甘肃2026年9月高三化学联考试卷及答案

甘肃2026年9月高三化学联考试卷及答案第1页共1页甘肃2026年9月高三化学联考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氢气B.氧气C.氮气D.氯气参考答案：A3.下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氢C.钠D.氯参考答案：C4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO参考答案：A5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.H2O→H2+O2C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2H2+O2→2H2O参考答案：B6.下列物质中，属于碱的是A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CuSO4参考答案：B7.下列关于原子的叙述中，正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子不能再分C.原子中质子数等于电子数D.原子中中子数等于质子数参考答案：C8.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.化学键是原子间的作用力B.化学键是原子核之间的作用力C.化学键是分子之间的作用力D.化学键是离子之间的作用力参考答案：A9.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的体积C.摩尔质量是物质的相对分子质量D.摩尔质量是物质的相对原子质量参考答案：A10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.进行化学实验时，可以随意混合不同的化学试剂B.进行化学实验时，可以不佩戴防护用品C.进行化学实验时，要注意安全操作D.进行化学实验时，可以随意丢弃化学废液参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是______。参考答案：氧2.在常温常压下，1摩尔任何气体的体积约为______升。参考答案：22.43.硫在氧气中燃烧，产生______色的火焰。参考答案：蓝紫4.氢氧化钠与盐酸发生中和反应，化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.水的离子积常数Kw在25℃时为______。参考答案：1.0×10^-146.某元素的原子序数为17，则该元素位于元素周期表的______周期，______族。参考答案：第三；第VIIA7.分子式为C2H6O的有机物，其结构简式为______。参考答案：CH3CH2OH或C2H5OH8.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值为______。参考答案：39.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位通常为______。参考答案：kJ/mol10.电解水时，负极发生的反应是______。参考答案：2H2O+2e-=H2↑+2OH-三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√2.在常温常压下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。参考答案：×3.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰。参考答案：×4.氢氧化钠与盐酸发生中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。参考答案：√5.水的离子积常数Kw在25℃时为1×10^-14。参考答案：√6.某元素的原子序数为17，则该元素位于元素周期表的第三周期第VIIA族。参考答案：√7.分子式为C2H6O的有机物，其结构简式为CH3CH2OH。参考答案：√8.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值为1。参考答案：×9.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位是焦耳。参考答案：√10.电解水时，负极发生的反应是2H++2e-=H2↑。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学实验中，如何区分硬水和软水？参考答案：使用肥皂水鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水2.说明酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸雨，危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物生长等3.列举三种常见的合成高分子材料，并简述其主要用途。参考答案：聚乙烯：用于塑料袋、塑料瓶等；聚氯乙烯：用于电线电缆、管道等；聚丙烯：用于编织袋、汽车零件等4.分析氧化还原反应中，氧化剂和还原剂发生电子转移的本质。参考答案：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，电子转移是化学反应的本质5.简述元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径变化的原因。参考答案：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大6.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变7.列举两种常见的金属腐蚀类型，并简述其发生条件。参考答案：电化学腐蚀：金属在电解质溶液中发生氧化还原反应而腐蚀；化学腐蚀：金属与干燥气体或非电解质发生化学反应而腐蚀8.简述化学平衡状态的特征及其影响因素。