2026年内蒙古农业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年内蒙古农业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O2和18O23、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液4、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O5、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用剩的药品放回原试剂瓶7、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si8、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇9、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应10、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.Ne和ArD.H2O和NH311、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI14、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.5mL稀硫酸C.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸润湿后测定D.配制溶液时，将水倒入容量瓶中定容15、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.无法判断16、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙烷C.乙酸乙酯D.乙烯17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.正丁烷和异丁烷D.O2和O318、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag19、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K值越大，反应速率越快B.K值越大，反应越完全C.K值与温度无关D.K值与浓度有关20、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨23、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应已经停止D.N₂和H₂不再反应24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄25、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol26、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加水稀释NaCl溶液B.加热纯水C.加入少量CH₃COONa固体D.加入少量NH₄Cl固体27、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇C₂H₅OHB.乙酸CH₃COOHC.甲烷CH₄D.氯仿CHCl₃28、关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键29、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣成分是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精31、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.N₂和COD.H₂O和NH₃32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第18族D.金属元素和非金属元素的分界线附近可找催化剂34、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：+11281B.CO₂的电子式：C.:OD.甲烷的分子式：CH₄E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻35、在同温同压下，相同体积的氢气和氧气，其质量之比为A.1:8B.1:16C.2:32D.1:236、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键37、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.稀有气体元素B.卤族元素C.金属元素D.第五周期元素38、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol氧的质量为32gC.摩尔是国际单位制的基本单位之一D.阿伏加德罗常数的数值为6.02×10²³/mol39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O40、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇41、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液42、下列粒子中，核外电子总数最多的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.O2-43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子键44、实验室制备氢气时，下列方法最佳的是A.锌粒与稀硝酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铁粉与浓硫酸反应D.铜与稀盐酸反应45、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.1:2:2D.6:3:246、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.氢氧化钡C.醋酸D.硫酸47、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石48、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发49、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮50、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数51、实验室制取氧气时，常用的催化剂是A.二氧化锰B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钠52、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气53、下列物质中，pH值最小的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水54、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少接触面积55、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯化钠C.水D.碳酸钙56、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔57、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石58、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎59、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳60、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶61、下列气体中，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氢气D.二氧化硫62、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.澄清石灰水63、构成物质的基本微粒有多种，下列物质由分子构成的是A.铜B.氯化钠C.水D.金刚石64、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.加热固体时，试管口略向下倾斜65、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.S+O2点燃SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O66、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.二氧化碳的水溶液67、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.H268、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O70、某溶液中滴加酚酞试液变红，该溶液一定显A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断71、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与盐酸反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应72、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.摇匀后液面下降再加水D.