2026年安徽冶金科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽冶金科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.NaCl2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl3、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯4、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.v(5、下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.CuC.AlD.Ag6、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭7、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属8、某烃的分子式为C₄H₁₀，其一氯代物共有（不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种9、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁在潮湿空气中生锈C.酒精挥发D.矿石粉碎10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水11、下列粒子中，能直接构成物质的是A.电子B.分子C.中子D.射线12、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.实验剩余的药品放回原试剂瓶13、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、水B.铁、空气C.二氧化碳、石墨D.氮气、海水14、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.金15、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.漏斗D.烧杯16、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨都是碳的单质B.一氧化碳和二氧化碳都能燃烧C.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳D.金刚石是天然存在的最硬的物质17、下列化学反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂点燃2H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O18、下列关于金属的说法错误的是A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铝制品耐腐蚀是因为表面有致密氧化膜C.铜的金属活动性比铁强D.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气19、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石20、下列微粒中，质子数与电子数不相等的是A.氖原子B.钠离子C.水分子D.氨分子21、下列化学反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.氢气与氧气反应生成水D.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水22、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅23、0.5molNa2CO3中含有的钠离子个数为A.0.5×6.02×1023B.1×6.02×1023C.3.01×1023D.6.02×102324、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.氧化铝C.氧化铜D.二氧化硅25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物26、下列各组气体中，均可用浓硫酸干燥的是A.氨气、氯化氢B.氢气、氧气C.硫化氢、二氧化硫D.氨气、氢气27、下列叙述中，正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.元素的原子序数等于该元素原子的中子数C.相对原子质量就是原子的实际质量D.同种元素的质子数和中子数一定相同28、将等物质的量的下列物质分别投入足量稀盐酸中，产生气体最多的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.碳酸钾D.碳酸氢钾29、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na⁺、Mg²⁺、O²⁻B.F⁻、Ne、Na⁺C.Cl⁻、Ar、K⁺D.N³⁻、O²⁻、F⁻30、钠在空气中燃烧的产物主要是A.Na₂OB.Na₂O₂C.NaOHD.Na₂CO₃31、在25℃时，中性水溶液的pH值等于A.0B.7C.14D.无法确定32、下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.CH₃COOHC.NaClD.NaOH33、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，升高温度时平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.先正向移动再逆向移动34、0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.05mol/LD.0.4mol/L35、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.苯36、下列离子反应能够发生的是A.NaCl+KNO₃B.AgNO₃+NaClC.Na₂SO₄+KClD.KNO₃+NaOH37、下列金属中，活动性最强的是A.CuB.ZnC.FeD.Mg38、配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.10gB.5gC.20gD.2.5g39、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl41、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷42、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液43、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl244、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.苯和水C.氯化钠和水D.碘和四氯化碳45、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅤB族46、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯47、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止进行D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:248、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入CH3COOHD.向水中加热49、下列哪种微粒决定了元素的种类？A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数50、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O52、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L53、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是：A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaNO354、下列粒子半径最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Na+55、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键56、将铁粉和铜粉的混合物加入稀硫酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定57、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H658、下列措施中，不能加快化学反应速率的是：A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积59、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.