2026年南通师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南通师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子总数相等的一组是A.O2-和F-B.NH4+和OH-C.H3O+和CH4D.Mg2+和Na+2、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.Na2OC.NH4ClD.HCl3、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O24、常温下，0.1mol·L-1的某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH值为A.3B.11C.3或11D.无法确定5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体6、在一定温度下的密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.混合气体的平均相对分子质量保持不变7、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.O2和O38、将等物质的量的Na、Mg、Al分别加入足量稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:29、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓10、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置可能是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第四周期第ⅡB族D.第五周期第ⅥA族11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.纸张燃烧D.玻璃破碎13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中D.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁14、下列粒子中，质子数与电子数不相等的是A.NaB.Na⁺C.ClD.O²⁻15、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.O₂和O₃C.¹²C和¹⁴CD.CO和CO₂16、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀盐酸B.CuSO₄溶液C.AgNO₃溶液D.硫酸锌溶液17、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子核内都含有中子18、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液19、实验室制取二氧化碳时，常用的药品是A.石灰石和稀硫酸B.大理石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭和氧气20、下列安全措施不正确的是A.油锅着火时用锅盖盖灭B.天然气泄漏时关闭阀门并开窗通风C.进入久未开启的菜窖前先做灯火实验D.高层住宅着火时乘坐电梯逃生21、下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯原子的结构示意图：C.Na2O的电子式：Na[:D.]2-Na+E.二氧化碳的比例模型：O=C=O22、标准状况下，下列气体中体积最大的是A.2gH2B.4gO2C.22gCO2D.24gSO223、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨24、下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.铝热反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷燃烧25、下列溶液中，离子一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B.pH=1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.与铝反应放出H2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-D.含大量OH-的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-26、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料27、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹H₂和²H₂28、下列关于酸碱的说法正确的是：A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.酸性溶液的pH小于7C.碱中一定含有氢氧根D.能电离出H⁺的化合物一定是酸29、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯30、下列物质中，属于弱电解质的是A.硫酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氯化钠31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O33、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl34、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液35、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度36、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素37、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物38、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.4439、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻40、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中氧化剂发生氧化反应C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定存在电子转移41、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Cl和Cl⁻B.O²⁻和Mg²⁺C.Na和Na⁺D.H₂O和H₃O⁺42、在酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻43、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的两个电极必须都是金属D.原电池工作时，阳离子移向负极44、对于反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH＜0，下列条件有利于NH₃生成的是A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压45、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应，但后者热稳定性更好D.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应46、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇47、下列关于化学实验安全的叙述正确的是A.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液B.制备有毒气体时，应在通风橱中进行并采取尾气处理措施C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火D.稀释浓硫酸时，应先将浓硫酸倒入烧杯中，再沿器壁慢慢注入水48、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子C.物质的量的单位是摩尔D.1molO₂和1molO₃所含的氧原子数相同49、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性B.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小C.