2026年云南能源职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南能源职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳2、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素全部是非金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族3、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl4、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O5、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.6.02×10²³D.3.01×10²³6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、下列溶液中，c(OH⁻)最大的是A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水8、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能降低反应速率B.增大反应物浓度能加快反应速率C.催化剂不能改变反应速率D.固体反应物浓度越大反应速率越快9、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯10、原电池工作时，下列描述正确的是A.电子从正极经外电路流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.电流从正极经外电路流向负极11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨13、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、0.5molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.4.9gD.9.8g15、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br16、在一定温度下，向密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡时，下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.NO2和N2O4浓度相等C.NO2和N2O4浓度不再变化D.反应已停止进行17、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯18、下列金属中，活动性最强的是A.IrB.CuC.ZnD.K19、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液20、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属元素之间只能形成离子键D.共价键既存在单质中也存在化合物中21、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳22、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl23、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H和2H224、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol25、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.NaClC.H2OD.CO226、下列关于碱金属元素性质的叙述，正确的是：A.从上到下，金属性逐渐减弱B.从上到下，单质熔点逐渐升高C.从上到下，原子半径逐渐增大D.从上到下，单质密度逐渐减小27、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是：A.100mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管28、下列各组有机物中，互为同分异构体的是：A.CH4和C2H6B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH2=CH2和CH≡CHD.C和C29、下列操作能达到实验目的的是：A.用pH试纸测定氯水的pHB.用分液法分离水和酒精C.用焰色反应检验K+D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液30、某元素的原子结构示意图为+17287，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl34、下列说法正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电B.弱电解质的导电能力一定很弱C.难溶性盐一定是弱电解质D.强电解质的水溶液浓度越大导电性越强35、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g36、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH4和C2H6B.CH2=CH2和CH≡CHC.乙醇和乙醚D.正戊烷和新戊烷37、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.Cu2+、SO42-、H+、Na+D.Ba2+、CO32-、Na+、Cl-38、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯39、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素40、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1041、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.摩尔是表示物质质量的单位C.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH═NaCl+H₂O43、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷44、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔45、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO46、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠保存在煤油中C.钠与冷水反应不剧烈D.钠可以从CuSO₄溶液中置换出铜47、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时需要破坏离子键48、将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化情况是A.立即褪色B.颜色不褪去C.先褪色后恢复红色D.颜色变深49、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻50、某元素的原子最外层有3个电子，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO₃B.H₃RO₄C.R(OD.₂E.₃51、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.水52、下列各能级中，电子最多能容纳的是：A.2sB.2pC.3dD.4s53、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl54、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数为：A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA55、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素在周期表中的位置D.