2026年四川工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下C.用分液漏斗分离水和植物油D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯2、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，下列说法正确的是A.SO2、O2、SO3的浓度一定相等B.正反应速率和逆反应速率均为零C.SO2的转化率可能为50%D.容器中SO3的物质的量一定为2mol3、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精4、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨5、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应6、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定使平衡移动D.升高温度一定使正反应速率增大7、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管内液体加热时试管口朝向自己D.点燃氢气前必须先检验纯度8、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱B.第三周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.第IA族元素都是金属元素D.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Ag10、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的烃，其一氯代物只有一种B.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物11、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法错误的是：A.正逆反应速率相等B.NO2和N2O4浓度不再变化C.充入惰性气体压强增大，平衡不移动D.升高温度，混合气体颜色变深12、下列有关化学用语的表示正确的是：A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、8D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-13、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.矿泉水14、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁钉生锈C.汽油挥发D.玻璃破碎15、某元素原子的核电荷数为11，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族16、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：A.HClB.NH₃C.CO₂D.O₂17、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Mg18、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol19、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应20、下列溶液中，pH最小的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.CH₃COOH溶液21、下列有机物中，属于烃的是：A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₂H₆D.CHCl₃22、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.空气、蒸馏水B.食盐水、二氧化碳C.液氧、冰水混合物D.铝合金、稀有气体23、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核内一定含有质子和中子B.所有原子的质子数都等于中子数C.原子失去电子后形成阴离子D.质子数决定了元素的种类24、下列反应属于置换反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O25、下列溶液中，溶质为气体的是A.生理盐水B.碘酒C.稀盐酸D.蔗糖水26、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.同一周期元素的原子的电子层数相同C.同一主族元素的最外层电子数相同D.以上说法都正确27、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参与的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应可以同时发生C.失电子的物质发生还原反应D.化合价升高的反应是还原反应28、下列有关化学实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔29、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H630、常温下能将铁、铝钝化的酸是A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.醋酸31、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物食盐水B.空气氮气C.稀硫酸澄清石灰水D.石灰石大理石32、下列化学用语表述正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.NaCl的电子式：Na[:Cl:]NaC.H2O的球棍模型中原子大小相同D.S2-的结构示意图核电荷数为1833、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高B.还原剂在反应中得到电子，化合价降低C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应34、下列有关物质结构的说法正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体B.H2O和D2O互为同位素C.12C和14N互为同位素D.正丁烷和异丁烷分子式不同35、下列说法正确的是A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快B.使用催化剂，可以降低反应的活化能，使反应速率加快C.增大压强，所有化学反应速率都加快D.增加反应物浓度，单位体积内活化分子数不变36、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，体现了乙烯的还原性C.乙醇与金属钠反应比水与钠反应更剧烈D.淀粉和纤维素互为同分异构体37、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-B.使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、OH-、SO42-D.pH=1的溶液中：K+、Ba2+、HCO3-、NO3-38、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离CCl4和水的混合液C.用向上排空气法收集H2D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌39、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.第三周期元素的最高正化合价等于其族序数D.