2025-2026学年江苏苏州平江中学九年级(上)化学9月月考卷含答案

第1页/共24页化学当堂练习1.下列变化中属于化学变化的是A.铁丝弯曲B.酒精挥发C.冰雪融化D.铁片生锈2.从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有A.氧气B.水蒸气C.二氧化碳D.稀有气体3.下列仪器对应的名称正确的是A.长颈漏斗B.试管夹C.滴瓶4.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是A.动植物的呼吸B.钢铁的锈蚀C.食物的腐烂D.蜡烛的燃烧5.下列物质中，所含元素种类最多的是A.氧气（O2）B.氧化镁（MgO）C.氧化铜（CuO）D.碳酸氢铵（NH4HCO3）6.下列仪器不能加热的是A.燃烧匙B.试管C.蒸发皿D.量筒阅读下列材料，完成下面小题：过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，光照条件或二氧化锰等物质会加快其分解速率。在实验室中，常用双氧水中加二氧化锰催化剂的方法来制取氧气。7.下列容器中，最适合盛放双氧水的是A.棕色广口瓶B.无色细口瓶C.棕色细口瓶D.金属容器8.在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是.A.酒精灯B.水槽C.集气瓶D.锥形瓶9.下列有关双氧水分解中二氧化锰的叙述正确的是A.二氧化锰能加快双氧水的分解速率B.二氧化锰在双氧水分解后质量减小C.二氧化锰在双氧水分解后性质不变第2页/共24页D.双氧水中必须加入二氧化锰才能分解出氧气10.要区别下列各组物质，所选择的方法(或试剂)不正确的是.A.O2和N2(燃着的木条)B.氧化镁和五氧化二磷(观察颜色)C.CO2和O2(澄清石灰水)D.铁丝和铜丝(磁铁)11.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯，其操作顺序正确的是A.②③①④⑥⑤B.③②①④⑤⑥C.③②①④⑥⑤D.②③①④⑤⑥12.兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作不正确的是A.查气密性B.加入铜绿C.加热铜绿D.检验气体13.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是.A.金刚石有特殊的光学性质——切割玻璃B.氮气常温下化学性质稳定——充入食品包装防腐C.石墨具有导电性——常用作电极D.氦气密度小且化学性质稳定——填充飞艇14.某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是.A.图1、2对比可知，氧气中水蒸气的含量会影响氧气的助燃效果B.图1、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度C.图3中的导管口放带火星的木条可能会不复燃第3页/共24页D.图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率15.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响）。下列说法正确的是A.t1时启动电火花点燃装置，红磷开始燃烧B.t2时红磷与氧气反应放出的热量等于装置向外散发的热量C.t2~t3压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗D.t4时打开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内16.水是人类重要的自然资源。我们应该多角度进行研究。I．水的组成电解水的实验装置如图所示。（1）电解水过程中的能量转化形式为。（2）将带火星的木条放在b玻璃管口，打开活塞，带火星的木条复燃，b管产生的气体是，由此得出关于水的组成的推论是。II．水的净化目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。第4页/共24页（3）直饮水机中：①中活性炭的作用是。②中超滤膜的核心原理是截留水中的大分子物质，其原理属于(填“物理变化”或“化学变③中紫外灯管照射的作用为。（4）自来水经过直饮水机处理后便可直接饮用，直饮水属于(填“混合物”或“纯净物”)。17.人类生活离不开氧气，氧气的制取和性质是人类永远研究的课题。I．研究实验室制氧如图是实验室制取气体的部分实验装置。（1）若用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，应选用的发生装置是(填装置序号)，有关反应的化学式表达式为。多次实验发现这种方法制取的氧气质量总是大于理论计算值，请分析可能的原（2）用C装置收集氧气，若待收集的集气瓶中灌的水只占集气瓶容积的4/5，则收集的氧气占瓶内气体的体积分数为。（3）若用空输液袋F装置收集氧气，氧气从处(填写“m”或“n”)通入。（4）从受热分解后的固体中获得难溶性的MnO2(其余物质均可溶于水)的操作是：将固体放入烧杯中，,充分搅拌洗涤并干燥固体。Ⅱ.