2026年四川司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳2、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图为B.氯离子的电子式为C.甲烷的结构式为CH4D.硫酸的电离方程式为H2SO4=H++SO4^2-3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、CO3^2-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO4^2-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-5、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为86、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应7、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%8、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中9、等物质的量的下列物质中，含氢原子数最多的是A.H2B.NH3C.CH4D.H2O10、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快所有化学反应的速率B.增大压强一定能加快所有化学反应的速率C.加入催化剂一定能改变反应的焓变D.增加反应物浓度一定能加快所有化学反应的速率11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO214、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷15、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量为A.5.85gB.58.5gC.1.17gD.11.7g16、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做匀速圆周运动D.质子数一定等于中子数17、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO418、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加水稀释醋酸溶液B.向水中加入少量NaHSO4固体C.向水中加入少量Na2CO3固体D.向水中加入少量NH4Cl固体19、下列实验操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别N2和CO2B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C.用焰色试验鉴别NaCl和KClD.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3溶液20、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.容器内压强不再变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.N2完全转化为NH321、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷24、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NaClD.NaOH25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba2+、OH-、SO42-、Cl-C.Ag+、Na+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-26、下列各物质中，所含化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.NH4Cl和NaClD.CO2和H2O27、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大B.溶液的pH减小C.醋酸根离子浓度增大D.溶液的导电能力增强28、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中29、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质遇浓硝酸变黄色是物理变化D.油脂不能发生水解反应30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率相等B.化学平衡时各物质浓度相等C.升高温度平衡不移动D.加入催化剂平衡发生移动31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氢和氘33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D.氢氧化钠与盐酸发生中和反应34、下列各组气体中，均能用浓硫酸干燥的是A.H2S和NH3B.CO2和SO2C.HBr和HID.Cl2和H2S35、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高NH3的产率D.反应达到平衡时，各组分浓度不再改变36、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸均能发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.同一周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱38、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.039、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键40、下列关于实验操作的说法错误的是A.用托盘天平称量固体药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再浸入待测液中D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的种类D.质量数决定元素的种类45、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯气B.氯化钠C.硫酸钠D.碳酸钠46、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.氨气B.氯化氢C.氢气D.二氧化硫47、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O248、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.H2O49、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质浓度相等50、将铁粉放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.CuC.Fe和MgD.Mg和Cu51、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-52、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si53、下列物质中，碳原子采用sp3杂化的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H654、将足量的铜片与一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，生成的气体颜色由红棕色逐渐变为无色，其原因是A.生成了NO2气体B.生成了NO气体C.硝酸浓度减小D.生成了N2O气体55、下列方法中可以鉴别硬水和软水的是A.观察颜色B.过滤C.加入肥皂水D.加热煮沸56、下列物质中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H657、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用酒精灯的外焰给试管中的液体加热D.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内58、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石59、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.氯离子的符号：Cl⁺¹C.水的化学式：HOD.两个氢原子：H₂60、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑61、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻62、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.元素周期表是按相对原子质量递增排列的63、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷的化学式为CH₄B.乙醇属于烃类化合物C.石油分馏可以得到汽油、柴油等，属于化学变化D.淀粉和纤维素互为同分异构体64、将10gNaOH固体溶于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.1mol/LC.2mol/LD.0.5mol/L65、下列化学键中，属于极性共价键的是A.H—HB.O=OC.H—ClD.N≡N66、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N₂的浓度67、下列关于酸碱的说法正确的是A.pH=3的溶液呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性C.pH=11的溶液中c(OH⁻)＞c(H⁺)D.酸溶液的pH一定大于碱溶液的pH68、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si69、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2Na+Cl2点燃2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl71、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol72、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠与水反应不剧烈D.