2026年上海立达学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海立达学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.50g氯化钠B.用100mL量筒量取5.0mL水C.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌2、下列关于元素周期表的说法正确的是A.现行元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有18个纵行即18个族C.主族元素的最外层电子数等于其族序数D.过渡元素都是副族元素3、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.K+和ArB.Ca2+和Cl-C.Na+和Mg2+D.O2-和F-4、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.28g/molB.56g/molC.14g/molD.11.2g/mol5、下列关于化学键的说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定不含共价键D.非金属元素之间只能形成共价键6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl7、下列叙述正确的是A.钠燃烧时产生黄色火焰，生成白色固体B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性D.硅是重要的半导体材料8、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后得到澄清溶液，则反应过程中转移电子的物质的量为（设Na和Al各为1mol）A.1molB.2molC.3molD.4mol9、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水11、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.冰雪融化C.铁钉生锈D.酒精挥发12、元素周期表中，第2周期第ⅥA族的元素是A.OB.NC.SD.F13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄14、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用量筒加热液体C.过滤时用玻璃棒引流D.直接用手取用药品15、下列粒子中，质子数相同而中子数不同的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.Na和Na⁺16、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L17、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸18、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂19、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂点燃CO₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑20、下列叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素B.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C.同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同D.原子核外电子层数相同的元素一定在同一周期21、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.醋酸属于弱电解质C.液氯和氯水都是纯净物D.金属氧化物一定是碱性氧化物22、标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g23、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄ClNH₃↑+HCl↑24、某元素原子最外层有3个电子，该元素在化合物中可能显示的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+525、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨26、将铁粉加入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的金属离子是A.Fe²⁺和Mg²⁺B.Cu²⁺和Mg²⁺C.Fe³⁺和Mg²⁺D.只有Mg²⁺27、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.点燃氢气前必须检验纯度D.用鼻孔凑到容器口闻气体的气味28、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.正反应速率和逆反应速率都为零B.各组分的浓度相等C.各组分的浓度不再发生变化D.反应已经停止29、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻30、下列物质属于混合物的是A.蒸馏水B.空气C.氯化钠D.氧气31、下列反应属于化合反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O32、下列溶液中pH最小的是A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.H₂OD.稀盐酸33、下列反应属于氧化还原反应的是A.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OB.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl34、下列有关元素周期律的说法正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na<Mg<AlC.最高正价：N<O<FD.非金属性：C>N>O35、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能36、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙酸能与Na反应生成H₂C.苯能使溴水因反应而褪色D.甲烷与氯气在光照下发生加成反应37、鉴别CO₂和O₂可用A.带火星的木条B.澄清石灰水C.紫色石蕊试液D.无色酚酞试液38、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.H⁺、Ba²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻39、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.酒精41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl42、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO243、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.CD.Al、Mg、Na44、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定45、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔化时破坏离子键的是离子化合物D.分子间作用力属于化学键46、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g47、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH<7的溶液一定呈酸性C.pH越大溶液酸性越强D.pH试纸测得溶液的pH为3.548、实验室制取下列气体时，需用向上排空气法收集的是A.H2B.O2C.NH3D.CH449、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨50、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇51、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度一定能加快化学反应速率B.使用催化剂可降低反应热C.增大压强一定会加快反应速率D.