广东2026年9月高三化学诊断性测试试卷及答案

广东2026年9月高三化学诊断性测试试卷及答案第1页共1页广东2026年9月高三化学诊断性测试试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气参考答案：C2.在常温常压下，下列各组气体中，所含分子数最多的是A.1mol氧气B.22.4L氮气C.28g氢气D.0.5mol氯气参考答案：C3.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度越高，反应速率越慢B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，反应速率越小参考答案：B4.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.盐桥中阳离子流向负极参考答案：C5.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.烷烃只含碳-碳单键B.烯烃的通式为CnH2n+2C.芳香烃只含苯环结构D.油脂属于高分子化合物参考答案：A6.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第VIA族D.碱金属元素位于元素周期表的第VIII族参考答案：B7.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C.实验室制取氧气，可以用高锰酸钾或过氧化氢D.实验室制取氨气，可以用氯化铵和氢氧化钙加热参考答案：C8.下列关于化学计算的说法中，正确的是A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.气体摩尔体积是指单位体积气体所含的摩尔数C.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比D.化学方程式的配平可以用观察法或最小公倍数法参考答案：A9.下列关于环境问题的叙述中，正确的是A.温室效应是由于二氧化碳排放过多造成的B.酸雨是由于二氧化硫排放过多造成的C.臭氧层破坏是由于氟利昂排放过多造成的D.水体污染是由于工业废水排放过多造成的参考答案：A10.下列关于能源的叙述中，正确的是A.煤、石油、天然气都是可再生能源B.氢能是一种清洁能源C.核能是一种不可再生能源D.风能是一种不可再生能源参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某固体物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为______%。参考答案：17%2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值______7（填“”“”或“=”）。3.在常温常压下，1摩尔任何气体的体积约为______升。参考答案：22.44.下列物质中，属于非电解质的是______（填化学式）。参考答案：CO₂5.将1molNaOH固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：16.下列反应中，属于氧化还原反应的是______（填反应方程式前的数字序号）。①2H₂+O₂→2H₂O②NaCl+H₂O→NaOH+HCl③CaCO₃→CaO+CO₂↑参考答案：①7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是______（填数字序号）。①原子核内的质子数等于中子数②原子核外的电子数等于质子数③原子核内的中子数等于电子数参考答案：②8.下列物质中，属于有机物的是______（填化学式）。参考答案：CH₄9.将1molCH₄完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为______。参考答案：3:410.下列关于化学实验的叙述中，正确的是______（填数字序号）。①使用酒精灯加热时，应使用外焰②称量固体药品时，应将药品放在托盘天平的左盘③测定溶液pH值时，应将pH试纸浸入待测溶液中参考答案：①三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√3.原子核内质子数等于中子数。参考答案：×4.分子式为C₄H₁₀的有机物一定是正丁烷。参考答案：×5.酸性氧化物都能与水反应生成酸。参考答案：×6.碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水。参考答案：√7.盐类物质在水溶液中一定不发生水解。参考答案：×8.燃料的燃烧值越高，其燃烧时放出的热量越多。参考答案：√9.催化剂能改变化学反应的平衡常数。参考答案：×10.分子晶体中没有化学键。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物颗粒大小E.光照F.反应物性质参考答案：ABCDEF2.请列举三种常见的有机反应类型。A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.聚合反应E.氧化反应参考答案：ABCD3.在化学实验中，如何区分硬水和软水？A.加入肥皂水，泡沫多的是软水B.加入肥皂水，泡沫少的是软水C.加入石灰水，有沉淀的是硬水D.加入石灰水，无沉淀的是硬水参考答案：AE4.简述原子核外电子排布的三大规则。参考答案：泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理5.请简述燃烧热的概念及其单位。参考答案：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位是焦耳/摩尔（J/mol）。6.