2026年山西财贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西财贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.石灰石2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，与质子数无关D.离子化合物中只含有离子键4、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.CO₂和SO₂D.F⁻和Ne5、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的主要成分是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜6、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子B.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯离子的符号：Cl⁺¹E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂²⁺+SO₄²⁻7、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡时，下列说法正确的是A.NO₂和N₂O₄的浓度一定相等B.NO₂和N₂O₄的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N₂O₄的浓度一定大于NO₂的浓度8、pH=3的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH约为A.2B.3C.7D.119、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.眼睛里溅进碱液，立即用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液D.称量固体药品时，直接用手拿取砝码10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH₂O中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNa在化学反应中失去NA个电子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺和NA个Cl⁻11、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L12、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.食盐水D.冰水混合物13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO415、金属钠在空气中放置一段时间后，最终变为A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠粉末16、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的红色布条褪色C.氯气有毒，密度比空气大D.氯气与铁反应生成氯化亚铁17、对于可逆反应N2+3H22NH3，在一定条件下达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2不再消耗D.正逆反应速率相等18、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si19、下列有机物属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H620、某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑23、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中的质子数一定等于中子数B.原子中的质子数一定等于核外电子数C.原子中的中子数一定等于核外电子数D.原子核内的质子数和中子数一定相等24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢25、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaOHB.向水中加入少量NH4ClC.向水中加入少量NaClD.将水加热到100℃26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键27、标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体充分反应后，生成水的质量为A.18gB.9gC.36gD.无法确定28、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体29、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用淀粉溶液检验碘化钾中的碘酸钾C.用焰色反应区分NaCl和KClD.用酚酞溶液鉴别Na2CO3和NaOH30、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO234、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为835、在化学反应A+B→C+D中，测得20gA与足量B完全反应，生成15gC和10gD，则参加反应的B的质量为A.5gB.10gC.15gD.20g36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物37、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.制取气体前先检查装置气密性C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口39、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠可用于呼吸面具中供给氧气D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多40、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.食盐水41、下列化学用语表达正确的是：A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.水的化学式：H2OD.铁元素：Fe2+42、下列变化属于化学变化的是：A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎43、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.同周期元素电子层数不同44、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属阳离子和阴离子之间B.共价键只存在于非金属原子之间C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中含有离子键和共价键45、相同物质的量的下列物质中，质量最大的是：A.O2B.CO2C.H2SO4D.NaOH46、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中得到电子被氧化D.还原剂在反应中失去电子被还原47、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液都是无色透明的C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质以分子或离子形式分散在溶剂中48、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.增大压强一定能加快反应速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能C.温度越高反应速率一定越快D.增大反应物浓度一定会加快反应速率49、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨50、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br51、对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH＜0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A.平衡正向移动，颜色变深B.平衡正向移动，颜色变浅C.平衡逆向移动，颜色变深D.平衡逆向移动，颜色变浅52、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂53、下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.