2026年山西艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.实验室制取氯气时，用排水法收集C.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂上NaOH溶液2、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑3、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，得电子的物质被氧化B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.氧化剂在反应中发生氧化反应D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应4、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性弱C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂D.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成NaOH，两者都属于碱性氧化物5、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子的空间填充模型为平面正方形B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物6、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1molNa与足量氧气反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为N_AC.1L0.1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含Na⁺数为0.1N_AD.常温常压下，16gO₃和O₂的混合气体中含有的氧原子数为3N_A7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键8、下列关于溶液的说法正确的是A.将40gNaOH溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L⁻¹B.从100mL2mol·L⁻¹的硫酸溶液中取出10mL，其浓度为0.2mol·L⁻¹C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏高D.用100mL容量瓶配制50mL溶液9、下列关于实验操作或事故处理的说法正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液10、将16g氧气和足量的氢气完全反应，生成水的质量为A.9gB.18gC.27gD.36g11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精12、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹H和He13、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl15、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.100mL0.1mol/LNaClB.50mL0.1mol/LMgCl₂C.10mL0.2mol/LAlCl₃D.20mL0.3mol/LKCl16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃17、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用鼻孔凑到容器口闻气体气味18、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgCl₂和Na₂OC.H₂O和CO₂D.NaOH和NH₃19、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.B的消耗速率等于C的生成速率20、某元素R的原子最外层有7个电子，则R不可能形成的化合物是A.HRB.R₂O₇C.RClD.RH₄21、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁22、实验室制取氧气时，常用的催化剂是A.氯化钠B.二氧化锰C.碳酸钙D.氢氧化钠23、下列物质中，含有共价键的是A.氯化钠B.氧气C.氯化镁D.氧化钙24、下列化肥中，属于复合肥的是A.尿素B.磷酸二氢铵C.氯化钾D.硫酸铵25、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.用试管夹夹持试管加热D.直接将药品放在托盘上称量26、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子的质量主要集中在核外电子上D.原子序数等于中子数27、下列物质中只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H₂OD.NH₄Cl28、关于元素周期表的叙述错误的是A.金属元素位于周期表的左侧B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族29、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀30、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L31、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与乙醇发生反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体32、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻33、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂完全转化为NH₃D.正反应速率等于零34、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是活泼性不同的两种金属35、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.NaOH固体溶解后未冷却立即转移定容C.定容时仰视刻度线D.转移溶液时有少量液体溅出36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.蔗糖37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应38、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和O₂39、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.纯水40、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在共价键41、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的是A.n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变42、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管43、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第6族C.第ⅥB族D.第六周期44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.O₂和O₃45、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定46、下列物质中，属于纯净物的是。A.空气B.蒸馏水C.海水D.自来水47、下列变化中，属于化学变化的是。A.玻璃破碎B.木材燃烧C.冰雪融化D.汽油挥发48、下列说法正确的是。A.原子是由质子和中子构成的B.分子是保持物质性质的最小粒子C.化学变化中原子的种类和数目不变D.相对原子质量就是原子的实际质量49、下列实验操作正确的是。A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘50、下列关于氧气的说法正确的是。A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气化学性质比较活泼D.氧气的密度比空气小51、下列元素中，属于非金属元素的是。A.铁B.铜C.碳D.铝52、某元素的原子结构示意图中，核内质子数为11，则该元素在周期表中的位置是。A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族53、下列化合物中，氯元素化合价最高的是。A.HClB.Cl2C.KClO3D.HClO54、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是。A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.漏斗55、将等质量的锌粉和铁粉分别加入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生氢气质量较多的是。A.锌B.铁C.一样多D.无法确定56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅60、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥C.转移溶液时有少量液体溅出D.洗涤液未转入容量瓶61、下列有关说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.离子只能是带电的原子C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.单质都是由分子构成的62、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用酒精灯加热试管时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中D.