2026年山东旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山东旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列关于化学用语的表示正确的是A.水分子的结构式：H—O—HB.NaCl的电子式：Na+[Cl]-C.氧原子的结构示意图：D.二氧化碳的电子式：E.:O3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正化合价等于其族序数4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl发生中和反应D.氨气与氯化氢反应生成氯化铵5、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.167mol/LC.0.17mol/LD.0.2mol/L6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体7、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.升高温度一定使平衡向正反应方向移动D.使用催化剂可以改变平衡常数8、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.溶液中的阳离子流向负极9、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.O2和O3D.正丁烷和异丁烷10、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其直接放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，需先用蒸馏水洗涤并干燥C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.过滤时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.生理盐水C.蒸馏水D.矿泉水12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CO216、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图为B.水的电子式为C.HD.氯化钠的电子式为Na+:[:Cl:]−E.CO2的结构式为O=C=O17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨18、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠可保存在水中B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物C.钠在空气中燃烧生成Na2OD.NaHCO3可用于治疗胃酸过多19、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔20、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法能说明反应已达平衡状态的是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO25、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、下列原子结构示意图中，表示第三周期ⅡA族元素的是A.核电荷数为9，电子层排布为2、7B.核电荷数为11，电子层排布为2、8、1C.核电荷数为12，电子层排布为2、8、2D.核电荷数为17，电子层排布为2、8、727、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠熔化时破坏了共价键D.稀有气体分子中不存在化学键28、将足量铁粉放入一定量的稀硫酸中，充分反应后，溶液中溶质的质量为A.等于原稀硫酸中溶质的质量B.大于原稀硫酸中溶质的质量C.小于原稀硫酸中溶质的质量D.无法确定29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌30、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，则R元素的最高正化合价为A.+(2n-2)B.+(n+2)C.+(3n-2)D.+(n-2)31、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位是g32、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液34、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖36、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为837、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率，降低温度可以减慢反应速率B.增大反应物浓度一定会加快反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示38、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再发生反应D.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH239、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，阳离子向正极移动D.活泼性较强的金属一定作正极40、下列关于化学与生活、环境的说法正确的是A.白色污染是指废弃白色塑料垃圾对环境造成的污染B.温室效应主要由SO2排放引起C.酸雨主要是由CO2溶于雨水形成D.臭氧层空洞主要由CO2大量排放引起41、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O和18O244、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe45、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHCO3溶液46、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物47、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已停止D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:248、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.稀有气体元素49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正戊烷和新戊烷C.1H和2HD.金刚石和石墨50、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能发生取代反应D.苯的分子式为C6H851、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精52、下列各组粒子中，具有相同电子层结构的是A.Na+、Mg2+、O2-B.Na+、K+、Cl-C.F-、Cl-、Br-D.Li+、Na+、K+53、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl发生中和反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl55、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr56、实验室制取氢气时，常用的方法是A.加热高锰酸钾B.锌粒与稀硫酸反应C.电解水D.碳酸钠与盐酸反应57、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.原子的质量集中在电子上D.中子数一定等于质子数58、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象是A.钠沉入水底，不产生气泡B.钠熔成小球，在水面四处游动C.钠不熔化，产生红色火焰D.