元素周期表中金属元素位于非金属元素的右上方40、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2置于容积不变的密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2D.v(N2)=v(NH3)41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳42、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得电子43、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷44、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOH固体C.向水中加入少量NH₄Cl固体D.向水中加入少量NaHSO₄固体45、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数为NAC.常温常压下，16gO₃和O₂的混合气体中含有的氧原子数为NAD.1molNa与足量O₂反应，转移的电子数为3NA46、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H₂SO₄C.MgCl₂和CO₂D.NH₄Cl和Na₂O47、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和NH₄ClC.MgCl₂和CO₂D.Na₂O₂和H₂O48、某元素R的气态氢化物化学式为H₂R，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.H₂RO₃B.H₂RO₄C.HRO₃D.H₃RO₄49、下列实验操作或实验方案正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离乙醇和水50、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的生成速率与C的生成速率相等D.混合气体的平均相对分子质量51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量53、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、干冰B.盐酸、液氯C.食醋、碘酒D.空气、石油54、下列微粒中，与Ne原子具有相同的质子数和电子数的是A.Na＋B.O2－C.H2OD.NH4＋55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO＋CO2↑B.NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3C.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O56、下列有关物质性质的应用不正确的是A.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂B.氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气57、下列溶液中，氯离子浓度最大的是A.500mL1mol·L－1KClO3溶液B.300mL1mol·L－1NaCl溶液C.200mL2mol·L－1MgCl2溶液D.100mL2.5mol·L－1AlCl3溶液58、下列关于元素周期表的叙述不正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即16个族C.短周期是指第一、二、三周期D.主族元素的最外层电子数等于该元素的最高正化合价59、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OD.氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋60、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能提高反应物的转化率D.增加反应物的浓度一定能加快化学反应速率61、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.O2-C.CH4D.NH4+62、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应64、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L65、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO266、将少量金属钠投入水中，观察到的现象正确的是A.钠沉在水底B.钠浮在水面上并熔成小球C.钠不发生变化D.产生黑色固体67、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液68、实验室制取二氧化碳气体，选用的药品是A.大理石与稀硫酸B.大理石与稀盐酸C.碳酸钠与稀盐酸D.木炭在氧气中燃烧69、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O270、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑72、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH3和CH4D.H2O和Ne73、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO74、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:275、某溶液的pH=3，则该溶液中c(H+)为A.3mol/LB.1×10^-3mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-7mol/L76、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.苯77、下列各组金属单质的活动性顺序由强到弱排列正确的是A.Na>Mg>AlB.Al>Mg>NaC.Mg>Na>AlD.Na>Al>Mg78、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流出经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是金属单质79、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1molH2含有NA个氢原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+D.常温常压下，11.2L氧气含有0.5NA个氧分子80、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、下列变化中，属于物理变化的是。A.铁生锈B.食物腐败C.木材燃烧D.水的蒸发82、同温同压下，等体积的O₂和CO₂所含分子数之比为。A.1:1B.16:11C.11:16D.2:183、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NH₄Cl△═NH₃↑+HCl↑84、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是。A.AlB.FeC.CuD.Si85、下列各组微粒中，核外电子数相等的是。A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.Ne和ArD.H₂O和NH₃86、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是。A.v(N₂)正=v(NH₃)逆B.c(N₂)=c(H₂)=c(NH₃)C.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率D.