新疆喀什地区喀什市2026-2027学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

喀什市2026-2027学年第一学期质量监测高二年级期中化学试卷考生须知：1．本试卷由试卷和答题卡两部分组成，试题卷共4页，答题卷共1页。2．本试卷满分100分，考试时间75分钟。3．考生必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列过程属于放热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．CaCOC．Ba(OH)2·8D．碳与水蒸气反应制水煤气2．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．断开化学键需要吸收能量B．该化学反应放出的热量为EC．锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致D．该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出约57.3kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是（）A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+HB．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2D．HCl(g)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H24．下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数可以为2B．25 °C、101 C．C的燃烧热为393.5 kJ·mol-D．H2的燃烧热数值等于H2在Cl25．已知：①C(s)+O2(g)=COΔH2=-283.0 kJ·mol-A．-110.5 kJ·mol-1 B．-676.5 6．中和反应反应热的测定实验中，“将NaOH溶液一次性迅速倒入盛有盐酸的小烧杯里”和“用泡沫塑料（或硬纸板）把烧杯口垫满盖好”等操作的主要目的是（）A．减少热量散失 B．使反应更充分 C．加快反应速率 D．便于观察温度变化7．反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H0.2mol。该时间段内用H2O表示的平均反应速率为（A．0.05 mol·L-C．0.30 mol·L-8．在四个相同恒容密闭容器中分别进行反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)，测得相同时间内的反应速率如下，反应进行最快的是（）A．v(A)=0.15 mol·LC．v(C)=0.10 mol·L9．已知25 °C、101 kPa时部分共价键的键能：H-H431 kJ·mol-1。则反应HA．-183 kJ·mol-1 B．+183 kJ·10．一定温度下，将一定量的A，B置于2L恒容密闭容器中进行反应，反应过程中两者的物质的量与时间的关系如图。0~2min内，B的平均反应速率为（）A．0.1 mol·L-C．0.4 mol·L-11．对密闭容器中的可逆反应，下列叙述一定能说明反应达到化学平衡状态的是（）A．反应混合物中各成分的浓度相等B．正、逆反应速率都变为零C．反应混合物中各成分的浓度不再改变D．容器内混合气体的密度不再改变12．对于反应2SO2(g)+O2成SO3的方向移动的是（A．升高温度 B．增大压强（缩小容器体积）C．使用合适的催化剂 D．降低温度13．下列反应中，能用“焓判据”（体系趋向于从高能状态转变为低能状态）解释其自发方向的是（）A．冰在室温下自动融化为水B．钠与水的反应：2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+HC．2N2O5(g)=4ND．NH4HCO314．已知水溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O液做如下实验：下列说法不正确的是（）实验操作现象①滴加3 溶液橙色加深②先滴加3 mol·L-1溶液变为黄色③直接滴加30%NaOH溶液溶液黄色加深A．实验①说明增大c(B．实验③说明减小c(C．由实验①②③可知，改变溶液中c(D．实验②溶液变黄，说明增大生成物c(Cr二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（16分）根据要求书写热化学方程式。（1）（3分）25 °C、101kPa下，1g液态甲醇CH3OH完全燃烧生成（2）（3分）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10）。1mol放出2.9×10（3）（4分）已知25 °C、101kPa时：①Si(s)+②Si(s)+2H2(g)=SiHΔH=-285.8 kJ·mol＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）（6分）①（3分）已知S(s)+O2(g)=SO2(g)Δ＿＿＿＿＿ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”）。②（3分）已知H22H2(g)+16．