2026年北京体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于纯净物的是A.空气B.生理盐水C.蒸馏水D.合金2、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐败3、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl4、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液5、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.K2O6、1molH2O中含有水分子的数目约为A.6.02×10²³B.1.204×10²³C.3.01×10²³D.6.02×10²⁴7、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb8、工业上冶炼金属铝采用的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.置换法9、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.淀粉不属于有机物C.乙醇不能溶于水D.石油是纯净物10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时将药品直接放在托盘上C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO313、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.Cl-C.K+D.Mg2+14、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O17、下列操作能有效降低水的硬度的是A.过滤B.吸附C.蒸馏D.沉淀18、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液19、某元素的原子结构示意图显示核外有3个电子层，最外层有1个电子，该元素是A.LiB.NaC.KD.Al20、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不可以移动D.化学平衡时反应物和生成物浓度一定相等21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和K⁺C.F⁻和O²⁻D.CO和N₂23、下列有关化学用语的表示正确的是A.硫离子的结构示意图为+16286B.二氧化碳的电子式为C.:OD.氯化钠的化学式为NaClE.铁原子的价电子排布为3d⁶24、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.单位时间内生成nmolN₂同时生成3nmolH₂25、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀26、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH27、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌C.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己28、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.卤族元素B.稀有气体元素C.主族元素D.过渡金属元素29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO30、下列说法正确的是A.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大B.同一主族从上到下，元素非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.钠的金属性比镁强31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水32、某原子的质子数为12，中子数为14，则该原子的核外电子数为A.12B.14C.26D.3833、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.周期表有7个周期、16个族C.周期表有8个周期、18个族D.周期表有8个周期、16个族34、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂35、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl36、将10gNaOH溶于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.5mol/L37、能使紫色石蕊试液变红的物质是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.蒸馏水38、将铁片放入下列溶液中，能发生置换反应且溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸39、配平化学方程式：Fe₂O₃+CO=Fe+CO₂，各物质的化学计量数依次为A.1、3、2、3B.1、1、1、1C.2、3、2、3D.1、2、1、240、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码B.用酒精灯加热时，用内焰加热C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子，但氯化氢中含有共价键44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨45、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应停止了D.N2和H2不再转化为NH346、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸47、在标准状况下，11.2L的CO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol48、下列各组微粒中，电子数相等的是A.H2O和NeB.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.NH4+和OH-49、下列关于物质熔沸点高低比较正确的是A.NaCl>KClB.F2>Br2C.H2O<H2SD.金刚石>晶体硅50、下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.铜C.铝D.镁51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl53、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨54、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl55、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl256、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L57、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液58、实验室制取氢气，通常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳酸钙与盐酸反应59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨60、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流出C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是同种金属61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.糖水62、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子带正电荷C.原子的质量主要集中在原子核D.原子核由电子和质子构成63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O64、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol65、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.非金属元素之间可形成共价键66、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶质只能是固体C.溶液是均一稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液67、pH值为3的溶液，其氢离子浓度c(H⁺)为A.3mol/LB.10⁻³mol/LC.10³mol/LD.10⁻⁷mol/L68、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是A.OB.SC.SeD.Cl69、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸70、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.N₂可以100%转化为NH₃B.