单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂87、下列离子方程式书写正确的是。A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O88、下列关于元素周期表的说法正确的是。A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.非金属元素主要分布在金属与非金属的分界线附近89、标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为。A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L90、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO291、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol92、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl93、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨94、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHSO4溶液95、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.短周期元素均为金属元素C.主族元素的最外层电子数等于其族序数D.第ⅠA族元素均为金属元素96、实验室制备氢气通常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.一氧化碳与水蒸气反应97、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇98、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)正B.v(H2)正=3v(NH3)逆C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.单位时间生成nmolN2同时生成3nmolH299、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物A.一定只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.O三种元素F.不含O元素100、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定了元素的种类C.中子数决定了元素的化学性质D.核外电子数可以改变元素的种类

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项错误，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸气的温度；C项正确，水和植物油互不相溶且分层，可用分液漏斗分离；D项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，以防失火。实验基本操作需严格遵守安全规范。2.【参考答案】C【解析】可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，B错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，A错误；由于是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，SO3的物质的量一定小于2mol，D错误；SO2的转化率取决于反应条件和平衡常数，可能为50%，C正确。可逆反应的特点是反应物不能完全转化，平衡时各组分浓度保持恒定而非相等。3.【参考答案】C【解析】强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质；氨水是混合物，其主要成分一水合氨是弱电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。4.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项CaCO3分解各元素化合价不变；B项中和反应无化合价变化；D项复分解反应也无化合价变化。6.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确。增大压强只对涉及气体的反应且反应前后气体分子数不等时才使平衡移动，C错误。升高温度使正逆反应速率都增大，D表述不准确。7.【参考答案】D【解析】点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸，D正确。NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。给试管内液体加热时试管口不能朝向自己或他人，C错误。8.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，D正确。同一主族从上到下金属性逐渐增强，A错误。第三周期从左到右原子半径逐渐减小，B错误。第IA族中氢是非金属元素，C错误。9.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，A正确。铁、铜、银都不能与NaOH溶液反应，B、C、D错误。注意铝的两性是其重要化学性质。10.【参考答案】A【解析】甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子等价，一氯代物只有CH3Cl一种，A正确。乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO4褪色，乙烷不能，B错误。苯分子中不存在典型的碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。11.【参考答案】C【解析】平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，A、B正确。该反应前后气体分子数不等，恒容条件下充入惰性气体虽总压增大但各组分分压不变，平衡不移动；但若恒压条件下充入惰性气体，体积增大相当于减压，平衡向气体分子数增多的方向移动，C表述不准确。正反应放热，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大颜色变深，D正确。12.【参考答案】B【解析】氯原子得到1个电子形成Cl-，核外有18个电子，排布为2、8、8，B正确。二氧化碳中C与O之间应为两对共用电子对，电子式书写错误，A错误。乙烯结构简式应标明双键，应为CH2=CH2，C错误。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。13.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液；矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。14.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。冰融化、汽油挥发、玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化。15.【参考答案】B【解析】核电荷数为11的元素是钠（Na），原子结构示意图为2、8、1，有3个电子层，最外层1个电子，位于第三周期第ⅠA族。主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数。16.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH₃；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体HCl、CO₂。O₂为中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，可用两者干燥。