2026年四川托普信息技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川托普信息技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.电子在原子核内运动2、下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.HCl3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小4、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.NH₃+HCl=NH₄Cl5、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液各部分的性质完全相同6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.淀粉不属于有机物D.聚乙烯是一种天然高分子材料7、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳8、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快反应速率的是A.加热B.改用浓硫酸C.改用锌粉D.滴加少量CuSO₄溶液9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂10、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.AgNO₃溶液D.NaCl溶液11、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中12、下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子B.水的电子式：C.HD.CO₂的电子式：E.:OF.氯原子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子13、相同质量的下列金属与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.MgB.AlC.FeD.Zn14、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.达到平衡时正逆反应速率不相等15、下列叙述正确的是A.原子是最小的微粒B.分子是保持物质化学性质的最小微粒C.离子不能直接构成物质D.分子在化学变化中不可再分16、下列关于能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量D.化学反应中的能量变化只能以热能形式表现17、下列关于物质检验的方法正确的是A.检验SO₄²⁻：先加BaCl₂溶液，再加稀硝酸B.检验Cl⁻：先加AgNO₃溶液，再加稀盐酸C.检验CO₃²⁻：加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水D.检验NH₄⁺：加NaOH溶液，无需加热18、下列关于金属冶炼的说法正确的是A.活泼金属通常用热分解法冶炼B.铁的冶炼原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来C.电解熔融AlCl₃可制得金属铝D.金属冶炼过程是将金属从其化合物中氧化出来19、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.糖类、油脂、蛋白质都只含E.O三种元素20、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.过滤时玻璃棒的下端应靠在三层滤纸一侧B.蒸馏时温度计的水银球应插入液面以下C.分液时上层液体从下口放出D.蒸发时待液体蒸干后再停止加热21、下列关于化学与生产生活的说法不正确的是A.明矾可用于净水B.硅胶可作食品干燥剂C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D.甲醛可用于食品保鲜22、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精23、下列关于原子结构的说法正确的是：A.所有原子都由质子、中子、电子构成B.质子数一定等于中子数C.电子在原子核外分层排布D.原子核带负电24、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3B.CaCO3===高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl===NaCl+H2O25、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨26、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3。当反应达到平衡时，下列情况不可能出现的是：A.SO3的物质的量为1.8molB.SO2的物质的量为0.2molC.O2的物质的量为0.1molD.SO3的物质的量为2.5mol27、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、OH−、Cl−B.Ba2+、H+、SO42−、Cl−C.Na+、K+、NO3−、Cl−D.Ag+、Na+、NO3−、Cl−28、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.称量氢氧化钠固体时放在纸片上D.实验室用排水法收集氧气29、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.苯C.乙烯D.二氧化碳30、下列关于化学平衡移动的说法正确的是：A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大31、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是：A.金属元素B.主族元素C.稀有气体元素D.过渡元素32、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl34、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷35、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag37、下列溶液中，呈碱性的是A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.NaOH溶液D.NH₄Cl溶液38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe39、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中稀释C.用托盘天平称量时，药品放在右盘D.闻气体气味时，直接凑到容器口40、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂41、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅠA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅠA族42、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精43、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和Ne44、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑45、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是：A.H2B.NH3C.SO2D.O246、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl247、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是：A.N2B.O2C.CO2D.HCl48、关于元素周期表的叙述，正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第0族元素的原子最外层电子数均为8D.第二周期元素最高正价均等于其族序数49、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1050、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O51、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用容量瓶配制溶液时，定容后应反复颠倒摇匀D.用pH试纸测定溶液的pH时，应将试纸润湿后再测定52、下列各组粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Mg2+和Al3+53、下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.NaCl54、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，SO3的物质的量不可能是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol55、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O357、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑59、将下列四种物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.酒精60、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.纯铁在干燥空气中比在潮湿空气中更易腐蚀C.金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀D.铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，属于化学腐蚀61、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.