研究简易制氧机制氧某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示。第5页/共24页用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内黑色粉末翻腾，仓壁变温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。已知：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)为白色固体，加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。（5）“反应仓”中H2O2生成氧气的化学式表达式为。（6）“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是(填字母)。A.可以通过气泡观察氧气生成的速率B.降低氧气温度C.加快氧气的生成如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧实验”的示意图。（7）该实验中火柴梗的作用是。（8）写出铁丝在氧气中燃烧的化学式表达式，该反应属于(填基本反应类型)。Ⅳ.探究人体呼吸作用氧气含量的变化下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。物质吸入空气(体积分数/%)呼出气体(体积分数/%)N27875O221CO20.0394（9）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程能量(填“吸收”或“释放”)。（10）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积吸入空气的总体积(填第6页/共24页“>”“=”或“<”)。18.某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。（1）利用如图所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素，实验方案如下表。实验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/℃质量分数V/mLV/mLa20无催化剂20b200.5gMnO220cx0.5gMnO220①设计实验a和b的目的是。②设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验中x的数值为。③测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图所示。能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是。（2）利用如图所示装置探究催化剂种类对H2O2分解速率的影响。第7页/共24页①常温下，取两份5%H2O2溶液各100mL，分别加入(填“相同”或“不相同”)质量的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间，也可以测量相同时间内。②此实验中A处宜采用的气体收集方法是。实验记录如下表。实验编号①②反应物5%H2O2溶液100mL5%H2O2溶液100mL加入固体粉末CuOMnO2收集一瓶气体所需时间46s③通过该探究过程得出的结论是。（3）继续探究发现CuSO4溶液也能显著加快H2O2的分解速率。在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量5%的H2O2溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的CuSO4溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线，如图所示。①分析图像，得出结论、。②若实验中所得曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因。（4）如图装置还可知生成的氧气的质量。①夹持注射器的仪器为(写名称)。②下列分析错误的是(填字母)。第8页/共24页A．通过测定氧气的体积可以计算氧气的质量B．注射器中收集到的气体是氧气C．反应后，共生成了80mLO2D．反应后需要等装置冷却到室温再读数19.以下两个实验装置也可用于测定空气中氧气的含量。（1）用如图1装置进行实验，测得实验数据如下：硬质玻璃管的容积反应前注射器中气体体积反应后注射器中气体体积30mL20mL12mL①实验加热过程中，反复推拉注射器活塞的目的是。②根据实验数据计算出空气中氧气的体积分数为。（2）用如图2装置进行实验，装置中试管容积为45mL，将足量红磷平铺装入试管中，将50mL的注射器活塞置于20mL刻度处，按图示方式连接固定好，再用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃酒精灯，红磷充分燃烧后撤去酒精灯。①待试管充分冷却后打开弹簧夹，注射器活塞将从20mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止。