2026年山西经贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西经贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘3、标准状况下，22.4L氢气所含氢分子数约为：A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.5×10^244、下列关于化学平衡的说法，正确的是：A.平衡时反应物和生成物浓度相等B.平衡时反应停止C.平衡是动态平衡D.平衡不受温度影响5、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑6、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH7、下列物质中，含有极性共价键的是：A.H2B.NaClC.H2OD.Cl28、在一定温度下，向密闭容器中充入N2和H2发生合成氨反应，下列措施能使反应速率增大的是：A.降低温度B.减小压强C.及时分离NH3D.使用催化剂9、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：H++OH-═H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag10、关于原子结构的说法，错误的是：A.质子数决定元素种类B.最外层电子数决定元素化学性质C.中子数决定核素的种类D.电子层数决定元素在周期表中的族序11、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.氕和氘B.金刚石和石墨C.H₂O和H₂O₂D.¹²C和¹⁴C12、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀13、下列物质溶于水后，能电离出H⁺的是：A.NaOHB.NaClC.CH₃COOHD.C₂H₅OH14、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂15、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.稀有气体分子中不含化学键16、将足量CO₂通入下列溶液中，最终会产生沉淀的是：A.NaOH溶液B.CaCl₂溶液C.Na₂SiO₃溶液D.BaCl₂溶液17、下列操作能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.加热纯水B.向水中加入少量NaOH固体C.向水中加入少量NH₄Cl固体D.向水中加入少量NaCl固体18、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的：A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第ⅤA族19、下列各组物质中，能用澄清石灰水鉴别的是：A.CO和CO₂B.N₂和O₂C.H₂和O₂D.CO₂和SO₂20、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为：A.88gB.98gC.100g21、下列变化中属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发22、下列关于空气组成的说法正确的是A.空气中含量最多的是氧气B.空气中氧气的体积分数约为21%C.空气中不含有害气体D.空气中的稀有气体不与其他物质反应23、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石24、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量固体药品时，将药品放在右盘D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔25、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子中质子数一定等于中子数C.原子核内一定含有质子和中子D.原子整体不显电性26、下列化学反应中，属于化合反应的是A.2H₂O===2H₂↑+O₂↑B.C+O₂===CO₂C.CaCO₃===CaO+CO₂↑D.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑27、下列关于元素周期表的说法错误的是A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.同一周期元素的原子电子层数相同D.同一族元素的原子最外层电子数相同28、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，下列操作顺序正确的是A.先检查装置气密性，再加药品B.先加药品，再检查装置气密性C.先撤酒精灯，再移出导管D.先移出导管，再撤酒精灯29、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液30、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳31、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氕和氘D.一氧化碳和二氧化碳32、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，则溶液中：A.溶质质量增加B.溶质质量分数增大C.溶质质量分数不变D.溶液质量增大34、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.氧化铁B.氧化铝C.二氧化硅D.一氧化碳35、将等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下反应，生成的有机产物中物质的量最多的是：A.一氯甲烷B.二氯甲烷C.三氯甲烷D.四氯化碳36、下列有关实验操作或现象的描述中，正确的是：A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.加热试管中的液体时，试管口应对着自己37、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-38、某元素的原子结构示意图中，核外电子分层排布为2、8、7，该元素位于元素周期表中的位置是：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族39、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中不一定含有共价键40、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH41、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷42、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中不一定存在共价键43、将下列物质分别加入水中，能形成溶液且呈碱性的是：A.蔗糖B.Na2CO3C.NaClD.CaO44、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第7周期45、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)246、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体47、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ/mol。根据盖斯定律，由C(s)、H2(g)和O2(g)合成1mol液态乙醇的反应热ΔH为：A.-277.8kJ/molB.+277.8kJ/molC.-555.6kJ/molD.+555.6kJ/mol48、在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：A.Na+、K+、SO42-、MnO4-B.Na+、K+、Cl-、NO3-C.Ba2+、K+、Cl-、SO42-D.NH4+、Na+、OH-、Cl-49、下列各微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和OC.Cl-和ArD.H和H+50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl溶解于水C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与HCl中和52、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠剧烈反应，产生气泡D.