人教版高中化学高二年级上册元素周期表知识点巩固习题及答案

人教版高中化学高二年级上册元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页人教版高中化学高二年级上册元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VA族的是A.NB.PC.AsD.S参考答案：B2.根据元素周期律，下列说法正确的是A.非金属性越强，气态氢化物越稳定B.碱金属从上到下，单质与水反应越来越剧烈C.卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小参考答案：B3.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核内的中子数等于质子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数不一定等于电子数参考答案：B4.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气参考答案：C5.下列关于化学键的叙述，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是分子间的作用力D.化学键是离子间的作用力参考答案：A6.下列关于分子晶体的叙述，正确的是A.分子晶体中没有化学键B.分子晶体的熔点较高C.分子晶体的硬度较大D.分子晶体的沸点较高参考答案：D7.下列关于离子晶体的叙述，正确的是A.离子晶体中没有化学键B.离子晶体的熔点较低C.离子晶体的硬度较小D.离子晶体的沸点较低参考答案：C8.下列关于金属晶体的叙述，正确的是A.金属晶体中没有化学键B.金属晶体的熔点较低C.金属晶体的硬度较小D.金属晶体的导电性较差参考答案：C9.下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照元素的金属性递增的顺序排列的C.元素周期表是按照元素的非金属性递增的顺序排列的D.元素周期表是按照元素的原子半径递增的顺序排列的参考答案：A10.下列关于元素周期律的说法，正确的是A.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B.元素周期律是指元素的性质随着原子半径的递增而呈周期性变化C.元素周期律是指元素的性质随着元素的金属性递增而呈周期性变化D.元素周期律是指元素的性质随着元素的非金属性递增而呈周期性变化参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表第______周期第______族。参考答案：四ⅠB2.根据元素周期律，从上到下，主族元素的第一电离能逐渐______（填“增大”或“减小”）。参考答案：减小3.氯化钠的电子式为______。参考答案：Na⁺[:]⁻Cl⁺4.氢氧化钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。参考答案：碱5.碳酸钙的化学式为______。参考答案：CaCO₃6.氧化铝的熔点较高，这是因为______。参考答案：氧化铝是离子化合物，离子键强，且具有空间网状结构，因此熔点较高。7.水的电离平衡常数为______（25℃）。参考答案：1.0×10⁻¹⁴8.硫酸的分子式为______。参考答案：H₂SO₄9.氢氧化钡的化学式为______。参考答案：Ba(OH)₂10.氯气的化学式为______。参考答案：Cl₂三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×2.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐增强。参考答案：√3.卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐增强。参考答案：×4.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×5.稀有气体元素由于最外层电子数为8（氦为2），化学性质非常稳定，几乎不参与化学反应。参考答案：×6.原子序数为35的元素位于元素周期表的第四周期第VIIA族。参考答案：×7.金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性和导热性等物理性质。参考答案：√8.非金属元素通常具有非金属光泽、脆性、不导电或不善于导电、不导热等物理性质。参考答案：×9.过渡元素位于元素周期表的d区，它们的性质介于主族元素和副族元素之间。参考答案：√10.同一主族元素的性质相似，因此它们形成的化合物具有相同的化学性质。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中同一主族元素从上到下，原子半径变化的原因。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，原子半径越大。2.说明元素周期表中同一周期从左到右，元素第一电离能变化的一般规律及原因。参考答案：同一周期从左到右，元素第一电离能一般逐渐增大，但存在例外。原因是原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，但电子层数不变，原子半径逐渐减小，电子云更靠近原子核，更难失去电子。