②若点燃酒精灯前打开弹簧夹，其它实验操作顺序不变，最后读取注射器活塞的数据约为mL。第9页/共24页答案与解析1.下列变化中属于化学变化的是A.铁丝弯曲B.酒精挥发C.冰雪融化D.铁片生锈【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、铁片生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意。故选：D。2.从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有A.氧气B.水蒸气C.二氧化碳D.稀有气体【答案】B【解析】【详解】从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，是因为空气中的水蒸气遇冷液化，则说明空气中含有水蒸气，故选B。3.下列仪器对应的名称正确的是A.长颈漏斗B.试管夹C.滴瓶【答案】B【解析】【详解】A、该仪器为分液漏斗，A不正确；B、该仪器为试管夹，B正确；C、该仪器为广口瓶，C不正确；D、该仪器为燃烧匙，D不正确。故选B。4.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是A.动植物的呼吸B.钢铁的锈蚀C.食物的腐烂D.蜡烛的燃烧【答案】D第10页/共24页【解析】【分析】氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧。有的比较缓慢，称为缓慢氧化。【详解】A、动植物呼吸的过程反应缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，此选项不符合题意；B、钢铁的锈蚀的过程很缓慢不易被觉察到，属于缓慢氧化，此选项不符合题意；C、食物腐烂是物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，此选项不符合题意。D、蜡烛的燃烧是一个发光发热的剧烈氧化反应，不属于缓慢氧化，此选项符合题意；故选D。5.下列物质中，所含元素种类最多的是A.氧气（O2）B.氧化镁（MgO）C.氧化铜（CuO）D.碳酸氢铵（NH4HCO3）【答案】D【解析】【详解】A、氧气含有氧元素一种元素。B、氧化镁含有镁、氧两种元素。C、氧化铜含有铜、氧两种元素。D、碳酸氢铵含有氮、氢、碳、氧四种元素。符合题意；碳酸氢铵所含元素种类最多，故选D。6.下列仪器不能加热的是A.燃烧匙B.试管C.蒸发皿D.量筒【答案】D【解析】【详解】燃烧匙、试管、蒸发皿均可以直接加热，只有量筒不能加热使用，它只能用来量取液体，故选D。阅读下列材料，完成下面小题：过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，光照条件或二氧化锰等物质会加快其分解速率。在实验室中，常用双氧水中加二氧化锰催化剂的方法来制取氧气。7.下列容器中，最适合盛放双氧水的是A.棕色广口瓶B.无色细口瓶C.棕色细口瓶D.金属容器8.在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是.A.酒精灯B.水槽C.集气瓶D.锥形瓶9.下列有关双氧水分解中二氧化锰的叙述正确的是第11页/共24页A.二氧化锰能加快双氧水的分解速率B.二氧化锰在双氧水分解后质量减小C.二氧化锰在双氧水分解后性质不变D.双氧水中必须加入二氧化锰才能分解出氧气10.要区别下列各组物质，所选择的方法(或试剂)不正确的是.A.O2和N2(燃着的木条)B.氧化镁和五氧化二磷(观察颜色)C.CO2和O2(澄清石灰水)D.铁丝和铜丝(磁铁)11.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯，其操作顺序正确的是A.②③①④⑥⑤B.③②①④⑤⑥C.③②①④⑥⑤D.②③①④⑤⑥【答案】7.C8.A9.A10.B11.D【解析】【7题详解】A、棕色广口瓶：棕色可避光，但广口瓶不适合液体，易泄漏或挥发。选项错误；B、无色细口瓶：细口适合液体，但无色不避光，会加速过氧化氢分解。选项错误；C、棕色细口瓶：棕色避光，细口适合液体，是最佳选择。选项正确；D、金属容器：双氧水对金属有一定腐蚀性，会损坏容器。选项错误；故选C；【8题详解】A、酒精灯：反应无需加热，绝对不需。符合题意；B、水槽：氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，若用排水法收集氧气，则需要；若用向上排空气法收集时，则不需要，故非绝对不需。不符合题意；C、集气瓶：必须用于收集氧气。不符合题意；D、锥形瓶：用过氧化氢制氧时，需要选用固液常温型发生装置，常用锥形瓶作反应容器，盛放双氧水和二氧化锰，故非绝对不需。不符合题意；故选A；【9题详解】二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快双氧水分解速率，但本身在反应前后质量和化学性质不变。A、二氧化锰能加快双氧水的分解速率，正确；B、二氧化锰在双氧水分解中作催化剂，反应前后质量不变，错误；第12页/共24页C、二氧化锰在双氧水分解中作催化剂，反应前后化学性质不变，但物理性质可能改变，错误；D、双氧水在常温下会缓慢分解，二氧化锰仅加快反应的速率，错误；故选A；【10题详解】A、氧气支持燃烧，木条燃烧更旺；氮气不支持，木条熄灭。