稀有气体元素D.金属元素62、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒D.物质的量适用于宏观物体63、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.O²⁻C.H₂OD.NH₄⁺64、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl化合生成NH₄Cl66、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L67、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.碳D.氮68、下列说法中，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物69、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol70、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆71、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经停止B.正反应速率大于逆反应速率C.各物质的浓度保持不变D.反应物全部转化为生成物72、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上运动，不会跃迁D.同位素的化学性质完全不同73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳74、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O75、下列物质中，属于同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.金刚石和石墨76、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.17mol/LC.0.16mol/LD.0.12mol/L77、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠保存在煤油中以防止氧化C.钠能与冷水剧烈反应生成NaOH和O₂D.钠的密度比水大78、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用10mL量筒量取5.00mL盐酸C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中79、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻80、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体81、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂82、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核都含有质子和中子B.电子在原子核外做高速运动，其运动状态可以用轨道精确描述C.同一元素的原子和离子质子数相同，但核外电子数不同D.原子的质量主要集中在电子上83、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.MgCl2C.H2OD.NH4Cl84、在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量之比为A.1∶2B.1∶4C.2∶1D.2∶485、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L86、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内生成1molN2同时生成1molNH3D.容器内气体的密度不再改变87、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na＞Mg＞AlB.F＞O＞NC.Li＜Na＜KD.Cl＜Br＜I88、下列有机化合物中，属于同分异构体的是A.CH4和C2H6B.正丁烷和异丁烷C.1-丁烯和2-丁烯D.乙醇和甲醇89、用pH试纸测定某溶液的pH时，正确的操作是A.将pH试纸浸入待测溶液中B.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上C.先将pH试纸润湿再测定D.将pH试纸放在桌面上，直接倾倒待测液90、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子由正极经导线流向负极B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.电解池中阴极与电源正极相连91、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期16个族B.元素周期表共有7个周期18个族C.元素周期表共有8个周期16个族D.元素周期表共有8个周期18个族93、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O94、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl95、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl96、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应97、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol98、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-99、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag100、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.NaOHD.CH3COOH

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，不含电子，A错误；原子核体积很小但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，B正确；最外层电子数决定原子的化学性质，不是质子数，C错误；电子在核外空间运动，不在原子核内，D错误。2.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成；H₂O、CO₂、HCl均为共价化合物，分子内只含共价键。3.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，D错误。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中铁从0价升至+3价，氯从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。5.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如CuSO₄溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液与浓溶液、稀溶液是两个不同概念，饱和溶液不一定是浓溶液，B错误；气体物质的溶解度随温度升高而减小，升高温度可能使气体饱和溶液仍保持饱和，C错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，D正确。6.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物，A正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；淀粉是含碳化合物，属于有机物，C错误；聚乙烯是合成高分子材料，D错误。7.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离出离子，不属于电解质。8.【参考答案】B【解析】加热可提高反应速率；改用锌粉可增大接触面积加快反应；滴加CuSO₄溶液可形成Zn-Cu原电池加快反应。浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO₂而非H₂，不能用于制取氢气。9.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹³C互为同位素；O₂和O₃是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。10.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份铁进入溶液，析出2份氢气，溶液质量增加；铁与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份铁进入溶液，析出64份铜，溶液质量减少；铁与AgNO₃反应析出银，溶液质量减少；铁与NaCl溶液不反应。11.【参考答案】C【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，C正确；pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，D错误。12.【参考答案】A【解析】钠原子失去最外层1个电子形成Na⁺，核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，A正确；水的电子式应为H:O::O:H（氧原子还有两对孤对电子），B错误；CO₂电子式应为::O::C::O:（每个氧原子还有两对孤对电子），C错误；氯原子最外层应有7个电子，D描述不完整未说明电子层排布。13.