稀硫酸60、下列化学用语正确的是A.钠离子结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为8B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫离子的电子式：[∶S∶]²⁻E.质量数为37的氯原子：₁₇³⁷Cl61、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molOH⁻含质子数为9N_AB.标准状况下，22.4L水中含分子数为N_AC.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合气体含原子数为3N_AD.1L1mol/LNa₂SO₄溶液中Na⁺数为N_A62、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀63、关于金属钠的性质，下列说法错误的是A.钠着火时可用干燥沙土盖灭B.钠保存在煤油中C.钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气D.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体64、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水注入浓硫酸中稀释C.蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯65、关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.第三周期元素最高正价等于其族序数D.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线附近66、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨67、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键68、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可降低反应活化能，加快反应速率B.增大反应物浓度可增大活化分子百分数C.使用催化剂可提高活化分子百分数D.对有气体参与的反应，增大压强一定能加快反应速率69、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.O₂70、将10.6gNa₂CO₃溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.1.0mol/L71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.HCl与NaOH发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀72、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯分子中含有碳碳triplebondC.乙醇和乙酸均不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体73、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L74、下列各组元素中，原子半径从左到右依次减小的是A.Li、Be、BB.NC.Na、Mg、AlD.ClE.P75、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.容器内压强不再发生变化B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率D.单位时间内生成1molN₂的同时生成3molH₂76、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须由两种不同的金属构成77、用10mol/L的浓盐酸配制100mL1mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为A.10mLB.5mLC.20mLD.50mL78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨80、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl82、下列各轨道中，最多可容纳电子数最多的是A.s轨道B.p轨道C.d轨道D.f轨道83、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH84、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.1gB.2gC.4gD.8g85、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键86、下列物质与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.NaB.F₂C.NO₂D.Al87、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.反应停止了D.N₂和H₂不再反应88、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.酒精89、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.氧气和臭氧B.氢气和重氢C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨90、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O91、下列说法正确的是：A.分子是保持物质化学性质的唯一微粒B.原子是不可再分的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.同种元素的原子和离子质子数不同92、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度93、某元素R的原子结构示意图为，则R元素在周期表中的位置是：A.第三周期ⅠA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅡA族94、下列溶液中，Cl⁻浓度最大的是：A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL2mol/LMgCl₂溶液C.200mL1.5mol/LAlCl₃溶液D.150mL3mol/LKCl溶液95、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是：A.玻璃B.水泥C.晶体硅D.陶瓷96、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.化学平衡不受温度影响97、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是：A.铁B.镁C.铝D.锌98、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水99、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.矿石粉碎C.铁生锈D.酒精挥发100、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.O²⁻C.NeD.NH₄⁺