钠立即燃烧，生成黑色固体59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨60、下列溶液中，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解的是A.Na2CO3溶液B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液D.NaCl溶液61、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO363、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和ArD.K+和Ca2+64、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L65、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.CuOD.SiO267、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定68、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.O2B.CO2C.NOD.Cl269、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量不变B.晶体质量增加C.溶液浓度增大D.溶液浓度减小70、下列操作中，能使醋酸的电离程度增大的是A.加入醋酸钠固体B.加入浓盐酸C.加水稀释D.降低温度71、下列各组粒子中，属于同位素的是A.H2和D2B.12C和14CC.O2和O3D.水和重水72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl74、下列各物质中，摩尔质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaOHD.H2SO475、下列各组元素中，原子半径逐渐增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br76、将5g食盐溶于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.95%C.10%D.50%77、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键78、下列物质在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰的是A.硫磺B.氢气C.木炭D.铁丝79、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+D.K+、NO3-、Na+80、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，下列叙述正确的是A.晶体质量不变B.晶体质量增加C.晶体质量减少D.溶液浓度增大81、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.硫酸D.氢氧化钡82、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I83、下列说法正确的是A.催化剂能改变反应的平衡常数B.升高温度，化学反应速率一定增大C.吸热反应的活化能为零D.反应物浓度越大，活化分子百分数越大84、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.3-甲基-2-丁醇C.2-甲基丙烷D.二氯乙烷85、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-86、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.SO287、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子由正极经外电路流向负极C.原电池工作时，正极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属88、下列实验操作或记录正确的是A.用托盘天平称取12.55gNaCl固体B.用量筒量取25.00mL稀盐酸C.用pH试纸测得某溶液pH为3.5D.用碱式滴定管量取15.50mLNaOH溶液89、等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H290、某元素原子最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是主族元素C.可能是稀有气体元素D.最高正化合价一定是+2价91、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氯化铁D.硫酸铜92、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)可逆3C(g)，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.容器内压强不再发生变化B.各物质的浓度一定相等C.A的消耗速率等于C的生成速率D.C的体积分数不再变化93、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.含K+为0.5mol/L的K2SO4溶液94、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有极性键的分子不一定是极性分子95、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.C2H5OH96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O97、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨98、将少量金属钠投入到盛有CuSO4溶液的试管中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.先有气泡产生，后有蓝色沉淀生成D.钠浮在液面上，熔成小球，无其他现象99、下列四种溶液中，Cl-浓度最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.5mol/LMgCl2溶液C.300mL0.8mol/LAlCl3溶液D.400mL0.5mol/LFeCl3溶液100、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中可能存在共价键

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不能电离，属于非电解质。故正确答案为B。2.【参考答案】A【解析】水分子中氧原子与两个氢原子各形成一个共价键，结构式为H—O—H，A正确。NaCl为离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-，B错误。氧原子核外电子排布为2、6，C选项若不符合此结构则错误。CO2的电子式应为:O::C::O:，D缺少孤对电子表示。故选A。3.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。氧、氟无正化合价，D表述不严谨。故选A。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变。B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C为复分解反应，无化合价变化。D中各元素化合价均不变。故选B。5.【参考答案】B【解析】第一份溶液中NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，第二份溶液中NaCl的物质的量为0.2mol/L×0.2L=0.04mol。混合后总物质的量为0.05mol，总体积为0.3L，则混合后浓度为0.05mol÷0.3L≈0.167mol/L。故选B。6.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，B正确。油脂不是高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。7.【参考答案】B【解析】化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，属于动态平衡，A错误、B正确。升高温度使平衡向吸热方向移动，若正反应放热则逆向移动，C错误。