甘肃临夏回族自治州部分校2026-2027学年高二上学期10月期中考试化学试卷（含答案）

2026～2027学年第一学期期中考试高二化学试卷考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列事实与盐类水解无关的是A.热的纯碱溶液去除油脂B.使用泡沫灭火器灭火C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.次氯酸钠溶液用于漂白衣物2.对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是A.增大反应物浓度 B.升高温度C.增大气体反应体系的压强 D.使用催化剂3.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出akJ的热量；CH3OH(l)的燃烧热A.HB.2C.CD.C4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.25～100℃，随温度升高，纯水的pH减小B.把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气D.工业合成氨中，选择高温的反应条件5.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌A.将水加热到95℃时，Kw变大，pHB.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)C.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)6.下列实验操作能达到实验目的的是A.探究浓度对化学反应速率的影响B.测定NaClO溶液的pHC.探究改变压强对化学平衡的影响D.滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差7.设NAA.常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3B.常温下，由4.6gNO2和N2OC.常温下，1LpH=2的盐酸中，所含的OH-的数目为D.在某一密闭容器中，0.1molSO2与足量的O2反应，生成的SO8.下列各图中，能正确表示可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)  ［ϕ(C)表示C的质量分数，p表示气体压强，c9.常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是A.Na[Al(OH)4]溶液中：Na+、AlB.澄清透明的溶液：K+、NH4+C.滴入石蕊呈红色的溶液中：Na+、I-、ND.稀硫酸溶液中：Pb2+、Mg2+、C10.25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图所示，下列判断错误的是

A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(11.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向K2Cr2O7溶液中滴加少量NaOH探究溶液酸碱性对如下平衡的影响：Cr2O72-(橙色)+H2OB用pH计测量HF与HCN溶液的pH比较Ka(HF)与KC将5mL0.1 mol·L-1的KI溶液和5mL1 mol·L探究Fe3+与I-D向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液对比Fe3+和Cu2+12.下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)B.用润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低C.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多D.常温下，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性13.工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为W(s)+I2(g)⇌WI2(g)，模拟装置如图所示。已知低温区的平衡常数A.该反应W(s)+I2(g)⇌WIB.高温区中I2(g)C.若向该装置中再加入少量I2(g)，当再次达到平衡后ID.充分循环下，分批取出纯钨与一次性取出纯钨，二者所得的纯钨总量一样14.室温下，向20.00mL盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg5=0.7。下列说法错误的是