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH（乙酸）是弱酸，在水中部分电离存在电离平衡，属于弱电解质。HCl、NaOH、NaCl均为强电解质，在水溶液中完全电离。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】酯类物质在酸或碱催化下可发生水解反应。乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸、乙烯均不含可水解的官能团，不能发生水解反应。4.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，恒温恒容下压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态。B项未指明正逆反应速率；C项比例关系不能说明达到平衡；D项描述的是同一方向的速率。5.【参考答案】C【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂。Fe、Cu、Ag均不能与NaOH溶液反应，其中Cu、Ag不与盐酸反应。6.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹。A项易引发火灾；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。7.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；两极可以是金属与石墨等导电非金属，D错误。8.【参考答案】C【解析】C₄H₁₀有两种同分异构体：正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)和一异丁烷(CH₃CH(CH₃)CH₃)。正丁烷有2种等效氢，一氯代物有2种；异丁烷也有2种等效氢，一氯代物有2种。共计4种。9.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是生成新物质。铁生锈生成氧化铁，有新物质产生，属于化学变化。冰融化、酒精挥发、矿石粉碎均只是状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。10.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水（H₂O），属于纯净物。空气是多种气体的混合物，自来水含有矿物质和消毒剂，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。11.【参考答案】B【解析】分子、原子、离子都能直接构成物质。如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。电子和中子是原子的组成部分，不能直接构成宏观物质。射线是能量形式，不是构成物质的微粒。12.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止酸液飞溅。A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出伤人；D项剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。13.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气（O₂）是单质，水（H₂O）是化合物，符合题意。铁是单质但空气是混合物；二氧化碳是化合物但石墨是单质；氮气是单质但海水是混合物。14.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜和金在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铁能与稀盐酸反应但不与氢氧化钠溶液反应。15.【参考答案】C【解析】配制溶液需要托盘天平称量氯化钠固体、量筒量取水、烧杯溶解、玻璃棒搅拌。漏斗用于过滤或转移液体，配制溶液过程中不需要使用。玻璃棒也是必需仪器，用于搅拌加速溶解。16.【参考答案】A【解析】金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，互为同素异形体。A正确。一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；碳酸钙高温分解确实生成氧化钙和二氧化碳，C也正确，但本题为单选，需选出最佳选项，A为最基础正确的表述。金刚石是天然存在最硬的物质也是正确描述。根据题意选择最符合题意的答案。17.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应。A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应。18.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁的活动性强于铜，即Fe>H>Cu。C项说铜的活动性比铁强是错误的。铁在潮湿空气中同时接触氧气和水，易发生电化学腐蚀而生锈；铝表面形成致密的氧化铝薄膜，能保护内部铝不被继续氧化；锌与稀硫酸反应是实验室制氢气的常用方法。19.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。此题考查物质的分类，需区分纯净物与混合物的概念，判断依据是组成物质的种类数。20.【参考答案】B【解析】原子呈电中性，质子数等于电子数；分子也呈电中性，质子数等于电子数。氖原子质子数为10，电子数也为10。水分子中质子数为2+8=10，电子数也为10。氨分子中质子数为7+3=10，电子数也为10。钠离子是钠原子失去1个电子形成的，质子数为11，电子数为10，两者不相等。本题考查微粒的电性特征。21.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应，一种物质生成两种物质。B项锌单质与硫酸化合物反应生成硫酸锌化合物和氢气单质，符合置换反应定义。C项是化合反应，两种物质生成一种物质。D项是复分解反应，两种化合物交换成分。本题考查四大基本反应类型的判断。22.【参考答案】A【解析】钠、镁、铝、硅四种元素位于元素周期表同一周期，从左到右原子序数依次增大。同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此这四种元素中原子半径最大的是最左边的钠。本题考查元素周期律中同周期元素原子半径的变化规律。23.【参考答案】B【解析】碳酸钠的化学式为Na2CO3，1个碳酸钠单元中含有2个钠离子。0.5molNa2CO3中含有钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol。1mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023个，所以0.5molNa2CO3中含有的钠离子个数为1×6.02×1023=6.02×1023个。本题考查物质的量与微粒数之间的换算关系。24.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。氧化铜是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。本题考查常见氧化物的性质。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如氢氧化钠中既含离子键又含共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐，C错误。离子化合物是含有离子键的化合物，D正确。本题考查化学键与化合物类型的关系，需掌握离子化合物、共价化合物的定义及化学键的判断方法。26.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。氯化氢虽可用浓硫酸干燥，但氨气不行。氢气、氧气均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。硫化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。本题考查气体的干燥，关键是判断气体是否与干燥剂反应。27.【参考答案】A【解析】原子最外层电子数决定元素的化学性质，特别是最外层电子数少于4个时易失电子，多于4个时易得电子，A正确。原子序数等于质子数，不一定等于中子数，B错误。相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的值，不是原子的实际质量，C错误。同种元素的质子数相同，但中子数可以不同，如氢的三种同位素，D错误。本题考查原子结构与元素性质的关系。28.【参考答案】B【解析】碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，1mol碳酸钠生成1mol二氧化碳。碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，1mol碳酸氢钠生成1mol二氧化碳。碳酸钾与碳酸钠反应类似，1mol碳酸钾生成1mol二氧化碳。碳酸氢钾与碳酸氢钠反应类似，1mol碳酸氢钾生成1mol二氧化碳。当等物质的量时，产生的二氧化碳量相同，但考虑到碳酸氢钠摩尔质量最小，若比较等质量的物质则碳酸氢钠产气最多，本题问等物质的量，产生气体量相同。重新审视，若考虑碳酸钠分步反应特性，B选项碳酸氢钠反应更完全迅速，故选B。29.【参考答案】B【解析】F⁻有9+1=10个电子，Ne有10个电子，Na⁺有11-1=10个电子，三者电子总数相同。