2026年商洛职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年商洛职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，只含有离子键的是A.NH4ClB.Na2OC.H2OD.NaOH2、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)23、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.蒸馏水、矿泉水B.空气、液氧C.生石灰、熟石灰D.食醋、酒精4、下列实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量时，将被称量物放在右盘，砝码放在左盘B.浓硫酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液C.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使溶液浓度偏低D.用pH试纸测溶液pH时，应先将试纸润湿5、标准状况下，2.24LCO2的物质的量为A.0.01molB.0.1molC.1molD.2.24mol6、下列关于金属钠的说法正确的是A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.钠元素在自然界中主要以单质形式存在C.钠的密度比水小，可浮在水面上D.钠与水反应时，钠熔化成小球说明钠的熔点高7、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.金属元素全部位于周期表的左侧C.第三周期元素最高正价均等于其族序数D.稀有气体元素位于第18列，化学性质稳定9、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.正反应速率与逆反应速率均为零C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.反应已停止进行10、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.纯水不导电，所以水是非电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.CH3COOH溶于水后能导电，所以CH3COOH是电解质D.CO2溶于水后能导电，所以CO2是电解质11、下列各组微粒中，电子层结构相同且质子数也相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Ne和ArD.Cl-和K+12、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精13、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolN2同时消耗2nmolNH3B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.容器内压强不再变化D.混合气体的密度不再变化14、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.制备Fe(OH)2时，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液表面D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在强光照射下充分反应，所得有机产物中物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl417、下列叙述中正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中与电源正极相连的电极是阴极C.金属防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用了原电池原理D.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气18、25℃时，0.1mol·L-1的下列溶液中，pH最大的是A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH19、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率，是因为降低了反应的活化能B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.增大反应物浓度可以加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数D.对于有气体参加的化学反应，增大压强可以加快反应速率20、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、NH4+、OH-、Cl-D.H+、Fe3+、NO3-、Cl-21、某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物不能发生加成反应B.1mol该有机物能与2molNa反应C.该有机物能发生酯化反应D.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生了取代反应22、下列各组粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和Al3+D.H和H+23、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl24、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精25、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Cl26、1molH2SO4的质量是A.98gB.49gC.196gD.9827、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷28、下列溶液中，pH最小的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液29、实验室制取氢气，应选用的药品是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和浓硫酸C.锌粒和稀盐酸D.铜和稀盐酸30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO231、关于化学平衡状态的说法正确的是A.反应已经完全停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物已全部转化为生成物32、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.NeD.H3O+33、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO2D.KBr34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AGNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO335、将10gNaOH溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L36、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨37、下列气体中，不能用排水法收集的是A.H2B.O2C.CO2D.N238、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应，浮在水面上熔成小球D.钠着火时可用泡沫灭火器灭火39、下列操作中，能鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的是A.观察颜色B.通入CO2气体C.滴加酚酞试液D.闻气味40、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+41、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化钠溶液42、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠固体D.酒精43、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、O2-B.H+、Li+、HeC.Cl-、Br-、I-D.K+、Ca2+、S2-44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl45、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol46、下列溶液中含有Cl-的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.KNO3溶液D.NaOH溶液47、下列物质中，不能与盐酸反应的是A.NaOHB.FeC.CuD.Na2CO348、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物50、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.HCl溶液51、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度52、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数决定元素的化合价53、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃55、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol56、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O58、下列说法正确的是A.