2026年兴义民族师范学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年兴义民族师范学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和O2-D.H2O和NH34、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.v正(N2)=v逆(N2)D.NH3的浓度不再变化5、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.Na2SO4溶液D.KNO3溶液6、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag7、1molCH4中含有的氢原子数为A.4B.4NAC.2NAD.NA8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口D.给试管中的液体加热时试管口不对着自己10、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.无法确定11、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水12、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.汽油挥发D.玻璃破碎13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用嘴吹灭酒精灯C.用药匙取用粉末状药品D.用镊子直接用手取用药品14、下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是A.OB.N2C.FeD.H2O15、地壳中含量最多的金属元素是A.氧B.硅C.铝D.铁16、下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是A.硫——蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体B.铁丝——火星四射，生成四氧化三铁C.红磷——白色烟雾D.木炭——发出白光，生成二氧化碳17、下列物质中，由离子构成的是A.水B.氧气C.氯化钠D.金刚石18、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于中子数D.原子在化学变化中不能再分19、下列微粒中，核外电子数相同的是A.H2O和NeB.Na和Na+C.O2-和F-D.C和Si20、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有A.碳、氢、氧三种元素B.碳、氢元素C.碳、氧元素D.氢、氧元素21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr24、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO225、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧26、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到的现象是A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.产生蓝色沉淀D.无明显现象27、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量盐酸C.向水中加入少量氯化铵D.向水中加入少量氢氧化钠28、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族29、实验室制备氢气，通常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应30、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食盐水32、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.纸张燃烧D.矿石粉碎33、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口34、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳35、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子由原子构成，所以分子一定比原子大36、下列装置中，不能用来制取氧气的是A.加热高锰酸钾的装置B.过氧化氢溶液和二氧化锰混合的装置C.加热氯酸钾和二氧化锰混合物的装置D.锌粒和稀硫酸反应的装置37、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.分子38、下列物质中，由离子构成的是A.水B.氧气C.氯化钠D.铁39、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的40、下列有关化合价的说法正确的是A.在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价B.在H₂中，氢元素的化合价为+1价C.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零D.原子团中各元素化合价的代数和不为零41、下列微粒中，核外电子数与质子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷45、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.O246、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl47、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO248、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气不能与水反应C.氯气能与铁反应生成FeCl3D.氯气有毒，泄漏时可以向低洼处逃跑49、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.NaCl溶液50、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.O2和O351、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是：A.氧化铜B.碳酸钠C.氢氧化铝D.硫酸铜52、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O53、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中存在金属键54、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N₂和H₂的物质的量之比等于1:355、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂56、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是：A.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.0.1mol/LCH₃COOH溶液中：c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)C.0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)D.0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)<c(HCO₃⁻)57、将下列物质分别加入水中，能使水的电离平衡向右移动的是：A.NaClB.浓H₂SO₄C.NH₄ClD.NaOH58、下列实验操作能达到相应实验目的的是：A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用NaOH溶液除去苯中的少量溴C.用酒精萃取碘水中的碘D.用焰色反应鉴别Na₂SO₄和K₂SO₄59、某有机物的结构简式为CH₃CH=CHCOOH，该有机物不可能发生的反应类型是：A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.酯化反应60、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A.无色透明溶液中：K⁺、MnO₄⁻、Na⁺、Cl⁻B.强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、SO₄²⁻D.含Fe³⁺的溶液中：H⁺、Na⁺、I⁻、SCN⁻61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量氢氧化钠固体时，放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌64、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.C和C-1265、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有NA个分子B.