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等；②平衡时各物质的浓度保持不变；③平衡时各物质的浓度不再随时间变化；④平衡时，正逆反应速率相等但不为零。7.简述酸雨的形成原因及其危害。参考答案：形成原因：二氧化硫、氮氧化物等工业废气排放到大气中，与水、氧气等物质反应生成酸性物质，形成酸雨。危害：酸雨会腐蚀建筑物、污染水体、破坏土壤、危害植物生长、危害人类健康。8.简述实验室制备氧气的三种常见方法及其化学方程式。参考答案：①加热高锰酸钾制氧气：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾制氧气：2KClO₃2KCl+3O₂↑（催化剂为二氧化锰）；③过氧化氢分解制氧气：2H₂O₂2H₂O+O₂↑（催化剂为二氧化锰或氧化铜）。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某研究性学习小组探究影响化学反应速率的因素。他们取两支各盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管，分别加入等量的二氧化锰粉末和氧化铁粉末，记录产生相同体积氧气所需的时间。请设计实验方案，比较二氧化锰和氧化铁作为催化剂时，哪个反应速率更快？简述实验步骤并说明如何判断哪个反应速率更快。A.先加入二氧化锰，记录时间；再加入氧化铁，记录时间B.同时加入二氧化锰和氧化铁，比较产生气泡的速率C.分别加入二氧化锰和氧化铁，比较收集相同体积氧气所需的时间D.观察两种催化剂的颜色变化参考答案：C2.为测定某金属氧化物（假设只含一种金属元素）的化学式，某同学进行了如下实验：取ag该金属氧化物，在高温下用足量的氢气还原，将生成的金属在标准状况下体积为bg。请写出计算该金属氧化物化学式的表达式，并说明其中各字母代表的物质。参考答案：化学式为MₓO0xE10xB50xA3，a为金属氧化物质量，b为生成的金属质量，x为金属的化合价，0xE10xB50xA3为氧的相对原子质量3.某同学用pH试纸测定某无色溶液的pH值，操作如下：取一小片pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值。请指出该操作中的错误之处，并说明正确操作方法。参考答案：错误之处：将pH试纸伸入待测液中；正确操作方法：用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值4.某兴趣小组用装置（装置气密性已检查）进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，探究铁的金属活动性。请写出该反应的化学方程式，并说明A、B、C各部分的现象。参考答案：化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；A部分现象：铁钉表面有红色固体析出；B部分现象：溶液由蓝色变为浅绿色；C部分现象：无明显现象5.某同学用托盘天平称量固体NaOH时，错误地将NaOH放在右盘，左盘放砝码（已加游码）称量，称得质量为ag。请写出正确称量方法，并计算实际称量的NaOH质量。参考答案：正确称量方法：将NaOH放在左盘，右盘放砝码（已加游码）称量；实际称量的NaOH质量为(a-m)g，m为游码质量6.某同学用装置进行甲烷燃烧实验，观察到火焰呈蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。请写出甲烷燃烧的化学方程式，并说明该实验中烧杯和澄清石灰水的作用。参考答案：化学方程式：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O；烧杯的作用：检验水蒸气的存在；澄清石灰水的作用：检验二氧化碳的存在7.某同学用装置进行氯气制备实验，请写出实验室制备氯气的化学方程式，并说明A、B、C各部分的作用。参考答案：化学方程式：MnO₂+4HCl浓加热MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；A部分作用：制备氯气；B部分作用：干燥氯气；C部分作用：收集氯气8.某同学用装置进行氨气制备实验，请写出实验室制备氨气的化学方程式，并说明A、B、C各部分的作用。参考答案：化学方程式：2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；A部分作用：制备氨气；B部分作用：干燥氨气；C部分作用：收集氨气标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查电解质的概念。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误；乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故B错误；熔融的氯化钠能够导电，是电解质，故C正确；空气是混合物，不是化合物，故D错误。本题选C。2.参考答案：C解析：本题考查气体分子数的计算。根据n=N/NA，分子数N与物质的量n成正比。1mol氧气的分子数为NA；22.4L氮气在常温常压下不是1mol，分子数小于NA；28g氢气的物质的量为1mol，分子数为NA；0.5mol氯气的分子数为0.5NA。所以所含分子数最多的是1mol氢气，即28g氢气，分子数为NA。本题选C。3.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率的影响因素。温度越高，反应速率越快，故A错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大，故B正确；使用催化剂，降低反应活化能，增大反应速率，故C错误；反应物接触面积越大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大，故D错误。