2026年四川文化产业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川文化产业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙醇B.乙烷C.乙醛D.乙酸乙酯2、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.原电池是将化学能转化为电能的装置3、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl4、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体时，将固体放在右盘B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中5、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.生理盐水C.冰水混合物D.石灰石6、下列化学用语表示正确的是：A.两个氢原子：H₂B.三个氧分子：3O₂C.铁离子：Fe²⁺D.氧化铝：AlO7、下列说法正确的是：A.所有溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.降低温度能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体8、能将稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液一次区分开的试剂是：A.酚酞试液B.石蕊试液C.氯化钡溶液D.碳酸钠溶液9、下列反应中，属于置换反应的是：A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O10、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：A.一定含有Ag⁺B.一定含有SO₄²⁻C.可能含有Ag⁺或SO₄²⁻D.一定含有CO₃²⁻11、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是：A.适当加热B.改用锌粉代替锌粒C.增大硫酸浓度至浓硫酸D.滴加少量CuSO₄溶液12、某同学用托盘天平称量5.3g药品（1g以下用游码），发现指针偏左，此时应：A.增加砝码B.减少药品C.移动游码D.增加药品13、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动14、将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入足量的稀盐酸中，完全反应后产生氢气的质量由多到少的顺序是：A.Mg>Fe>ZnB.Zn>Fe>MgC.Fe>Mg>ZnD.Mg>Zn>Fe15、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石16、在化学反应A+B→C+D中，已知6gA与一定量B恰好完全反应，生成14gC和2gD，则参加反应的B的质量为A.4gB.8gC.12gD.20g17、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.用量筒量取液体时，视线俯视读数18、某元素原子的核外电子排布为2、8、7，则该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族19、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅20、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶剂质量减少21、下列有关能源和资源的说法正确的是A.石油是一种纯净物B.太阳能、风能属于新能源C.空气中氮气的体积分数约为78%D.地球上的淡水资源丰富，取之不尽22、下列关于金属材料的说法正确的是A.纯铁的硬度比生铁大B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.合金中至少含有一种金属D.用灼烧的方法不能区分黄铜（铜锌合金）和黄金23、将等质量的甲、乙两种金属分别放入足量的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（假设甲为锌、乙为铁）。下列说法正确的是A.甲的金属活动性比乙弱B.乙生成的氢气更多C.甲的相对原子质量比乙小D.反应结束后，甲、乙消耗的酸质量相等24、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅25、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳26、实验室制取氧气的反应2KClO3=2KCl+3O2↑属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应27、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.K+28、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第IA族B.第VIIA族C.第IIA族D.第VIA族29、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强30、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH3COOH31、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol32、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O36、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、SO42-B.Ba2+、SO42-、NO3-、Na+C.H+、CO32-、K+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-37、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaClC.O2D.NH338、下列说法正确的是A.所有金属都能与稀盐酸反应B.溶液都是无色透明的C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子不能直接构成物质39、下列物质中，碳元素化合价为+4价的是A.COB.CO2C.CD.CH440、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不显电性是因为质子数等于电子数D.原子是最小的粒子41、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.把水倒入浓硫酸中稀释42、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.金属元素都在周期表的右侧D.同一主族元素最外层电子数相同44、下列有关化学用语表示正确的是A.水的分子式：H2O2B.钠原子的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.铁离子的符号：Fe2+45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.稀有气体元素位于第ⅦA族C.金属元素主要分布在右上方D.第三周期元素最高正价从+1到+7递增46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO348、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键49、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和50、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na>Mg>AlC.最高正价：Na<Mg<AlD.碱性：NaOH<Mg(OE.2<Al(OF.351、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨52、实验室制备氢气时，下列方法中最适宜的是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.