标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，NA个CO2分子的质量为44g/mol66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是868、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物69、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N270、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池的两极必须都是金属71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水72、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.O2-C.F-D.Cl-73、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素在第ⅧA族D.同一周期从左到右，金属性逐渐增强76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe77、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H678、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeSO4D.CuSO479、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业选择高温条件B.溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后颜色变浅C.高压有利于合成氨反应的进行D.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出80、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳82、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H⁺[::B.:]²⁻H⁺C.氯原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠离子的符号：Na¹⁺83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀84、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.碱金属元素位于第IA族D.稀有气体元素的最外层电子数均为885、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇能与金属钠反应生成氢气86、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L87、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.容器内压强不再发生变化B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.断开1molN≡N键的同时断开3molH-H键D.v正(N₂)=2v逆(NH₃)88、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，电子从正极经导线流向负极B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.铁闸与直流电源负极相连可防止腐蚀D.锌锰干电池属于二次电池89、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液时有少量液体溅出B.定容时俯视刻度线C.未冷却至室温即转移并定容D.容量瓶未干燥90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非极性共价键只存在于单质分子中D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列变化中，属于物理变化的是A.钢铁生锈B.食物腐败C.冰块融化D.纸张燃烧93、下列元素中，属于短周期元素的是A.钾B.铁C.氯D.溴94、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L95、下列仪器中，可直接在酒精灯上加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶96、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂=2H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O97、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.Na⁺B.O²⁻C.Mg²⁺D.以上都是98、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有8个周期、18个族C.周期表有6个周期、7个族D.周期表有7个周期、7个族99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O100、将下列物质分别加入水中，能使酚酞溶液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.KNO₃

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。3.【参考答案】D【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中O2-有10个电子，Ne有10个电子，B也相等；C中Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，C也相等；D中H2O有10个电子，NH3有10个电子。B、C、D均正确，但从选项设置角度D最典型，故选D。4.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；v正(N2)=v逆(N2)表示正逆反应速率相等，但这表述不够准确，应是N2的消耗速率等于生成速率，D选项浓度不变是平衡的直接标志，故选D。5.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。NaCl、Na2SO4、KNO3溶液均无漂白性，不能使品红褪色，故选B。6.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强，故选C。7.【参考答案】B【解析】CH4分子中含有4个氢原子，1molCH4中含有4mol氢原子，氢原子数为4NA（NA为阿伏加德罗常数），故选B。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B为同系物；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D为同素异形体，故选C。9.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；C应将手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；D操作正确，防止液体暴沸喷出伤人，故选D。10.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤族元素，它们都是典型的非金属元素，容易得到1个电子形成稳定结构，故选A。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质混合而成。空气含有氮气、氧气等多种气体；海水中含有水、氯化钠等多种物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液。蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物。12.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变；汽油挥发只是状态改变；玻璃破碎只是形状改变，都没有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。13.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；D项不能用手直接接触药品。取用粉末状药品应使用药匙或纸槽，操作正确。14.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子；由原子直接构成的物质，元素符号还能表示该物质。O只能表示氧元素和一个氧原子，氧气由O2表示；N2表示氮气或氮分子；Fe是铁元素符号，铁由原子直接构成，能表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质。15.【参考答案】C【解析】地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁、钙等。氧是非金属元素，硅是非金属元素，铝是含量最多的金属元素，铁含量排第四。16.【参考答案】A【解析】铁丝燃烧生成四氧化三铁是结论不是现象，应描述为生成黑色固体；红磷燃烧产生白烟而非烟雾；木炭燃烧生成二氧化碳是结论不是现象，应描述为生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。17.【参考答案】C【解析】水由水分子构成；氧气由氧分子构成；金刚石由碳原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。18.【参考答案】D【解析】原子是化学变化中的最小粒子，但在其他条件下还可以再分；氢原子核只有质子没有中子；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。原子在化学变化中不能再分，只是重新组合。19.【参考答案】A【解析】H2O分子有10个电子（氢1×2+氧8），Ne原子有10个电子；Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子。选项A和C都正确，但本题单选，选最典型的A。20.