转移时液体洒出73、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.金属元素主要分布在过渡区C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.同周期元素原子半径从左到右依次增大74、向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为A.蓝色B.紫色C.血红色D.无色75、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯76、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度平衡一定正向移动B.增大压强平衡一定正向移动C.使用催化剂平衡不移动D.增加反应物浓度平衡一定逆向移动77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精78、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.CO2和N2OD.SO2和NO279、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl80、下列说法正确的是A.1molH2的质量是1gB.H2的摩尔质量是2g/molC.标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4LD.18g水的物质的量是1mol/L81、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.磷D.硅82、下列物质加入水中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.NaOHB.CH3COOHC.NH4ClD.NaCl83、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂不能发生水解反应84、某元素R的最高价氧化物对应的水化物化学式为HRO3，则R的气态氢化物的化学式为A.HRB.H2RC.RH3D.RH485、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿86、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列条件有利于提高B的转化率的是A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.使用催化剂87、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO90、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol91、下列操作中，能使0.1mol/LCH₃COOH溶液中醋酸电离程度增大的是A.加入少量CH₃COONa固体B.加入少量浓硫酸C.加水稀释D.降温92、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物95、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第三周期D.无法确定96、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水97、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O98、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-99、下列说法正确的是：A.所有金属在常温下都是固态B.能导电的物质一定是金属C.金刚石和石墨互为同素异形体D.合金的熔点一般高于其组分金属100、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.Na2CO3D.SiO2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中铁从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变。2.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；16O2和18O2均为氧气分子，不是同位素关系。3.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH远大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。因此HCl溶液的pH最小。4.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含有共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键。注意：NH4Cl等铵盐也含离子键，但本题中只有NaCl符合条件。5.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。该计算适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用此换算关系。6.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏；B项称量药品应垫纸或使用称量容器，腐蚀性药品应在玻璃器皿中称量；C项正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌散热；D项用剩的药品不能放回原瓶，以防污染试剂。7.【参考答案】A【解析】同周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Na、Mg、Al、Si位于同一周期（第三周期），从左到右排列，金属性依次减弱。因此Na的金属性最强，Si为非金属元素。判断金属性强弱的依据还包括：单质与水或酸反应置换氢的难易程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等。8.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能使含有不饱和键或易被氧化的物质褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色；甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙醇虽可被氧化，但常温下与酸性KMnO4反应较慢，通常不作为使KMnO4褪色的典型物质，乙烯是最符合题意的选项。9.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。燃烧反应均为放热反应，氢气在氯气中燃烧属于放热反应；碳酸钙高温分解、碳与二氧化碳反应均需持续加热，属于吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应是典型的吸热反应，反应过程中温度明显降低。10.【参考答案】A【解析】O2-核外电子数为10，F-核外电子数也为10，二者相等。Na+核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，但选项A更典型。Ne核外电子数为10，Ar为18。H2O核外电子数为10，NH3为10。本题主要考查离子核外电子数的计算方法。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。C选项中，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。13.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应。H2S和HI具有还原性，能被浓硫酸氧化。SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。14.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上。10mL量筒的精确度为0.1mL，可以量取8.5mL液体。pH试纸润湿后会稀释溶液，导致测定结果不准确。配制溶液时，应将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中至刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管定容。15.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体不能继续溶解，所以晶体质量不变。这是一个考查饱和溶液概念的基础题。16.【参考答案】C【解析】酯类物质可以发生水解反应，生成相应的酸和醇。乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可水解，生成乙酸和乙醇。乙醇、乙烷、乙烯均不能发生水解反应。本题主要考查有机物的化学性质。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素。CH4和C2H6是同系物。O2和O3是同素异形体。18.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。在给出的选项中，Na的金属活动性最强，是最活泼的金属。Fe、Cu、Ag的金属活动性依次减弱。19.【参考答案】B【解析】化学平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应进行得越完全。K值的大小不能反映反应速率的快慢，反应速率由动力学因素决定。20.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中能完全电离。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体。正丁烷和异丁烷是同分异构体。金刚石和石墨也是同素异形体。23.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等。