钠是银白色金属，硬度大73、下列溶液中，溶质物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于水配成1L溶液D.将98gH2SO4溶于1L水74、下列关于电解质说法正确的是A.金属铜能导电，是电解质B.氯化钠溶液是电解质C.二氧化碳溶于水能导电，是电解质D.硫酸钡难溶于水，是强电解质75、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液76、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向逆反应方向移动77、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-78、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳79、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O80、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、K+81、标准状况下，22.4L氢气所含分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.5×10^2382、下列金属活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银83、下列物质属于同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨84、将下列物质分别加入水中，能形成无色溶液的是A.植物油B.FeCl3C.Na2SO4D.CuSO485、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属86、关于氯气的下列说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气有毒，泄漏时向低处逃生C.氯气能与氢氧化钠溶液反应D.氯气能使干燥的有色布条褪色87、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na2CO3D.NaHSO488、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精89、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Cl-B.O2-、F-、Na+C.H+、Li+、Be2+D.K+、Ca2+、S2-90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.NH3与HCl反应91、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.物质的量的单位是摩尔D.1molO2的质量是32g/mol92、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.1H和2H93、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口不对着人94、某元素R的原子结构示意图为，则R元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅤA族95、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中不一定含有共价键96、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH397、下列各组物质中，不能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.Na2CO3和K2CO3C.NaOH和KOHD.Na2SO4和K2SO498、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水99、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发100、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。2.【参考答案】A【解析】钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，最外层有1个电子，A正确；氯离子带一个单位负电荷，电子式应标注电荷，B错误；甲烷结构式应表示出所有共价键，C错误；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO4^2-，D错误。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。4.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-会反应生成水，不能共存；B中Ca2+与CO3^2-会生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中Ba2+与SO4^2-会生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中各离子之间不发生反应，可以大量共存。5.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族，A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。6.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，为正四面体结构，A正确；乙烯分子中含有碳碳双键而非三键，B错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂属于酯类，能在酸或碱催化下发生水解反应，D错误。7.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶液质量为5g+95g=100g，溶质质量分数为5g÷100g×100%=5%，故选A。8.【参考答案】A【解析】托盘天平称量时遵循左物右码原则，A正确；给试管加热时试管口不能对着人，以免液体溅出伤人，B错误；不能用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴点燃，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。9.【参考答案】C【解析】设各物质的物质的量均为1mol。1molH2含2mol氢原子；1molNH3含3mol氢原子；1molCH4含4mol氢原子；1molH2O含2mol氢原子。因此等物质的量时CH4含氢原子数最多。10.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快，有效碰撞次数增加，能加快反应速率，A正确；增大压强只对气体参与的反应有影响，B错误；催化剂只改变反应途径，不改变反应的焓变，C错误；固体或纯液体反应物浓度视为常数，增加其用量不改变速率，D错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出离子导电。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后有无元素化合价升降。13.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体中，H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。计算规律：n=m/M，M越小n越大。14.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。同位素研究对象是原子。15.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需质量m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。注意溶液体积单位要换算为升，且计算结果需保留适当有效数字。配制溶液时还需用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器。16.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有1个质子没有中子；B项正确，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中在原子核上；C项错误，电子在核外的运动没有确定轨迹，不能用经典力学描述；D项错误，质子数不一定等于中子数，如12C质子数为6中子数也为6，但14C质子数为6中子数为8。17.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaCl水溶液呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶于水呈酸性，不能使酚酞变色；NaOH是强碱，溶于水完全电离出OH-，溶液呈碱性，能使酚酞变红；Na2SO4水溶液呈中性。判断依据是溶液的酸碱性。18.【参考答案】D【解析】A项稀释醋酸，促进醋酸电离但不影响水的电离平衡；B项NaHSO4电离出H+抑制水的电离；C项Na2CO3水解促进水的电离，但溶液呈碱性；D项NH4Cl中NH4+水解结合水电离出的OH-，促进水的电离向右移动，同时溶液中H+浓度增大呈酸性。盐类水解可促进水的电离。19.【参考答案】D【解析】A项N2和CO2都不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法鉴别；B项Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别；C项焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，直接观察不易区分，且钠的黄色焰色会干扰；D项BaCl2与Na2SO4反应生成白色BaSO4沉淀，与NaNO3不反应，可以鉴别。20.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各组分浓度保持不变。A项未指明正逆反应速率，不能说明平衡；B项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应达到平衡；C项浓度比等于化学计量数之比不能说明平衡，平衡时各组分浓度保持恒定而非成比例；D项该反应为可逆反应，N2不可能完全转化。