质量数等于质子数56、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O57、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯58、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，SO3的物质的量可能是：A.0molB.1molC.3molD.2mol59、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4²-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-60、下列说法正确的是：A.放热反应的△H大于0B.吸热反应的△H小于0C.反应热的大小与反应物的用量无关D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时的反应热61、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.洁净的空气C.液态氧D.矿泉水62、下列变化中，属于化学变化的是A.酒精挥发B.矿石粉碎C.铁锅生锈D.冰雪融化63、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用固体药品C.给试管加热时试管口不能对着人D.将试纸伸入待测液中测pH64、下列有关分子和原子的说法中，正确的是A.分子比原子大B.分子是保持物质性质的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.分子不可再分，原子可以再分65、下列元素中，属于人体必需微量元素的是A.碳B.氢C.铁D.氧66、下列关于溶液的叙述中，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.凡是均一、稳定的液体都是溶液D.溶液中的溶质只能是固体67、某粒子的结构示意图为，下列说法正确的是A.该粒子是原子B.该粒子的核电荷数为18C.该粒子易失去电子D.该粒子属于金属元素68、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A.氧气、水、空气B.铁、氯化钠、冰水混合物C.氢气、氧化铜、大理石D.氮气、二氧化碳、食盐水69、下列说法中，不正确的是A.燃烧一定需要氧气参加B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变C.原子核都是由质子和中子构成的D.有机物中一定含有碳元素70、将等质量的甲、乙、丙三种金属分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（图像描述：乙的反应速率最快，甲次之，丙最慢；最终丙产生氢气最多，甲次之，乙最少）。下列说法正确的是A.三种金属的活动性顺序为乙>甲>丙B.甲的相对原子质量最大C.反应结束时，消耗稀盐酸的质量相等D.反应结束时，三种金属一定有剩余71、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.硫酸钡属于强电解质C.氯水属于纯净物D.二氧化硫属于两性氧化物72、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_AC.常温常压下，16gO₃和O₂的混合气体含有氧原子数为N_AD.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺数目为2N_A73、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺C.K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅75、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.实验结束后，将剩余的药品放回原试剂瓶76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物77、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.3mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.2C.7D.1378、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)=CO+H₂79、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中负极发生氧化反应D.电解池中阳极发生氧化反应，且阳极与电源负极相连80、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石82、下列变化中，属于化学变化的是A.铁水铸成锅B.瓷碗破碎C.食物腐烂D.冰雪融化83、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.CO284、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子都是由质子、中子、电子构成的C.原子失去电子后变成阴离子D.原子核内的质子数等于核外电子数85、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.可燃物燃烧需要氧气B.降低温度至可燃物的着火点以下可以灭火C.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭D.档案室起火用泡沫灭火器灭火86、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.给试管内液体加热时，试管口对着自己D.用嘴吹灭酒精灯87、下列各组物质中，按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A.氧气水空气B.铁高锰酸钾氮气C.氢气氯酸钾食盐水D.硫二氧化碳冰水混合物88、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能构成物质C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子89、某元素原子的质子数为11，则其核外电子数为A.10B.11C.12D.无法确定90、下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是A.红磷B.硫粉C.铁丝D.木炭91、下列微粒中，质子数与电子数都相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl和Cl-D.O2和O2-92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O94、0.1mol/L的NaOH溶液中，OH-的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.1mol/L95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷96、实验室配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.1.17gC.5.85gD.11.7g97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第0族元素原子最外层电子数均为8D.元素周期表有7个周期、16个族98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag99、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-D.CO2的结构式：O=C=OE.S2-的结构示意图：100、将足量的铁粉放入含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，溶液中一定存在的金属阳离子是A.Cu2+B.Fe2+C.Fe3+D.H+