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加少量醋酸钠固体，醋酸电离程度减小D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量不同50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水51、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.汽油挥发D.食物腐烂52、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子53、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶54、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳55、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2OC.KClD.NaOH56、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手扇闻D.用托盘天平称量时，左手放砝码右手放药品57、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A.氧气、河水B.食醋、冰水共存物C.空气、二氧化碳D.铁粉、稀盐酸58、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子可以分割成质子、中子、电子C.原子不显电性是因为质子数和电子数相等D.原子核都是由质子和中子构成的59、下列各组粒子中，属于同种元素的是A.质子数相同的粒子B.核电荷数相同的原子C.最外层电子数相同的原子D.中子数相同的原子60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石61、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将被称量物放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌62、下列元素中，属于短周期元素的是A.FeB.AlC.BaD.I63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3高温CaO+CO2↑64、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl65、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol66、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO68、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是A.HCl的溶解度比H2S大B.HCl的稳定性比H2S强C.HCl的酸性比H2S强D.HCl的密度比H2S大69、下列有机反应中，属于加成反应的是A.乙醇与氧气反应生成乙醛B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D.甲烷与氯气在光照条件下反应70、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NH4+D.H2O71、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.HClD.KOH72、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.称量NaOH固体时直接放在天平托盘上D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀74、某溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，该溶液的pH值为A.1B.3C.7D.1175、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸76、在一定温度下，将N2和H2充入密闭容器中发生合成氨反应，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2的浓度77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O78、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g79、下列各溶液中，能大量共存的一组离子是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-80、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.H2O和H2O2D.CO和CO281、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、将0.1mol/L的NaCl溶液500mL与0.3mol/L的NaCl溶液500mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L84、下列说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层均达到稳定结构85、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB86、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是A.乙醇B.乙烯C.乙酸乙酯D.葡萄糖87、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl288、下列实验操作或装置正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸发结晶时，待溶液蒸干后再停止加热D.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中溶解89、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.H₂O和D₂OD.氧气和液氧90、下列反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOD.C+H₂O(g)高温=CO+H₂91、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间也可以形成离子键92、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH₃COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LH₂SO₄溶液D.0.1mol/LNaOH溶液93、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.烷烃都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯和苯都能发生加成反应C.乙酸和乙醇都不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体94、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂和NH₃的浓度相等B.容器内气体的总压强不再随时间改变C.N₂和H₂不再反应生成NH₃D.正反应速率等于逆反应速率且等于零95、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是活泼金属96、某有机物在足量氧气中完全燃烧，只生成CO₂和H₂O，则该有机物的组成中A.一定含有B.O三种元素C.H元素，可能含有O元素D.只含有E.H两种元素F.H元素，不含O元素97、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后产生氢气的质量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:3:698、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向有人的方向C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量99、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做匀速圆周运动D.同种元素的原子，其质子数和中子数一定相同100、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.短周期包括第一、二、三、四周期D.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项O2-有10个电子，F-有10个电子，看似相等，但需验证其他选项。B项NH4+有10个电子，OH-有10个电子。C项H3O+有10个电子（8+3-1），CH4有10个电子（6+4），两者电子数相同。D项Mg2+有10个电子，Na+有10个电子。经逐项核对，C选项中两种微粒电子总数均为10，符合题意。2.