2026年广东机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.H2O2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀3、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水4、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.SeC.Cl、BrD.As5、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙炔6、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.H2的消耗速率等于NH3的消耗速率7、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.熔融氯化钠8、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.加入催化剂可以降低反应的焓变D.使用块状大理石比粉末状反应更快9、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H210、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和王水11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.CO和N2C.O2和O2-D.H2O和CH413、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其直接放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用量筒量取液体时，俯视读数14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑15、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.相对原子质量就是一个碳原子的实际质量C.原子中质子数一定等于中子数D.所有物质都是由分子构成的16、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA17、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br、I18、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.NaCl固体中有杂质D.转移溶液时有少量液体溅出19、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯化氢的电子式：H+[:Cl:]-C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.铁在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2=FeCl220、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1021、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.硫酸钡D.二氧化碳22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl23、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸D.向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体24、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓D.醋酸与氢氧化钠溶液混合：CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O25、下列说法正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.CH₄的摩尔质量为16gC.3.01×10²³个SO₂分子的质量为16gD.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L26、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠稳定D.将钠投入硫酸铜溶液中可置换出铜27、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水D.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，是因为氯气易溶于水28、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.铝箔在酒精灯上加热会熔化，但熔化的铝不滴落C.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D.氢氧化铝能溶于氨水29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨30、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应D.苯是一种无色透明的液体，密度比水大31、下列各组微粒中，最外层电子数相同的是：A.H和HeB.O和SC.Na和MgD.Cl和Ar32、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O33、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L34、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠35、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.Li、Na、KB.Cl、BrC.NaD.F36、某气态烃完全燃烧后，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，则该烃可能是：A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₃H₈37、下列有关化学实验操作的说法正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，可将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.测定溶液pH时，应将pH试纸直接浸入待测液中D.配制溶液时，定容后应反复颠倒摇匀38、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.平衡时各组分浓度不再改变D.平衡常数越大，反应速率越快39、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻40、下列说法正确的是：A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子数相同的粒子一定是同种元素D.最外层电子数相同的原子一定在同一族41、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇能使紫色石蕊试液变红D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于加成反应42、将足量CO₂通入下列各溶液中，最终仍保持澄清的是A.Na₂SiO₃溶液B.Ca(OH)₂饱和溶液C.C₆H₅ONa（苯酚钠）溶液D.NaAlO₂溶液43、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀44、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.蒸发结晶时，将蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线D.用分液漏斗分离互不相溶的两种液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出45、下列元素中，原子序数为6的是：A.碳B.氮C.氧D.氟46、下列物质中，属于离子化合物的是：A.NaClB.CO2C.H2OD.CH447、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是：A.反应停止B.v正=v逆≠0C.各物质浓度相等D.N2完全转化为NH348、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L49、下列物质中，能作为还原剂的是：A.Fe2+B.Fe3+C.Na+D.Cl-50、某元素的原子核内有11个质子和12个中子，其相对原子质量约为：A.23B.11C.12D.151、下列物质中，溶于水后溶液呈碱性的是：A.Na2CO3B.NaClC.NH4ClD.CH3COOH52、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑53、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.乙醇和二甲醚B.金刚石和石墨C.1H和2HD.O2和O354、室温下，pH=2的盐酸溶液中，c(OH-)约为：A.1×10^-2mol/LB.1×10^-12mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L55、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳56、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑D.NH3+HCl=NH4Cl57、下列粒子半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-58、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.NH4Cl59、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L60、常温常压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO261、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N2浓度D.