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，氧气只提供氧元素，所以该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。21.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B选项中锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A选项是复分解反应，各元素化合价不变。C选项是分解反应，无化合价变化。D选项是中和反应，无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。水分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键。NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，分别由金属阳离子和阴离子通过离子键结合，不含共价键。判断化合物中化学键类型时，活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，非金属原子之间一般形成共价键。24.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷带有支链，互为同分异构体。A选项是同素异形体。B选项是同位素。D选项是同素异形体。26.【参考答案】C【解析】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，因此观察到产生蓝色沉淀。白色沉淀如硫酸钡、氯化银等。红褐色沉淀是氢氧化铁。27.【参考答案】C【解析】氯化铵溶于水后，铵根离子水解消耗水电离出的氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动，同时溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。加热纯水，水的电离程度增大，但溶液呈中性。加入盐酸或氢氧化钠会抑制水的电离。28.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为7，位于第ⅦA族。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅤA族最外层有5个电子，第Ⅷ族是副族元素。卤族元素如氟、氯、溴等均位于第ⅦA族。29.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，操作简便安全，是实验室常用的制氢方法。电解水耗能大，效率低。钠与水反应过于剧烈，存在安全隐患。碳与水蒸气反应需要高温条件，不适合实验室制备。30.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫红色褪去。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇虽具有还原性，但在常温下与酸性高锰酸钾反应不明显。此性质可用于鉴别烯烃与烷烃、芳香烃。31.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水含有水和多种矿物质，是混合物；冰水混合物只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。32.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，无新物质生成；汽油挥发是液体变气体，无新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；矿石粉碎只是形状改变，无新物质生成。因此选C。33.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项遵循"左物右码"原则，操作正确；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。因此选C。34.【参考答案】C【解析】元素名称带"钅"字旁的一般为金属元素（汞除外）。氧、氮、碳均不带"钅"旁，属于非金属元素；铁带"钅"旁，属于金属元素。因此选C。35.【参考答案】C【解析】A项不一定，不同种类的分子和原子无法直接比较大小；B项原子也能保持物质的化学性质，如金属单质；C项化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不可再分，说法正确；D项分子和原子不能简单比较大小，要看具体种类。因此选C。36.【参考答案】D【解析】A项加热高锰酸钾可制取氧气；B项过氧化氢在二氧化锰催化下分解可制取氧气；C项加热氯酸钾和二氧化锰混合物可制取氧气；D项锌粒和稀硫酸反应生成氢气，不能制取氧气。因此选D。37.【参考答案】B【解析】电子带负电荷；质子带正电荷；中子不带电，呈电中性；分子是电中性的。因此选B。38.【参考答案】C【解析】水由水分子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；铁由铁原子构成。因此选C。39.【参考答案】B【解析】水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，A项错误；水是由氢元素和氧元素组成的，B项正确；水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，不含氢分子，C项错误；元素只讲种类不讲个数，D项错误。因此选B。40.【参考答案】C【解析】A项在化合物中，金属元素一般显正价，但非金属元素不一定显负价，如H₂SO₄中硫元素显+6价；B项单质中元素化合价为零，H₂中氢元素化合价为0；C项化合物中各元素正负化合价代数和为零，说法正确；D项原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价，不为零。因此选C。41.【参考答案】C【解析】Na+的质子数为11，核外电子数为10；Cl-的质子数为17，核外电子数为18；NH4+的质子数为11，核外电子数为10。只有H2O分子的质子数等于核外电子数，均为10个，故答案为C。42.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸导电，但本身不能电离，是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质，故答案为C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降。A中各元素化合价均无变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故答案为C。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。只有12C和14C质子数相同（均为6），中子数不同，互为同位素，故答案为B。45.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是SO2的特性。CO2、N2、O2均无漂白性，不能使品红溶液褪色，故答案为A。46.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小，故答案为A。47.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属和活泼非金属形成的化合物中。HCl、H2O、CO2都是共价化合物，只含共价键。NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间通过离子键结合，故答案为C。48.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气能与水反应生成HCl和HClO，B错误；氯气氧化性强，能与变价金属反应生成高价化合物，与铁反应生成FeCl3，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时应向高处逃生，D错误，故答案为C。49.【参考答案】A【解析】A中铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，产生2份质量的氢气，溶液质量增加；B中铁置换出铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减少；C中铁置换出银，溶液质量也减少；D中铁与NaCl溶液不反应，溶液质量不变，故答案为A。50.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A中甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子式相差CH2，互为同系物；B中为正丁烷和异丁烷，是同分异构体；C中为同位素；D中为同素异形体，故答案为A。51.【参考答案】C【解析】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。氧化铜只与酸反应，碳酸钠只与酸反应，硫酸铜只与碱反应。本题考查物质的两性性质。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应时，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在电子转移。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。53.【参考答案】D【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，通过金属键结合，D正确。离子键也可存在于铵根离子与酸根离子之间，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；稀有气体分子晶体中不含共价键，C错误。54.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A错误，浓度不一定相等；C错误，反应仍在进行；D错误，比例取决于起始投料。