北京2026年9月高三化学联考押题试卷及答案

北京2026年9月高三化学联考押题试卷及答案第1页共1页北京2026年9月高三化学联考押题试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.HClB.CO2C.CH3COOHD.C2H5OH参考答案：A2.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pHA.小于2B.等于2C.大于2D.无法确定参考答案：C3.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A4.某气体的摩尔质量为44g/mol，在标准状况下，22.4L该气体的物质的量为A.1molB.2molC.0.5molD.0.25mol参考答案：A5.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水参考答案：C6.氯化钠溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和移动速率。A.正确B.错误参考答案：A7.在常温下，金属铝表面能形成致密的氧化膜，因此铝制品具有良好的A.导电性B.导热性C.抗腐蚀性D.密度小参考答案：C8.酸性溶液的pH值一定小于7，而碱性溶液的pH值一定大于7。A.正确B.错误参考答案：A9.催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后自身的质量和化学性质不A.正确B.错误参考答案：A10.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，但能与盐酸反应A.正确B.错误参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯化钠在水中溶解时，溶液的导电性会______。参考答案：增强2.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH______3。参考答案：大于3.在标准状况下，22.4L氧气所含的分子数为______。参考答案：6.02×10²³4.下列物质中，属于非电解质的是______。参考答案：乙醇5.铝制品具有良好的抗腐蚀性，这是因为铝表面能形成致密的______膜。参考答案：氧化6.催化剂能改变化学反应的______，但反应前后自身的质量和化学性质不______。参考答案：速率；改变7.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，但能与盐酸反应生成______、______和二氧化碳。参考答案：氯化钙；水8.写出用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：______。参考答案：2KClO₃MnO₂→2KCl+3O₂↑9.解释什么是酸碱中和反应：______。参考答案：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。10.简述原电池的工作原理：______。参考答案：原电池是利用化学能转变为电能的装置，其工作原理是利用自发的氧化还原反应，通过电子的转移产生电流。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠在水中溶解时，溶液的导电性会增强。参考答案：√2.金属铝表面能形成致密的氧化膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。参考答案：√3.催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后自身的质量和化学性质不变。参考答案：√4.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，但能与盐酸反应生成二氧化碳气体。参考答案：√5.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值小于3。参考答案：√6.某气体的摩尔质量为44g/mol，在标准状况下，22.4L该气体的物质的量为1mol。参考答案：√7.下列物质中，属于非电解质的是蔗糖。参考答案：√8.在常温下，金属铝表面能形成致密的氧化膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。参考答案：√9.酸性溶液的pH值一定小于7，而碱性溶液的pH值一定大于7。参考答案：√10.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是还原剂。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？A.温度B.催化剂C.浓度D.压强参考答案：①温度②催化剂③浓度④压强2.解释什么是酸碱中和反应：______。参考答案：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应3.写出用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：______参考答案：2KClO₃MnO₂→2KCl+3O₂↑4.解释什么是盐类的水解，并举例说明。参考答案：盐类水解是指盐溶解于水时，盐的离子与水发生反应，使溶液呈酸性或碱性的现象。例如，碳酸钠水解呈碱性，化学方程式为Na₂CO₃+H₂O→NaHCO₃+NaOH5.下列物质中，属于非电解质的是______。参考答案：蔗糖6.氯化钠在水中溶解时，溶液的导电性会______。参考答案：增强7.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH______3。参考答案：小于8.在标准状况下，22.4L氧气所含的分子数为______。参考答案：6.02×10²³五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究温度对化学反应速率的影响，实验装置。请回答：图中A处应放置什么仪器？为什么？A.酒精灯B.烧杯C.温度计D.量筒参考答案：C温度计2.为探究催化剂对反应速率的影响，某小组进行如下实验：实验1：将2g氯酸钾置于试管中加热，产生氧气需时间t₁；实验2：在实验1的基础上加入少量二氧化锰，产生氧气需时间t₂（t₂t₁）。下列说法正确的是：A.实验1中氯酸钾分解是放热反应B.二氧化锰是该反应的催化剂C.t₂t₁说明催化剂能改变反应的平衡状态D.该实验说明催化剂能增大反应物的浓度参考答案：B二氧化锰是该反应的催化剂3.某工厂排放的废水pH=2，为处理该废水，某兴趣小组设计了装置。请回答：图中X溶液应选用什么物质？为什么？X.NaOH溶液Y.CaCO₃粉末Z.CuSO₄溶液W.BaCl₂溶液参考答案：YCaCO₃粉末4.