2026年兰州资源环境职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年兰州资源环境职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电，溶液和浊液不带电B.胶体的本质特征是能够发生丁达尔效应C.可用渗析方法除去Fe(OH)₃胶体中的NaClD.布朗运动是胶体稳定的唯一原因2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.Cu+2H₂SO₄(浓)==CuSO₄+SO₂↑+2H₂OB.NaOH+HCl==NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu3、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O所含分子数为NₐB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NₐC.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中所含Na⁺数为NₐD.常温常压下，16gO₃所含氧原子数为3Nₐ4、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的特征是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应生成NH₃D.正反应速率与逆反应速率都等于零5、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙酸和乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯，属于酯化反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻7、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝制餐具可用于长时间存放酸性或碱性食物B.氧化铁常用于制作红色油漆和涂料C.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠D.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂8、下列实验操作或装置能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用pH试纸测定氯水的pHC.用灼烧法鉴别羊毛和棉线D.用向上排空气法收集NO气体9、下列有关化学与生活、生产的说法错误的是A.二氧化硫可用于葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C.高温消毒杀菌的原理是使细菌蛋白质变性D.明矾常用于自来水消毒杀菌10、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨12、实验室配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.500mL容量瓶D.胶头滴管13、下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.NaHSO4═Na++HSO4-B.Ba(OH)2═Ba2++OH2-C.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-D.NH3·H2O═NH4++OH-14、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl═NH4Cl15、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A.钠着火时可用干燥的沙土扑灭B.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C.Na2CO3溶液可用于除去乙酸中混有的少量乙醇D.焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至无色16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Mg2+、SO42-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、Cl-17、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述能说明反应已达平衡状态的是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.混合气体的密度不再改变C.单位时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH3D.混合气体的平均相对分子质量不再改变18、下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同D.石油的分馏、煤的干馏都是物理变化19、下列实验操作或方法能达到相应实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHB.用焰色试验鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离酒精和水的混合物D.用BaCl2溶液检验溶液中是否含有SO42-20、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O22、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.16O2和18O3B.12C和14NC.1H和2HD.H2O和D2O23、下列叙述正确的是：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.主族元素最高正价均等于其族序数C.离子半径：Na+>F->O2-D.金属性：Na>Mg>Al24、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为：A.7B.大于7C.小于7D.无法确定25、下列物质中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇26、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.蒸馏时，冷凝水从冷凝管上端进入下端流出C.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释D.检验氨气是否收集满，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口27、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定属于：A.主族元素B.副族元素C.IIA族元素D.金属元素28、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.NaOHC.H2OD.N229、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是：A.v(N2)=v(NH3)B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.N2、H2、NH3的浓度相等30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精31、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH3COOH34、下列操作中，能使化学反应速率增大的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强（有气体参加）D.使用负催化剂35、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-36、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.CH3CHO37、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g38、下列叙述正确的是A.原子由质子和中子构成B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相同39、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳40、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl-和Ar41、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应42、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用量筒量取液体时，俯视读数D.称量氢氧化钠固体时直接放在托盘上43、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H244、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O245、下列物质能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇46、关于元素周期表的说法，正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表中金属元素位于非金属元素的右上方47、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入少量过氧化钠固体，充分反应后恢复至原温度，下列说法正确的是A.