反应后溶液呈蓝色53、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N254、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O255、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量NH4ClD.向水中加入少量NaCl56、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.NaClD.H2O257、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的是A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.v(H2)=v(I2)D.混合气体的密度不再变化58、用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、CuSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A.1:2:3B.3:2:1C.1:3:3D.3:1:159、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖溶液60、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O61、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨62、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.Na2CO3D.SiO263、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物64、将等物质的量的Na和Na2O2分别投入等质量的水中，充分反应后所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a与b的关系是：A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定65、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-66、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，则该元素的最低负价为：A.n-8B.3n-8C.8-nD.n-367、下列实验操作或事故处理正确的是：A.实验室制取氧气时，先熄灭酒精灯，再撤离导管B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液D.氢气还原氧化铜时，先加热，再通入氢气68、将一定质量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有：A.Fe、Cu、AgB.Cu、AgC.Fe、AgD.Cu69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl溶于水C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和71、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精72、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO273、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯74、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.负极发生氧化反应76、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si77、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动78、pH=3的盐酸溶液中，c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L79、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口80、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.自来水D.石灰水81、下列关于分子和原子的说法，正确的是：A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.分子由原子构成D.分子大，原子小82、下列变化中，属于化学变化的是：A.铁丝弯曲B.粮食酿酒C.冰雪融化D.汽油挥发83、下列关于实验安全的说法，错误的是：A.酒精洒出燃烧，用湿抹布盖灭B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，必须检验纯度84、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.原子核D.分子85、下列关于氧气的说法，正确的是：A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气能供给呼吸D.氧气密度比空气小86、下列关于水的说法，正确的是：A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.自来水是纯净物87、下列关于燃烧和灭火的说法，正确的是：A.燃烧一定需要氧气B.灭火的原理是降低可燃物的着火点C.森林火灾时开辟隔离带，是清除可燃物D.用水灭火是降低着火点88、下列关于催化剂的说法，正确的是：A.催化剂在反应前后质量不变，化学性质也不变B.催化剂只能加快反应速率C.催化剂在反应前后质量减少D.没有催化剂反应不能进行89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl91、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO292、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-93、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.NaOHD.Na2SO494、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag95、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl296、0.5mol某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.周期表有7个横行即7个周期C.第0族元素的最外层电子数均为8D.同一主族元素的化学性质完全相同98、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用手直接取用固体药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时均能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，均不属于电解质。2.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；氧气与臭氧、金刚石与石墨均为同素异形体，氕与氘为同位素。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，故22.4L氢气的物质的量为1mol，所含氢分子数约为阿伏伽德罗常数，即6.02×10^23个。4.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；温度改变会影响平衡移动，因为反应常伴随热效应。5.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价变化。B项中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，存在化合价变化；其余选项均无元素化合价变化。6.