葡萄糖54、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断55、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO56、下列关于物质结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在核外做高速圆周运动57、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入等物质的量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小容器容积C.及时分离出NH₃D.加入负催化剂58、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿C.实验室用排水法收集氧气，集满后应将集气瓶正放在桌面上D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线，应再加水至刻度线59、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积60、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳62、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Ne和ArC.H₂O和CH₄D.Cl⁻和Na63、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.硫原子的结构示意图：D.CO₂的比例模型E.氯离子的结构示意图：64、0.5molNa₂SO₄中含有的钠离子数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.6.02×10²⁴65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl66、下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与水反应不剧烈D.钠的化学性质不活泼67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨68、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素位于主族区域69、下列溶液中的氯离子浓度与100mL1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是A.100mL1mol/L的NaCl溶液B.50mL2mol/L的MgCl₂溶液C.150mL1mol/L的KCl溶液D.50mL3mol/L的KCl溶液70、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石72、下列变化中，属于化学变化的是A.铁丝弯曲B.冰块融化C.纸张燃烧D.玻璃破碎73、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯74、地壳中含量最多的金属元素是A.氧B.硅C.铝D.铁75、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.2N76、下列物质中，能与稀盐酸反应的是A.铜B.银C.铁D.金77、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是取之不尽用之不竭的D.过滤可以除去水中的所有杂质78、某气体的密度比空气小，难溶于水，收集该气体可用的方法是A.向上排空气法B.向下排空气法或排水法C.只能用排水法D.只能用向下排空气法79、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2SO4C.CO2D.NaOH80、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.燃烧一定会产生火焰C.物质只要达到着火点就能燃烧D.燃烧是发光放热的剧烈氧化反应81、下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度，正、逆反应速率都增大C.可逆反应达到平衡时，反应停止D.催化剂能改变反应的平衡常数82、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铜D.二氧化硅83、下列各组微粒中，电子总数相同的是：A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne84、在一定温度下的恒容容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是：A.容器内压强不再发生变化B.A的消耗速率等于C的生成速率C.B的物质的量浓度保持不变D.容器内气体的密度不再变化85、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑86、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须由两种不同金属构成87、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O288、下列有关电解质溶液的说法正确的是：A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.水的离子积常数KW只与温度有关C.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小D.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH<789、某气态烃1mol最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物又可与8molCl2发生取代反应，则该烃可能是：A.C2H2B.C2H4C.C3H4D.C4H690、某气态烃1mol最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物又可与8molCl2发生取代反应，则该烃可能是：A.C2H2B.C2H4C.C3H4D.C4H691、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为：A.28g/molB.56g/molC.14g/molD.22.4g/mol92、下列实验操作能达到相应实验目的的是：A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用燃着的木条鉴别CO2和N2D.用加热法除去NaCl中的NH4Cl93、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石94、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发95、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.分子96、下列溶液中，呈碱性的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液97、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁98、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.二氧化硫C.氧气D.氯化氢99、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用固体药品C.倾倒液体时标签向着手心D.给试管加热时试管口对着人100、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯酸钾C.二氧化碳D.氢氧化钠