浓度越大反应速率越慢52、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和H₂O₂D.正丁烷和异丁烷53、下列操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.用点燃的火柴接近试管口检验氢气纯度D.实验室用排水法收集氧气时，实验结束应先撤导管再熄灭酒精灯54、某元素的原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第三周期D.无法确定55、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO56、关于化学平衡移动的说法正确的是：A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大57、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是：A.溶液中c(H⁺)增大B.溶液中c(CH₃COO⁻)减小C.醋酸的电离度减小D.溶液的pH增大58、下列有关有机物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.油脂在碱性条件下水解可制取肥皂D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖59、某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，下列说法正确的是：A.Zn为正极，发生氧化反应B.Cu为负极，发生还原反应C.电子由Zn经导线流向CuD.溶液中Cu²⁺向Zn极移动60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水61、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发62、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子核外电子63、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.实验剩余的药品放回原瓶C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.把固体药品直接投入竖直的试管中64、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石65、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氢C.钠D.氮66、下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是A.木炭B.红磷C.硫粉D.铁丝67、下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是A.氧化钙、石灰石B.糖水、食醋C.氮气、空气D.自来水、氯化钾68、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.CO69、下列有关水的说法中，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C.用活性炭吸附可降低水的硬度D.电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成的70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精71、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和NH₄⁺C.H₂O和NH₃D.F⁻和Cl⁻72、将0.1mol/L的盐酸与等体积0.2mol/L的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1473、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.NH₃与HCl化合74、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有共价键B.离子化合物中一定不含共价键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键75、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)已达到平衡状态的是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.1molN≡N断裂的同时有3molH-H断裂76、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用pH试纸测定溶液pH时先用水润湿C.用酸式滴定管量取KMnO₄溶液D.实验室用浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中77、某有机物分子式为C₂H₆O，其可能的结构简式为A.CH₃CHOB.CH₃OCH₃C.CH₃CH₂OHD.C₂H₅Cl78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O79、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeCl₂D.CuCl₂80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精81、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷82、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.CO2D.SO285、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl>S>P86、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+:Cl-D.CO2的结构式：O=C=OE.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、787、将铁片放入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液88、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙烯89、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子上B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子在原子核内运动90、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳91、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2H2+O2=2H2OD.NH3+HCl=NH4Cl92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.主族元素的族序数等于其最外层电子数C.金属元素都位于p区D.过渡元素都是主族元素93、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.甲烷和乙烷94、常温下，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L95、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用容量瓶配制溶液时，直接倒入液体至刻度线C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处96、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物97、将0.1molNa投入足量水中，反应生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.0.56L98、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称量10.50g，A错误；量取5.0mL液体应选用10mL量筒，B错误；禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防失火，C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，D正确。2.