本题考查化学平衡的判断依据。55.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A互为同位素，B互为同素异形体，D分子式不同。56.【参考答案】C【解析】NH₄⁺在水中发生水解使溶液呈酸性，c(NH₄⁺)略小于c(Cl⁻)，C正确。CO₃²⁻水解使c(Na⁺)>2c(CO₃²⁻)，A错误；CH₃COOH部分电离且水电离出少量H⁺，B错误；Na⁺不水解，D错误。57.【参考答案】C【解析】NH₄Cl溶于水后，NH₄⁺水解消耗水电离出的OH⁻，使水的电离平衡正向移动。NaCl对水的电离无影响；浓硫酸和NaOH均抑制水的电离。本题考查盐类水解对水电离的影响。58.【参考答案】D【解析】焰色反应中钠元素呈黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃呈紫色，可鉴别硫酸钠和硫酸钾，D正确。氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH，A错误；溴与NaOH反应但苯与水不互溶，B错误；酒精与水互溶不能作萃取剂，C错误。59.【参考答案】C【解析】该有机物含有碳碳双键，能发生加成反应；含有羧基，能发生酯化反应（属于取代反应）。结构中无卤原子或羟基，不能发生消去反应。本题考查官能团的性质判断。60.【参考答案】C【解析】强碱性溶液中，Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、SO₄²⁻彼此不反应，能大量共存，C正确。MnO₄⁻呈紫色，A错误；CO₃²⁻与H⁺反应，B错误；I⁻与Fe³⁺发生氧化还原反应，D错误。61.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质需注意两点：一是必须是化合物，二是自身能电离出离子。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。63.【参考答案】D【解析】A容易引发火灾，应用火柴点燃；B试管口应对着无人方向，防止液体沸腾喷出伤人；C氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；D浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热，操作正确。64.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，二者相等。A中Na有11个电子，Na+有10个电子；C中H2O有10个电子，NH3有10个电子，看似相等但题干要求微粒类型一致；D中C和C-12指碳元素的不同核素，电子数相同但表述不当。65.【参考答案】B【解析】A错误，有些物质由原子或离子构成，如氦气由原子构成；C错误，未给出溶液体积，无法计算离子数目；D错误，质量的单位是g，g/mol是摩尔质量单位。B正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，1mol任何气体体积约为22.4L。66.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应。判断依据是物质的酸碱性分类及两性性质。67.【参考答案】B【解析】A错误，氢元素位于第IA族但不是金属；C错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱；D错误，氦原子最外层只有2个电子。B正确，周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族）。68.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可含有共价键，如NaOH含O-H共价键；B错误，共价化合物只含共价键；C错误，NaOH等含共价键但属于离子化合物；D正确，离子键的存在决定了化合物为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键。化学键与化合物分类密切相关。69.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M。等质量时，摩尔质量M越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，故等质量时所含分子数最多。解题关键是掌握n=m/M及阿伏加德罗定律。70.【参考答案】B【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；C错误，电子从负极经导线流向正极；D错误，正极可以是石墨等导体。B正确，原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。原电池工作原理是本题考查核心。71.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有氯化钠等多种溶质，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。故选B。72.【参考答案】C【解析】Ne原子核外有10个电子。Na+失去1个电子后有10个电子，O2-得到2个电子后有10个电子，F-得到1个电子后有10个电子，Cl-得到1个电子后有18个电子。Na+、O2-、F-均与Ne具有相同电子数，但本题为单选题，F-与Ne原子具有相同的核外电子排布，结构最稳定，故选C最为恰当。73.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，解题关键在于记住标准状况下气体摩尔体积的数值。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价从0变为+2，H元素化合价从+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价不变，B、D均为复分解反应，化合价均无变化。75.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。稀有气体元素在第0族，不是第ⅧA族，C错误。同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。76.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Mg只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。Cu在金属活动性顺序中位于氢之后，不与盐酸反应。Fe能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应。故选B。77.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，其余价键均与氢原子结合的烃。CH4是甲烷，属于烷烃，是饱和烃。CH2=CH2含有碳碳双键，属于不饱和烃。CH≡CH含有碳碳三键，也属于不饱和烃。C6H6是苯，虽然结构中无双键，但具有特殊的不饱和性质。故选C。78.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤液中一定含有生成的FeSO4，滤渣中一定含有生成的Cu。由于无法确定铁粉是否过量，滤渣中可能含有Fe，也可能不含Fe。因此滤渣中一定含有的物质是铜。79.【参考答案】A【解析】勒夏特列原理适用于可逆反应平衡移动的判断。B中AgNO3与HBr反应使平衡右移，颜色变浅，可用该原理解释；C中增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，有利于氨的生成；D中打开瓶盖压强减小，CO2溶解度降低，气体逸出。而合成氨是放热反应，从平衡角度低温更有利，选择高温主要是为了提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释。80.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L。溶液中的OH-全部来自水的电离，常温下水的离子积Kw=1×10-14。根据Kw=c(H+)×c(OH-)，可得c(OH-)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。由于水电离出的H+和OH-物质的量相等，所以由水电离出的c(OH-)也为1×10-11mol/L。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选C。82.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H::O::H，错误；B项氯原子质子数为17，核外电子排布应为2、8、7，错误；C项二氧化碳为直线型分子，结构式为O=C=O，正确；D项钠离子符号应写作Na⁺，错误。故选C。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。84.【参考答案】C【解析】A项元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），错误；B项第三周期元素原子半径从左到右逐渐减小，错误；C项碱金属元素（Li、Na、K等）位于第IA族，正确；D项氦的最外层电子数为2，其余稀有气体为8，错误。故选C。85.【参考答案】D【解析】A项甲烷与氯气发生的是取代反应，错误；B项乙烯使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，错误；C项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，错误；D项乙醇含羟基，能与金属钠反应置换出氢气，正确。故选D。86.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故选A。87.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，A正确；B项各物质浓度相等不能作为平衡标志；C项描述的是