使用催化剂62、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.甲烷和乙烷63、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属64、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Fe与CuSO4反应D.HCl与NaOH反应67、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si69、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强B.弱电解质溶液中存在电离平衡C.难溶电解质不能溶于水D.弱电解质的电离程度大于强电解质70、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出71、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl472、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，都属于碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3稳定D.钠可保存在煤油中，也能保存在CCl4中73、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO74、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO475、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精76、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Al、Mg、NaC.FD.Na、Mg、Al77、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)=CO+H₂78、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡时正逆反应速率均为零D.平衡时各物质浓度相等79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂80、某温度下，100g饱和食盐水中含有26.5g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度为A.26.5gB.36.0gC.43.5gD.53.0g81、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液82、工业上冶炼金属铁采用的方法是A.电解法B.热分解法C.热还原法D.物理分离法83、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻84、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰D.甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精86、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.氕和氘B.钠原子和钠离子C.氧原子和氧分子D.碳原子和氮原子87、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.1.204×10²⁴88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃89、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na₂SO₄溶液90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.金刚石和石墨91、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡时各物质浓度相等D.平衡常数与温度无关92、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.SodiumC.CopperD.Gold93、下列溶液中，c(H⁺)最小的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=7的氯化钠溶液D.pH=13的氢氧化钠溶液94、下列关于原电池的说法错误的是A.将化学能转化为电能B.负极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.需要有电解质溶液95、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.Cl-和ArD.C和Si96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳97、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含离子键98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀99、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱100、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间形成共价键，因此NaOH同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键，NH3和H2O只含共价键。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未改变。3.【参考答案】A【解析】pH越小表示溶液酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L。NaOH为强碱，pH大于7。纯水pH=7。因此HCl溶液pH最小。4.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径依次增大。Li、Na、K位于第IA族，原子序数递增，原子半径依次增大。B选项中O、S、Se虽同主族但选项顺序正确。C、D选项也符合同主族规律。本题最佳答案为A。5.【参考答案】A【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），其中的氢原子较活泼，能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙烯、乙炔分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。6.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的反应，当容器内压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡。A项浓度比等于系数比不是平衡标志。C项均为正反应方向，不能判断平衡。D项H2消耗与NH3消耗速率之比为3:2时才达平衡。7.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体是电解质，溶于水后电离出Na+和Cl-能导电。铜是单质不是电解质。蔗糖是非电解质。熔融氯化钠虽能导电但不属于水溶液状态。8.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加剧，有效碰撞增多，反应速率加快。B项压强只影响有气体参与的反应。C项催化剂改变活化能不改变焓变。D项粉末状大理石表面积更大，反应速率更快。因此只有A项正确。9.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。B项为同素异形体，C项为同分异构体，D项为同一物质的不同分子形式。10.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制氢。铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热条件下生成二氧化硫而非氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应。王水具有强氧化性，不能用于制备氢气。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水中不能电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，是典型的电解质。12.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不同；CO有6+8=14个电子，N2有7×2=14个电子，相同；O2有16个电子，O2-有18个电子，不同；H2O有10个电子，CH4有10个电子，但此选项不在选项中，故选B。13.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅，C正确；俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处，D错误。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为分解反应，各元素化合价不变。15.【参考答案】A【解析】元素原子的最外层电子数决定其得失电子的倾向，从而决定化学性质，A正确；相对原子质量是一个比值，不是实际质量，B错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子，C错误；物质可由分子、原子或离子构成，D错误。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含氧分子数为0.5NA，NA为阿伏加德罗常数。17.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K为同主族元素，原子半径依次增大，A正确；N、O、F同周期，原子半径依次减小；Al、Mg、Na虽同周期但排列顺序不对；Cl、Br、I也是同主族，但题目要求选最佳答案，A更符合题意。