九年级化学元素单元测试教案

九年级化学元素单元测试教案第1页共1页九年级化学元素单元测试教案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.干冰D.蒸馏水参考答案：B2.在化学反应中，下列哪个量是守恒的（）A.质量B.体积C.温度D.密度参考答案：A3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.氢C.钠D.氯参考答案：C4.下列物质的化学式书写正确的是（）A.氢氧化钙Ca(OH)₂B.碳酸钠NaCO₃C.硫酸铜CuSO₄D.氯化铁FeCl₂参考答案：A5.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应前后溶液的pH值不变D.中和反应只发生在固体之间参考答案：B6.下列物质的溶解度受温度影响最小的是（）A.硝酸钠B.氯化钠C.碘D.硫酸钠参考答案：C7.下列关于溶液浓度的说法正确的是（）A.溶液浓度是指溶质在溶液中的质量分数B.溶液浓度越高，溶液越浓C.溶液浓度与温度无关D.溶液浓度是指溶质在溶液中的体积分数参考答案：B8.下列关于金属活动性顺序的说法正确的是（）A.金属活动性顺序是根据金属与酸反应的剧烈程度排列的B.金属活动性顺序是根据金属与盐溶液反应的剧烈程度排列的C.金属活动性顺序是根据金属的化学性质排列的D.金属活动性顺序与金属的物理性质有关参考答案：B9.下列关于实验操作的说法正确的是（）A.取用固体药品时，可以直接用手接触B.读取量筒示数时，视线要与量筒内液面保持水平C.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中D.进行燃烧实验时，可以不用考虑防火措施参考答案：B10.下列关于化学方程式的说法正确的是（）A.化学方程式可以表示化学反应的反应物、生成物和反应条件B.化学方程式可以表示化学反应的能量变化C.化学方程式可以表示化学反应的速率D.化学方程式可以表示化学反应的平衡状态参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某金属R的相对原子质量为24，原子核内质子数为12，则该金属原子核外电子数为______。A.10B.12C.24D.36参考答案：B2.下列物质中，属于纯净物的是______。A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C3.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______%。A.16.7B.20C.25D.100参考答案：A4.下列元素中，属于非金属元素的是______。A.钠B.镁C.氢D.铁参考答案：C5.下列物质的化学式书写正确的是______。A.氢氧化钠NaOHB.氯化铁FeCl2C.碳酸钠Na2CO3D.硫酸铜CuSO4参考答案：C6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是______。A.酸和碱反应生成盐和水B.酸和碱反应生成氧化物和水C.酸和碱反应生成盐和单质D.酸和碱反应生成盐和酸参考答案：A7.下列物质的溶解度受温度影响最小的是______。A.硝酸钠B.氢氧化钙C.硫酸铜D.氯化钠参考答案：B8.下列关于溶液浓度的说法正确的是______。A.溶液浓度是指溶质的质量B.溶液浓度是指溶质的质量分数C.溶液浓度是指溶质的质量与溶剂的质量之比D.溶液浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比参考答案：B9.下列关于金属活动性顺序的说法正确的是______。A.金属活动性顺序是指金属与酸反应的剧烈程度B.金属活动性顺序是指金属与盐溶液反应的剧烈程度C.金属活动性顺序是指金属与水反应的剧烈程度D.金属活动性顺序是指金属与碱反应的剧烈程度参考答案：A10.下列关于化学方程式的说法正确的是______。A.化学方程式可以表示化学反应前后物质的质量关系B.化学方程式可以表示化学反应前后物质的体积关系C.化学方程式可以表示化学反应前后物质的粒子数关系D.化学方程式可以表示化学反应前后物质的能量关系参考答案：A三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。A.√B.×参考答案：√2.在化合物中，金属元素总是显正价。A.√B.×参考答案：√3.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。A.√B.×参考答案：√4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强。A.√B.×参考答案：√5.碱溶液的pH值一定大于7。A.√B.×参考答案：√6.氯化钠溶液是电解质溶液，能导电。A.√B.×参考答案：√7.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。A.√B.×参考答案：×8.固体的溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解溶质的质量。A.√B.×参考答案：×9.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。A.√B.×参考答案：√10.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。A.√B.×参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。它适用于所有的化学反应。2.在化合物中，金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？参考答案：在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但也可以显正价。3.举例说明金属活动性顺序在日常生活或实验中的应用。参考答案：金属活动性顺序在日常生活或实验中的应用包括：可以用金属活动性顺序来预测金属与酸反应生成氢气的难易程度；可以用金属活动性顺序来预测金属与盐溶液反应的置换反应是否发生；可以用金属活动性顺序来解释金属的腐蚀现象等。4.什么是酸碱中和反应？请写出酸碱中和反应的通式。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。通式为：酸+碱=盐+水。5.溶液的浓度有哪些常见的表示方法？请分别举例说明。参考答案：溶液的浓度常见的表示方法有：质量分数、体积分数、摩尔浓度等。