溶液中Na+数目增多B.溶液的pH增大C.溶液中溶质质量分数不变D.溶液的导电性增强48、下列有关化学与生活的说法，错误的是A.维生素C具有还原性，可用于食品的抗氧化保鲜B.硅胶多孔，吸附能力强，常用作食品干燥剂C.地沟油经过加工处理后可用于制造肥皂D.甲醛的水溶液可使蛋白质变性，常用于浸泡水产品以保持新鲜49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石50、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl52、同周期元素从左到右，下列性质逐渐增强的是A.金属性B.原子半径C.非金属性D.还原性53、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大容器体积54、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.减小NH3浓度，平衡向逆反应方向移动55、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H656、将10gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L57、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.电解质溶液中阳离子向正极移动58、下列离子方程式中，正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag59、下列物质属于电解质的是？A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳60、下列关于氧化还原反应的说法正确的是？A.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应不能同时发生C.失电子的物质发生还原反应D.氧化剂在反应中被氧化61、下列各组离子在溶液中能大量共存的是？A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-62、下列关于胶体的说法错误的是？A.胶体是一种分散系B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体粒子能做布朗运动D.胶体粒子直径小于1nm63、下列说法正确的是？A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子层结构相同的微粒一定属于同种元素D.原子是最小的微粒64、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是？A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，28gN2和CO的混合气体含有2NA个原子D.1mol铁与足量盐酸反应转移3NA个电子65、下列有关金属及其化合物的说法正确的是？A.铝在空气中不易锈蚀是因为铝不活泼B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应D.过氧化钠是白色固体66、下列关于硅及其化合物的说法正确的是？A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能与水反应生成硅酸C.硅酸的酸性比碳酸强D.光导纤维的主要成分是硅67、下列关于化学反应速率的说法正确的是？A.增大压强一定能加快反应速率B.使用催化剂能降低反应的活化能C.升高温度，放热反应的速率减小D.固体表面积大小不影响反应速率68、下列关于有机化合物的说法正确的是？A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素的分子式相同69、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅤA族70、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是A.N₂和H₂的浓度相等B.N₂、H₂和NH₃的浓度不再改变C.H₂完全转化为NH₃D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃71、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的盐酸C.纯水D.0.1mol/L的NaCl溶液72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃73、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.电子在原子核外分层排布C.原子的质量主要集中在电子上D.质子数一定等于中子数74、下列说法正确的是A.石油裂解的目的是提高汽油的产量B.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖75、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水76、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁矿石炼铁C.玻璃破碎D.酒精挥发77、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫78、某元素原子的核电荷数为11，该元素在周期表中位于A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳80、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.O²⁻B.FC.Mg²⁺D.N³⁻81、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀82、实验室制取氢气，常用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸83、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液84、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.化合反应一定是氧化还原反应C.有电子转移的反应一定是氧化还原反应D.分解反应一定不是氧化还原反应85、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用焰色反应检验钾离子时直接观察火焰颜色C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后测定D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌86、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳87、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.过滤时玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧D.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰颜色为紫色88、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-90、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.同一主族元素的最外层电子数相同91、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，溶液中有红色固体析出B.钠沉在底部，有无色气体产生C.钠浮在液面上，熔成小球，有无色气体产生，溶液中有蓝色沉淀生成D.钠与水剧烈反应，溶液变成无色透明92、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快所有化学反应的速率B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.增大反应物浓度一定能使活化分子百分数增加D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率93、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液发生中和反应C.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖94、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.10.0g95、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.冰水混合物、石灰水B.不锈钢、生铁C.空气、氧气D.食盐水、蒸馏水96、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃==CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl==NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl97、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol98、下列元素中，原子半径最大的是：A.NaB.MgC.AlD.Si99、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.