【参考答案】C【解析】pH值越大说明溶液碱性越强。NaOH为强碱，完全电离产生大量OH-，pH最大；HCl和H2SO4为强酸，CH3COOH为弱酸，三者均呈酸性，pH均小于7。7.【参考答案】C【解析】极性共价键是指不同种原子间形成的共用电子对偏向电负性较大的原子的共价键。H2O中O-H键为极性键；H2和Cl2中为同种原子形成的非极性键；NaCl为离子键。8.【参考答案】D【解析】使用催化剂可降低反应活化能，增大反应速率；降低温度和减小压强均使反应速率减小；及时分离NH3减小了生成物浓度，使逆反应速率减小，平衡正向移动但不增大正反应速率。9.【参考答案】C【解析】A项产物应为Fe2+；B项碳酸钙难溶应写化学式；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag；C项为强酸强碱中和反应，离子方程式书写正确。10.【参考答案】D【解析】电子层数决定元素在周期表中的周期位置，而非族序；主族元素的族序数等于最外层电子数，故D错误；质子数、最外层电子数和中子数的描述均正确。11.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，属于同素异形体。氕和氘是氢的两种同位素；H₂O和H₂O₂是化合物；¹²C和¹⁴C是碳的两种同位素。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个选项均为非氧化还原反应，各元素化合价均未发生变化。13.【参考答案】C【解析】醋酸（CH₃COOH）是弱酸，溶于水可部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，使溶液呈酸性。NaOH溶于水电离出Na⁺和OH⁻；NaCl电离出Na⁺和Cl⁻；乙醇是非电解质，溶于水不发生电离。14.【参考答案】C【解析】根据公式m=n×M，当物质的量n相同时，质量与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。因此CO₂的摩尔质量最大，相同物质的量时质量也最大。15.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，分子内部不存在化学键，D项正确。离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；共价化合物中不可能含离子键；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl₃为共价化合物。16.【参考答案】C【解析】CO₂通入Na₂SiO₃溶液发生反应：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，生成难溶的硅酸沉淀。CO₂与NaOH反应生成可溶的碳酸盐；CO₂与CaCl₂、BaCl₂溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，不符合强酸制弱酸原理。17.【参考答案】C【解析】NH₄Cl溶于水后，NH₄⁺水解消耗水电离出的OH⁻，使水的电离平衡右移，同时溶液中c(H⁺)＞c(OH⁻)，溶液呈酸性。加热纯水使电离平衡右移，但溶液仍呈中性；加NaOH抑制水的电离；加NaCl对水的电离平衡无显著影响。18.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族（硼族元素）。第ⅢB族为副族元素，其价电子排布较复杂。仅凭最外层电子数无法确定元素所在的周期数。19.【参考答案】A【解析】CO₂能使澄清石灰水变浑浊（生成CaCO₃沉淀），而CO不能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别。N₂和O₂均不能使澄清石灰水变浑浊；H₂和O₂也不能与石灰水反应产生明显不同现象；CO₂和SO₂都能使石灰水变浑浊，无法鉴别。20.【参考答案】A【解析】根据稀释前后溶质质量不变的原则：设需要水的质量为x，则10g×98%=(10g+x)×10%，解得x=88g。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。21.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水的状态变化，无新物质生成；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是液态变为气态，都属于物理变化。22.【参考答案】B【解析】空气中含量最多的是氮气（约78%），氧气约占21%，故A错误B正确；空气中含有二氧化硫等有害气体，C错误；稀有气体在特定条件下也能发生化学反应，D错误。23.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种物质组成；矿泉水含有水和矿物质；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质；只有蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。24.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，A错误；给试管加热时试管口不能对着人，B错误；称量时左盘放药品右盘放砝码，C错误；闻气体气味应用手扇动，D正确。25.【参考答案】D【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由质子、中子、电子构成，A错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子，B错误；氢原子核内只有质子没有中子，C错误；原子中质子带正电，电子带负电，电量相等电性相反，整体不显电性，D正确。26.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是多变一。A和C都是一变多的分解反应；D是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的置换反应；B是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应。27.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期，A正确；共有18个纵行，但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；同一周期元素原子电子层数相同，C正确；同一族元素原子最外层电子数相同（He除外），D正确。28.【参考答案】AD【解析】实验时应先检查装置气密性，再加药品，防止装置漏气；实验结束时先移出导管，再撤酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。因此AD正确。29.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，C错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度其饱和溶液仍为饱和溶液甚至析出晶体，D错误。30.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱电解质，但二氧化碳本身是非电解质。因此正确答案为C。31.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（氢-1）和氘（氢-2）都是氢元素的原子，质子数均为1，但中子数不同，分别为0和1，因此互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物，均不符合同位素的定义。正确答案为C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A为复分解反应，选项B为分解反应，选项D为中和反应，这三种反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。正确答案为C。33.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解该溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，由于溶液已饱和，氯化钠固体不会再溶解，因此溶质质量不变，溶剂质量也不变，溶液总质量不变，溶质质量分数保持不变。选项A、B、D均错误，因为它们都暗示了溶质继续溶解或溶液组成发生改变，与饱和溶液的性质不符。正确答案为C。34.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。