【参考答案】B【解析】NaOH中含有Na+与OH-之间的离子键以及O-H共价键；Na2O中仅含Na+与O2-之间的离子键，不含共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，但N-H为共价键；HCl分子中仅含共价键。因此，只有Na2O符合只含离子键的条件。3.【参考答案】B【解析】A项中水中的氢被还原为氢气，水是氧化剂；B项中氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价未变，水既非氧化剂也非还原剂；C项各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；D项水中氧被氧化为氧气，水是还原剂。故选B。4.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积为1×10-14。若溶液为酸溶液，水电离出的H+被抑制，此时溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；但由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L，说明溶液中c(OH-)=1×10-11mol/L，c(H+)=1×10-3mol/L，pH=3。若溶液为碱溶液，同理可得pH=11。故答案为C。5.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中不含不饱和键，不能使其褪色，A错误；乙醇含-OH、乙酸含-COOH，均可与钠反应放出氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。6.【参考答案】D【解析】A项应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)时才达到平衡；B项浓度比等于计量数之比不能说明已达平衡；C项描述的是同一方向的反应速率，无论是否平衡都存在；D项该反应为气体分子数变化的反应，平均相对分子质量随反应进行而变化，当其保持不变时可说明达到平衡状态。7.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。12C和14C互为同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B错误；甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似且相差一个CH2，互为同系物，C正确；O2和O3互为同素异形体，D错误。8.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。三者生成氢气体积比即物质的量之比为0.5:1:1.5=6:3:2，故选D。9.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，保留化学式，离子方程式正确；D项漏写了H+与OH-的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。10.【参考答案】A【解析】元素原子的最外层电子数等于其主族序数，有3个电子说明位于第ⅢA族。B项第ⅤA族最外层为5个电子；C项第ⅡB族最外层为2个电子；D项第ⅥA族最外层为6个电子。只有A项第二周期第ⅢA族的硼元素最外层有3个电子，符合题意。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，也是混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。12.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，酒精挥发是由液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者都没有新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选C。13.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；D项过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止滤液溅出，操作正确。故选D。14.【参考答案】B【解析】原子中质子数等于电子数，Na原子有11个质子和11个电子，Cl原子有17个质子和17个电子，O²⁻有8个质子和10个电子（得到2个电子）。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的阳离子，有11个质子但只有10个电子，质子数与电子数不相等。故选B。15.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。O₂和O₃都是由氧元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。H₂O和H₂O₂是化合物不是单质；¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素；CO和CO₂是不同的化合物。故选B。16.【参考答案】A【解析】Fe与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加。Fe与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减少。Fe与AgNO₃反应：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56份铁置换出216份银，溶液质量减少。铁不与硫酸锌反应，溶液质量不变。故选A。17.【参考答案】B【解析】氢原子核只有1个质子，没有中子，所以A和D错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，C错误；质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，B正确。故选B。18.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。食水和氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，都不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。故选C。19.【参考答案】B【解析】实验室通常用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。不能用稀硫酸，因为反应生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在固体表面阻止反应继续进行；碳酸钠与盐酸反应速率太快不易控制；木炭与氧气反应生成二氧化碳但难以收集纯净气体。故选B。20.【参考答案】D【解析】油锅着火用锅盖盖灭可以隔绝氧气灭火，A正确；天然气泄漏关闭阀门开窗通风可防止爆炸，B正确；菜窖中二氧化碳浓度可能较高，灯火实验可检验氧气含量，C正确；高层住宅着火时电梯可能断电或成为烟道，应走楼梯逃生，D不正确。故选D。21.【参考答案】B【解析】乙烯结构简式应为CH2=CH2，A错误。Na2O电子式中两个Na+应分别写在O2-两侧，且不能用括号，C错误。D选项未给出具体图形无法判断。氯原子核电荷数17，核外电子排布为2、8、7，B项结构示意图正确。22.【参考答案】A【解析】计算各气体物质的量：n(H2)=2/2=1mol，n(O2)=4/32=0.125mol，n(CO2)=22/44=0.5mol，n(SO2)=24/64=0.375mol。相同条件下，气体体积与物质的量成正比，H2物质的量最大，体积最大。答案选A。23.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，选B。24.【参考答案】C【解析】常见放热反应：燃烧、中和、金属与水或酸反应、铝热反应等。常见吸热反应：大多数分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C与CO2反应等。A、B、D均为放热反应，C为典型的吸热反应，选C。25.【参考答案】B【解析】A项Fe3+溶液呈黄色，不符合无色条件。C项与铝反应放出H2的溶液可能呈强酸性或强碱性，CO32-在酸性条件下不能大量共存。D项OH-与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀。B项各离子间不反应，选B。26.【参考答案】D【解析】A项周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1零族、1第Ⅷ族）。B项第ⅠA族含氢元素，是非金属。C项短周期包括第一、二、三周期。金属与非金属分界线附近的元素具有半导