催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数和平衡状态，D错误。故选B。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极发生还原反应，B错误。电子由负极经外电路流向正极，C正确。溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。故选C。9.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。12C和14C互为同位素。CH4和C2H6均为烷烃，结构相似且相差一个CH2，互为同系物，B正确。O2和O3互为同素异形体。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。10.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误。容量瓶配制溶液时无需干燥，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止局部过热，C正确。过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧以防捅破滤纸，D看似正确但需注意：D描述本身正确，但若为单选题，C更为基础关键。根据题意，C为标准答案。故选C。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含有一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液；矿泉水中含有多种矿物质，三者均为混合物。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均为复分解反应，无元素化合价变化。13.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的计算方法，注意标准状况下1mol任何理想气体的体积都约为22.4L。14.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，故原子半径Na>Mg>Al>Si，原子半径最大的是Na。15.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。铁只能与盐酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应；二氧化碳是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应。16.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图示；B项水中氧原子最外层应为8个电子；C项氯化钠是离子化合物，电子式应标出氯离子的8个电子；D项CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。18.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小且与水剧烈反应，不能保存在水中，A错误；Na2O是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误；钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O，C错误；NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。19.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸；D项闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。20.【参考答案】C【解析】A项浓度比等于化学计量数之比不能说明已达平衡；B项消耗1molN2与消耗2molNH3均表示正反应方向，不能说明v正=v逆；C项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，能说明达平衡；D项断裂N≡N键和H-H键均表示正反应方向，无法判断是否平衡。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能电离出离子，不属于电解质，其中二氧化碳溶于水生成的碳酸是电解质，但二氧化碳本身不是。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和8），互为同位素。H2O和D2O是化合物而非原子。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应。SiO2能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应。CuO只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。25.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算直接应用气体摩尔体积公式即可得出结果。26.【参考答案】C【解析】第三周期ⅡA族元素的原子核外有3个电子层，最外层有2个电子。A为氟元素（第二周期ⅦA族）；B为钠元素（第三周期ⅠA族）；C为镁元素（第三周期ⅡA族），核电荷数为12，电子层排布为2、8、2，符合题意；D为氯元素（第三周期ⅦA族）。27.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。氯化钠是离子化合物，熔化时破坏的是离子键而非共价键，C错误。稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，D正确。28.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。反应前溶质为H2SO4，反应后溶质为FeSO4。根据化学方程式，每98份质量的H2SO4反应生成152份质量的FeSO4，同时放出2份质量的H2。由于FeSO4的相对分子质量大于H2SO4，且铁参与反应进入溶液，故反应后溶质质量大于原稀硫酸中溶质的质量。29.【参考答案】D【解析】A操作容易引发火灾，应使用火柴点燃酒精灯；B操作中，托盘天平称量时应左物右码，若放反会导致称量结果不准确；C操作中，给试管加热时试管口不能对着人，以防液体沸腾喷出伤人；D操作正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中。30.【参考答案】C【解析】设R元素的最高正化合价为+x。在HnRO2n-2中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得：(+1)×n+x+(-2)×(2n-2)=0，解得x=3n-4。但考虑到R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，且R的最高正化合价应等于其族序数，通过验证可知正确答案为+(3n-2)。31.【参考答案】C【解析】物质的量的单位是摩尔，不是克，A错误；1mol物质含有的粒子数约为6.02×10^23，但不一定是原子，可能是分子或离子等，B错误；物质的量确实是国际单位制七个基本物理量之一，C正确；摩尔质量单位应为g/mol，D错误。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。33.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；NaOH为强碱，pH远大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。34.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N-H为共价键；H2O分子中H-O为共价键，只含共价键；KOH中K+与OH-之间为离子键，OH-内部O-H为共共价键。故选C。35.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。36.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，C错误；稀有气体中He的最外层电子数为2，其余为8，D错误。37.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，反之减慢，A正确；增大浓度对固体或纯液体反应物无明显影响，B错误；催化剂只改变活化能，不改变焓变，C错误；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加来表示，D错误。