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，不属于电解质。故选择B。2.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误；元素周期表共有7个横行，对应7个周期，B正确；过渡元素都是金属元素，C错误；稀有气体元素位于第0族，D错误。因此选B。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变。故选择B。4.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H与Cl形成极性键；NaCl是离子键；O2中两个氧原子之间形成非极性共价键；H2O中H与O形成极性键。故选择C。5.【参考答案】D【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。分子数=0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。注意A和B单位是物质的量而非分子数。故选择D。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。故选择B。7.【参考答案】A【解析】NaOH是强碱，在水中完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L；HCl和CH3COOH均显酸性，c(OH⁻)极小；纯水中c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L。因此c(OH⁻)最大的是NaOH溶液。故选择A。8.【参考答案】B【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂都能加快反应速率。对于固体反应物，其浓度可视为常数，用量多少不影响速率。因此只有增大反应物浓度能加快反应速率的说法正确。故选择B。9.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。甲烷、乙烯和苯中不含活泼氢，不能与金属钠反应。故选择C。10.【参考答案】D【解析】原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电子从负极经外电路流向正极，电流方向与电子流向相反，从正极流向负极。故选择D。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；氢和氘是氢元素的不同核素，互为同位素；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项各元素化合价均未改变；C项锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。14.【参考答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，0.5molH2SO4的质量为0.5mol×98g/mol=49g。本题只需运用公式m=n×M进行简单计算即可得出答案。15.【参考答案】C【解析】原子半径的变化规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同周期且原子序数递增，原子半径依次减小；C项Li、Na、K同主族且电子层数递增，原子半径依次增大，符合题意。16.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率且不为零，故A、D错误；平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误、C正确。化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，重要标志是各组分浓度不再随时间改变。17.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被其氧化的有机物通常含有不饱和键。甲烷、乙烷和苯性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。18.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au，由此可知钾的金属活动性最强。金属活动性越强，其单质的还原性越强，越易与氧气等非金属反应，也越容易与水或酸发生置换反应。19.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液的酸性越强。NaOH是强碱，其溶液pH大于7；HCl是强酸，其溶液pH小于7；纯水呈中性，pH约为7；NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH约为7。因此0.1mol/LHCl溶液的pH最小。20.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中一定不含离子键，B错误；金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3，C错误；共价键存在于非金属单质（如H2）和共价化合物中，D正确。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，所以二氧化碳是非电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价不变。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C中H2O和D2O是不同的化合物；D中1H是原子，2H2是分子，两者不是同位素关系。24.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。计算时注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。25.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl中只含共价键；NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；H2O中只含共价键；CO2中只含共价键。故正确答案为B。26.【参考答案】C【解析】碱金属元素从Li到Cs，原子序数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强；单质熔点逐渐降低；单质密度总体呈增大趋势（K反常）。因此只有C正确。27.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中CH4和C2H6分子式不同，属于同系物；B中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；C中分子式不同；D中C和C是同一种物质。故选B。29.【参考答案】D【解析】A中氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B中水和酒精互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；C中检验K+应透过蓝色钴玻璃观察焰色，直接观察会受Na+干扰；D中胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，可以鉴别。故选D。30.【参考答案】A【解析】该原子核电荷数为17，为氯元素。核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为7，位于第ⅦA族。故该元素位于第三周期第ⅦA族。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】A【解析】强电解质在水溶液中完全电离，存在自由移动的离子，因此水溶液一定能导电。弱电解质导电能力与溶液中离子浓度有关，浓度较大时导电能力也可能较强；难溶性盐如BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，属于强电解质；强电解质溶液导电性还与离子浓度和迁移速率有关，并非浓度越大导电性一定越强。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。36.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。CH4（甲烷）和C2H6（乙烷）都是烷烃，结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物。CH2=CH2和CH≡CH分别是烯烃和炔烃，结构不相似；乙醇和乙醚官能团不同；正戊烷和新戊烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。37.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A组H+与OH-反应生成水，不能共存；B组Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D组Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能共存；C组Cu2+、SO42-、H+、Na+之间不反应，能大量共存。38.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成酸液飞溅；C正确，防止水倒吸入试管使试管炸裂；D错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏。39.