2026年上海电影艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海电影艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.N₂和COD.H₂O和CH₄2、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO₂气体C.CO₂气体D.NaOH溶液3、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中的常见化合价为A.+2B.+6C.-2D.+14、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂5、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.NH₃B.SO₂C.NOD.Cl₂6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O7、向某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定含有CO₃²⁻8、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O10、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Fe3+、Cl-、Na+、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、OH-11、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氧气D.氮气12、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中稀释C.闻气体气味时直接将鼻子凑到容器口D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品13、下列说法中，正确的是A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.酸性氧化物一定能与水反应生成酸14、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g15、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氧气16、下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.正极上得电子，发生还原反应17、下列有机化合物中，属于油脂的是A.乙酸乙酯B.硬脂酸甘油酯C.葡萄糖D.乙醇18、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇19、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl20、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol21、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br22、下列有机物中，能够发生水解反应的是：A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯23、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO25、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中26、已知某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定属于：A.金属元素B.第ⅦA族元素C.稀有气体元素D.过渡元素27、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨28、下列有关物质分类或归类正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱B.氯水、氨水都属于纯净物C.氯化钙、硫酸铜都属于盐D.淀粉、蛋白质都属于无机物29、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，各层电子数为2、8、1B.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯化氢的电子式：H⁺[:Cl:]⁻E.镁离子的符号：Mg⁺²30、下列反应中属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.C+H₂O(气)=CO+H₂C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl31、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.Mg²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻32、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.金属性：Na<Mg<AlB.非金属性：F>O>NC.原子半径：O>F>NaD.最高正价：N<O<F33、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为0.5N_AB.1molNa与足量氧气反应，转移的电子数为N_AC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为N_AD.18g水中含有的电子数为10N_A34、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.氢氧化钠常用于治疗胃酸过多35、下列关于卤族元素的说法正确的是A.卤素单质从上到下颜色逐渐变浅B.卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高C.卤素氢化物的稳定性从上到下逐渐增强D.卤素单质都能与水反应，且反应类型完全相同36、将等物质的量的锌粉和铁粉分别放入等浓度、等体积的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系为A.锌生成的氢气多B.铁生成的氢气多C.两者生成的氢气一样多D.无法判断37、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大压强一定能加快化学反应速率B.升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动C.催化剂可以改变反应的焓变D.化学平衡常数越大，反应进行的程度越小38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=高温=CaO+CO2↑40、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同种元素的不同原子互为同位素D.最外层电子数相同的原子一定属于同一族41、标准状况下，11.2LO2的质量为A.16gB.32gC.8gD.64g42、下列操作中，能鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的是A.观察颜色B.通入二氧化碳气体C.滴加酚酞试液D.闻气味43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.原子半径：Na＜Mg＜AlD.金属性：Na＞Mg＞Al44、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl固体的质量为A.2.925gB.5.85gC.1.17gD.11.7g45、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.SO246、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子键47、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅦA族B.第3周期第ⅦA族C.第ⅦB族D.无法确定48、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精49、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O50、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷51、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO52、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol53、下列各组中，化学键类型完全相同的是：A.HCl和KClB.Na₂O和Na₂O₂C.H₂O和CO₂D.NH₄Cl和NH₃54、下列说法正确的是：A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.