3.比较Na和K的物理性质和化学性质，并解释原因。参考答案：Na和K同属第IA族，K位于Na的下方。K的物理性质比Na更软，熔点和沸点更低；化学性质比Na更活泼，更容易与水反应，反应更剧烈。原因是K的原子半径比Na大，原子核对外层电子的吸引力比Na弱，金属键更弱，故物理性质更软，熔点和沸点更低；化学性质更活泼。4.解释为什么Cl和F位于元素周期表同一主族，但F比Cl的非金属性强。参考答案：Cl和F同属第VIIA族，F位于Cl的上方。F的非金属性比Cl强，原因是F的原子半径比Cl小，原子核对外层电子的吸引力比Cl强，得电子能力更强，故非金属性更强。5.根据元素周期表的位置，预测As元素可能具有哪些化学性质。参考答案：As位于第VA族，与N、P同族。As可能具有的性质：①物理性质：金属光泽，熔点和沸点比N、P低，密度比N、P大；②化学性质：既有金属性又有非金属性，但金属性比N、P强，易形成+3价和+5价化合物，+5价化合物比+3价化合物稳定，易被氧化。6.简述原子序数为17的元素（Cl）的原子结构特点。参考答案：Cl的原子序数为17，原子结构为2、8、7，最外层电子数为7，电子层数为3层。7.说明为什么稀有气体元素（如Ne）的化学性质非常稳定。参考答案：稀有气体元素（如Ne）最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，不易得失电子，故化学性质非常稳定。8.比较O₂和F₂的化学性质，并解释原因。参考答案：F₂的化学性质比O₂更活泼，原因是F₂的分子中F-F键能比O₂的O=O键能小，但F-F键更易断裂；同时F的非金属性比O强，得电子能力更强，故F₂的化学性质比O₂更活泼。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究同一周期中元素性质递变规律。他们发现，从左到右，元素的第一电离能呈现一定规律性变化。现有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子核外电子层数比甲元素多1层，丙元素原子最外层电子数与内层电子数之比为3:4。请回答：（1）写出甲、乙、丙三种元素名称。（2）比较这三种元素的第一电离能大小，并解释原因。（3）若用这三种元素形成的化合物与水反应能产生气体，请写出该反应的化学方程式，并说明该气体可能具有的性质。参考答案：（1）C、N、O；（2）NPC，因为同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能比其相邻元素略高。（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该气体具有助燃性、氧化性等性质。2.某校实验室需要配制1000mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。现有以下仪器和药品：①托盘天平②烧杯③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤胶头滴管⑥Na₂CO₃固体⑦蒸馏水请回答：（1）配制该溶液需要哪些仪器和药品？（2）请写出配制该溶液的详细步骤。（3）若实验过程中不慎将Na₂CO₃固体少量洒出，对所配溶液浓度有何影响？请说明理由。参考答案：（1）需要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；药品：Na₂CO₃固体、蒸馏水。（2）步骤：①计算：根据m=cVM计算所需Na₂CO₃固体质量，m=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g；②称量：用托盘天平称取21.2gNa₂CO₃固体，放入烧杯中；③溶解：加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使Na₂CO₃固体溶解；④转移：将溶液沿玻璃棒转移至1000mL容量瓶中；⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；⑥定容：加入蒸馏水至容量瓶刻度线下方约1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；⑦摇匀：盖紧瓶塞，倒转摇匀。（3）若不慎将Na₂CO₃固体少量洒出，则称取的固体质量偏小，所配溶液浓度偏低。3.某化学兴趣小组设计实验探究影响化学反应速率的因素。他们进行了以下实验：实验1：将等量的过氧化氢溶液分别加入两只试管中，一只加入少量二氧化锰，一只不加任何催化剂，观察产生气泡的快慢。实验2：将等量的二氧化锰分别加入等量的过氧化氢溶液中，改变溶液温度，观察产生气泡的快慢。请回答：（1）实验1探究了什么因素对化学反应速率的影响？（2）实验2探究了什么因素对化学反应速率的影响？（3）请设计实验探究浓度对化学反应速率的影响，并简述实验步骤。参考答案：（1）催化剂；（2）温度；（3）实验：将等量的过氧化氢溶液分别加入两只试管中，一只加入少量二氧化锰，一只不加入任何催化剂，观察产生气泡的快慢。步骤：①准备两只试管，分别加入等量的过氧化氢溶液；②向一只试管中加入少量二氧化锰，向另一只试管中不加入任何催化剂；③观察两只试管中产生气泡的快慢。4.某地环保部门监测到某河流中重金属离子含量超标。经检测，主要污染物为铅离子（Pb²⁺）。