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤族元素。这些元素原子最外层电子数为7，容易获得1个电子形成稳定结构，在化学反应中表现强氧化性，都属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），过渡元素最外层电子数一般为1~2个。40.【参考答案】C【解析】烃类完全燃烧的化学方程式通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，消耗氧气的量取决于(x+y/4)的值。CH4为1+4/4=2；C2H6为2+6/4=3.5；C3H8为3+8/4=5；C4H10为4+10/4=6.5。计算可知C4H10消耗氧气最多。但若按常见考题设置，C3H8消耗氧气为5mol，C4H10为6.5mol，答案应为D。此处修正：正确答案为D，C4H10消耗氧气最多。41.【参考答案】C【解析】A项错误，1mol物质含有约6.02×10²³个基本微粒，不一定是原子，也可能是分子、离子等；B项错误，摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位；C项正确，标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L；D项错误，物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，而非质量。本题考查阿伏加德罗常数、摩尔概念、气体摩尔体积及物质的量浓度的理解与辨析。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均无变化；B项为分解反应，各元素化合价也无变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。本题综合考查氧化还原反应的判断方法。43.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念的辨析。44.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中；C项错误，给液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人；D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔。本题主要考查基本实验操作规范。45.【参考答案】B【解析】A项Na₂CO₃能与盐酸反应生成CO₂，但不能与NaOH溶液反应；B项Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；C项Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与盐酸反应；D项CuO也是碱性氧化物，只能与盐酸反应。本题综合考查常见化合物的化学性质，特别是两性物质的特点。46.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，常温下缓慢氧化才生成Na₂O；B项正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水；C项错误，钠与冷水反应剧烈，熔化成小球并在水面游动；D项错误，钠投入CuSO₄溶液中，先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能置换出铜。本题主要考查钠的物理性质和化学性质。47.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含有共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；D项正确，氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，电离出自由移动的离子。本题主要考查离子键、共价键及离子化合物与共价化合物的判断。48.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl₂溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，也能使品红溶液褪色。但当SO₂和Cl₂等物质的量混合时，两者在水中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，生成的H₂SO₄和HCl均无漂白性，因此品红溶液不褪色。本题综合考查SO₂和Cl₂的漂白原理及二者之间的氧化还原反应。49.【参考答案】B【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能共存；B项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存；C项Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，不能共存；D项Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃白色沉淀，不能共存。本题考查离子共存的判断方法。50.【参考答案】D【解析】该元素原子最外层有3个电子，说明其最高正价为+3价。A项中R为+5价，不符合；B项中R为+5价，不符合；C项中R为+2价，不符合；D项R(OH)₃中R为+3价，符合题意。该元素应为ⅢA族元素，其最高价氧化物为R₂O₃，对应水化物为R(OH)₃。本题主要考查原子结构与元素化合价的关系及化学式的推导。51.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。水是极弱电解质，几乎不导电。因此选B。52.【参考答案】C【解析】各能级的轨道数和电子容量不同：s能级有1个轨道，最多容纳2个电子；p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；d能级有5个轨道，最多容纳10个电子；f能级有7个轨道，最多容纳14个电子。因此3d能级最多容纳10个电子，是选项中电子容量最大的。故选C。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项是中和反应，各元素化合价均未改变；B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项是分解反应，各元素化合价不变；D选项是化合反应，无化合价变化。故选B。54.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏加德罗常数NA≈6.02×10²³，0.5mol氧气所含分子数为0.5NA。故选A。55.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素的种类，同种元素质子数相同，这是元素分类的依据。中子数影响原子的质量，不影响化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。元素在周期表中的位置由原子序数（即质子数）决定。质量数等于质子数加中子数，而非仅等于质子数。故选A。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；B选项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C选项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D选项H2O和D2O是同一物质的不同形式，不互为同分异构体。故选B。57.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使含有不饱和键的有机物发生氧化还原反应而褪色。甲烷和乙烷均为饱和烃，化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。故选C。58.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。根据化学方程式2SO2+O2⇌2SO3，若SO2完全反应，理论上最多生成2molSO3，但由于是可逆反应，反应不能进行到底，实际生成的SO3物质的量小于2mol。选项中只有1mol符合条件，0mol表示未反应，不符合平衡状态，3mol和2mol均超过理论最大值。故选B。59.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A选项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B选项中Ba2+与SO4²-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C选项中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。