反应达到平衡时正逆反应速率均为零C.升高温度可使正反应速率增大D.使用催化剂可改变平衡状态71、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol74、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷75、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH76、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl277、下列实验中，所用装置或方法正确的是A.用蒸发的方法分离NaCl和KNO3的混合物B.用向下排空气法收集NOC.用分液漏斗分离汽油和水D.用pH试纸测定氯水的pH78、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2的消耗速率等于NH3的生成速率B.混合气体的密度不再发生变化C.容器内压强不再发生变化D.N2、H2、NH3的浓度相等79、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醛D.乙醇80、下列有关原子结构的叙述中，正确的是：A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的质量数D.质量数等于质子数加中子数81、下列化学键中，属于极性共价键的是：A.H-HB.Cl-ClC.H-ClD.N≡N82、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.反应已停止进行83、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精84、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O85、将10gNaOH溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L86、下列有机化合物中，属于饱和烃的是：A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯87、下列有关金属钠的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠能保存在煤油中C.钠与水反应不剧烈D.钠的熔点很高88、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻89、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.称量氢氧化钠固体时，直接放在托盘上称量90、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.OH-C.H2OD.NH4+91、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨94、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl95、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.Cl296、1mol下列气体中，体积最大的是（同温同压下）A.O2B.N2C.CO2D.无法确定97、下列物质不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.SO2D.NaOH溶液98、下列操作能达到实验目的的是A.用分液法分离乙醇和水B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用向下排空气法收集H2D.用托盘天平称取5.85gNaCl99、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.稀有气体元素100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水分子组成，属于纯净物；空气是多种气体组成的混合物，生理盐水是氯化钠的水溶液，合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物，三者均为混合物。故正确答案为C。2.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，冰雪融化只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁，纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，食物腐败产生了新的有机物和有害物质，三者均有新物质生成，属于化学变化。故正确答案为C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。反应C中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A为复分解反应，B为分解反应，D为化合反应，三反应中各元素化合价均未发生变化，均不属于氧化还原反应。故正确答案为C。4.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；稀硫酸和醋酸溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞试液变色。故正确答案为C。5.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。水分子中氢原子和氧原子之间以共价键结合；氯化钠、氧化镁、氧化钾均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，含有离子键，不含共价键。故正确答案为C。6.【参考答案】A【解析】1mol任何物质所含的微粒数约为6.02×10²³，该数值称为阿伏加德罗常数。因此1molH2O中含有约6.02×10²³个水分子。故正确答案为A。7.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷同属第ⅠA族，从上到下依次排列，因此原子半径依次增大，铷的原子半径最大。故正确答案为D。8.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，难以用热还原法冶炼，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，加入冰晶石降低熔点；热分解法适用于不活泼金属如汞、银的冶炼；热还原法适用于中等活泼金属如铁、铜的冶炼。故正确答案为C。9.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，只含一个碳原子；淀粉是多糖，属于有机物；乙醇能与水以任意比例互溶；石油是由多种烃组成的混合物。故正确答案为A。10.【参考答案】D【解析】过滤时用玻璃棒引流可以防止液体冲破滤纸，操作正确；用燃着的酒精灯引燃另一只易引起火灾；腐蚀性或易潮解药品应放在玻璃器皿中称量；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。故正确答案为D。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故本题选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故本题选C。13.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。O2-核外有10个电子，与Ne相同；Cl-核外有18个电子；K+核外有18个电子；Mg2+核外有10个电子。O2-和Mg2+均与Ne电子数相同，但选项中只有O2-符合题意。故本题选A。14.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。故本题选B。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。故本题选B。16.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成；HCl、CO2、H2O中均只含有共价键。故本题选B。17.【参考答案】C【解析】水的硬度主要由水中可溶性钙、镁化合物引起。过滤、吸附、沉淀只能除去不溶性杂质，不能去除可溶性钙、镁离子；蒸馏可将水转化为纯水，有效除去水中的钙、镁离子，从而降低水的硬度。故本题选C。18.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞变红；NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶液呈酸性，也不能使酚酞变色。故本题选B。19.【参考答案】B【解析】核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层有1个电子，说明该元素位于第ⅠA族。第三周期第ⅠA族的元素是钠（Na），其原子序数为11，核外电子排布为2、8、1。Li在第二周期，K在第四周期，Al最外层有3个电子。故本题选B。20.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等；升高温度、改变压强或浓度等条件都能使化学平衡发生移动。