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，A正确；18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；主族元素最外层电子数一般等于族序数，但氦为2个电子却属于0族，C表述不够严谨；第Ⅷ族也属于过渡元素，D错误。3.【参考答案】B【解析】K+核外电子数为18，Ar核外电子数为18，看似相等，但Ca2+核外电子数为18，Cl-核外电子数也为18，两者核外电子数确实相等。Na+核外电子数为10，Mg2+核外电子数也为10，同样相等。O2-核外电子数为10，F-核外电子数也为10。本题需仔细计算各微粒的核外电子数，Ca2+和Cl-的核外电子数均为18，为正确答案。4.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。本题考查气体摩尔体积和摩尔质量的计算，需要掌握标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，以及摩尔质量的计算公式。5.【参考答案】A【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，C错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，D错误。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生变化。7.【参考答案】D【解析】钠燃烧时产生黄色火焰，但生成的是淡黄色固体过氧化钠，A错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁而非氯化亚铁，B错误；氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误；硅位于金属与非金属交界处，是良好的半导体材料，D正确。8.【参考答案】C【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa转移1mol电子，同时生成1molNaOH；铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl转移3mol电子，消耗1molNaOH恰好完全反应。因此总转移电子为1mol+3mol=4mol。但题干说得到澄清溶液，说明铝恰好完全反应，答案为4mol。9.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，A错误；乙醇和乙酸都含有羟基或羧基，都能与金属钠反应放出氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的通式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。10.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，也是混合物。因此选B。11.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；冰雪融化是状态改变，无新物质生成；铁钉生锈生成了Fe₂O₃等新物质，属于化学变化；酒精挥发只是状态改变。故选C。12.【参考答案】A【解析】第2周期说明该元素有2个电子层，第ⅥA族说明最外层有6个电子。氧元素原子序数为8，核外电子排布为2、6，位于第2周期第ⅥA族。氮在第ⅤA族，硫在第3周期，氟在第ⅦA族。故选A。13.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO₄与NaOH反应但不与盐酸反应。故选B。14.【参考答案】C【解析】过滤时应用玻璃棒引流，防止液体洒出，操作正确。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；量筒不能加热；取用药品应使用药匙或镊子，不能直接用手。故选C。15.【参考答案】B【解析】¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，符合同一元素不同中子数的特点。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；Na和Na⁺是同种元素的原子和离子。故选B。16.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体。故选B。17.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸和稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。故选C。18.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，是离子化合物；OH⁻内部O与H之间以共价键结合，故NaOH是含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H₂O和O₂是共价化合物或单质，不含离子键。故选C。19.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B中Zn置换出H₂，属于置换反应；C是分解反应；D也是分解反应。故选B。20.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H₂O分子质子数都是10，但不是同种元素；B项错误，核外电子排布相同的微粒，如Na⁺和F⁻，化学性质不同；C项正确，同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，化学性质取决于最外层电子数，故几乎完全相同；D项错误，原子核外电子层数相同的元素不一定在同一周期，如H和Li虽然核外都有1个电子层，但分别位于第一、第二周期。21.【参考答案】B【解析】A项错误，纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐类而不是碱；B项正确，醋酸在水中部分电离，是弱电解质；C项错误，液氯是纯净物，但氯水是氯气溶于水形成的混合物；D项错误，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物。碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的金属氧化物。22.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol，因此11.2LCO₂的物质的量为n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，所以质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。本题考查标准状况下气体体积与物质的量、质量之间的换算关系，解题关键是准确记住标准状况下气体摩尔体积的数值并熟练运用公式n=V/Vm进行计算。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】原子的最外层电子数决定了元素的化合价。最外层有3个电子的元素，在化学反应中容易失去这3个电子达到稳定结构，因此在化合物中通常显示+3价，如铝元素最外层有3个电子，常见化合价为+3。选项B正确。本题考查原子结构与元素化合价的关系，理解最外层电子数与化合价的对应关系是解题关键。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。本题考查基本概念的区别，需准确区分同位素、同素异形体、同分异构体和同一物质等概念。26.【参考答案】A【解析】根据金属活动性顺序，镁>铁>铜，铁能置换出铜但不能置换出镁。铁粉加入混合溶液中，发生反应Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，铁不能与MgCl₂反应。反应后过滤，滤液中一定含有未参与反应的Mg²⁺和反应生成的Fe²⁺。若铁粉不足，滤液中还可能含有剩余的Cu²⁺，但Mg²⁺和Fe²⁺一定存在。本题考查金属活动性顺序的应用及滤液成分的判断。27.【参考答案】C【解析】A项错误，托盘天平称量时应左物右码；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅；C项正确，氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止发生爆炸；D项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口。本题考查基本实验操作规范。28.【参考答案】C【解析】化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，其特征是动态平衡。A项错误，化学平衡时正逆反应速率相等但不为零；B项错误，平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等；C项正确，平衡时各组分的浓度不再随时间变化，这是判断化学平衡状态的重要依据；D项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等。