[任务处理异常，请稍后重试。]27.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D项¹H₂和²H₂是单质分子。B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。同位素的化学性质几乎相同，物理性质有差异。28.【参考答案】B【解析】A项错误，pH=7只有在25℃时才是中性；C项错误，氨水(NH₃·H₂O)是碱但不含氢氧根离子；D项错误，NaHSO₄能电离出H⁺但是盐。B项正确，酸性溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，pH<7。pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标。29.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；D项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。C项正确，给液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出伤人。30.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。硫酸、氢氧化钠、氯化钠都是强电解质，在水中完全电离。醋酸（CH₃COOH）是弱酸，在水中只有部分分子电离成离子，存在电离平衡，属于典型的弱电解质。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，前者为直链结构，后者有支链，属于碳链异构。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，表现为元素化合价变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，C项为分解反应且无化合价变化，D项为中和反应，均不属于氧化还原反应。33.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH最大。NaCl溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。34.【参考答案】B【解析】溴水褪色通常因发生加成反应或氧化还原反应。乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色。SO₂具有还原性，可将Br₂还原为Br⁻而褪色。NaOH可与Br₂反应生成无色的NaBr和NaBrO。苯与溴水不发生化学反应，只能萃取溴使水层颜色变浅，但不是褪色反应。35.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅。C项错误，pH试纸不能直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。D项正确，氢气不纯时点燃可能爆炸，必须先验纯。36.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），包括F、Cl、Br、I等。这些元素原子半径较小，得电子能力强，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个（He为2个），过渡元素电子排布较为复杂。37.【参考答案】D【解析】A项错误，NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物。C项错误，NH₄Cl中N与H之间为共价键，但NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键。D项正确，如NaOH含O—H共价键，但属于离子化合物。38.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意此计算仅适用于气体，且必须在标准状况（0℃、101kPa）下进行。39.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存。B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。C项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。40.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，而元素化合价变化是其外在特征，A错误；氧化剂在反应中得到电子发生还原反应，B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误；氧化还原反应的实质就是电子的转移，D正确。41.【参考答案】B【解析】Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子；O²⁻有10个电子，Mg²⁺也有10个电子；Na有11个电子，Na⁺有10个电子；H₂O有10个电子，H₃O⁺有10个电子。但O²⁻和Mg²⁺电子数相同且质子数不同，属于电子数相等的不同微粒。42.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H⁺。B中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O；C中Fe³⁺与OH⁻反应生成沉淀且H⁺与OH⁻反应；D中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀。只有A中离子之间不发生反应，能在酸性溶液中大量共存。43.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失去电子，电子从负极经导线流向正极，B正确；电极可以是金属或石墨等导体，C错误；原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。44.【参考答案】C【解析】该反应是气体体积减小的放热反应。降低温度，平衡向放热方向移动，有利于NH₃生成；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，也有利于NH₃生成。因此低温高压条件最有利于NH₃的生成。45.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，B表述不完整；NaHCO₃受热易分解，热稳定性比Na₂CO₃差，C错误；钠化学性质活泼，保存在煤油中可以隔绝空气，D正确。46.【参考答案】C【解析】甲烷只能发生取代反应；乙烯能发生加成反应但不能发生取代反应；苯既能与氢气、氯气等发生加成反应，也能发生卤代、硝化等取代反应；乙醇能发生取代反应（如酯化反应）但不能发生加成反应。故选C。47.【参考答案】B【解析】浓硫酸沾到皮肤上应用大量水冲洗后涂3%~5%的NaHCO₃溶液，不能用NaOH，A错误；钠燃烧生成Na₂O₂，能与CO₂反应，不能用泡沫灭火器，应用沙土覆盖，C错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D错误；有毒气体实验必须在通风橱中进行并做好尾气处理，B正确。48.【参考答案】C【解析】物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，与质量不同，A错误；由原子或离子构成的物质不含分子，B错误；摩尔是物质的量的单位，C正确；1molO₂含2mol氧原子，1molO₃含3mol氧原子，所含氧原子数不同，D错误。49.【参考答案】C【解析】pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，与等体积pH=12的NaOH混合后醋酸过量，溶液呈酸性，A错误；加水稀释醋酸，c(OH⁻)增大，B错误；醋酸钠电离出的CH₃COO⁻抑制醋酸电离，C正确；等体积等浓度的盐酸和醋酸物质的量相同，消耗NaOH的量相同，D错误。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气含有氮气、氧气等多种气体；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，均属于混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物，选C。51.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，都是化学变化。汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，选C。52.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，原子整体呈电中性。故选C。53.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶需要垫石棉网加热；量筒不能加热，用于量取液体体积。故选C。54.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳的汉字名称都带"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素。铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素，选C。55.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质不是化合物；H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；KCl不含氧元素；NaOH含有三种元素，不属于氧化物。