甘肃省平凉市静宁县文萃中学2027届高三上学期第二次月考化学试卷 （含解析）

文萃中学2026～2027学年度高三第二次月考化学（试卷满分:100分,考试时间:75分钟）注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;回答非选择题时,用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,请将答题卡上交。4.本卷主要命题范围:物质及其变化,物质的量,金属及其化合物,有机化学。可能用到的相对原子质量:H1O16一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A.福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢属于金属材料B.制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于硅酸盐材料C.集成电路底板材料酚醛树脂属于有机高分子材料D.古代壁画中常用的蓝色颜料石青[2CuCO3·Cu(OH2.下列关于物质的分类说法正确的是A.Al2O3属于两性氧化物,B.氯水、液氨属于混合物,碱石灰、冰醋酸属于纯净物C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液D.根据交叉分类法可知,碳酸钠既属于钠盐,又属于碳酸盐3.如图所示是实验室制备Fe(OH)3A.分散质粒子的直径:FeCl3溶液大于Fe(OHB.Fe(OH)3胶体的直径在1～C.实验室制备Fe(OH)3Fe3++3OHD.1molFeCl3与沸水完全反应产生的Fe(OH)4.氯碱工业涉及NaCl、H2、Cl2、NaOH等物质。设NA.1molNaCl固体含离子数为2NB.1L1mol·L-1NaOHC.标准状况下,22.4LH2和Cl2的混合气体含有分子数目为D.将Cl2与足量NaOH溶液反应制备消毒液,消耗1molCl2转移电子数为5.来那度胺是一种治疗多发性骨髓瘤的药物,结构简式如图所示。下列关于该药物的说法错误的是A.含有两种官能团,分子中碳原子的杂化方式有两种B.一定条件下可发生取代反应、加成反应C.在碱性条件下水解,反应前后有机分子中的碳原子数不变D.分子中不含手性碳原子6.下列A～D四组反应中,其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡA将少量金属铁放入稀硫酸中将少量金属铁放入稀硝酸中B将3molCl2通入含1molFeBr将1molCl2通入含3molFeBrCNaHSO4溶液与Ba(OHNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使D向澄清石灰水中加入足量的NaHCO3向Ca(HCO3)27.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生的反应为10NaN3+2KNO3=K2OA.该反应中KNO3B.若被氧化的N原子的物质的量为3mol,则氧化产物比还原产物多1.4molC.NaN3中N的化合价为−D.每生成1.6molN2,转移的电子为8.下列实验中,能达到实验目的的是A.检验溴乙烷中的溴元素B.除去苯中的苯酚C.证明酸性：

乙酸＞碳酸＞苯酚D.制备乙酸乙酯9.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,A.试剂a为盐酸,试剂b为块状大理石或石灰石B.试剂c为饱和NaHCO3溶液,试剂e为饱和食盐水,试剂C.开始实验时,应先打开活塞Ⅰ,再打开活塞ⅡD.试剂d为冰水,以降低NaHCO3的溶解度,促进NaHC10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是A.b溶于水可以得到dB.c可由a在氧气中燃烧得到C.d在潮湿空气中迅速转化成eD.f与g的相互转化均不能通过化合反应来实现11.一种由铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3A.②、④中Al的化合价均发生改变B.Al2OC.操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤D.①中反应的化学方程式是Al12.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A.Na(s)→(O₂(g)、△)Na2O2(B.Fe(s)→(H₂O(g)、高温)Fe2OC.Al(s)→(HCl(aq))AlCl3(aq)→(NH₃D.Cu(s)→(O₂(g)、△)CuO(s)→(H₂SO₄13.高聚物G的合成路线如图所示。下列说法正确的是A.由聚乙二醇与甲醇发生分子间脱水反应可制得高分子化合物AB.反应①中参加反应的A、B、D的物质的量之比为1:1:1C.若反应②的原子利用率为100%,则F的结构简式为,C错误D.1molG与足量NaOH溶液反应,最多消耗(n+3)molNaOH14.某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备Fe(OH)2A.装置甲放入药品铁粉、稀硫酸,装置乙盛放氢氧化钠溶液B.为防止Fe2+被氧化,C.实验开始阶段,应把弹簧夹K1和K2D.一段时间后,关闭弹簧夹K1和K2二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2,回答下列问题:(1)第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的＿＿＿＿＿＿(填化学式)。(2)第Ⅱ步在空气中灼烧滤渣的目的是将MnOOH转化为MnO2(3)第Ⅲ步发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)已知:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃时开始分解;Mn2+在pH大于7.7时,开始转化为Mn(OH)2操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生,则操作②中需要的玻璃仪器有:烧杯、＿＿＿＿、＿＿＿＿。