原子半径大小取决于核电荷数C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定55、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，品红溶液褪色。其主要原因是：A.SO₂的漂白作用B.Cl₂的漂白作用C.SO₂和Cl₂发生了反应D.生成了一种新的漂白物质56、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取9.50mL稀硫酸C.用分液漏斗分离水和酒精的混合物D.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液冷却至室温再转移至容量瓶57、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑58、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N259、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.O260、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol61、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O62、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag63、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是：A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.H2SO464、下列有机物中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇65、下列离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-66、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是：A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时液体洒出D.未洗涤烧杯67、元素X的原子最外层有7个电子，则X元素在周期表中的位置是：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族68、下列叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素B.最外层电子数相同的元素一定在同一主族C.同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同D.所有原子的原子核都由质子和中子构成69、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.O2C.CO2D.Cl270、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl72、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.无法确定73、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和ArD.H2O和NH374、下列有关化学用语表达正确的是A.次氯酸的电子式：B.Cl:C.质子数为6、中子数为8的核素：614CD.钠离子的结构示意图：E.乙烯的结构简式：CH2CH275、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时各物质的浓度相等D.升高温度对任何平衡体系均无影响76、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1077、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.原电池的两极必须是同种金属78、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.蒸馏水、海水C.铁、钢D.二氧化碳、冰水共存物79、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NaCl溶于水81、0.5mol/L的NaCl溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L82、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键83、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L84、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.苯85、在一定温度下的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.容器内压强始终不变86、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量C.浓硫酸稀释时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中并搅拌D.过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁87、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第IIIA族B.第3周期第IIIB族C.第三周期第VA族D.第3主族88、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH89、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O90、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O92、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag93、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.H+、Cl-、Na+D.Ca2+、CO32-、Na+95、配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.9gB.5.85gC.11.7gD.29.25g96、下列关于烷烃的说法正确的是A.通式为CnH2nB.都能使酸性KMnO4溶液褪色C.均能发生取代反应D.碳原子间均以双键相连97、下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.油脂B.淀粉C.乙酸D.乙醇98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精99、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核外均匀分布D.同位素的化学性质差异很大100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；N₂分子含14个电子，CO分子也含14个电子；H₂O含10个电子，CH₄含10个电子。但B选项中O²⁻和F⁻虽电子数相同，属于不同元素的离子。从常见考点看，N₂和CO互为等电子体，电子总数均为14，是最典型的答案。故选C。2.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，这是SO₂的特征性质。NaCl、CO₂、NaOH均不能使品红溶液褪色。故选B。3.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的原子在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，因此常见化合价为-2价。该元素位于第ⅥA族，如氧、硫等。虽然硫也能呈现+4、+6价，但题目问的是"常见化合价"，以负价为主。故选C。4.【参考答案】D【解析】物质的量相同时，质量与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。因此CO₂的质量最大。故选D。5.