本题考查化学平衡状态的特征和判断方法。29.【参考答案】C【解析】离子之间不能结合生成沉淀、气体或水等弱电解质才能大量共存。A项错误，H⁺和OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项错误，Ba²⁺和SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项正确，四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项错误，Ag⁺和Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。本题考查离子共存问题，解题关键是掌握常见离子间能否发生反应。30.【参考答案】B【解析】混合物由两种或多种物质混合而成。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物；蒸馏水是纯净物；氯化钠是纯净物中的化合物；氧气是纯净物中的单质。31.【参考答案】A【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。A项符合"多变一"特征；B项为分解反应；C项为置换反应；D项为复分解反应。32.【参考答案】D【解析】pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。稀盐酸呈酸性，pH最小；NaOH溶液呈强碱性，pH最大；NaCl溶液和水呈中性，pH=7。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中氧元素化合价由-1价变为-2价和0价，属于氧化还原反应；其他选项均无化合价变化。34.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，故A正确、B错误；F无正价，C错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，D错误。35.【参考答案】D【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；正极得电子发生还原反应，C错误；原电池将化学能转化为电能，D正确。36.【参考答案】B【解析】乙醇能被酸性KMnO₄氧化但不会使其褪色，A错误；乙酸含羧基能与Na反应生成氢气，B正确；苯萃取溴水中的溴而非反应褪色，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，D错误。37.【参考答案】B【解析】CO₂能使澄清石灰水变浑浊，O₂不能；带火星的木条用于检验O₂；紫色石蕊遇CO₂变红但与O₂不反应，现象不如石灰水明显；酚酞遇两者均不变色。38.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成气体；B中H⁺与OH⁻反应生成水；D中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成沉淀；C中各离子之间不发生反应，能大量共存。39.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，A错误；托盘天平称量应"左物右码"，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，C错误；闻气体应用手扇动，D正确。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖溶液是混合物；酒精是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。41.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价不变；B项氯元素由+5价变为-1价，氧元素由-2价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；C项为中和反应，化合价不变；D项为复分解反应，化合价不变。42.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S。HCl是酸性气体且无还原性，可用浓硫酸干燥。SO2虽为酸性气体，但与浓硫酸不反应，也可用浓硫酸干燥，但本题单选最佳答案为B。43.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项原子半径Li<Na<K，依次增大；B项F<Cl<Br，依次增大；C项O>N>C，依次减小；D项Al<Mg<Na，依次增大。故D正确。44.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，它们都是典型的非金属元素，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出强氧化性。45.【参考答案】C【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项正确，离子化合物熔化时离子键被破坏；D项错误，分子间作用力不属于化学键，是分子间作用。46.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量=0.5×44=22g。47.【参考答案】B【解析】A项错误，pH=7是在25℃时才呈中性；B项正确，pH<7时c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；C项错误，pH越大碱性越强；D项错误，pH试纸读数只能为整数，不能读出小数。48.【参考答案】B【解析】向上排空气法适用于密度比空气大的气体。O2密度略大于空气，可用向上排空气法收集。H2和CH4密度比空气小，用向下排空气法；NH3密度比空气小且极易溶于水，也用向下排空气法。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项是同素异形体。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。51.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加分子的平均动能，使有效碰撞次数增多，从而加快化学反应速率。催化剂只能改变反应途径、降低活化能，不改变反应热。增大压强只对有气体参与的反应有显著影响，且只有在气体体积变化时才影响速率。一般来说，反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和H₂O₂是不同物质。正丁烷和异丁烷是同分异构体。53.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在滤纸上。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散。检验氢气纯度时，应用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，移开拇指点火。用排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管使试管炸裂。54.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族。但仅知道最外层电子数无法确定其周期数，因为不同周期的第ⅢA族元素（如B、Al、Ga等）最外层电子数都是3。对于过渡元素，最外层电子数通常为1或2，与题意不符。55.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应。SiO₂能与氢氧化钠溶液反应但不能与盐酸反应。CuO能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应。56.【参考答案】B【解析】对于没有气体参与的反应，增大压强对平衡无影响；只有当反应前后气体体积不等时，增大压强平衡才向气体体积减小的方向移动，A项错误。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，这是勒夏特列原理的内容，B项正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不引起平衡移动，C项错误。平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度不会改变平衡常数，D项错误。57.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释时电离平衡正向移动，电离度增大。虽然电离度增大，但溶液体积增大程度更大，导致c(H⁺)和c(CH₃COO⁻)都减小，A项错误、B项正确。由于c(H⁺)减小，溶液的pH增大，D项表述正确但题目问的是"说法正确的是"，C项电离度应是增大而非减小。