条件。请回答：（1）实验中，铜片上的白磷能够燃烧，而红磷不能燃烧，说明燃烧需要满足的条件之一是：_______________________________________________________。（2）实验中，水中的白磷能够燃烧，说明燃烧需要满足的条件之一是：_______________________________________________________。（3）该实验说明，可燃物燃烧需要同时满足的条件是：_______________________________________________________、_______________________________________________________和_______________________________________________________。（注：装置为：烧杯中加水，烧杯口用倒扣的试管盖住，试管中放有白磷和红磷，用酒精灯加热试管底部）参考答案：（1）可燃物达到着火点；（2）与氧气接触；（3）可燃物、氧气（或空气）、可燃物达到着火点5.某同学用装置探究二氧化碳的性质。请回答：（1）实验中，将二氧化碳气体通入澄清石灰水中的现象是：_______________________________________________________，化学方程式为：_______________________________________________________。（2）实验中，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色变化的原因是：_______________________________________________________。（3）该实验说明二氧化碳的化学性质有：_______________________________________________________和_______________________________________________________。（注：装置为：长颈漏斗插入装有澄清石灰水的烧杯中，漏斗口下方放有燃着的木条）参考答案：（1）澄清石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；（3）酸性、不溶于水6.某同学用装置探究钠与水的反应。请回答：（1）实验中，钠与水反应的现象是：_______________________________________________________，反应的化学方程式为：_______________________________________________________。（2）实验中，用酒精灯加热试管底部，目的是：_______________________________________________________。（3）该实验说明钠的性质有：_______________________________________________________、_______________________________________________________和_______________________________________________________。（注：装置为：试管中放有少量钠，用酒精灯加热试管底部，试管口用带导管的橡皮塞塞住，导管另一端通入澄清石灰水中）参考答案：（1）浮在水面，熔成小球，四处游动，有气泡产生，溶液变红；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Q；（2）使钠与水分离，防止钠燃烧；（3）常温下为固态、保存在煤油中、能与水剧烈反应7.某同学用装置探究氯气的性质。请回答：（1）实验中，观察到紫色石蕊溶液变红，说明氯气具有_______________________________________________________性。（2）实验中，观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气具有_______________________________________________________性，反应的化学方程式为：_______________________________________________________。（3）该实验说明氯气的化学性质有：_______________________________________________________和_______________________________________________________。（注：装置为：分别装有紫色石蕊溶液和湿润的淀粉碘化钾试纸的试管，用导管将氯气通入试管中）参考答案：（1）酸性；（2）氧化，Cl₂+2KI+H₂O=2KCl+I₂+HCl；（3）氧化性、酸性8.某同学用装置探究甲烷的燃烧产物。请回答：（1）实验中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了_______________________________________________________。（2）实验中，观察到无色酚酞溶液变红，说明甲烷燃烧生成了_______________________________________________________。（3）该实验说明甲烷燃烧生成了_______________________________________________________和_______________________________________________________。（注：装置为：甲烷在氧气中燃烧，生成物分别通过装有澄清石灰水的烧杯和装有酚酞溶液的试管）参考答案：（1）水；（2）二氧化碳；（3）水和二氧化碳标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。CO₂是非电解质，CH₃OH是非电解质，NaCl是电解质，O₂是非电解质。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的移动。该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。故选B。3.参考答案：A解析：本题考查有机物的结构与性质。聚乙烯是由单体乙烯通过加聚反应得到的，故A正确。乙醇和乙酸都能发生酯化反应，故B正确。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，故C错误。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，故D正确。故选A。4.参考答案：D解析：本题考查化学实验基本操作。