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水，不能用排水法；SO₂易溶于水，不能用排水法；NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集；Cl₂能溶于水并与水反应，不能用排水法。故选C。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和D₂O是不同种物质。故选B。7.【参考答案】C【解析】若溶液中含有SO₄²⁻，会生成BaSO₄白色沉淀，BaSO₄不溶于稀硝酸；若溶液中含有Ag⁺，会生成AgCl白色沉淀，AgCl也不溶于稀硝酸。因此原溶液中可能含有SO₄²⁻或Ag⁺，无法确定一定是哪一种。故选C。8.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不电离。掌握电解质强弱判断方法是解题关键，需区分强电解质（强酸、强碱、大部分盐）和弱电解质（弱酸、弱碱、水）。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，无化合价变化。B项是分解反应，各元素化合价不变。D项是中和反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看是否有化合价升降。10.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A项中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存。B项中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。D项中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能共存。C项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。11.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。这是二氧化硫的特征性质，可用于检验二氧化硫的存在。二氧化碳、氧气、氮气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。掌握常见气体的特性是化学学习的基础，二氧化硫的漂白性是其重要化学性质之一。12.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量及时散失。A项操作容易引起火灾，应用火柴点燃。C项应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。D项应遵循左物右码的原则。化学实验操作必须规范，这些基本操作是实验安全的重要保障，需要熟练掌握。13.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。A项错误，粒子包括原子、分子、离子等，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子。C项错误，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物。D项错误，酸性氧化物不一定与水反应，如二氧化硅不与水反应。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L二氧化碳的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。B项1mol对应22.4L。C项2mol对应44.8L。D项44g是二氧化碳的摩尔质量，不是物质的量。计算气体物质的量时需注意是否在标准状况下，以及气体摩尔体积的数值。15.【参考答案】C【解析】氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，其中氢氧根离子内含有氧氢共价键，符合题意。A项氯化钠是离子化合物，只含离子键。B项水是共价化合物，只含共价键。D项氧气是单质，只含共价键。判断化合物类型时，需先区分离子化合物和共价化合物，再分析其中含有的化学键类型。16.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失电子，发生氧化反应。电子从负极经导线流向正极。正极上得电子，发生还原反应。掌握原电池的工作原理是电化学的基础，需明确正负极的反应类型、电子流向和电流方向。原电池原理在金属防腐、化学电源等领域有广泛应用。17.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，硬脂酸甘油酯属于油脂。A项乙酸乙酯是乙酸与乙醇形成的酯，属于酯类但不是油脂。C项葡萄糖是多羟基醛，属于单糖。D项乙醇是醇类物质。油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸，是重要的营养物质，在体内氧化可释放能量。区分油脂与其他酯类是有机化学学习的重要内容。18.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是一水合氨的水溶液，一水合氨部分电离，属于弱电解质。乙醇是非电解质，在水中不电离。故本题选B。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价未变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价未变。故本题选C。20.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是温度为0℃、压强为101kPa的条件。故本题选A。21.【参考答案】C【解析】原子半径的变化规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项同周期从左到右，半径减小；B项O和S同主族但Cl与S同周期，顺序不对；C项Li、Na、K同主族从上到下，原子半径依次增大；D项F、Cl、Br同主族从上到下，原子半径也依次增大，但C更符合题意。故本题选C。22.【参考答案】C【解析】水解反应是有机物与水发生的反应。乙醇和乙酸不能发生水解反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，但不能水解。乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下能发生水解反应，生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。故本题选C。23.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有共价键，如NaCl只含离子键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。故本题选D。24.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe能与盐酸反应但不与NaOH反应。SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应。CuO能与盐酸反应但不与NaOH反应。故本题选B。25.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误。B项，给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，操作错误。C项，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，操作错误。故本题选C。26.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤族元素。这些元素都是非金属元素，A错误。第ⅦA族元素最外层电子数均为7，B正确。稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），C错误。过渡元素主要为金属元素，最外层电子数一般为1~2，D错误。故本题选B。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素，A错误。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，C正确。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，D错误。故本题选C。28.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误。氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，两者均属于混合物，故B错误。氯化钙由金属阳离子和酸根阴离子构成，硫酸铜同理，二者均属于盐类，故C正确。淀粉和蛋白质都是含碳的有机化合物，属于有机物，故D错误。29.