故本题选B。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时均可电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不发生电离，不导电，属于非电解质。因此选C。22.【参考答案】D【解析】A项，H₂O质子数10、电子数10，NH₃质子数10、电子数10，质子数和电子数均相等；B项，Na⁺质子数11、电子数10，K⁺质子数19、电子数18，不相等；C项，F⁻质子数9、电子数10，O²⁻质子数8、电子数10，质子数不相等；D项，CO质子数14、电子数14，N₂质子数14、电子数14，质子数和电子数均相等。正确答案为A、D，但单选最佳答案为D。23.【参考答案】C【解析】A项错误，硫离子为S²⁻，核外有18个电子，结构示意图应为+16288；B项错误，二氧化碳电子式中原子间应共用两对电子且氧原子最外层应为8电子稳定结构；C项正确，氯化钠由钠离子和氯离子构成，化学式为NaCl；D项错误，铁原子价电子排布应为3d⁶4s²，选项中缺少4s²。因此选C。24.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项，平衡时各物质浓度不一定相等；C项，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等；D项，描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等；B项，各物质浓度不再变化是平衡的直观标志。因此选B。25.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧消耗氧气的量与分子式有关。CH₄耗氧量为2mol，C₂H₆耗氧量为3.5mol，C₃H₈耗氧量为5mol，C₄H₁₀耗氧量为6.5mol。可见碳氢原子数越多，耗氧量越大。C₄H₁₀分子中碳原子和氢原子数最多，因此等物质的量完全燃烧时耗氧气最多。故选D。26.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。A项，HCl为一元强酸，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；B项，H₂SO₄为二元强酸，c(H⁺)≈0.2mol/L，pH更小；C项，CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L；D项，NaOH为强碱，pH远大于7。因此H₂SO₄溶液的pH最小。故选B。27.【参考答案】B【解析】A项错误，用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾；B项正确，浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌散热；C项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；D项错误，加热液体时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。故选B。28.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的原子，其价电子排布为ns²np⁵，属于第ⅦA族元素，即卤族元素（F、Cl、Br、I、At等）。A项说法看似正确，但卤族元素属于主族元素的子集；B项稀有气体最外层为8电子（He为2电子）；D项过渡金属最外层电子数一般为1~2个。由于卤族元素均为主族元素，故该元素一定属于主族元素。故选C。29.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式分别为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。A项碳酸钠只与盐酸反应不与NaOH反应；C项和D项金属氧化物只与酸反应不与碱反应。故选B。30.【参考答案】D【解析】A项错误，同一周期从左到右原子半径逐渐减小；B项错误，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱；C项错误，氧、氟等元素没有最高正价等于最外层电子数的规律，且稀有气体一般不显正价；D项正确，钠和镁同周期，钠在镁左边，金属性更强。故选D。31.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是氮气、氧气等混合而成；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液；蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液。因此选C。32.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。已知质子数为12，则核外电子数也为12。中子数14是干扰信息，与电子数无关。质量数=质子数+中子数=26。33.【参考答案】B【解析】现代元素周期表有7个周期（横行），其中第1、2、3周期为短周期，第4、5、6周期为长周期，第7周期目前不完全。共有16个族（纵列），包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族（含3个纵列）、1个0族。34.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合；HCl、H₂O、CO₂分子内均为共价键。H₂O、CO₂为共价化合物，不含离子键。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应均为复分解反应，无化合价变化。36.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=250mL=0.25L。c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。注意单位换算和计算公式的正确应用。37.【参考答案】C【解析】石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀盐酸呈酸性，能使石蕊变红；NaCl溶液呈中性，石蕊呈紫色；NaOH溶液呈碱性，石蕊变蓝；蒸馏水呈中性。38.【参考答案】B【解析】Fe与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减轻。Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时Fe溶解进入溶液，溶液质量增加。Fe与NaCl不反应。39.【参考答案】A【解析】用观察法配平。Fe₂O₃中Fe为+3价，被CO还原为Fe，CO被氧化为CO₂。Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂。检查：Fe原子2=2，C原子3=3，O原子3+3=6=3×2，配平正确。40.【参考答案】A【解析】托盘天平使用原则是"左物右码"。加热应用外焰，温度最高；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅；测定pH应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入，以免污染试剂。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。42.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅；D项，用托盘天平称量药品时，应遵循左物右码的原则，操作正确。43.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素；B项，共价化合物中只含有共价键，不含离子键；C项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但属于离子化合物；D项，氯化氢是共价化合物，分子中含有共价键，溶于水后在水分子的作用下能电离出氢离子和氯离子，说法正确。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项，氧气和臭氧是同素异形体；B项，氕和氘是同位素；C项，正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项，金刚石和石墨是同素异形体。45.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化，但并不一定相等；化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，正逆反应仍在进行，只是速率相等。46.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷、苯和乙酸分子中不含碳碳双键等不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。47.【参考答案】A【解析】在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。48.【参考答案】B【解析】A项，H2O的电子数为10，Ne的电子数为10，两者相等；B项，Na+的电子数为10，Mg2+的电子数为10，两者相等；C项，O2-的电子数为10，F-的电子数为9，两者不相等；D项，NH4+的电子数为10，OH-的电子数为9，两者不相等。49.