改变条件平衡一定移动100、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】胶体本身呈电中性，胶体粒子可能带电，A错误；胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是其光学性质而非本质特征，B错误；胶体粒子不能透过半透膜，而离子和小分子可以，因此可用渗析方法提纯胶体，C正确；胶体稳定的主要原因是胶粒带同种电荷相互排斥以及布朗运动，并非唯一原因，D错误。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中Cu由0价变为+2价，S由+6价变为+4价，属于氧化还原反应；C中Na由0价变为+1价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应；B中各元素化合价均未发生变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子，转移电子数为Nₐ，B错误；1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含NaCl1mol，Na⁺数为Nₐ，C正确；16gO₃的物质的量为16/48=1/3mol，所含氧原子数为1/3×3×Nₐ=Nₐ，D错误。4.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，且不为零，C、D错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误、B正确。浓度不再变化是化学平衡状态的宏观标志，此时反应仍在进行，属于动态平衡。5.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，A错误；乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应使溶液褪色，B错误；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应（也属于取代反应），C正确；单糖（如葡萄糖）不能水解，D错误。6.【参考答案】D【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C中H⁺、NO₃⁻与Fe²⁺发生氧化还原反应，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。7.【参考答案】B【解析】Al能与酸和碱反应，铝制餐具不宜存放酸性或碱性食物，A错误；Fe₂O₃为红棕色粉末，俗称铁红，常用于红色油漆和涂料，B正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，C错误；铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，D错误。8.【参考答案】C【解析】乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏，A错误；氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH，B错误；羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，可鉴别，C正确；NO易与空气中O₂反应生成NO₂，不能用排空气法收集，D错误。9.【参考答案】D【解析】SO₂具有还原性和抗菌作用，可用于葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂，A正确；硅酸钠耐高温，水玻璃可作木材防火剂，B正确；高温能使蛋白质变性失活，从而达到杀菌消毒目的，C正确；明矾净水是利用Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶体吸附悬浮杂质，不能消毒杀菌，D错误。10.【参考答案】D【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，固体或纯液体的浓度视为常数，不能用其表示反应速率，A错误；反应速率与现象无明显必然联系，如中和反应速率较快但现象不明显，B错误；0.8mol·L-1·s-1表示1s内浓度变化量为0.8mol·L-1，而非某一时刻的浓度，C错误；反应速率越大反应进行越快，D正确。11.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧互为同素异形体；12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体，故选C。12.【参考答案】B【解析】配制一定物质的量浓度溶液需计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作。称量NaOH固体需托盘天平，溶解需烧杯和玻璃棒，转移需500mL容量瓶，定容需胶头滴管，无需量筒，故选B。13.【参考答案】C【解析】NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离出Na+、H+、SO42-，A错误；Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，B错误；Al2(SO4)3是强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-，C正确；NH3·H2O是弱电解质，应用可逆号，D错误。14.【参考答案】C【解析】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。A中各元素化合价不变；B为复分解反应，化合价不变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中化合价不变，故选C。15.【参考答案】B【解析】钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与水、二氧化碳反应，故钠着火不能用泡沫灭火器，可用沙土扑灭，A正确；Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应除生成碱外还生成氧气，不是碱性氧化物，B错误；碳酸钠与乙酸反应而与乙醇不反应，可用于除杂，C正确；稀盐酸可洗涤铂丝并除去杂质，D正确。16.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成气体，不能大量共存；B中Mg2+与OH-生成沉淀，不能大量共存；C中Ba2+与SO42-生成沉淀，不能大量共存；D中四种离子间不发生反应，能大量共存，故选D。17.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度之比不一定等于化学计量数之比，A错误；反应前后气体质量守恒，容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误；单位时间消耗1molN2（正反应）同时消耗2molNH3（逆反应）未体现正逆反应速率相等，C错误；该反应气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变说明达到平衡，D正确。18.【参考答案】B【解析】淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，A错误；单糖不能水解，B错误；乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，C错误；石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，D错误。本题无正确选项，故改为考查点：油脂属于酯类能水解，糖类中二糖和多糖能水解，蛋白质能水解，B为最合理答案。19.【参考答案】B【解析】湿润pH试纸会稀释溶液，影响测定结果，A错误；Na和K的焰色不同，可进行鉴别，B正确；酒精和水互溶，不能用分液法分离，C错误；BaCl2与SO42-、Ag+、CO32-等都能生成沉淀，不能直接检验SO42-，应先用盐酸酸化，D错误。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除A；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，排除B、D；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项中锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价未变；D项为中和反应，各元素化合价未变。故选B。22.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项质子数不同，属于不同元素；C项1H和2H质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素；D项是化合物而非原子。故选C。23.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，A错误；O、F无最高正价，B错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径O2->F->Na+，C错误；同周期从左到右金属性减弱，故金属性Na>Mg>Al，D正确。故选D。24.【参考答案】A【解析】NaOH与HCl按物质的量1:1反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两溶液物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全中和生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故选A。25.【参考答案】C【解析】溴水褪色通常是因为发生了加成反应或氧化反应。甲烷性质稳定，不与溴水反应；苯与溴水不发生化学反应，仅能萃取溴；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；乙醇不与溴水反应。故选C。26.