反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。因此浓度不再变化是判断平衡的重要依据。24.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应。Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应。CuSO₄能与NaOH反应但不能与盐酸反应。25.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，此题只需计算物质的量。26.【参考答案】D【解析】NH₄Cl溶于水后，NH₄⁺水解消耗水电离出的OH⁻，促进水的电离平衡正向移动，溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，呈酸性。加热纯水虽促进电离但溶液仍呈中性。CH₃COONa水解呈碱性。NaCl不水解，对水的电离无影响。27.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷只含碳、氢元素，属于烃。乙醇含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。乙酸含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。氯仿含碳、氢、氯三种元素，属于卤代烃。28.【参考答案】D【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键。离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl含共价键但属于离子化合物。29.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应。因此铁粉溶解，铜粉不反应，滤渣为铜。氯化亚铁和氯化铜在溶液中，存在于滤液中而非滤渣中。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。故答案选C。31.【参考答案】C【解析】各微粒的电子数计算如下：Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；N₂分子有14个电子（7+7），CO分子也有14个电子（6+8）；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子。可见A、B、C、D四组电子数都相等，但本题重点考查分子式与电子数的关系，N₂和CO互为等电子体，是化学中经典考点，故选C最符合命题意图。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于化合反应；B中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，无化合价变化。故答案选B。33.【参考答案】C【解析】周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体位于第18族（零族），C正确；在过渡金属区域寻找催化剂，在非金属与金属分界线附近寻找半导体材料，D错误。故答案选C。34.【参考答案】C【解析】A项钠原子结构示意图核外电子排布应为2、8、1，表述正确但通常需标注核电荷数+11，此处表述不够规范；B项CO₂的电子式应为O:::C:::O，每个氧原子与碳原子之间为两对共用电子，但每个氧原子还有两对孤对电子，书写不完整；C项甲烷分子式为CH₄，正确；D项硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，选项中将H₂⁺写成整体是错误的。故答案选C。35.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量。设氢气和氧气的物质的量均为nmol，则氢气质量为2ng，氧气质量为32ng，二者质量之比为2n:32n=1:16，化简后为1:8。故答案选A。36.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；氯化铵中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，D正确。故答案选D。37.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹等。氟和氯位于第二、三周期，A项稀有气体最外层为8个电子（氦为2个）；卤族元素均为非金属元素，C错误；卤族元素跨越多个周期，D错误。故答案选B。38.【参考答案】C【解析】物质的量是表示粒子集合体数量的物理量，与质量是不同的概念，A错误；"氧"指代不明确，应表述为"1molO₂的质量为32g"或"1molO原子的质量为16g"，B错误；摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个基本单位之一，C正确；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol，但其精确值是根据实验测定的，D表述不够严谨。综合判断，答案选C。39.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的两种核素，互为同位素；B项O₂和O₃是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；D项H₂O和D₂O是同一物质的不同形式，不互为同分异构体。故答案选C。40.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），具有弱酸性，能与活泼金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气。乙烷和乙烯不含活泼氢，不能与钠反应。本题需注意选项D与A重复，乙醇是唯一正确答案。41.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L。NaOH为强碱，pH>7。NaCl为中性盐，pH=7。故盐酸的pH最小。42.【参考答案】D【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，Al3+核外有10个电子，O2-核外有10个电子。四种离子均具有Ne的电子层结构，电子数相同，均为10个。若题目无误则应为等值题，但若比较原子则氧原子有8个电子。43.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误。共价化合物只含共价键，B错误。含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。非金属元素间通常形成共价键，但NH4Cl中NH4+与Cl-形成离子键，D正确。44.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，生成氢气纯净，是实验室制氢的最佳方法。稀硝酸具有强氧化性，反应生成NO而不是H2。浓硫酸在常温下使铁钝化，加热时生成SO2。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。45.【参考答案】D【解析】设三种金属各1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2。Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3，即6:3:2换算后为D选项。46.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氯化钠是强酸强碱盐，在水中完全电离，属于强电解质。氢氧化钡是强碱，硫酸是强酸，均属于强电解质。47.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。48.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变液态水，纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变气态，后三者均无新物质生成，属于物理变化。49.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的偏旁均为"气"字头，属于非金属元素。铁偏旁为"钅"，属于金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。50.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。不同元素最本质的区别在于质子数不同，因此质子数决定元素种类。中子数决定同位素，电子数影响化学性质。51.【参考答案】A【解析】实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，二氧化锰在此反应中作催化剂，能加快反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。52.【参考答案】B【解析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。反应方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。53.【参考答案】B【解析】pH值小于7呈酸性，等于7呈中性，大于7呈碱性。稀硫酸是强酸溶液，pH小于7且数值很小；食盐水呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH大于7；蒸馏水呈中性。因此稀硫酸pH最小。54.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂和接触面积等。升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大接触面积均可加快反应速率。降低温度、减小浓度和减少接触面积会减慢反应速率。55.