它与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意。氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应。一氧化碳既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应。正确答案为B。35.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应逐步进行，依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，同时每一步都生成氯化氢。由于取代反应是链式反应，一旦生成一氯甲烷，它会继续与氯气反应生成多氯代产物，因此一氯甲烷作为中间产物，其实际产量并不高。但从反应机理来看，四种氯代甲烷的生成是平行反应，一氯甲烷的产量相对较高。不过严格来说，由于取代反应难以控制，四种产物的混合物中每种产物的量都不少。但从单选题角度，一般认为一氯甲烷为主要产物。正确答案为A。36.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热，若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水沸腾，造成酸液飞溅，十分危险。选项A错误，用托盘天平称量时应遵循左物右码的原则。选项B错误，pH试纸不应预先润湿，否则会影响测定结果。选项D错误，加热试管时试管口不能对着自己或他人，以防液体暴沸喷出伤人。正确答案为C。37.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生化学反应。选项A中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存。选项B中Ba2+与SO42-会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。选项C中Ag+与Cl-会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。选项D中Na+、K+、NO3-、Cl-四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。正确答案为D。38.【参考答案】A【解析】原子核外电子分层排布为2、8、7，说明该原子有三个电子层，因此位于第三周期。最外层电子数为7，主族元素的最外层电子数等于其族序数，因此该元素位于第ⅦA族。该元素是氯元素，原子序数为17，核外电子排布符合2、8、7。第ⅦB族是副族，与题意不符。正确答案为A。39.【参考答案】D【解析】选项A错误，离子化合物中除含有离子键外，还可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。选项B错误，共价化合物中只含有共价键，若含有离子键则为离子化合物。选项C错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4等离子化合物中也含有共价键。选项D正确，稀有气体单质如He、Ne等是单原子分子，分子中不存在共价键。正确答案为D。40.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（乙酸）是弱酸，在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱电解质。NaCl是强酸强碱盐，在水中完全电离；H2SO4是强酸，在水中完全电离；NaOH是强碱，在水中完全电离，三者均属于强电解质。因此选B。41.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。42.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，不含共价键，D正确。因此选D。43.【参考答案】B【解析】蔗糖溶于水形成中性溶液；NaCl溶于水形成中性溶液；CaO与水反应生成Ca(OH)2，虽呈碱性但属于悬浊液/微溶体系，不完全形成均一稳定的溶液；Na2CO3是强碱弱酸盐，溶于水后CO32-水解使溶液呈碱性，形成均一稳定的溶液。因此选B。44.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br等。第7族是过渡金属所在的副族，第ⅦB族是锰族元素（最外层电子数为2），第7周期指的是电子层数而非最外层电子数。因此选A。45.【参考答案】B【解析】A项中水中的H元素化合价降低，水作氧化剂；B项中Cl2发生歧化反应，Cl元素化合价既升高又降低，水中的H和O元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项中水中的O元素化合价升高，水作还原剂；D项不是氧化还原反应。因此选B。46.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇含-OH可与Na反应生成氢气，乙酸含-COOH也可与Na反应，C错误；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。因此选B。47.【参考答案】A【解析】目标反应为2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)。根据盖斯定律，将①×2+②×3-③可得：2(-393.5)+3(-285.8)-(-1366.8)=-787.0-857.4+1366.8=-277.6≈-277.8kJ/mol。因此选A。48.【参考答案】B【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H+。A项中MnO4-呈紫红色，不符合"无色"要求；C项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项中H+与OH-反应生成水，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存；B项中四种离子之间不反应，也不与H+反应，可以大量共存且均为无色。因此选B。49.【参考答案】C【解析】核外电子数等于质子数减去电荷数。Cl-的质子数为17，带一个负电荷，电子数为18；Ar原子质子数为18，电子数也为18，二者电子数相等。Na和Na+电子数分别为11和10，不相等；O2-电子数为10，O电子数为8，不相等；H电子数为1，H+电子数为0，不相等。故选C。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。故选C。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。52.【参考答案】D【解析】金属钠密度比水小，投入水中会浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点低，会熔化成闪亮的小球；反应生成氢气，产生气泡；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，不会呈蓝色。故选D。53.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选A。54.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者为直链结构，后者带有支链，互为同分异构体。12C和14C是碳元素的两种同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。故选C。55.【参考答案】C【解析】水的电离平衡向右移动，说明促进了水的电离。NH4Cl溶于水后，NH4+发生水解反应，消耗水电离出的OH-，促进水的电离，同时使溶液中H+浓度增大，溶液呈酸性。加热纯水虽能促进电离，但溶液仍呈中性；加入NaOH抑制水的电离，溶液呈碱性；加入NaCl对水的电离无显著影响。故选C。56.【参考答案】D【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。H2O2的结构式为H-O-O-H，其中的O-O键是非极性共价键。HCl中只有H-Cl极性键；H2O中只有O-H极性键；NaCl是离子化合物，含有离子键，不含共价键。故选D。57.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下压强始终不变，不能作为平衡标志。I2蒸气呈紫色，混合气体颜色不再变化说明I2浓度不变，反应达到平衡。v(H2)=v(I2)未指明正逆反应方向，不能作为平衡标志。