2026年咸阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年咸阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列操作中，能使化学平衡N2+3H2⇌2NH3向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N2浓度D.使用催化剂5、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯6、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.介于3和5之间C.等于5D.大于57、下列金属中，活动性最强的是A.Iron(Fe)B.Magnesium(Mg)C.Copper(Cu)D.Silver(Ag)8、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时放在烧杯中称量9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Ba2+、SO42-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-10、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子中的质子数一定等于中子数C.原子的化学性质主要由最外层电子数决定D.电子在原子核外固定轨道上运动11、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.MgO12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀13、0.5molNa2SO4中含有钠离子的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.6.02×102214、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.FC.ClD.以上各组都符合15、某溶液的pH=3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定16、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO217、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.BaSO418、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2不再反应19、下列有机物中，常温下呈液态的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C3H820、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应23、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol24、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸25、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室制氧气结束时先移导管再熄灭酒精灯D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品26、下列有关金属性质的叙述正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.金属具有良好的导电性和导热性C.金属都能与盐酸反应放出氢气D.金属的密度都大于1g/cm327、下列粒子中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和O2-D.K+和Cl-28、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨29、在一定温度下，将2molSO2和1molO2通入密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，容器中SO3的物质的量可能为A.2molB.1.5molC.3molD.0.5mol30、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.食盐水、蒸馏水C.氧气、液氧D.二氧化碳、碳酸钙31、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子32、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O33、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl34、同周期元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐减弱D.原子序数逐渐增大35、将10gNaOH固体溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.2mol/LD.1mol/L36、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.正逆反应速率相等C.反应物与生成物浓度相等D.各物质浓度不再变化且反应不再进行37、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液38、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4B.石油是纯净物C.淀粉不属于有机物D.乙醇不能燃烧39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘40、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.氯化钠晶体B.铜丝C.熔融的氢氧化钠D.蔗糖溶液41、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列粒子中，电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-44、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜片和稀盐酸C.铁粉和浓硫酸D.镁条和浓盐酸45、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.O246、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O247、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强平衡一定移动D.升高温度平衡常数不变48、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯49、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L50、下列元素中，原子半径最小的是：A.钠B.镁C.铝D.氯51、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳52、下列说法正确的是：A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应D.铁与冷水能剧烈反应生成氢氧化铁53、在一定温度下，将2molSO2和1molO2放入2L密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，10s后测得SO3的物质的量为1.2mol，则用O2表示该反应的平均反应速率为：A.0.03mol/(L·s)B.0.06mol/(L·s)C.0.015mol/(L·s)D.0.12mol/(L·s)54、某溶液的pH=3，则该溶液的氢氧根离子浓度为：A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L55、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨56、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl57、0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为：A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2358、下列关于金属钠的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠与冷水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大59、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O62、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H和H+63、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO265、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L66、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时正逆反应速率不相等67、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯C2H4B.