压强不变是判断依据之一。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物不是原子；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。24.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO2的特性。CO2、NaCl、NaOH都没有漂白性，不能使品红溶液褪色。SO2的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后颜色会恢复。25.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；D中各离子之间不发生反应，能大量共存。26.【参考答案】D【解析】A中NaCl含离子键，HCl含共价键；B中NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键；C中NH4Cl含离子键和共价键，NaCl只含离子键；D中CO2和H2O都只含共价键，化学键类型完全相同。27.【参考答案】A【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离程度增大，A正确；稀释后氢离子浓度减小，pH增大，B错误；虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，醋酸根离子浓度减小，C错误；离子浓度减小，导电能力减弱，D错误。28.【参考答案】C【解析】A中NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B中用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾；C中给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D中稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。29.【参考答案】A【解析】A中乙醇含-OH，乙酸含-COOH，都能与金属钠反应生成氢气；B中淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，不是同分异构体；C中蛋白质遇浓硝酸变黄色是颜色反应，属于化学变化；D中油脂能发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油。30.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，A正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；升高温度平衡向吸热方向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，D错误。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精是非电解质；食盐水是混合物，不是化合物，不属于电解质。注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体，分子式不同；12C和14C是同位素，是同种元素的不同原子；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，互为同分异构体；氢和氘是同位素。判断同分异构体的关键是分子式相同、结构不同，且必须是化合物。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应；B为复分解反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。判断依据是分析反应前后各元素的化合价是否发生变化。34.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性较强的气体（如H2S、HBr、HI）。CO2和SO2均为酸性气体，且还原性不强，可以用浓硫酸干燥。H2S和HBr、HI均能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。选择干燥剂时应考虑气体与干燥剂之间是否发生化学反应。35.【参考答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率均增大；该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高NH3产率；化学平衡的本质特征是各组分浓度保持不变，此时正逆反应速率相等。平衡状态的判断依据是观察体系中各组分的浓度或含量是否不再随时间变化。36.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯中无双键不能使溴水褪色；乙醇与乙酸的酯化反应和乙醇与氢卤酸的反应均为取代反应，乙酸与乙醇的酯化反应也属于取代反应；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体；蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉水解最终产物才是葡萄糖。37.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，故A错误；元素周期表有7个周期和18个纵行，其中16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故B正确；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同一主族从上到下金属性逐渐增强，D错误。理解元素周期律的关键是掌握同周期和同主族元素性质的递变规律。38.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两种溶液浓度相等、体积相等，则物质的量相等，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，常温下pH=7。若酸碱浓度或体积不等，则需判断哪种物质过量并计算剩余离子浓度再求pH。39.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。离子化合物与共价化合物的根本区别是是否含有离子键。40.【参考答案】C【解析】托盘天平称量遵循左物右码原则，A正确；稀释浓硫酸时必须将浓硫酸倒入水中并搅拌散热，B正确；pH试纸润湿后会稀释待测液，导致测定结果不准确，使用时不应润湿，C错误；闻气体气味应用扇闻法，D正确。掌握基本实验操作规范是保证实验安全和结果准确的前提。41.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，所以不是电解质。氯化钠溶液是混合物，不是化合物，所以不是电解质。蔗糖是非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电。硫酸是化合物，在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而导电，所以是电解质。因此选D。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体，不是同分异构体。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链结构，它们互为同分异构体。碳-12和碳-14是同位素，不是同分异构体。水和重水是同一物质的不同形态，不是同分异构体。因此选B。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A选项中各元素化合价都没有变化，不属于氧化还原反应。B选项中各元素化合价都没有变化，不属于氧化还原反应。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项中各元素化合价都没有变化，不属于氧化还原反应。因此选C。44.【参考答案】A【解析】元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以质子数决定元素的种类。中子数不同可以形成同位素，但不改变元素种类。核外电子数在化学反应中可能发生变化，形成阴阳离子，但不改变元素种类。质量数是质子数与中子数之和，不能单独决定元素种类。因此选A。45.【参考答案】A【解析】氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，这是氯气的漂白性。氯化钠溶液呈中性，不能使品红溶液褪色。硫酸钠溶液呈中性，不能使品红溶液褪色。碳酸钠溶液虽然呈碱性，但不能使品红溶液褪色。因此选A。46.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，碱石灰是碱性干燥剂。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥。氢气是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，所以既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥。二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥。因此选C。47.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键。H2O是共价化合物，只含共价键，不含离子键。NaOH是离子化合物，含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，同时氢氧根离子内部含有氧原子和氢原子之间的共价键，所以NaOH是含有共价键的离子化合物。O2是单质，只含共价键，不是化合物。因此选C。48.【参考答案】C【解析】设物质的量都为1mol。H2的摩尔质量为2g/mol，质量为2g。O2的摩尔质量为32g/mol，质量为32g。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，质量为58.5g。H2O的摩尔质量为18g/mol，质量为18g。比较可知，等物质的量的四种物质中，NaCl的质量最大。因此选C。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，所以A错误，B正确。化学平衡是有条件的平衡，当条件改变时，平衡会发生移动，所以C错误。化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，所以D错误。