质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，例如，质量分数为10%的食盐溶液，表示每100克溶液中含有10克食盐。体积分数是指溶质的体积与溶液的体积之比，例如，体积分数为10%的酒精溶液，表示每100毫升溶液中含有10毫升酒精。摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比，例如，1摩尔/升的盐酸溶液，表示每升溶液中含有1摩尔的盐酸。6.什么是溶解度？影响固体溶解度的因素有哪些？参考答案：溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解溶质的质量。影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质、温度、压力（对于气体溶解度）。7.请简述实验室配制一定质量分数的溶液的步骤。参考答案：实验室配制一定质量分数的溶液的步骤如下：计算所需溶质和溶剂的质量；称量所需溶质；量取所需溶剂；将溶质加入溶剂中，搅拌溶解；转移溶液至指定容器中。8.某同学想比较铁和铜的金属活动性，设计了以下实验：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象。请描述可能观察到的现象，并解释原因。参考答案：可能观察到的现象是：铁片表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。原因是铁的金属活动性比铜强，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，生成硫酸亚铁和铜。化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为了探究金属活动性顺序，进行了以下实验：将镁片、锌片分别放入稀盐酸中，观察现象。请根据实验现象回答：（1）镁片放入稀盐酸中，观察到的现象是什么？（2）锌片放入稀盐酸中，观察到的现象是什么？（3）根据实验现象，可以得出镁和锌哪种金属活动性更强？请说明理由。参考答案：（1）镁片表面有大量气泡产生，溶液逐渐变无色；（2）锌片表面有气泡产生，溶液逐渐变无色，但气泡产生速率比镁慢；（3）镁的活动性比锌强，因为镁与稀盐酸反应产生气泡的速率比锌快。2.为了探究影响物质溶解度的因素，某同学进行了以下实验：实验1：在20℃时，将10g食盐加入50g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。实验2：在20℃时，将10g蔗糖加入50g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。请根据实验现象回答：（1）实验1中，食盐是否完全溶解？请说明判断依据。（2）实验2中，蔗糖是否完全溶解？请说明判断依据。（3）根据实验现象，可以得出食盐和蔗糖哪种物质在20℃时溶解度更大？请说明理由。参考答案：（1）食盐完全溶解；（2）蔗糖完全溶解；（3）食盐的溶解度大于蔗糖的溶解度。3.某同学为了探究酸碱中和反应，进行了以下实验：将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察现象。请根据实验现象回答：（1）实验中观察到的现象是什么？（2）根据实验现象，可以得出氢氧化钠和稀盐酸发生了什么类型的反应？请说明理由。（3）请写出该反应的化学方程式。参考答案：（1）溶液由无色变为红色；（2）氢氧化钠和稀盐酸发生了酸碱中和反应，因为溶液由无色变为红色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，生成了盐和水；（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O。4.某同学为了探究溶液的浓度对物质溶解性的影响，进行了以下实验：实验1：在10℃时，将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。实验2：在10℃时，将10g食盐加入200g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。请根据实验现象回答：（1）实验1中，食盐是否完全溶解？请说明判断依据。（2）实验2中，食盐是否完全溶解？请说明判断依据。（3）根据实验现象，可以得出溶液的浓度对物质溶解性有什么影响？请说明理由。参考答案：（1）食盐完全溶解；（2）食盐完全溶解；（3）溶液的浓度越高，物质溶解性越差。5.某同学为了探究温度对物质溶解度的影响，进行了以下实验：实验1：在10℃时，将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。实验2：在50℃时，将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。请根据实验现象回答：（1）实验1中，食盐是否完全溶解？请说明判断依据。（2）实验2中，食盐是否完全溶解？请说明判断依据。（3）根据实验现象，可以得出温度对物质溶解度有什么影响？请说明理由。参考答案：（1）食盐完全溶解；（2）食盐完全溶解；（3）温度越高，物质溶解度越大。6.某同学为了探究不同溶剂对物质溶解度的影响，进行了以下实验：实验1：在20℃时，将10g食盐加入50g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。实验2：在20℃时，将10g食盐加入50g酒精中，充分搅拌后得到食盐溶液。请根据实验现象回答：（1）实验1中，食盐是否完全溶解？请说明判断依据。（2）实验2中，食盐是否完全溶解？请说明判断依据。（3）根据实验现象，可以得出不同溶剂对物质溶解度有什么影响？请说明理由。参考答案：（1）食盐完全溶解；（2）食盐部分溶解；（3）不同溶剂对物质溶解度有影响。7.某同学为了探究溶液的浓度对物质结晶的影响，进行了以下实验：实验1：将20%的食盐溶液蒸发结晶。实验2：将40%的食盐溶液蒸发结晶。请根据实验现象回答：（1）实验1中，食盐是否能够结晶？请说明判断依据。（2）实验2中，食盐是否能够结晶？请说明判断依据。（3）根据实验现象，可以得出溶液的浓度对物质结晶有什么影响？请说明理由。参考答案：（1）食盐能够结晶；（2）食盐能够结晶；（3）溶液的浓度越高，物质结晶越容易。8.某同学为了探究酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色情况，进行了以下实验：实验1：将无色酚酞溶液滴入稀盐酸中，观察现象。实验2：将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察现象。