【参考答案】B【解析】设金属质量为m，与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，24gMg生成2gH₂；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，54gAl生成6gH₂，即18gAl生成2gH₂；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，56gFe生成2gH₂；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，65gZn生成2gH₂。相同质量时，Al产生的氢气最多。14.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确、D错误；达到平衡时反应仍在进行，B错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。15.【参考答案】B【解析】原子可分为质子、中子、电子，不是最小微粒，A错误；分子是保持物质化学性质的最小微粒，B正确；离子可直接构成物质，如NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，C错误；分子在化学变化中可以再分，原子才是化学变化中的最小微粒，D错误。16.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应在常温下进行，B错误；放热反应生成物总能量低于反应物总能量，C错误；能量变化还可表现为光能、电能等，D错误。17.【参考答案】C【解析】检验SO₄²⁻应先加稀盐酸酸化，排除干扰，再加BaCl₂溶液，A错误；检验Cl⁻应先加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液，B错误；检验CO₃²⁻加稀盐酸产生CO₂，使澄清石灰水变浑浊，C正确；检验NH₄⁺加NaOH溶液需要加热，D错误。18.【参考答案】B【解析】活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al）通常用电解法冶炼，A错误；工业上用CO还原铁的氧化物炼铁，B正确；AlCl₃是共价化合物，熔融不导电，工业上电解熔融Al₂O₃（加冰晶石）制铝，C错误；金属冶炼是将金属从其化合物中还原出来，D错误。19.【参考答案】C【解析】单糖（如葡萄糖）不能水解，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；蛋白质是由氨基酸通过肽键结合而成的高分子化合物，水解最终产物是氨基酸，C正确；蛋白质还含有N等元素，D错误。20.【参考答案】A【解析】过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，A正确；蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸汽温度，B错误；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；蒸发时当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，D错误。21.【参考答案】D【解析】明矾水解生成Al(OH)₃胶体，可吸附水中悬浮物而净水，A正确；硅胶具有多孔结构，能吸附水分，可作干燥剂，B正确；Al(OH)₃能与胃酸（HCl）反应，可中和胃酸，C正确；甲醛有毒，不能用于食品保鲜，D错误。22.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质而非化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不电离，属于非电解质。23.【参考答案】C【解析】电子在原子核外按能量高低分层排布，C正确。氢原子不含中子，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；原子核由质子和中子构成，质子带正电，故原子核带正电，D错误。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项均为复分解反应或非氧化还原的分解反应，各元素化合价均未改变。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B和D为同素异形体，均不符合同分异构体定义。26.【参考答案】D【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。2molSO2与1molO2完全反应最多生成2molSO3，因此平衡时SO3的物质的量应小于2mol，不可能达到2.5mol，D错误，ABC均可能实现。27.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。C组离子间不发生任何反应，可以大量共存。A中H+与OH−结合生成水；B中Ba2+与SO42−生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl−生成AgCl沉淀，均不能大量共存。28.【参考答案】D【解析】实验室可用排水法收集氧气，D正确。A易引起火灾；B应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，反之会使液体飞溅；C中氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，ABC均错误。29.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯和二氧化碳均不含易被氧化的官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确。30.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B正确。A中若反应前后气体体积不变则平衡不移动；C中催化剂同等改变正逆反应速率，平衡不移动；D中平衡常数只与温度有关，浓度改变不影响平衡常数，ACD均错误。31.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素（卤族元素），B正确。第ⅦA族元素（F、Cl、Br、I等）均为非金属元素，A错误；稀有气体最外层为8个电子（氦为2个），C错误；过渡元素电子填充在d轨道，D错误。32.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。34.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此选B。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。36.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。活动性由强到弱，其中Na排在最前面，活动性最强；Fe、Cu、Ag中Fe最强。因此选C。37.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性；NaOH是强碱，完全电离出OH⁻，溶液呈碱性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性。因此选C。38.【参考答案】B【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂；Mg只能与盐酸反应；Cu与盐酸不反应；Fe只能与盐酸反应。因此选B。39.【参考答案】B【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引起火灾；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，操作正确；C项用托盘天平称量时应左物右码；D项闻气体气味时应用手扇闻，不能直接凑到容器口。因此选B。40.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H₂O是只含共价键的共价化合物；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，NH₄⁺内部N与H之间是共价键，是含共价键的离子化合物；CO₂是只含共价键的共价化合物。因此选C。41.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于ⅦA族。常见的卤族元素中，氟位于第二周期，氯位于第三周期。选项中只有第三周期ⅦA族符合最外层7个电子且为卤族元素的情况。因此选B。42.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为氯化钠晶体。43.【参考答案】A【解析】Na原子有11个质子和11个电子，Na+离子有11个质子和10个电子，两者质子数相同但电子数不同。O2-和F-均有10个质子和10个电子；NH4+有11个质子和10个电子，NH3有10个质子和10个电子；H2O有10个质子和10个电子，Ne有10个质子和10个电子。因此只有A选项符合题意。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C是中和反应，无化合价变化；D是分解反应，无化合价变化。故选B。45.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。H2和O2为中性气体，两种干燥剂均可使用；NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；SO2为酸性气体，能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥，但可用浓硫酸干燥。因此选C。46.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NH4Cl中含有NH4+与Cl-之间的离子键，同时NH4+内部N与H之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物；Cl2是只含共价键的单质。因此正确答案为C。47.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，HCl为36.5g/mol，因此该气体为N2。故选A。48.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确；第0族元素中氦原子最外层电子数为2，其余为8，C错误；第二周期元素中氟无正价、氧一般无最高正价等于族序数的情况，D错误。故选B。49.