参考答案：化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变；影响因素：浓度、温度、压强等五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组设计实验探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素。他们取两支相同规格的试管，分别加入等体积、等浓度的H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入少量二氧化锰（MnO₂）粉末，向另一支试管中加入等量蒸馏水，用相同温度的水浴加热，观察并记录产生相同体积氧气所需的时间。请设计实验方案，比较MnO₂对H₂O₂分解速率的影响，并说明如何通过实验现象判断MnO₂的作用。参考答案：实验方案：将等体积、等浓度的H₂O₂溶液分别加入两支试管中，一支加入少量MnO₂粉末，另一支加入等量蒸馏水，用相同温度的水浴加热，观察并记录产生相同体积氧气所需的时间。判断MnO₂作用：若加入MnO₂的试管产生氧气速率明显快于加入蒸馏水的试管，则说明MnO₂能加快H₂O₂分解速率。2.为探究温度对碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应速率的影响，某同学设计了如下实验：取三份质量相等的CaCO₃粉末，分别置于三个锥形瓶中，加入等体积、等浓度的HCl溶液。请完善实验步骤，并说明如何通过实验现象或数据比较不同温度下反应速率的快慢。参考答案：实验步骤：将质量相等的CaCO₃粉末分别置于三个锥形瓶中，加入等体积、等浓度的HCl溶液，分别用不同温度的水浴加热（如室温、50℃、80℃），观察并记录产生相同体积二氧化碳所需的时间。比较方法：通过比较不同温度下产生相同体积二氧化碳所需时间，可以比较不同温度下反应速率的快慢。若温度越高，产生相同体积二氧化碳所需时间越短，则说明温度越高，反应速率越快。反之，则说明温度越高，反应速率越慢。3.某同学用的装置探究铁（Fe）生锈的条件。图中A、B、C三支试管分别装有相同的Fe钉，A试管中Fe钉与空气接触，B试管中Fe钉浸没在煮沸后冷却的蒸馏水中，C试管中Fe钉浸没在煮沸后冷却的蒸馏水中，并通入干燥的空气。请分析三支试管中Fe钉是否都会生锈，并解释原因。参考答案：A试管中Fe钉会生锈，B试管中Fe钉不会生锈，C试管中Fe钉会生锈。原因：A试管中Fe钉与空气接触，有氧气和水，会发生吸氧腐蚀而生锈；B试管中Fe钉浸没在煮沸后冷却的蒸馏水中，隔绝了空气，不会生锈；C试管中Fe钉浸没在煮沸后冷却的蒸馏水中，并通入干燥的空气，虽然有干燥的空气，但缺乏水，不会发生电化学腐蚀，不会生锈。4.为探究pH对酶活性的影响，某同学用的装置进行实验。请完善实验步骤，并说明如何通过实验现象或数据比较不同pH条件下酶活性的强弱。参考答案：实验步骤：将酶溶液分别置于不同pH值的缓冲溶液中，加入等量的底物，观察并记录反应速率或产物生成量。比较方法：通过比较不同pH值下反应速率或产物生成量，可以比较不同pH条件下酶活性的强弱。若pH值最适于酶活性，则反应速率最快，产物生成量最多。反之，则说明pH值不适宜酶活性。5.某同学用的装置探究浓度对气体溶解度的影响。请完善实验步骤，并说明如何通过实验现象或数据比较不同浓度条件下气体溶解度的差异。参考答案：实验步骤：将相同体积、相同浓度的气体分别置于不同浓度的溶液中，观察并记录气体的溶解情况。比较方法：通过比较不同浓度溶液中气体的溶解情况，可以比较不同浓度条件下气体溶解度的差异。若溶液浓度越高，气体溶解度越大，则说明浓度对气体溶解度有影响。反之，则说明浓度对气体溶解度无影响。6.为探究催化剂对反应速率的影响，某同学设计了如下实验：取两支相同规格的试管，分别加入等体积、等浓度的H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入少量二氧化锰（MnO₂）粉末，向另一支试管中加入等量蒸馏水，用相同温度的水浴加热，观察并记录产生相同体积氧气所需的时间。请分析实验结果，并说明如何通过实验现象判断MnO₂的作用。参考答案：实验结果：加入MnO₂的试管产生氧气速率明显快于加入蒸馏水的试管。判断MnO₂作用：说明MnO₂能加快H₂O₂分解速率，MnO₂是该反应的催化剂。7.某同学用的装置探究温度对碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应速率的影响。请完善实验步骤，并说明如何通过实验现象或数据比较不同温度下反应速率的快慢。参考答案：实验步骤：将质量相等的CaCO₃粉末分别置于三个锥形瓶中，加入等体积、等浓度的HCl溶液，分别用不同温度的水浴加热（如室温、50℃、80℃），观察并记录产生相同体积二氧化碳所需的时间。比较方法：通过比较不同温度下产生相同体积二氧化碳所需时间，可以比较不同温度下反应速率的快慢。若温度越高，产生相同体积二氧化碳所需时间越短，则说明温度越高，反应速率越快。反之，则说明温度越高，反应速率越慢。8.为探究pH对酶活性的影响，某同学用的装置进行实验。请完善实验步骤，并说明如何通过实验现象或数据比较不同pH条件下酶活性的强弱。参考答案：实验步骤：将酶溶液分别置于不同pH值的缓冲溶液中，加入等量的底物，观察并记录反应速率或产物生成量。比较方法：通过比较不同pH值下反应速率或产物生成量，可以比较不同pH条件下酶活性的强弱。若pH值最适于酶活性，则反应速率最快，产物生成量最多。反之，则说明pH值不适宜酶活性。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物。盐水是由盐和水组成的，属于混合物。石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查分子间作用力。分子间作用力的大小与分子的极性以及分子间距离有关。氢气分子是非极性分子，分子间作用力最小。氧气分子、氮气分子和氯气分子都是极性分子，分子间作用力较大。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查元素的分类。金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性和延展性。钠是金属元素，具有金属光泽、导电性、导热性和延展性。氧、氢和氯是非金属元素，不具有金属光泽、导电性、导热性和延展性。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查氧化物的分类。