因此选B。50.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序，Mg>Fe>Cu，铁粉能与CuCl2发生置换反应生成Cu和FeCl2，但不能与MgCl2反应。充分反应后过滤，滤渣中一定含有生成的铜，可能含有剩余的铁粉，但一定不含镁。因此选B。51.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水不能共存；B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀不能共存。52.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁和铜只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；硅能与氢氧化钠溶液反应但不与盐酸反应。53.【参考答案】C【解析】sp3杂化是原子轨道杂化类型之一，杂化后形成正四面体构型。甲烷CH4中碳原子形成4个σ键，采取sp3杂化；乙烯CH2=CH2中碳原子采取sp2杂化；乙炔CH≡CH中碳原子采取sp杂化；苯C6H6中碳原子采取sp2杂化。54.【参考答案】B【解析】铜与浓硝酸反应生成红棕色的NO2气体：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；随着反应进行，硝酸浓度逐渐变稀，稀硝酸与铜反应生成无色的NO气体：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因此气体颜色由红棕色逐渐变为无色。55.【参考答案】C【解析】硬水中含有较多的钙镁离子，软水中含量较少。加入肥皂水后，硬水中泡沫少、浮渣多，软水中泡沫丰富，可通过此现象进行鉴别。观察颜色无法区分；过滤只能除去不溶性杂质；加热煮沸可软化硬水但不是鉴别方法。56.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2。C2H4是烯烃（乙烯）；C2H2是炔烃（乙炔）；C3H8符合通式C3H8，是丙烷属于烷烃；C6H6是苯属于芳香烃。57.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右砝；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；用酒精灯外焰加热是正确的操作，因为外焰温度最高；胶头滴管滴加液体时应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内防止污染试剂。58.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。59.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，A正确。氯离子带一个单位负电荷，符号应为Cl⁻；水的化学式为H₂O；H₂表示一个氢分子或氢气，两个氢原子应表示为2H。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B中铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应。A、C、D三种反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。61.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀。C组离子间不发生反应，能大量共存。62.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体位于0族，C错误；周期表是按原子序数递增排列的，D错误。63.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄，A正确。乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物而非烃，B错误；石油分馏是利用沸点不同分离各组分，属于物理变化，C错误；淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。64.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。65.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键，非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。A中H—H为同种原子形成的非极性键；B中O=O为非极性键；C中H—Cl为氢原子与氯原子形成，属于极性共价键；D中N≡N为非极性键。66.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。使用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率。降低温度、减小压强、减少反应物浓度均会使反应速率减小。67.【参考答案】C【解析】pH<7时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性，pH=7时溶液呈中性（常温下）。pH=3呈酸性，A错误；温度变化时中性溶液pH不一定为7，B错误。pH=11呈碱性，溶液中c(OH⁻)＞c(H⁺)，C正确；酸溶液pH小于碱溶液pH，D错误。68.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，故原子半径Na>Mg>Al>Si，选A。69.【参考答案】B【解析】NaCl、KOH、CaO均含离子键，为离子化合物；H2O只含共价键，属于共价化合物，故选B。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为分解反应无化合价变化；B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价；C、D为复分解反应，均无化合价变化，故选B。71.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选A。72.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O；钠易与水和氧气反应，需保存在煤油中；钠与水反应剧烈；钠质地软，可用刀切割，故选B。73.【参考答案】C【解析】A中溶液体积不是1L；B未说明标准状况；C中n=1mol，V=1L，c=1mol/L；D中溶液体积不是1L，故选C。74.【参考答案】D【解析】电解质必须是化合物，A中铜是单质；B中氯化钠溶液是混合物；C中二氧化碳本身不能电离，是非电解质；D中硫酸钡虽难溶但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故选D。75.【参考答案】C【解析】稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝，故选C。76.【参考答案】B【解析】A中只有反应前后气体体积不等时才有影响；B正确，升温平衡向吸热方向移动；C中催化剂同等改变正逆反应速率，不移动平衡；D中增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故选B。77.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C中H+与CO32-生成二氧化碳和水；D中各离子间不发生反应，能大量共存，故选D。78.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。判断电解质的关键是看化合物自身能否电离出自由移动的离子。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生改变。80.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生反应。A中H+与OH-会结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以共存；D中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能共存。因此正确答案为C。81.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L。氢气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol。1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10^23个，即阿伏加德罗常数NA。因此22.4L氢气所含分子数约为6.02×10^23。82.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序表中，常见金属的活动性由强到弱依次为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠位于铁、铜、银的前面，因此钠的金属活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，与酸反应越剧烈，金属单质的还原性也越强。83.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是同种元素的不同原子，属于同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体；C中O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。84.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。植物油不溶于水，形成乳浊液；FeCl3溶于水呈黄色；Na2SO4易溶于水形成无色透明的溶液；CuSO4溶于水呈蓝色。因此只有Na2SO4能形成无色溶液。判断时要同时考虑溶解性和溶液颜色两个因素。85.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，C正确；原电池电极可以是石墨等非金属导体，D错误。原电池的工作原理是自发进行的氧化还原反应，负极失去电子，正极得到电子。86.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气密度比空气大，泄漏时应往高处逃生，B错误；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；氯气本身没有漂白性，潮湿的氯气因生成次氯酸才有漂白作用，D错误。87.【参考答案】C【解析】溶液pH大于7说明溶液呈