可区分。不符合题意；B、氧化镁和五氧化二磷均为白色固体，仅靠颜色无法区分。符合题意；C、二氧化碳使石灰水变浑浊，氧气无现象。可区分。不符合题意；D、铁丝被磁铁吸引，铜丝不被吸引。可区分。不符合题意；故选B；【11题详解】加热高锰酸钾制氧气时，操作顺序必须遵循：先检查装置气密性（避免漏气再装药品和固定，加热后收集气体，结束实验时先移导管后灭酒精灯（防止水倒吸炸裂试管标准顺序为：②→③→①→④→⑤→⑥;故选D。12.兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作不正确的是A.查气密性B.加入铜绿C.加热铜绿D.检验气体【答案】D【解析】【详解】A、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；B、取用粉末状固体时，先将试管横放，用钥匙或纸槽将药品送到试管底，再将试管竖立，该选项操作正确；C、加热固体时，试管口略向下倾斜，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确；D、检验生成的气体时，应将气体通入石灰水中，即将气体从长管通入，该选项操作不正确。故选D。13.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是.A.金刚石有特殊的光学性质——切割玻璃第13页/共24页B.氮气常温下化学性质稳定——充入食品包装防腐C.石墨具有导电性——常用作电极D.氦气密度小且化学性质稳定——填充飞艇【答案】A【解析】【详解】A、金刚石的特殊光学性质（如高折射率）使其在光线下闪耀，主要用于珠宝装饰。而切割玻璃是利用金刚石的硬度大（它是天然存在的最硬物质并非光学性质。因此，性质与用途不匹配。符合题意；B、氮气在常温下化学性质稳定（不易与其他物质反应因此可用于食品包装中排除氧气，防止食品氧化和腐败。性质与用途完全匹配。不符合题意；C、石墨具有良好的导电性，常用作电极。性质与用途完全匹配。不符合题意；D、氦气密度小（比空气轻，可提供浮力）且化学性质稳定（不易燃、不易反应因此可安全用于填充飞艇，避免氢气易燃的风险。性质与用途完全匹配。不符合题意；故选A。14.某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是.A.图1、2对比可知，氧气中水蒸气的含量会影响氧气的助燃效果B.图1、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度C.图3中的导管口放带火星的木条可能会不复燃D.图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率【答案】B【解析】【详解】A、图1和图2实验中，唯一的不同点是图2将生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，若图1实验中木条未复燃，而图2中的木条复燃，则说明氧气中水蒸气的含量会影响氧气的助燃效果，图1加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度，该选项说法正确；B、对比实验中要控制变量，图1和图4实验中，温度不同，则不能探究催化剂对反应速率的影响，该选项说法不正确；第14页/共24页C、刚开始时，导管口排出的气体为装置中的空气，此时将带火星的木条放在导管口，木条不复燃，该选项说法正确；D、图3、图4两个实验中，只有温度不同，其他条件均相同，反应速率不同，则说明温度会影响化学反应速率，该选项说法正确。故选B。15.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响）。下列说法正确的是A.t1时启动电火花点燃装置，红磷开始燃烧B.t2时红磷与氧气反应放出的热量等于装置向外散发的热量C.t2~t3压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗D.t4时打开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内【答案】B【解析】【详解】A、温度开始升高时说明装置已被启动，所以t1时刻前装置已启动，选项A错误；B、t2时刻装置温度达到最高，说明红磷燃烧放出的热量与装置向外界放出的热量相等，选项B正确；C、t2～t3瓶内氧气已几乎被消耗完了，此时温度降低才是压强降低的主要原因，选项C错误；D、t3时刻瓶内压强开始升高，因此t3时刻打开弹簧夹，烧杯中的水开始进入三颈瓶中，在t4时刻瓶内压强恢复与外界压强相同，选项D错误；故选：B。16.水是人类重要的自然资源。我们应该多角度进行研究。I．水的组成电解水的实验装置如图所示。第15页/共24页（1）电解水过程中的能量转化形式为。（2）将带火星的木条放在b玻璃管口，打开活塞，带火星的木条复燃，b管产生的气体是，由此得出关于水的组成的推论是。II．水的净化目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。