请根据实验现象回答：（1）实验1中，观察到的现象是什么？（2）实验2中，观察到的现象是什么？（3）根据实验现象，可以得出无色酚酞溶液在酸碱溶液中有什么变色规律？请说明理由。参考答案：（1）溶液仍为无色；（2）溶液变为红色；（3）无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气、干冰和蒸馏水都是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物。2.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。体积、温度和密度在化学反应中可能会发生变化，但质量是守恒的。3.参考答案：C解析：本题考查元素分类。钠是一种金属元素，位于元素周期表的第1族；氧、氢和氯是非金属元素，分别位于元素周期表的第16族、第1族和第17族。4.参考答案：A解析：本题考查化学式书写。氢氧化钙的化学式为Ca(OH)₂，书写正确；碳酸钠的化学式应为Na₂CO₃，错误；硫酸铜的化学式书写正确；氯化铁的化学式应为FeCl₃，错误。5.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸和碱反应一定生成盐和水，这是酸碱中和反应的定义；中和反应通常是放热反应，但并非所有中和反应都是放热反应；中和反应前后溶液的pH值会发生变化，最终趋于中性；中和反应可以发生在溶液之间，也可以发生在固体之间。6.参考答案：C解析：本题考查溶解度。碘的溶解度受温度影响最小，因为碘是非极性分子，而水的极性较强，导致碘在水中的溶解度较低；硝酸钠、氯化钠和硫酸钠的溶解度都受温度影响较大。7.参考答案：B解析：本题考查溶液浓度。溶液浓度是指溶质在溶液中的质量分数，这是溶液浓度的定义；溶液浓度越高，溶液越浓；溶液浓度与温度有关，温度升高通常会增加溶液的溶解度；溶液浓度是指溶质在溶液中的质量分数，而不是体积分数。8.参考答案：B解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序是根据金属与盐溶液反应的剧烈程度排列的；金属活动性顺序与金属的化学性质有关；金属活动性顺序与金属的物理性质无关。9.参考答案：B解析：本题考查实验操作。取用固体药品时，应该使用药匙或镊子，不能直接用手接触；读取量筒示数时，视线要与量筒内液面保持水平；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌；进行燃烧实验时，必须考虑防火措施。10.参考答案：A解析：本题考查化学方程式。化学方程式可以表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；化学方程式不能直接表示化学反应的能量变化、速率和平衡状态。二、填空题1.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子核内质子数为12，则该金属原子核外电子数也为12。2.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的区别。氧气是由一种物质组成的纯净物，而空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。3.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=20g÷(20g+100g)×100%=16.7%。4.参考答案：C解析：本题考查元素分类。氢元素属于非金属元素，而钠、镁、铁元素都属于金属元素。5.参考答案：C解析：本题考查化学式的书写。碳酸钠的化学式为Na2CO3，其他选项的化学式书写错误。6.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸和碱反应生成盐和水，这是酸碱中和反应的本质。7.参考答案：B解析：本题考查物质的溶解度。氢氧化钙的溶解度受温度影响最小，而其他物质的溶解度受温度影响较大。8.参考答案：B解析：本题考查溶液浓度的定义。溶液浓度是指溶质的质量分数，即溶质的质量与溶液的质量之比。9.参考答案：A解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序是指金属与酸反应的剧烈程度，越靠前的金属越容易与酸反应。10.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式可以表示化学反应前后物质的质量关系，即遵循质量守恒定律。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括氧化反应、化合反应、复分解反应等。该定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。因此，该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查化合价。在化合物中，金属元素通常显正价，因为它们容易失去电子形成阳离子。非金属元素通常显负价，因为它们容易得到电子形成阴离子。因此，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是氧化物，其中一种元素是氧元素。因此，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强。例如，钠（Na）位于钾（K）之前，钠的化学活动性比钾强。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查pH值。碱溶液的pH值一定大于7，因为碱溶液中的氢氧根离子（OH⁻）浓度较高，导致溶液呈碱性。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查电解质溶液。氯化钠（NaCl）是电解质，溶于水后能电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），从而使溶液导电。因此，该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的定义。溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量，通常用质量分数或体积分数表示。因此，该说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查溶解度的定义。固体的溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解溶质的质量，而不是单位体积溶液中所含溶质的质量。