操作③的具体方法是＿＿＿＿＿＿＿＿。操作④用无水乙醇洗涤的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。16.(14分)某粗盐粉末中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO步骤Ⅰ:将粗盐粉末溶于水,得到无色透明溶液。步骤Ⅱ:向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的BaCl2溶液步骤Ⅲ:向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的Na2CO3溶液,产生白色沉淀;再继续滴加稍过量的NaOH溶液步骤Ⅳ:向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。步骤Ⅴ:将步骤Ⅳ所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发,同时不断搅拌。回答下列问题:(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图所示。仪器a的名称是＿＿＿＿＿。欲加快粗盐的溶解,可采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿。(写出一种即可)。(2)步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是＿＿＿＿＿＿(填化学式)。(3)下图过滤操作中的不规范之处是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)步骤Ⅲ中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(6)上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填离子符号)。(7)电解饱和食盐水的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。17.(15分)空气中CO2含量的控制和CO(1)300℃时,向装有铁粉、镍粉和H2O(g)的密闭容器中通入CO2,反应结束并冷却后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。其他条件一定,反应相同时间,CH4、H2、HCOOH的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员据此得出结论:HCOOH是CO2转化为C①产生H2的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②结合图象分析,当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,HCOOH的产量减少、CH4的产量增多(2)燃煤烟气中CO2①1molKOH最多可吸收CO2②“吸收”后所得的KHCO3(3)在密闭容器中,向含有催化剂的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO-,酸化后得到①KHCO3转化生成HCO②结合反应机理分析,将HCOOH替换为HCOOD(D为氘)时,生成的单质为＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)。(4)我国科学家用电化学装置实现了CO2的资源化利用。利用CO2与NaCl在电解条件下发生反应生成NaClO和另一种常见的有毒气体,写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应中氧化剂为＿＿＿＿＿＿(填化学式);每消耗33.6L(标准状况)C18.(15分)有机物P是一种有机合成中间体,其合成路线如下。已知:①RCOOH—（SOCl2、碱）→RCOCl②试剂a是。③M的结构简式为。回答下列问题:(1)A的化学名称为＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)D的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,F的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)P中官能团的名称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)J→K的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)K→L的反应类型为＿＿＿＿＿＿＿＿。(6)同时满足下列三个条件的B的同分异构体共有＿＿＿＿＿种。①属于芳香族化合物,且苯环上有两个取代基②含有—N③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为2:2:2:2:1的物质的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿。(7)已知:R1COOR2+H设计以M和G为主要原料分三步(第一步为加成反应)制备有机物P的合成路线如下:X、Y的结构简式分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。文萃中学2026～2027学年度高三第二次月考·化学参考答案、提示及评分细则1.B制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,B错误。