钠与水反应53、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红54、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰石D.食盐水55、下列变化中，属于化学变化的是A.铁丝弯曲B.冰块融化C.蜡烛燃烧D.玻璃破碎56、元素周期表中，第2周期第ⅥA族的元素是A.OB.SC.ND.C57、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na⁺B.MgC.O²⁻D.F⁻58、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂CO₃溶液59、实验室制取氢气，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓盐酸60、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂61、将铁钉放入下列溶液中，铁钉质量增加的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸62、1molH₂O中含有氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.0.5molD.18mol63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl64、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O65、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉66、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.CH467、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.NaD.Be68、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl269、实验室制取氢气时，下列金属最合适的是A.铁B.铜C.锌D.银70、下列物质久置在空气中会变质的是A.NaClB.NaOHC.SiO2D.Na2SO471、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.冰水混合物D.石灰石72、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体粒子能透过半透膜B.胶体带电荷C.丁达尔效应是胶体的特性D.胶体不稳定73、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl74、在溶液中能大量共存的离子组是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-75、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+D.1mol/LNa2SO4溶液中Na+数目为2NA76、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO277、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部为金属元素B.元素周期表有7个周期C.短周期包括第一、二、三、四周期D.过渡元素在主族中78、下列物质的性质与用途对应关系正确的是A.氧化铝熔点低，用作耐火材料B.二氧化硅导电性好，用于制光导纤维C.铝具有良好的延展性，用于制炊具D.氢氧化铝能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多79、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，平衡一定向气体体积缩小的方向移动C.加入催化剂，平衡不发生移动D.增大反应物浓度，逆反应速率立即增大80、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子是平面正方形结构B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂不能发生水解反应D.糖类物质都是甜的81、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.原子核由质子和中子构成，所以原子核一定带电82、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量约为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl85、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳86、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.SO₂87、将5gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L88、下列有关化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸先润湿C.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔89、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻90、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝是活泼金属，在空气中不能稳定存在B.铁在潮湿的空气中不易生锈C.钠燃烧生成白色的过氧化钠固体D.铝合金的硬度比纯铝大91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石92、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与钠反应生成氢气C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙酸与氢氧化钠中和93、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期共有8种元素C.卤族元素的非金属性从上到下逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都为894、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.氯化钠B.硫酸铜C.碳酸钠D.硝酸钾95、工业上制备硫酸时，在接触室中发生的反应是A.硫的燃烧B.二氧化硫的催化氧化C.三氧化硫的吸收D.铁的冶炼96、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O97、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.CO2和H2OC.NaOH和NaClD.NH3和NH4Cl98、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB99、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.用酒精灯加热试管时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔100、某元素R的原子结构示意图为(+16)286，下列说法错误的是A.R是非金属元素B.R位于第三周期第ⅥA族C.R的原子半径比氧原子大D.R的最高价氧化物对应水化物是强酸