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确，故A正确。二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成两个共价键，每个氧原子还有两对孤对电子，电子式应为正确的路易斯结构，B项表达不完整且不规范，故B错误。氯化氢是共价化合物，不存在离子键，电子式不能写成离子形式，故C错误。离子符号的电荷数应写在元素符号右上角且数字在前符号在后，镁离子应写作Mg²⁺，故D错误。30.【参考答案】D【解析】A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意。B项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意。C项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂，不符合题意。D项中硫元素从+4价升至+6价，氯元素从0价降至-1价，属于氧化还原反应，但水中各元素化合价均未发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意，故选D。31.【参考答案】D【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误。B项中Ba²⁺与SO₄²⁻会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故B错误。C项中NH₄⁺与OH⁻会反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误。D项中四种离子之间不发生任何反应，能够大量共存，故D正确。32.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg>Al，A项错误。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性F>O>N，B项正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>O>F，C项错误。氟元素没有正化合价，氧元素一般显-2价无最高正价，D项错误，故选B。33.【参考答案】B【解析】常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，A项错误。钠与氧气反应生成Na⁺，1molNa失去1mol电子，转移电子数为N_A，B项正确。1L1mol/LNaCl溶液中含Na⁺为1mol，即N_A个，C项看似正确但需注意D项。18g水为1mol，每个水分子含10个电子，1mol水含10mol电子即10N_A，D项正确。但本题为单选题，B为最佳答案，故选B。34.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色的氧化钠，故A错误。过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，因此可用于呼吸面具中供氧，故B正确。碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故C错误。氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故D错误，故选B。35.【参考答案】B【解析】卤素单质从上到下颜色逐渐加深，氟为浅黄绿色，氯为黄绿色，溴为红棕色，碘为紫黑色，故A错误。卤素单质均为分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点逐渐升高，故B正确。卤素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误。氟与水反应生成氢氟酸和氧气，是置换反应，氯、溴、碘与水反应生成氢卤酸和次卤酸，属于歧化反应，反应类型不同，故D错误，故选B。36.【参考答案】C【解析】锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。由方程式可知，1mol锌和1mol铁分别与足量盐酸反应均生成1mol氢气。由于锌粉和铁粉的物质的量相等，且盐酸足量，因此两者生成的氢气物质的量相等，质量也相等，故选C。37.【参考答案】B【解析】对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响，故A错误。升高温度，正逆反应速率均增大，但吸热反应速率增大的幅度更大，化学平衡向吸热反应方向移动，故B正确。催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误。化学平衡常数越大，说明反应进行得越彻底，反应进行的程度越大，故D错误，故选B。38.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。39.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；C为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，各元素化合价不变；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。40.【参考答案】C【解析】氢原子没有中子，A错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10，B错误；氦原子和镁原子最外层均为2个电子，但不在同一族，D错误；同位素是同种元素不同原子间的互称，C正确。41.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，则质量为0.5mol×32g/mol=16g。42.【参考答案】B【解析】两种溶液均为无色透明，观察颜色无法鉴别；均能使酚酞变红，滴加酚酞无法区分；均无特殊气味，闻气味无法鉴别；通入二氧化碳后，氢氧化钠溶液无明显现象，澄清石灰水变浑浊，可以鉴别。43.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，16个纵行即16个族，A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期从左到右原子半径减小，应为Na＞Mg＞Al，C错误；同周期从左到右金属性减弱，D正确但不符合题意单选要求。44.【参考答案】B【解析】溶质的物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，则所需质量为0.05mol×58.5g/mol=2.925g。答案选A。（注：此处应更正）正确答案为A。计算过程为n=0.1×0.5=0.05mol，m=0.05×58.5=2.925g。45.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如HCl、SO2。O2为中性气体，既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用，故选C。46.【参考答案】D【解析】铵盐如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；NH4Cl中N与H之间为非金属元素形成的离子键，D正确。47.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子说明该元素属于第ⅦA族元素，可能是氟、氯、溴、碘等任意一种卤素，仅凭最外层电子数无法确定其所在周期，故选D。48.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变；B中各元素化合价均未变；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变。50.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C中H₂O和D₂O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。51.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应；SiO₂只能与氢氧化钠溶液反应；CuO只能与盐酸反应。52.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。53.【参考答案】C【解析】A中HCl含共价键，KCl含离子键；B中Na₂O只含离子键，Na₂O₂含离子键和共价键；C中H₂O和CO₂都只含共价键；D中NH₄Cl含离子键和共价键，NH₃只含共价键。54.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定了元素在化学反应中的得失电子情况，从而决定元素的化学性质，A正确；原子半径大小主要取决于电子层数和核电荷数，B错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，D错误。