混合气体质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。故选B。58.【参考答案】C【解析】设三种溶液体积均为V，BaCl2物质的量为10×10^-3×0.1=1×10^-3mol，因恰好完全沉淀，故各溶液中SO42-物质的量均为1×10^-3mol。Fe2(SO4)3中n[Fe2(SO4)3]=1/3×n(SO42-)，浓度为1/(3V)；CuSO4中n(CuSO4)=n(SO42-)，浓度为1/V；K2SO4中n(K2SO4)=n(SO42-)，浓度为1/V。三者浓度之比为1/3V:1/V:1/V=1:3:3。故选C。59.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精和蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。故选B。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。61.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。故选A。62.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只与盐酸反应；Na2CO3只与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应。故选B。63.【参考答案】D【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，一定含有离子键，D正确。NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。故选D。64.【参考答案】C【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每2molNa生成2molNaOH，溶液增加质量为2×23-2=44g（减去氢气）。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每2molNa2O2生成4molNaOH，溶液增加质量为2×78-32=124g。等物质的量时，生成的NaOH物质的量之比为1:2，溶液质量增加之比也为1:2，故质量分数相等。故选C。65.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；C中四种离子之间不反应，可以大量共存。故选C。66.【参考答案】B【解析】设R的最高正价为+x，则HnRO2n-2中n+x+(2n-2)×(-2)=0，解得x=3n-8。元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，故最低负价为-(8-x)=-(8-3n+8)=3n-8。故选B。67.【参考答案】C【解析】A错误，应先从水槽中撤离导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸；B错误，pH试纸不能润湿，否则稀释溶液影响测定结果；C正确，浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液中和；D错误，应先通入氢气排尽空气，再加热，防止爆炸。故选C。68.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，铁粉优先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有Fe，即Fe过量，AgNO3和Cu(NO3)2均已完全反应，滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag。故选A。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素，B项为同素异形体，D项也为同素异形体。C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，属于官能团异构，故选C。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为物理变化；D项为复分解反应，均无化合价变化。C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应，故选C。71.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸为弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气本身不电离，其水溶液导电是因为生成了一水合氨；酒精是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态均完全电离，属于强电解质，故选C。72.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。O2、H2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰等碱性干燥剂，故选C。73.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷、乙烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。苯结构稳定，也不能使其褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色，故选C。74.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol，故选B。75.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误、D正确。电子由负极经导线流向正极，C错误。故选D。76.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此原子半径最大的是Na，故选A。77.【参考答案】D【解析】增大压强，只有当反应前后气体体积不相等时，平衡才会移动，A错误。升高温度，平衡向吸热方向移动，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误。增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，D正确。故选D。78.【参考答案】C【解析】pH=3表示c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L，故选C。79.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项，试管口应朝向无人的方向，防止液体喷出伤人；C项，浓硫酸密度大于水且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌散热，操作正确；D项，闻气体气味应用手扇闻，不能直接凑到容器口。80.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；自来水含矿物质和消毒剂，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。81.【参考答案】C【解析】A项错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；B项错误，原子在化学反应中不可再分，但原子本身由质子、中子、电子构成；C项正确，分子由原子构成；D项错误，不能笼统比较大小，如氢分子比某些原子小。82.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。A项铁丝弯曲只是形状改变，无新物质，是物理变化；B项粮食酿酒过程中生成酒精等新物质，是化学变化；C项冰雪融化是状态改变，是物理变化；D项汽油挥发是液体变气体，是物理变化。83.【参考答案】C【解析】A项正确，湿抹布可隔绝氧气灭火；B项正确，浓硫酸沾肤应立即大量水冲洗后涂弱碱；C项错误，稀释浓硫酸应将酸入水，否则水浮酸上沸腾溅出；D项正确，氢气不纯点燃可能爆炸。84.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电，中子不带电。A项电子带负电；B项中子不带电；C项原子核由质子和中子构成，质子带正电，故原子核带正电；D项分子呈电中性。85.【参考答案】C【解析】A项错误，氧气不易溶于水；B项错误，氧气具有助燃性，本身不可燃；C项正确，氧气能供给呼吸，用于医疗急救等；D项