17.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中四种金属的活动性强弱顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu，因此镁的活动性最强，最易失去电子。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此为理想气体状态方程的直接应用。19.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。20.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，c(H⁺)最大，pH最小。CH₃COOH为弱酸，部分电离，酸性弱于盐酸。NaOH溶液呈碱性，pH最大。NaCl溶液呈中性，pH约为7。21.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。C₂H₆（乙烷）只含C、H两种元素，属于烃。C₂H₅OH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CH₃COOH含C、H、O三种元素；CHCl₃含C、H、Cl三种元素，均不属于烃。22.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；铝合金是铝与其他金属或非金属的合金，属于混合物；稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，属于混合物。液氧是液态的氧气，冰水混合物虽状态不同但都是水分子构成，二者均为纯净物，故选C。23.【参考答案】D【解析】氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错误；质子数和中子数不一定相等，如钠原子质子数为11、中子数为12，故B错误；原子失去电子后带正电形成阳离子，得到电子后才形成阴离子，故C错误；质子数决定元素的种类，不同种元素的本质区别是质子数不同，故选D。24.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是化合反应；B中锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义；C是一种物质生成多种物质，属于分解反应；D是酸碱中和反应，属于复分解反应，故选B。25.【参考答案】C【解析】生理盐水的溶质是氯化钠（固体）；碘酒的溶质是碘（固体），溶剂是酒精；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢为气体；蔗糖水的溶质是蔗糖（固体），故选C。26.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；同一周期元素的原子具有相同的电子层数，B正确；同一主族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，C正确，故选D。27.【参考答案】B【解析】有氧气参与的反应中氧元素化合价一定降低，属于氧化还原反应，但并非只有氧气参与才是氧化还原反应，A表述不够准确全面；氧化反应和还原反应必然同时发生，B正确；失电子的物质化合价升高，发生氧化反应，C错误；化合价升高发生氧化反应，D错误，故选B。28.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能在纸上称量，A错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因放出大量热导致液体飞溅，C错误；闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确，故选D。29.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2，只含碳碳单键和碳氢单键。CH2=CH2是乙烯，含碳碳双键，属于烯烃；CH≡CH是乙炔，含碳碳三键，属于炔烃；CH4是甲烷，是最简单的烷烃；C6H6是苯，属于芳香烃，故选C。30.【参考答案】C【解析】常温下，浓硝酸和浓硫酸具有强氧化性，能使铁、铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，这种现象称为钝化。稀盐酸、稀硫酸与铁、铝会发生置换反应产生氢气，不会使其钝化；醋酸酸性较弱，也不能使铁、铝钝化，故选C。31.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水是NaCl溶于水形成的溶液，属于混合物。空气由多种气体组成，属于混合物，氮气是纯净物，B不符合题意。稀硫酸和澄清石灰水均为溶液，均属于混合物，C不符合题意。石灰石和大理石主要成分均为CaCO3，但均含杂质，均属于混合物，D不符合题意。故选A。32.【参考答案】A【解析】中子数为10的氧原子，质量数=8+10=18，可表示为18O，A正确。NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-，B错误。H2O中氧原子半径大于氢原子半径，球棍模型中原子大小应体现差异，C错误。S2-的核电荷数为16，核外有18个电子，D错误。故选A。33.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，A错误。还原剂在反应中失去电子，化合价升高，B错误。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），C正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，D错误。故选C。34.【参考答案】A【解析】金刚石和石墨均由碳元素组成，是结构不同的单质，互为同素异形体，A正确。H2O和D2O均为水分子，同位素的研究对象是原子而非分子，B错误。12C和14N质子数不同，不属于同种元素，不互为同位素，C错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，D错误。故选A。35.【参考答案】AB【解析】升高温度使更多普通分子获得能量变为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，A正确。催化剂降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率加快，B正确。增大压强只对有气体参与的反应速率有影响，C错误。增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，D错误。故选AB。36.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A错误。乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，体现了乙烯的还原性，B正确。乙醇中羟基氢不如水中氢活泼，乙醇与钠反应比水与钠反应缓和，C错误。淀粉和纤维素的聚合度n不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。37.【参考答案】B【解析】A项Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合无色条件，错误。B项酚酞变红说明溶液呈碱性，K+、Na+、CO32-、Cl-在碱性溶液中彼此不反应，可以大量共存，正确。C项Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，错误。D项pH=1的溶液呈强酸性，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，错误。故选B。38.【参考答案】B【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，不能放在滤纸上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，A错误。