为测定某金属氧化物（M）的化学式，某同学进行了如下实验：取agM充分加热，完全反应后称得固体质量为bg。请写出计算M化学式的表达式。参考答案：M的化学式=(bg-ag)/(ag×M的摩尔质量)×325.某化学兴趣小组探究铁生锈的条件，设计了实验。请回答：铁钉在哪个装置中最易生锈？请说明理由。参考答案：铁钉在装置B中最易生锈6.为测定某酸碱指示剂的变色范围，某同学进行了如下实验：将该指示剂分别滴入不同pH值的溶液中，观察颜色变化。请设计实验方案，并预测实验现象。参考答案：实验方案：取少量酸碱指示剂，分别滴入pH=1、pH=3、pH=5、pH=7、pH=9、pH=11的溶液中，观察颜色变化。7.某工厂排放的废气中含有SO₂，为减少环境污染，某兴趣小组设计了吸收装置。请回答：图中Y溶液应选用什么物质？为什么？参考答案：Y溶液应选用NaOH溶液8.为探究影响过氧化氢分解速率的因素，某小组进行了如下实验：实验1：将5mL5%H₂O₂溶液置于试管中，产生氧气需时间t₁；实验2：在实验1的基础上加入少量MnO₂，产生氧气需时间t₂（t₂t₁）；实验3：将5mL10%H₂O₂溶液置于试管中，产生氧气需时间t₃。下列说法正确的是：A.实验1和实验2对比，探究的是催化剂对反应速率的影响B.实验2和实验3对比，探究的是反应物浓度对反应速率的影响C.t₂t₁说明催化剂能改变反应的平衡状态D.该实验说明升高温度一定能增大反应速率参考答案：A实验1和实验2对比，探究的是催化剂对反应速率的影响标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查电解质的定义。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。HCl在水溶液中能电离出H+和Cl-离子，属于电解质；CO2本身不能电离，是非电解质；CH3COOH在水溶液中能部分电离出H+和CH3COO-离子，属于弱电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。故正确答案为A。选项B、C、D均不是在水溶液或熔融状态下导电的化合物，因此错误。2.参考答案：C解析：本题考查弱酸稀释规律。醋酸是弱酸，其电离程度较低。当醋酸溶液稀释时，醋酸的电离程度会增大，但增大的程度小于溶液体积增大的程度，因此溶液中氢离子的浓度会减小，pH值会增大。由于醋酸是弱酸，其稀释10倍后，pH值的变化不会正好是1，而是会大于2。故正确答案为C。选项A、B、D均不符合弱酸稀释后的pH变化规律，因此错误。3.参考答案：A解析：本题考查第一电离能。第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。Na位于第IA族，Mg位于第IIA族，Al位于第IIIA族，Si位于第IVA族。因此，Na的第一电离能最小。故正确答案为A。选项B、C、D的第一电离能均大于Na，因此错误。4.参考答案：A解析：本题考查气体摩尔体积。在标准状况下（0℃，1atm），任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，其中n为物质的量，V为气体体积，Vm为气体摩尔体积。将V=22.4L，Vm=22.4L/mol代入公式，得到n=22.4L/22.4L/mol=1mol。故正确答案为A。选项B、C、D的计算结果均不符合公式，因此错误。5.参考答案：C解析：本题考查纯净物的定义。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是由食盐和水组成的混合物；氧化铁是由铁和氧元素组成的纯净物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故正确答案为C。选项A、B、D均为混合物，因此错误。6.参考答案：A解析：本题考查溶液导电性的影响因素。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的移动速率。离子浓度越大，离子的移动速率越快，溶液的导电性越强。故本题说法正确。故正确答案为A。选项B错误。7.参考答案：C解析：本题考查铝的性质。金属铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。铝的导电性良好，导热性也较好，但密度较小。故正确答案为C。选项A、B、D均不是铝制品的主要性质，因此错误。8.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是衡量溶液酸碱度的一个指标。当溶液的pH值小于7时，溶液呈酸性；当溶液的pH值大于7时，溶液呈碱性；当溶液的pH值等于7时，溶液呈中性。故本题说法正确。故正确答案为A。选项B错误。9.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂是一种能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。故本题说法正确。故正确答案为A。选项B错误。10.参考答案：A解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但能与盐酸发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故本题说法正确。故正确答案为A。选项B错误。二、填空题1.参考答案：增强解析：本题考查溶液的导电性。氯化钠在水中溶解时会电离出钠离子和氯离子，离子浓度增加，溶液的导电性增强。2.参考答案：大于解析：本题考查pH值的变化规律。将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度降低，pH值会增大，但仍然小于7。3.参考答案：6.02×10²³解析：本题考查阿伏伽德罗常数。在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1摩尔，1摩尔氧气所含的分子数为6.02×10²³。4.参考答案：乙醇解析：本题考查电解质与非电解质。乙醇在水中不电离，不能导电，属于非电解质。5.参考答案：氧化解析：本题考查铝的抗腐蚀性原理。铝制品在空气中能与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，从而具有良好的抗腐蚀性。6.参考答案：速率；改变解析：本题考查催化剂的特性。催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后自身的质量和化学性质不发生改变。7.参考答案：氯化钙；水解析：本题考查碳酸钙与盐酸的反应。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。8.参考答案：2KClO₃MnO₂→2KCl+3O₂↑解析：本题考查氯酸钾制取氧气的化学方程式。氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气。9.