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石油是多种烃的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。本题选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。本题选C。3.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10，但不属于同种元素，A错误；同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确；C表述不准确且过于绝对；离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，D错误。本题选B。4.【参考答案】D【解析】H₂O含10个电子，NH₃含10个电子，两者相等但选项A不是最典型；Na⁺含10个电子，Mg²⁺也含10个电子；CO₂含22个电子，SO₂含32个电子；F⁻含10个电子，Ne含10个电子。D选项中F⁻(9+1=10)与Ne(10)电子总数相等，是最典型的等电子微粒对。本题选D。5.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应。因此，铁粉溶解进入溶液，铜粉不反应以固体形式残留，过滤后滤渣为铜。氯化亚铁和氯化铜是溶质，存在于滤液中。本题选B。6.【参考答案】A【解析】钠原子失去最外层1个电子形成Na⁺，核电荷数仍为11，最外层有8个电子，A正确；B中电子式应为每个氧与碳之间共用两对电子，且氧原子周围应有8电子；C中氯离子应写作Cl⁻；D中硫酸电离应生成2个H⁺和SO₄²⁻，正确写法为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。本题选A。7.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但不一定相等，也不表示反应停止。A错误，浓度相等只是特例；B正确，浓度不再变化是平衡的标志；C错误，平衡是动态平衡，反应仍在进行；D错误，浓度大小取决于起始量和平衡常数，无法确定。本题选B。8.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。两者等体积混合时，H⁺与OH⁻的物质的量相等，恰好完全中和生成水和氯化钠，溶液呈中性，pH=7。本题选C。9.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴或打火机点燃酒精灯，禁止灯对灯点燃，防止酒精洒出引起火灾；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；C正确，碱液溅入眼睛先用水冲洗稀释，再用弱酸中和；D错误，应用镊子取用砝码，防止手上的汗渍腐蚀砝码影响精度。本题选C。10.【参考答案】C【解析】A错误，1molH₂O含2mol氢原子，即2NA个；B错误，标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积；C正确，Na→Na⁺失去1个电子，1molNa失去1mol电子即NA个；D错误，1mol/LNaCl溶液中Na⁺和Cl⁻各为1mol，共含2NA个离子，表述有误。本题选C。11.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为500mL即0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。注意计算过程中单位换算，体积必须以升为单位。12.【参考答案】D【解析】纯净物由同一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，二者均为混合物。冰水混合物中只有水分子，只是状态不同，属于纯净物。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。14.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2；B中氢氧化铜是难溶物，不能拆成离子，应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；C中碳酸钙是难溶物，应保留化学式，离子方程式正确；D中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，书写正确。15.【参考答案】D【解析】钠在空气中发生一系列变化：首先表面变暗生成氧化钠（4Na+O2=2Na2O），氧化钠与水反应生成氢氧化钠（Na2O+H2O=2NaOH），氢氧化钠潮解后吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠晶体，最终风化脱水得到碳酸钠粉末。因此最终产物为碳酸钠。16.【参考答案】C【解析】A项，氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，错误；B项，氯气本身无漂白性，干燥的氯气不能使红色布条褪色，错误；C项，氯气有毒，相对分子质量为71，密度比空气大，正确；D项，氯气氧化性强，与铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁，错误。17.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、C错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，取决于起始量和转化率，B错误；化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，D正确。18.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si位于同一周期（第三周期），同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na在最左边，原子半径最大；Si在最右边，原子半径最小。因此原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>Si，A正确。19.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合。A中C2H4为乙烯，属于烯烃；B中C2H2为乙炔，属于炔烃；C中C3H8符合通式CnH2n+2（n=3时，2n+2=8），属于丙烷；D中C6H6为苯，属于芳香烃。20.【参考答案】C【解析】pH=-lgc(H+)，当pH=3时，c(H+)=1×10-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14（常温下），可得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L，C正确。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价均未改变；C选项中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，原子呈电中性，B正确；质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子，A错误；中子数不一定等于核外电子数，C错误；原子核内质子数和中子数不一定相等，D错误。24.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氢气和重氢是同位素组成的单质。25.【参考答案】B【解析】A中加入NaOH，OH-浓度增大，电离平衡逆向移动，溶液呈碱性；B中加入NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，溶液呈酸性，正确；C中加入NaCl，对水的电离无影响；D中加热水，电离平衡正向移动，但溶液仍呈中性。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；离子化合物中一定含有离子键，D正确。27.【参考答案】A【解析】标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol。设H2为xmol，O2为ymol，则x+y=1。反应方程式为2H2+O2=2H2O，生成水的物质的量为xmol。根据化学计量关系，若H2恰好完全反应则x=2/3，y=1/3，生成水2/3mol质量为12g；若O2过量则水质量小于18g。但若按极限情况计算，1mol混合气体最多生成1mol水（18g）。本题选项A最合理。28.【参考答案】C【解析】A中浓硫酸吸水质量增加，但属于物理变化；B中浓盐酸挥发质量减少；C中氢氧化钠固体吸收空气中的CO2生成Na2CO3，质量增加且发生化学变化，正确；D中氯化钠固体质量基本不变。29.【参考答案】C【解析】A中氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定；B中淀粉遇碘单质变蓝，遇碘离子或碘酸钾不变色；C中NaCl焰色为黄色，KCl焰色为紫色，可以区分，正确；D中Na2CO3和NaOH溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别。30.【参考答案】B【解析】A中聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B中乙醇和乙酸都能发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；C中淀粉和纤维素分子式虽可表示为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体；D中石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，可以导电，是电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价未变；D项为复分解反应，各元素化合价未变。