18.【参考答案】D【解析】容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果，因为后续还需加水定容；俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高；NaCl有杂质使溶质减少，浓度偏低，但D更直接；转移时有液体溅出，溶质损失，浓度偏低，故选D。19.【参考答案】A【解析】钠原子核外11个电子，排布为2、8、1，A正确；HCl为共价化合物，电子式应为H:Cl周围8电子，B错误；CO2结构式为O=C=O，但选项书写不完整应为O=C=O，C存在争议；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，D错误。20.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2→xC02+y/2H2O。等物质的量时，消耗氧气的量取决于(x+y/4)的值。CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5，消耗氧气最多的是C4H10。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质；二氧化碳在水溶液中导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A选项中碳酸钙分解，各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项是中和反应，没有化合价变化；D选项是复分解反应，也没有化合价变化。23.【参考答案】C【解析】胶体具有介稳性，相对稳定，静置后不易产生沉淀，A错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征，B错误；胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但能透过滤纸，C正确；制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，而不是滴加到氢氧化钠溶液中，D错误。24.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，B错误；硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓，C错误；醋酸是弱酸，应写化学式，D选项离子方程式书写正确。25.【参考答案】C【解析】A选项单位错误，1molH₂O的质量为18g，18g/mol是水的摩尔质量；B选项单位错误，CH₄的摩尔质量为16g/mol，16g是甲烷的质量；C选项3.01×10²³个SO₂分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，错误，应选其他正确答案；实际上C选项计算有误，3.01×10²³个SO₂为0.5mol，质量应为32g；D选项只有在标准状况下，1mol气体的体积才约为22.4L，不是任何物质。本题无正确选项，若必须选择则题目本身有问题。26.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是白色的氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，因此碳酸钠比碳酸氢钠稳定，C正确；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，D错误。27.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，B错误；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，C正确；氯气能溶于水，但不是易溶，实验室用排饱和食盐水法收集是因为氯气在饱和食盐水中溶解度减小，D错误。28.【参考答案】B【解析】地壳中含量最多的元素是氧，铝是地壳中含量最多的金属元素，A错误；铝的熔点较低，氧化铝的熔点很高，铝箔加热时表面的氧化铝膜包裹着熔化的铝，因此熔化的铝不会滴落，B正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，C错误；氢氧化铝只能溶于强碱溶液，不能溶于弱碱氨水，D错误。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误；正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，B正确；O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，也互为同素异形体，D错误。30.【参考答案】C【解析】苯的结构比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不含有典型的碳碳双键，B错误；苯在一定条件下能发生取代反应（如与液溴在溴化铁催化下反应）和加成反应（如与氢气在镍催化下反应），C正确；苯是无色透明液体，密度比水小，D错误。31.【参考答案】B【解析】氧原子和硫原子均位于第ⅥA族，最外层均有6个电子。H最外层1个电子，He最外层2个电子；Na最外层1个电子，Mg最外层2个电子；Cl最外层7个电子，Ar最外层8个电子。同主族元素最外层电子数相同，故选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应，故选C。33.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。注意计算过程：10÷40=0.25mol，0.25÷0.5=0.5mol/L，故选A。34.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能电离出离子导电，是电解质，故选D。35.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径依次增大；B中F、Cl、Br同属第ⅦA族，原子半径依次增大；C中O、S同主族，S半径大于O，但Na与S同周期，Na半径大于S，顺序正确；D中N、O、F同周期，从左到右原子半径减小。本题目要求依次增大，A、B、C均符合，但A最典型，故选A。36.【参考答案】B【解析】设该烃分子式为CₓHᵧ，燃烧方程式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。由题意x:(y/2)=1:1，得y=2x，即H:C=2:1。A中CH₄的H:C=4:1；B中C₂H₄的H:C=2:1，符合条件；C中C₂H₆的H:C=3:1；D中C₃H₈的H:C=8:3。故选B。37.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C错误，pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上；D正确，定容后摇匀是配制溶液的必要操作，故选D。38.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误；平衡时各组分浓度保持恒定，不再随时间变化，C正确；平衡常数只与温度有关，与反应速率无关，D错误。故选C。39.【参考答案】D【解析】A中H⁺与OH⁻生成水，不能大量共存；B中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选D。40.【参考答案】B【解析】A错误，质子数相同的粒子可能是分子或原子，如H₂O和Ne质子数均为10，但不是同种元素；B正确，同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同；C错误，电子数相同的粒子不一定是同种元素；D错误，如He和Mg最外层均为2个电子，但不在同一族。故选B。41.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，A正确；乙烯使酸性KMnO₄褪色是氧化反应，B错误；乙醇呈中性，不能使石蕊变红，C错误；乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于酯化反应（取代反应），D错误。故答案为A。42.【参考答案】B【解析】CO₂通入Na₂SiO₃溶液生成硅酸白色沉淀；通入Ca(OH)₂溶液先生成CaCO₃沉淀，CO₂过量后沉淀溶解生成可溶的Ca(HCO₃)₂，最终澄清；通入苯酚钠溶液生成苯酚，苯酚常温下在水中溶解度较小，溶液变浑浊；通入NaAlO₂溶液生成Al(OH)₃沉淀，不溶于过量CO₂。故答案为B。43.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧耗氧量为x+y/4。甲烷耗氧量1+4/4=2；乙烷耗氧量2+6/4=3.5；丙烷耗氧量3+8/4=5；丁烷耗氧量4+10/4=6.5。等物质的量时丁烷耗氧最多。故答案为D。44.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项蒸发结晶时出现大量固体即可停止加热，利用余热蒸干，防止晶体飞溅；C项定容摇匀后液面下降属于正常现象，不能再加水；D项分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，操作正确。故答案为D。45.【参考答案】A【解析】碳的原子序数为6，位于元素周期表第二周期第ⅣA族，核外电子排布为2、4。氮原子序数为7，氧为8，氟为9，均不符合题意。46.【参考答案】A【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合形成，属于离子化合物。CO2、H2O、CH4均为共价化合物，由原子间通过共用电子对结合而成。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变而非相等，反应物也不可能完全转化，故选B。48.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的推论，广泛应用于气体计算。49.【参考答案】A【解析】Fe2+具有中间价态，既可被氧化为Fe3+，也可被还原为Fe，因此既能作氧化剂又能作还原剂，主要表现为还原性。Fe3+、Na+只有氧化性，Cl-还原性极弱。50.【参考答案】A【解析】相对原子质量≈质子数+中子数=11+12=23，该元素为钠元素。