取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上63、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.505×10²³D.1.204×10²⁴64、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻65、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl67、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷68、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用排水法收集NO269、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中含有共价键D.非金属元素之间可能形成离子化合物70、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.卤族元素D.短周期元素71、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1072、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-73、关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.硅酸易溶于水C.二氧化硅能溶于水生成硅酸D.光导纤维的主要成分是硅74、将铁粉放入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象。则滤液中一定含有的金属阳离子是A.Fe2+B.Fe2+和Cu2+C.Cu2+D.Ag+75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘76、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O77、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和Ne78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳79、下列各气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.SO2D.H280、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3浓度相等B.v(N2)=v(NH3)C.容器内压强不再改变D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH381、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙炔82、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.Na2O2D.NaOH83、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.稀硫酸C.AgNO3溶液D.浓硫酸84、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4²⁻、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精86、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.F87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.NaCl=Na++Cl-88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O289、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L90、下列物质溶于水后，溶液pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO391、下列各对微粒中，电子总数相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2和N2D.CO和CO292、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为（NaOH摩尔质量为40g/mol）A.0.5gB.1gC.2gD.4g93、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止D.平衡一旦建立就不能改变94、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH495、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和Li+C.H2O和NH3D.C和Si96、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O297、常温下，pH值为3的溶液中，c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L98、在反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中，被氧化的物质是A.ZnB.CuSO4C.ZnSO4D.Cu99、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）A.2.925gB.5.85gC.0.2925gD.58.5g100、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H6

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误；氯气能溶于水并与水反应，不能用排水法收集，应用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，B错误；蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C正确；浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗后涂3%~5%的NaHCO₃溶液，不能用NaOH溶液，因NaOH有腐蚀性，D错误。2.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，B错误；氢氧化铜是难溶物，与盐酸反应写成化学式，C正确；钠与水反应原子个数不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，D错误。3.【参考答案】B【解析】得电子的物质被还原，发生还原反应，A错误；氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），B正确；氧化剂在反应中得电子被还原，发生还原反应，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石没有化合价变化，D错误。4.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠的热稳定性更强，B错误；过氧化钠能与CO₂和H₂O反应生成O₂，可用于供氧剂，C正确；Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，不属于碱性氧化物，D错误。5.【参考答案】B【解析】甲烷分子为正四面体结构，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溶液褪色，B正确；乙醇羟基中氢原子的活泼性弱于水，乙醇与钠反应比水与钠反应温和，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，D错误。6.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；无论生成Na₂O还是Na₂O₂，1molNa均失去1mol电子，转移电子数为N_A，B正确；Na₂SO₄溶液中Na⁺数为0.2N_A，C错误；16gO₃和O₂混合物中含氧原子数为N_A，D错误。7.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；熔融状态能导电说明存在自由移动的离子，该化合物为离子化合物，C正确；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl中铵根与氯离子之间是离子键，D错误。8.【参考答案】C【解析】40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积不等于1L，浓度不是1mol·L⁻¹，A错误；溶液具有均一性，取出部分溶液浓度不变，仍为2mol·L⁻¹，B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；100mL容量瓶只能配制100mL溶液，不能配制50mL，D错误。9.【参考答案】C【解析】A项，氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，错误。B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则易发生暴沸飞溅，错误。C项，氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸，正确。D项，浓硫酸沾到皮肤上应先迅速用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，D项顺序有误。10.【参考答案】A【解析】氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量为16g÷32g/mol=0.5mol。氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，由方程式可知1mol氧气生成2mol水，则0.5mol氧气生成1mol水。水的摩尔质量为18g/mol，所以生成水的质量为1mol×18g/mol=18g。但注意反应中氢气足量，氧气完全反应，0.5molO2生成1molH2O，质量为18g，因此正确答案为A。11.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，氨气本身不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。故正确答案为C。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物，不是原子关系。¹H和He质子数不同，属于不同元素。