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】钠能与含有活泼氢的有机物反应放出氢气。乙醇含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙烷是饱和烃，不能与钠反应；乙醛不含活泼氢，不能与钠反应；乙酸乙酯不含活泼氢，不能与钠反应。能与钠反应的有机物必须含有羟基或羧基等活泼氢官能团。2.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；电子从负极经导线流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；正极得到电子发生还原反应，C错误。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，电流方向与电子流向相反。3.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；0.1mol/LNaOH是强碱，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。4.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，B错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D正确。这是因为浓硫酸溶于水放出大量热，若将水倒入浓硫酸中会造成液体飞溅。5.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气氧气等多种成分，是混合物；生理盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，属混合物；冰和水都是H₂O分子，只是状态不同，所以冰水混合物是纯净物。6.【参考答案】B【解析】两个氢原子应写作2H，H₂表示氢气或一个氢分子；铁离子应写作Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子；氧化铝中铝显+3价氧显-2价，化学式应为Al₂O₃；三个氧分子写作3O₂，数字在前表示分子个数，正确。7.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液与浓稀无必然关系，氢氧化钙饱和溶液就很稀薄；降低温度一般使固体溶解度减小，饱和溶液会析出晶体而非变不饱和；溶质确实可以是固态、液态或气态，如酒精溶液中溶质为液体。8.【参考答案】B【解析】石蕊遇酸变红、遇碱变蓝、在中性溶液中不变色，能一次性区分三种溶液；酚酞遇碱变红，在酸性和中性中均不变色，无法区分盐酸和氯化钠；氯化钡与三者均不反应无明显现象；碳酸钠与盐酸反应有气泡，与氢氧化钠和氯化钠均不反应。9.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；A为分解反应，一种物质生成两种物质；B为化合反应，两种物质生成一种；D为复分解反应，两种化合物互相交换成分；C中锌单质与硫酸化合物反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。10.【参考答案】C【解析】氯化钡中的氯离子可与银离子生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；钡离子也可与硫酸根生成硫酸钡白色沉淀，同样不溶于稀硝酸；碳酸钡虽也是白色沉淀但可溶于稀硝酸并产生气泡；因此沉淀不溶时，溶液中可能含Ag⁺也可能含SO₄²⁻，无法唯一确定。11.【参考答案】C【解析】加热可提高反应速率；增大接触面积用锌粉能加快速率；滴加硫酸铜后锌置换出铜形成原电池加速反应；但浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而非氢气，且常温下浓硫酸会使铁铝钝化，故不能用浓硫酸代替稀硫酸制氢气。12.【参考答案】B【解析】指针偏左说明左盘药品质量过大；称量固定质量时药品已设定好，不能增加砝码或移动游码；应减少左盘中的药品直至天平平衡；若指针偏右则说明药品不足需添加药品；本题中先调零再放药品称量，指针偏左即药品多了应减少药品。13.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B试管口不能对着自己或他人以防液体喷出伤人；C浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸会造成液滴飞溅；D闻气味时用手扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。14.【参考答案】A【解析】根据化学方程式，每24份质量的镁生成2份氢气，每56份质量的铁生成2份氢气，每65份质量的锌生成2份氢气；等质量金属完全反应时，相对原子质量越小、化合价相同时生成氢气越多；三种金属均显+2价，所以产生氢气质量与相对原子质量成反比，顺序为镁>铁>锌。15.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。因此选B。16.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。设参加反应的B的质量为x，则有6g+x=14g+2g，解得x=8g。因此参加反应的B的质量为8g。故选B。17.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引起火灾；B项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"原则，正确；D项用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大。故选C。18.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，所以位于第三周期；最外层有7个电子，主族元素的最外层电子数等于族序数，所以位于第ⅦA族。该元素是氯元素，位于第三周期第ⅦA族。故选A。19.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水（Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O），又能与强碱溶液反应生成盐和水（Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）。铜不与盐酸和氢氧化钠反应；氧化铁只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应。故选B。20.【参考答案】C【解析】饱和硝酸钾溶液在该温度下不能再溶解硝酸钾晶体，所以加入的晶体不会溶解，晶体质量不变；溶液质量不变，溶质质量不变，溶剂质量也不变，溶质质量分数也不变。故选C。21.【参考答案】C【解析】A项石油是由多种物质组成的混合物，错误；B项太阳能、风能属于清洁能源，是新能源，但该选项表述本身没有明显错误，但需注意本题中C更准确；C项空气中氮气的体积分数约为78%，正确；D项地球上的淡水资源有限，并非取之不尽，错误。综合比较选C最符合题意。（注：B也正确，C为标准常识题答案）22.【参考答案】C【解析】A项生铁是铁的合金，合金的硬度一般大于其组分金属，所以生铁硬度比纯铁大，错误；B项铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，所以铝制品抗腐蚀性好，错误；C项合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，至少含有一种金属，正确；D项黄铜灼烧会变黑（铜与氧气反应生成氧化铜），黄金灼烧不变色，可以区分，错误。故选C。23.【参考答案】B【解析】根据图像，甲反应速率更快，说明甲的金属活动性更强，锌比铁活泼，符合题意，A错误；从图像可以看出乙生成的氢气更多，B正确；等质量的锌和铁与足量酸反应，铁的相对原子质量（56）小于锌（65），且铁生成氢气更多，C错误；铁生成的氢气多，消耗酸的质量也多，D错误。故选B。24.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于第三周期，钠在最左边，因此原子半径最大。电子层数相同的情况下，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，原子半径越小。25.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。26.【参考答案】B【解析】该反应由一种物质生成两种或两种以上新物质，符合分解反应的特征：一种反应物生成多种生成物。化合反应是多变一，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是两种化合物互相交换成分。27.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+失去一个电子后有10个电子，排布也为2、8。Cl-有18个电子，O2-有10个电子但排布为2、8，K+有18个电子。注意O2-虽然也是10电子，但题目要求与氖原子相同电子层结构，Na+最符合典型离子与稀有气体原子电子层结构相同的考点。28.