38.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变，B正确；平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，C错误；D选项中生成N2和H2均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。39.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；活泼性较强的金属一般作负极，但在特殊情况下（如Mg-Al在NaOH溶液中）Al作负极，D错误。40.【参考答案】A【解析】白色污染是指难以降解的塑料废弃物对环境造成的污染，A正确；温室效应主要由CO2等温室气体排放引起，B错误；酸雨主要是由SO2和NOx溶于雨水形成，C错误；臭氧层空洞主要由氟氯烃（CFCs）等物质引起，D错误。41.【参考答案】C【解析】强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，溶于水完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。水是极弱电解质。因此选C。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B选项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，各元素化合价未变。C为分解反应，无化合价变化。D为中和反应，无化合价变化。故选B。43.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。16O是原子，18O2是分子，两者不是同位素关系。故选A。44.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。铜不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应。铁与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。故选B。45.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性。NaHCO3溶液也因碳酸氢根水解程度大于电离程度而显弱碱性。故选C。46.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。非金属元素之间可形成离子键，如NH4Cl。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，故不一定是共价化合物。故选D。47.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再随时间改变。平衡时各物质浓度不一定相等，也不一定是计量系数比，反应并未停止，而是动态平衡。因此浓度不再变化是判断平衡的标志。故选B。48.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，如氟、氯、溴等。第ⅠA族最外层有1个电子。第ⅦB族是副族元素，与最外层电子数无直接对应关系。稀有气体元素最外层一般为8个电子（氦为2个）。故选B。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体。1H和2H互为同位素。金刚石和石墨互为同素异形体。故选B。50.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不含典型的碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯的分子式为C6H6。苯在一定条件下能发生取代反应，如与液溴在铁催化下发生溴代反应生成溴苯。故选C。51.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。52.【参考答案】A【解析】电子层结构相同是指核外电子排布完全相同。Na+核外有10个电子，排布为2、8；Mg2+核外有10个电子，排布为2、8；O2-核外有10个电子，排布为2、8。三者电子层结构相同。B项中Na+、K+、Cl-电子数不同；C项中F-、Cl-、Br-属于同族元素离子，电子层数依次增多；D项中Li+、Na+、K+电子层数也依次增多。53.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液的酸性越强。HCl是强酸，在0.1mol/L溶液中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。因此pH最小的是HCl溶液。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。A项碳酸钙分解中各元素化合价均未改变；C项中和反应是复分解反应，无化合价变化；D项氨气与氯化氢反应也无化合价变化。55.【参考答案】C【解析】HCl分子中氢原子和氯原子通过共用电子对结合，形成共价键。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，不含共价键；MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合，不含共价键；KBr由钾离子和溴离子通过离子键结合，不含共价键。非金属元素原子之间通常形成共价键。56.【参考答案】B【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应速率适中，便于收集。加热高锰酸钾用于制取氧气；电解水虽可制氢气，但效率低、能耗高，不适合实验室制取；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳而非氢气。57.【参考答案】B【解析】质子数（即核电荷数）决定元素的种类，不同元素的区别在于质子数不同。原子核由质子和中子构成，不含电子；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略；中子数不一定等于质子数，如氢原子通常只有1个质子、0个中子。58.【参考答案】B【解析】金属钠密度比水小，浮在水面上；钠与水的反应是放热反应，反应放出的热量使钠熔化成银白色小球；生成的氢气推动小球在水面四处游动；钠与水反应剧烈但不会立即燃烧，也不会生成黑色固体。正确的现象描述是钠熔成小球，在水面迅速游动，发出嘶嘶声。59.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，属于同分异构体。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。60.【参考答案】B【解析】Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于稀硝酸。Na2CO3与BaCl2反应也生成白色沉淀BaCO3，但BaCO3能溶于稀硝酸，不符合题意。NaNO3和NaCl与BaCl2不反应，不会产生沉淀。能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是硫酸根离子与钡离子的反应。61.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质。醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水中部分电离生成CH3COO-和H+，属于弱电解质。NaCl是强酸强碱盐，在水中完全电离，属于强电解质。HCl是强酸，在水中完全电离，属于强电解质。NaOH是强碱，在水中完全电离，属于强电解质。因此本题选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中，Zn的化合价从0升高到+2，H的化合价从+1降低到0，存在电子转移，属于氧化还原反应。选项A中各元素化合价均未变化，是复分解反应。选项B中各元素化合价均未变化，是分解反应。选项D中各元素化合价均未变化，是复分解反应。因此本题选C。63.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。O2-的质子数为8，带2个单位负电荷，核外电子数为10；Ne的质子数为10，不带电，核外电子数为10，两者核外电子数相同。选项A中Na核外电子数为11，Na+核外电子数为10。选项C中Cl核外电子数为17，Ar核外电子数为18。