故正确答案为B。13.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO₂的质量为22g。故正确答案为A。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑反应中，Zn的化合价由0价升高到+2价，H的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A项是酸碱中和反应，各元素化合价不变。C项是分解反应，无化合价变化。D项是化合反应，无化合价变化。故正确答案为B。15.【参考答案】C【解析】Cl⁻浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl⁻)=0.1mol/L。B中c(Cl⁻)=0.2mol/L。C中c(Cl⁻)=0.6mol/L。D中c(Cl⁻)=0.3mol/L。因此c(Cl⁻)最大的是C选项。注意比较的是离子浓度，不是离子物质的量。故正确答案为C。16.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与NaOH反应。SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应，不与盐酸反应。Fe₂O₃是碱性氧化物，能与盐酸反应，不与NaOH反应。故正确答案为B。17.【参考答案】B【解析】B项操作正确，托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则。A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。D项错误，闻气体气味应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。故正确答案为B。18.【参考答案】C【解析】H₂O和CO₂都只含共价键。A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同。B项MgCl₂含离子键，Na₂O也含离子键，但MgCl₂是金属与非金属形成的离子化合物，Na₂O也是离子化合物，两者都只含离子键，此项也对，但C项更典型。D项NaOH含离子键和共价键，NH₃只含共价键，不同。故正确答案为C。19.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，反应前后气体分子数不变（2mol气体生成2mol气体）。压强与气体物质的量成正比，反应前后气体总物质的量不变，压强始终不变，不能判断平衡。气体的总物质的量反应前后不变，不能判断平衡。A是固体，反应前后气体质量变化，容器体积不变，密度变化，当密度不变时说明反应达平衡。B的消耗速率等于C的生成速率，都表示正反应速率，不能判断平衡。故正确答案为B。20.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，常见化合价为-1价、+7价等。HR中R显-1价，可以形成，如HCl。R₂O₇中R显+7价，可以形成，如Cl₂O₇。RCl中R显+1价或-1价均可，如NaCl、HCl。RH₄中R显-4价，第ⅦA族元素最外层7个电子，得1个电子达稳定结构，不可能显-4价。故正确答案为D。21.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁位于锌和铁的前面，活动性最强；铜位于氢后面，活动性最弱。活动性强的金属能从酸中置换出氢气。故选D。22.【参考答案】B【解析】实验室用双氧水制取氧气时，二氧化锰（MnO2）作催化剂，能加快反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变。二氧化锰也可用于氯酸钾分解制氧气。故选B。23.【参考答案】B【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。氧气（O2）分子中两个氧原子通过共价键结合；氯化钠、氯化镁、氧化钙均由金属和非金属元素组成，形成的是离子键。非金属单质和非金属化合物常含共价键。故选B。24.【参考答案】B【解析】复合肥是含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。磷酸二氢铵（NH4H2PO4）同时含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥；尿素只含氮，氯化钾只含钾，硫酸铵只含氮，均属于单项肥料。故选B。25.【参考答案】C【解析】A项用嘴吹灭酒精灯易引发火灾，应用灯帽盖灭；B项用燃着的酒精灯引燃易引起失火，应用火柴点燃；C项用试管夹夹持试管加热是正确的操作；D项称量药品时应放在纸片或玻璃器皿上，不能直接放托盘。故选C。26.【参考答案】B【解析】氢的同位素氕没有中子，A错误；同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；原子的质量主要集中在原子核上，C错误；原子序数等于质子数，不一定等于中子数，D错误。27.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，NaCl只含离子键，NH₄Cl含有离子键和共价键，只有H₂O分子中只含有极性共价键，故选C。28.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故B项错误；金属元素主要位于周期表左侧，过渡元素均为金属，稀有气体位于第ⅧA族，A、C、D均正确。29.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中Zn元素化合价由0升高为+2，H元素化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应；其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。30.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L，故选B。31.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应，C错误；淀粉和纤维素分子式虽可用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。32.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；只有C中各离子之间不发生反应，能够大量共存。33.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，但不一定相等，A错误B正确；该反应为可逆反应，N₂不可能完全转化，C错误；化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错误。34.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极不一定是金属，如石墨也可作电极，D错误。35.【参考答案】B【解析】A项对结果无影响；B项未冷却定容，冷却后溶液体积变小，浓度偏高；C项仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；D项有液体溅出导致溶质减少，浓度偏低，故选B。36.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。37.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。故选B。38.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中¹²C和¹⁴C质子数相同、中子数不同，互为同位素；C中H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D中¹⁶O是原子，O₂是分子，不属于同位素关系。故选B。39.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH>7；纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。40.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；分子晶体中分子内存在共价键，但分子间存在分子间作用力，并非只含共价键，D错误。故选C。41.【参考答案】D【解析】A中浓度比等于化学计量数比不能作为平衡标志；B中消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，不能判断平衡；C中反应前后气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D中反应前后气体物质的量改变，平均相对分子质量不变说明各组分含量不变，达到平衡状态。故选D。42.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于萃取分液操作，配制溶液不需要。故选C。43.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族。第6族为副族元素，第ⅥB族最外层电子数通常为2个，第六周期是根据电子层数判断的。故选A。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A中甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C中¹²C和¹⁴C互为同位素；D中O₂和O₃互为同素异形体。故选B。45.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。充分反应后过滤，滤渣中一定含有生成的Cu。若铁粉过量，滤渣中还含有Fe；若CuSO₄过量，滤渣中只有Cu。因此滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe。故选B。46.【参考答案】B【解析】纯净物由同种物质组成。空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；海水中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，自来水含有可溶性杂质和消毒剂，二者均属于混合物。47.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰雪融化和汽油挥发都只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。48.