CCl4和水互不相溶且分层，可用分液漏斗进行分液分离，B正确。H2密度比空气小，应用向下排空气法收集，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，D错误。故选B。39.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误。同主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，B错误。第三周期元素从Na到Cl最高正化合价分别为+1至+7，等于其族序数，C正确。金属元素主要位于元素周期表左下方，非金属元素位于右上方，D错误。故选C。40.【参考答案】B【解析】化学平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，A错误。该反应前后气体分子数不等，反应过程中气体总物质的量变化而总质量不变，平均相对分子质量随之变化，当其不再改变时说明反应已达平衡，B正确。平衡时各物质比例不一定等于化学计量数之比，C错误。未区分正逆反应速率，无法判断是否达平衡，D错误。故选B。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或在熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。42.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移），A正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，B错误；氧化剂在反应中得到电子，被还原，C错误；还原剂在反应中失去电子，D错误。43.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素，B正确；O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A错误；H₂O和D₂O是化合物，不是同位素，C错误；正丁烷和异丁烷是同分异构体，D错误。44.【参考答案】C【解析】水的电离平衡向右移动意味着促进水的电离。加热纯水，水的电离程度增大，但溶液呈中性，A不符合；加入NaOH，抑制水的电离且溶液呈碱性，B不符合；加入NH₄Cl，NH₄⁺水解促进水的电离，溶液呈酸性，C符合；加入NaHSO₄，电离出的H⁺抑制水的电离，D不符合。45.【参考答案】C【解析】标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；没有给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，B错误；O₃和O₂都由氧原子构成，16g混合气体含氧原子1mol，即NA个，C正确；Na与O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂，Na均显+1价，1molNa转移1mol电子，D错误。46.【参考答案】D【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不相同；B项NaOH含离子键和共价键，H₂SO₄只含共价键，不相同；C项MgCl₂含离子键，CO₂含共价键，不相同；D项NH₄Cl含离子键和共价键，Na₂O含离子键，但严格说D项也不完全相同。实际D项NH₄Cl含离子键和共价键，Na₂O只含离子键。重新审视，此题最佳答案为B项中NaOH（离子键+共价键）和H₂SO₄（共价键）并不完全相同。正确答案应为没有完全相同的。调整：正确答案为B，但说法有误。修正为：D项NH₄Cl含离子键和共价键，Na₂O只含离子键，不完全相同。本题答案为无。重新设计：正确答案为B，两者都含有离子键和共价键。47.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和极性共价键，NH₄Cl中也含有离子键和极性共价键，两者化学键类型完全相同，B正确；NaCl只含离子键，HCl只含共价键，A错误；MgCl₂只含离子键，CO₂只含共价键，C错误；Na₂O₂含离子键和非极性共价键，H₂O只含极性共价键，D错误。48.【参考答案】B【解析】由气态氢化物H₂R可知，R的最低负价为-2价，R属于第ⅥA族元素，其最高正价为+6价。R的最高价氧化物为RO₃，对应的水化物为H₂RO₄，B正确。49.【参考答案】C【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；检验NH₃应用湿润的红色石蕊试纸，B错误；NaCl和KCl的焰色不同，可用焰色反应鉴别，C正确；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，D错误。50.【参考答案】B【解析】该反应前后气体体积不变，恒温恒容下压强始终不变，不能说明已达平衡，A错误；A为固体，反应过程中气体质量变化，容器体积不变，密度变化，当密度不变时说明已达平衡，B正确；B的生成速率与C的生成速率相等，都表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，C错误；混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明已达平衡，D错误。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。52.【参考答案】C【解析】A项，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，操作正确；D项，氢氧化钠具有强腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上。53.【参考答案】B【解析】冰水混合物是由水分子构成的，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，A项不符合题意；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态氯气，属于纯净物，B项符合题意；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，C项不符合题意；空气是由多种气体组成的混合物；石油是由多种烃类组成的混合物，D项不符合题意。54.【参考答案】C【解析】Ne原子的质子数为10，电子数为10。Na＋的质子数为11，电子数为10；O2－的质子数为8，电子数为10；H2O的质子数为1×2＋8＝10，电子数为10；NH4＋的质子数为7＋1×4＝11，电子数为10。因此，H2O与Ne原子具有相同的质子数和电子数。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；B项，是复分解反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；C项，Zn的化合价由0升高为＋2，H的化合价由＋1降低为0，属于氧化还原反应；D项，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。56.【参考答案】D【解析】液氨汽化时吸收大量热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A项正确；氧化铝熔点很高，可用于制作耐火材料，B项正确；二氧化硫具有漂白性，能漂白纸浆、草帽等，C项正确；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，D项错误。57.【参考答案】D【解析】KClO3溶液中不含氯离子，A项不符合题意；B项氯离子浓度为1mol·L－1；C项氯离子浓度为2×2＝4mol·L－1；D项氯离子浓度为2.5×3＝7.5mol·L－1。因此，D项氯离子浓度最大。58.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，A项正确；元素周期表有18个纵行，其中第Ⅷ族占3个纵行，其余各族各占1个纵行，共16个族，B项正确；短周期是指第一、二、三周期，C项正确；主族元素的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价，但氧元素没有＋6价，氟元素没有正价，D项错误。