（14分）2L恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO，测得不同时间SO时间/min012345n21.20.80.60.60.6（1）（2分）0~2min内用SO（2）（2分）0~2min内用O2（3）（2分）第4min时该反应＿＿＿＿＿（填“是”或“不是”）处于平衡状态。（4）（2分）SO（5）（2分）第5min时再向容器中充入1molO2（温度、体积不变），S大”“减小”或“不变”）。（6）（2分）若升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的ΔH＿＿＿＿＿0（7）（2分）工业上该反应使用催化剂，催化剂＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）提高SO17．（14分）水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2度下该反应的平衡常数K=1。在恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)（1）（2分）该反应的平衡常数表达式K=（2）（4分）平衡时CO的物质的量浓度为＿＿＿＿＿，CO的转化率为＿＿＿＿＿。（3）（4分）相同温度下，某一时刻测得容器中c(CO)=c(CO2或“否”）（4）（4分）升高温度，该反应的平衡常数K将＿＿＿＿＿（填“增大”“减小”或“不变”），理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。18．（14分）汽车尾气的净化装置中发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2（1）（2分）该反应正反应是气体分子数＿＿＿＿＿（填“增大”减小“或”不变”）的反应，ΔS＿＿＿＿＿0（2）（4分）下列措施能提高NO平衡转化率的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．升高温度 b．增大压强 c．使用高效催化剂 d．增大CO的浓度（3）（4分）T°C下，向1L恒容密闭容器中充入NO和CO各2mol，发生上述反应，平衡时测得c(N2)=0.5 mol·L-1。（4）（4分）工业上使用催化剂净化汽车尾气，目的是＿＿＿＿＿；催化剂对NO的平衡转化率＿＿＿＿＿（填“有影响”或“无影响”）。喀什市2026-2027学年第一学期质量监测高二化学答案和解析一、选择题（每小题3分，共42分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 A B C B A A C D A A C B B D解析（仅列关键步骤）1.A铝与稀盐酸反应放热；B、C、D均为典型的吸热反应。。2.C。放热反应是反应物总能量高于生成物总能量，不能单独比较某一种物质。3.C。中和热放热，ΔH为负且单位是kJ·mol-4.B。燃烧热要求：①25℃、101kPa；②1mol可燃物（计量数为1）；③完全燃烧生成指定稳定氧化物（C→COCO）；在Cl2中燃烧不属于与O5.A。目标式=①−②，ΔH=−393.5−(−283.0)=−110.5kJ·6.A。一次性迅速倒入并保温覆盖，都是为了减少热量散失，减小实验误差。7.C。v(NH38.D。都折算成v(A)：A项0.15；B项0.30÷2=0.15；C项0.10；D项0.05 ÷1=3，最快。9.A。ΔH=反应物键能总和−生成物键能总和=(436+243)−2×431=679−862=−183kJ·10.A。根据平均反应速率计算公式，v(B)=Δn(B)/(V·Δ11.C。平衡的本质特征是各组分浓度（百分含量）不再改变；A”浓度相等”、B”速率为零”、D（恒容全气体反应密度始终不变）均不能说明。12.B。该反应气体分子数减小且放热：升温、降温都不满足”既提速又正向移动”；催化剂只提速不移动平衡；增大压强既加快速率又使平衡正向移动。13.B。焓判据指体系趋向低能（放热）状态。A是熵增过程（熔化）；C、D均ΔH＞0却自发，只能用熵判据解释；只有B14.D。加碱消耗H+，c(H+)减小使平衡正向移动（生成更多CrO42-二、非选择题（共58分）15.（16分）（1）（3分）1gCH3OH为1/32mol，1mol燃烧放热22.7×32=726.4kJ。2H2（2）（3分）1molC4H10，1mol燃烧放热2900kJ。Δ（3）（4分）SiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)=①−②+2×③，ΔH=−989.2（4）（6分）4）（6分）①（3分）＞。S(g)能量高于S(s)，燃烧放出热量更多，故ΔH2更负，ΔH1＞②（3分）−571.6kJ·mol16.（14分）（1）（2分）Δn(SO2)=2-0.8=1.2 mol，v(SO2)=1.2÷2 L÷2 min＝0.3 mol·L-1·min-1（2）（2分）v(O2)＝v(SO2)÷2＝0.15 mol·L-1·催化剂不能提高SO17.（14分）（1）（2分）K=c(CO2)·c(H2)÷[c(CO)·c(H2O)]起始/(mol·L-1)转化/(mol·L-1)平衡/(mol·L-1) 0.2− x xK=x2/(0.2-x)2=1，解得x100%=50%（结论1分）（3）（4分）Q=(0.15×0.15)÷(0.1×0.1)=2.25＞K=1（计算2分）故反应未达平衡，（2分）。（4）（4分）减小（2分）；该反应正反应为