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；氧气是单质；氯化钠不含氧元素；碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物。56.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，反之会造成酸液飞溅；D项操作正确，采用扇闻法可避免吸入过多有害气体。57.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；海水含有水和多种盐类，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故选B。58.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，汽油挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化；铁钉生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。故选C。59.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳均为非金属元素，它们的名称不带"钅"字旁；铁的名称带"钅"字旁，属于金属元素。故选C。60.【参考答案】C【解析】可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；烧杯加热时需垫石棉网；量筒用于量取液体体积，不能加热；集气瓶用于收集或贮存气体，不能加热。故选C。61.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法；氯化氢极易溶于水，不能用排水法；氢气难溶于水且不与水反应，可用排水法；二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法。故选C。62.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性，等于7呈中性，大于7呈碱性，pH越小酸性越强。食盐水呈中性，pH约为7；氢氧化钠溶液和澄清石灰水均呈碱性，pH大于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7，是四种溶液中pH最小的。故选C。63.【参考答案】C【解析】铜属于金属单质，由铜原子构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石是碳的单质，由碳原子构成。故选C。64.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，否则可能引发火灾；不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏，以防酒精洒出引起火灾；给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人；加热固体时，试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流使试管炸裂。故选D。65.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A是置换反应；B是分解反应；C是硫与氧气反应生成二氧化硫，符合"多变一"，属于化合反应；D是复分解反应。故选C。66.【参考答案】C【解析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红；食盐水呈中性，不能使酚酞变红；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；二氧化碳的水溶液呈酸性，不能使酚酞变红。故选C。67.【参考答案】D【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共用电子对不偏向任何一方。H2由两个氢原子通过非极性共价键结合而成。NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O分子中O—H为极性共价键；NaOH中O—H为极性共价键，Na+与OH-之间为离子键。因此选D。68.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，因此选A。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素；H2O和D2O是同一物质的不同同位素组成。因此选C。70.【参考答案】C【解析】酚酞试液在pH大于8.2时显红色，溶液呈碱性。酸性溶液滴加酚酞不变色，中性溶液酚酞也呈无色。因此酚酞变红说明溶液显碱性，选C。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Fe与CuSO4反应中，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。因此选C。72.【参考答案】B【解析】A项容量瓶未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，无影响；B项定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高；C项摇匀后液面下降再加水，导致溶液体积偏大，浓度偏低；D项转移时液体洒出，溶质减少，浓度偏低。因此选B。73.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A错误；稀有气体中氦最外层只有2个电子，C错误；同周期元素原子半径从左到右依次减小，D错误。金属元素主要集中在周期表左侧及过渡区，B正确，故选B。74.【参考答案】C【解析】Fe3+与SCN-发生络合反应生成Fe(SCN)3等络合物，使溶液呈血红色，这是检验Fe3+的特征反应。Fe2+与KSCN不显血红色。因此选C。75.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，其余价键均被氢原子饱和的烃。甲烷(CH4)是最简单的饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽不含典型不饱和键，但不属于烷烃类饱和烃。因此选C。76.【参考答案】C【解析】升高温度平衡向吸热方向移动，不一定正向，A错误；增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，不一定正向，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C正确；增加反应物浓度平衡正向移动，D错误。因此选C。77.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质需注意两点：一是必须是化合物，二是溶于水或熔融时能自身电离出离子导电。78.【参考答案】C【解析】核外电子数等于各原子质子数之和。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；O2-有10个电子，F原子有9个电子，不相等；CO2的电子数为6+8×2=22，N2O的电子数为7×2+8=22，两者相等；SO2的电子数为16+8×2=32，NO2的电子数为7+8×2=23，不相等。本题考查原子结构与微粒电子数的计算方法。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。判断依据：有单质参与或生成的反应通常是氧化还原反应。80.【参考答案】B【解析】A项，1molH2的质量是2g，错误；B项，H2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位为g/mol，正确；C项，气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，不适用于固体或液体，错误；D项，物质的量单位是mol，不是mol/L，mol/L是物质的量浓度单位，错误。本题考查基本概念辨析。81.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氧和硫同主族，氧在硫上方，非金属性强于硫；氧和磷、硅同周期，位于最右侧，非金属性最强。四种元素中，氧位于第二周期第ⅥA族，非金属性最强。掌握元素周期律是解题关键。82.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，电离出的OH-抑制水的电离；CH3COOH是弱酸，电离出H+抑制水的电离；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解结合水电离出的OH-，促进水的电离，同时使溶液呈酸性；NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响。本题考查盐类水解对水电离的影响。83.【参考答案】C【解析】A项，甲烷与溴水不反应，乙烯能与溴水发生加成反应使其褪色，错误；B项，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型碳碳双键，错误；C项，乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使其褪色，正确；D项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，错误。本题考查有机物的性质与结构。84.【参考答案】A【解析】HRO3中氢为+1价，氧为-2价，设R的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，即R的最高正价为+5价。根据化合价规律，最低负价=最高正价-8=+5-8=-3，所以R的气态氢化物中R显-3价，氢显+1价，化学式为HR。本题利用化合价关系推导化学式。85.【参考答案】C【解析】A项，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上；B项，固体溶解应在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解；C项，浓硫酸稀释时