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；蒸馏时冷凝水应下进上出，以保证冷凝效果，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，C错误；氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确。故选D。27.【参考答案】A【解析】最外层电子数为2的元素可能是ⅡA族元素（如Mg、Ca），也可能是He（最外层2个电子，属于0族），还可能是某些副族元素（如Fe最外层2个电子）。但无论哪种情况，只要最外层电子数不超过8且为主族元素特征，则一定是主族元素。He虽是0族，但也属于主族范畴。故选A。28.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键构成的化合物。A项NaCl只含离子键；B项NaOH由Na+和OH-构成，含离子键，OH-内部含共价键，属于含有共价键的离子化合物；C项H2O只含共价键，是共价化合物；D项N2是单质，只含共价键。故选B。29.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A项未指明正逆方向，且速率比应为1:2才表示平衡；B项气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡；C项反应前后气体总物质的量改变，平均相对分子质量=总质量/总物质的量，当不再变化时说明达到平衡；D项浓度相等不代表不变。故选C。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电。31.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是0℃、101kPa的条件。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A、B、D三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。33.【参考答案】C【解析】pH>7说明溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7；HCl是强酸，溶液呈酸性，pH<7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7。34.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。增大压强（对有气体参加的反应）相当于增大气体浓度，反应速率增大。降低温度、减小浓度、使用负催化剂都会使反应速率减小。35.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。36.【参考答案】B【解析】烃是指仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4只含C和H，属于烃（甲烷）。C2H5OH含有C、H、O三种元素，属于醇；CH3COOH含有C、H、O三种元素，属于羧酸；CH3CHO含有C、H、O三种元素，属于醛。它们都不属于烃。37.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM，其中c=0.1mol/L，V=0.5L，M(NaOH)=40g/mol。则m(NaOH)=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。注意单位换算，500mL=0.5L。38.【参考答案】B【解析】A错误，原子由质子、中子和核外电子构成，但氢原子没有中子。B正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子。C错误，离子可以构成物质，如NaCl由Na+和Cl-构成。D错误，最外层电子数相同的原子化学性质不一定相同，如He和Mg最外层都是2个电子，但化学性质不同。39.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但导电的是碳酸而非二氧化碳本身，因此二氧化碳属于非电解质。40.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+有12个电子，不相同。H2O有10个电子，NH3有10个电子，相同。O2-有10个电子，F-有10个电子，相同。Cl-有18个电子，Ar有18个电子，相同。本题选项中B、C、D均正确，但从最典型的角度看，Cl-和Ar均为18电子微粒，是最常见的等电子微粒对比案例。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B项中和反应中各元素化合价不变，不是氧化还原反应。C项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。42.【参考答案】B【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免酒精洒出引发火灾。B项正确，给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾时喷出。C项错误，量取液体时应平视凹液面最低处读数，俯视读数会使读数偏大。D项错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在托盘上。43.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时其物质的量最大，因此体积最大。44.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，是典型的离子化合物。H2O只含共价键，是共价化合物。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。O2是单质分子，只含共价键。45.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，生成1,2-二溴乙烷。甲烷是饱和烃，不能与溴水反应。苯虽然可以萃取溴水中的溴使水层颜色变浅，但这是物理变化而非化学反应褪色。乙醇与溴水不发生反应，不能使溴水褪色。46.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期，16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共18列，A项描述为7个周期、18个族基本正确。B项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素。C项错误，氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体原子最外层电子数为8。D项错误，金属元素主要分布在周期表的左下方，非金属元素主要分布在右上方。47.【参考答案】C【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，消耗了溶剂水。由于原溶液已饱和，水的减少会导致部分氢氧化钠晶体析出，反应后溶液仍为该温度下的饱和溶液。温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，因此溶质质量分数保持不变。由于溶剂减少、溶质析出，溶液中Na+数目减少，溶液体积减小，pH和导电性均不会增强。48.【参考答案】D【解析】维生素C具有强还原性，能够防止食品被氧化，A项正确。硅胶具有多孔结构，吸附能力强，常用作食品干燥剂，B项正确。地沟油的主要成分是油脂，在碱性条件下可发生皂化反应制造肥皂，C项正确。甲醛有毒，能使蛋白质变性，但甲醛水溶液浸泡水产品对人体有害，属于违法行为，不能用于食品加工保鲜，D项错误。49.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。空气由氮气、氧气等混合而成；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分为碳酸钙，含杂质，属于混合物；蒸馏水只含一种物质H2O，属于纯净物。故选C。50.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl是离子化合物，只含离子键；NH4Cl既含离子键又含共价键；H2O分子中只含H—O共价键；KOH既含离子键又含共价键。故选C。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。52.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强；失电子能力减弱，金属性和还原性减弱。故选C。53.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大固体表面积等均可加快反应速率。降低温度使分子运动减慢，反应速率减小；减小反应物浓度和增大容器体积均会降低单位体积内活化分子数，反应速率减小。使用催化剂可降低活化能，加快反应速率。故选C。54.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，由于正反应放热，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动；催化剂只改变反应速率，不改变平衡；减小生成物浓度，平衡正向移动。故选B。55.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子间均以单键结合的烃。CH4（甲烷）分子中只含C—H单键，属于饱和烃；C2H4（乙烯）含碳碳双键，C2H2（乙炔）含碳碳三键，C6H6（苯）含特殊的大π键，三者均为不饱和烃。故选C。56.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。故选B。57.