（3）直饮水机中：①中活性炭的作用是。②中超滤膜的核心原理是截留水中的大分子物质，其原理属于(填“物理变化”或“化学变③中紫外灯管照射的作用为。（4）自来水经过直饮水机处理后便可直接饮用，直饮水属于(填“混合物”或“纯净物”)。（2）①.氧气##O2②.水中含有氧元素（3）①.吸附水中异味和色素②.物理变化③.消毒杀菌（4）混合物【解析】【小问1详解】电解水过程中的能量转化形式为电能转化为化学能。【小问2详解】第16页/共24页b玻璃管连接电源正极，将带火星的木条放在b玻璃管口，打开活塞，带火星的木条复燃，则b管产生的气体是氧气，化学反应前后元素种类不变，由此得出关于水的组成的推论是水中含有氧元素。【小问3详解】①中活性炭具有吸附性，其作用是吸附水中异味和色素。②中超滤膜的核心原理是截留水中的大分子物质，该过程中没有新物质生成，其原理属于物理变化。③中紫外灯管照射的作用为消毒杀菌。【小问4详解】自来水经过直饮水机处理后便可直接饮用，直饮水除去了色素、异味、大分子物质、细菌等，但仍含有可溶性杂质，属于混合物。17.人类生活离不开氧气，氧气的制取和性质是人类永远研究的课题。I．研究实验室制氧如图是实验室制取气体的部分实验装置。（1）若用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，应选用的发生装置是(填装置序号)，有关反应的化学式表达式为。多次实验发现这种方法制取的氧气质量总是大于理论计算值，请分析可能的原（2）用C装置收集氧气，若待收集的集气瓶中灌的水只占集气瓶容积的4/5，则收集的氧气占瓶内气体的体积分数为。（3）若用空输液袋F装置收集氧气，氧气从处(填写“m”或“n”)通入。（4）从受热分解后的固体中获得难溶性的MnO2(其余物质均可溶于水)的操作是：将固体放入烧杯中，,充分搅拌洗涤并干燥固体。Ⅱ.研究简易制氧机制氧某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示。第17页/共24页用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内黑色粉末翻腾，仓壁变温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。已知：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)为白色固体，加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。（5）“反应仓”中H2O2生成氧气的化学式表达式为。（6）“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是(填字母)。A.可以通过气泡观察氧气生成的速率B降低氧气温度.C.加快氧气的生成如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧实验”的示意图。（7）该实验中火柴梗的作用是。（8）写出铁丝在氧气中燃烧的化学式表达式，该反应属于(填基本反应类型)。Ⅳ.探究人体呼吸作用氧气含量的变化下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。物质吸入空气(体积分数/%)呼出气体(体积分数/%)N27875O221CO20.0394第18页/共24页（9）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程能量(填“吸收”或“释放”)。（10）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。①.A②.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2③.反应生成的锰酸钾继续分解产生氧气（2）84%（3）m（4）①.加入足量的水②.过滤H2O22H2O+O2引燃铁丝点燃（8）①.Fe+O2→Fe3O4②.化合反应（9）释放（10）>【解析】【小问1详解】用加热高锰酸钾的方法制取氧气属于固体加热型反应，所以应选用的发生装置是A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，其化学式表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；多次实验发现制取的氧气质量总是大于理论计算值，可能是因为加热时高锰酸钾中混有未分解的其他能产生氧气的物质，也可能反应生成的锰酸钾继续分解产生氧气（合理即可【小问2详解】集气瓶中原本有空气，空气中氧气的体积分数约为，待收集的集气瓶中灌的水只占集气瓶容积的，则瓶内空气占集气瓶容积的，这部分空气中含有的氧气为收集的氧气占集气瓶容积的，所以收集的氧气占瓶内气体的体积分数为=84%；【小问3详解】用F装置收集氧气因为氧气密度比空气大，所以氧气从m处通入，这样氧气会在袋底聚集，将空气从n处排出；【小问4详解】从受热分解后的固体中获得难溶性的MnO2(其余物质均可溶于水)，操作是：将固体放入烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，使可溶物溶解，然后过滤，洗涤并干燥固体，即可得到二氧化锰；【小问5详解】过碳酸钠加水溶解生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学式表达式为：第19页/共24页【小问6详解】A、氧气通过导管进入过滤仓，气泡产生的快慢可以反映氧气产生的快慢，可以根据气泡速度观察氧气生成的速率，此选项正确；B、根据仓壁变得温热可知在反应仓的氧气温度较高，氧气进入过滤仓，与水接触可以降低氧气温度，此选项正确；C、过滤仓无法影响氧气产生的速度，此选项错误；故选AB。