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，B错误；化学变化的实质是原子重新组合，反应前后原子的种类和数目不变，C正确；相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，D错误。49.【参考答案】B【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，A错误；给试管中液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，B正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；托盘天平称量时应左盘放药品、右盘放砝码，D错误。50.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水，A错误；氧气具有助燃性而非可燃性，B错误；氧气能与多种物质发生氧化反应，化学性质比较活泼，C正确；氧气的密度略大于空气，D错误。51.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。铁、铜、铝的汉字偏旁均为"金"字旁，属于金属元素；碳的汉字偏旁为"石"字旁，属于非金属元素。52.【参考答案】B【解析】质子数为11的元素是钠元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为1。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此钠位于第三周期第ⅠA族。53.【参考答案】C【解析】化合物中各元素正负化合价代数和为零。HCl中氢为+1价，氯为-1价；Cl2为单质，氯为0价；KClO3中钾为+1价、氧为-2价，氯为+5价；HClO中氢为+1价、氧为-2价，氯为+1价。因此KClO3中氯元素化合价最高。54.【参考答案】D【解析】实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要试管作为反应容器、酒精灯进行加热、集气瓶收集氧气。漏斗主要用于过滤或向小口容器中倾倒液体，实验室制取氧气不需要使用漏斗。55.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。根据化学方程式计算，等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，铁的相对原子质量较小且化合价相同，因此铁产生的氢气质量更多。56.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要确定是化合物，排除单质和混合物。57.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氕和氘是同位素，不是同分异构体。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、D为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，也无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。59.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应。60.【参考答案】A【解析】定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据c=n/V，溶质的物质的量不变，溶液体积偏小，浓度偏高。容量瓶未干燥不影响结果；转移时液体溅出或洗涤液未转入都会使溶质减少，浓度偏低。61.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核内含有质子和中子，但氢原子核内无中子，A错误；离子可以是带电的原子或原子团，B错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，C正确；单质不一定由分子构成，如金属由原子构成，D错误。62.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；加热试管时试管口不能对着人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，C错误；取用液体时瓶塞倒放可防止污染试剂，D正确。63.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³，故选B。64.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀；C中四种离子之间不反应，可以大量共存。65.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H₂O是只含共价键的共价化合物；NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，其中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部为共价键；O₂是只含共价键的单质。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B是中和反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化。67.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体；12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。68.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH；焰色反应中钠火焰呈黄色、钾火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别NaCl和KCl；乙醇与水互溶，不能用分液法分离；NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集。69.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体为单原子分子，不含化学键，C错误；非金属元素之间可能形成离子化合物，如NH4Cl，D正确。70.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其原子结构特征决定了它位于第ⅦA族。该元素可能是氟、氯、溴、碘等，不一定是卤族元素（氟氯溴碘），也可能是砹等；第ⅦA族全部是非金属元素；不一定属于短周期，如溴、碘位于第四、五周期。71.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，消耗氧气的量为(x+y/4)mol。CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5mol，C3H8消耗5mol，C4H10消耗6.5mol。因此C4H10消耗氧气最多。72.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；C中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。73.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属交界处，是良好的半导体材料，A正确；硅酸难溶于水，B错误；二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，D错误。74.【参考答案】A【解析】氧化性Ag+>Cu2+，铁粉先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应。向滤渣加盐酸无明显现象，说明滤渣中无铁粉剩余。铁可能恰好反应完或不足。若铁不足，滤液中一定有Fe2+和Cu2+，可能有Ag+；若铁恰好与Ag+反应完，滤液中有Fe2+和Cu2+；若铁过量则滤渣中会有铁，与题意不符。因此滤液中一定含Fe2+。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于碳链异构。金刚石和石墨是同素异形体；氧气和臭氧也是同素异形体；氕和氘是同位素。故选C。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。故选C。77.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个；H2O有10个电子，NH3有10个；CH4有10个电子，Ne有10个。但题干问微粒，B项为离子且电子数相同，符合题意。故选B。78.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选C。79.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如HCl、SO2。H2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。故选D。80.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化。A项浓度相等不是平衡标志；B项未指明正逆方向且系数不对；C项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应已达平衡；D项描述的均是正反应方向，不能说明平衡。故选C。81.【参考答案】B【解析】乙醇含有羟基（—OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯、乙炔均不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。故选B。82.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。Na2O2中含有过氧根离子O2²⁻，两个氧原子之间存在非极性共价键。HCl含极性共价键，H2O含极性共价键，NaOH含极性共价键和离子键。故选C。83.【参考答案】B【解析】A项：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减小；B项：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe进入溶液放出2份质量的H2，溶液质量增加；C项：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶液质量减小；D项常温下铁遇浓硫酸钝化，不反应。故选B。84.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-生成水不能共存；B项Ba2+与SO4²⁻生成BaSO4沉淀不能共存；C项Ag+与Cl-生