乙炔C2H2C.乙烷C2H6D.苯C6H668、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔69、下列关于卤素性质的递变规律，正确的是A.从F到I，单质颜色逐渐变浅B.从F到I，非金属性逐渐增强C.从F到I，氢化物稳定性逐渐增强D.从F到I，单质氧化性逐渐减弱70、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO271、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO372、元素周期表中，第三周期元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最外层电子数逐渐减少73、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl74、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H675、关于化学反应速率，下列说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率C.增大反应物浓度可以加快反应速率D.对于任何反应，压强都能加快反应速率76、下列分子中，空间构型为直线形的是A.H2OB.CO2C.NH3D.CH477、0.5molH2SO4的质量为A.49gB.98gC.4.9gD.9.8g78、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，直接将鼻子凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不对着人79、根据酸碱质子理论，HCO3-属于A.酸B.碱C.两性物质D.中性物质80、下列物质中，能导电的是A.固态NaClB.熔融KNO3C.蔗糖溶液D.酒精81、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.金属元素都在周期表右侧C.稀有气体元素位于第ⅠA族D.第一周期有8种元素82、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO284、实验室制备氢气时，常用的金属和酸分别是A.Zn和浓硫酸B.Fe和稀硝酸C.Zn和稀硫酸D.Cu和稀盐酸85、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和NO286、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O88、下列各组气体中，均能用浓硫酸干燥的是A.H2、O2、CO2B.NH3、HCl、SO2C.H2D.HBr、HIE.Cl2、NH3、CH489、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定90、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动C.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.催化剂能改变反应的平衡常数91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨92、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更容易腐蚀C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D.外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阳极93、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.油脂D.乙烯94、关于原电池和电解池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阴离子向阳极移动C.原电池中，负极发生还原反应D.电解池中，阳极发生氧化反应时一定是金属失电子95、标准状况下，22.4L由CO和CO2组成的混合气体中，碳原子数为A.0.5NAB.1NAC.1.5NAD.2NA96、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.H+、Fe3+、Cl-、NO3-97、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.加入催化剂，可同时增大正、逆反应速率D.该反应在低温下不能自发进行98、某元素R的原子最外层有7个电子，下列有关R及其化合物的说法正确的是A.R单质在常温下均为液态B.R的最高价氧化物对应水化物为强酸C.R的气态氢化物稳定性比同周期其他元素氢化物弱D.R单质具有强氧化性99、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌D.点燃可燃性气体前，必须先检验气体的纯度100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A为复分解反应，C为分解反应（非氧化还原），D为中和反应，均无化合价变化。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。4.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应且气体分子数减小。升高温度平衡逆向移动；减小压强平衡逆向移动；增大反应物N2浓度，平衡正向移动；使用催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡移动。故选择C。5.【参考答案】C【解析】酯类物质能在酸或碱催化条件下发生水解反应。乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸不含可水解的官能团，乙烯含碳碳双键，可发生加成反应但不能水解。6.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。稀释促进电离，H+物质的量增加，但体积增大更多，导致H+浓度降低。稀释100倍后，若为强酸则pH=5，但因弱酸继续电离，pH小于5且大于3，故选B。7.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。镁在铁前面，活动性强于铁、铜、银，故选B。8.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项应用手扇闻；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅；D项正确，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。9.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存即离子间能发生反应。A中H+与OH-生成水；B中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；C中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中四种离子间不发生反应，能大量共存。10.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动而非原子核内，故A错误。质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子，B错误。电子在核外空间作高速运动，没有固定轨道，而是存在于特定的电子层中，D错误。原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，特别是主族元素，C正确。11.【参考答案】B【解析】共价化合物是由共价键结合而成的化合物。NaCl是离子化合物，含有离子键；MgO也是离子化合物，含有离子键；NaOH虽然含有共价键，但同时含有离子键，属于离子化合物；H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，是共价化合物。判断化合物类型的关键是看是否只含共价键，不含离子键。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A中各元素化合价不变，不是氧化还原反应；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价也不变。13.【参考答案】B【解析】1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个，即阿伏伽德罗常数NA。Na2SO4的化学式表明1个Na2SO4单元中含有2个Na+离子。因此，0.5molNa2SO4中含有钠离子的物质的量为0.5×2=1mol，即含有约6.02×1023个钠离子。14.