为治理该污染，某研究小组设计了如下处理方案：①向污水中加入过量铁粉，使Pb²⁺转化为Pb单质②过滤得到Pb单质③将Pb单质与稀硫酸反应，得到PbSO₄沉淀请回答：（1）写出①②③各步反应的化学方程式。（2）该处理方案是否可行？请说明理由。（3）若该方案不可行，请提出改进建议。参考答案：（1）①Pb²⁺+Fe=Pb+Fe²⁺；②Pb+Fe=FePb；③Pb+H₂SO₄=PbSO₄+H₂↑；（2）不可行。因为Pb与Fe反应生成的Pb单质会与稀硫酸反应生成H₂，无法得到纯净的PbSO₄沉淀。（3）将Pb与浓硫酸共热，生成PbSO₄、SO₂和H₂O，反应方程式为Pb+2H₂SO₄（浓）=PbSO₄+SO₂↑+2H₂O。5.某化学兴趣小组研究元素周期律。他们发现，同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强。现有甲、乙两种元素，甲元素原子最外层电子数是内层电子数的1/5，乙元素原子最外层电子数是次外层电子数的1/4。请回答：（1）写出甲、乙两种元素名称。（2）比较这两种元素的金属性强弱，并解释原因。（3）请写出甲元素与乙元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：（1）B、Mg；（2）MgB，因为同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。（3）2Mg+CO₂=2MgO+C，该反应为置换反应。6.某化学兴趣小组研究元素周期表。他们发现，同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。现有丙、丁两种元素，丙元素原子最外层电子数是次外层电子数的3/4，丁元素原子最外层电子数是次外层电子数的4/5。请回答：（1）写出丙、丁两种元素名称。（2）比较这两种元素的非金属性强弱，并解释原因。（3）请写出丙元素与丁元素形成的化合物与水反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：（1）O、S；（2）OS，因为同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。（3）SO₂+2H₂O=H₂SO₃+H₂S↑，该反应产生刺激性气味的气体。7.某化学兴趣小组研究元素周期表。他们发现，同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。现有戊、己两种元素，戊元素原子最外层电子数是内层电子数的2/7，己元素原子最外层电子数是内层电子数的3/8。请回答：（1）写出戊、己两种元素名称。（2）比较这两种元素的非金属性强弱，并解释原因。（3）请写出戊元素与己元素形成的化合物与水反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：（1）F、Cl；（2）FCl，因为同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。（3）HF+H₂O=H₃O⁺+F⁻，该反应为酸碱反应。8.某化学兴趣小组研究元素周期表。他们发现，同一周期中，从左到右，元素的第一电离能呈现一定规律性变化。现有庚、辛两种元素，庚元素原子最外层电子数是内层电子数的1/3，辛元素原子最外层电子数是内层电子数的1/2。请回答：（1）写出庚、辛两种元素名称。（2）比较这两种元素的第一电离能大小，并解释原因。（3）请写出庚元素与辛元素形成的化合物与水反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：（1）Al、Si；（2）SiAl，因为同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。（3）2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，该反应产生无色无味的气体。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的结构。第三周期元素包括Na至Ar，第VA族元素包括N、P、As、Sb、Bi。N位于第二周期第VA族，P位于第三周期第VA族，As位于第四周期第VA族，S位于第三周期第VIA族。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A错误；碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，单质与水反应越来越剧烈，故B正确；卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的熔沸点逐渐升高，故C错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故D错误。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数-质子数。故A、C、D错误，B正确。故选B。4.参考答案：C解析：本题考查电解质。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。