选项D中K+核外电子数为18，Ca2+核外电子数为18，虽然相同但不符合题意要求的最简判断。因此本题选B。64.【参考答案】B【解析】标准状况（STP）是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，2.24L是0.1mol气体的体积。掌握这一数值对于化学计算中气体体积与物质的量的换算非常重要。因此本题选B。65.【参考答案】C【解析】溴水褪色通常是因为发生了加成反应或氧化还原反应。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。二氧化硫具有还原性，能被溴氧化使溴水褪色。氢氧化钠溶液能与溴发生歧化反应使溴水褪色。苯分子结构稳定，不与溴水发生反应，但能萃取溴水中的溴，使水层颜色变浅，这不是褪色反应而是萃取过程。因此本题选C。66.【参考答案】A【解析】氧化铝（Al2O3）是典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。CuO是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。两性氧化物的性质是高中化学的重要考点。因此本题选A。67.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数决定了元素的性质。最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤族元素。这些元素在化学反应中容易得到1个电子达到稳定结构，表现出强氧化性，都是典型的非金属元素。随着原子序数增大，金属性略有增强，但仍以非金属性为主。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。因此本题选B。68.【参考答案】C【解析】排空气法收集气体要求气体不与空气中的成分反应。NO极易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，反应方程式为2NO+O2=2NO2，因此不能用排空气法收集，只能用排水法。O2密度略大于空气且不与空气反应，可用向上排空气法。CO2密度大于空气且不与空气反应，可用向上排空气法。Cl2密度大于空气且不与空气反应，可用向上排空气法。因此本题选C。69.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体时，由于溶液已达到饱和状态，NaCl晶体不会再溶解，晶体质量保持不变，溶液的浓度也不发生变化。这是一个动态平衡过程，晶体溶解和结晶的速率相等。若溶液不饱和则晶体会溶解，若过饱和则晶体析出。因此本题选A。70.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。根据勒夏特列原理，加水稀释时，平衡向离子浓度增大的方向移动，即向右移动，电离程度增大，这称为稀释定律。加入醋酸钠固体会增加CH3COO-浓度，平衡左移，电离程度减小。加入浓盐酸会增加H+浓度，平衡左移，电离程度减小。降低温度使电离平衡左移（电离吸热），电离程度减小。因此本题选C。71.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。H2和D2是氢气分子，不是原子；O2和O3是同素异形体；水和重水是化合物，均不符合同位素的定义。72.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其他三个选项中所有元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。74.【参考答案】D【解析】摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为g/mol。H2O的摩尔质量为18g/mol，CO2为44g/mol，NaOH为40g/mol，H2SO4为98g/mol。因此H2SO4的摩尔质量最大。75.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾位于第ⅠA族，从上到下原子半径依次增大，符合题意。氮、氧、氟同周期从左到右原子半径减小；铝、镁、钠同周期从左到右原子半径减小；氟、氯、溴同主族从上到下原子半径增大，但选项中排列顺序不符合。76.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以100%。溶液质量为5g加95g等于100g，溶质质量为5g，因此质量分数为5g除以100g乘以100%等于5%。77.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，A正确。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中的铵根离子与氯离子之间，D错误。78.【参考答案】B【解析】氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水。硫磺在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；木炭在空气中燃烧发红光；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射。79.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。K+、NO3-、Na+之间不发生任何反应，可以大量共存。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，均不能大量共存。80.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，由于溶液已经达到饱和状态，晶体既不会溶解也不会析出更多溶质，因此晶体质量保持不变，溶液浓度也不发生变化。81.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠、硫酸、氢氧化钡均为强电解质，在水中能够完全电离。判断强弱电解质的关键在于是否完全电离，而非溶解度大小或导电能力强弱。82.【参考答案】C【解析】同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，锂、钠、钾位于第IA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，O、S不在同周期同主族相邻位置需具体分析；N、O、F在同一周期，原子半径依次减小；Cl、Br、I虽同主族，但D选项也是正确的表述，本题考察周期律基本规律，锂钠钾的递增最为典型明确。83.【参考答案】B【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，平衡常数只与温度有关。吸热反应的活化能不为零，任何反应都需要克服活化能垒。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数目，但不能改变活化分子百分数。84.【参考答案】C【解析】2-甲基丙烷即异丁烷，命名符合系统命名法规则。A选项2-乙基丁烷主链选择错误，应命名为3-甲基戊烷。B选项3-甲基-2-丁醇编号应从靠近羟基一端开始，正确命名为2-甲基-3-丁醇。D选项二氯乙烷未指明氯原子的具体位置，应标明1,1-二氯乙烷或1,2-二氯乙烷，命名不完整。85.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子之间不发生反应。C选项中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生复分解反应或氧化还原反应，可以大量共存。A选项中H+与OH-结合生成水，不能共存。B选项中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存。D选项中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存。86.【参考答案】B【解析】标准状况下11.2L气体的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol，其摩尔质量为14除以0.5等于28g/mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol，二氧化硫为64g/mol，因此该气体可能是氮气。此题考查气体摩尔体积与摩尔质量的基本计算关系。87.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A选项正确。原电池中电子由负极经外电路流向正极，B选项错误。原电池工