2026年宿迁泽达职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宿迁泽达职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水2、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发3、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳4、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是不可分割的最小粒子B.原子核带正电C.电子带正电D.质子带负电5、下列物质中，属于氧化物的是：A.O2B.H2OC.KMnO4D.NaCl6、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时试管口对着人D.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口7、下列溶液呈酸性的是：A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液8、下列关于碳及其化合物的说法正确的是：A.金刚石和石墨性质完全相同B.CO和CO2都能燃烧C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红D.一氧化碳能与血红蛋白结合导致中毒9、下列反应属于置换反应的是：A.2H2+O2=2H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O10、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.RbD.Cl、Br、I11、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H2OD.O212、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl13、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl14、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H615、将3.2gO2换算为物质的量，结果正确的是A.0.1molB.0.2molC.0.05molD.1mol16、影响化学反应速率的因素中，下列操作能加快反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少固体反应物的接触面积17、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH18、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核由质子和电子组成B.所有原子的原子核内都含有中子C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定D.质子数与中子数一定相等19、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳21、下列有关化学用语表示正确的是A.镁的原子结构示意图为B.氯离子的电子式为[:Cl:]−C.二氧化碳的电子式为D.:OE.硫酸的电离方程式为H2SO4===H++SO42−22、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.短周期是指第1、2、3、4周期C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素都是金属元素23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与盐酸发生中和反应D.CaO与水反应生成Ca(OH)224、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NH325、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不均一、不稳定B.胶体粒子能透过滤纸C.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别溶液和胶体D.胶体粒子直径在1nm以下26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨27、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.氯化铁溶液C.硝酸银溶液D.浓硫酸28、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2、H2、NH3的分子数之比一定为1:3:229、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.制备氢氧化亚铁时，将NaOH溶液直接滴入FeSO4溶液中C.蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿30、将2molNaOH溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.2mol/LB.4mol/LC.1mol/LD.0.5mol/L31、下列反应中属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl32、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-33、下列物质中属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精34、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.稀盐酸35、下列物质中含有共价键的是：A.NaClB.KBrC.H2OD.MgO36、1mol下列气体在标准状况下的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L37、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Na2CO338、下列反应中，属于吸热反应的是：A.镁条与盐酸反应B.氢气在氧气中燃烧C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.氧化钙与水反应39、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个主族、7个副族D.稀有气体元素位于第ⅧA族40、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH441、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.CO2D.NaOH42、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl243、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水44、下列烷烃中，常温下呈气态的是A.正戊烷B.正己烷C.正庚烷D.正丁烷45、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨46、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正逆反应速率均增大C.使用催化剂，平衡不移动，反应速率不变D.达到平衡时，各物质浓度相等47、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.酒精48、实验室制备氢气，常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.碳与水蒸气反应D.钠与水反应49、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石51、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O53、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH₂SO₄溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液54、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O55、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.过渡元素都是主族元素56、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中57、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.NaClD.CO₂58、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.NaClD.O₂59、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是有条件的动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.升高温度对化学平衡无影响60、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.水的电解C.干冰升华D.石油的裂化61、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷62、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol63、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+═H2O64、下列各物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl265、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.氯化钠溶液66、下列操作中，能增大反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强67、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族68、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口D.