本题选B。4.参考答案：C解析：本题考查原电池的工作原理。原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A、B错误；电子从负极经外电路流向正极，故C正确；盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，故D错误。本题选C。5.参考答案：A解析：本题考查有机物的结构特点。烷烃只含碳-碳单键和碳-氢键，故A正确；烯烃的通式为CnH2n，故B错误；芳香烃含有苯环结构，但也可以含有其他烃基，故C错误；油脂属于天然高分子化合物，故D错误。本题选A。6.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。同一周期，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故A错误；同一主族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，故B正确；氢元素位于元素周期表的第IA族，故C错误；碱金属元素位于元素周期表的第IA族，故D错误。本题选B。7.参考答案：C解析：本题考查化学实验基本操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，故A错误；使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯，故B错误；实验室制取氧气，可以用高锰酸钾或过氧化氢，故C正确；实验室制取氨气，可以用氯化铵和氢氧化钙加热，但需要试管口略向下倾斜，故D错误。本题选C。8.参考答案：A解析：本题考查化学计算的基本概念。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，故A正确；气体摩尔体积是指标准状况下单位体积气体所含的摩尔数，单位为mol/L，故B错误；溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的体积之比，称为质量分数，故C错误；化学方程式的配平可以用观察法或最小公倍数法，故D错误。本题选A。9.参考答案：A解析：本题考查环境问题。温室效应是由于二氧化碳、甲烷等温室气体排放过多造成的，故A正确；酸雨是由于二氧化硫、氮氧化物等酸性气体排放过多造成的，故B错误；臭氧层破坏是由于氟利昂排放过多造成的，故C正确；水体污染是由于工业废水、生活污水、农业污染等造成的，故D正确。本题选A。10.参考答案：B解析：本题考查能源的分类。煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，故A错误；氢能燃烧产物是水，是一种清洁能源，故B正确；核能是一种不可再生能源，故C正确；风能是一种可再生能源，故D错误。本题选B。二、填空题1.参考答案：17%解析：本题考查饱和溶液中溶质质量分数的计算。饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为20g:(20g+100g)=1:6，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.67%，约等于16.7%。注意，溶解度是指100g溶剂中达到饱和时溶解溶质的质量。2.解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，[H⁺]与[OH⁻]恰好完全反应生成水，溶液呈中性，pH=7。3.参考答案：22.4解析：本题考查气体摩尔体积的概念。在常温常压下（指0℃、1.01×10⁵Pa），1摩尔任何气体的体积约为22.4升。4.参考答案：CO₂解析：本题考查电解质与非电解质的判断。CO₂在水中能少量溶解并部分电离，但自身不能电离，属于非电解质。其他选项中，HCl是强电解质，NaOH是强电解质，NaCl是强电解质。5.参考答案：1解析：本题考查溶液浓度的计算。将1molNaOH固体溶于1L水中，所得溶液的体积略大于1L，但近似等于1L，物质的量浓度为1mol/L。6.参考答案：①解析：本题考查氧化还原反应的判断。反应①中，H和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。反应②中，各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应。反应③中，Ca和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。7.参考答案：②解析：本题考查原子结构的知识。原子核内的质子数等于原子序数，原子核外的电子数也等于原子序数，但中子数不一定等于质子数或电子数。8.参考答案：CH₄解析：本题考查有机物的判断。CH₄是甲烷，属于最简单的有机物。其他选项中，H₂O是水，属于无机物；CO₂是二氧化碳，属于无机物；NaCl是氯化钠，属于无机物。9.参考答案：3:4解析：本题考查有机物燃烧的计算。CH₄完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2。10.参考答案：①解析：本题考查化学实验的基本操作。使用酒精灯加热时，应使用外焰，因为外焰温度最高。称量固体药品时，应将药品放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘。测定溶液pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查电解质溶液的导电性。氯化钠溶液的导电性与其浓度并非成正比，当浓度过高时，离子之间的相互作用增强，导电性反而会下降。只有在一定浓度范围内，导电性与浓度才近似成正比。2.