参考答案：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。10.参考答案：原电池是利用化学能转变为电能的装置，其工作原理是利用自发的氧化还原反应，通过电子的转移产生电流。解析：本题考查原电池的工作原理。原电池是利用化学能转变为电能的装置，其工作原理是利用自发的氧化还原反应，通过电子的转移产生电流。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查电解质溶液的导电性。氯化钠在水中溶解时，会电离出钠离子和氯离子，这些离子能够自由移动，从而增强溶液的导电性。2.参考答案：√解析：本题考查金属铝的抗腐蚀性。金属铝表面能形成致密的氧化膜，这层氧化膜能够阻止铝进一步被氧化，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。3.参考答案：√解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能够改变化学反应的速率，但反应前后自身的质量和化学性质不变。4.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙与盐酸的反应。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但能与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙。5.参考答案：√解析：本题考查pH值的变化。将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值会增大，但仍然小于3。6.参考答案：√解析：本题考查标准状况下气体的物质的量。在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol。7.参考答案：√解析：本题考查非电解质的定义。蔗糖在水中不电离，因此属于非电解质。8.参考答案：√解析：本题考查金属铝的抗腐蚀性。金属铝表面能形成致密的氧化膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。9.参考答案：√解析：本题考查pH值的定义。酸性溶液的pH值一定小于7，而碱性溶液的pH值一定大于7。10.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是还原剂。四、简答题1.参考答案：①温度②催化剂③浓度④压强解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是反应物本身的性质，外因包括温度、浓度、压强、催化剂等。温度升高，反应速率加快；加入催化剂，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快。以上四个因素均能影响化学反应速率。2.参考答案：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应，这是酸碱反应中最常见的一种类型。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，就是典型的酸碱中和反应。3.参考答案：2KClO₃MnO₂→2KCl+3O₂↑解析：本题考查氯酸钾制取氧气的化学方程式。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃MnO₂→2KCl+3O₂↑。4.参考答案：盐类水解是指盐溶解于水时，盐的离子与水发生反应，使溶液呈酸性或碱性的现象。例如，碳酸钠水解呈碱性，化学方程式为Na₂CO₃+H₂O→NaHCO₃+NaOH解析：本题考查盐类水解的定义和实例。盐类水解是指盐溶解于水时，盐的离子与水发生反应，使溶液呈酸性或碱性的现象。例如，碳酸钠水解呈碱性，化学方程式为Na₂CO₃+H₂O→NaHCO₃+NaOH。5.参考答案：蔗糖解析：本题考查非电解质的判断。非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。蔗糖在水溶液中或熔融状态下不能导电，因此属于非电解质。6.参考答案：增强解析：本题考查氯化钠溶解时溶液导电性的变化。氯化钠在水中溶解时，会电离出钠离子和氯离子，这些离子能够自由移动，因此溶液的导电性会增强。7.参考答案：小于解析：本题考查稀释盐酸时pH值的变化。将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液中的氢离子浓度会降低，因此pH值会增大，即pH值小于3。8.参考答案：6.02×10²³解析：本题考查标准状况下气体分子数的计算。在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升，1摩尔气体中含有6.02×10²³个分子，因此22.4升氧气中含有6.02×10²³个分子。五、实验探究题1.参考答案：C温度计解析：本题考查温度计在实验中的应用。实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，因此需要测量反应体系的温度变化。温度计是测量温度的仪器，应放置在反应容器中，用于测量反应体系的温度。烧杯是反应容器，酒精灯是加热装置，量筒是量取液体体积的仪器，这些仪器在实验中都有其特定的用途，但不是用于测量温度。2.参考答案：B二氧化锰是该反应的催化剂解析：本题考查催化剂的概念。实验1和实验2对比，唯一不同的条件是是否加入二氧化锰，而反应速率发生了明显变化，说明二氧化锰对反应速率有显著影响。根据催化剂的定义，催化剂是能改变反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。实验中二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，但反应速率明显加快，因此二氧化锰是该反应的催化剂。选项A错误，实验中氯酸钾分解是吸热反应；选项C错误，催化剂不能改变反应的平衡状态；选项D错误，催化剂不能增大反应物的浓度。3.参考答案：YCaCO₃粉末解析：本题考查酸碱中和反应。废水pH=2，说明废水呈酸性，需要加入碱性物质进行中和处理。选项中只有CaCO₃粉末呈碱性，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳。NaOH溶液虽然呈碱性，但具有强腐蚀性，不适合用于处理工业废水。CuSO₄溶液和BaCl₂溶液均呈中性或酸性，不能中和酸性废水。因此，应选择CaCO₃粉末作为X溶液。4.参考答案：M的化学式=(bg-ag)/(ag×M的摩尔质量)×32解析：本题考查化学式的计算。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前M的质量为ag，反应后固体的质量为bg，因此生成的氧气的质量为bg-ag。氧气的摩尔质量为32g/mol，因此生成的氧气的摩尔数为(bg