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。SO2能与碱反应生成盐和水，也属于酸性氧化物。Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。CaO能与酸反应生成盐和水，也属于碱性氧化物。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。H2O→H2+O2反应前后氢元素和氧元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应。NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应。CaCO3→CaO+CO2↑反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应。2H2+O2→2H2O反应前后氢元素和氧元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查碱的定义。碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。HCl是酸，NaOH是碱，H2SO4是酸，CuSO4是盐。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查原子的结构。原子是构成物质的基本粒子，但不是最小粒子。原子可以再分，分为原子核和核外电子。原子中质子数等于电子数，原子不显电性。原子中中子数不一定等于质子数。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查化学键。化学键是原子间的作用力，用于将原子结合成分子或离子化合物。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查摩尔质量。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克每摩尔。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查化学实验的安全操作。进行化学实验时，要注意安全操作，遵守实验规则，防止发生意外事故。故选C。二、填空题1.参考答案：氧解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的基本定义，属于识记层面的知识点。2.参考答案：22.4解析：本题考查气体摩尔体积的概念。在常温常压下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。这是气体摩尔体积的标准值，属于识记层面的知识点。3.参考答案：蓝紫解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰。这是硫燃烧的典型现象，属于实验现象的识记知识点。4.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：本题考查氢氧化钠与盐酸的中和反应。氢氧化钠与盐酸发生中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。这是典型的酸碱中和反应，属于化学方程式的书写，需要理解反应原理。5.参考答案：1.0×10^-14解析：本题考查水的离子积常数。水的离子积常数Kw在25℃时为1.0×10^-14。这是水的离子积的标准值，属于识记层面的知识点。6.参考答案：第三；第VIIA解析：本题考查原子结构与元素周期表。某元素的原子序数为17，则该元素位于元素周期表的第三周期，第VIIA族。这是根据原子序数确定元素在周期表中的位置，需要理解元素周期表的排布规律。7.参考答案：CH3CH2OH或C2H5OH解析：本题考查有机物的结构简式。分子式为C2H6O的有机物，其结构简式为CH3CH2OH（乙醇）或C2H5OH。这是根据分子式确定有机物的结构，需要理解有机化学的基本知识。8.参考答案：3解析：本题考查pH值的计算。将pH=3的盐酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值为5。这是根据pH值的计算公式pH=-log[H+]，稀释后氢离子浓度降低，pH值升高。9.参考答案：kJ/mol解析：本题考查燃烧热的单位。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位通常为kJ/mol。这是燃烧热的定义，属于识记层面的知识点。10.参考答案：2H2O+2e-=H2↑+2OH-解析：本题考查电解水的负极反应。电解水时，负极发生的反应是2H2O+2e-=H2↑+2OH-。这是电解水的负极反应方程式，需要理解电解原理。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义，故正确。2.参考答案：×解析：本题考查气体摩尔体积。在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4升，故错误。3.参考答案：×解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故正确。4.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠与盐酸的中和反应。氢氧化钠与盐酸发生中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故正确。5.参考答案：√解析：本题考查水的离子积常数。水的离子积常数Kw在25℃时为1×10^-14，故正确。6.参考答案：√解析：本题考查元素周期表。原子序数为17的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期第VIIA族，故正确。7.参考答案：√解析：本题考查有机物的结构简式。分子式为C2H6O的有机物，其结构简式为CH3CH2OH，故正确。8.参考答案：×解析：本题考查pH值的计算。将pH=3的盐酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值约为4，故错误。9.