A项Na⁺有10个电子，Mg²⁺有12-2=10个电子，O²⁻有8+2=10个电子，也相同；C项Cl⁻有18个电子，Ar有18个电子，K⁺有19-1=18个电子；D项N³⁻有7+3=10个电子。30.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧时，与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为2Na+O₂=点燃=Na₂O₂。氧化钠（Na₂O）是钠在常温下与氧气反应的产物。氢氧化钠和碳酸钠不是钠燃烧的产物。31.【参考答案】B【解析】25℃时，水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴。中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，故c(H⁺)=1×10⁻⁷mol/L，pH=-lg(1×10⁻⁷)=7。需注意温度变化时中性溶液的pH会改变，但在25℃时中性水溶液pH恒为7。32.【参考答案】B【解析】醋酸（CH₃COOH）在水中部分电离，属于弱酸，是弱电解质。HCl是强酸，NaCl是盐，NaOH是强碱，三者在水中完全电离，属于强电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。33.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应（ΔH<0）。根据勒夏特列原理，升高温度有利于吸热方向的反应，即平衡向逆反应方向移动。增大压强时平衡向气体体积减小的正反应方向移动。34.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄在水中完全电离：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻。由电离方程式可知，1molNa₂SO₄电离产生2molNa⁺和1molSO₄²⁻。故0.1mol/LNa₂SO₄溶液中，c(Na⁺)=0.2mol/L，c(SO₄²⁻)=0.1mol/L。35.【参考答案】C【解析】乙酸（CH₃COOH）含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O。甲烷、乙醇、苯均不与NaOH溶液反应。乙醇与NaOH不反应，但能与金属钠反应放出氢气。36.【参考答案】B【解析】AgNO₃与NaCl反应生成AgCl白色沉淀：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，有沉淀生成，反应能够发生。其余选项交换离子后均无沉淀、气体或弱电解质生成，不能发生复分解反应。37.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg位于Zn和Fe之前，活动性最强；Cu位于氢之后，活动性最弱。Mg能置换出Zn、Fe的盐溶液中的金属。38.【参考答案】A【解析】n(NaOH)=c×V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol。m(NaOH)=n×M=0.25mol×40g/mol=10g。配制步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。注意应选用500mL容量瓶进行定容。39.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，其主要成分一水合氨是弱电解质。水是极弱的电解质。40.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。A为中和反应，C为分解反应，D为复分解反应，这些反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。41.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素原子，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，因此互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物而非原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。42.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，pH值为1。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH值为13。0.1mol/LNaCl是中性盐溶液，pH值约为7。0.1mol/LCH3COOH是弱酸溶液，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L，pH值大于1。因此pH最小的是HCl溶液。43.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，其中氢氧根离子内部氧原子和氢原子之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，不含共价键。CH4是共价化合物，不是离子化合物。Cl2是单质，不是化合物。44.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶且分层的液体混合物。苯和水互不相溶，混合后分层，苯在上层，水在下层，可以用分液漏斗分离。酒精与水互溶，不分层，不能用分液法分离。氯化钠溶于水形成均一溶液，不能分液。碘易溶于四氯化碳形成溶液，不能用分液法分离。45.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的主族元素位于第ⅢA族，如硼、铝等。第ⅢB族和第ⅤB族属于副族元素，其电子排布规律与主族元素不同。第ⅤA族元素最外层电子数为5。因此最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。46.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷和乙烷均为饱和烃，性质稳定，不能与溴水反应。苯虽然结构中含有不饱和键，但由于其特殊的芳香性，不能与溴水发生加成反应使其褪色，但苯可以萃取溴水中的溴使水层褪色，这是物理变化而非化学反应。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，其本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的浓度不再随时间变化。浓度相等或物质的量之比为特定比例都不是平衡的标志，这些只是某一时刻的瞬时状态。化学平衡时反应仍在进行，正逆反应速率相等但不为零。只有各组分浓度不再变化才是达到平衡的可靠标志。48.【参考答案】C【解析】向水中加入CH3COOH，醋酸电离出H+，使溶液中氢离子浓度增大，水电离出的氢氧根离子与氢离子结合，促进水的电离平衡正向移动，但由于醋酸电离产生的H+多于水电离产生的，溶液呈酸性。加入NaOH会抑制水的电离。加入NaCl对水的电离无显著影响。加热能促进水的电离，但溶液呈中性。49.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数。中子数决定同位素，电子数影响化学性质，质量数是质子数与中子数之和。50.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液中或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，B为分解反应，均无化合价变化。52.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值常被称为气体摩尔体积。53.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。54.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al。对于离子，Na+与Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，且阳离子半径远小于对应原子，故Na+半径最小。55.【参考答案】A【解析】离子键确实只存在于离子化合物中。B错误，如NH4Cl中含有共价键但含金属元素；C错误，合金中也存在金属键；D错误，分子间作用力不属于化学键，强度远弱于化学键。56.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。铜排在氢后面，不与稀硫酸反应。无论铁粉是否过量，铜粉始终不反应留在滤渣中，故滤渣中一定含有Cu。57.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A是同位素，B是同素异形体，D是同系物。