58.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误。淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B项错误。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，C项正确。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，葡萄糖是淀粉水解的产物，D项错误。59.【参考答案】C【解析】根据总反应Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，Zn失电子被氧化，作负极；Cu²⁺得电子被还原，在正极析出Cu。电子由负极（Zn）经导线流向正极（Cu），C项正确。在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此Cu²⁺应向Cu极移动，D项错误。60.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也属于混合物。蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物。故正确答案为B。61.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；汽油挥发也是状态改变，三者都属于物理变化。蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故正确答案为B。62.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。其中质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。因此带正电荷的粒子是质子。故正确答案为B。63.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引起火灾；实验剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂；给试管中液体加热时，试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口，再慢慢竖立试管，不能直接投入竖直试管。故正确答案为C。64.【参考答案】C【解析】物质可以由分子、原子或离子构成。铁是金属，由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成；水由水分子构成。故正确答案为C。65.【参考答案】C【解析】元素名称中有"钅"字旁的一般为金属元素（汞除外）。氧、氢、氮都是非金属元素，钠带有"钅"字旁，属于金属元素。故正确答案为C。66.【参考答案】C【解析】不同物质在氧气中燃烧的现象不同。木炭在氧气中燃烧发出白光；红磷燃烧产生大量白烟；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。故正确答案为C。67.【参考答案】A【解析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。氧化钙（CaO）是由钙、氧两种元素组成的化合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。B选项糖水和食醋都是混合物；C选项氮气和空气分别是单质和混合物；D选项自来水和氯化钾分别是混合物和化合物。故正确答案为A。68.【参考答案】C【解析】元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还能表示这种单质。H只能表示氢元素和一个氢原子，氢气由分子构成，不能表示氢气单质；O2只能表示氧气这种单质；Fe是铁的元素符号，能表示铁元素、一个铁原子和铁单质；CO是一氧化碳的化学式，不能表示元素。故正确答案为C。69.【参考答案】C【解析】水是由氢、氧两种元素组成的，A正确；煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，B正确；活性炭吸附只能除去水中的色素和异味，不能降低水的硬度，降低硬度需要蒸馏或煮沸，C错误；电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成，D正确。故正确答案为C。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此正确答案为B。71.【参考答案】B【解析】Na⁺的核外电子数为10，NH₄⁺的核外电子数为7+4-1=10，两者相等。O²⁻核外电子数为10，Mg²⁺核外电子数为10，但题目要求选最合适的；H₂O核外电子数为10，NH₃为10；F⁻为10，Cl⁻为18。综合比较，B项最为准确，两者均为10个电子且均为阳离子。72.【参考答案】C【解析】设体积均为VL，则n(HCl)=0.1Vmol，n(NaOH)=0.2Vmol。反应后剩余n(NaOH)=0.1Vmol，溶液总体积为2VL，c(OH⁻)=0.1V/2V=0.05mol/L，pOH≈1.3，pH=14-1.3≈12.7，约等于13。故选C。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项为非氧化还原的化合反应。故选B。74.【参考答案】A【解析】共价化合物是通过共用电子对形成的化合物，一定含有共价键，A正确；离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O-H共价键，B错误；非金属元素间也可形成离子键，如NH₄Cl，C错误；AlCl₃是共价化合物，D错误。故选A。75.【参考答案】C【解析】A项比例与起始量有关，不能作为平衡标志；B项气体总质量和体积均不变，密度始终不变；C项该反应前后气体物质的量改变，平均相对分子质量不变说明已达平衡；D项描述的是同向过程，不能说明正逆反应速率相等。故选C。76.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项pH试纸不能润湿，否则会导致测量误差；C项KMnO₄溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。故选C。77.【参考答案】C【解析】C₂H₆O符合饱和一元醇或醚的通式。A项C₂H₄O为乙醛，不符合；B项CH₃OCH₃分子式为C₂H₆O，是甲醚，也符合；C项CH₃CH₂OH为乙醇，分子式为C₂H₆O，符合；D项含氯原子，分子式不符。本题中C为最佳答案。故选C。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项互为同素异形体；D项互为同种物质的不同分子。故选B。79.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于氢，能与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂而溶解；铜的金属活动性弱于氢，不与稀盐酸反应，因此滤渣中一定含有Cu。滤液中溶质为FeCl₂，不存在CuCl₂。故选B。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。81.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体。H2O和D2O是化合物不是原子。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此正确答案为B。82.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。因此正确答案为B。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项C中Na元素从0价升高到+1价，Cl元素从0价降低到-1价，属于氧化还原反应。其余三个选项中所有元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。因此正确答案为C。84.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO2、SO2的水溶液分别呈酸性、弱酸性和酸性，均不能使红色石蕊试纸变蓝。因此正确答案为B。85.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al，A正确。B项同周期应从左到右半径减小应为N>O>F，错误。C项同主族从上到下原子半径增大应为K>Na>Li，错误。D项同周期应从左到右半径减小应为P>S>Cl，错误。因此正确答案为A。86.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有8个电子），表达不完整。B项NaCl是离子化合物，Cl-周围应有8个电子且带括号，正确写法为Na+[:Ö:Cl:]−