因此，该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌（Zn）能与稀盐酸反应生成氢气。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。它适用于所有的化学反应。解析：本题考查《质量守恒定律》。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，原子只是重新组合，并没有消失或生成，所以原子的种类和数目在反应前后保持不变，导致质量守恒。适用范围包括所有的化学反应，无论是放热反应还是吸热反应，是气体反应还是固体反应，都遵循质量守恒定律。2.参考答案：在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但也可以显正价。解析：本题考查《化合价》。金属元素在化合物中通常失去电子，形成阳离子，因此显正价。例如，钠在氯化钠中显+1价。非金属元素通常得到电子，形成阴离子，显负价，例如氯在氯化钠中显-1价。但非金属元素也可以失去电子，形成阳离子，显正价，例如氯在氯酸钠中显+5价。3.参考答案：金属活动性顺序在日常生活或实验中的应用包括：可以用金属活动性顺序来预测金属与酸反应生成氢气的难易程度；可以用金属活动性顺序来预测金属与盐溶液反应的置换反应是否发生；可以用金属活动性顺序来解释金属的腐蚀现象等。解析：本题考查《金属活动性顺序》。金属活动性顺序是金属元素按其化学活动性由强到弱的排列顺序。在日常生活或实验中，金属活动性顺序有广泛的应用。例如，可以用金属活动性顺序来预测金属与酸反应生成氢气的难易程度，活动性越强的金属越容易与酸反应生成氢气。还可以用金属活动性顺序来预测金属与盐溶液反应的置换反应是否发生，活动性较强的金属可以置换出活动性较弱的金属。此外，金属活动性顺序还可以解释金属的腐蚀现象，活动性较强的金属更容易发生腐蚀。4.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。通式为：酸+碱=盐+水。解析：本题考查《酸碱中和反应》。酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。这是一种复分解反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。5.参考答案：溶液的浓度常见的表示方法有：质量分数、体积分数、摩尔浓度等。质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，例如，质量分数为10%的食盐溶液，表示每100克溶液中含有10克食盐。体积分数是指溶质的体积与溶液的体积之比，例如，体积分数为10%的酒精溶液，表示每100毫升溶液中含有10毫升酒精。摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比，例如，1摩尔/升的盐酸溶液，表示每升溶液中含有1摩尔的盐酸。解析：本题考查《溶液的浓度》。溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液的质量或体积之比。常见的表示方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度。质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，用百分数表示。体积分数是指溶质的体积与溶液的体积之比，用百分数表示。摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比，用摩尔/升表示。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解溶质的质量。影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质、温度、压力（对于气体溶解度）。解析：本题考查《溶解度》。溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度是衡量物质溶解能力的一个物理量。影响固体溶解度的因素主要有溶质和溶剂的性质，例如，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中。温度也是影响固体溶解度的重要因素，通常温度升高，固体溶解度增大。对于气体溶解度，压力也是一个重要因素，压力增大，气体溶解度增大。7.参考答案：实验室配制一定质量分数的溶液的步骤如下：计算所需溶质和溶剂的质量；称量所需溶质；量取所需溶剂；将溶质加入溶剂中，搅拌溶解；转移溶液至指定容器中。解析：本题考查《配制溶液的步骤》。配制一定质量分数的溶液需要按照一定的步骤进行。首先，需要计算所需溶质和溶剂的质量。然后，使用天平称量所需溶质。接下来，使用量筒量取所需溶剂。将溶质加入溶剂中，并不断搅拌，直到溶质完全溶解。最后，将溶液转移至指定的容器中，例如烧杯或容量瓶。8.参考答案：可能观察到的现象是：铁片表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。原因是铁的金属活动性比铜强，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，生成硫酸亚铁和铜。化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。解析：本题考查《金属活动性顺序》。金属活动性顺序是金属元素按其化学活动性由强到弱的排列顺序。在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，说明铁的金属活动性比铜强。因此，当铁片放入硫酸铜溶液中时，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，生成硫酸亚铁和铜。观察到的现象是铁片表面覆盖一层红色物质，这是因为生成的铜附着在铁片表面。同时，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，这是因为硫酸铜溶液中的铜离子被置换出来，形成了硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。五、实验探究题1.参考答案：（1）镁片表面有大量气泡产生，溶液逐渐变无色；（2）锌片表面有气泡产生，溶液逐渐变无色，但气泡产生速率比镁慢；（3）镁的活动性比锌强，因为镁与稀盐酸反应产生气泡的速率比锌快。解析：本题考查金属活动性顺序。镁和锌分别放入稀盐酸中，镁与稀盐酸反应产生气泡的速率比锌快，说明