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则CH4消耗氧气1+4/4=2mol；C2H6消耗2+6/4=3.5mol；C3H8消耗3+8/4=5mol；C4H10消耗4+10/4=6.5mol。消耗氧气最多的是C4H10，故选D。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同一物质的不同形式。因此选B。51.【参考答案】C【解析】NaOH具有强腐蚀性和易潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应选用蒸馏法，B错误；容量瓶配制溶液定容后需反复颠倒摇匀，使溶液混合均匀，C正确；pH试纸使用时不应润湿，否则会稀释待测液导致误差，D错误。故选C。52.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子但不是原子或离子比较对象；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子但题目要求选最典型的例子。本题考查原子和离子的核外电子数计算。53.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。HCl是强酸，完全电离，属于强电解质；NaOH是强碱，完全电离，属于强电解质；NaCl是盐，在水中完全电离，属于强电解质。54.【参考答案】D【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。假设SO2完全转化，根据化学方程式，2molSO2可生成2molSO3，但可逆反应不可能进行到底，因此SO3的物质的量一定小于2mol。选项D中SO3为2mol，意味着反应完全转化，不符合可逆反应特点，故不可能。55.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键存在于非金属单质（如H2、O2）和共价化合物（如H2O、CO2）中，B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C表述过于绝对。分子间作用力不属于化学键，是分子之间的作用力，D错误。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；CH4和C2H6是同系物；O2和O3是同素异形体。57.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本应用，需注意适用条件为标准状况且物质为气体。58.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。59.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐（NaCl）易溶于水形成氯化钠溶液；蔗糖易溶于水形成蔗糖溶液；酒精易溶于水形成酒精溶液。植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，静置后分层，不能形成溶液。本题考查溶液的形成条件。60.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误。纯铁在干燥空气中不易腐蚀，在潮湿空气中易形成原电池发生电化学腐蚀，B错误。金属腐蚀分为化学腐蚀（直接反应）和电化学腐蚀（形成原电池），C正确。铁生锈形成原电池，属于电化学腐蚀，D错误。61.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于卤族元素，一定是主族元素。第ⅦA族包括F、Cl、Br、I等，其中F和Cl是短周期元素，但Br和I不是短周期元素，A错误。卤族元素是非金属元素，D错误。稀有气体最外层为8个电子（He为2个），C错误。62.【参考答案】C【解析】物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量，单位是摩尔（mol），不是质量也不是克。1mol任何物质所含的基本单元数约为6.02×10²³，即阿伏伽德罗常数。物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物体，故A、B、D均错误。63.【参考答案】C【解析】Na⁺质子数为11，电子数为10，不相等；O²⁻质子数为8，电子数为10，不相等；NH₄⁺质子数为11，电子数为10，不相等。H₂O分子中质子数=1×2+8=10，电子数也为10，两者相等，故选C。64.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，而NH₄⁺内部N与H之间存在共价键，因此NH₄Cl既含离子键又含共价键，故选C。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项反应前后各元素化合价均未改变。66.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。注意：此处计算得出浓度为0.5mol/L，故选A。67.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。氧位于第二周期第ⅥA族，是元素周期表中非金属性第二强的元素（仅次于氟），在氧、硫、碳、氮中非金属性最强，故选A。68.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH、NH₄Cl等，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl₃，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，D正确。69.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。CO₂的物质的量n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol，故选B。70.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的烃。CH₄是甲烷，属于烷烃，是饱和烃。CH₂=CH₂是乙烯含碳碳双键，CH≡CH是乙炔含碳碳三键，C₆H₆是苯，均不属于饱和烃，故选C。71.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、B错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，反应物也不可能完全转化，D错误。C正确描述了化学平衡的特征。72.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子没有中子；C错误，电子可以跃迁吸收或释放能量；D错误，同位素化学性质几乎相同，因为最外层电子数相同。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。73.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不导电。氯化钠晶体在水中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中无化合价变化；B中无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移；D中无化合价变化。故选C。75.【参考答案】D【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。A是同位素；B虽然都是氧元素形成的单质，但选项中D更符合典型同素异形体概念；C是不同的化合物。金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，结构不同，性质不同，互为同素异形体。76.【参考答案】C【解析】混合后NaCl的总物质的量为0.1mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.2L=0.01mol+0.04mol=0.05mol；混合后溶液总体积为100mL+200mL=300mL=0.3L；混合后浓度c=0.05mol÷0.3L≈0.16mol/L。77.【参考答案】B【解析】A错误，钠在空气中燃烧生成Na₂O₂；C错误，钠与水反应生成H₂而不是O₂；D错误，钠的密度比水小。钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此保存在煤油中隔绝空气。78.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B错误，10mL量筒精度为0.1mL，不能量取5.00mL；C错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。D正确，稀释浓硫酸时必须将酸倒入水中并不断搅拌。79.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。80.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄褪色；C错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D错误，淀粉和纤维素分子式虽都为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体。B正确，乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应。81.【参考答案】A【解析】分子数N=n·Nₐ=m/M·Nₐ，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。82.【参考答案】C【解析】氢原子核只有质子没有中子，A错误；电子运动具有波粒二象性，不能用经典轨道精确描述，B错误；原子与离子质子数相同、电子数不同，C正确；原子质量主要集中在原子核上，D错误。83.【参考答案】B【解析】NaOH含离子键和共价键，A错误；MgCl2只含离子键，B正确；H2O只含共价键，C错误；NH4Cl含离子键、共价键和配位键，D错误。84.【参考答案】B【解析】反应中4molHNO3参加反应，其中2mol作氧化剂被还原为NO2，另2mol起酸的作用生成Cu(NO3)2，故被还原的硝酸与总硝酸物质的量之比为2∶4=1∶4。85.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，则c=n/V=0.2