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己69、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰石70、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口71、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定72、下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O73、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OC.3D.CuOE.Fe(O74、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.同种元素的原子和离子质子数一定相同C.原子中原子核内的质子数和中子数一定相等D.任何粒子中，质子数一定等于核外电子数75、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.植物油B.面粉C.蔗糖D.泥沙76、下列有关碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.CO和CO2都具有可燃性C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红D.用木炭吸附色素是化学变化77、已知甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体最多的是A.甲B.乙C.丙D.无法确定78、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有A.FeB.AgC.Fe、AgD.Fe、Ag、Cu79、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水80、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为多少？A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L81、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O82、某元素的原子序数为11，该元素在周期表中的位置是？A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族83、下列溶液中，pH值最大的是？A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl84、实验室制取氧气时，下列方法正确的是？A.加热氯化钠B.电解水C.加热氯化铵D.稀释过氧化氢85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.Al(OB.₃C.Mg(OD.₂E.CuOF.Fe₂O₃86、某有机物的分子式为C₂H₆O，它能与金属钠反应放出氢气，该有机物是？A.乙醚B.乙醇C.乙酸D.乙醛87、下列实验操作中，正确的是？A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时放在烧杯中称量88、已知反应N₂+3H₂⇌2NH₃是放热反应，为提高氨的产率，应采取的措施是？A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.及时分离出NH₃89、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.蒸馏水D.食盐水90、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.汽油挥发D.木材燃烧91、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.H₂OD.NH₄⁺92、下列溶液中的离子能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻93、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol94、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳96、实验室制取少量氢气，最好选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.镁条和浓盐酸D.铜片和稀盐酸97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃98、关于有机物CH₃CH₂OH的说法正确的是A.属于烃类B.能与金属钠反应生成氢气C.不能燃烧D.常温下为气体99、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化反应和还原反应可以独立发生D.氧化剂在反应中被氧化100、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，是混合物。因此选C。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，是物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，是化学变化；玻璃破碎只是形状改变，是物理变化；酒精挥发只是状态改变，是物理变化。因此选B。3.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳都是非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。4.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中不可再分，但本身由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故A错误；原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，整体带正电，故B正确；电子带负电，故C错误；质子带正电，故D错误。因此选B。5.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质不是化合物；H2O由氢、氧两种元素组成，是氧化物；KMnO4由三种元素组成，不是氧化物；NaCl不含氧元素，不是氧化物。因此选B。6.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴点燃；B项托盘天平称量遵循左物右码原则，操作正确；C项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D项闻气体气味应用手扇闻，不能直接凑近。因此选B。7.【参考答案】C【解析】酸性溶液的pH小于7。食盐水呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；稀硫酸是酸溶液，呈酸性，pH小于7；氯化钠溶液呈中性，pH约等于7。因此选C。8.【参考答案】D【解析】金刚石和石墨虽都由碳元素组成，但原子排列方式不同，物理性质差异很大，故A错误；CO能燃烧，CO2不能燃烧也不支持燃烧，故B错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，故C表述不准确；CO极易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，导致中毒，故D正确。因此选D。9.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是化合反应；B项锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；C项是分解反应；D项是复分解反应。因此选B。10.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、K、Rb同属碱金属族，从上到下原子半径依次增大，符合题意。O、S、Na中Na原子半径最大；N、O、F同周期从左到右原子半径减小；Cl、Br、I虽然同主族，但选项排列顺序并非依次增大。11.【参考答案】D【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。O2分子中两个氧原子通过非极性共价键结合。HCl中H-Cl为极性共价键；NaCl为离子键；H2O中O-H为极性共价键。因此选D。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀H2SO4反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，在溶液中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH为强碱，pH大于7。NaCl溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。14.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。CH4（甲烷）是最简单的饱和烃，分子中只含C-H单键。C2H4（乙烯）含碳碳双键，属于不饱和烃；C2H2（乙炔）含碳碳三键，属于不饱和烃；C6H6（苯）为芳香烃，也不属于饱和烃。15.【参考答案】A【解析】O2的摩尔质量为32g/mol。根据公式n=m/M，将3.2gO2代入计算：n=3.2g÷32g/mol=0.1mol。因此3.2gO2的物质的量为0.1mol。16.【参考答案】C【解析】催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率。降低温度、减小反应物浓度、减少固体反应物的接触面积都会使反应速率减慢。因此使用催化剂能加快反应速率，选C。17.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH为弱酸，部分电离，属于弱电解质；NH3·H2O为弱碱，属于弱电解质；C2H5OH为非电解质，在水中不电离。18.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误。氢原子（氕）的原子核中没有中子，B错误。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，C正确。质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。19.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要的仪器有托盘天平（称量NaCl）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质。