参考答案：√解析：本题考查燃烧热的定义。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位是焦耳，故正确。10.参考答案：×解析：本题考查电解水的反应。电解水时，负极发生的反应是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故错误。四、简答题1.参考答案：使用肥皂水鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水解析：本题考查硬水与软水的区分方法。硬水中含有较多的钙镁离子，会与肥皂中的脂肪酸根反应生成沉淀，影响泡沫的产生。因此，通过观察加入肥皂水后的泡沫量可以区分硬水和软水。2.参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸雨，危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物生长等解析：本题考查酸雨的形成与危害。化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，它们溶于水后形成酸性物质，降落形成酸雨。酸雨会腐蚀建筑物、酸化土壤和水体，危害植物生长，并对人类健康造成威胁。3.参考答案：聚乙烯：用于塑料袋、塑料瓶等；聚氯乙烯：用于电线电缆、管道等；聚丙烯：用于编织袋、汽车零件等解析：本题考查常见合成高分子材料及其用途。聚乙烯、聚氯乙烯和聚丙烯是常见的合成高分子材料，它们具有轻质、耐用、易加工等优点，被广泛应用于日常生活和工业生产中。4.参考答案：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，电子转移是化学反应的本质解析：本题考查氧化还原反应的本质。氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，发生氧化。5.参考答案：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大解析：本题考查原子半径的变化规律。原子半径的大小主要取决于原子核外电子层数和原子核对核外电子的吸引力。同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。6.参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变解析：本题考查催化剂的作用和特点。催化剂能提供另一条反应路径，降低反应活化能，从而改变反应速率。催化剂本身在反应前后质量和化学性质不变，但会参与反应过程。7.参考答案：电化学腐蚀：金属在电解质溶液中发生氧化还原反应而腐蚀；化学腐蚀：金属与干燥气体或非电解质发生化学反应而腐蚀解析：本题考查金属腐蚀的类型。电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生氧化还原反应而腐蚀，例如钢铁在潮湿空气中生锈。化学腐蚀是金属与干燥气体或非电解质发生化学反应而腐蚀，例如铝在空气中形成氧化铝保护膜。8.参考答案：化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变；影响因素：浓度、温度、压强等解析：本题考查化学平衡状态的特征和影响因素。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。化学平衡状态会受到浓度、温度、压强等因素的影响而发生移动。五、实验探究题1.参考答案：实验方案：将等体积、等浓度的H₂O₂溶液分别加入两支试管中，一支加入少量MnO₂粉末，另一支加入等量蒸馏水，用相同温度的水浴加热，观察并记录产生相同体积氧气所需的时间。判断MnO₂作用：若加入MnO₂的试管产生氧气速率明显快于加入蒸馏水的试管，则说明MnO₂能加快H₂O₂分解速率。解析：本题考查催化剂对反应速率的影响。实验方案需控制变量，即除催化剂外，其他条件（H₂O₂浓度、温度）应相同。通过比较产生相同体积氧气所需时间，可以判断MnO₂对H₂O₂分解速率的影响。若加入MnO₂的试管产生氧气速率明显快于加入蒸馏水的试管，则说明MnO₂能加快H₂O₂分解速率。反之，则说明MnO₂对H₂O₂分解速率无影响或影响不明显。2.参考答案：实验步骤：将质量相等的CaCO₃粉末分别置于三个锥形瓶中，加入等体积、等浓度的HCl溶液，分别用不同温度的水浴加热（如室温、50℃、80℃），观察并记录产生相同体积二氧化碳所需的时间。比较方法：通过比较不同温度下产生相同体积二氧化碳所需时间，可以比较不同温度下反应速率的快慢。若温度越高，产生相同体积二氧化碳所需时间越短，则说明温度越高，反应速率越快。反之，则说明温度越高，反应速率越慢。解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。实验方案需控制变量，即除温度外，其他条件（CaCO₃质量、HCl浓度、体积）应相同。通过比较产生相同体积二氧化碳所需时间，可以判断温度对CaCO₃与HCl反应速率的影响。温度越高，反应速率越快，产生相同体积二氧化碳所需时间越短。3.参考答案：A试管中Fe钉会生锈，B试管中Fe钉不会生锈，C试管中Fe钉会生锈。原因：A试管中Fe钉与空气接触，有氧气和水，会发生吸氧腐蚀而生锈；B试管中Fe钉浸没在煮沸后冷却的蒸馏水中，隔绝了空气，不会生锈；C试管中Fe钉浸没在煮沸后冷却的蒸馏水中，并通入干燥的空气，虽然有干燥的空气，但缺乏水，不会发生电化学腐蚀，不会生锈。解析：本题考查金属生锈的条件。金属生锈需要同时满足氧气和水两个条件。A试管中Fe钉与空气接触，有氧气和水，会发生吸氧腐蚀而生锈；B试管中Fe钉浸没在煮沸后冷却的蒸馏水中，隔绝了空气，不会生锈；C试管中Fe钉浸没在煮沸后冷却的蒸馏水中，并通入干燥的空气，虽然有干燥的空气，但缺乏水，不会发生电化学腐蚀，不会生锈。4.参考答案：实验步骤：将酶溶液分别置于不同pH值的缓冲溶液中，加入等量的底物，观察并记录反应速率或产物生成量。比较方法：通过比较不同pH值下反应速率或产物生成量，可以比较不同pH条件下酶活性的强弱。若pH值最适于酶活性，则反应速率最快，产物生成量最多。反之，则说明pH值不适宜酶活性。解析：本题考查pH对酶活性的影响。实验方案需控制变量，即除pH值外，其他条件（酶浓度、底物浓度）应相同。通过比较不同pH值下反应速率或产物生成量