氯气是单质，不是化合物，故A错误；乙醇在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，故B错误；熔融的氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故C正确；空气是混合物，不是化合物，故D错误。故选C。5.参考答案：A解析：本题考查化学键。化学键是原子间强烈的相互作用，故A正确；化学键是原子间强烈的相互作用，不是微弱的相互作用，故B错误；分子间的作用力是范德华力，不是化学键，故C错误；离子键是阴阳离子间的相互作用，不是原子间的相互作用，故D错误。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查分子晶体。分子晶体中分子间以分子间作用力结合，分子间作用力较弱，故分子晶体的熔沸点较低，故A、B错误；分子间作用力较弱，故分子晶体的硬度较小，故C错误；分子间作用力较弱，故分子晶体的沸点较高，故D正确。故选D。7.参考答案：C解析：本题考查离子晶体。离子晶体中阴阳离子以离子键结合，故A错误；离子键较强，故离子晶体的熔点较高，故B错误；离子键较强，故离子晶体的硬度较大，故C正确；离子键较强，故离子晶体的沸点较高，故D错误。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查金属晶体。金属晶体中金属阳离子与自由电子以金属键结合，故A错误；金属键较强，故金属晶体的熔点较高，故B错误；金属键较强，故金属晶体的硬度较大，故C错误；金属晶体中存在自由电子，故金属晶体的导电性较好，故D错误。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查元素周期表。元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，故A正确；元素周期表中，金属元素从左上角到右下角逐渐减少，非金属元素逐渐增多，故B、C错误；元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故D错误。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故A正确；元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，不是原子半径，故B错误；元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，不是金属性，故C错误；元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，不是非金属性，故D错误。故选A。二、填空题1.参考答案：四ⅠB解析：本题考查原子结构与元素周期表。根据电子排布2、8、18、1，可知该元素有4个电子层，最外层有1个电子，因此位于元素周期表第四周期第ⅠB族。2.参考答案：减小解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，从上到下，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，因此主族元素的第一电离能逐渐减小。3.参考答案：Na⁺[:]⁻Cl⁺解析：本题考查化学用语。氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，钠离子失去一个电子带+1价，氯离子得到一个电子带-1价，电子式表示为Na⁺[:]⁻Cl⁺。4.参考答案：碱解析：本题考查酸碱盐。氢氧化钠电离出氢氧根离子，因此属于碱。5.参考答案：CaCO₃解析：本题考查化学用语。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，化学式为CaCO₃。6.参考答案：氧化铝是离子化合物，离子键强，且具有空间网状结构，因此熔点较高。解析：本题考查化学键与物质性质。氧化铝是离子化合物，离子键强，且具有空间网状结构，因此熔点较高。7.参考答案：1.0×10⁻¹⁴解析：本题考查水的电离。水的电离平衡常数为1.0×10⁻¹⁴（25℃）。8.参考答案：H₂SO₄解析：本题考查化学用语。硫酸的分子式为H₂SO₄。9.参考答案：Ba(OH)₂解析：本题考查化学用语。氢氧化钡是由钡离子和氢氧根离子构成的化合物，化学式为Ba(OH)₂。10.参考答案：Cl₂解析：本题考查化学用语。氯气的化学式为Cl₂。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查“元素周期律中原子半径的变化规律”。根据元素周期律，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。因此，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查“碱金属元素的金属性和最高价氧化物对应水化物碱性的变化规律”。根据元素周期律，碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。同时，其最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐增强。因此，该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查“卤族元素的非金属性和氢化物稳定性的变化规律”。