2.DAl2O3既能与酸反应,又能与碱反应,属于两性氧化物;Mn2O7能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,A错误;液氨是液态的氨气,属于纯净物,碱石灰是烧碱和生石灰形成的混合物,B错误;根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液,C错误;由交叉分类法可知3.D分散质粒子的直径:FeCl3溶液小于Fe(OH)3胶体,A错误;Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm范围,B错误;实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe3++3H2O→ΔFe(OH4.BNaCl固体中含有Na+和Cl-,1molNaCl固体含离子数为2NA,A正确;溶剂水中也含有氧原子,则1L1mol·L-1NaOH溶液含有氧原子数大于NA,B错误;标准状况下,22.4LH2和Cl2的混合气体为1mol,含有分子数目为NA,C正确;Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应中Cl5.D含有两种官能团:氨基、酰胺基,分子中碳原子的杂化方式有两种:sp2、sp3,A正确;一定条件下可发生取代反应、加成反应,B正确;酰胺基能发生水解,在碱性条件下水解,反应前后有机分子中的碳原子数不变,C正确;分子中含有1个手性碳原子6.D将少量金属铁放入稀硫酸中,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,将少量金属铁放入稀硝酸中。反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,Ⅰ和Ⅱ不能用同一个离子方程式表示,A不符合题意;将3molCl2通入含1molFeBr2的溶液中,Cl2过量,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,将1molCl2通入含3molFeBr2的溶液中,FeBr2过量,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Ⅰ和Ⅱ不能用同一个离子方程式表示,B不符合题意;NaHSO7.BKNO3中N元素化合价降低生成N2,KNO3是氧化剂,A错误;根据关系式转移15N2(氧化产物)～N2(还原产物)可知,若被氧化的N原子的物质的量为3mol,即1.5molN2(氧化产物),则同时得到0.1molN2(还原产物),则氧化产物比还原产物多1.5mol−0.1mol=1.4mol,B正确;NaN3中Na为+1价,N的化合价为−13价,C错误;根据关系式转移10e-8.C溴乙烷在NaOH溶液中水解后,溶液呈碱性,未加稀硝酸酸化就直接滴加AgNO3溶液,溶液中的OH-会和Ag+反应生成沉淀,干扰Br-的检验,不能达到实验目的,A错误;苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚白色沉淀可溶于苯中,无法通过过滤除去,还会引入新的杂质溴单质,不能达到实验目的,B错误;乙酸和碳酸钠反应生成CO2,可证明酸性:乙酸＞碳酸;挥发出来的乙酸杂质会被饱和NaHCO3溶液除去,CO2通入苯酚钠溶液中,会析出苯酚使溶液变浑浊,可证明酸性:碳酸＞苯酚,能达到实验目的,C正确9.C试剂a为盐酸,试剂b为块状大理石或石灰石,A正确;试剂c为饱和NaHCO3溶液,用于除去CO2中的HCl气体;试剂e为饱和食盐水;试剂f为稀硫酸,用于除去尾气中的NH3,B正确;因NH3的溶解度远大于CO2,故应先通入NH3,后通入CO2,即开始实验时,应先打开活塞Ⅱ,再打开活塞Ⅰ,C错误;冰水浴可降低NaHC10.C根据化合价和物质类别可知,a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为亚铁盐、g为铁盐、h为高铁酸盐。FeO难溶于水,也跟水不反应,A错误;Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,B错误;Fe(OH)2在潮湿空气中迅速被氧化成Fe(OH11.A②中反应的化学方程式是Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,④中反应的化学方程式是2Al2O3(熔融)—（电解、冰晶石）→412.B高温下,Fe(s)与H2O(g)反应生成Fe3O13.A有机物A为CH3O(CH2CH2O)mH,可由聚乙二醇与甲醇发生分子间脱水反应得到,A正确;根据E的结构,参加反应的A、B、D的物质的量之比为1:1:n,B错误;若反应②的原子利用率为100%,则反应②为加成反应,对比E与G的结构,可知F的结构简式为,C错误;1个G分子中含n个酰胺基、1个酯基、1个酸酐结构、1个碳溴键,1molG14.D装置甲用于制备硫酸亚铁,a中液体为稀硫酸,b中装有铁粉,滴加稀硫酸,铁粉与稀硫酸反应产生氢气,用于排尽甲、乙装置内的空气;装置乙盛放氢氧化钠溶液,接收从甲中压入的硫酸亚铁溶液,发生反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,A正确;装置甲中铁粉过量,可防止Fe2+被氧化,B正确;实验开始阶段,应把弹簧夹K1和K2都打开,利用反应生成的氢气排尽甲、乙装置中的空气,C正确;待装置中的空气排尽后关闭弹簧夹K1,生成的氢气使甲中压强增大,把硫酸亚铁溶液压入乙中,FeSO15.(1)NH4Cl、Zn(2)4:1(2分)(3)MnO2+2(4)Mn2++2HCO漏斗(1分)玻璃棒(1分)(答案“漏斗”、“玻璃棒”不分先后)取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中,向其中先加入稀盐酸酸化,无现象后滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生,说明MnCO3有利于产品低温条件下快速干燥;可除去产品表面的水分,防止产品在潮湿环