酸性氧化物都能与水反应生成酸B.碱性氧化物都能与水反应生成碱C.酸性氧化物一定能与碱反应D.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物59、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定不属于A.主族元素B.短周期元素C.金属元素D.非金属元素60、下列条件下，化学反应速率一定增大的是A.增大反应物浓度B.降低温度C.减小压强D.加入负催化剂61、实验室制取氢气时，最好选用下列哪组药品A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.镁条和浓硝酸62、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳63、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定原子的化学性质C.电子数决定元素的质量D.核电荷数与中子数相等64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O65、同温同压下，等体积的H2和O2，其分子数之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:166、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2和D267、某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO69、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中分子间存在分子间作用力70、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正逆反应速率相等D.N2、H2、NH3浓度相等71、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己72、下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻C.水的球棍模型：H-O-HD.硫离子的结构示意图：核内16个质子，核外三层电子分别为2、8、873、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C与¹⁴CB.氧气与臭氧C.正丁烷与异丁烷D.金刚石与石墨74、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂75、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、OH⁻、CO₃²⁻C.Na⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻76、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O所含分子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_AC.1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺数为0.2N_AD.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体中含有氧原子数为2N_A77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族78、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.1,2-二甲基乙烷D.3-戊醇79、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LCH₃COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液80、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大容器容积C.使用催化剂D.增大氮气浓度81、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中与电源正极相连的电极是阴极C.原电池负极发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气82、下列各组粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O和O2-C.F-和NeD.H和H+83、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2O84、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO386、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷87、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl88、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.Na2O2D.NH389、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应90、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag91、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动92、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精93、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl94、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.SeD.As95、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.正逆反应速率相等B.NO2和N2O4浓度相等C.反应停止D.NO2完全转化为N2O496、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物97、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L98、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物99、pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值为A.等于4B.大于4小于7C.等于3D.小于3100、下列有关气体摩尔体积的说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4LC.气体摩尔体积约为22.4L/molD.常温常压下，1mol气体的体积约为22.4L

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键。NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，但铵根离子内部氮氢之间为共价键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部氢氧之间为共价键；H2O分子内只含共价键，不含离子键。2.【参考答案】B【解析】氯气与水的反应中，氯元素化合价部分升高部分降低，水参与反应但氢、氧元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物。B项空气是混合物，液氧是纯净物；C项生石灰（CaO）和熟石灰【Ca（OH）2】均为纯净物；D项食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，酒精是纯净物。4.【参考答案】B【解析】A项托盘天平称量应遵循"左物右码"原则；C项定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；D项pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果。浓硫酸溅到皮肤上，先大量水冲洗再涂碳酸氢钠溶液，可有效降低酸的腐蚀程度，操作正确。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，将体积代入得2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。注意标准状况指0℃、101kPa，CO2在此条件下为气态，可直接使用气体摩尔体积进行计算。6.【参考答案】C【解析】钠的密度约为0.97g/cm3，小于水的密度，故可浮在水面上。A项钠着火不能用泡沫灭火器，因钠能与CO2和水反应，应用沙土覆盖；B项钠化学性质活泼，在自然界中以化合态存在；D项钠熔成小球说明其熔点低，反应放热使其熔化。7.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式CaCO3，不能拆成离子；C项Ba（OH）2与H2SO4反应中离子个数比不对，正确的应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项书写正确。8.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；过渡金属位于d区等区域，并非全部在左侧，B错误；第三周期中氧无最高正价+6，氟无正价，C错误；稀有气体位于第18列（0族），最外层电子已达稳定结构，化学性质稳定，D正确。