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子序数递增，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al为第三周期相邻元素，原子半径依次减小；N、O、F为第二周期相邻元素，原子半径依次减小；P、S、Cl为第三周期相邻元素，原子半径依次减小。因此三组均符合同周期原子半径递变规律。15.【参考答案】A【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH=-lg[c(H+)]。当pH=7时溶液呈中性；当pH<7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；当pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。该溶液pH=3<7，因此呈酸性。pH=3表示溶液中氢离子浓度为10-3mol/L。16.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥。O2、H2、CO2均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。17.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH是醋酸，在水溶液中只能部分电离产生H+和CH3COO-，属于弱酸，是弱电解质。NaCl是强酸强碱盐，在水中完全电离，属于强电解质；NaOH是强碱，在水中完全电离，属于强电解质；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，也属于强电解质。18.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止，A、D错误。平衡时各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，B错误。化学平衡的本质特征是v正=v逆≠0，此时各组分的含量保持不变。19.【参考答案】C【解析】甲烷、乙烷、丙烷均为气态烷烃，常温常压下为气体。乙醇（C2H5OH）分子间存在氢键，沸点较高（78℃），常温下为无色液体，有特殊香味。一般情况下，碳原子数少于5的烃类常温下为气态，而含有羟基等官能团的有机物由于分子间作用力增强，往往在常温下呈液态。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；Na和Na+是同种元素的不同粒子；H2O和D2O是化合物而非原子。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化。23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。该计算需注意标准状况是指0℃、101kPa的条件。24.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。此性质可用于鉴别饱和烃与不饱和烃。25.【参考答案】C【解析】制氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。A项应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项应左盘放药品右盘放砝码。26.【参考答案】B【解析】金属都具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。A项汞常温下为液体；C项不活泼金属如铜、银等不能与盐酸反应；D项锂、钠、钾等金属密度小于水。27.【参考答案】C【解析】Mg2+核外有10个电子，电子层结构为2、8；O2-核外也有10个电子，电子层结构同样为2、8，二者电子层结构相同。A项电子数不同；B项O2-为10电子，Ne也为10电子，电子层结构也相同，但本题选最佳答案C。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A为同位素；C、D为同素异形体。29.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。若完全转化可生成2molSO3，但因可逆反应存在，实际生成量小于2mol。根据反应限度，平衡时SO3的物质的量应在0~2mol之间，1.5mol符合要求。30.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，属于混合物。B项食盐水为混合物，蒸馏水为纯净物；C项氧气与液氧是同种物质的不同状态，均为纯净物；D项二氧化碳和碳酸钙均为纯净物。故选A。31.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，容易得到1个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带1个单位负电荷的阴离子。失去7个电子需要消耗大量能量，在实际化学反应中几乎不可能发生。故选B。32.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均为非金属元素之间形成的共价化合物，不含离子键。故选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移。A、B、D三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。34.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。A、B、C三项说法均错误，只有D项正确。故选D。35.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。故应选A。36.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等，各组分浓度保持不变。A项错误，反应并未停止；C项错误，浓度相等不是平衡的标志；D项后半句错误。故选B。37.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红色。稀硫酸和醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。故选C。38.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确；石油是由多种烃组成的混合物，B错误；淀粉属于有机高分子化合物，C错误；乙醇具有可燃性，D错误。故选A。39.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口应朝向无人方向以防液体喷出伤人；C项浓硫酸密度大且溶解放热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌；D项应左物右码。故选C。40.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是电解质但不能导电；铜丝能导电但不是化合物，属于单质；蔗糖溶液不能导电且蔗糖是非电解质；熔融的氢氧化钠既是电解质又能导电，因为存在自由移动的离子。41.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题注意标准状况的条件和气体摩尔体积的数值。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应各元素化合价均未改变，属于复分解或分解反应。43.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子（11-1），Mg2+有10个电子（12-2），O2-有10个电子（8+2），F-有10个电子（9+1）。但若比较Ne原子也是10电子。实际上四个选项均为10电子微粒，此题应考察稀有气体电子层结构，四个选项均具有与Ne相同的电子层结构，电子数均为10。44.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于控制和收集氢气，是实验室常用方法。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应产生氢气。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时反应生成二氧化硫而非氢气。镁与浓盐酸反应过于剧烈，不易控制。45.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。CO2、N2、O2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。此性质常用于检验SO2的存在。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。增大压强只有当反应前后气体体积不相等时平衡才移动。升高温度会改变平衡常数，因为温度影响反应的焓变和熵变。48.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与活泼金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷是烷烃，性质稳定，不与钠反应。乙酸乙酯含有酯基，不与钠反应。乙烯含有碳碳双键，也不能与钠反应放出氢气。49.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。