质子数决定元素种类，中子数影响质量数，两者之和近似等于相对原子质量。51.【参考答案】A【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性，CH3COOH为弱酸溶液呈酸性，故选A。52.【参考答案】A【解析】A项中铁元素化合价由0升至+2，铜元素化合价由+2降至0，有化合价变化属于氧化还原反应；B、C为复分解反应，D为分解反应且无化合价变化。53.【参考答案】A【解析】乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式均为C2H6O，结构不同互为同分异构体。B互为同素异形体，C互为同位素，D互为同素异形体。54.【参考答案】B【解析】pH=2则c(H+)=1×10^-2mol/L，由KW=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，得c(OH-)=1×10^-12mol/L，故选B。55.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中Mn元素化合价由+7降至+6和+4，O元素化合价由-2升至0，属于氧化还原反应；D项为化合反应，无化合价变化。故选C。57.【参考答案】D【解析】Na+、Mg2+、F-、O2-均为10电子微粒，具有相同的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越强，半径越小。四种微粒核电荷数依次为O(8)、F(9)、Na(11)、Mg(12)，故半径大小顺序为O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，最大的是O2-。58.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NaOH中O-H为共价键，Na+与OH-之间为离子键；CO2中C与O之间以共价键结合，只含共价键；NH4Cl中N-H为共价键，NH4+与Cl-之间为离子键。因此只含共价键的物质是CO2。59.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故选A。60.【参考答案】A【解析】根据n=m/M，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，故等质量时H2的物质的量最大，所含分子数最多。61.【参考答案】C【解析】升高温度能增大反应速率，但该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动；减小压强使反应速率减小，平衡逆向移动；增大N2浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动；使用催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动。故选C。62.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物。故选B。63.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池两极可以是金属与非金属导体（如石墨），不一定都是金属，D错误。故选C。64.【参考答案】D【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏，否则易引起火灾，A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸密度大且溶解放热导致液体飞溅，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。故选D。65.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均不变；B选项是复分解反应，无化合价变化；C选项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，无化合价变化。67.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。68.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铁、铜只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；硅只能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应。69.【参考答案】B【解析】溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无直接关系，A错误；弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡，B正确；难溶电解质只是溶解度小，仍能少量溶解，C错误；弱电解质的电离程度小于强电解质，D错误。70.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；蒸馏时温度计测量的是蒸气温度，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，B错误；pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，C错误；分液时为防止上下层液体重新混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。71.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl。由于每一步取代反应都会生成氯化氢，且反应是逐步进行的，生成的CH3Cl会继续与氯气反应，但同时新生成的CH3Cl也在不断产生。在等物质的量反应且充分反应的条件下，一氯甲烷是主要的有机产物，产量最多。72.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，A错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，B错误；Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，故Na2CO3比NaHCO3稳定，C正确；钠的密度比CCl4小，会浮在CCl4表面，不能保存在CCl4中，D错误。73.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；氢氧化钡与硫酸反应生成水和沉淀，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，D正确。74.【参考答案】B【解析】气态氢化物为RH3，说明R在氢化物中显-3价，则R的最外层有5个电子，属于第VA族元素。第VA族元素最高正价为+5价，其最高价氧化物为R2O5，对应的水化物化学式应为H3RO4，如磷酸H3PO4。HRO3是+5价含氧酸但不符合最外层5电子规律，HRO4和H2RO4分别对应+7和+6价，不符合第VA族特征。75.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。76.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项中O、S同主族，S半径大于O；Na、S同周期，Na半径大于S，故原子半径O<S<Na，依次增大。B项同周期从左到右半径减小。C项同周期从左到右半径减小。D项同周期从左到右半径减小。77.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项Cl₂发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂。C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。78.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度的具体数值取决于反应的初始条件和平衡常数。因此只有A正确，B、C、D均错误。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C互为同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。C项O₂和O₃互为同素异形体。D项H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。故选B。80.【参考答案】B【解析】溶解度是指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。该饱和食盐水含氯化钠26.5g，含水100-26.5=73.5g。设溶解度为S，则S/100=26.5/73.5，解得S≈36.0g。故选B。81.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红。食水和氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝。故选C。82.【参考答案】C【解析】金属冶炼方法取决于金属的活动性。活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al）采用电解法；中等活泼金属（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu）采用热还原法；不活泼金属（Hg、Ag）采用热分解法。铁属于中等活泼金属，工业上用CO在高温下还原铁矿石来冶炼铁，属于热还原法。故选C。83.【参考答案】D【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H⁺与OH⁻生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；D项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。故选D。84.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷燃烧产生蓝色火焰，C正确；甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应生成氯代甲烷，D正确。故选B。85.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不