参考答案：√解析：本题考查燃烧热的概念。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，这是化学热力学中的一个基本概念。3.参考答案：×解析：本题考查原子结构。原子核内质子数不一定等于中子数，例如氢原子核只有一个质子而没有中子，而碳-12原子核有6个质子和6个中子。4.参考答案：×解析：本题考查有机物的同分异构体。分子式为C₄H₁₀的有机物可能是正丁烷，也可能是异丁烷，因此不一定是正丁烷。5.参考答案：×解析：本题考查酸性氧化物的性质。并非所有酸性氧化物都能与水反应生成酸，例如二氧化硅（SiO₂）就是酸性氧化物，但它不溶于水，也不与水反应生成酸。6.参考答案：√解析：本题考查碱性氧化物的性质。碱性氧化物通常能与酸反应生成盐和水，这是碱性氧化物的基本性质。7.参考答案：×解析：本题考查盐类的水解。盐类物质在水溶液中可能发生水解，例如醋酸钠溶液会发生水解，使溶液呈碱性。8.参考答案：√解析：本题考查燃料的燃烧值。燃料的燃烧值越高，表示单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量越多，因此燃烧时放出的热量也越多。9.参考答案：×解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变反应的平衡常数，平衡常数只与温度有关。10.参考答案：×解析：本题考查分子晶体的结构。分子晶体中分子之间通过分子间作用力结合，分子内部不一定存在化学键，例如稀有气体形成的分子晶体。四、简答题1.参考答案：ABCDEF解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。温度、浓度、催化剂、反应物颗粒大小、光照和反应物性质都是影响化学反应速率的主要因素。温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；加入催化剂，反应速率加快；反应物颗粒变小，反应速率加快；光照可以促进某些反应进行；反应物性质不同，反应速率也不同。2.参考答案：ABCD解析：本题考查常见的有机反应类型。加成反应、取代反应、消去反应和聚合反应是有机化学中常见的反应类型。氧化反应虽然也是有机反应中的一种，但不是最常见的类型。3.参考答案：AE解析：本题考查硬水和软水的区分方法。加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。加入石灰水，有沉淀的是硬水，无沉淀的是软水。4.参考答案：泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理解析：本题考查原子核外电子排布的三大规则。泡利不相容原理指出，每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子；洪特规则指出，电子在填充原子轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；能量最低原理指出，电子总是优先占据能量最低的原子轨道。5.参考答案：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位是焦耳/摩尔（J/mol）。解析：本题考查燃烧热的概念及其单位。燃烧热是衡量物质燃烧释放热量多少的物理量，通常用1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量来表示，单位是焦耳/摩尔（J/mol）。6.参考答案：①化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等；②平衡时各物质的浓度保持不变；③平衡时各物质的浓度不再随时间变化；④平衡时，正逆反应速率相等但不为零。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，平衡时各物质的浓度不再随时间变化，平衡时，正逆反应速率相等但不为零。7.参考答案：形成原因：二氧化硫、氮氧化物等工业废气排放到大气中，与水、氧气等物质反应生成酸性物质，形成酸雨。危害：酸雨会腐蚀建筑物、污染水体、破坏土壤、危害植物生长、危害人类健康。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成原因是二氧化硫、氮氧化物等工业废气排放到大气中，与水、氧气等物质反应生成酸性物质，形成酸雨。酸雨的危害包括腐蚀建筑物、污染水体、破坏土壤、危害植物生长、危害人类健康。8.参考答案：①加热高锰酸钾制氧气：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾制氧气：2KClO₃2KCl+3O₂↑（催化剂为二氧化锰）；③过氧化氢分解制氧气：2H₂O₂2H₂O+O₂↑（催化剂为二氧化锰或氧化铜）。五、实验探究题1.参考答案：C解析：本题考查影响化学反应速率的因素。比较催化剂的催化效果，应控制其他条件相同，只改变催化剂的种类，观察产生相同体积氧气所需的时间。选项A中，先后加入催化剂，反应条件不同，无法比较；选项B中，同时加入催化剂，无法判断哪个反应速率更快；选项C中，分别加入催化剂，比较收集相同体积氧气所需的时间，时间越短，反应速率越快；选项D中，观察颜色变化无法判断反应速率。故选C。2.参考答案：化学式为MₓO0xE10xB50xA3，a为金属氧化物质量，b为生成的金属质量，x为金属的化合价，0xE10xB50xA3为氧的相对原子质量解析：本题考查化学计算。根据题意，金属氧化物与氢气反应生成金属和水，金属的相对分子质量为bg/22.4×2，氧的相对分子质量为a-bg/22.4×16，根据化学计量数之比，可得金属的化合价x=(a-bg/22.4×16)÷(bg/22.4×2)=8(a-b)/bg，故金属氧化物的化学式为MₓO0xE10xB50xA3。3.参考答案：