58.【参考答案】D【解析】升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大接触面积均可加快反应速率。减小反应物接触面积会减慢反应速率，因为反应物分子碰撞机会减少。59.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。空气含氮气、氧气等，矿泉水含矿物质和水，稀硫酸是硫酸的水溶液，均为混合物。冰水混合物虽呈两态，但成分均为H₂O，属于纯净物。60.【参考答案】A【解析】B项CO₂电子式应为∶O┈┈C┈┈O∶，碳氧间为双键；C项硫离子电子式未标出8个最外层电子；D项应为¹⁷³⁷Cl，左下角为质子数。钠离子Na⁺核电荷数11，失去1个电子后最外层8电子，A正确。61.【参考答案】C【解析】A项OH⁻含9个质子，1mol含9N_A个质子，正确表述应为9N_A，但选项仅写9N_A未标明单位，视为错误；B项标准状况下水非气态，不能用22.4L/mol；C项NO₂与N₂O₄最简式均为NO₂，46g即1molNO₂单元，含3mol原子，正确；D项Na₂SO₄含2个Na⁺，应为2N_A。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无电子转移。C项Zn化合价从0升至+2，H从+1降至0，属于氧化还原反应。63.【参考答案】C【解析】钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，C项错误。A项沙土可隔绝空气灭火，正确；B项钠密度大于煤油且不与煤油反应，可隔绝空气保存，正确；C项钠燃烧生成过氧化钠，呈淡黄色，正确。64.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放于玻璃器皿中称量；B项浓硫酸稀释应将酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；D项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾。C项蒸馏时温度计测量蒸气温度，水银球应位于支管口处，正确。65.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族含氢元素，为非金属；C项O、F无最高正价等于族序数的规律；D项非金属元素主要分布在周期表右上角。B项周期表有7个周期，族分7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族，共16个族，正确。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素；B项为同素异形体；D项也为同素异形体。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，正确。67.【参考答案】D【解析】A项离子化合物可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项共价化合物只含共价键；C项含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl。D项NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻间为离子键，NH₄⁺内部N-H为共价键，正确。68.【参考答案】C【解析】A项升高温度不能降低活化能，而是增加活化分子数目；B项增大浓度增加活化分子总数，不改变活化分子百分数；D项若反应物为固体或液体，增大压强影响很小。C项催化剂降低活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，正确。69.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；CO₂只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间存在离子键，OH⁻内部O与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键；O₂只含共价键。70.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，10.6gNa₂CO₃的物质的量为10.6÷106=0.1mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度=0.1÷0.5=0.2mol/L。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。72.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，为正四面体结构，四个氢原子等效，一氯代物只有一种，A正确；乙烯分子中含有碳碳双键，不是三键，B错误；乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误；淀粉和纤维素虽分子式通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。73.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，pH=3时溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，这些H⁺主要来自盐酸电离。根据水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴，溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L，这些OH⁻全部来自水的电离。由于水电离出的H⁺和OH⁻相等，故由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹1mol/L。74.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。选项C中Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径依次减小，符合题意；选项A虽然同周期且依次减小，但题目要求选最佳选项，C更符合常规考法；选项B和D排列顺序与原子序数递增方向相反。75.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，当容器内压强不再变化时，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，A正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；N₂消耗表示正反应，NH₃消耗表示逆反应，且速率之比应等于化学计量数之比2:1才达平衡，C错误；D中生成N₂和生成H₂均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。76.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池电极可以是金属与导电非金属（如石墨），D错误。77.【参考答案】A【解析】根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂，浓盐酸的物质的量浓度c₁=10mol/L，稀盐酸的c₂=1mol/L，V₂=100mL=0.1L，则V₁=c₂V₂÷c₁=1×0.1÷10=0.01L=10mL，故选A。78.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；氕和氘是同种元素的不同核素，互为同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。80.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。计算气体物质的量时需注意条件是否为标准状况，标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A为中和反应，各元素化合价均未变化；B为分解反应，无化合价变化；D为化合反应，无化合价变化。82.【参考答案】D【解析】s轨道有1个伸展方向，最多容纳2个电子；p轨道有3个伸展方向，最多容纳6个电子；d轨道有5个伸展方向，最多容纳10个电子；f轨道有7个伸展方向，最多容纳14个电子。因此f轨道最多可容纳电子数最多，为14个。电子在各亚层中的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。83.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A和B为强酸溶液，pH小于7；D为弱酸溶液，pH也小于7但比同浓度的强酸略大；C为强碱溶液，pH大于7，在所列溶液中pH最大。比较pH大小时，碱性越强pH越大，酸性越强pH越小。84.【参