【小问7详解】火柴梗的作用是引燃铁丝，利用火柴燃烧放出的热量，使铁丝温度升高达到着火点，从而在氧气中燃烧；【小问8详解】点燃铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式表达式为：Fe+O2→Fe3O4；该反应是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；【小问9详解】人体呼吸属于缓慢氧化过程，该过程释放能量；【小问10详解】根据气体的体积分数计算，假设吸入空气总体积为V吸，呼出气体总体积为V呼，吸入空气中氮气的体积为×78%，呼出气体中氮气的体积为V呼×75%,因为氮气在呼吸前后体积几乎不变，所以×75%，由于78%>75%，要使等式成立，就有V呼>V吸，即呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积。18.某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。（1）利用如图所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素，实验方案如下表。实验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/℃质量分数V/mLV/mLa20无催化剂20b200.5gMnO220第20页/共24页cx0.5gMnO220①设计实验a和b的目的是。②设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验中x的数值为。③测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图所示。能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是。（2）利用如图所示装置探究催化剂种类对H2O2分解速率的影响。①常温下，取两份5%H2O2溶液各100mL，分别加入(填“相同”或“不相同”)质量的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间，也可以测量相同时间内。②此实验中A处宜采用的气体收集方法是。实验记录如下表。实验编号①②反应物5%H2O2溶液100mL5%H2O2溶液100mL加入固体粉末CuOMnO2收集一瓶气体所需时间46s③通过该探究过程得出的结论是。第21页/共24页（3）继续探究发现CuSO4溶液也能显著加快H2O2的分解速率。在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量5%的H2O2溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的CuSO4溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线，如图所示。①分析图像，得出结论、。②若实验中所得曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因。（4）如图装置还可知生成的氧气的质量。①夹持注射器的仪器为(写名称)。②下列分析错误的是(填字母)。A．通过测定氧气的体积可以计算氧气的质量B．注射器中收集到的气体是氧气C．反应后，共生成了80mLO2D．反应后需要等装置冷却到室温再读数【答案】（1）①.探究催化剂MnO2对H2O2分解反应速率的影响②.15③.反应过程中瓶内气体压强相同时，实验b和实验c所用时间不同（2）①.相同②.产生氧气的体积③.排水法④.其他条件相同时，催化剂的种类会影响H2O2分解速率（3）①.CuSO4溶液浓度越大，过氧化氢产生气体越快②.CuSO4溶液浓度不影响产生氧气的量③.所用H2O2溶液浓度大于5%（4）①.铁架台②.BC【解析】【小问1详解】第22页/共24页①实验a和b的变量为有无催化剂，设计实验a和b的目的是探究催化剂MnO2对H2O2分解反应速率的影②设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对H2O2分解反应速率的影响，过氧化氢加入体积不同，应使溶液总体积相同，故实验中x的数值为30mL-15mL=15mL。③能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是应过程中瓶内气体压强相同时，实验b和实验c所用时间不同。【小问2详解】①探究不同催化剂的催化效果，只需改变催化剂的种类，因此加入催化剂质量要相同，故