酸抑制水的电离，水电离出的H+等于溶液中的c(OH-)。根据Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，得c(OH-)=1×10^-11mol/L，即水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。50.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、氯均为第三周期元素，氯在周期表中最靠右，因此原子半径最小。本题考查元素周期律中同周期元素性质的递变规律。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；酒精和二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。52.【参考答案】C【解析】浓硫酸不能干燥碱性气体氨气；二氧化硅不与水反应；铁与冷水不反应，与高温水蒸气反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，C正确。53.【参考答案】C【解析】根据反应方程式，生成1.2molSO3消耗0.6molO2，v(O2)=0.6mol÷(2L×10s)=0.03mol/(L·s)，注意用O2表示时系数关系，故选C。54.【参考答案】C【解析】pH=3，则c(H+)=1×10^-3mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，得c(OH-)=1×10^-11mol/L。本题考查水的离子积常数计算。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同；A为同素异形体；C为同位素；D为同素异形体。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变。57.【参考答案】B【解析】1molNa2CO3含2molNa+，0.5molNa2CO3含1molNa+，即6.02×10^23个钠离子。本题涉及物质的量与阿伏伽德罗常数的换算。58.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；钠密度比水小且与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确。59.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO4^2-生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；C中离子间不发生反应，可以大量共存。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选C。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未变化；B选项是复分解反应，无化合价变化；D选项是中和反应，也无化合价变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。62.【参考答案】B【解析】O原子的核外有8个电子，O2-得到2个电子后有10个电子；F原子的核外有9个电子，F-得到1个电子后有10个电子。因此O2-和F-的核外电子数相同，均为10个。A选项Na有11个电子，Na+有10个电子；C选项Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子但二者质子数不同；D选项H有1个电子，H+无核外电子。故选B。63.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。A选项HCl是强酸，溶液呈酸性，pH小于7；B选项CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；C选项NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7；D选项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。故选C。64.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Fe只能与盐酸反应，不能与NaOH反应；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH反应。故选B。65.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积为100mL=0.1L，因此物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。故选B。66.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。A选项错误，反应仍在进行；C选项错误，改变温度、浓度、压强等条件可使平衡移动；D选项错误，平衡时正逆反应速率相等。故选B。67.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键均被氢原子饱和的烃。乙烷C2H6分子中只含C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含特殊的大π键，三者均为不饱和烃。故选C。68.【参考答案】D【解析】A选项容易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B选项液体沸腾可能喷出伤人，试管口应朝向无人处；C选项浓硫酸稀释会放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D选项正确，用手扇动可使少量气体进入鼻孔，避免直接吸入过多有害气体。故选D。69.【参考答案】D【解析】卤素从F到I，单质颜色逐渐加深（F2淡黄绿、Cl2黄绿、Br2红棕、I2紫黑），A错误；非金属性逐渐减弱，B错误；氢化物稳定性逐渐减弱，C错误；单质氧化性逐渐减弱，D正确。故选D。70.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间存在共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。72.【参考答案】C【解析】同一周期元素从左到右，核电荷数递增，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最外层电子数依次递增。因此只有C选项正确。73.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH远大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。74.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃，通式为CnH2n+2。C3H8（丙烷）符合此通式，属于饱和烃；C2H4是烯烃，C2H2是炔烃，C6H6是苯，均含不饱和键，不属于饱和烃。75.【参考答案】D【解析】升高温度、使用催化剂、增大浓度均可加快反应速率，A、B、C正确。压强只对有气体参与的反应有影响，且仅当有气体时增大压强才有效，对无气体参与的溶液或固相反应，改变压强对速率几乎无影响，D错误。76.【参考答案】B【解析】CO2分子中C原子采用sp杂化，两个双键方向相反，分子呈直线形；H2O为V形（sp3杂化，含两对孤电子对）；NH3为三角锥形；CH4为正四面体形。因此空间构型为直线形的是CO2。77.【参考答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，质量=物质的量×摩尔质量=0.5mol×98g/mol=49g，因此A正确。78.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C浓硫酸遇水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会导致液体飞溅；D操作正确，防止液体沸腾喷出伤人。79.【参考答案】C【解析】酸碱质子理论认为，能给出质子的是酸，能接受质子的是碱。HCO3-既能给出质子生成CO32-，又能接受质子生成H2CO3，因此属于两性物质，既可作酸也可作碱。80.【参考答案】B【解析】导电需要有自由移动的带电粒子。熔融KNO3中存在自由移动的K+和NO3-，能导电。固态NaCl中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液和酒精中无自由移动的离子，也不导电。81.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，其中16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。金属元素主要位于周期表左侧和中间；稀有气体位于第0族；第一周期只有H和He两种元素。82.【参考答案】B【解析】pH值越小，酸性越强。CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7。NaCl溶液呈中性，pH等于7。NaOH是强碱，pH大于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH也大于7。因此pH最小的是CH3COOH溶液。83.【参考答案】B【解析】Al