A.盐酸的浓度为0.100 0 mol·二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）化学是一门以实验为基础的自然科学。Ⅰ.某实验小组用50mL0.50 mol·L-1(1)从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是＿＿＿＿＿＿(2)实验测得相关数据如下表所示。实验次数初始温度t1终止温度t2平均温度差(t盐酸NaOH(aq)平均值126.026.226.129.4227.427.027.232.2326.125.926.029.4426.326.126.229.7①根据上表可知平均温度差(t2-②近似认为0.50 mol·L-1盐酸与0.55 mol·L-1NaOH溶液的密度均为1 g·cm③下列操作中会使中和反应反应热ΔH偏大的是＿＿＿＿＿＿(填标号)A.做本实验的当天室温略高B.用等体积、等物质的量浓度的CH3C.分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度Ⅱ.氧化还原滴定是利用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂或反之。某小组利用氧化还原滴定法测定葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙[(C6H11步骤1：取2.4g葡萄糖酸钙片溶解，再加入过量的(NH4)2C2O4溶液，Ca2+步骤2：将生成的沉淀溶解在过量的稀硫酸中，生成具有还原性的H2C2O4，然后用0.100 0 mol·L-1的KMnO(3)滴定实验时，KMnO4溶液应该装在＿＿＿＿＿＿(填“酸”或“碱”(4)滴定时不需要加入任何指示剂，则滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，读取KMnO4标准溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，可能使测定结果＿＿＿＿＿＿(填“偏低”“偏高”或“无变化”(5)葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为＿＿＿＿＿＿%(保留小数点后一位)。16.(14分)甲烷与二氧化碳重整制备合成气，是实现碳中和的重要方法之一。反应原理如下：CH化学键C-HC=OH-HC≡O(CO)键能/(kJ·mol4127434361072(1)CH4与CO2制备合成气反应的ΔH=＿＿＿＿＿＿(2)在恒温、固定容积为2.0L的密闭容器中充入1.2mol的CH4和1mol的CO2，测得C①0～2min内，v(CH4)=＿＿＿＿＿＿mol·②下列措施能提高反应速率的是＿＿＿＿＿＿(填标号)。A.保持体积不变，充入N2 B.不断移走CO和C.升高反应体系的温度 D.选择更高效的催化剂③下列能说明反应已达到平衡状态的是＿＿＿＿＿＿(填标号)。A.vB.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.容器中cD.单位时间每断开2molC-H键，同时断开1molC≡O键(3)已知T℃下，CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡常数为0.25。现保持温度不变，向2.0L密闭容器中充入CH4、CO2、CO、H217.(15分)回答下列问题：(1)用离子方程式解释Fe(NO3实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3(2)化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。已知正常人血液的pH约为7.40，则血液缓冲系统中c(HCO3-)c(H2(3)氯气常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气—氯水体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-三者所占分数​①饱和氯水中存在溶解平衡Cl2(g)⇌Cl2(aq)，试判断常温下该过程的Δ②Ka③已知“84”消毒液的有效成分为NaClO。向“84”消毒液中通入少量CO18.(14分)多孔TiO2—SiO2结构通过电荷分配和电子定位可为CH反应Ⅰ：C反应Ⅱ：C反应Ⅲ：C回答下列问题：(1)反应Ⅳ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH(2)其他条件不变，多孔TiO2-Si①曲线3代表碳的产率，曲线1、2代表H2和CO两种气体的产率中的一种，其中代表H2的是曲线＿＿＿＿＿＿(填“1”或“2”②温度在T1～T2K之间发生的主要反应为＿＿＿＿＿＿(填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)，反应可选择的合适温度是＿＿＿＿＿＿(填“T1”或“T③温度在T2K后CO(3)若在密闭容器中充入4molCH4和9.6molCO①a点甲烷的平衡转化率高于d点的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②在温度为T3K时，a点的压强平衡常数Kp=＿＿＿＿＿＿(列出计算式)(用含p1的代数式表示，Kp2026～2027学年第一学期期中考试·高二化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567891011121314答案DBDDCDBABCACCB1.D纯碱是碳酸钠，其溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，且加热会使该平衡正向移动，碱性增强，用热的纯碱溶液去除油脂与盐类水解有关，A不符合题意；泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子发生互促水解：3HCO32.B增大反应物浓度，活化分子百分数不变，A错误；升高温度，更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分数增大，平衡向吸热方向移动，B正确；增大体系压强，活化分子百分数不变，C错误；使用催化剂，活化分子百分数增大，但平衡不移动，D错误。3.D101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出akJ的热量，则H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH=-a kJ·mol-1，A错误；因为H2O(g)的能量高于H4.D25～100℃，随温度升高，H2O⇌H++OH-正向移动，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，A符合勒夏特列原理；将CO中毒的病人放在氧气浓度高的地方，即增大氧气浓度，使红细胞中血红蛋白更多的与氧气结合，B符合勒夏特列原理；排饱和食盐水法收集Cl2，是因为高浓度的氯离子抑制了5.C水加热到95℃，Kw变大，c(H+)增大，pH减小，但c(H+)=c(OH-)，因此仍呈中性，A正确；向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)增大，但温度不变，因此Kw不变，B正确；水中通入氯化氢，HCl电离产生H+6.DNaHSO3与H2O2反应无明显现象(无沉淀、气体、颜色变化)，无法通过现象判断反应的快慢，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意；NaClO溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，不能测定NaClO溶液的pH，B不符合题意；反应H27.B选项中未说明碳酸氢钠溶液的体积，无法计算钠离子的数目，A错误；NO2和N2O4的最简式都是NO2，相当于4.6g混合气体含有NO20.1mol，因此含有原子总数为0.3NA，B正确；pH=2说明氢离子浓度为0.01 mol·L-1，氢氧根离子浓度为8.A该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，A正确；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，v正>v逆，且增大压强正、逆反应速率都增大，B错误；催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不发生移动，所以达到平衡时C的浓度相同，C错误；该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，9.BNa[Al(OH)4]溶液中含有[Al(OH)4]-，Al3+与[Al(OH)4]-、HCO3-均能发生互促水解反应，生成Al(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误；澄清透明溶液中，K+、NH4+、SO42-、Fe3+之间无反应发生，可大量共存，B正确；石蕊变红说明溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，会将I-氧化为I2，无法大量共存，C错误；稀硫酸中含10.Cac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b点可知，c(H+)·c(OH-)=10-14，A正确；bd线段上任意一点都满足c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，B正确；d点时，c(11.A通过改变溶液酸碱性，探究Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+平衡的移动，A正确；必须测定等浓度的HF与HCN溶液的pH才可以，B错误；Fe3+本身是过量的，不能通过滴加KSCN溶液的方法判断12.C同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH相同，ΔH与反应条件无关，只与反应物和生成物所具有的总能量有关，A错误；若所测溶液呈酸性，用润湿的pH试纸测溶液的pH，氢离子浓度会减小，则pH偏大，B错误；固体硫转化为气态硫需要吸热，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多，C正确；pH=3的盐酸溶液中c(H+13.C低温区的平衡常数K=1，高温区K=1/3，K随温度升高减小，说明升温平衡逆向移动，为放热反应，反应W(s)+I2(g)⇌WI2(g)的ΔH<0，A正确；W(s)+I2(g)⇌WI2(g)  ΔH<0，升温平衡左移，c(I14.B盐酸与NaOH