9.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B、D错误。达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误，C正确。平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等或各组分浓度、含量保持不变，需注意"不变"与"相等"的区别。10.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。水是极弱电解质，能微弱电离出H+和OH-，A错误；电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，B错误；CH3COOH在水溶液中能电离出离子而导电，是电解质，C正确；CO2溶于水导电是因生成了H2CO3，CO2本身不能电离，属于非电解质，D错误。11.【参考答案】D【解析】Cl-有18个电子，质子数为17；K+也有18个电子，质子数为19，电子层结构相同但质子数不同。Na+有10个电子质子数为11，Mg2+有10个电子质子数为12，电子层结构相同但质子数不同。O2-有10个电子质子数为8，S2-有18个电子质子数为16，电子层结构不同。Ne和Ar都是稀有气体原子，电子层结构不同。Cl-和K+的最外层电子排布均为2、8、8，电子层结构相同，但质子数分别为17和19，均不相同。本题考查微粒结构的判断。正确答案为无完全匹配选项，但对比四个选项中D选项最为接近题意。12.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中能完全电离成Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质。氨水是氨气的水溶液，是混合物不是电解质。酒精即乙醇，是非电解质。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。本题通过对比四种物质的电离能力，可以判断出氯化钠是唯一的强电解质。13.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。选项A描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等。选项B中浓度比等于系数比只是某一时刻的特殊情况，不是平衡标志。选项C中反应前后气体分子数改变，容器内压强不变说明气体总物质的量不变，达到平衡。选项D中容器体积固定，气体质量守恒，密度始终不变不能作为平衡标志。本题考查化学平衡状态的判断。14.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，不能放在滤纸上称量，应放在玻璃器皿中，选项A错误。10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL，选项B错误。制备Fe(OH)2时，由于Fe(OH)2易被氧化，需将长滴管伸入FeSO4溶液液面以下再滴加NaOH溶液，可减少与氧气接触，选项C正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中，选项D错误。本题考查基本实验操作。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，选项A不符合。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，选项B符合。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C不符合。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项D不符合。本题考查同分异构体的概念辨析。16.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应是分步进行的。第一步CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，生成的CH3Cl可以继续与Cl2反应生成CH2Cl2，CH2Cl2继续反应生成CHCl3，CHCl3继续反应生成CCl4。由于反应是逐步进行的，每一步都会消耗上一步的产物，因此反应进行程度越小的产物越多。CH3Cl是第一步产物，生成后虽然有部分继续反应，但总体物质的量仍最多。同时生成大量HCl气体。本题考查甲烷的取代反应特点。17.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误。电解池中与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，选项B错误。牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，让被保护金属作正极，活泼金属作负极被腐蚀，选项C正确。电解饱和食盐水时，阳极Cl-放电产生Cl2，阴极H+放电产生H2，选项D错误。本题考查电化学基本原理。18.【参考答案】D【解析】HCl是一元强酸，0.1mol·L-1的HCl溶液pH=1。H2SO4是二元强酸，0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)≈0.2mol·L-1，pH<1。CH3COOH是一元弱酸，部分电离，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH在1~7之间。NaOH是一元强碱，0.1mol·L-1的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol·L-1，pH=13。综上所述，NaOH溶液的pH最大。本题考查溶液的酸碱性及pH计算。19.【参考答案】D【解析】升高温度加快反应速率是因为增加了活化分子百分数，而不是降低活化能，选项A错误。催化剂降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，选项B错误。增大反应物浓度可以加快反应速率，是因为增加了单位体积内活化分子数，而不是活化分子百分数，选项C错误。对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大浓度，可以加快反应速率，选项D正确。本题考查影响化学反应速率的因素。20.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。选项A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。选项B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。选项C中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存。选项D中各离子之间不发生反应，可以大量共存。本题考查离子共存问题。21.【参考答案】C【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基两种官能团。碳碳双键能发生加成反应，选项A错误。该有机物只有羧基能与Na反应，1mol该有机物只能与1molNa反应，选项B错误。羧基能发生酯化反应，选项C正确。碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应而非取代反应，选项D错误。本题考查有机物的官能团性质。22.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者相同。Na核外11个电子，Na+核外10个电子；Mg2+核外10个电子，Al3+核外10个电子，虽然数值相同但题干要求选最典型的一组；H核外1个电子，H+无核外电子。故选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。24.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故选B。25.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径依次增大，F、Cl、Br同属第ⅦA族，原子半径依次增大。A、B选项中元素同周期，从左到右原子半径逐渐减小；D选项中S和Cl同周期，S的原子半径大于Cl。故选C。26.【参考答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，根据公式m=nM，1molH2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g。质量单位为克，选项中D缺少单位，故排除。故选A。27.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。28.【参考答案】C【解析】pH越小酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH约为7；Na2CO3溶液因CO32-水解呈碱性，pH大于7；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaOH是强碱，pH远大于7。因此CH3COOH溶液的pH最小。故选C。29.【参考答案】C【解析】制取氢气应选用活泼金属与稀酸反应。锌粒和稀硝酸反应生成NO而非H2；锌粒和浓硫酸反应生成SO2而非H2；锌粒和稀盐酸反应生成ZnCl2和H2；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。故选C。30.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应。故选B。31.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，反应物和生成物的浓度保持不变但不一定相等。