33.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。34.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；过渡元素均为金属元素，C正确；氦元素最外层电子数为2，D错误。35.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，代入数据得20g+m(B)=15g+10g，解得m(B)=5g。36.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物；C错误，如NH4Cl中非金属元素之间形成了离子键；D正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物。37.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁溶解，析出64份质量的铜，溶液质量减少；铁与稀硫酸、稀盐酸反应均生成氢气，铁溶解进入溶液，溶液质量增加；铁与NaCl溶液不发生反应，溶液质量不变。38.【参考答案】B【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引起火灾；B正确，制取气体前先检查装置气密性，防止漏气影响实验；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；D错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。39.【参考答案】C【解析】A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；B正确，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解；C正确，过氧化钠与二氧化碳或水反应均能生成氧气；D错误，氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是单一成分的水，属于纯净物；空气由多种气体组成，碘酒是碘的酒精溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物，故选C。41.【参考答案】C【解析】A项钠离子应写为Na+；B项两个氢原子应为2H，H2表示氢气分子；C项水的化学式为H2O，正确；D项铁元素应写作Fe，Fe2+是亚铁离子。故选C。42.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；冰雪融化、酒精挥发、玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化，故选C。43.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族含氢，氢为非金属，B错误；稀有气体位于0族，C错误；同周期元素电子层数相同，D错误。44.【参考答案】D【解析】A项离子键也可存在于铵根离子与阴离子之间；B项共价键也可存在于同种非金属原子之间；C项氢氧化钠含共价键但属于离子化合物；D项氯化铵中铵根与氯离子间为离子键，铵根内部氮氢间为共价键，正确。45.【参考答案】C【解析】根据质量公式m=n×M，物质的量相同时摩尔质量越大质量越大。O2的摩尔质量为32g/mol，CO2为44g/mol，H2SO4为98g/mol，NaOH为40g/mol，H2SO4摩尔质量最大，故选C。46.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，A正确；同素异形体转化有单质参加但非氧化还原反应，B错误；氧化剂得电子被还原，C错误；还原剂失电子被氧化，D错误。故选A。47.【参考答案】D【解析】A项饱和溶液浓度取决于溶解度，不一定浓；B项溶液可以有颜色如硫酸铜溶液呈蓝色；C项氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，升温仍饱和；D项溶液中溶质以分子或离子均匀分散，正确。48.【参考答案】B【解析】A项只有有气体参加的反应压强才影响速率；B项催化剂降低活化能加快反应速率，正确；C项若反应为放热反应且为可逆反应，升温可能使平衡移动影响速率；D项纯固体或纯液体浓度改变不影响速率。故选B。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。A项为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3为同素异形体；D项金刚石和石墨也为同素异形体。故选B。50.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。O和S同主族，O在上S在下，故原子半径O＜S；Na和S同周期，Na在左S在右，故原子半径Na＞S。因此O＜S＜Na，原子半径依次增大。B项原子半径N＞O＞F，依次减小；C项原子半径Na＞Mg＞Al，依次减小；D项F＜Cl＜Br，依次增大但顺序不符题意要求，故选A。51.【参考答案】C【解析】该反应的正反应为放热反应。升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，NO₂浓度增大。NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，NO₂浓度增大使混合气体颜色变深。故平衡逆向移动，颜色变深，选C。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项，水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项，Cl₂自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项，水中O元素化合价由-2价升高到0价，水作还原剂，正确；D项，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。故选C。53.【参考答案】D【解析】加成反应需要分子中含有不饱和键，酯化反应需要含有羟基或羧基。乙醇含羟基，能发生酯化反应，但不能发生加成反应；乙酸含羧基，能发生酯化反应，但不能发生加成反应；乙醛含醛基，能发生加成反应，但不能发生酯化反应；葡萄糖含羟基和醛基，既能发生加成反应又能发生酯化反应。故选D。54.【参考答案】A【解析】pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，由于醋酸是弱酸，部分电离，其实际浓度远大于10⁻³mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，其浓度等于10⁻³mol/L。等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性。故选A。55.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，正确方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项，碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；C项，氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水，正确方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式正确。故选D。56.【参考答案】C【解析】A项，普通氢原子（¹H）的原子核内只有一个质子，没有中子；B项，同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，互为同位素；C项，电子质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上，正确；D项，电子在核外空间做高速运动，其运动没有固定轨道，不是做圆周运动。故选C。57.【参考答案】B【解析】反应速率受温度、浓度、压强、催化剂等因素影响。A项，降低温度，分子运动减慢，反应速率减小；B项，减小容器容积，各气体浓度增大，反应速率增大，正确；C项，及时分离出NH₃，生成物浓度减小，逆反应速率减小，对正反应速率无直接影响；D项，负催化剂降低反应速率。故选B。58.【参考答案】C【解析】A项，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上；B项，pH试纸不能润湿，否则会将待测液稀释，导致测定结果不准确；C项，氧气密度比空气大，用排水法收集满后集气瓶应正放，正确；D项，定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再加水会导致溶液浓度偏低。故选C。59.【参考答案】C【解析】增大化学反应速率的方法有：升高温度、增大反应物浓度、增大接触面积、使用催化剂等。降低温度会减小反应速率。减小反应物浓度会减小反应速率。使用催化剂可以增大反应速率。