用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，故A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，故B错误。用酒精灯加热时，应用外焰加热，故C错误。称量固体时，应将药品放在称量纸上，放在托盘天平的托盘上，故D正确。故选D。5.参考答案：B解析：本题考查原电池的工作原理。原电池中，电子总是从负极流向正极，故A错误。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故B正确。原电池的电极可以是金属和导电的非金属，故C错误。原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，故D错误。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查化学键。氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误。水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键，故B正确。碳化钙中，钙离子和碳酸根离子之间存在离子键，钙离子和碳酸根离子中存在共价键，故C错误。氢气分子中，两个氢原子之间存在非极性共价键，故D错误。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故A正确。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，故B正确。氢元素位于元素周期表的第ⅠA族，故C正确。氧元素位于元素周期表的第ⅥA族，故D错误。故选A。8.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率的影响因素。温度越高，化学反应速率越快，故A错误。反应物浓度越大，化学反应速率越快，故B错误。增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，故C正确。使用催化剂，化学反应速率一定增大，故D错误。故选C。9.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的特征。化学平衡是可逆反应处于动态平衡状态，正逆反应速率相等，故B正确。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，故C正确。改变条件，化学平衡不一定发生移动，故D错误。故选B。10.参考答案：A解析：本题考查有机物的结构与性质。乙醇和乙酸都能发生酯化反应，故A正确。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，故B错误。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，故C正确。苯分子中，六个碳原子之间的化学键完全相同，故D正确。故选A。二、填空题1.参考答案：1.6解析：本题考查化学平衡常数。根据平衡常数的定义，K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²×c(O₂))=(0.4²)/(0.1²×0.05)=1.6。2.参考答案：7解析：本题考查溶液pH计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻³mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，所得溶液为中性溶液，pH=7。3.参考答案：D解析：本题考查电解质与非电解质。NaCl是离子化合物，属于电解质；H₂SO₄是共价化合物，属于电解质；CH₃COOH是弱酸，属于电解质；CO₂是非金属氧化物，属于非电解质。4.参考答案：0.05解析：本题考查酸碱中和计算。混合后，n(CH₃COOH)=0.01mol，n(NaOH)=0.01mol。NaOH与CH₃COOH恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液体积为200mL。c(CH₃COO⁻)=n(CH₃COO⁻)/V=0.01mol/0.2L=0.05mol/L。5.参考答案：1.0×10⁻⁹解析：本题考查水的离子积。pH=9的溶液中c(H⁺)=1.0×10⁻⁹mol/L。根据水的离子积K_w=c(H⁺)×c(OH⁻)，c(OH⁻)=K_w/c(H⁺)=1.0×10⁻¹⁴/1.0×10⁻⁹=-139.0×10⁻⁵mol/L。6.参考答案：ABC解析：本题考查有机物基础知识。甲烷的分子式为CH₄，正确；乙醇的分子式为C₂H₅OH，正确；乙酸的结构简式为CH₃COOH，正确；苯是一种芳香烃，不属于饱和烃，错误。7.参考答案：4解析：本题考查同分异构体。C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，它们的一氯代物分别有2种和2种，共有4种。8.参考答案：D解析：本题考查化学实验基本操作。用酒精灯加热试管时，应将试管夹在酒精灯火焰的上方加热，A错误；用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，B错误；用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，C错误；用量筒量取液体时，视线应与量筒内液面最低处保持水平，D正确。9.参考答案：BC解析：本题考查原电池原理。原电池中电子总是从负极流向正极，A错误；原电池的正极发生还原反应，B正确；原电池的负极发生氧化反应，C正确；原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。10.参考答案：C解析：本题考查化学键。氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，A错误；水分子中存在极性共价键和氢键，B错误；氦气分子中不存在化学键，C正确；碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，D错误。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液的导电性与其浓度并非成正比，当浓度过高时，离子间的相互作用增强，导电性反而会下降。本题考查电解质溶液的导电性。2.参考答案：√解析：ΔH0表示反应释放热量，即放热反应。本题考查热化学方程式的意义。3.参考答案：√解析：碳酸钙不溶于水，但能与酸反应生成可溶性盐，如与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。本题考查碳酸盐的性质。4.