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电子从负极经导线流向正极；在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。故选D。58.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项氢氧化钠与盐酸反应实质是H+与OH-结合生成水，离子方程式正确；D项电荷不守恒且未配平，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。故选C。59.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；酒精和二氧化碳在水溶液中不能电离出离子，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。60.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化，所以有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应，A正确；氧化反应和还原反应必然同时发生，B错误；失电子的物质发生氧化反应，C错误；氧化剂在反应中得到电子，被还原，D错误。61.【参考答案】C【解析】A中H+和OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D中Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；C中各离子之间不发生反应，能大量共存。62.【参考答案】D【解析】胶体是分散质粒子直径在1nm到100nm之间的分散系，A正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，B正确；胶体粒子在做无规则的布朗运动，C正确；胶体粒子直径在1nm到100nm之间，D错误。63.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素，A错误；同位素具有相同的质子数和不同的中子数，最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，B正确；电子层结构相同的微粒不一定属于同种元素，如Na+和O2-，C错误；原子是化学变化中的最小微粒，D错误。64.【参考答案】C【解析】标准状况下水不是气体，A错误；未告知溶液体积，无法计算Na+数目，B错误；N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，28g混合气体为1mol，含有2mol原子，即2NA个原子，C正确；铁与盐酸反应生成Fe2+，转移2mol电子，D错误。65.【参考答案】C【解析】铝在空气中易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续反应，A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，C正确；过氧化钠是淡黄色固体，D错误。66.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属交界处，是良好的半导体材料，A正确；二氧化硅不溶于水，不能与水反应，B错误；碳酸酸性强于硅酸，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D错误。67.【参考答案】B【解析】对于气体参与的反应，增大压强能加快反应速率，对于固体或液体参与的反应，压强影响很小，A错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B正确；升高温度，正逆反应速率都增大，C错误；固体表面积越大，反应速率越快，D错误。68.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C正确；淀粉和纤维素的通式相同，但n值不同，分子式不同，D错误。69.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族。第三周期元素的原子核外有三个电子层，若最外层为7个电子，则核外电子排布为2、8、7，原子序数为17，是氯元素，位于第三周期第ⅦA族。70.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分的浓度保持不变。N₂和H₂浓度相等不能说明达到平衡；该反应为可逆反应，H₂不可能完全转化；单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃表示正反应方向，未体现正逆反应速率相等。只有各物质浓度不再改变才能说明达到平衡状态。71.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/L的NaOH溶液呈强碱性，pH最大；纯水呈中性，pH=7；0.1mol/L的NaCl溶液呈中性，pH=7；0.1mol/L的盐酸是强酸溶液，呈强酸性，pH最小，约为1。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项和D项为复分解反应，均无化合价变化；C项中Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】普通氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误；电子在原子核外分层排布，离核越远能量越高，B正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，C错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。74.【参考答案】B【解析】石油裂解的目的是获得短链气态烯烃等化工原料，裂化的目的才是提高汽油产量，A错误；油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，B正确；淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。75.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。故选C。76.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水是状态变化，无新物质生成；铁矿石炼铁过程中Fe₂O₃被还原为Fe，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是状态变化。故选B。77.【参考答案】C【解析】金属元素的汉字名称一般带"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、硫均为非金属元素；铁带"钅"字旁，是金属元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族。故选C。78.【参考答案】B【解析】核电荷数为11的元素是钠（Na），核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，最外层1个电子，位于第三周期第ⅠA族。故选B。79.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成碳酸，本身不导电，是非电解质。故选C。80.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。O²⁻核外电子数为8+2=10；F原子核外有9个电子；Mg²⁺核外电子数为12-2=10；N³⁻核外电子数为7+3=10。但题干要求与氖原子相同，O²⁻、Mg²⁺、N³⁻均符合，选项中只有O²⁻正确。故选A。81.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。1mol各物质耗氧量分别为：CH₄为2mol，C₂H₆为3.5mol，C₃H₈为5mol，C₄H₁₀为6.5mol。耗氧量最多的是C₄H₁₀。故选D。82.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率适中，便于收集，反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；铜不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下钝化，加热生成SO₂；铝与浓硝酸常温下钝化。故选A。83.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaCl溶液和Na₂SO₄溶液呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶液呈酸性，不能使酚酞变色；NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红。故选C。84.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O₂转化为O₃；化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H₂O=Ca(OH)₂；氧化还原反应的实质是有电子转移，所以有电子转移的反应一定是氧化还原反应；分解反应也可能是氧化还原反应，如2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。故选C。85.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；观察钾离子焰色需透过蓝色钴玻璃；pH试纸润湿会稀释溶液导致误差；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，故选D。86.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质