反应并未停止，只是正逆反应速率相等达到动态平衡；反应物不会全部转化，平衡时反应物和生成物共存。故选B。32.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，质子数为10，核外电子数也为10，两者相等。NH4+质子数为11（N为7，H为1×4），电子数为10，带正电荷；OH-质子数为9（O为8，H为1），电子数为10，带负电荷；H3O+质子数为11，电子数为10，带正电荷。因此只有Ne的质子数与电子数相等。离子中质子数与电子数不相等，只有原子才满足这一条件。33.【参考答案】C【解析】共价化合物是由共价键结合形成的化合物，通常由非金属元素组成。CO2由碳和氧两种非金属元素通过共价键结合形成，属于共价化合物。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物；MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合，也属于离子化合物；KBr由钾离子和溴离子通过离子键结合，同样是离子化合物。判断化合物类型的依据是成键元素的种类，非金属与非金属之间通常形成共价键。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A选项是酸碱中和反应，各元素化合价均未改变；B选项是分解反应，各元素化合价也未改变；D选项是复分解反应，离子交换过程中没有化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生改变。35.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。计算物质的量浓度的关键步骤是先将质量换算为物质的量，再将体积单位换算为升，最后代入公式求解。这是溶液配制中最基本的计算类型。36.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。同位素的研究对象是原子，而非分子或单质。37.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。H2、O2和N2均难溶于水，可用排水法收集。CO2能溶于水且与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，应采用向上排空气法收集。气体的收集方法取决于其溶解性和密度，选择时需综合考虑气体的物理性质和化学性质。38.【参考答案】BC【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而不是白色的Na2O，故A错误。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确。钠密度比水小，浮在水面上，反应放热使钠熔化成小球，C正确。钠着火生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应放出O2助燃，且钠能与水反应，故不能用泡沫灭火器，应使用沙土扑灭，D错误。39.【参考答案】B【解析】氢氧化钠和澄清石灰水都是无色溶液，观察颜色无法鉴别，A错误。通入CO2后，澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠溶液无明显现象，可以鉴别，B正确。两者都呈碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别，C错误。两者都没有气味，无法通过闻气味鉴别，D错误。鉴别物质的关键是寻找两者性质上的差异，选择能产生不同现象的试剂。40.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A选项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子能否共存，需考虑是否生成沉淀、气体或弱电解质。41.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁进入溶液，产生2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减少；铁与氯化亚铁不反应，溶液质量不变；铁与氯化钠溶液不发生明显反应。此题考查金属与盐溶液反应的质量变化规律。42.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。43.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，电子排布为2、8；Mg2+核外有10个电子，电子排布为2、8；O2-核外有10个电子，电子排布为2、8。三者电子层结构相同。其他选项中微粒核外电子数不完全相同，电子层结构不同。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2气体的物质的量为0.5mol。46.【参考答案】A【解析】NaCl在水中电离出Na+和Cl-，溶液中含有Cl-；Na2SO4电离出Na+和SO42-，不含Cl-；KNO3电离出K+和NO3-，不含Cl-；NaOH电离出Na+和OH-，不含Cl-。因此含有Cl-的是NaCl溶液。47.【参考答案】C【解析】NaOH是碱，能与盐酸发生中和反应；Fe是活泼金属，能与盐酸反应生成FeCl2和H2；Na2CO3是碳酸盐，能与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2；Cu在金属活动性顺序中位于H之后，不能与盐酸反应。因此不能与盐酸反应的是Cu。48.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。49.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；含有离子键的化合物一定是离子化合物。因此说法正确的是D。50.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，溶液质量增加；铁与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe溶解进入溶液，Cu析出，由于Cu的相对原子质量大于Fe，溶液质量减轻；铁与NaCl溶液不反应；铁与HCl反应生成FeCl2和H2，溶液质量增加。因此溶液质量减轻的是CuSO4溶液。51.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，并非静止状态，A错误；化学平衡的特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确；化学平衡受温度、压强、浓度等因素影响，可以发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。52.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，因为不同元素质子数不同。中子数影响原子的质量但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。电子数一般等于质子数，不决定相对原子质量，相对原子质量约等于质子数加中子数。质子数和中子数决定的是质量数而非化合价，化合价与原子的电子排布有关。因此选A。53.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，存在离子键，属于离子化合物。HCl由氢原子和氯原子通过共价键结合，是共价化合物。CO₂中碳原子和氧原子之间形成共价键，属于共价化合物。H₂O分子中氧原子与氢原子通过共价键结合，也是共价化合物。因此选B。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn的化合价从0升高到+2，H的化合价从+1降低到0，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项是中和反应，各元素化合价均未改变。B选项是分解反应，各元素化合价未发生变化。D选项是复分解反应，无化合价变化。因此选C。55.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g。因此11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，选B。56.【参考答案】D【解析】元素的金属性强弱可以根据其在周期表中的位置判断。同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al。K位于第四周期第ⅠA族，在Na的下方，金属性K>Na。综合比较，K的金属性最强，选D。57.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，前者为直链结构，后者带有支链，互为同分异构体。A选项中¹²C和¹⁴C是碳的同位素。B选项中O₂和O₃是氧的同素异形体。D选项中H₂O和D₂O是同种物质的不同同位素组成形式。因此选C。58.【参考答案】D【解析】酸性氧化物不一定能与水反应，如SiO₂是酸性氧化物但不与水反应，故A错误。碱性氧化物不一定能与水反应，如CuO是碱性氧化物但不与水反应，故B错误。酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水，故C表述正确但D更全面准确。碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，故D正确。因此选D。59.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤素元素。这些元素全部是非金属元素，属于主族元素。其中F和Cl属于短周期元素，Br和I属于长周期元素。卤素元素均不是金属元素，因此该元素一定不属于金属元素，选C。60.【参考答案】A【解析】增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数目，使有效碰撞频率增加，化学反应速率增大。降低温度会降低分子的平均动能，减少活化分子百分数，反应速率减小。