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子，说明该元素位于第VIIA族（第17列），也称为卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等，它们的化学性质相似，都具有较强的非金属性。29.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而增大有效碰撞频率，加快反应速率。降低温度、减小浓度和减小压强都会使反应速率减慢。催化剂只改变反应速率，不改变反应的限度。30.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，溶于水完全电离出OH-，使溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；HCl是强酸，溶液呈酸性；CH3COOH是弱酸，溶液也呈酸性。判断溶液酸碱性的关键是看溶质能否电离出H+或OH-。31.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。这是基本的物质的量与气体体积之间的换算，牢记标准状况下Vm=22.4L/mol是关键。32.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键。NaCl、MgO、KBr都是由金属阳离子和非金属阴离子通过离子键结合形成的离子化合物，不含共价键。含氧酸、非金属单质和非金属化合物中通常含有共价键。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键点：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下能导电。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应，但无化合价变化；C中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。36.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中H+与CO32-反应生成CO2和水；D中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存的关键是找出不反应的离子组。37.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。A中H-O键是不同种原子间的极性键；B中是离子键；C中O=O键是同种氧原子间的非极性共价键；D中N-H键是极性键。共价键分为极性键和非极性键，同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键。38.【参考答案】C【解析】A错误，铜、银等不活泼金属不能与稀盐酸反应；B错误，溶液可以有颜色，如CuSO4溶液呈蓝色；C正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子；D错误，金属和稀有气体都是由原子直接构成的。本题考查基本概念的理解，需注意特殊情况和例外。39.【参考答案】B【解析】计算化合价：A中O为-2价，则C为+2价；B中O为-2价，设C为x，则x+(-2)×2=0，解得x=+4；C为单质，化合价为0；D中H为+1价，则C为-4价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则进行计算。40.【参考答案】C【解析】A错误，原子由原子核和核外电子构成；B错误，普通氢原子核中只有质子没有中子；C正确，原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数时正负电荷平衡，原子不显电性；D错误，原子在化学变化中是最小粒子，但可以再分为原子核和核外电子。本题考查原子结构的基本概念。41.【参考答案】C【解析】A错误，应用灯帽盖灭酒精灯；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C正确，托盘天平称量时应"左物右码"；D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅。本题考查基本实验操作规范。42.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。A空气中含有氮气、氧气等多种气体；B石灰水是氢氧化钙的水溶液；C蒸馏水只含有水一种物质；D食盐水是氯化钠的水溶液。判断纯净物和混合物的关键是看是否只含有一种物质。43.【参考答案】D【解析】A错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B错误，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；C错误，金属元素主要在周期表左侧；D正确，同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。本题考查元素周期表的基本结构和规律。44.【参考答案】C【解析】水的分子式为H2O，A错误。钠原子核外有11个电子，结构示意图应显示三层电子排布，B选项描述不完整故错误。二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别形成双键，电子式书写正确。铁离子应为Fe3+，Fe2+为亚铁离子，D错误。45.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和18个纵行，习惯上称为16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个Ⅷ族），A正确。稀有气体位于零族而非ⅦA族，B错误。金属元素主要分布在周期表左下方，非金属在右上方，C错误。第三周期从钠到氯最高正价分别为+1到+7，但氧无最高正价+6对应其族序数规则的特殊情况，且氟无正价，D表述不够严谨。46.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质，A错误。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质，B正确。蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，C错误。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质，D错误。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为分解反应，钙、碳、氧元素化合价均未变化。C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。48.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间一般形成共价键，但铵盐如NH4Cl中非金属元素之间形成了离子键，C错误。活泼金属（如ⅠA、ⅡA族金属）与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）之间易通过电子转移形成离子键，D正确。49.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，由于溶液已达饱和状态，不再溶解氯化钠，因此晶体质量不变，溶液仍为饱和状态。温度不变时，溶解度不变，不会变为不饱和溶液。晶体质量减少意味着继续溶解，质量增加意味着析出更多晶体，均不符合饱和溶液的特征。50.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，A正确。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg>Al，B正确。钠、镁、铝的最高正价分别为+1、+2、+3，C正确。金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误。51.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体，分子式不同，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确。12C和14C是同位素，属于同种元素的不同原子，C错误。金刚石和石墨是同素异形体，D错误。52.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，易于控制，且硫酸锌易溶于水便于分离，是实验室制备氢气的常用方法。