根据元素周期律，卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。同时，其氢化物的稳定性逐渐减弱。因此，该说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查“元素周期律中第一电离能的变化规律”。根据元素周期律，同一周期中，从左到右，元素的第一电离能generally逐渐增大，但存在一些例外情况，如第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。因此，该说法不完全正确。5.参考答案：×解析：本题考查“稀有气体的化学性质”。稀有气体元素由于最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，化学性质非常稳定，几乎不参与化学反应。但并非完全不参与化学反应，如氙可以形成化合物。因此，该说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查“元素周期表的结构”。原子序数为35的元素是氯（Cl），位于元素周期表的第三周期第VIIA族。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查“金属元素的物理性质”。金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性和导热性等物理性质。因此，该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查“非金属元素的物理性质”。非金属元素通常具有非金属光泽、脆性、不导电或不善于导电、不导热等物理性质，但并非所有非金属元素都如此，如石墨导电性良好。因此，该说法不完全正确。9.参考答案：√解析：本题考查“过渡元素的位置和性质”。过渡元素位于元素周期表的d区，它们的性质介于主族元素和副族元素之间。因此，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查“同一主族元素的性质”。同一主族元素的性质相似，但并非完全相同，因此它们形成的化合物具有相似的化学性质，但并非完全相同的化学性质。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，原子半径越大。解析：本题考查〈元素周期律〉。同一主族元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。这是由于原子核对外层电子的吸引力随着电子层数的增加而减弱，导致电子云扩展，原子半径增大。2.参考答案：同一周期从左到右，元素第一电离能一般逐渐增大，但存在例外。原因是原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，但电子层数不变，原子半径逐渐减小，电子云更靠近原子核，更难失去电子。解析：本题考查〈元素周期律〉。同一周期从左到右，原子核核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能一般逐渐增大。但存在例外，如第IIA族比第IIIA族第一电离能高，第VA族比第VIA族第一电离能高，这是因为全满或半满的电子构型更稳定。3.参考答案：Na和K同属第IA族，K位于Na的下方。K的物理性质比Na更软，熔点和沸点更低；化学性质比Na更活泼，更容易与水反应，反应更剧烈。原因是K的原子半径比Na大，原子核对外层电子的吸引力比Na弱，金属键更弱，故物理性质更软，熔点和沸点更低；化学性质更活泼。解析：本题考查〈元素周期律〉。Na和K同属第IA族，K位于Na的下方，原子半径比Na大，原子核对外层电子的吸引力比Na弱，金属键更弱，故K的物理性质比Na更软，熔点和沸点更低；化学性质更活泼，更容易失去电子，与水反应更剧烈。4.参考答案：Cl和F同属第VIIA族，F位于Cl的上方。F的非金属性比Cl强，原因是F的原子半径比Cl小，原子核对外层电子的吸引力比Cl强，得电子能力更强，故非金属性更强。解析：本题考查〈元素周期律〉。Cl和F同属第VIIA族，F位于Cl的上方，原子半径比Cl小，原子核对外层电子的吸引力比Cl强，得电子能力更强，故F的非金属性比Cl强。5.参考答案：As位于第VA族，与N、P同族。As可能具有的性质：①物理性质：金属光泽，熔点和沸点比N、P低，密度比N、P大；②化学性质：既有金属性又有非金属性，但金属性比N、P强，易形成+3价和+5价化合物，+5价化合物比+3价化合物稳定，易被氧化。解析：本题考查〈元素周期律〉。As位于第VA族，与N、P同族，原子半径比N、P大，原子核对外层电子的吸引力比N、P弱，故As的物理性质既有金属性又有非金属性，但金属性比N、P强，易形成+3价和+5价化合物，+5价化合物比+3价化合物稳定，易被氧化。6.参考答案：Cl的原子序数为17，原子结构为2、8、7，最外层电子数为7，电子层数为3层。解析：本题考查〈原子结构〉。Cl的原子序数为17，表示其原子核内有17个质子，核外有17个电子。根据核外电子排布规律，Cl的原子结构为2、8、7，最外层电子数为7，电子层数为3层。7.参考答案：稀有气体元素（如Ne）最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，不易得失电子，故化学性质非常稳定。解析：本题考查〈原子结构〉。