【参考答案】D【解析】A项，离子晶体的熔点与离子半径成反比，Na+半径小于K+，所以NaCl熔点低于KCl；B项，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，F2的相对分子质量小于Br2，所以F2沸点低于Br2；C项，水分子间存在氢键，使水的沸点高于H2S；D项，金刚石和晶体硅都是原子晶体，碳原子半径小于硅原子，所以金刚石的熔点高于晶体硅。50.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铁和镁能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；铜不能与盐酸或氢氧化钠溶液反应。51.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。53.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。54.【参考答案】C【解析】pH值表示溶液的酸碱性强弱，pH越大碱性越强。HCl和H2SO4都是强酸溶液，呈酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。因此NaOH溶液的pH值最大。55.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，其中OH-内部氧原子和氢原子之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，不含共价键。CH4只含共价键，是共价化合物。Cl2是单质，不是化合物。56.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的一个重要推论，称为气体摩尔体积。该数值是化学计算中的基础常数，常用于气体的物质的量与体积之间的换算。57.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。二氧化硫具有还原性，能将溴还原为溴离子而使溴水褪色。氢氧化钠能与溴发生歧化反应使溴水褪色。苯与溴水不发生化学反应，只能萃取溴，但不属于褪色反应的本质原因，且苯与溴水混合后分层，不能使溴水褪色。58.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该方法反应速率适中，气体纯净，操作简便安全。电解水能耗高且反应较慢。钠与水反应过于剧烈，不易控制。碳酸钙与盐酸反应生成的是二氧化碳气体。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。甲烷和乙烷分子式不同，是同系物。12C和14C是同位素。金刚石和石墨是同素异形体。60.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，B错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确。原电池的两极通常由活动性不同的两种导体组成，D错误。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物虽然形态不同，但成分都是H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，糖水是蔗糖溶于水形成的混合物，三者均不属于纯净物。62.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量远大于电子。质子数不一定等于中子数；电子带负电荷；原子核由质子和中子构成，不含电子。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应。64.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。65.【参考答案】D【解析】非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，如HCl、H₂O等。A项错误，离子化合物中也可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项错误，共价化合物中不能含离子键；C项错误，金属键也存在于合金中。66.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，是均一稳定的混合物，C正确。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀。67.【参考答案】B【解析】根据pH定义，pH=-lg[c(H⁺)]。当pH=3时，c(H⁺)=10⁻³mol/L。pH越小，酸性越强；pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<7为酸性。68.【参考答案】B【解析】硫元素(S)的原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族。氧位于第二周期，硒位于第四周期，氯位于第ⅦA族。69.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。该反应可用于鉴别烯烃。70.【参考答案】C【解析】升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大，C正确。可逆反应不能进行到底，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，D错误。71.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、氯均位于第三周期，氯的核电荷数最大，原子半径最小。故答案选D。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。73.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故答案选B。74.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物而非原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。75.【参考答案】D【解析】pH反映溶液的酸碱性强弱，pH越大碱性越强。HCl为强酸，pH最小；CH3COOH为弱酸，pH小于7但大于盐酸；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；NaOH为强碱，溶液中c(OH-)最大，pH最大。故选D。76.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，属于含共价键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质。故选B。77.【参考答案】C【解析】A项，NaCl和KNO3溶解度随温度变化差异较大，应用结晶法分离；B项，NO易与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；C项，汽油不溶于水且密度比水小，可用分液漏斗分离；D项，氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH。故选C。78.【参考答案】C【解析】A项，N2消耗速率与NH3生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等；B项，反应物和生成物均为气体，容器体积固定，密度始终不变，不能作为平衡标志；C项，该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，可说明达到平衡；D项，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等。故选C。79.【参考答案】D【解析】金属钠可与含有活泼氢原子的物质反应放出氢气。乙烷和乙烯不含活泼氢，不与钠反应；乙醛中的氢原子不活泼，不与钠反应；乙醇分子中含有羟基（—OH），其中的氢原子较活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。故选D。80.【参考答案】AD【解析】质子数决定元素的种类，不同元素的原子核内质子数不同，故A正确。中子数影响原子的质量，但不决定化学性质，故B错误。电子数影响原子的电荷状态，但不决定质量数，故C错误。质量数等于质子数加中子数，是原子核内核子总数，故D正确。81.【参考答案】C【解析】极性共价键是指不同种原子之间通过共用电子对形成的化学键。H-H、Cl-Cl、N≡N均为同种原子形成的非极性共价键。H-Cl是氢原子和氯原子之间形成的共价键，由于两种原子电负性不同，共用电子对偏向氯原子，属于极性共价键。82.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持恒定。达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度不一定相等，取决于初始条件和反应程度，故A错误。平衡时正逆反应仍在进行，不是不再反应或停止，故C、D错误。83.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化，是复分解反应。B中各元素化合价也无变化，是分解反应。C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应。D是中和反应，各元素化合价不变。85.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5