酒精和二氧化碳在水中本身不能电离出离子，它们的水溶液导电是因为生成了其他物质，因此它们属于非电解质。21.【参考答案】B【解析】镁原子核外有12个电子，结构示意图应正确标注各层电子数，A项未完整体现；氯离子最外层有8个电子，电子式书写正确，B项对；二氧化碳分子中氧原子与碳原子之间形成双键，电子式应为O::C::O但需标出孤对电子，C项不完整；硫酸电离方程式应为H2SO4===2H++SO42−，D项电荷不守恒。22.【参考答案】AD【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A项正确；短周期是指第1、2、3周期，B项错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C项错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，D项正确。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；C项中和反应中各元素化合价不变；D项氧化钙与水反应无化合价变化。24.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体，其质量之比等于摩尔质量之比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NH3为17g/mol。因此CO2的摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。25.【参考答案】BC【解析】胶体是均一、较稳定的分散系，A项错误；胶体粒子的直径在1~100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，B项正确；丁达尔效应是区分溶液和胶体的常用方法，C项正确；D项描述的是溶液中溶质粒子的直径范围。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体，A不符合；12C和13C是同位素，B不符合；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，C符合；金刚石和石墨是同素异形体，D不符合。27.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应生成铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁溶解进入溶液，溶液质量增加；铁与硝酸银反应析出银，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少；常温下铁遇浓硫酸钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，溶液质量基本不变。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、C错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比，D错误；B项描述的是化学平衡的本质特征。29.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；制备氢氧化亚铁时需在液面上方滴加NaOH溶液或加入油层隔绝空气，防止被氧化，B错误；蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于支管口处，C正确；pH试纸不能润湿，否则相当于稀释了待测液，影响测定结果，D错误。30.【参考答案】B【解析】物质的量浓度计算公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积（单位为升）。本题中n=2mol，V=500mL=0.5L，代入公式得c=2mol÷0.5L=4mol/L，故选B。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。32.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-会结合生成水；B项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。33.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质；B项蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；C项氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质；D项酒精是非电解质。故选C。34.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与氯化钠溶液不反应；铁与稀盐酸反应溶液质量增加。故选B。35.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。A项NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合；B项KBr由K+和Br-通过离子键结合；C项H2O分子中H原子与O原子之间通过共价键结合；D项MgO由Mg2+和O2-通过离子键结合。故选C。36.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。不同气体在标准状况下1mol的体积都约为22.4L。故选B。37.【参考答案】D【解析】pH大于7的溶液呈碱性。A项NaCl溶于水呈中性，pH约等于7；B项HCl是强酸，溶液呈酸性，pH小于7；C项CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；D项Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH大于7。故选D。38.【参考答案】C【解析】吸热反应是指吸收热量的化学反应。A项金属与酸的反应是放热反应；B项燃烧反应是典型的放热反应；C项Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是典型的吸热反应，反应过程中温度明显降低；D项氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，是放热反应。故选C。39.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期，族包括7个主族（ⅠA～ⅦA）、7个副族（ⅠB～ⅦB）、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族，A项正确；B项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故错误；C项应为7个主族、7个副族，但表述不完整，第Ⅷ族和0族未计入，且此说法不够准确；D项稀有气体位于0族而非第ⅧA族。故选A。40.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为10，F-的电子数也为10，两者相等。A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但题干要求严格相等需逐一核对；C项NH4+有10个电子，OH-有10个电子，看似相等但需注意电荷情况；D项H2O有10个电子，CH4有10个电子。经逐项计算，B项最符合题意。本题主要考查常见微粒电子数的计算能力。41.【参考答案】C【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。CO2中碳原子和氧原子之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl和CaO中只含离子键，属于离子化合物。NaOH中既含有离子键又含有共价键，也属于离子化合物。判断化合物类型的关键是分析其化学键类型，含活泼金属与活泼非金属形成的多为离子化合物。42.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低。在该反应中，Fe元素的化合价由+3价降低到+2价，FeCl3作为氧化剂。Cu元素的化合价由0价升高到+2价，Cu作为还原剂。判断氧化剂和还原剂的方法是分析反应前后各元素化合价的变化，化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的物质为还原剂。43.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1。纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。本题主要考查溶液酸碱性与pH的关系。44.【参考答案】D【解析】烷烃的物理状态随碳原子数增加而变化。通常碳原子数小于或等于4的烷烃（甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷）在常温下为气态。正戊烷含5个碳原子，常温下为液态；正己烷含6个碳原子，常温下为液态；正庚烷含7个碳原子，常温下为液态。正丁烷含4个碳原子，常温下为气态。本题考查烷烃的物理性质规律。45.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素，属于同种元素的不同核素。C项O2和O3是同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同且结构不同。46.【参考答案】B【解析】升高温度，分子运动加快，有效碰撞次数增加，正逆反应速率均增大，B项正确。A项错误，增大压强，正逆反应速率均增大。C项错误，催化剂能同等程度改变正逆反应速率。D项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。本题综合考查化学反应速率和化学平衡的影响因素。47.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐（NaCl）易溶于水，形成氯化钠溶液。蔗糖易溶于水，形成蔗糖溶液。酒精与水互溶，形成酒精溶液。植物油不溶于水，放入水中会分层，形成乳浊液而非溶液。判断能否形成溶液的关键是溶质是否能溶解于溶剂中。48.【参考答案】B【解析】实验室制备氢气通常采用锌粒与稀硫酸反应，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该方法操作简便、反应速率适中、安全性好。电解水消耗电能，成本较高。碳与水蒸气反应需要高温条件。钠与水反应过于剧烈，不安全。实验室制气需考虑安全性、操作简便性和反应速率等因素。49.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D项正确。A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人。C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸中。