参考答案：√解析：铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，主要生成物是氢氧化铁和氧化铁。本题考查金属的腐蚀。5.参考答案：×解析：氢氧化钠和盐酸以1:1体积比混合时，若浓度相等，生成的氯化钠溶液pH值为7；若浓度不等，pH值不为7。本题考查酸碱中和反应。6.参考答案：×解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不能用分数表示。本题考查热化学方程式的书写规则。7.参考答案：√解析：失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂，这是氧化还原反应的基本概念。本题考查氧化还原反应的基本概念。8.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应不可逆，因为反应条件是高温，无法通过简单的反向反应实现。本题考查可逆反应的概念。9.参考答案：√解析：盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。本题考查复分解反应的概念。10.参考答案：√解析：水的电离平衡常数Kw只与温度有关，与溶液酸碱性无关。本题考查水的电离平衡。四、简答题1.参考答案：①温度②催化剂③浓度④压强解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的主要因素包括：①温度，升高温度可以增大反应物分子动能，增加有效碰撞频率；②催化剂，催化剂可以降低反应活化能，增加有效碰撞频率；③浓度，增大反应物浓度可以增加单位体积内反应物分子数，增加有效碰撞频率；④压强，对于有气体参与的反应，增大压强可以增大气体反应物浓度，增加有效碰撞频率。故答案为①②③④。2.参考答案：①正逆反应速率相等②各物质浓度不变解析：本题考查化学平衡状态及其特征。化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，导致各反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。其特征包括：①正逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)；②各物质浓度保持不变，但不代表各物质浓度相等；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等；④平衡状态受外界条件影响，改变条件平衡会发生移动。故答案为①②。3.参考答案：②增大O₂浓度③使用催化剂解析：本题考查化学平衡移动。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或使用催化剂可以增大SO₃浓度。具体分析如下：②增大O₂浓度，平衡向正向移动，生成更多SO₃；③使用催化剂，可以加快正逆反应速率，但不改变平衡位置，但能更快达到平衡，宏观上表现为SO₃浓度增加；①升高温度，该反应正反应放热，升高温度平衡向逆向移动，SO₃浓度减小；④缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，SO₃浓度增加。但②和③是最直接有效的增大SO₃浓度的方法。故答案为②③。4.参考答案：B解析：本题考查酸碱混合计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻³mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全中和，生成水，溶液呈中性，pH=7。但由于盐酸是强酸完全电离，NaOH是强碱完全电离，混合后溶液中仍存在少量水电离产生的H⁺和OH⁻，导致溶液pH略小于7。故答案为B。5.参考答案：C解析：本题考查电解质与非电解质。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。A.NaCl是离子化合物，水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻，导电，是电解质；B.H₂SO₄是共价化合物，水溶液中能电离出H⁺和SO₄²⁻，导电，是电解质；C.C₂H₅OH是共价化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不导电，是非电解质；D.Ba(OH)₂是离子化合物，水溶液中能电离出Ba²⁺和OH⁻，导电，是电解质。故答案为C。6.参考答案：①溶液导电性增强②溶液pH值增大③醋酸根离子浓度减小解析：本题考查弱电解质与强电解质混合。CH₃COOH是弱酸，NaOH是强碱。加入NaOH后，NaOH电离出Na⁺和OH⁻，OH⁻与CH₃COOH反应生成CH₃COO⁻和H₂O，导致CH₃COOH电离平衡向右移动，生成更多CH₃COO⁻。具体分析如下：①溶液导电性增强，因为加入NaOH后，溶液中离子浓度增加，导电性增强；②溶液pH值增大，因为OH⁻浓度增加，溶液碱性增强，pH值增大；③醋酸根离子浓度减小，因为CH₃COOH电离平衡向右移动，但生成的CH₃COO⁻被消耗，醋酸根离子浓度实际是增大的，但题目可能存在错误，如果题目意图是问加入NaOH后，醋酸的电离程度如何变化，则应该是增加。故答案为①②③。7.参考答案：A解析：本题考查水的离子积与pH值计算。水的离子积K_w=c(H⁺)×c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴。0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，则c(H⁺)=K_w/c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴/0.1mol/L=1.0×10⁻³mol/L。故答案为A。8.参考答案：B解析：本题考查同分异构体。C₄H₁₀有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。正丁烷的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃，有2种一氯代物；异丁烷的结构简式为CH₃CH(CH₃)₂，也有2种一氯代物。故C₄H₁₀的一氯代物有4种。但题目可能存在错误，如果题目意图是问正丁烷的一氯代物有多少种，则答案是2种。故答案为B。五、实验探究题1.参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，而硫酸铜溶液为蓝色解析：本题考查金属的化学性质。①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。②实验过程中，铁钉表面会析出红色固体铜，溶液颜色由蓝色（硫酸铜溶液）变为浅绿色（硫酸亚铁溶液）。③硫酸亚铁溶液为浅绿色，而硫酸铜溶液为蓝色，因此观察