59.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe2＋，离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；C项，氢氧化钡与稀硫酸反应时，OH－与H＋的物质的量之比应为1∶1，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；D项正确。60.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，A项正确；增大压强只对气体参与的化学反应速率有影响，且反应物浓度增大时速率才加快，B项错误；使用催化剂只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，C项错误；对于纯固体或纯液体反应物，增加其用量不影响化学反应速率，D项错误。61.【参考答案】C【解析】Na+质子数为11，电子数为10，不相等；O2-质子数为8，电子数为10，不相等；CH4分子中C有6个质子、H有1个质子，总质子数为10，电子数也为10，相等；NH4+质子数为11，电子数为10，不相等。故选C。62.【参考答案】B【解析】空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液，属于混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物。故选B。63.【参考答案】B【解析】A中各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选B。64.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。该数值是化学计算中的重要常数，需注意适用条件为标准状况且研究对象为气体。故选B。65.【参考答案】B【解析】HCl是共价化合物，只含共价键；NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-通过离子键结合而成；H2O分子中O与H之间为共价键；CO2分子中C与O之间为共价键。离子键一般存在于金属氧化物、碱和大多数盐中。故选B。66.【参考答案】B【解析】钠的密度小于水，会浮在水面上；钠与水反应放出大量热，使钠熔化成闪亮的小球；反应生成氢气和氢氧化钠，观察到有无色气泡产生，溶液变红（若加酚酞）。钠不会沉入水底，也不会产生黑色固体。故选B。67.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。盐酸和硫酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。故选C。68.【参考答案】B【解析】大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制；木炭燃烧生成二氧化碳但混有氧气等杂质；大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应速率适中，是实验室制取CO2的常用方法。故选B。69.【参考答案】B【解析】12C和14C是碳元素的两种同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。同分异构体的判断关键是分子式相同而结构不同。故选B。70.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳本身不是电解质。故选B。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中锌元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。72.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子，两者电子数相同；NH3有10个电子，CH4有10个电子，但选项B已确定正确且更直接；H2O有10个电子，Ne有10个电子。本题B选项O2-和F-电子数均为10，完全匹配，是最准确的答案。故选B。73.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；SiO2是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应；CO是不成盐氧化物，既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应。故选A。74.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各物质的浓度不再发生变化。A中浓度相等不是平衡标志；C中化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D中分子数之比取决于起始量和转化率，不一定是1:3:2；B中浓度不再变化说明体系达到了平衡状态。故选B。75.【参考答案】B【解析】pH=-lgc(H+)，当pH=3时，c(H+)=1×10^-3mol/L。pH=11时c(H+)=1×10^-11mol/L，pH=7时c(H+)=1×10^-7mol/L。pH越小，溶液酸性越强，c(H+)越大。故选B。76.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃。乙烷分子中碳原子之间以单键结合，属于饱和烃；乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔分子中含有碳碳三键，属于不饱和烃；苯分子中含有特殊的介于单键和双键之间的大π键，属于不饱和烃。故选B。77.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。由此可知Na的金属活动性强于Mg，Mg的金属活动性强于Al，所以顺序为Na>Mg>Al。故选A。78.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的正极可以是石墨等导电非金属，D错误。故选C。79.【参考答案】C【解析】A项1molH2含有2NA个氢原子；B项标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，并非任何物质；C项NaCl由Na+和Cl-构成，1molNaCl中含有NA个Na+，正确；D项常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol。故选C。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质。81.【参考答案】D【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。水的蒸发只是水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁，食物腐败生成了有害物质，木材燃烧生成了二氧化碳和水，均属于化学变化。82.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。因此等体积的O₂和CO₂所含分子数相等，分子数之比为1:1。注意本题问的是分子数之比，而非质量之比。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。B选项中Zn元素化合价由0升高为+2，H元素化合价由+1降低为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）；铁和铜只能与盐酸反应，硅只能与氢氧化钠溶液反应，故A正确。85.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，两者核外电子数相等。B项Na有11个电子，Na⁺有10个电子；C项Ne有10个电子，Ar有18个电子；D项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但题目问的是原子或离