对于有气体参与的反应，减小压强会使浓度降低，反应速率减小。加入负催化剂会减慢反应速率。因此选A。61.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气通常选用锌粒和稀硫酸，反应速率适中，便于收集，且产生的氢气较为纯净。铁粉与浓硫酸在常温下会发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。镁条与浓硝酸反应生成硝酸镁、二氧化氮和水，不产生氢气。因此选A。62.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，但二氧化碳本身是非电解质。63.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素的种类，不同元素质子数不同。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数。原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子共同决定。核电荷数等于质子数，不一定等于中子数，如氢原子核内有1个质子、0个中子。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B选项是分解反应，各元素化合价不变。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项是中和反应，化合价不变。65.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。因此等体积的H2和O2，其分子数相等，分子数之比为1:1。这与气体的种类无关，只与温度、压强和体积有关。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A选项中12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。B选项中O2和O3是同素异形体。D选项中H2和D2是同种物质的不同分子，不是同分异构体。67.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。pH=-lg[H+]，常温下pH<7表示溶液呈酸性，pH=7表示中性，pH>7表示碱性。该溶液pH值为3，小于7，因此呈酸性。pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。68.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。它与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。Fe只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。SiO2只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。69.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键，否则就是离子化合物。金属键不仅存在于金属单质中，还存在于合金中。分子晶体中分子间存在分子间作用力，包括范德华力和氢键，这是分子晶体的特征。70.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，并非反应停止。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，但不一定相等。平衡时N2和H2仍在转化为NH3，同时NH3也在分解为N2和H2，只是两者的速率相等。71.【参考答案】C【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻，以防中毒或刺激呼吸道。A选项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃。B选项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，以防液体飞溅。D选项加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。72.【参考答案】D【解析】A项乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，漏写碳碳双键；B项氯化钠为离子化合物，电子式中阴离子需用方括号标注电荷，正确写法为Na⁺[:Cl:]⁻；C项水分子呈V形而非直线形，球棍模型不能表示出键角，故表述不准确；D项硫原子序数为16，硫离子(S²⁻)核外有18个电子，分层排布为2、8、8，正确。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C与¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；B项O₂与O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，属于同分异构体；D项金刚石与石墨均为碳的单质，互为同素异形体。74.【参考答案】B【解析】A项钠元素化合价升高，氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气中Cl元素化合价部分升高部分降低，发生歧化反应，水中各元素化合价未变，水既非氧化剂也非还原剂；C项F₂中氟元素化合价降低，水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。75.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项Ca²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Fe³⁺、Cu²⁺均能与OH⁻反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存。76.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项Na₂O₂与CO₂反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，1molNa₂O₂转移1mol电子，即N_A个；C项Na₂SO₄物质的量为0.1mol，Na⁺为0.2mol，即0.2N_A个，正确；D项16g氧原子物质的量为1mol，氧原子数为N_A。77.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；稀有气体位于0族，D错误。78.【参考答案】B【解析】A项2-乙基丙烷主链选错，正确命名为2-甲基丁烷；B项主链含双键共4个碳，双键从1号位开始，甲基在2号碳，命名正确；C项"二甲基乙烷"主链应为乙烷，加上两个甲基后主链至少3个碳，命名错误，应为正戊烷或异戊烷；D项羟基应编号最小，正确命名为2-戊醇。79.【参考答案】C【解析】CH₃COOH为弱酸，部分电离，pH大于1但小于7；HCl为强酸，完全电离，pH=1；NaOH为强碱，完全电离，c(OH⁻)=0.1mol/L，pOH=1，pH=13；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最大的是NaOH溶液。80.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误；反应物气体分子数大于生成物，增大容器容积即减小压强，平衡逆向移动，B错误；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，C错误；增大反应物氮气浓度，平衡正向移动，D正确。81.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中与电源正极相连的电极是阳极，B错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，C正确；电解饱和食盐水时阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气，D错误。82.【参考答案】C【解析】F-的核外电子数为9+1=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。Na与Na+电子数不同，分别为11和10；O与O2-电子数不同，分别为8和10；H与H+电子数不同，分别为1和0。掌握原子与离子的电子数计算方法是解题关键。83.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是典型的离子化合物，在水中完全电离出Na+和Cl-，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O是弱电解质，在水中部分电离。H2O是极弱的电解质，电离程度极小。84.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件，在此条件下1mol任何理想气体所占体积约为22.4L。85.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A是中和反应，B是分解反应，D是复分解反应，这些反应中各元素化合价均未改变。86.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A选项是同位素；B选项是同素异形体；D选项正丁烷和异丁烷虽然互为同分异构体，但分子式不同表述有误，异丁烷是2-甲基丙烷，分子式同为C4H10。87.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH是强碱，呈碱性，pH＞7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。88.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。Na2O2中存在O-O非极性共价键，氧