减少反应物接触面积会减小反应速率。因此选C。60.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Na位于Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。因此选C。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；酒精（乙醇）在水溶液中和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成碳酸才能导电，二氧化碳是非电解质。故答案选C。62.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为10，Mg²⁺的核外电子数也为10，两者相等。Ne核外有10个电子，Ar核外有18个电子，不相等。H₂O分子核外电子总数为10，CH₄分子核外电子总数也为10，但题目问的是粒子，分子不属于同一类比较对象；Cl⁻核外有18个电子，Na原子核外有11个电子，不相等。故答案选A。63.【参考答案】D【解析】水的电子式应为每个氢原子与氧原子之间共用一对电子，且氧原子还有两对孤对电子，A错误；硫原子结构示意图核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，B若表示成离子形式则错误；CO₂分子中碳原子半径大于氧原子，C的比例模型不正确；氯离子核外有18个电子，结构示意图正确。故答案选D。64.【参考答案】B【解析】1molNa₂SO₄含有2molNa⁺，0.5molNa₂SO₄含有1molNa⁺。根据阿伏加德罗常数，1mol粒子数约为6.02×10²³，所以0.5molNa₂SO₄中含有的钠离子数目约为6.02×10²³。故答案选B。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B为中和反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；C中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价均未改变。故答案选C。66.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠而非氧化钠，A错误；钠的密度比煤油大且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与水反应非常剧烈，产生大量气泡并熔化成小球，C错误；钠化学性质活泼，易与氧气、水等物质反应，D错误。故答案选B。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误；O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但碳链结构不同，互为同分异构体，C正确；金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。故答案选C。68.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体元素位于第ⅧA族（即0族），C正确；过渡元素位于副族和第Ⅷ族区域，不是主族，D错误。故答案选C。69.【参考答案】B【解析】1mol/L的AlCl₃溶液中c(Cl⁻)=3mol/L。A选项中c(Cl⁻)=1mol/L；B选项中c(Cl⁻)=4mol/L；C选项中c(Cl⁻)=1mol/L；D选项中c(Cl⁻)=3mol/L。注意氯离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的浓度和化学式有关。因此D选项的氯离子浓度为3mol/L，与题干相同。故答案选D。70.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物使其褪色。甲烷为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；乙酸性71.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。72.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；铁丝弯曲只是形状改变，冰块融化是状态改变，玻璃破碎是形状改变，都没有新物质生成，属于物理变化。73.【参考答案】BC【解析】A项错误，用托盘天平称量时应左物右码；B项正确，给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一；C项正确，用量筒量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平；D项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。74.【参考答案】C【解析】地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙等。其中含量最多的元素是氧（非金属），含量最多的金属元素是铝，含量第二位的是硅（非金属）。本题问的是金属元素，所以选铝。75.【参考答案】C【解析】元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、某些固态非金属），元素符号还可以表示该单质。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示单质；O2表示氧气或一个氧分子；2N只能表示两个氮原子；Fe可以表示铁元素、一个铁原子，还能表示铁单质。76.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。铁位于氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜、银、金都位于氢后面，不能与稀盐酸反应。金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。77.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成的；地球上淡水资源有限，应节约用水；过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。所以A、C、D错误，B正确。78.【参考答案】B【解析】气体的收集方法取决于气体的密度和溶解性。密度比空气小且不与空气反应的气体，可用向下排空气法收集；难溶于水且不与水反应的气体，可用排水法收集。该气体密度比空气小、难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集。79.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO2由碳元素和氧元素组成，属于氧化物；O2是单质不是化合物；H2SO4由三种元素组成；NaOH也由三种元素组成，都不属于氧化物。80.【参考答案】D【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中也能燃烧；燃烧不一定会产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射但不产生火焰；燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可；燃烧是发光放热的剧烈氧化反应，D正确。81.【参考答案】B【解析】A项错误，对于无气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小；B项正确，升高温度，分子运动加剧，有效碰撞增多，正逆反应速率都增大；C项错误，可逆反应达到平衡时是动态平衡，反应仍在进行；D项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只与温度有关。故选B。82.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；氧化铜是碱性氧化物，只能与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。故选B。83.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但二者电子总数相同；O2-有10个电子，F-有10个电子；NH4+有10个电子，OH-有10个电子；H2O有10个电子，Ne有10个电子。四组电子总数都相同，但D选项中H2O和Ne均为10电子微粒且为常见代表，故选D。84.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不等，压强变化不能作为平衡标志；A的消耗速率与C的生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等；平衡时各组分浓度不变，B的物质的量浓度保持不变说明达到平衡；因气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。故选