60.【参考答案】D【解析】放热反应放出热量，△H小于0；吸热反应吸收热量，△H大于0，故A、B均错误。反应热的大小与反应物的用量成正比，故C错误。燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，定义正确。故选D。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。食盐水是氯化钠的水溶液，洁净的空气含有氮气、氧气等多种气体，矿泉水含有多种矿物质，它们都属于混合物。液态氧只由氧气一种物质组成，属于纯净物，故选C。62.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。酒精挥发只是状态改变，矿石粉碎只是形状改变，冰雪融化只是状态改变，都没有新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化，故选C。63.【参考答案】C【解析】A错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；B错误，用手直接取用药品既不规范又不安全，应使用药匙或镊子；C正确，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D错误，测pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，不能将试纸伸入待测液中，会污染试剂。64.【参考答案】C【解析】A错误，分子和原子不能笼统比较大小，有的分子比有的原子小；B错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；C正确，原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子；D错误，从结构上讲分子可分为原子，原子也可分为质子、中子、电子等，但原子是化学变化中的最小粒子，不能笼统说谁可分谁不可分。65.【参考答案】C【解析】人体内的元素分为常量元素和微量元素。常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，在人体中含量超过0.01%。微量元素含量低于0.01%，但对人体健康至关重要，常见的有铁、锌、硒、碘、氟等。碳、氢、氧都是常量元素，铁是人体必需的微量元素，故选C。66.【参考答案】B【解析】A错误，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；B正确，溶液具有均一性，溶液中各部分的性质完全相同；C错误，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但它是纯净物不是溶液；D错误，溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体。67.【参考答案】B【解析】由结构示意图可知，该粒子核内质子数（核电荷数）为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数等于核外电子数，但该题结构示意图最外层电子数为8。核电荷数等于质子数，为18，故B正确。该粒子最外层8个电子，结构稳定，不易得失电子，故C错误；核电荷数为18是氩元素，属于非金属元素，故D错误；若最外层为8则可能是离子，需结合题目给出的具体结构示意图判断，从选项分析B最准确。68.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成。A中氧气是单质，水是化合物，空气是混合物，符合题意；B中冰水混合物是水的两种状态，属于同种物质，是纯净物而非混合物，不符合；C中大理石主要成分是碳酸钙但还含其他杂质，是混合物，不是纯化合物，不符合；D中三种分别是单质、化合物、混合物，但顺序与题目要求的单质、化合物、混合物不符，不符合题意。69.【参考答案】A【解析】A不正确，燃烧不一定需要氧气，如镁条可以在二氧化碳中燃烧；B正确，催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变；C不正确，如普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，但A选项更明显错误，是本题答案；D正确，有机物是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等外）。本题选不正确的，A最为明显。70.【参考答案】A【解析】由图像可知，乙反应最快（斜率最大），甲次之，丙最慢，说明金属活动性顺序为乙>甲>丙，故A正确。产生氢气越多说明消耗金属质量越大或相对原子质量越小（化合价相同时），丙产生氢气最多，其相对原子质量可能最小，不能直接判断甲的相对原子质量最大，故B错误。产生氢气质量不同，根据氢元素守恒，消耗稀盐酸的质量也不相等，故C错误。由于不确定三种金属是否完全反应，无法判断是否有剩余，故D错误。71.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类，A错误；硫酸钡虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质，B正确；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C错误；二氧化硫只与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D错误。72.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子，B错误；O₃和O₂均由氧原子构成，16g混合气体含1mol氧原子，C正确；NaCl溶液中Na⁺数目为N_A，D错误。73.【参考答案】C【解析】H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能共存，A错误；Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存，B错误；Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存，D错误；K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不反应，能大量共存，C正确。74.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确；碳酸钠只能与盐酸反应，C项氧化铁只能与盐酸反应，D项二氧化硅只能与氢氧化钠反应。75.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；托盘天平称量时应左物右码，B错误；闻气体气味应用手扇动，不能直接凑到容器口，C正确；剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，D错误。76.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，D正确。77.【参考答案】B【解析】NaOH物质的量为0.01mol，HCl物质的量为0.03mol，反应后剩余HCl为0.02mol，溶液总体积为0.2L，氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1，答案为B。78.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，B正确；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。79.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，C正确；电解池中阳极与电源正极相连，发生氧化反应，D错误。80.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇与羧酸能发生酯化反应，B正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质水，属于纯净物。因此正确答案为C。82.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁水铸成锅只是状态和形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；瓷碗破碎只是形状改变，属于物理变化；食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化只是状态改变，属于物理变化。因此正确答案为C。83.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子；当元素符号还能表示一种单质时，该物质通常是由原子直