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热条件下生成二氧化硫而非氢气，B不可行。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，C不可行。钠与水反应过于剧烈，难以控制且不安全，不适合实验室制备，D不适宜。53.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色，B正确。乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误。乙酸是弱酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。54.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。55.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁丝弯曲只是形状改变，无新物质生成；冰块融化是状态变化，无新物质生成；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成。56.【参考答案】A【解析】第2周期说明有2个电子层，第ⅥA族说明最外层有6个电子，该元素原子序数为8，是氧元素（O）。硫（S）位于第3周期第ⅥA族，氮（N）位于第2周期第ⅤA族，碳（C）位于第2周期第ⅣA族。57.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子；Mg原子核外有12个电子；O²⁻是氧原子得到2个电子形成的，核外有10个电子；F⁻是氟原子得到1个电子形成的，核外有10个电子。故A、C、D均符合，但本题单选最佳为A。58.【参考答案】C【解析】CH₃COOH是弱酸，在水中电离出H⁺使溶液呈酸性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NaOH是强碱，溶液呈碱性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性。59.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；铁与浓硫酸在常温下发生钝化；镁与浓盐酸反应速率过快，不易控制。60.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合；HCl、H₂O、CO₂均由原子通过共价键结合，不含离子键。61.【参考答案】B【解析】铁与CuSO₄溶液发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，铁钉质量增加；铁与稀硫酸、稀盐酸反应会溶解，质量减小；与NaCl溶液不反应。62.【参考答案】B【解析】1个水分子含有2个氢原子，所以1molH₂O中含有2mol氢原子。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；A为分解反应，无化合价变化；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。64.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是同位素关系。65.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；食盐（氯化钠）易溶于水，形成均一稳定的溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液。66.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，同时氢氧根内部含有O-H共价键。NaCl是离子化合物但不含共价键；O2是单质，只含共价键，不属于离子化合物；CH4是共价化合物，不含离子键。67.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径依次增大，A正确；F、Cl、Br同属第ⅦA族，原子半径依次增大，但选项顺序应为F、Cl、Br，B项顺序符合但需进一步核对；C项O、S、Na并非同主族；D项N、C、Be同周期从左到右原子半径减小，不符合题意。68.【参考答案】D【解析】根据m=nM，等物质的量的气体质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。因此Cl2的质量最大。69.【参考答案】C【解析】实验室制取氢气通常用锌粒与稀硫酸反应。锌的金属活动性适中，反应速率适中便于控制和收集；铁反应较慢；铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。70.【参考答案】B【解析】氢氧化钠久置于空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，生成碳酸钠和水；氯化钠、二氧化硅和硫酸钠在空气中性质稳定，不易发生变质。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；氯化钠溶液由氯化钠和水组成，属于混合物；冰水混合物只有水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。72.【参考答案】C【解析】胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸；胶体整体呈电中性，胶粒带电；丁达尔效应是区分胶体和溶液的特征现象；胶体具有介稳性，稳定性介于溶液和浊液之间。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Mn元素由+7变为+6和+4，O元素由-2变为0，有化合价变化；C、D均为复分解反应，各元素化合价不变。74.【参考答案】D【解析】离子大量共存即不发生化学反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水；D中四种离子间不发生反应，可以大量共存。75.【参考答案】C【解析】A项：1molH2含有2mol氢原子，即2NA个；B项：标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项：NaCl由Na+和Cl-构成，1molNaCl含NA个Na+；D项：未给出溶液体积，无法计算离子数目。76.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；H2O只含共价键；CO2只含共价键。77.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢（非金属），不全是金属；元素周期表共有7个周期；短周期指第一、二、三周期；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，不在主族中。78.【参考答案】D【解析】A项：氧化铝熔点高，常用作耐火材料；B项：二氧化硅用于制光导纤维是利用其导光性能，而非导电性；C项：铝制炊具是利用其导热性，与延展性无关；D项：氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，且碱性不强，可用于中和胃酸。79.【参考答案】C【解析】A项：升高温度，平衡向吸热方向移动，不一定是正向；B项：只有有气体参加且反应前后气体体积变化的反应，增大压强平衡才会移动；C项：催化剂同等程度改变正、逆反应速率，不改变平衡状态；D项：增大反应物浓度，正反应速率立即增大，逆反应速率逐渐增大。80.【参考答案】B【解析】A项：甲烷为正四面体结构；B项：乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色；C项：油脂在酸或碱催化下可水解生成甘油和高级脂肪酸；D项：糖类不一定都是甜的，如纤维素为糖类但无甜味。81.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，同种元素质子数相同，A正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，C错误。氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，D错误。82.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本应用，注意标准状况条件为0℃、101kPa。83.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价