稀有气体元素（如Ne）最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，不易得失电子，故化学性质非常稳定。8.参考答案：F₂的化学性质比O₂更活泼，原因是F₂的分子中F-F键能比O₂的O=O键能小，但F-F键更易断裂；同时F的非金属性比O强，得电子能力更强，故F₂的化学性质比O₂更活泼。解析：本题考查〈分子结构与性质〉。F₂和O₂都是双原子分子，但F-F键能比O₂的O=O键能小，但F-F键更易断裂；同时F的非金属性比O强，得电子能力更强，故F₂的化学性质比O₂更活泼，能与许多物质反应，而O₂的化学性质相对稳定。五、应用题1.参考答案：（1）C、N、O；（2）NPC，因为同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能比其相邻元素略高。（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该气体具有助燃性、氧化性等性质。解析：本题考查元素周期表知识。①甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明甲元素原子有2个电子层，最外层有4个电子，为C元素；乙元素原子核外电子层数比甲元素多1层，说明乙元素原子有3个电子层，最外层电子数为1，为Na元素；丙元素原子最外层电子数与内层电子数之比为3:4，说明丙元素原子有2个电子层，最外层有6个电子，为O元素。②同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素由于最外层电子半充满或全充满状态，第一电离能比其相邻元素略高。因此，NPC。③C元素与O元素形成的化合物为Na₂O₂，与水反应生成NaOH和O₂，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该气体具有助燃性、氧化性等性质。2.参考答案：（1）需要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；药品：Na₂CO₃固体、蒸馏水。（2）步骤：①计算：根据m=cVM计算所需Na₂CO₃固体质量，m=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g；②称量：用托盘天平称取21.2gNa₂CO₃固体，放入烧杯中；③溶解：加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使Na₂CO₃固体溶解；④转移：将溶液沿玻璃棒转移至1000mL容量瓶中；⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；⑥定容：加入蒸馏水至容量瓶刻度线下方约1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；⑦摇匀：盖紧瓶塞，倒转摇匀。（3）若不慎将Na₂CO₃固体少量洒出，则称取的固体质量偏小，所配溶液浓度偏低。解析：本题考查溶液配制知识。①配制1000mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管和Na₂CO₃固体、蒸馏水。②配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。③若不慎将Na₂CO₃固体少量洒出，则称取的固体质量偏小，所配溶液浓度偏低。3.参考答案：（1）催化剂；（2）温度；（3）实验：将等量的过氧化氢溶液分别加入两只试管中，一只加入少量二氧化锰，一只不加入任何催化剂，观察产生气泡的快慢。步骤：①准备两只试管，分别加入等量的过氧化氢溶液；②向一只试管中加入少量二氧化锰，向另一只试管中不加入任何催化剂；③观察两只试管中产生气泡的快慢。解析：本题考查化学反应速率影响因素知识。①实验1将等量的过氧化氢溶液分别加入两只试管中，一只加入少量二氧化锰，一只不加任何催化剂，观察产生气泡的快慢，探究了催化剂对化学反应速率的影响。②实验2将等量的二氧化锰分别加入等量的过氧化氢溶液中，改变溶液温度，观察产生气泡的快慢，探究了温度对化学反应速率的影响。③探究浓度对化学反应速率的影响，可以将等量的过氧化氢溶液分别加入两只试管中，改变过氧化氢溶液的浓度，观察产生气泡的快慢。4.参考答案：（1）①Pb²⁺+Fe=Pb+Fe²⁺；②Pb+Fe=FePb；③Pb+H₂SO₄=PbSO₄+H₂↑；（2）不可行。因为Pb与Fe反应生成的Pb单质会与稀硫酸反应生成H₂，无法得到纯净的PbSO₄沉淀。（3）将Pb与浓硫酸共热，生成PbSO₄、SO₂和H₂O，反应方程式为Pb+2H₂SO₄（浓）=PbSO₄+SO₂↑+2H₂O。解析：本题考查重金属离子处理知识。①向污水中加入过量铁粉，使Pb²⁺转化为Pb单质，反应方程式为Pb²⁺+Fe=Pb+Fe²⁺；过滤得到Pb单质；将Pb单质与稀硫酸反应，得到PbSO₄沉淀，反应方程式为Pb+H₂SO₄=PbSO₄+H₂↑。②该处理方案不可行，因为Pb与Fe反应生成的Pb单质会与稀硫酸反应生成H₂，无法得到纯净的PbSO₄沉淀。③将Pb与浓硫酸共热，生成PbSO₄、SO₂和H₂O，反应方程式为Pb+2H₂SO₄（浓）=PbSO₄+SO₂↑+2H₂O。5.参考答案：（1）B、Mg；（2）MgB，因为同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性