55.【参考答案】C【解析】SO₂和Cl₂在水溶液中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成物都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。若单独通入SO₂或Cl₂，品红溶液都会褪色。因此等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，由于二者发生反应，漂白能力相互抵消。56.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B错误，10mL量筒精确到0.1mL，无法量取9.50mL；C错误，水和酒精互溶，不能用分液漏斗分离；D正确，容量瓶不能受热，溶解后的溶液应冷却至室温再转移。57.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式；C错误，氢氧化钡与硫酸反应除生成BaSO₄沉淀外，还生成水；D正确，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。58.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，但两者分子结构不同；D项CO有14个电子，N2有14个电子，两者电子数也相同，但本题为单选，B项最为典型，考查阴离子电子数计算方法。59.【参考答案】B【解析】H2O由氢原子和氧原子通过共价键结合而成，属于共价化合物。NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；NaOH虽然含有共价键，但整体属于离子化合物；O2是单质而非化合物。判断化合物类型的关键是看构成微粒间的作用力类型。60.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题为气体摩尔体积基本计算，需注意标准状况的条件限制，即温度为0℃、压强为101kPa。61.【参考答案】B【解析】B项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，无化合价变化；C项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。判断依据是有无元素化合价升降。62.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Na位于Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。Fe能置换出Cu，Cu能置换出Ag，说明Na>Fe>Cu>Ag。金属活动性越强，越易失去电子，越易与酸反应置换出氢气。63.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，溶于水完全电离出OH-，使溶液呈碱性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性；H2SO4是强酸，溶液呈酸性。判断溶液酸碱性需分析溶质电离出的离子种类及性质。64.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷性质稳定，不与溴水反应；苯虽能萃取溴水中的溴使水层褪色，但属于物理变化；乙醇与溴水不反应。加成反应是烯烃的特征反应。65.【参考答案】D【解析】D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项H+与CO32-反应生成CO2和水。离子不能大量共存的条件是生成沉淀、气体或弱电解质。66.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知浓度偏高。A项容量瓶未干燥不影响结果；C项液体洒出导致溶质减少，浓度偏低；D项未洗涤烧杯导致溶质损失，浓度偏低。操作误差分析需从溶质n和溶液体积V两方面考虑。67.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有7个电子说明属于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第Ⅷ族为过渡元素。主族元素的族序数由最外层电子数决定。68.【参考答案】C【解析】同位素是同一种元素的不同原子，核外电子排布相同，因此化学性质几乎相同，但中子数不同导致质量数不同，物理性质存在差异。A项错误，因为Ne和H2O分子质子数均为10，但不是同种元素；B项错误，He与碱土金属最外层均为2个电子却分属不同族；D项错误，普通氢原子核只有质子没有中子。故选C。69.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。氮气（N2）的摩尔质量为28g/mol，符合条件。O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol，均不符合。故选A。70.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离，属于非电解质。故选C。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中钠元素由0价升高到+1价，氯元素由0价降低到-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价也未改变；D项为复分解反应，同样无化合价变化。故选C。72.【参考答案】D【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。若该物质为不与水反应的固体（如NaCl），则质量分数为5÷(5+95)×100%=5%。若该物质能与水反应生成新溶质（如Na2O溶于水生成NaOH），溶质质量增大，质量分数大于5%。若该物质含有结晶水（如CuSO4·5H2O），溶质质量减小，质量分数小于5%。由于未知物质种类，无法确定。故选D。73.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，二者相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项Cl有17个电子，Ar有18个电子；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，虽然D也相同，但本题单选，B更符合粒子比较考点。故选B。74.【参考答案】C【解析】A项次氯酸的结构为H-O-Cl，电子式书写错误；B项核素符号应为左上角标质量数，正确写法为14C；C项钠离子结构示意图正确，核电荷数为11，最外层电子数为8；D项乙烯结构简式应为CH2=CH2，碳碳双键不能省略。故选C。75.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，反应并未停止，A项错误B项正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C项错误。升高温度会使平衡向吸热方向移动，对任何有热量变化的平衡体系均有影响，D项错误。故选B。76.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的耗氧量通式为x+y/4。设各物质均为1mol，分别计算耗氧量：CH4为1+4/4=2mol；C2H6为2+6/4=3.5mol；C3H8为3+8/4=5mol；C4H10为4+10/4=6.5mol。因此C4H10耗氧最多。故选D。77.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B项正确。电子由负极经外电路流向正极，C项错误。原电池两极通常由活泼性不同的电极材料构成，D项错误。故选B。78.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。蒸馏水是纯净的水，海水含有多种盐类属于混合物。空气和氧气均为混合物或纯净物，铁是纯净物但钢是铁的合金属于混合物，二氧化碳是纯净物，冰水共存物实质都是水属于纯净物。79.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族元素，从上到下依次为Li、Na、K、Rb，因此原子半径最大的是Rb。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是物理溶解过程。81.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离为Na+和Cl-，电离方程式为NaCl=Na++Cl-。因此NaCl与Na+的物质的量之比为1:1，Na+的物质的量浓度等于NaCl的物质的量浓度，即为0.5mol/L。82.【参考答案】A【解析】离子键确实只存在于离子化合物中。共价键既存在于共价化合物中，也存在于离子化合物中（如NH4Cl中的N-H键）。金属键存在于金属单质和合金中。分子间作用力不属于化学键，是一种较弱的相互作用力。