50.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选B。51.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。因此选C。53.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl和H₂SO₄均为强酸溶液，pH<7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱溶液，pH>7且最大。因此选C。54.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl只含共价键；CO₂只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键；H₂O只含共价键。因此选C。55.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属，A错误；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），B正确；氦原子最外层只有2个电子，C错误；过渡元素均为副族和第VIII族元素，D错误。因此选B。56.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，D错误。因此选C。57.【参考答案】C【解析】根据m=nM，等物质的量时摩尔质量越大，质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol；O₂为32g/mol；NaCl为58.5g/mol；CO₂为44g/mol。NaCl摩尔质量最大，质量最大。因此选C。58.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。CO₂、NaCl、O₂均无漂白性，不能使品红溶液褪色。因此选B。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；化学平衡是有条件的，条件改变平衡会发生移动，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；升高温度会改变平衡状态，D错误。因此选B。60.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了Fe2O3·xH2O，水的电解生成了氢气和氧气，石油裂化生成了较小的分子，三者均有新物质生成，均属于化学变化。61.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是不同的化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。62.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。计算时需注意气体摩尔体积仅适用于标准状况下的气体。63.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶，应写化学式，为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag；D项氢氧化钠与盐酸反应实质是H+与OH-结合生成水，正确。64.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，N与H之间是共价键，属于含有共价键的离子化合物；NaCl只含离子键；H2O只含共价键；Cl2只含共价键且为单质。65.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能被还原剂还原而褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，性质活泼，能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色；甲烷是饱和烃，性质稳定，不与酸性KMnO4反应；苯分子中不含典型的碳碳双键，不能被酸性KMnO4氧化；氯化钠溶液与酸性KMnO4不反应。66.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度、增大反应物浓度、增大压强（有气体参加的反应）、使用催化剂等均可增大反应速率。降低温度、减小浓度、减小压强均会减小反应速率，使用催化剂能降低活化能，显著增大反应速率。67.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。该原子质子数为11，是钠元素，核外有3个电子层，最外层有1个电子。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，故位于第三周期第ⅠA族。68.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免酒精洒出引发火灾；B项浓硫酸沾到皮肤上，应先大量水冲洗，再涂稀碳酸氢钠溶液，操作正确；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口；D项加热液体时试管口不能朝向自己或他人，以防液体飞溅伤人。69.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质水，属于纯净物。70.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人；C项托盘天平使用原则是左物右码，操作正确；D项闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑近闻。71.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数为7的元素，在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，属于非金属元素。常见如氟、氯、溴等卤族元素，它们的最外层电子数均为7，均属于非金属元素。72.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项是氢气和氧气反应生成水，属于化合反应；C项是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；D项是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。73.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。它与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应；CuO只能与盐酸反应；Fe(OH)3只能与盐酸反应。74.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10但不是同种元素；B项正确，同种元素的原子和离子质子数相同，区别在于核外电子数不同；C项错误，质子数和中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12；D项错误，离子中质子数不等于核外电子数。75.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的溶液。76.【参考答案】C【解析】A项金刚石和石墨物理性质差异很大，因为碳原子排列方式不同；B项CO具有可燃性，CO2不具有可燃性；C项二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，说法正确；D项木炭吸附色素是利用其吸附性，属于物理变化。77.【参考答案】A【解析】从溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度降低而明显减小，乙的溶解度随温度降低变化较小，丙的溶解度随温度降低而增大。t2℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体最多，乙析出晶体较少，丙不析出晶体反而变为不饱和溶液。78.【参考答案】D【解析】铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁先与AgNO3反应生成Ag和Fe(NO3)2，待AgNO3反应完后再与Cu(NO3)2反应生成Cu和Fe(NO3)2。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁粉过量，则AgNO3和Cu(NO3)2都已完全反应，滤渣中一定含有Fe、Ag、Cu。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的化学性质。蒸馏水是经过蒸馏处理的纯水，只含有水分子（H₂O），属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。海水含有水、氯化钠等多种物质，也是混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，同样属于混合物。80.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa（1atm）的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是一个重要的化学常数，简称气体摩尔体积（Vm）。这个数值只与温度和压强有关，与气体的种类无关，因此可用于计算气体物质的量与体积的换算关系。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。选项C中，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，选项B是分解反应但无化合价变化，选项D是中和反应，三者都没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应。82.【参考答案】B【解析】原子序数为11的元素是钠（Na）。根据核外电子排布，钠原子的电子层数为3，最外层电子数为1。周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数（主族元素），因此钠位于第三周期第ⅠA族。第ⅠA族又称碱金属族，包括锂、钠、钾等元素。83.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。NaOH是强碱，在水中完全电离产生OH⁻，使溶液呈强碱性，pH最大。HCl和H₂SO₄都是强酸，溶液呈酸性，pH<7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7。84.【参考答案】B【解析】电解水是实验室和工业上制取氧气的常用方法之一，通过直流电将水分解为氢气和氧气（2H₂O=通电=2H₂↑+