故选B。56.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项液体可能喷出伤人；D项应左物右码。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C项正确。故选C。57.【参考答案】C【解析】混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成。空气含多种气体是混合物，二氧化碳是一种物质属于纯净物，C项正确。氧气是纯净物；食醋是混合物但冰水共存物是同种物质的不同状态，属纯净物；铁粉是纯净物，稀盐酸是混合物。故选C。58.【参考答案】C【解析】原子不是最小粒子，可再分为质子、中子和电子，A错；氢原子核内只有质子没有中子，D错；B表述不严谨，原子分裂是核反应。原子不显电性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，C正确。故选C。59.【参考答案】B【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。核电荷数相同的原子一定属于同种元素，B正确。粒子不一定是原子，A错误；最外层电子数相同不一定是同种元素，如He和Mg；中子数相同不一定是同种元素，如14C和14N。故选B。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。61.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，操作错误；B项托盘天平称量时应左物右码，操作错误；C项给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，操作错误；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。因此选D。62.【参考答案】B【解析】短周期元素是指位于第一、二、三周期的元素。Fe是26号元素，位于第四周期，不属于短周期元素；Al是13号元素，位于第三周期，属于短周期元素；Ba是56号元素，位于第六周期，不属于短周期元素；I是53号元素，位于第五周期，不属于短周期元素。因此选B。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；B项中Mn元素化合价由+7价变为+6价和+4价，O元素化合价由-2价变为0价，属于氧化还原反应；C项是复分解反应，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。因此选B。64.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。H2O分子中只含有共价键；CO2分子中只含有共价键；NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；HCl分子中只含有共价键。因此选C。65.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选A。66.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是不同的化合物；正丁烷和异丁烷是分子式相同而结构不同的有机物，互为同分异构体。因此选B。67.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应；CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，但不能与氢氧化钠溶液反应。因此选B。68.【参考答案】B【解析】元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。HCl的稳定性比H2S强，说明氯的非金属性比硫强。溶解度、酸性强弱、密度等物理性质不能作为判断非金属性强弱的依据。因此选B。69.【参考答案】B【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，加入其他原子或原子团的反应。乙醇与氧气反应生成乙醛属于氧化反应；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于酯化反应，也属于取代反应；甲烷与氯气在光照条件下反应属于取代反应。因此选B。70.【参考答案】D【解析】Na+质子数为11，电子数为10；O2-质子数为8，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10；H2O质子数和电子数均为10，故选D。71.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO为离子化合物，KOH含离子键和共价键，属于离子化合物；HCl只含共价键，是共价化合物，故选C。72.【参考答案】B【解析】A项易引发火灾；C项NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；B项操作规范，故选B。73.【参考答案】B【解析】B项中Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应；其余反应均无化合价变化，故选B。74.【参考答案】B【解析】pH=-lgc(H+)=-lg(1×10^-3)=3，故选B。75.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色；甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故选B。76.【参考答案】C【解析】降低温度、减小压强、减少反应物浓度均能减缓反应速率；使用催化剂可降低活化能，加快反应速率，故选C。77.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物；12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故选B。78.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。79.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项H+、MnO4-与Fe2+、Cl-发生氧化还原反应；C项各离子之间不反应，可大量共存，故选C。80.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O的质子数均为8，中子数分别为8和10，属于氧元素的两种同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体；H2O和H2O2、CO和CO2均为不同化合物，不属于同位素。81.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe(OH)3和CuO只能与酸反应，不与碱反应。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。83.【参考答案】B【解析】混合前两溶液中NaCl的物质的量分别为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，0.3mol/L×0.5L=0.15mol。混合后溶质总物质的量为0.05+0.15=0.20mol，溶液总体积为1.0L，因此混合溶液的物质的量浓度c=0.20mol÷1.0L=0.2mol/L。84.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2SO4含有共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体原子最外层电子数为2（He）或8，均达到稳定结构，D正确。85.【参考答案】AC【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，A项C的生成速率等于分解速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确。B项生成A和生成B均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误。C项各组分浓度不再变化是平衡的标志，正确。D项分子数之比取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志，错误。86.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应（如与H2、Br2、HCl等加成），但不能发生水解反应，B正确。乙醇不含不饱和键，一般不发生加成反应，A错误。乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应，C错误。葡萄糖含有醛基能发生加成反应（与H2加成生成己六醇），但不含可水解的官能团，D不符合题意。87.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此反应后铁粉全部溶解，铜粉不反应以固体形式残留，过滤后滤渣中一定含有Cu，不一定含有Fe（当铁粉完全反应时则